第二節(jié)離子反應(yīng)第四課時(shí)

離子反應(yīng)的應(yīng)用1.寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）銅片加入硝酸銀（2）硫酸與氫氧化鋇（3）碳酸氫鈉與稀鹽酸（4）碳酸鈣與醋酸反應(yīng)（5）石灰乳與稀硝酸Cu+2Ag+===Cu2++2AgBa2++2H++SO42-+2OH-===BaSO4↓+2H2OHCO3-+H+===CO2↑+H2OCaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OCa(OH)2+2H+====Ca2++2H2O知識(shí)復(fù)習(xí)2．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的（）A．氫氧化鎂與鹽酸的反應(yīng)：B．硫酸銅溶液與氫氫化鋇溶液混合：C．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)：D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：D知識(shí)復(fù)習(xí)應(yīng)用一：離子方程式正誤判斷ABC注意反應(yīng)物的用量或滴加順序尊重客觀實(shí)際，反應(yīng)原理應(yīng)正確。例：鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑化學(xué)式的拆分應(yīng)正確例：CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：Ca2++CO32?+2H++2Cl?==CaCl2+CO2↑+

H2O例：向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++CO2+2OH?==CaCO3↓+

H2OCaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+

H2OFe+2H+==Fe2++H2↑應(yīng)用一EFG符合電荷守恒和原子守恒不遺漏離子反應(yīng)例：Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)：Ba2++SO42?==BaSO4↓反應(yīng)物或產(chǎn)物中的物料比應(yīng)正確例：Ba(OH)2與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42?+H++OH?=BaSO4↓+H2O例：銅與AgNO3反應(yīng)：Ag++Cu==Cu2++

AgCu2++2OH?+Ba2++SO42?==BaSO4↓+Cu(OH)2↓Ba2++SO42?+2H++2OH?==BaSO4↓+2H2O2Ag++Cu==Cu2++

2Ag判斷下列各組離子方程式的正誤當(dāng)堂檢測(cè)應(yīng)用二：離子共存規(guī)律：同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。1、離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（1）生成難電離物質(zhì)(水、弱酸、一水合氨等)的離子不能大量共存。如：H＋與F-、CH3COO－、SO32－、PO43-

、HPO42-

、H2PO4-等生成弱酸；OH－與NH4＋(稀溶液)生成弱堿NH3·H2O；H＋與OH－生成水不能大量共存。應(yīng)用二②成難溶物或微溶物的離子不能大量共存。如：Ba2＋、Ca2＋與CO32－、SO42－、SO32－生成難溶物或微溶物不能大量共存。③生成氣體的離子不能大量共存。如：H＋與CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－生成氣體不能大量共存。2、離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)3.有限定條件（隱含條件）下的離子共存(1)無色溶液：有色離子不能大量存在。Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕黃色)、MnO4－(紫紅色)、Cr2O72－(橙色)等(2)溶液顯酸性：無大量的OH－及弱酸的酸根離子（HCO3－、HPO42－、H2PO4－、HSO3－

、HS－）

(3)溶液顯堿性：無大量的H＋及弱堿的陽離子、弱酸的酸式酸根離子。(4)“一定”“可能”還是“不能”大量共存：

確定是“可能”還是“肯定”DC2.1.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（

）A.

B.C.

D.當(dāng)堂檢測(cè)3、判斷下列各組離子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成難溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成難電離物NH3·H2O生成CO2、H2O能大量共存當(dāng)堂檢測(cè)4、下列各組離子中,在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是：(A)K+、MnO4-、Cl-、SO42-(B)H+、AlO2-、NO3-、CO32-(C)Na+、H+、NO3-、SO42-(D)Na+、SO42-、S2-、Cl-D當(dāng)堂檢測(cè)離子檢驗(yàn)與推斷1.檢驗(yàn)離子的方法①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。

離子種類試劑OH-加入石蕊溶液或酚酞溶液CO32-

氯化鋇、稀鹽酸、和澄清石灰水Cl-AgNO3溶液和稀HNO3SO42-

稀鹽酸和BaCl2溶液NH4+加入NaOH溶液，加熱、紫色石蕊試紙2、常見陰、陽離子的檢驗(yàn)：應(yīng)用三3、[答題模板]離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范答題操作?現(xiàn)象?結(jié)論取樣,加入……?有……生成?……的是……例如:檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠸O42-的方法是：取適量溶液于潔凈的試管中,滴加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再向溶液中滴加幾滴BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中含有SO42-。有一瓶無色透明溶液，含Cl－、CO32-、SO42-、Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋中的某幾種。①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液加入足量的BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液加入足量的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：(1)原溶液中一定含有的離子是_______________，一定不含有的陰離子是_______________，可能含有的離子是________________。(2)有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確(填“是”或“否”)____，說明理由_____________________________________。(3)寫出①中反應(yīng)的離子方程式：______________________________。Mg2＋、Cl－CO32-、SO42-

Na+、K+是根據(jù)溶液呈電中性，溶液中一定存在唯一的陰離子Cl-Mg2＋＋2OH－==Mg(OH)2↓4．推斷物質(zhì)的“四原則”

(1)肯定性原則：根據(jù)題干或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象確定物質(zhì)。(2)否定性原則：根據(jù)已確定的物質(zhì)結(jié)合共存性原理排除不存在的物質(zhì)。(3)引入性原則：注意實(shí)驗(yàn)過程中物質(zhì)的引入對(duì)推斷物質(zhì)的干擾。(4)電中性原則：溶液一定為電中性，即陰、陽離子帶的電荷數(shù)相等。若粗鹽中除含有不溶