PAGEPAGE1其次部分考前定點(diǎn)殲滅戰(zhàn)專項(xiàng)押題1選擇題對(duì)點(diǎn)押題練殲滅高考第7題——元素及其化合物1．化學(xué)與生活親密相關(guān)。下列說法正確的是()A．用熱的燒堿溶液除去瓷器表面污垢B．鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的物質(zhì)C．漂白粉長(zhǎng)期放置空氣中會(huì)被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)D．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的解析：選BA項(xiàng)，瓷器的主要成分含有二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)腐蝕瓷器，故不行用燒堿除去瓷器表面污垢，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，金屬鋁可以和酸以及堿反應(yīng)、在電解質(zhì)溶液中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以不行用鋁制餐具長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的物質(zhì)，正確；C項(xiàng)，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，能與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸易分解，次氯酸鈣不能被氧氣氧化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中高溫條件下，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成氮的氧化物，汽油中不含有氮元素，錯(cuò)誤。2．化學(xué)與生活親密相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．FeCl3溶液可用于應(yīng)急止血B．尿素[CO(NH2)2]可用作氮肥C．玻璃鋼可用于制造汽車擋風(fēng)玻璃D．肥皂水可用于清洗蚊蟲叮咬處解析：選CA項(xiàng)，血液屬于膠體，加入FeCl3可使膠體聚沉，F(xiàn)eCl3溶液可用于應(yīng)急止血，正確；B項(xiàng)，尿素溶于水，會(huì)發(fā)生緩慢水解生成可被植物汲取的成分(NHeq\o\al(＋,4)等)，且尿素中氮元素含量較高，是一種常用的氮肥，正確；C項(xiàng)，玻璃鋼可用于制造汽車車身，但因?yàn)椴Ａт撌遣煌噶恋?，所以不能用于制造汽車擋風(fēng)玻璃，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，蚊蟲叮咬后，在人的皮膚內(nèi)分泌出甲酸，肥皂水顯堿性，能與甲酸發(fā)生中和反應(yīng)，正確。3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境親密相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是()A．酸雨的pH在5.6～7.0之間B．Al(OH)3可用于治療胃酸過多C．用于光纜通信的光導(dǎo)纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無機(jī)非金屬材料D．用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒解析：選BA項(xiàng)，酸雨指的是pH小于5.6的雨水，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Al(OH)3可以和鹽酸反應(yīng)，用于治療胃酸過多，正確；C項(xiàng)，光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，不是新型無機(jī)非金屬材料，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酒精不具有強(qiáng)氧化性，且酒精進(jìn)行殺菌消毒利用的是酒精可以使蛋白質(zhì)變性的原理，錯(cuò)誤。4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．Fe比Cu活潑，F(xiàn)eCl3溶液可用作銅制線路板的蝕刻劑B．SiO2熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料C．Ca(ClO)2具有氧化性，可用于殺菌消毒D．CO2密度比空氣大，可用作鎂著火時(shí)的滅火劑解析：選CA項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液可用作銅制線路板的蝕刻劑，說明Fe3＋的氧化性比Cu2＋強(qiáng)，與Fe比Cu活潑無關(guān)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SiO2熔點(diǎn)高，但用作半導(dǎo)體材料的是硅單質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ca(ClO)2具有氧化性，可用于殺菌消毒，正確；D項(xiàng)，Mg可以在CO2中燃燒，所以CO2不行以作鎂著火時(shí)的滅火劑，錯(cuò)誤。5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化劑B．SO2具有漂白性，可用于制溴工業(yè)中汲取Br2C．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制的電路板D．NH4NO3分解產(chǎn)生大量氣體，可用作汽車平安氣囊產(chǎn)氣藥解析：選DA項(xiàng)，MnO2不溶于水與作H2O2分解的催化劑之間沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2用于制溴工業(yè)中汲取Br2，是利用SO2的還原性，與漂白性無關(guān)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液用于蝕刻銅制的電路板，是利用Fe3＋的氧化性，與溶液的酸性沒有關(guān)系，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH4NO3分解能產(chǎn)生大量氣體，可用作汽車平安氣囊產(chǎn)氣藥，正確。6．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用ASiO2能與堿反應(yīng)用于制造光導(dǎo)纖維BMnO2具有氧化性用作干電池正極活性材料CSO2具有還原性用SO2的水溶液汲取溴蒸氣DClO2具有氧化性用作自來水消毒殺菌劑解析：選AA項(xiàng)，SiO2用于制造光導(dǎo)纖維，是由于SiO2對(duì)光具有良好的全反射作用，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MnO2具有氧化性，還原成MnO(OH)，用作干電池正極活性材料，正確；C項(xiàng)，SO2具有還原性，用SO2的水溶液汲取溴蒸氣，生成HBr，正確；D項(xiàng)，ClO2具有氧化性，使蛋白質(zhì)變性，用作自來水消毒殺菌劑，正確。7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料解析：選DA項(xiàng)，漂白紙張是利用SO2的漂白性，不是其氧化性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，作氮肥是利用NH4HCO3溶解后的NHeq\o\al(＋,4)可被植物汲取，不是利用其分解的性質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e2(SO4)3溶液中Fe3＋水解生成Fe(OH)3膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以凈水，不是利用其易溶于水的性質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al2O3熔點(diǎn)高不易熔融，可用作耐高溫材料，正確。8．下列物質(zhì)性質(zhì)和用途都正確且相關(guān)的是()選項(xiàng)性質(zhì)用途AHF溶液具有酸性HF溶液能在玻璃上刻圖案BSO2具有氧化性SO2常用于漂白秸稈、織物CCuSO4具有氧化性CuSO4常和熟石灰用來配波爾多液DCH3CH2OH完全燃燒生成二氧化碳和水并放出大量熱量乙醇常作清潔能源解析：選DHF與SiO2反應(yīng)，是特性反應(yīng)，與酸性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；SO2具有漂白性，所以SO2常用于漂白秸稈、織物，故B錯(cuò)誤；CuSO4能使蛋白質(zhì)變性，所以CuSO4常和熟石灰用來配波爾多液消毒，故C錯(cuò)誤；CH3CH2OH完全燃燒生成CO2和H2O并放出大量熱量，無污染，故D正確。9．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展休戚相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是()A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變更B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)C．黑火藥是由硝石、硫磺、木炭按肯定比例混合制成，其中“硝石”指硝酸鉀D．“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成了丹砂”，該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)解析：選AA項(xiàng)，對(duì)青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變更，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；C項(xiàng)，制備黑火藥的原料為S、KNO3、C，三者比例為1∶2∶3，正確；D項(xiàng)，依據(jù)題意，“丹砂(HgS)燒之成水銀”即紅色的硫化汞(即丹砂)在空氣中灼燒有汞生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式：HgSeq\o(=,\s\up7(△))Hg＋S，汞和硫在一起又生成硫化汞，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Hg＋S=HgS，此過程中存在化合價(jià)變更，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)，正確。10．《神農(nóng)本草經(jīng)》說：“水銀……镕化(加熱)還復(fù)為丹”?！饵S帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指()A．合金 B．氧化物C．氯化物 D．硫化物解析：選B在土釜中加熱Hg制得“丹”，Hg和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化汞。11．化學(xué)與生活、能源、環(huán)境等親密相關(guān)。下列敘述正確的是()A．純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，以提高其抗腐蝕實(shí)力B．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是吸水防止食品變質(zhì)C．將化工廠排放廢氣的煙囪加高可削減煙塵對(duì)環(huán)境的污染D．燃煤、汽車尾氣、工業(yè)廢氣等是霧霾形成的人為因素解析：選D純鐵中加入碳后會(huì)更簡(jiǎn)潔形成鐵碳原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，所以會(huì)降低其抗腐蝕實(shí)力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；食品包裝袋中的還原鐵粉的作用是抗氧化劑，防止食品被氧化而變質(zhì)，與吸水無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將化工廠排放廢氣的煙囪加高，未對(duì)煙塵進(jìn)行處理，就不行能削減煙塵對(duì)環(huán)境的污染，C項(xiàng)錯(cuò)誤；燃煤、汽車尾氣、工業(yè)廢氣等都是人類活動(dòng)或人類活動(dòng)的結(jié)果，而且都會(huì)導(dǎo)致霧霾的產(chǎn)生，所以是霧霾形成的人為因素，D項(xiàng)正確。12．化學(xué)與生活親密相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．把抗氧化劑作為食品添加劑可減緩食物變質(zhì)的速率B．金屬鉀、鈉、鎂著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火C．PM2.5粉塵中常含Pb、Cd、Cr、V、As等對(duì)人體有害的金屬元素D．用激光筆分別照耀裝有藍(lán)墨水、淀粉溶液的玻璃杯均出現(xiàn)光亮通路解析：選CA項(xiàng)，因?yàn)榭寡趸瘎┚哂羞€原性可以消耗空氣中的氧氣，所以可減緩食物變質(zhì)的速率，正確；B項(xiàng)，過氧化鈉、過氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)，鎂可在二氧化碳中燃燒，則鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，一般可用沙子撲滅，正確；C項(xiàng)，PM2.5中含有的鉛、鉻、砷等是對(duì)人體有害的元素，其中鉛、鉻是重金屬元素，砷是非金屬元素，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，藍(lán)墨水、淀粉溶液都是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，正確。殲滅高考第8題——阿伏加德羅常數(shù)1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．20gD2O中含有的中子數(shù)為8NAB．3.36LNO2與足量的水充分反應(yīng)后，生成0.05NA個(gè)NO分子C．1mol碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中碳酸根離子的數(shù)目為NAD．3mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子解析：選DA項(xiàng)，20gD2O中含有的中子數(shù)為eq\f(20g,20g·mol－1)×10NA＝10NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣體不肯定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHCO3固體中不含COeq\o\al(2－,3)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，3mol單質(zhì)Fe在氧氣中完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，F(xiàn)e的化合價(jià)變?yōu)椋?、＋3價(jià)，失去8NA個(gè)電子，正確。2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．0.1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)生成的O2分子數(shù)為0.05NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5NAC．1molS在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LD2中含有NA個(gè)中子解析：選AA項(xiàng)，依據(jù)化學(xué)方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，則0.1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)生成的O2分子數(shù)為0.05NA，正確；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，不能運(yùn)用氣體摩爾體積計(jì)算，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1molS單質(zhì)完全反應(yīng)生成二氧化硫轉(zhuǎn)移了4mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LD2中含有2NA個(gè)中子，錯(cuò)誤。3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個(gè)SO3分子B．向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氣體的分子數(shù)為NAC．常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAD．常溫常壓下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA解析：選DA項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，所以不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于NO2能轉(zhuǎn)化為N2O4，所以容器內(nèi)的分子數(shù)小于NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.3NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，丁烯與丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，所以7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中，n(CH2)＝0.5mol，所以含有的氫原子數(shù)目為NA，正確。4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)目為NAB．將CuO和Cu2S等質(zhì)量混合，混合物中Cu2＋數(shù)目為NAC．1LpH＝12的NaOH溶液中的OH－數(shù)目為0.01NAD．0.1molT218O所含電子數(shù)目為NA解析：選DA項(xiàng)，NO與O2反應(yīng)生成NO2,2NO2N2O4，所以氣體分子數(shù)無法計(jì)算，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，mgCuO含Cu2＋：eq\f(mg,80g·mol－1)＝eq\f(m,80)mol，mgCu2S含Cu2＋：eq\f(mg,160g·mol－1)×2＝eq\f(m,80)mol，所以CuO與Cu2S的混合物總質(zhì)量相等時(shí)，Cu2＋數(shù)目保持不變，但是由于總質(zhì)量不確定，因此Cu2＋數(shù)目不確定，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溫度沒有說明，pH＝12時(shí)無法計(jì)算c(OH－)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，每個(gè)T218O分子中的電子數(shù)為10,0.1molT218O分子中電子的物質(zhì)的量為1mol，即電子數(shù)目為NA，正確。5．下列有關(guān)敘述中正確的是()A．1mol氨基(—NH2)中含有電子的數(shù)目為10NAB．在含6.02×1023個(gè)硅原子的SiO2晶體中含有4×6.02×1023個(gè)Si—O鍵C．5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分反應(yīng)，至少失去約0.2×6.02×1023個(gè)電子D．6.02×1023個(gè)Fe3＋完全水解可以得到6.02×1023個(gè)氫氧化鐵膠體粒子解析：選B一個(gè)—NH2中含有9個(gè)電子，1mol—NH2中含有9NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；1molSiO2中含有4molSi—O鍵，故B正確；C項(xiàng)中HNO3不足量，F(xiàn)e不能完全參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2×6.02×1023個(gè)，故C錯(cuò)誤；Fe(OH)3膠體粒子是多個(gè)Fe(OH)3的聚集體，故1molFe3＋完全水解生成的Fe(OH)3膠體粒子的物質(zhì)的量小于1mol，故D錯(cuò)誤。6．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是()A．0.01mol乙烯氣體被濃溴水完全汲取，反應(yīng)伴隨0.02NA個(gè)碳碳共價(jià)鍵斷裂B．試驗(yàn)室用電解熔融NaOH制取金屬鈉，制得2.3g鈉電路上至少轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHCl氣體溶于1.0L水中，所得溶液每毫升中含2×10－3NA個(gè)H＋D．含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2混合后充分加熱，可產(chǎn)生NA個(gè)Cl2分子解析：選B0.01mol乙烯氣體被濃溴水完全汲取生成1,2-二溴乙烷，反應(yīng)伴隨0.01NA個(gè)碳碳共價(jià)鍵斷裂，故A錯(cuò)誤；試驗(yàn)室用電解熔融NaOH制取金屬鈉，鈉由＋1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以制得2.3g鈉電路上至少轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，故B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHCl氣體溶于水配成1.0L溶液，所得溶液每毫升中含2×10－3NA個(gè)H＋，故C錯(cuò)誤；稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2混合后充分加熱，產(chǎn)生Cl2分子小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1L0.5mol·L－1碳酸鈉溶液中含有的COeq\o\al(2－,3)離子數(shù)為0.5NAB．5.6gFe與稀硝酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.2NAC．3.2g甲醇中的羥基所含電子數(shù)為NAD．密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)為2NA解析：選BA項(xiàng)，n(Na2CO3)＝0.5mol·L－1×1L＝0.5mol，在溶液中由于COeq\o\al(2－,3)的水解，COeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量小于0.5mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n(Fe)＝eq\f(5.6g,56g·mol－1)＝0.1mol，若發(fā)生反應(yīng)3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，若發(fā)生反應(yīng)Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，若生成Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于0.2mol～0.3mol，正確；C項(xiàng)，n(CH3OH)＝eq\f(3.2g,32g·mol－1)＝0.1mol，含羥基0.1mol,0.1mol羥基中所含電子的物質(zhì)的量為0.9mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，N2與H2合成NH3為可逆反應(yīng)，則1molN2與3molH2充分反應(yīng)生成的NH3的物質(zhì)的量小于2mol，錯(cuò)誤。8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．用石墨作電極電解食鹽水時(shí)，若陰極得到2NA個(gè)電子，則陽極肯定產(chǎn)生22.4LCl2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)B．2L0.05mol·L－1乙醇溶液中含有H原子數(shù)目為0.6NAC．4.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NAD．常溫下，1mol的NaHCO3固體中HCOeq\o\al(－,3)的個(gè)數(shù)必定小于NA解析：選C溶液中的Cl－若不足，則OH－放電，陽極上產(chǎn)生的氣體除Cl2外還可能有O2，故陰極得到2NA個(gè)電子時(shí)，陽極生成Cl2的體積不肯定是22.4L，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2L0.05mol·L－1乙醇溶液中乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，水中也含有H原子，則所含有H原子數(shù)目大于0.6NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H218O與D2O的相對(duì)分子質(zhì)量均為20，中子數(shù)均為10，則4.0g此混合物的物質(zhì)的量為0.2mol，所含中子數(shù)為2NA，正確；D項(xiàng)，NaHCO3固體為離子晶體，常溫下，1mol的NaHCO3固體中HCOeq\o\al(－,3)的個(gè)數(shù)等于NA，錯(cuò)誤。9．若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。參閱表中數(shù)據(jù)，下列推斷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下正確的是()NO2HF熔點(diǎn)/℃－11.2－83.6沸點(diǎn)/℃21.019.52A.20.0gHF中含分子數(shù)目為1.0B．將2.24LNH3溶于1L水中，溶液含有的OH－數(shù)目為0.1NAC．6.72LNO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．H2S和SO2各0.1mol反應(yīng)后，體系中S原子數(shù)目小于0.2NA解析：選A20.0gHF的物質(zhì)的量為1mol，含有分子數(shù)目為1.0NA，A項(xiàng)正確；NH3·H2O為弱堿，不能完全電離，故溶液中OH－數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，S原子數(shù)目仍為0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。工業(yè)上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up7(加熱、加壓),\s\do5(催化劑))CH3CH2OH。下列有關(guān)說法正確的是()A．1mol乙烯和1mol乙醇分別完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)均為3NAB．1molH2O和H2F＋的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為10NC．乙醇催化氧化生成1mol乙醛時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．46g乙醇中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA解析：選AA項(xiàng)，1mol乙烯(C2H4)和1mol乙醇(化學(xué)式可以看成C2H4·H2O)分別完全燃燒消耗O2均為3mol，消耗O2的分子數(shù)均為3NA，正確；B項(xiàng)，1molH2O所含質(zhì)子數(shù)為10NA,1molH2F＋所含質(zhì)子數(shù)為11NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C2H6O中碳為－2價(jià)，C2H4O中碳為－1價(jià)，乙醇催化氧化生成1mol乙醛時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，46g乙醇中所含共價(jià)鍵的數(shù)目(5molC—H、1molC—O、1molO—H、1molC—C)為8NA11．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常溫下，7.2gCaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NAB．1mol·L－1的氯化鐵溶液中，若Cl－的數(shù)目為3NA，則Fe3＋的數(shù)目為NAC．反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，當(dāng)放出熱量9.2kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA解析：選CA項(xiàng)，CaO2晶體中只存在Ca2＋和Oeq\o\al(2－,2)，常溫下7.2gCaO2晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，含陰離子和陽離子的總數(shù)為0.2NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1mol·L－1的氯化鐵溶液中，存在Fe3＋的水解，若Cl－的數(shù)目為3NA，則Fe3＋的數(shù)目小于NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由反應(yīng)知，當(dāng)放出熱量9.2kJ時(shí)，參與反應(yīng)的氫氣為0.3mol，轉(zhuǎn)移電子0.6NA，正確；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷是液體，不能依據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，錯(cuò)誤。12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的組合是()①12.4g白磷(分子式為P4)中含有P—P共價(jià)鍵0.6NA②常溫下，1.0L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)和H＋總數(shù)等于0.1NA③肯定條件下，6.4gSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA④適量銅粉溶解于1L0.5mol·L－1稀硝酸中，當(dāng)生成2.24LNO時(shí)，溶液中氮原子數(shù)為0.4NAA．①②④ B．②③④C．①③ D．③④解析：選B①一個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P—P鍵，12.4g白磷中P—P鍵的數(shù)目是0.6NA；②由電荷守恒可知，1.0L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中n(NHeq\o\al(＋,4))＋n(H＋)＝n(OH－)＋n(Cl－)>0.1mol；③SO2與O2生成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則6.4gSO2不能全部反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA；④2.24L不肯定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，因此無法進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。綜上所述，②③④不正確。殲滅高考第9題——常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．下列說法錯(cuò)誤的是()A．糖類化合物也可稱為碳水化合物B．維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的汲取C．蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多解析：選C糖類化合物一般可用通式Cm(H2O)n表示，可稱作碳水化合物，A項(xiàng)正確；維生素D能促進(jìn)人體對(duì)鈣的汲取和利用，B項(xiàng)正確；蛋白質(zhì)是由C、H、O、N等多種元素構(gòu)成的物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硒是人體必需的微量元素，但攝入過多對(duì)人體有肯定的危害，D項(xiàng)正確。2．下列敘述正確的是()A．酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)B．乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構(gòu)體C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷與足量氯氣在光照下反應(yīng)生成的油狀液體均易溶于水解析：選A乙醇被氧化成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，即CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，與酯化反應(yīng)有關(guān)，故A正確；乙烷和丙烷沒有同分異構(gòu)體，丁烷存在同分異構(gòu)體，即正丁烷和異丁烷，故B錯(cuò)誤；乙烯中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚氯乙烯中不含碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C錯(cuò)誤；甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，后三者犯難溶于水的油狀液體，故D錯(cuò)誤。3．下列有關(guān)基本養(yǎng)分物質(zhì)的說法中，正確的是()A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的高分子化合物B．淀粉遇KI溶液變藍(lán)C．纖維素在人體內(nèi)最終水解為葡萄糖D．蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體解析：選DA項(xiàng)，蛋白質(zhì)是由C、H、O、N等多種元素組成的高分子化合物，另外單糖、二糖和油脂不是高分子化合物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，淀粉遇碘溶液變藍(lán)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，纖維素在人體內(nèi)不能發(fā)生水解反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，蔗糖和麥芽糖的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，正確。4．“化學(xué)是你，化學(xué)是我”，說明白化學(xué)學(xué)問在生活中的普遍性。下列說法正確的是()A．纖維素水解的產(chǎn)物可以制乙醇B．乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯都屬于烴，都可以使溴水褪色C．“殲-20”飛機(jī)上運(yùn)用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料D．NH4NO3、KNO3、KClO3與Na2S、C2H5OH混搭存放在同一倉(cāng)庫(kù)解析：選AA項(xiàng)，纖維素水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇，正確；B項(xiàng)，聚氯乙烯含Cl元素，聚乙烯、聚氯乙烯均不含雙鍵，則乙烯、聚乙烯都屬于烴，三種物質(zhì)中只有乙烯可以使溴水褪色，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳纖維為碳的單質(zhì)，不是有機(jī)高分子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化劑與還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙醇易燃易爆，則試劑不能混搭存放在同一倉(cāng)庫(kù)，錯(cuò)誤。5．下列說法正確的是()A．乙醇不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．甲烷和甲苯互為同系物C．乙烯通入溴的CCl4溶液中，發(fā)生加成反應(yīng)D．可以用NaOH溶液來分別乙酸和乙酸乙酯解析：選CA項(xiàng)，乙醇能干脆被酸性高錳酸鉀氧化為乙酸，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同系物是指結(jié)構(gòu)相像、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物，甲烷和甲苯不互為同系物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙烯通入溴的CCl4溶液中，發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，正確；D項(xiàng)，乙酸和乙酸乙酯均能與NaOH溶液反應(yīng)，不行以用NaOH溶液來分別乙酸和乙酸乙酯，應(yīng)當(dāng)用飽和Na2CO3溶液，錯(cuò)誤。6．如表所示為某有機(jī)物與各種試劑反應(yīng)的現(xiàn)象，則這種有機(jī)物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3現(xiàn)象放出氣體褪色不反應(yīng)A.CH2=CHCOOH B．CH2=CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2=CH—CH2OH解析：選D能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，則結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵等不飽和鍵；能與鈉反應(yīng)放出氣體，但不能與NaHCO3反應(yīng)，則說明結(jié)構(gòu)中含有羥基，D項(xiàng)符合題意。7．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是()A．甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng)B．丙烯和氯氣在肯定條件下生成ClCH2CH=CH2的反應(yīng)C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．乙烯與HCl氣體反應(yīng)生成一氯乙烷解析：選DA項(xiàng)，屬于取代反應(yīng)；B項(xiàng)，從產(chǎn)物看，是丙烯中甲基上的一個(gè)氫原子被氯原子取代；C項(xiàng)，屬于氧化反應(yīng)；D項(xiàng)，屬于加成反應(yīng)。8．下列有機(jī)化學(xué)方程式及反應(yīng)類型均正確的是()A．CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O脂化反應(yīng)B．CH2=CH2＋HOCl→HOCH2—CH2Cl加聚反應(yīng)C．2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2CH3CHO＋H2O氧化反應(yīng)D．CH3Cl＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CH2Cl2＋HCl取代反應(yīng)解析：選DA項(xiàng)應(yīng)為酯化反應(yīng)而不是脂化反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)是加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)是乙醇的催化氧化，但反應(yīng)未配平，應(yīng)當(dāng)為2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)為一氯甲烷的取代反應(yīng)，正確。9．已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說法錯(cuò)誤的是()A．異丙苯的分子式為C9H12B．異丙苯的沸點(diǎn)比苯高C．異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D．異丙苯和苯互為同系物解析：選CA項(xiàng)，異丙苯的分子式為C9H12，正確；B項(xiàng)，異丙苯比苯的碳原子數(shù)多，所以異丙苯的沸點(diǎn)比苯高，正確；C項(xiàng)，異丙苯中與苯環(huán)相連的C原子上有四個(gè)單鍵，全部C原子不行能共面，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，異丙苯和苯的結(jié)構(gòu)相像，相差3個(gè)“CH2”原子團(tuán)，是苯的同系物，正確。10.阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于阿托酸的說法正確的是()A．分子式為C9H10O2B．能發(fā)生取代、加聚、氧化等反應(yīng)C．不能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體D．1mol阿托酸最多能和5molBr2發(fā)生加成反應(yīng)解析：選BA項(xiàng)，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物分子式為C9H8O2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，阿托酸分子中含有羧基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，阿托酸分子中含有羧基，能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分子中只有碳碳雙鍵能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，1mol阿托酸最多能和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤。11．下列物質(zhì)進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成4種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物的是()解析：選B生成4種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，即其一氯代物有4種。A項(xiàng)，分子中只有2種不同環(huán)境的H原子，其一氯代物有2種，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分子中有4種不同環(huán)境的H原子，一氯代物有4種，正確；C項(xiàng)，分子中有2種不同環(huán)境的H原子，一氯代物有2種，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分子中有3種不同環(huán)境的H原子，一氯代物有3種，錯(cuò)誤。12．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的共有()A．3種 B．4種C．5種 D．6種解析：選B該有機(jī)物的分子式為C8H10，其屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的苯環(huán)上可以含一個(gè)乙基(1種)，也可以含兩個(gè)甲基(鄰、間、對(duì)3種)，共有4種。殲滅高考第10題——元素周期表與元素周期律1.有a、b、c、d四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，已知四種元素中只有b為金屬元素，則下列有關(guān)說法中正確的是()A．離子半徑：b>c>d>aB．bn＋與dm－在水溶液中可形成化合物bmdnC．簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a<cD．b和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可發(fā)生反應(yīng)解析：選Db為Al，則a、c、d分別為N、P、S。離子半徑：P3－>S2－>N3－>Al3＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3＋、S2－相互促進(jìn)水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：N>P，則簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3與H2SO4可發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)正確。2.短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中位置如圖所示，四種元素養(yǎng)子數(shù)之和為36。R元素原子半徑在同周期中最大，且R的單核離子與Z的單核離子電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法正確的是()A．離子半徑大小依次：R>Z>YB．X與Z、R與Z形成的化合物所含化學(xué)鍵的類型相同C．最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱依次：Q>Y>XD．最高正價(jià)的凹凸依次：Y>X>R解析：選DX、Y、Z、Q均為短周期元素，依據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢藐P(guān)系可知，X、Y、Z在其次周期，Q在第三周期。設(shè)Y的原子序數(shù)為y，則X的原子序數(shù)為(y－1)，Z的原子序數(shù)為(y＋1)，Q的原子序數(shù)為(y＋8)，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，四種元素養(yǎng)子數(shù)之和為36，則有(y－1)＋y＋(y＋1)＋(y＋8)＝36，所以y＝7，所以Y為N元素，X為C元素，Z為O元素，Q為P元素；R的單核離子與Z的單核離子(O2－)電子層結(jié)構(gòu)相同，則R為其次周期的非金屬元素或第三周期的金屬元素，又因?yàn)镽元素原子半徑在同周期中最大，同周期主族元素，原子半徑自左至右漸漸減小，則R為第三周期的金屬元素Na。A項(xiàng)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，R、Z、Y的簡(jiǎn)潔離子分別為Na＋、O2－、N3－，三者電子層結(jié)構(gòu)相同，故離子半徑大小依次為N3－>O2－>Na＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X(C)與Z(O)形成碳的氧化物，所含化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，不含有離子鍵，而R(Na)與Z(O)形成的化合物肯定含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，P、N、C的非金屬性：N>P>C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱依次為HNO3>H3PO4>H2CO3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，最高正價(jià)等于主族序數(shù)，N最高正價(jià)為＋5，C最高正價(jià)為＋4，Na最高正價(jià)為＋1，則最高正價(jià)依次為N>C>Na，正確。3.短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知：Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸反應(yīng)。下列說法不正確的是()A．Y、Z的簡(jiǎn)潔離子在同一溶液中能大量共存B．簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R<XC．工業(yè)上，采納電解法冶煉單質(zhì)YD．RZ2是含極性鍵的共價(jià)化合物解析：選AY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸反應(yīng)，則Y為鋁元素，因此R為碳元素，X為氮元素，Z為硫元素。A項(xiàng)，Al3＋和S2－在水溶液中發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：2Al3＋＋3S2－＋6H2O=3H2S↑＋2Al(OH)3↓，不能共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳的非金屬性小于氮的非金屬性，所以CH4的穩(wěn)定性小于NH3的穩(wěn)定性，正確；C項(xiàng)，Al是活潑的金屬單質(zhì)，工業(yè)上主要是電解熔融的Al2O3制取鋁單質(zhì)，正確；D項(xiàng)，CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，其中只含有極性鍵，屬于共價(jià)化合物，正確。4.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法肯定正確的是()A．最高正化合價(jià)：Z>XB．X、Y、Z的單質(zhì)中，Z的熔點(diǎn)最高C．若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn－>Ym－>Zm－D．若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，Y的堿性最強(qiáng)解析：選C一般狀況下，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F無最高正化合價(jià)，Z為O或F時(shí)不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若X為Si，則三者的單質(zhì)中，Si的熔點(diǎn)最高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若X為非金屬元素，則Xn－、Ym－具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：Xn－>Ym－，而Ym－比Zm－多1個(gè)電子層，離子半徑：Ym－>Zm－，C項(xiàng)正確；X、Y、Z中X的金屬性最強(qiáng)，故X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不行能顯弱堿性B．Y的簡(jiǎn)潔陰離子比W的簡(jiǎn)潔陰離子的還原性弱C．X、W、Q的氫化物均可在Y的單質(zhì)中燃燒D．Q的氫化物的水溶液能與W的鹽反應(yīng)得到W的氫化物，說明非金屬性：Q>W解析：選B由X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，W的單質(zhì)是黃色固體知W為S，依據(jù)周期表知Y為O，X為N，Q為Cl，Z是金屬元素，所以Z可能是Na、Mg、Al中的一種，當(dāng)Z是鋁元素時(shí)，A錯(cuò)誤；因?yàn)閅是氧元素，W為硫元素，非金屬性：O>S，還原性：O2－<S2－，B正確；X、W、Q的氫化物分別為NH3、H2S、HCl，其中HCl不能與氧氣反應(yīng)，C錯(cuò)誤；元素的非金屬性強(qiáng)弱不能從氫化物與鹽反應(yīng)的角度進(jìn)行分析，D錯(cuò)誤。6.如圖所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法不正確的是()A．X、Y能形成不止一種氫化物，而Z只能形成一種B．W和Z形成的共價(jià)化合物中，全部原子最外層均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．W和T都具有良好的半導(dǎo)體性能D．X和Y最多可以形成5種化合物解析：選DW、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于其次周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a＋1、a＋2、a＋3，故a＋a＋1＋a＋2＋a＋3＝22，解得a＝4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge。A項(xiàng)，X、Y能形成不止一種氫化物，如氨氣和肼、水和雙氧水，Z只能形成一種氫化物——氯化氫，正確；B項(xiàng)，SiCl4中Si為＋4價(jià)，Cl為－1價(jià)，各元素化合價(jià)肯定值＋原子的最外層電子數(shù)＝8，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；C項(xiàng)，Si和Ge元素的單質(zhì)都具有半導(dǎo)體的特性，正確；D項(xiàng)，X和Y可以形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，形成的化合物超過5種，錯(cuò)誤。7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)解析：選DX是地殼中含量最多的元素，則X為O元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表ⅢA族，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且均為短周期主族元素，則Z為Al元素，Y為Na元素，W與X屬于同一主族，則W為S元素。Na、Al、S在同一周期，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑漸漸變小，所以r(Y)>r(Z)>r(W)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X、Y組成的Na2O2中含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，C項(xiàng)錯(cuò)誤。8．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，a和b能組成兩種離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵；d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，起先沒有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，漸漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是()A．簡(jiǎn)潔離子半徑：b>c>d>aB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：b<cC．工業(yè)上電解bd的飽和溶液可得到d的單質(zhì)D．向b2a2中加入cd3解析：選Ca、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，則a為O元素；a和b能組成兩種離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵，則b為Na元素(過氧化鈉中既有離子鍵又有共價(jià)鍵)；d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸，則d為Cl元素。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，起先沒有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，漸漸產(chǎn)生白色沉淀，則c為Al元素。A項(xiàng)，簡(jiǎn)潔離子半徑：Cl－>O2－>Na＋>Al3＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：NaOH>Al(OH)3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，工業(yè)上電解NaCl的飽和溶液可得到氯氣，正確；D項(xiàng)，向過氧化鈉中加入足量的氯化鋁溶液肯定能產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，錯(cuò)誤。9.a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中a的原子序數(shù)是b和d原子序數(shù)之和的eq\f(1,4)，c元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿。甲和丙是d元素的兩種常見氧化物，乙和丁是b元素的兩種常見同素異形體，0.005mol·L－1戊溶液的pH＝2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述正確的是()A．c、d兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物B．a(chǎn)、d分別與b元素形成的化合物都是大氣污染物C．c、d的簡(jiǎn)潔離子均能促進(jìn)水的電離D．e的氧化物的水化物的酸性肯定大于d的氧化物的水化物的酸性解析：選Cc元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，則c為Mg,0.005mol·L－1戊溶液的pH＝2，推出戊為二元強(qiáng)酸，即H2SO4，甲和丙是d元素的兩種常見氧化物，且五種元素原子序數(shù)依次增大，即d為S，兩種氧化物是SO2和SO3，e為Cl，a的原子序數(shù)是b和d原子序數(shù)之和的eq\f(1,4)，因此推出b為O，a為C。A項(xiàng)，Mg和S構(gòu)成的化合物是MgS，屬于離子化合物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO2是大氣的成分，不屬于污染物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Mg2＋和S2－兩者發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，正確；D項(xiàng)，HClO屬于弱酸，H2SO3屬于中強(qiáng)酸，酸性前者小于后者，錯(cuò)誤。10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡(jiǎn)潔離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是()A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)B．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C．離子半徑的大小依次：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)D．XY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同解析：選C短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡(jiǎn)潔離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)合原子序數(shù)可知，X只能處于其次周期，且最外層電子數(shù)大于5，W(氮元素)與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不行能處于第ⅠA族，只能處于第ⅦA族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為eq\f(5＋7,2)＝6，則X為O元素。A項(xiàng)，Y為F元素，沒有最高正化合價(jià)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，非金屬性：O>N，故氫化物穩(wěn)定性：H2O>NH3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：r(N3－)>r(O2－)>r(F－)>r(Mg2＋)，正確；D項(xiàng)，OF2中含有共價(jià)鍵，MgF2中含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不同，錯(cuò)誤。殲滅高考第11題——電化學(xué)1．利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說法中正確的是()A．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B．電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)C．該裝置工作時(shí)，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)移動(dòng)D．該裝置中每生成1molCO，同時(shí)生成1molO2解析：選A依據(jù)圖示，該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，故A正確；電極a表面發(fā)生水轉(zhuǎn)化為氧氣的過程，反應(yīng)中O元素的化合價(jià)上升，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；由圖知，a為負(fù)極，b為正極，H＋從a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；依據(jù)得失電子守恒，該裝置中每生成1molCO，同時(shí)生成eq\f(1,2)molO2，故D錯(cuò)誤。2.某科研小組開發(fā)了Li—SO2Cl2電池，其裝置如圖所示，已知電池反應(yīng)為2Li＋SO2Cl2=2LiCl＋SO2↑。下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．電池工作時(shí)負(fù)極材料是Li，發(fā)生氧化反應(yīng)B．將電解質(zhì)溶液改為L(zhǎng)iCl的水溶液，電池性能會(huì)更好C．電池工作時(shí)電子流向：鋰電極→導(dǎo)線→負(fù)載→碳棒D．電池工作過程中，石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2＋2e－=2Cl－＋SO2↑解析：選B電池工作時(shí)負(fù)極材料是Li，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；鋰與水能反應(yīng)，不能將電解質(zhì)溶液改為L(zhǎng)iCl的水溶液，故B錯(cuò)誤；電池工作時(shí)電子由負(fù)極流向正極，故C正確；電池工作過程中，石墨是正極，電極反應(yīng)式為SO2Cl2＋2e－=2Cl－＋SO2↑，故D正確。3．氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。下列說法正確的是()A．正極旁邊溶液的pH減小B．電池工作時(shí)，H＋通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)C．消耗3.1g氨硼烷，理論上通過內(nèi)電路的電子為0.6molD．負(fù)極電極反應(yīng)為NH3·BH3＋2H2O－6e－=NHeq\o\al(＋,4)＋BOeq\o\al(－,2)＋6H＋解析：選DH2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2＋6H＋＋6e－=6H2O，正極消耗H＋，正極旁邊溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，H＋通過質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3·BH3＋2H2O－6e－=NHeq\o\al(＋,4)＋BOeq\o\al(－,2)＋6H＋，則消耗3.1g即0.1mol氨硼烷，理論上通過外電路的電子為0.6mol，故C錯(cuò)誤、D正確。4．為了強(qiáng)化平安管理，某油庫(kù)引進(jìn)了一臺(tái)空氣中汽油含量的測(cè)量?jī)x，其工作原理如圖所示(強(qiáng)酸性溶液作電解質(zhì)溶液)。下列說法不正確的是()A．石墨電極作正極，電極表面有物質(zhì)被還原B．鉑電極的電極反應(yīng)式為C8H18＋16H2O－50e－=8CO2＋50H＋C．H＋由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗5.6LO2電路中通過1mol電子，經(jīng)過電解質(zhì)形成閉合回路解析：選DA項(xiàng)，此裝置屬于汽油燃料電池，氧氣所在電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，鉑電極作負(fù)極，汽油在負(fù)極失去電子被氧化，電極反應(yīng)式為C8H18＋16H2O－50e－=8CO2＋50H＋，正確；C項(xiàng)，原電池中陽離子移向正極，H＋由左側(cè)向右側(cè)遷移，正確；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗5.6LO2，電路中通過的電子的物質(zhì)的量應(yīng)為eq\f(5.6L,22.4L·mol－1)×4＝1mol，但電子不能通過電解質(zhì)溶液，只能在導(dǎo)線中通過，錯(cuò)誤。5.二甲醚(CH3OCH3)是一種綠色燃料，可以用來制備燃料電池，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)推斷正確的是()A．a(chǎn)電極為電源陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．H＋從a電極移向b電極C．b電極反應(yīng)式為O2＋4e－=2O2－D．水是該電池的負(fù)極反應(yīng)物，不是該電池的生成物解析：選B該電池為原電池，二甲醚在a電極發(fā)生氧化反應(yīng)，a電極是電源負(fù)極，不稱為陽極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池中，陽離子從負(fù)極移向正極，B項(xiàng)正確；b電極為正極，O2得電子，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該電池為燃料電池，一般燃料電池的電池反應(yīng)為該燃料燃燒的反應(yīng)(電池反應(yīng)不注明反應(yīng)條件“燃燒”)，則該電池反應(yīng)為CH3OCH3＋3O2=2CO2＋3H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．用氟硼酸(HBF4，屬于強(qiáng)酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為Pb＋PbO2＋4HBF4eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))2Pb(BF4)2＋2H2O，Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是()A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為PbO2＋4HBF4－2e－=Pb(BF4)2＋2BFeq\o\al(－,4)＋2H2OB．充電時(shí)，當(dāng)陽極質(zhì)量增加23.9g時(shí)，溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．放電時(shí)，PbO2電極旁邊溶液的pH增大D．充電時(shí)，Pb電極的電極反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋2e－=Pb2＋＋2H2O解析：選CA項(xiàng)，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Pb－2e－=Pb2＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電子只能經(jīng)過導(dǎo)線，不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，放電時(shí)，正極反應(yīng)為PbO2＋4H＋＋2e－=Pb2＋＋2H2O，PbO2電極旁邊溶液的pH增大，正確；D項(xiàng)，充電時(shí)，Pb電極的電極反應(yīng)式為Pb2＋＋2e－=Pb，錯(cuò)誤。7．某高性能電池的工作原理如圖。其電池反應(yīng)為Cx(PF6)＋NaSneq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))Cx＋Sn＋NaPF6。下列說法不正確的是()A．放電時(shí)，b為正極B．充電時(shí)，陰極反應(yīng)為Sn＋Na＋＋e－=NaSnC．放電時(shí)，負(fù)極材料Sn在很大程度上被腐蝕D．充電時(shí)，PFeq\o\al(－,6)向右遷移并嵌入石墨烯中解析：選CA項(xiàng)，放電時(shí)，依據(jù)電池反應(yīng)可知，NaSn合金即a為負(fù)極，b為正極，正確；B項(xiàng)，充電時(shí)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)：Sn＋Na＋＋e－=NaSn，正確；C項(xiàng)，放電時(shí)，負(fù)極材料Sn被釋放出來，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，充電時(shí)，b為陽極，PFeq\o\al(－,6)帶負(fù)電，向右遷移并嵌入石墨烯中，正確。8．城市地下潮濕的土壤中常埋有犬牙交織的管道和輸電線路，當(dāng)有電流泄漏并與金屬管道形成回路時(shí)，就會(huì)引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示，但若電壓等條件相宜，鋼鐵管道也可能減緩腐蝕，此現(xiàn)象被稱為“陽極愛護(hù)”。下列有關(guān)說法不正確的是()A．該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能B．管道右端腐蝕比左端快，右端電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋C．假如沒有外加電源，潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較簡(jiǎn)潔發(fā)生吸氧腐蝕D．鋼鐵“陽極愛護(hù)”的實(shí)質(zhì)是在陽極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜解析：選BA項(xiàng)，該裝置相當(dāng)于電解池，能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，正確；B項(xiàng)，左端是陽極，腐蝕得更快，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，假如沒有外加電源，潮濕的土壤(接近中性)中的鋼鐵管道發(fā)生原電池反應(yīng)，發(fā)生的是吸氧腐蝕，正確；D項(xiàng)，依據(jù)題意，此種腐蝕較慢，所以“陽極愛護(hù)”事實(shí)上是在金屬表面形成了一層致密的愛護(hù)膜，正確。9．溶液pH對(duì)含有碳雜質(zhì)的金屬鋁的腐蝕影響關(guān)系如圖，下列說法正確的是()A．金屬鋁在Na2CO3稀溶液中腐蝕嚴(yán)峻B．電解液的pH＝9.5時(shí)，可發(fā)生原電池反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Al－3e－=Al3＋C．可用電解法在金屬鋁表面生成愛護(hù)膜，其原理為2Al＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Al2O3＋3H2↑D．鋁制餐具應(yīng)當(dāng)常常打磨以保持餐具光亮如新解析：選CA項(xiàng)，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，COeq\o\al(2－,3)濃度增大，水解平衡右移，OH－濃度越大，pH越大，依據(jù)圖像知腐蝕越嚴(yán)峻，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，pH＝9.5時(shí)，鋁被腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為Al－3e－＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，將鋁作陽極，電解時(shí)可形成Al2O3愛護(hù)膜：2Al＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Al2O3＋3H2↑，正確；D項(xiàng)，鋁制餐具外面的愛護(hù)膜防止了鋁的進(jìn)一步被腐蝕，所以不應(yīng)常常打磨，錯(cuò)誤。10．用電解法可提純含有某種鉀的含氧酸鹽雜質(zhì)(如硫酸鉀、碳酸鉀等)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．電極f為陽極，電極e上H＋發(fā)生還原反應(yīng)B．電極e的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑C．d處流進(jìn)粗KOH溶液，g處流出純KOH溶液D．b處每產(chǎn)生11.2L氣體，必有1molK＋穿過陽離子交換膜解析：選B依據(jù)圖示，K＋移向電極f，所以f是陰極，e是陽極，陽極OH－發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，故A錯(cuò)誤、B正確；c處流進(jìn)粗KOH溶液，h處流出純KOH溶液，故C錯(cuò)誤；f是陰極，H＋發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量不肯定是0.5mol，故D錯(cuò)誤。11．一種生物電化學(xué)方法脫除水體中NHeq\o\al(＋,4)的原理如圖所示：下列說法正確的是()A．裝置工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．裝置工作時(shí)，a極四周溶液pH降低C．裝置內(nèi)工作溫度越高，NHeq\o\al(＋,4)脫除率肯定越大D．電極b上發(fā)生的反應(yīng)之一是2NOeq\o\al(－,3)－2e－=N2↑＋3O2↑解析：選BA項(xiàng)，該裝置是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a極為陽極，電極反應(yīng)為NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O－6e－=NOeq\o\al(－,2)＋8H＋，所以a極四周溶液的pH減小，正確；C項(xiàng)，該裝置是在細(xì)菌生物作用下進(jìn)行的，所以溫度過高，導(dǎo)致細(xì)菌死亡，NHeq\o\al(＋,4)脫除率會(huì)減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b極上反應(yīng)式為2NOeq\o\al(－,3)＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O，錯(cuò)誤。12．用甲醇燃料電池作電源，用鐵作電極電解含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的酸性廢水，利用生成的Fe2＋可將Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀而除去，裝置如圖。下列說法正確的是()A．由b口加入物質(zhì)O2B．燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－=COeq\o\al(2－,3)＋6H2OC．電解過程中，F(xiàn)e(Ⅰ)質(zhì)量削減，F(xiàn)e(Ⅱ)上有氣體產(chǎn)生D．電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多有1molCr2Oeq\o\al(2－,7)被還原解析：選C由圖中質(zhì)子的遷移方向可知，M為負(fù)極、N為正極，所以b口進(jìn)入的是甲醇、c口進(jìn)入的是氧氣，F(xiàn)e(Ⅰ)是陽極、Fe(Ⅱ)是陰極。A項(xiàng)，由b口加入物質(zhì)為甲醇，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋H2O=CO2↑＋6H＋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電解過程中，F(xiàn)e(Ⅰ)是陽極，其質(zhì)量削減，F(xiàn)e(Ⅱ)是陰極，H＋放電產(chǎn)生氫氣，正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e－2e－=Fe2＋，6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，可以生成3molFe2＋，所以最多有0.5molCr2Oeq\o\al(2－,7)被還原，錯(cuò)誤。殲滅高考第12題——水溶液中的離子平衡1．室溫下將10mLc(H＋)＝0.001mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋10倍后，下列說法正確的是()A．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大B．溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)不變C．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多D．再加入10mLc(OH－)＝0.001mol·L－1的NaOH溶液，混合液呈中性解析：選C醋酸屬于弱酸，在其水溶液中存在電離平衡，加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，醋酸的電離程度增大，H＋、CH3COO－物質(zhì)的量增大，CH3COOH分子物質(zhì)的量減小，由于溶液體積也增大，H＋、CH3COO－、CH3COOH的物質(zhì)的量濃度都減小。A項(xiàng)，醋酸的電離程度增大，c(H＋)減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)＝eq\f(nCH3COO－,nCH3COOH)增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液中導(dǎo)電的粒子是陰、陽離子，陰、陽離子數(shù)目增多，正確；D項(xiàng)，再加入10mLc(OH－)＝0.001mol·L－1的NaOH溶液，發(fā)生中和反應(yīng)后醋酸過量，混合液呈酸性，錯(cuò)誤。2．常溫下，0.2mol·L－1的一元堿BOH與等濃度的HCl溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是()A．BOH為強(qiáng)堿B．該混合液pH＝7C．圖中X表示BOH，Y表示H＋，Z表示OH－D．該混合溶液中：c(Cl－)＝c(Y)＋c(B＋)解析：選D0.2mol·L－1的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，HCl＋BOH=BCl＋H2O，所得溶液中B＋濃度小于0.1mol·L－1，說明在溶液中存在B＋＋H2OH＋＋BOH，BOH為弱堿，BCl溶液呈酸性，則c(OH－)<c(H＋)，一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c(B＋)>c(H＋)，所以有c(Cl－)＝0.1mol·L－1>c(B＋)>c(H＋)>c(BOH)>c(OH－)，即X表示H＋，Y表示BOH，Z表示OH－，溶液中存在物料守恒為c(Cl－)＝c(B＋)＋c(BOH)。3．298K時(shí)，向20mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1CH3COOH溶液，所得溶液的pH及導(dǎo)電實(shí)力變更如圖所示。下列敘述正確的是()A．MOH是強(qiáng)電解質(zhì)B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽不水解C．水的離子積Kw：b>c>aD．c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)解析：選D由圖像可知，0.1mol·L－1MOH溶液的pH為8而不是13，說明MOH是弱堿，故其為弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；在b點(diǎn)，兩者恰好完全反應(yīng)生成弱酸弱堿鹽CH3COOM，該鹽溶液的pH＝6，說明M＋的水解程度大于CH3COO－的水解程度，B錯(cuò)誤；在肯定溫度下，水的離子積是定值，其值不隨溶液的pH變更而變更，C錯(cuò)誤；在c點(diǎn)，醋酸過量使溶液酸性增加，依據(jù)電荷守恒可以推斷，溶液中c(CH3COO－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)，D正確。4．利用電導(dǎo)法測(cè)定某濃度醋酸電離的ΔH、Ka隨溫度變更曲線如圖。已知整個(gè)電離過程包括氫鍵斷裂、醋酸分子解離、離子水合。下列有關(guān)說法不正確的是()A．理論上ΔH＝0時(shí)，Ka最大B．25℃時(shí)，c(CH3COOH)最大C．電離的熱效應(yīng)較小是因?yàn)榉肿咏怆x汲取的能量與離子水合放出的能量相當(dāng)D．CH3COOH溶液中存在氫鍵是ΔH隨溫度上升而減小的主要緣由解析：選BA項(xiàng)，理論上ΔH＝0時(shí)，電離程度最大，氫離子和醋酸根離子濃度最大，Ka最大，正確；B項(xiàng)，25℃時(shí)，Ka最大，電離程度最大，平衡時(shí)c(CH3COOH)最小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，分子解離汲取的能量與離子水合放出的能量相當(dāng)時(shí)，拆開化學(xué)鍵汲取的能量與水合時(shí)放出的熱量相當(dāng)，電離的熱效應(yīng)較小，正確；D項(xiàng)，拆開氫鍵須要能量，但隨溫度的上升，氫鍵越來越小，CH3COOH溶液中存在氫鍵是ΔH隨溫度上升而減小的主要緣由，正確。5．已知H2A為二元弱酸，20℃時(shí)，配制一組c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100mol·L－1的HA．Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為10B．NaHA溶液中：c(H＋)>c(OH－)C．M點(diǎn)由水電離出的c(H＋)>N點(diǎn)由水電離出的c(H＋)D．pH＝7的溶液中：c(Na＋)>2c(A2－解析：選CKa2＝eq\f(cH＋·cA2－,cHA－)，選取圖中N點(diǎn)，此時(shí)pH＝4.2，A2－和HA－的濃度相等，所以Ka2＝eq\f(cH＋·cA2－,cHA－)＝c(H＋)＝1×10－4.2≈6.3×10－5，所以Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為10－5，選項(xiàng)A正確；由圖中可以看出當(dāng)HA－的濃度占主導(dǎo)地位的時(shí)候，pH為2到3之間，所以NaHA溶液顯酸性，即c(H＋)>c(OH－)，選項(xiàng)B正確；M、N都顯酸性，溶質(zhì)電離的氫離子對(duì)于水的電離都起到抑制作用，因?yàn)閺腗到N，溶液的pH上升，溶質(zhì)電離出來的氫離子濃度減小，所以對(duì)于水的電離的抑制減弱，N點(diǎn)水電離的氫離子濃度更大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；溶液中肯定存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)＋c(HA－)，中性溶液中H＋和OH－濃度相等，所以有c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)，則c(Na＋)>2c(A2－)，選項(xiàng)D正確。6．常溫下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中漸漸通入氨氣[已知常溫下Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變更的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．0.1mol·L－1HR溶液的pH約為5B．HR為弱酸，常溫時(shí)Ka(HR)＝1.0×10－7C．當(dāng)通入0.1molNH3時(shí)，溶液中c(R－)<c(NHeq\o\al(＋,4))D．當(dāng)c(HR)＝c(R－)時(shí)，溶液呈中性解析：選C依據(jù)lgeq\f(cR－,cHR)＝0時(shí)，pH＝5，則Ka(HR)＝eq\f(cR－·cH＋,cHR)＝10－5,0.1mol·L－1HR溶液中c(H＋)＝eq\r(KaHR·c)≈eq\r(10－5×0.1)mol·L－1＝10－3mol·L－1，則pH約為3，HR為弱酸，故A、B錯(cuò)誤；當(dāng)通入0.1molNH3時(shí)，溶質(zhì)為NH4R，Ka(HR)＝1.0×10－5、Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5，所以溶液呈堿性，c(R－)<c(NHeq\o\al(＋,4))，故C正確；依據(jù)圖示，當(dāng)c(HR)＝c(R－)時(shí)，溶液pH＝5，溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤。7.在NaCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2OHCN＋OH－，水解常數(shù)Kh＝eq\f(cHCN·cOH－,cCN－)≈eq\f(c2OH－,c0NaCN)[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度]。25℃向1mol·L－1的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對(duì)數(shù)值lgc0與2pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．25℃時(shí)，Kh(CN－)的值為10－4.7B．上升溫度，可使曲線上a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．25℃，向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入固體NaCN，CN－的水解程度減小D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH－)大于a點(diǎn)解析：選BA項(xiàng)，當(dāng)lgc0＝0時(shí)，c0(NaCN)＝1mol·L－1，此時(shí)c2(OH－)＝1×10－4.7(mol·L－1)2，故由Kh＝eq\f(cHCN·cOH－,cCN－)≈eq\f(c2OH－,c0NaCN)得，Kh(CN－)＝10－4.7，正確；B項(xiàng)，隨著縱坐標(biāo)的值增大，c(OH－)降低，即b點(diǎn)c(OH－)小于a點(diǎn)，而上升溫度可促進(jìn)鹽類的水解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向a點(diǎn)加入固體NaCN，相當(dāng)于削減水的添加量，會(huì)降低CN－的水解程度，正確；D項(xiàng)，隨著縱坐標(biāo)的值增大，c(OH－)降低，故c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH－)大于a點(diǎn)，正確。8．常溫下，將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子濃度與溶液pH的變更關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．Ka1(H2X)的數(shù)量級(jí)為10－7B．曲線N表示lgeq\f(cHX－,cH2X)與pH的變更關(guān)系C．NaHX溶液中：c(H＋)<c(OH－)D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)>c(X2－)>c(HX－)>c(H＋)＝c(OH－)解析：選D滴加過程中發(fā)生反應(yīng)的先后依次是H2X＋NaOH=NaHX＋H2O、NaHX＋NaOH=Na2X＋H2O，起先時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HX－的物質(zhì)的量增大，某一時(shí)刻當(dāng)HX－的物質(zhì)的量大于H2X，lgeq\f(cHX－,cH2X)的值大于0，依據(jù)圖像可知曲線M為lgeq\f(cHX－,cH2X)與pH的變更關(guān)系，曲線N為lgeq\f(cX2－,cHX－)與pH的變更關(guān)系，H2X的第一步電離方程式為H2XHX－＋H＋，Ka1＝eq\f(cHX－·cH＋,cH2X)，依據(jù)圖像，當(dāng)pH＝5，即c(H＋)＝10－5mol·L－1時(shí)，lgeq\f(cHX－,cH2X)＝0.6，eq\f(cHX－,cH2X)＝100.6，得Ka1＝10－4.4，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)lgeq\f(cX2－,cHX－)＝0，即c(X2－)＝c(HX－)時(shí)，pH<7，溶液顯酸性，說明HX－的電離程度大于X2－的水解程度，則HX－的電離程度大于自身的水解程度，NaHX溶液中，c(H＋)>c(OH－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHX溶液顯酸性，因此混合溶液顯中性時(shí)，溶質(zhì)為NaHX和Na2X，HX－的電離程度大于X2－的水解程度，NaHX和Na2X濃度相等時(shí)，溶液顯酸性，因此Na2X的濃度應(yīng)大于NaHX，溶液才能顯中性，即離子濃度大小關(guān)系是c(Na＋)>c(X2－)>c(HX－)>c(H＋)＝c(OH－)，D項(xiàng)正確。9．25℃時(shí)，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.0×10－11。常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變更的部分狀況如圖所示，下列說法正確的是()A．在同一溶液中，H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)能大量共存B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(COeq\o\al(2－,3))C．當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))D．當(dāng)溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))∶c(COeq\o\al(2－,3))＝2∶1時(shí)，溶液的pH＝10解析：選D由圖像可知，在同一溶液中，H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，故A錯(cuò)誤；a點(diǎn)c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(COeq\o\al(2－,3))，依據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(COeq\o\al(2－,3))＋c(Cl－)，故B錯(cuò)誤；依據(jù)電荷守恒，當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(Cl－)，故C錯(cuò)誤；依據(jù)eq\f(cCO\o\al(2－,3)·cH＋,cHCO\o\al(－,3))＝5×10－11，當(dāng)溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))∶c(COeq\o\al(2－,3))＝2∶1時(shí)，c(H＋)＝10－10mol·L－1，所以溶液的pH＝10，故D正確。10．肯定溫度時(shí)，Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋等四種金屬離子(M2＋)形成硫化物沉淀所需S2－最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2＋)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)推斷不正確的是()A．該溫度下，Ksp(MnS)大于1.0×10－35B．向含Mn2＋、Zn2＋的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2＋最有可能先沉淀C．向c(Fe2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出D．該溫度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS解析：選DA項(xiàng)，MnS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS(s)Mn2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)×c(S2－)＝10－15×10－10＝10－25>1.0×10－35，正確；B項(xiàng)，依據(jù)題圖可知，Ksp(ZnS)>Ksp(MnS)，所以向含Mn2＋、Zn2＋的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2＋最有可能先沉淀，正確；C項(xiàng)，由于CuS溶液中c(S2－)約為eq\r(10－35)mol·L－1，向c(Fe2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中加入CuS粉末后，c(Fe2＋)×c(S2－)>Ksp(FeS)＝10－20，所以有FeS沉淀析出，正確；D項(xiàng)，依據(jù)題圖可知，CuS的Ksp最小，其次是MnS、FeS和ZnS，所以該溫度下，溶解度：CuS<MnS<FeS<ZnS，錯(cuò)誤。11．常溫下，取肯定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時(shí)刻變更某一條件，離子濃度變更如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．常溫下，PbI2的Ksp為2×10－6B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，Pb2＋濃度不變C．T時(shí)刻變更的條件是上升溫度，因而PbI2的Ksp增大D．常溫下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018解析：選DA項(xiàng)，依據(jù)圖像知，常溫下PbI2的Ksp＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝4×10－9，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，PbI2飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，Pb2＋濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，PbI2的溶解度減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，依據(jù)圖像知T時(shí)刻變更的條件是增大I－濃度，溫度不變，PbI2的Ksp不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)：PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝eq\f(c2I－,