高中化學(xué)選修四知識(shí)點(diǎn)總結(jié)匯報(bào)人：01目錄02化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡01化學(xué)反應(yīng)與能量變化03水溶液中離子反應(yīng)與平衡04有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系05化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)能力提升06高考真題回顧與備考建議01化學(xué)反應(yīng)與能量變化Chapter熱化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的方式之一。在熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)要標(biāo)明，熱效應(yīng)要用適當(dāng)?shù)姆?hào)和數(shù)值表示。燃燒熱物質(zhì)與氧氣發(fā)生完全燃燒反應(yīng)時(shí)放出的熱量。燃燒熱是化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的一種，可以用來計(jì)算反應(yīng)熱。中和熱在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1摩爾水時(shí)的反應(yīng)熱。中和熱是化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的一種，可以用來計(jì)算酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。溶解熱物質(zhì)溶解時(shí)伴隨的熱效應(yīng)。有些物質(zhì)溶解時(shí)放熱，如氫氧化鈉；有些物質(zhì)溶解時(shí)吸熱，如硝酸銨?；瘜W(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化原電池01將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。原電池的原理是化學(xué)反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)，其中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。電解池02將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。電解池的原理是在外加電壓的作用下，電解質(zhì)溶液中的離子在電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)。燃料電池03燃料電池是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其原理與原電池相似，但燃料和氧化劑是外部供給的，因此可以持續(xù)產(chǎn)生電能。電解原理的應(yīng)用04電解在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，如電鍍、電解精煉、電解制備等。在電解過程中，通過控制電極電位和電流等條件，可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離、提純和制備。02化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡Chapter化學(xué)反應(yīng)速率概念及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率定義單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。影響因素反應(yīng)物自身的性質(zhì)、反應(yīng)物濃度、溫度、壓力、催化劑、光照、表面積等。速率常數(shù)在一定條件下，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的冪之積成正比，比例常數(shù)稱為速率常數(shù)。反應(yīng)級(jí)數(shù)反應(yīng)速率與各反應(yīng)物濃度的指數(shù)和，稱為反應(yīng)的級(jí)數(shù)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)特征正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度保持不變。平衡常數(shù)描述在一定條件下，化學(xué)平衡時(shí)各生成物濃度冪之積與各反應(yīng)物濃度冪之積的比值，平衡常數(shù)與反應(yīng)級(jí)數(shù)、溫度有關(guān)，與濃度、壓力無關(guān)。平衡移動(dòng)原理勒夏特列原理，如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓力等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。影響平衡移動(dòng)的因素濃度、溫度、壓力等，其中濃度改變會(huì)影響反應(yīng)速率，但不影響平衡常數(shù)；溫度改變會(huì)影響平衡常數(shù)和反應(yīng)速率；壓力改變主要影響反應(yīng)速率，對(duì)平衡常數(shù)影響較小?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)判斷與移動(dòng)原理03水溶液中離子反應(yīng)與平衡Chapter弱電解質(zhì)濃度越高，電離程度越小。濃度升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)電離。溫度01020304弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離成離子，達(dá)到電離平衡狀態(tài)。弱電解質(zhì)電離平衡電離常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)越難電離。電離常數(shù)弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素溶液酸堿性判斷：通過比較溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度大小來判斷。PH值計(jì)算方法使用PH試紙或PH計(jì)測(cè)定。根據(jù)溶液中氫離子濃度計(jì)算：PH=-log[H+]。根據(jù)酸堿指示劑的顏色變化來判斷。0304020105溶液酸堿性判斷與PH值計(jì)算方法分析鹽類水解產(chǎn)物的成分和性質(zhì)。制備某些鹽類時(shí)，利用水解反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。配制某些溶液時(shí)，通過加鹽來調(diào)節(jié)溶液的PH值。鹽類水解原理：鹽類在水中電離出的離子，與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合，生成弱電解質(zhì)的過程。應(yīng)用舉例鹽類水解原理及其應(yīng)用舉例04有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系Chapter具有醇、酚性質(zhì)，能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，可在一定條件下氧化。具有酸的通性，能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，可由烴基氧化得到。具有還原性，能與銀氨溶液、新制氫氧化銅等弱氧化劑反應(yīng)，也可被強(qiáng)氧化劑氧化成羧基。在醛、酮、羧酸、酯等分子中均含有，不同位置的羰基具有不同的反應(yīng)活性。常見官能團(tuán)及其性質(zhì)總結(jié)羥基（-OH）羧基（-COOH）醛基（-CHO）羰基（C=O）有機(jī)反應(yīng)類型劃分及典型實(shí)例分析加成反應(yīng)烯烴、炔烴等不飽和烴可與氫氣、鹵素、鹵化氫等發(fā)生加成反應(yīng)，如乙烯與溴的加成。02040301氧化反應(yīng)有機(jī)物與氧發(fā)生的反應(yīng)，包括燃燒、被酸性高錳酸鉀溶液氧化等，如乙醇的燃燒、甲醛的銀鏡反應(yīng)等。取代反應(yīng)烴分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代，如甲烷的鹵代反應(yīng)、苯的溴代反應(yīng)等。酯化反應(yīng)醇與羧酸在酸催化下生成酯和水的反應(yīng)，是制備酯類化合物的重要方法。同分異構(gòu)體現(xiàn)象和命名規(guī)則簡介同分異構(gòu)體分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物，如丁烷存在兩種同分異構(gòu)體正丁烷和異丁烷。命名規(guī)則對(duì)于同分異構(gòu)體，通常按照構(gòu)造異構(gòu)、立體異構(gòu)等類型進(jìn)行分類命名，如烯烴的同分異構(gòu)體命名需考慮雙鍵位置、取代基種類和數(shù)量等因素。判別方法主要通過分子式計(jì)算不飽和度、構(gòu)造異構(gòu)體模型、應(yīng)用化學(xué)鍵規(guī)則等方法進(jìn)行判別。05化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)能力提升Chapter了解各類藥品的存放、取用和稱量方法。藥品取用學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄、處理和誤差分析。實(shí)驗(yàn)記錄01020304掌握常見儀器的名稱、用途、操作方法和注意事項(xiàng)。儀器使用熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全規(guī)則，防止實(shí)驗(yàn)事故發(fā)生。實(shí)驗(yàn)安全化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法回顧分離提純方法選擇依據(jù)闡述原理差異根據(jù)混合物中各組分性質(zhì)的差異，選擇合適的分離方法。分離效率考慮分離方法的操作復(fù)雜度、時(shí)間成本和產(chǎn)物的純度。實(shí)驗(yàn)條件結(jié)合實(shí)驗(yàn)條件，如溫度、壓力、溶劑等，選擇最佳分離方法。環(huán)保因素關(guān)注分離提純過程對(duì)環(huán)境的影響，選擇綠色化學(xué)方法。明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，確定實(shí)驗(yàn)方案和步驟。明確目標(biāo)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和優(yōu)化策略探討通過控制單一變量，探究其對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響?？刂谱兞繃L試新的實(shí)驗(yàn)方法和技術(shù)，提高實(shí)驗(yàn)效率和準(zhǔn)確性。實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行安全性評(píng)估，確保實(shí)驗(yàn)過程的安全。安全性評(píng)估06高考真題回顧與備考建議Chapter歷年高考真題解析化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡涉及化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素分析、反應(yīng)速率方程式的書寫等。電解質(zhì)溶液包括弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解、水的電離及影響因素、溶液中離子濃度的比較等。電化學(xué)考查原電池和電解池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫、電化學(xué)計(jì)算等?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)涉及實(shí)驗(yàn)儀器的使用、實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察與解釋、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理與誤差分析等。命題趨勢(shì)預(yù)測(cè)關(guān)注化學(xué)與生活的聯(lián)系，考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力；加強(qiáng)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性；注重化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的考