PAGEPAGE1專(zhuān)題06氧化還原反應(yīng)1．下列試驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A．SO2通入品紅溶液中，溶液褪色B．新制氯水密閉放置一段時(shí)間后淺黃綠色消逝C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透亮的凝膠形成【答案】B2．我國(guó)古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．Fe是氧化劑 B．CuSO4是還原劑C．Fe被氧化 D．CuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】C【解析】Fe元素的化合價(jià)上升，則Fe為還原劑，故A錯(cuò)誤；Cu元素的化合價(jià)降低，則CuSO4是氧化劑，故B錯(cuò)誤；Fe元素的化合價(jià)上升，失去電子被氧化，故C正確；CuSO4是氧化劑，被還原，CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。3．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱(chēng)為“養(yǎng)魚(yú)寶”，可降低水中的氯對(duì)魚(yú)的危害。脫氯反應(yīng)為S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋10H＋＋8Cl－，該反應(yīng)中()A．H2O被氧化 B．Cl2作還原劑C．S元素化合價(jià)降低 D．Cl2表現(xiàn)氧化性【答案】D【解析】H2O中的元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，既沒(méi)被氧化又沒(méi)被還原，故A錯(cuò)誤；Cl的化合價(jià)由0價(jià)→－1價(jià)，化合價(jià)降低，因此Cl2為氧化劑，故B錯(cuò)誤；S2Oeq\o\al(2－,3)中S由＋2價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)上升，故C錯(cuò)誤。4．CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類(lèi)物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．Cs顯＋3價(jià)，I、Cl均顯－1價(jià)B．Cs顯＋1價(jià)，Cl顯＋1價(jià)，I顯－1價(jià)C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成【答案】D【解析】CsICl2中Cs顯＋1價(jià)，I顯＋1價(jià)，Cl顯－1價(jià)，A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤；CsICl2溶液中通入Cl2，Cl2應(yīng)作氧化劑，CsICl2應(yīng)作還原劑，I的化合價(jià)應(yīng)上升，不行能降低，即不會(huì)有單質(zhì)碘生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在CsICl2溶液中通入SO2氣體，SO2是還原劑，S元素的化合價(jià)上升，被氧化為H2SO4，D項(xiàng)正確。5．(2024·株洲一檢)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，視察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液漸漸變成無(wú)色。下列有關(guān)分析中正確的是()A．上述試驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu>SO2>I2B．在SO2與I2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4C.通入SO2后溶液漸漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．滴加KI溶液時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mole－會(huì)生成2molCuI沉淀【答案】D6．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D．試驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備N(xiāo)H3【答案】D【解析】Na2O2與水、二氧化碳反應(yīng)生成單質(zhì)氧氣，反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；電解熔融狀態(tài)Al2O3得到單質(zhì)鋁和氧氣，反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；工業(yè)合成氨利用氮?dú)夂蜌錃馍砂睔?，反?yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；試驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備N(xiāo)H3，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生改變，發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。7．下列一步轉(zhuǎn)化中，肯定要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．SiO2→Na2SiO3 B．Na2O2→NaOHC．N2→NH3 D．NH3→NO【答案】D8．氮化鋁是一種新型陶瓷材料，制備反應(yīng)為Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．C作氧化劑 B．Al2O3作還原劑C．N2發(fā)生還原反應(yīng) D．AlN是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物【答案】C【解析】碳元素化合價(jià)從0價(jià)改變?yōu)椋?價(jià)，作還原劑被氧化為一氧化碳，故A錯(cuò)誤；Al2O3中鋁和氧元素化合價(jià)均不變，不作還原劑，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從0價(jià)改變?yōu)椋?價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑被還原為AlN，AlN為還原產(chǎn)物，C正確，D錯(cuò)誤。9．聯(lián)氨(N2H4)可作火箭的燃料，燃燒時(shí)反應(yīng)為2N2H4＋2NO2=3N2＋4H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行C．N2H4的摩爾質(zhì)量為32g·mol－1D．此反應(yīng)中N2H4作氧化劑【答案】D【解析】已知反應(yīng)中N元素有化合價(jià)的改變，所以是氧化還原反應(yīng)，故A正確；該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭進(jìn)行，故B正確；N2H4的分子量是32，所以其摩爾質(zhì)量為32g·mol－1，故C正確；已知反應(yīng)中，N2H4→N2，N元素由－2價(jià)→0價(jià)，失電子，所以N2H4作還原劑，故D錯(cuò)誤。10．已知：①A＋B2＋=A2＋＋B②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋，下列說(shuō)法正確的是()A．氧化性：E2＋>B2＋>A2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>E2＋>A2＋>B2＋C．反應(yīng)E＋A2＋=A＋E2＋能夠進(jìn)行D．提取某廢水中少量的A2＋時(shí)可以選用D【答案】A【解析】分析三個(gè)反應(yīng)可得如下結(jié)論：反應(yīng)結(jié)論①氧化劑：B2＋，氧化產(chǎn)物：A2＋，氧化性：B2＋>A2＋②D能置換出H2O中的氫，說(shuō)明D為活潑金屬，D2＋的氧化性特別弱③由電極反應(yīng)知，B為原電池的負(fù)極，所以金屬活動(dòng)性B>E，氧化性E2＋>B2＋；正極反應(yīng)為E2＋＋2e－=E，說(shuō)明陽(yáng)離子氧化性E2＋>H＋綜合三個(gè)結(jié)論可知氧化性強(qiáng)弱依次為E2＋>B2＋>A2＋>D2＋。C項(xiàng)，若發(fā)生反應(yīng)E＋A2＋=A＋E2＋，則有氧化性A2＋>E2＋，與題干事實(shí)不符，所以該反應(yīng)不能進(jìn)行；D項(xiàng)，雖然D比A活潑，但D能與H2O反應(yīng)，所以不能用D來(lái)置換溶液中的A2＋。11.N2O既是醫(yī)學(xué)上的一種麻醉劑，又是一種常見(jiàn)的溫室氣體。制取N2O的方法有許多，例如①NH4NO3=N2O↑＋2H2O；②K2SO3＋2NO=K2SO4＋N2O↑；③2NH3＋2O2=N2O↑＋3H2O；④2NaNO3＋(NH4)2SO4=2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)①中NH4NO3既是氧化劑又是還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物B．反應(yīng)②中K2SO3是還原劑，N2O是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)③中每生成1molN2O，轉(zhuǎn)移8mol電子D．反應(yīng)④中NaNO3是還原劑，N2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】C12．某同學(xué)設(shè)計(jì)完成了以下兩個(gè)試驗(yàn)：①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。接著向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)漸漸變淺，最終變成無(wú)色(生成了HIO3)。②向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色。接著向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒(méi)有改變。下列說(shuō)法不正確的是()A．試驗(yàn)①生成HIO3時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HClB．試驗(yàn)②中當(dāng)CCl4層變成紅棕色時(shí)可通過(guò)分液的方法獲得Br2的CCl4溶液C．由試驗(yàn)得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的依次是Cl2>Br2>I2D．由試驗(yàn)得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強(qiáng)到弱的依次是HBrO3>Cl2>HIO3【答案】C13.在處理廢水時(shí)某反應(yīng)體系中有6種粒子：N2、HCOeq\o\al(－,3)、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反應(yīng)過(guò)程中部分別子濃度與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．在上述反應(yīng)體系中，CNO－是氧化劑B．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生4.48LN2時(shí)轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．上述反應(yīng)中，只有兩種元素化合價(jià)發(fā)生了改變【答案】D【解析】依題意，ClO－是反應(yīng)物，HCOeq\o\al(－,3)是產(chǎn)物。所以，離子反應(yīng)為2CNO－＋3ClO－＋H2O=N2↑＋3Cl－＋2HCOeq\o\al(－,3)。在該反應(yīng)中，CNO－是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；還原產(chǎn)物是Cl－，氧化產(chǎn)物是N2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CNO－中氮元素為－3價(jià)，碳元素為＋4價(jià)，在反應(yīng)過(guò)程中碳元素、氧元素化合價(jià)沒(méi)有改變，生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子。n(N2)＝eq\f(4.48L,22.4L·mol－1)＝0.2mol，故生成0.2molN2時(shí)轉(zhuǎn)移1.2mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；上述反應(yīng)中，氯元素、氮元素兩種元素化合價(jià)發(fā)生改變，D項(xiàng)正確。14.．“銀針驗(yàn)毒”在我國(guó)有上千年歷史，銀針主要用于檢驗(yàn)是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應(yīng)原理之一為4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O。當(dāng)銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原。以下說(shuō)法不正確的是()A．銀針復(fù)原發(fā)生的反應(yīng)可能為：3Ag2S＋2Al=6Ag＋Al2S3B．當(dāng)銀針變黑時(shí)，所檢驗(yàn)的物質(zhì)有毒C．銀針驗(yàn)毒時(shí)，Ag被氧化D．上述驗(yàn)毒反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1【答案】A15.下列是從海藻灰和智利硝石礦層中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2下列說(shuō)法正確的是()A．氧化性：MnO2>SOeq\o\al(2－,4)>IOeq\o\al(－,3)>I2B．I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)①②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5D．NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H2SO3)>c(SOeq\o\al(2－,3))【答案】C【解析】由反應(yīng)①知，氧化性：MnO2>I2，由反應(yīng)②知，氧化性：IOeq\o\al(－,3)>SOeq\o\al(2－,4)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①中I2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)②中I2是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)碘元素化合價(jià)改變知，C項(xiàng)正確；NaHSO3溶液呈酸性，說(shuō)明HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于其水解程度，故c(HSOeq\o\al(－,3))>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H2SO3)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16.在肯定條件下，等物質(zhì)的量的氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)，得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強(qiáng)的氧化性。現(xiàn)有下列兩個(gè)反應(yīng)：①2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2；②ICl＋H2O=HCl＋HIO，下列敘述正確的是()A．Cl2與I2生成ICl是非氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)①中，每生成1molZnCl2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子C．反應(yīng)①中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．反應(yīng)②中，ICl既是氧化劑又是還原劑【答案】C【解析】Cl2與I2反應(yīng)得到ICl的過(guò)程中氯元素和碘元素的化合價(jià)均發(fā)生改變，故為氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①中，Zn元素的化合價(jià)上升，I元素的化合價(jià)降低，ICl作氧化劑，Zn作還原劑，ZnCl2是氧化產(chǎn)物，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4e－，故每生成1molZnCl2時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；反應(yīng)②中，沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生改變，則ICl既不是氧化劑又不是還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17.硫酸鈣可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(如圖)。下列說(shuō)法正確的是()A．CO2制取干冰的過(guò)程汲取熱量，屬于物理改變B．硫酸鈣與焦炭反應(yīng)時(shí)生成的n(CO2)∶n(SO2)＝1∶2C．由SO2制取H2SO4的過(guò)程均為氧化還原反應(yīng)D．石灰乳與Cl2反應(yīng)制取漂白粉時(shí)，Cl2僅作還原劑【答案】B【解析】氣體變?yōu)楣腆w，釋放能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaSO4＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))CO2↑＋2SO2↑＋2CaO，反應(yīng)中生成的n(CO2)∶n(SO2)＝1∶2，B項(xiàng)正確；由SO3和H2O生成H2SO4的過(guò)程不是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；石灰乳與Cl2反應(yīng)制取漂白粉時(shí)，Cl元素的化合價(jià)既有上升又有降低，則氯氣既是氧化劑也是還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。18.某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、N2、Cl－六種微粒。常溫條件下反應(yīng)時(shí)，N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間改變的曲線(xiàn)如圖所示。下列推斷錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)的氧化劑是ClO－B．該反應(yīng)中有兩種離子生成C．該反應(yīng)生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為6molD．參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3【答案】D19.．工業(yè)生產(chǎn)中需對(duì)空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測(cè)，粉紅色的PdCl2溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO。若空氣中含CO，則溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀(反應(yīng)中只有PdCl2作氧化劑)。每生成5.3gPd沉淀，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為()A．0.05NA B．0.1NAC．0.2NA D．0.4NA【答案】B【解析】反應(yīng)方程式為CO＋PdCl2＋H2O=Pd↓＋CO2↑＋2HCl，每生成1molPd，轉(zhuǎn)移2mol電子，5.3gPd為eq\f(5.3g,106g·mol－1)＝0.05mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，即0.1NA。20．某離子反應(yīng)涉及H2O、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、NOeq\o\al(－,2)、H＋、NOeq\o\al(－,3)、Cr3＋六種微粒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3。下列推斷錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NOeq\o\al(－,3)B．反應(yīng)過(guò)程中溶液pH改變?nèi)鐖D所示C．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子6molD．反應(yīng)中Cr3＋被氧化【答案】D21．井水冒泡、有異味和變渾濁是地震的常見(jiàn)征兆，其中可能涉及地下硫鐵礦(FeS2)發(fā)生的反應(yīng)：FeS2＋H2O=Q＋S＋H2S↑(已配平)，則物質(zhì)Q是()A．Fe2O3 B．FeOC．Fe(OH)2 D．Fe(OH)3【答案】B【解析】已知FeS2＋H2O=Q＋S＋H2S↑，反應(yīng)中S元素既失電子又得到電子，F(xiàn)e的化合價(jià)不變，所以由原子守恒可知，Q為FeO，故B正確。22.高鐵酸鉀是一種志向的綠色水處理劑，工業(yè)上可通過(guò)如下反應(yīng)制得：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2O(未配平)，在上述反應(yīng)中()A．FeOeq\o\al(2－,4)是還原產(chǎn)物B．ClO－是還原劑C．1molFe(OH)3得到3mol電子D．配平后OH－的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4【答案】D【解析】配平后的離子方程式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O。分析元素化合價(jià)的改變狀況知，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，則FeOeq\o\al(2－,4)為氧化產(chǎn)物，ClO－為氧化劑，則Cl－為還原產(chǎn)物，1molFe(OH)3失去3mol電子。23.已知：2Fe＋3Br2=2FeBr3，F(xiàn)e2＋的還原性大于Br－。16.8g鐵和0.3molBr2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液，再通入amolCl2。下列敘述不正確的是()A．當(dāng)a＝0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．當(dāng)a＝0.45時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．當(dāng)溶液中Br－有一半被氧化時(shí)，c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶3D．當(dāng)0<a<0.15時(shí)，溶液中始終滿(mǎn)意2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(Br－)＋c(OH－)【答案】C24．U常見(jiàn)化合價(jià)有＋4和＋6，硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解反應(yīng)：UO2(NO3)2→UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)，在600K時(shí)，將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于水中氣體全部被汲取，水充溢試管，則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是()A．UO3 B．UO2C．2UO2·UO3 D．UO2·2UO3【答案】A【解析】氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于水中氣體全部被汲取，水充溢試管，則NO2、O2的物質(zhì)的量比為4∶1，發(fā)生反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，依據(jù)原子守恒，將UO2(NO3)2改寫(xiě)成UO3·2NO2·eq\f(1,2)O2，故生成鈾的氧化物化學(xué)式是UO3。25.某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中ClO－的物質(zhì)的量隨時(shí)間改變的曲線(xiàn)如圖所示。下列推斷正確的是()A．該反應(yīng)的還原劑是Cl－B．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增加C．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3【答案】B26．水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋aOH－=Y＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O。下列說(shuō)法中，不正確的是()A．S2Oeq\o\al(2－,3)是還原劑B．Y的化學(xué)式為Fe2O3C．a(chǎn)＝4D．每有1molO2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol【答案】B【解析】由反應(yīng)知還原劑是S2Oeq\o\al(2－,3)，氧化劑是O2，每有1molO2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，A、D正確；由原子守恒知Y的化學(xué)式為Fe3O4，B錯(cuò)誤；由電荷守恒知，a＝4，C正確。27.把圖b的碎紙片補(bǔ)充到圖a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式。下列有關(guān)該離子方程式的說(shuō)法正確的是()A．配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、1、2、6、3B．若有1molS被氧化，則生成2molS2－C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．2molS參與反應(yīng)有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【答案】B【解析】配平后的離子方程式為3S＋6OH－=2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)有1molS被氧化時(shí)，生成2molS2－，B項(xiàng)正確；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；3molS參與反應(yīng)有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則2molS參與反應(yīng)有eq\f(8,3)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)錯(cuò)誤。28.F2和Xe在肯定條件下生成氧化性極強(qiáng)且極易與水反應(yīng)的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。其中XeF4與H2O可以發(fā)生如下反應(yīng)：6XeF4＋12H2O=2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑。下列推斷正確的是()A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2B．XeF4按以上方式與水反應(yīng)，每生成3molO2轉(zhuǎn)移12mol電子C．XeF2加入水中，在水分子的作用下，將重新生成Xe和F2D．XeF2、XeF4和XeF6在空氣中都能長(zhǎng)期存放【答案】A【解析】該已知反應(yīng)中，生成Xe的XeF4作氧化劑，生成XeO3的XeF4作還原劑，生成氧氣的水作還原劑，所以該反應(yīng)中4XeF4(氧化劑)＋2XeF4(還原劑)＋6H2O(還原劑)＋6H2O=2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶(2＋6)＝1∶2，故A正確；由反應(yīng)可知，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol×(4－0)＝16mol，則每生成3molO2轉(zhuǎn)移16mol電子，故B錯(cuò)誤；F2能與水反應(yīng)，在水分子的作用下，不行能重新生成Xe和F2，故C錯(cuò)誤；XeF2、XeF4和XeF6極易與水反應(yīng)，在空氣中不能長(zhǎng)期存放，故D錯(cuò)誤。29.某含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的含鉻廢水用硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素(＋3價(jià))完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)molB．處理廢水中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物質(zhì)的量為eq\f(nx,2)molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x＝y(tǒng)【答案】A30.依據(jù)表中信息推斷，下列說(shuō)法不正確的是()序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnOeq\o\al(－,4)……Cl2、Mn2＋……A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中參與反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．氧化性由強(qiáng)到弱依次為MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>Br2【答案】D31.已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)中Fe2＋是還原劑，O2是還原產(chǎn)物B．4molNa2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子C．Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成4molFe(OH)3反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子6molD．反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀【答案】C【解析】該反應(yīng)中Fe2＋是還原劑，O2是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)既有上升又有降低，4mol過(guò)氧化鈉有1mol作還原劑，3mol作氧化劑，反應(yīng)得到6mol電子，故B錯(cuò)誤；Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成1molO2反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；反應(yīng)過(guò)程中Fe2＋被氧化為Fe3＋，看不到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤。32.已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2，向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是()A．離子的還原性強(qiáng)弱：I－>Fe2＋>Br－B．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I－＋Br2=I2＋2Br－C．當(dāng)5a＝4b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶1∶5D．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋2I－＋2Br2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Br－【答案】D【解析】已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2，則離子的還原性：I－>Fe2＋>Br－，A項(xiàng)正確；溴水與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)，Br2首先與還原性強(qiáng)的I－反應(yīng)，后與Fe2＋反應(yīng)，當(dāng)a＝b時(shí)，F(xiàn)eI2溶液中的I－恰好與Br2完全反應(yīng)，當(dāng)a>b時(shí)，I－過(guò)量，只發(fā)生I－與Br2的反應(yīng)，故當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I－＋Br2=I2＋2Br－，B項(xiàng)正確；當(dāng)5a＝4b時(shí)，即amolFeI2和eq\f(5,4)amolBr2反應(yīng)，I－完全反應(yīng)，由得失電子守恒知Fe2＋有一半被氧化成Fe3＋，所以反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶1∶5，C項(xiàng)正確；當(dāng)3a＝2b時(shí)，amolFeI2和bmolBr2恰好完全反應(yīng)，離子方程式為2Fe2＋＋4I－＋3Br2=2Fe3＋＋2I2＋6Br－，D項(xiàng)錯(cuò)誤。33.已知：還原性HSOeq\o\al(－,3)>I－，氧化性IOeq\o\al(－,3)>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)過(guò)程中的氧化產(chǎn)物均為SO3B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0molC．從起點(diǎn)到b點(diǎn)的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSOeq\o\al(－,3)＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)－＋3H＋D．當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，加入的NaIO3為1.2mol【答案】C34.釩具有眾多優(yōu)良的性能，用途特別廣泛，有金屬“維生素”之稱(chēng)。完成下列填空：(1)將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性，溶液中含VO2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)等離子。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________。(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VOeq\o\al(＋,2)、Cl－。寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_________________________。(3)在20.00mL的0.1mol·L－1VOeq\o\al(＋,2)溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完成反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是___________________。a．Vb．V2＋c．VOeq\o\al(＋,2)d．VO2＋(4)已知V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO2＋。請(qǐng)?jiān)賹?xiě)一個(gè)離子方程式：________________________________，說(shuō)明還原性：SOeq\o\al(2－,3)>Cl－>VO2＋。【答案】(1)V2O5＋K2SO3＋2H2SO4=2VOSO4＋K2SO4＋2H2O(2)＋3H2O=Cl－＋6VOeq\o\al(＋,2)＋6H＋(3)b(4)Cl2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Cl－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)35.Ⅰ.某廠(chǎng)廢水中含KCN，其濃度為0.01mol·L－1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價(jià)均為－3價(jià))：KCN＋2KOH＋Cl2=KOCN＋2KCl＋H2O(1)上述反應(yīng)中被氧化的元素是__________(用元素符號(hào)表示)。(2)投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?，?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：KOCN＋____Cl2＋____eq\x()=____K2CO3＋____N2＋____KCl＋____eq\x()(3)若將10L含KCN的濃度為0.01mol·L－1的廢水中KCN氧化除去，最少須要氯氣________mol。Ⅱ.某試驗(yàn)小組為了測(cè)定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測(cè)定。(4)現(xiàn)試驗(yàn)室需用480mL肯定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需________。(5)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________。(6)現(xiàn)取(3)中溶液20.00mL，用amol·L－1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，經(jīng)過(guò)平行試驗(yàn)測(cè)得消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL，計(jì)算廢液中Cl2的濃度為_(kāi)_______mol·L－1(用含a、b的表達(dá)式表示)?！敬鸢浮?1)C(2)2KOCN＋3Cl2＋8KOH=2K2CO3＋N2＋6KCl＋4H2O(3)0.25(4)500mL容量瓶(5)S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋(6)0.2ab36.．工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類(lèi)有機(jī)物氧化脫氫等反應(yīng)。①ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)是________，從物質(zhì)分類(lèi)角度說(shuō)，ZnFe2O4屬于________(填“酸”“堿”或“鹽”)。②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3·6H2Oeq\o(=,\s\up7(△))ZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O制備ZnFe2O4。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)，每生成1molZnFe2O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。(2)酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。為達(dá)到這一目的，還可采納的措施是_____________(任答一條)；已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有_______________________。(3)凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________；試劑X的作用是___________________。【答案】(1)①＋3鹽②ZnFe2O4、CO24mol(2)增大硫酸的濃度(或上升溫度、攪拌等其他合理答案)Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋(3)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O調(diào)整溶液的pH，促進(jìn)Fe3＋水解【解析】將鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))酸浸，發(fā)生反應(yīng)：ZnFe2O4＋8H＋=Zn2＋＋2Fe3＋＋4H2O、ZnO＋2H＋=Zn2＋＋H2O、FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O、CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O。向溶液中加入H2O2，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，調(diào)整溶液的pH將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)337．Ⅰ.試驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過(guò)量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答下列問(wèn)題：(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_________________________________。(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是____________________________________。(3)KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2＋和CO2Ⅱ.MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某探討性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2試驗(yàn)，其流程如下：(1)第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的________(寫(xiě)化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。(2)第②步反應(yīng)的離子方程式并配平：eq\x()____＋eq\x()ClOeq\o\al(－,3)＋eq\x()____=eq\x()MnO2↓＋eq\x()Cl2↑＋eq\x()____。(3)兩次過(guò)濾后對(duì)MnO2固體洗滌2～3次，如何確定是否洗滌干凈？_______________。(4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在第②步反應(yīng)中至少須要________molNaClO3?！敬鸢浮竣?(1)3MnO2＋KClO3＋6KOHeq\o(=,\s\up7(高溫))3K2MnO4＋KCl＋3H2O(2)3MnOeq\o\al(2－,4)＋4H＋=MnO2↓＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O(3)2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2Ⅱ.(1)MnO和MnCO3(2)5Mn2＋＋2ClOeq\o\al(－,3)＋4H2O=5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋(3)取最終一次洗滌液，滴加少量BaCl2，若無(wú)沉淀，則洗滌干凈(4)0.0238.．過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口，關(guān)于雙氧水，回答下列問(wèn)題：A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2=2H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O(1)上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填字母，下同)，H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________。(2)上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的依次是________________。(3)某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnOeq\o\al(－,4)、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2。①反應(yīng)體系選擇的酸是________。A．鹽酸B．硫酸C．醋酸②該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。③假如上述反應(yīng)中有2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(4)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱(chēng)；如消退采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)試驗(yàn)：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，試指誕生成物A的化學(xué)式為_(kāi)___________?！敬鸢浮?1)AB(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4(3)①B②2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑③0.2(4)KHCO3。39.亞氯酸鈉是(NaClO2)一種高效氧化劑、漂白劑。在NaOH溶液中ClO2與H2O