1.〔2025廣州〕以下物質屬于堿的是()2.〔2025重慶A〕食醋里通常含有3-5%的醋酸(CHCOOH),食醋與雞蛋殼反響產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。以下說法不正確的選項是〔〕A.產生的氣體是二氧化碳B.加水稀釋食醋，溶液pH變小C.醋酸在水溶液里能解離出HD.不宜用鋁制容器盛裝食醋【解析】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與醋酸反響生成醋酸鈣、水和二氧化碳；加水稀釋食醋，溶液的酸性減弱，溶液pH變大；電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，醋酸屬于酸在水溶液里能解離出H;鋁是活潑金屬，能與醋酸反響生成醋酸鋁和氫氣，不宜用鋁制容器盛裝食醋。應選B。3.〔2025北京〕一些物質的pH范圍如下，其中呈堿性的是〔〕A.油污凈〔12~13〕B.西瓜汁(5~6)C.潔廁靈(1~2)D.橘子汁〔3~4〕解析：pH>7即呈現(xiàn)出堿性，故應選擇A答案。4.〔2025邵陽〕下表是人體內一些液體的正常pH范圍物質唾液胃液其中酸性最強的是A.血漿B.唾液C.胃液D.尿液【解析】當溶液的pH<7時，隨著pH的減小酸性增加，胃液的pH最小，胃液酸性最強。應選C。5.〔2025北京〕以下物質能與NaOH反響的是()解析：NaOH物質分類屬堿，堿的化學性質有四點，其中一點是與非金屬氧化物反響，C0,屬于非金屬氧化物，應選擇B。6.〔2025天津〕人體中一些體液或排泄物的pH范圍如下，其中酸性最強的是〔〕A.胃液0.9~1.5B.唾液6.6~7.1C.尿液4.7~8.4D.胰液7.5~8.0【答案】A【解析】pH值越小，酸性越強，應選A。7.〔2025廣州〕以下清潔用品中堿性最強的是〔〕A.廁所清潔劑pH=1B.牙膏pH=8C.肥皂pH=10D.爐具清潔劑pH=13【解析】堿性溶液的pH大于7,pH越大堿性越強。爐具清潔劑pH最大，堿性最強。應選D。8.〔2025廣東〕以下水果中酸度最強的是ABCDA.菠蘿pH=4.1B.木瓜pH-5.5C.草莓pH=3.2D.檸檬pH=2.3【解析】pH越小，酸性越強。2.3<3.1<4.1<5.5。應選D。9.〔2025衡陽〕奧運五環(huán)中A、B、C、D、E為稀硫酸、氫氧化鈉溶液，二氧化碳、氧化鐵、水中的一種，且相連環(huán)內的兩種物質能發(fā)生化學反響，E是常見的溶劑?！?〕A與B的反響的試驗現(xiàn)象是固體漸漸溶解，溶液漸漸變成黃色〔3〕寫出C與D反響的化學方程式解析：E是常見的溶劑，故E是水，能與水反響的物質是二氧化碳，故D是二氧化碳，能與二氧化碳反響的物質是氫氧化鈉，故C是氫氧化鈉，能與氫氧化鈉反響的物質是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧化鐵，帶入圖示，推斷合〔2〕A是氧化鐵，B是硫酸，二者反響生成硫酸鐵和水，會觀看到固體漸漸溶解，溶液漸漸變成黃色，故填：固體漸漸溶解，溶液漸漸變成黃色；10.〔2025婁底〕分析、歸納、推理是學習化學的重要方法，請同學們依據(jù)下面微觀粒子反響〔在水式溶液中進展反響，水分子已省略)示意圖，分析解決以下問題。①請依據(jù)圖1、圖2、圖3任寫一個反響的化學方程式NaOH+HC1—NaC1+H0。該反響屬于復分解反響〔填根本反響類型);②任選一個反響從微觀角度分析該反響的實質在圖1中，反響的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成了水分③請你認真分析圖1、圖2、圖3,從微觀角度說明該反響類型發(fā)生反響的實質離子結合生成了生成了水或氣體或沉淀。解析：(1)在圖1中氫氧化鈉與稀鹽酸反響生成氯化鈉和水，反響的化學方程式是：,該反響是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種的化合物，屬于復分解反響；(2)由微粒的變化可知，在圖1中該反響的實質是：氫離子與氫氧根離子結合生成了水分子。離子結合生成了生成了水或氣體或沉淀。故答為：(1)復分解；〔2〕氫離子與氫氧根離子結合生成了水分子；〔3〕離子結合生成了生成了水或氣體或沉淀。11.〔2025岳陽〕化學興趣小組在試驗室覺察一瓶氫氧化鈉溶液，瓶口有少量白色固體且玻璃瓶塞打不開，這一狀況激起了他們深厚的興趣，于是開放了如下探究：【提出問題】瓶口白色固體的成分是什么?【查找資料】(1)玻璃中含有二氧化硅(Si0),身經拋光處理，不易反響，而瓶口和玻璃塞上的磨砂將二氧化硅暴露出來；(2)二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反響，(3)硅酸鈉)是一種白色固體，有很強的粘合性，可溶于水，溶液呈堿性；硅酸鈉溶液能與強酸反響，硅酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反響：↓〔白色〕?！咀鞒霾聹y】白色固體的成分是：I.硅酸鈉；Ⅱ.硅酸鈉和碳酸鈉；Ⅲ.硅酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉【試驗探究】取確定量白色固體溶于適量水中形成樣品溶液，分組進展如下試驗并相互評價：試驗操作結論與評價第1組足量博鹽酸有氣泡冒出且產生白色沉淀同學們認為猜測①I不成立；寫誕生成氣體的反響化學方程式：②NaCO+2HCI一組第2組第一步第1組同學認為：此步驟還不能準確推斷出原第二部第一步實驗后的上層清液色大家全都認為：猜測II成立?！痉此紲贤ā?1)有同學認為，第2組試驗中不能用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，理由是：④氫氧化鈣和碳酸鈉反響生成碳酸鈣和氫氧化鈉，影響檢驗氫氧化鈉：(2)氫氧化鈉溶液必項密封保存，且只能用橡膠塞。解析：【試驗探究】有氣泡冒出，是由于碳酸鈉和稀鹽酸反響生成了氯化鈉、水和二氧化碳，反響的化學方程式為：Na?CO?+2HCl—酚酞溶液不變色，說明溶液中不含有氫氧化鈉，試驗過程如下所示：試驗操作結論與評價第1組同學們認為猜測I不成立；寫誕生成氣體的反響化學方程式：組第一步第1組同學認為：此步驟還不能準確判斷出原固體的成分。第二部的上層清液大家全都認為：猜測II成立。【反思溝通】(1)有同學認為，第2組試驗中不能用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，理由是：氫氧化鈣和碳酸鈉反響生成碳酸鈣和氫氧化鈉，影響檢驗氫氧化鈉。故填：氫氧化鈣和碳酸鈉反響生成碳酸鈣和氫氧化鈉，影響檢驗氫氧化鈉。12.〔2025陜西〕化學興趣小組的同學按圖示裝置及步驟驗證氫氧化鈉的化學性質。稀鹽酸滴有酚酞的NaOH溶液A【試驗步驟】I.將注射器內的液體注入A中的錐形瓶。II.翻開K,觀看到C中局部紅色溶液沿導管倒吸入A,片刻后回流停頓。2同學們對相關問題分組開放如下探究。甲組的探究乙組的探究[提出問題][做出猜測]猜測一：試驗過程中酚酞變質了猜測二：溶液中的NaOH反響完了[試驗驗證]加過量BaCI?溶液，假設觀看到,證明猜測二成立。小麗認為用Ba(OH)溶液也2可證明猜測二成立，小鵬認為小麗的方案(1)取少量C中溶液于試管中，向其中滴加NaOH溶液.溶液又變?yōu)榧t色，證明猜測一不成立。(2)用pH試紙測定C中溶液的酸堿【反思溝通】(1)甲、乙兩組同學的試驗證明白NaOH能與稀鹽酸、CO?發(fā)生反響；A中溶液里確定還存在NaCl。寫o(2)[試驗步驟]中的現(xiàn)象(填“能”或“不能”)證明NaOH與CO發(fā)生了反響?！就卣惯w移】對于無明顯現(xiàn)象的化學反響，可通過檢驗有物質生成或檢驗的方法來證明反響發(fā)生了?！敬鸢浮?1).(甲組)生成白色沉淀，溶液仍為紅色；(2).向溶液中引入OH,對NaOH的檢驗產生干擾。(3).≤〔或<或=〕(4).2NaOH(5).不能；(6).某種反響物消逝〔或削減〕【解析】[實驗驗證](甲組)根據(jù)Na?CO?與BaCl2溶液會反應生成碳酸鈣沉淀，溶液酸堿性不變解答；根據(jù)向溶液中引入OH?,對NaOH的檢驗產生干擾解答；(乙組)根據(jù)溶液顯酸性或中性，pH≤7解答；【反思交流】(1)根據(jù)NaOH與CO?反應生成碳酸鈉和水解答；(2)根據(jù)是否能夠判定有新物質碳酸鈉生成解答。【拓展遷移】根據(jù)通過檢驗有新物質生成或檢驗某種反應物消失(或減少)的方法來證明反應是否發(fā)生解答。[實驗驗證](甲組)小鵬取少量A中溶液于試管中，向其中滴加過量BaC12溶液，若觀察到生成白色沉淀，溶液仍為紅色，證明猜想二成立。小麗認為用Ba(OH)?溶液也可證明猜想二成立，小鵬認為小麗的方案不合理，理由是向溶液中引入OH?,對NaOH的檢驗產生干擾；(乙組)(2)用pH試紙測定C中溶液的酸堿度，若pH<(或<或=)7,證明猜想二成立；【反思交流】(1)NaOH與CO2反應生成Na?CO?和水H?0,反應的化學方程式為2NaOH+CO?=Na?CO?+H?0;(2)[實驗步驟]I中的現(xiàn)象說明A裝置內壓強減小，可能是NaOH與CO?發(fā)生了反應，也可能是二氧化碳溶于氫氧化鈉；[實驗步驟]III中的現(xiàn)象說明A裝置內壓強比B裝置壓強小，且A裝置內溶于仍然顯堿性，故[實驗步驟]中的現(xiàn)象不能證明NaOH與CO?發(fā)生了反應；【拓展遷移】對于無明顯現(xiàn)象的化學反應，可通過檢驗有新物質生成或檢驗某種反應物消失(或減少)的方法來證明反應發(fā)生了。13.〔2025德州〕在學習“酸和堿”后，瑞娟同學對“硫在氧氣中燃燒”試驗進展再探究。想到試驗生成的二氧化硫是非金屬氧化物，提出疑問：二氧化硫能否與水反響生成酸?為此，瑞娟同學做了如F試驗：將點燃的硫伸人盛有氧氣的集氣瓶(有少量的水)中，反響中產生刺激性氣味的氣體；反響后，蓋緊集氣瓶口的玻璃片，振蕩集氣瓶；再翻開玻璃片，仍能聞到刺激性氣味；隨后向其中滴入幾滴紫色的石蕊試液，瓶中液體變?yōu)榧t色。瑞娟同學產生很多困惑：這種能使石蕊試液變紅色的物質是什么?怎樣防止二氧化硫排放到空氣中去?試驗操作：①_;②(1)將石蕊試液染成紫色的干燥的紙花放入盛有二氧化硫的集氣飯內；(1分)(2>SO?+H?(=H?S(2(3)化合(1分)4(1分)(4)溶液中都有11”(2分)