學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符題意）1.2016年是門捷列夫誕生辰182周年,門捷列夫在化學史上的貢獻是A．發(fā)現了電子B.提出了雜化軌道理論C．提出了元素周期律D．發(fā)現了能量最低原理2．已知下列元素原子的價電子排布式,其中能表示該元素不是主族元素的是A.3s23p3B.3d14s2C.4s24p1D。3s23p53。“卡西尼”號土星探測器傳回有關土衛(wèi)五的數據信息表明固態(tài)氮占土衛(wèi)五總質量的四分之一,所以土衛(wèi)五也稱為“氮星”。下列有關氮的說法中不正確的是A．氮是由極性鍵構成的非極性分子B。固態(tài)氮中，分子之間存在氫鍵C。氨中兩種元素的電負性：N〉HD.氨分子的比例模型為4．下列物質中，存在氫鍵的是A．C6H6B。PH3C。H2SD.HF5．下列對化學反應的認識錯誤的是A．會引起化學鍵的變化B.會產生新物質C.必然引起物質狀態(tài)的變化D。必然伴隨著能量的變化6．若能層序數n=3，則下列能級符號錯誤的是A.nsB.npC.ndD。nf7．某基態(tài)原子第四電子層只有2個電子，該原子的第三電子層電子數可能有A.2~8B。8～18C。18～32D.32～508.下列氣體不能用堿石灰干燥，且中心原子采用sp2雜化的是A.NH3B。C2H4C。SO2D.CO29．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是A.C2H4、CH4B。CO2、H2SC.C60、C2H4D.NH3、HCl10．下列說法錯誤的是A.p原子軌道數最多有2個B。Cu元素在元素周期表的ds區(qū)C.1.5gCH3+中含有的電子數為0.8NAD。鄰羥基苯甲醛分子之間不存在氫鍵11.下列有關化學用語使用正確的是A.氫氰酸的結構式是:H-C≡C：B。NH4Cl的電子式：C。Cr原子的基態(tài)簡化電子排布式為3d54s1D.S原子的外圍電子排布圖為12.下列敘述中正確的是A.金屬的熔點和沸點都很高B。CCl4是含有極性鍵的非極性分子C。HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D。第一電離能N<O13．下列各元素，最易形成離子化合物的是①由第三周期第一電離能最小的元素②外圍電子排布式為2s22p5的原子③2p亞層為半滿的元素④電負性最大的元素A.①②B.③④C.②③D．①④14．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是A．六氟化硫B。光氣（COCl2）C。二氯化鈹D．五氯化磷15．下列關于氫鍵的說法正確的是A.氫健比范德華力強,所以它屬于化學鍵B。分子間形成的氫鍵使物質的沸點升高C．含氫原子的物質之間均可形成氫鍵D。甲烷分子之間存在氫鍵二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）16.無機含氧酸的化學式可以用XOn(OH）m來表示（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子數,m代表OH的數目),若n值越大，m值越小，則該酸的酸性就越強。硫酸、磷酸的結構如圖所示,則下列說法正確的是A.硫酸和磷酸都是強酸B.硫酸的酸性比磷酸弱C。硫酸的酸性比磷酸強D。磷酸和硫酸都是弱酸17．下列有關原子軌道和電子排布的說法正確的是A。3p2表示3p能級有兩個軌道B.不存在運動狀態(tài)完全相同的電子C.M能層中的原子軌道數目為3D.1s22s22p1違背了泡利不相容原理18。X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示，Z是常用的半導體材料.下列說法中正確的是A.Y的氫化物的水溶液呈堿性B。原子半徑由小到大的順序為X<Y<Z<WC。Y在同主族元素中得電子能力最強D.以W、X兩種元素形成的化合物中，W只顯＋5價19。下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Mg3N2+6H2O=3Mg（OH)2↓+2NH3↑

C.Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OD。NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O20.在乙烯分子中有5個σ鍵、1個π鍵，它們分別是A。sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B.sp2雜化軌道形成π鍵，未雜化的2p軌道形成σ鍵C.C-H之間是sp2形成的σ鍵，C—C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D。C—C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵21.固體A的化學式為NH5,它的所有原子的最外層電子結構都符合相應稀有氣體原子的最外層電子結構，則下列有關說法中不正確的是A.NH5中既有離子鍵又有共價鍵B。NH5的熔沸點高于NH3C。lmolNH5含有5molN—H鍵D.將固體A投入少量水中，可生成H2和NH3·H2O22．向盛有硝酸銀溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水,難溶物溶解得到無色透明溶液.下列說法中正確的是A。反應前后Ag+的濃度不變B.沉淀溶解后，生成的OH難電離C。上述現象說明+不如AgOH穩(wěn)定D．配合離子+中，Ag+提供空軌道，NH3給山孤對電子23．對充有氖氣的霓虹燈管通電,燈管發(fā)出紅色光，產生這一現象的主要原因是A。電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量B。電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉變成發(fā)出紅光的物質D。在電流作用下，氖原子與構成燈管的物質反應24．下列關于原子軌道的說法正確的是A．凡是中心原子采用sp3雜化軌道成鍵的分子,其幾何構型都是正四面體形B.CH4分子中的sP3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合形成的C。sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道D．凡AB3型的共價化合物,其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵25。二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示，常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解，并產生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法錯誤的是A。S2Cl2的結構式為Cl—S—S-ClB.S2Cl2為含有極性健和非極性鍵的非極性分子C。S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點:S2Br2〉S2Cl2D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為2S2Cl2+H2O=SO2↑+3S↓+4HCl26。（12分）A、B、C、D、E均為短周期元素，非金屬元素A的最外層電子數與其周期數相等，B的成對電子與未成對電子所占據的原子軌道數相等.單質B在單質C中充分燃燒生成BC2.D+與C2-具有相同的電子數。A在E中燃燒，產物溶于水會得到一種強酸.（1）B在元素周期表中的位置是______，寫出一種工業(yè)制備單質E的化學方程式：_____。（2）B、C、D組成的一種鹽中，B的質量分數為17。91％，D的質量分數為34.33％.該鹽的化學式為_______。（3）由這些元素組成的某些物質的組成和結構信息如下表：物質組成和結構aA、D兩元素組成的離子化合物b由C、D兩元素組成的含有非極性鍵的離子化合物c化學組成為BCE2a的電子式為_______；b的化學式為_______;c的空間構型為________.27。（10分)碳、氧、鹵族元素等非金屬元素都能形成多種物質，我們可利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。（1）COCl2所含的三種元素中，電負性最小的是______(填元素符號)，溴的基態(tài)原子價電子排布式為___________。（2）已知CSICl2不穩(wěn)定，受熱易分解,生成極性分子，則它按______（填“A”或“B”）方式發(fā)生分解反應。A.CSICl2=CSCl+IClB.CsICl2=CsI+Cl2（3）用二氧化碳生產化工產品，有利于二氧化碳的大量回收.二氧化碳和乙二醇在催化劑作用下合成碳酸乙烯酯,其原理如圖1所示。碳酸乙烯酯中碳原子的雜化軌道類型為_______，1mol碳酸乙烯酯中含有____molσ鍵.28。(10分）氮是地球上極為豐富的元素.(1)Li3N晶體中氮以N3—的形式存在，基態(tài)N3—的電子排布式為____________。(2）根據等電子原理，CO與N2互為等電子體,請寫出CO分子的結構式：__________。（3）在極性分子NCl3中,N元素的化合價為-3,Cl元素的化合價為＋1，請推側NCl3水解的最初產物是________(填化學式）.（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是___________。29.（8分）科學家正在研究溫室氣體CH4、CO2的轉化和利用。(1）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應可獲得化工原料CO。CH4、CO2、H2分子中無孤對電子的是__________。（2）