高中化學(xué)人教版選擇性必修第一冊2.1化學(xué)反應(yīng)速率

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)C（s）+CC）2（g）=2CO（g）AH>0,其他條件相同時，改變一個因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影

響，下列說法不正確的是

A.加入碳的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變

B.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.縮小體積，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D.保持壓強不變，充入一定量的He（g）,化學(xué)反應(yīng)速率不變

2.用鐵片與50mLlmol/L的硫酸制取H2時，下列措施不能使氫氣生成速率加大是

A.對該反應(yīng)體系加熱B.改用濃硫酸

C.加入少量銅粉D.不用鐵片，改用鐵粉

3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L.s）是指Is時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢

D.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度

4.下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是

①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO?

A.全部B.①②⑤C.②D.②③

5.我國鍋爐燃煤采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐的好處在于

A.增大煤燃燒時的燃燒熱

B.減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO2等）的形成

C.使化學(xué)反應(yīng)更容易進行

D.使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率

6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時刻，某種反應(yīng)物的瞬時反應(yīng)速率

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol[Tsi是指反應(yīng)1s時某物質(zhì)的濃度為O.Smol-L1

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢

D.化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中任何一種物質(zhì)濃度的變化來表示

7.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論錯誤的是

A.反應(yīng)2-4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B.反應(yīng)4-6min的速率最大

C.反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大

1

D.反應(yīng)在2?4min內(nèi)以CO2的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率為v(CC>2)=0.1molmin

8.對于反應(yīng)A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）,下列表示中反應(yīng)速率最大的是

A.v（A）=0.3mol-L-1-s-1B.v（B）=0.4mol-L-1-s-1

C.v（C）=0.5mol-L-1-s-1D.v（D）=0.8mol-L1-min-1

9.反應(yīng)2A(g).-2B(g)+C(g)是放熱反應(yīng)，在未用催化劑的條件下已達平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，c(B)減小,

應(yīng)采取的措施是

A.升溫B.增大反應(yīng)器的體積C.增大c(A)D.降溫

10.己知FeCb和MnCh都可作H2O2分解制。2的催化劑，為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可

行的是()

A.)JFeCh溶液

40七的水包麥廠+5%被修6

B.出口-FeCh溶液UMnOz+5%

40cC的水至溫-Q一的Had

試卷第2頁，共6頁

IIMnOj+5%

c.5%fKjHO

22空溫-的

40七的水?-0H2O2

D.FeCb溶液_U_FeCL溶液

+5%<5<JH2O33M

-+5%TKJHL>O3

11.二甲醛（CH30cH3）是一種新型能源，由合成氣（組成為H?、CO和少量CO2）直接制備二甲醛：

I

2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）AH=-204.7kJ-mor,,下列措施中不能提高制備二甲醛反應(yīng)速率的

是

A.適當增大反應(yīng)體系的壓強B.選擇使用合適的催化劑

C.增加合成氣的用量D.將CH30cH3液化并及時抽走

12.下列關(guān)于催化劑的說法中錯誤的是（）

A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

B.催化劑能使化學(xué)反應(yīng)的速率發(fā)生改變

C.MnCh可以作H2O2、KCICh分解的催化劑

D.催化劑在化工生產(chǎn)中有廣泛而重要的應(yīng)用

13.下列說法中正確的是

A.對于放熱反應(yīng)，升高溫度只能加快正反應(yīng)速率

B.恒壓容器N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）,充He壓強未發(fā)生變化，所以反應(yīng)速率不變

C.用正催化劑使正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同

D.恒容容器2so2（g）+C）2（g）U2so3（g）,增大SO3的濃度，會使SO2的反應(yīng)速率降低

14.某實驗小組探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計如下實驗。

資料：硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)為Na2s2O3+H2SOL?Na§6+懇2H

反應(yīng)體系溫度Na2s2O3溶液加入水的體積H2sO4溶液

實驗編號

T/CV/mLc/^mol-U1)V/mLV/mLc/^molU1)

i2020.1020.1

ii2010.1120.1

iii5020.1020.1

下列分析不正確的是

A.比較渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)所需時間的長短，可判斷反應(yīng)進行的快慢

B.i與ii對比，可看出NazSa的濃度對該反應(yīng)速率的影響

C.i與iii對比，可看出溫度對該反應(yīng)速率的影響

D.化學(xué)反應(yīng)速率：i>ii>iii

15.在常溫、常壓和光照條件下，N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)。在2L的

密閉容器中，起始反應(yīng)物用量相同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進行4組實驗，3h后測定NH3

的生成量，所得數(shù)據(jù)如下表：

實驗級別實驗1實驗2實驗3實驗4

溫度/K303313323353

NH3生成量/lOFnol4.85.96.02.0

下列說法不E卿的是

A.溫度為303K時，在3h內(nèi)用氮氣表示的平均反應(yīng)速率為4xlO-7mobL-1-h1

B.實驗1和實驗3中，3h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4:5

C.分析四組實驗數(shù)據(jù)可得出，溫度升高可加快反應(yīng)速率，也可能減慢反應(yīng)速率

D.353K時，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學(xué)反應(yīng)速率減慢

二、填空題

16.將除去氧化膜的鎂條插入到稀鹽酸溶液中，發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速度變化情況如下圖所示:

(1)其中tl—12速度變化的主要原因是

(2)t2—13速度變化的主要原因是

17.在盛有18g碳、2L的密閉容器中，充入0.8molCO2,一定條件下發(fā)生C⑸+CO2(g)=2CO(g),反應(yīng)5min時

測得CO2的物質(zhì)的量為0.4moL

試卷第4頁，共6頁

(1)固體碳減少的質(zhì)量為g,固體或純液體的濃度視為常數(shù)，(填“是”或“否”)可用碳固體的濃度變

化量來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。

(2)請完成下表中相關(guān)空格

物質(zhì)CO2CO

起始濃度(moLL-i)0.40

變化濃度(moLL-i)————

5min時濃度(mol?L")0.2——

數(shù)值————

5min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率

單位————

(3)用C02和CO分別表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比駕乎=_,它與化學(xué)方程式中CO2、CO的計量系數(shù)之比_______

V(⑷

(填“相同”或“不同”)。

18.反應(yīng)速率常數(shù)k表示—；與—無關(guān)，受—等因素的影響。速率常數(shù)越大，反應(yīng)進行得—o

19.復(fù)雜反應(yīng)：o

三、計算題

20.20℃時，將(HInol?LTNa2S2O3溶液與。?lmol?L-'H2SO4溶液等體積混合，2min后溶液中出現(xiàn)明顯渾濁，反應(yīng)

的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+S+H2O,已知溫度每升高10℃,該反應(yīng)的速率增大為原

來的2倍。那么50℃時，同樣的反應(yīng)要看到同樣的渾濁現(xiàn)象所需時間為多少？

21.⑴Shoichi研究了467℃、489℃時水煤氣變換［CO(g)+Hq(g)=CC)2(g)+H2(g)AH<0］中CO和H2分壓隨時間

變化關(guān)系(如圖所示)，催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的％2。和Pco相等、Pco2和相等。

計算曲線a的反應(yīng)在30~90min內(nèi)的平均速率v(a)=kPa-min10

(2)F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時Nq5(g)分解反應(yīng)：

2N2O5(g)—~>4NO2(g)+O2(g)

I

2N2O4(g)

其中NO2二聚為NQ4的反應(yīng)可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間r的變化如表所示口=8時，N2C)5(g)完

全分解］:

“min040801602601300170000

p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1

研究表明，2。5值)分解的反應(yīng)速率v=2xl(y3xpN2Os(kPa-min」)。t=62min時，測得體系中a,則此時的人0,

kPa,v=________kPa-min-1。

試卷第6頁，共6頁

《2025年3月10日高中化學(xué)作業(yè)》參考答案

題號12345678910

答案DBCCDCBABD

題號1112131415

答案DACDC

1.D

【詳解】A.往反應(yīng)中加入固體，不會影響化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；

B.升高溫度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；

C.縮小體積等于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，C正確；

D.保持壓強不變，充入一定量的氨氣，容器體積變大，反應(yīng)物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減

小，D錯誤；

故選D。

2.B

【詳解】A.溫度升高反應(yīng)速率加快，故A正確；

B.若使用濃硫酸，常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，無法產(chǎn)生H2,故B錯誤；

C.加入少量銅粉后可以形成原電池，加快反應(yīng)速率，故C正確；

D.改用鐵粉可以增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故D正確；

故選B。

3.C

【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或生成物物質(zhì)的量濃度的

增加來表示，固體和純液體不可以，故A錯誤；

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L-s)是指單位時間內(nèi)濃度的變化量為0.8mol/L,故B錯誤；

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，故C正確；

D.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，故D錯誤；

答案：Co

4.C

【詳解】①若反應(yīng)物是純固體或純液體，增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量不能使反應(yīng)速率加快，①不

選；

②升高溫度一定能提高活化分子的百分含量，從而加快反應(yīng)速率，②選；

③縮小反應(yīng)容器的體積可以增大壓強，壓強只對含有氣體的體系有影響，若反應(yīng)中不含氣體,

答案第1頁，共6頁

則該條件無法加快反應(yīng)速率，③不選；

④若反應(yīng)物是加入的反應(yīng)物是純固體或純液體，則不會影響反應(yīng)速率，④不選；

⑤MnCh不是所有反應(yīng)的催化劑，對于不用MnCh做催化劑的反應(yīng)，加MnCh不會影響反應(yīng)

速率；⑤不選；

綜上所述，故選C。

5.D

【詳解】A.鍋爐燃煤采用沸騰爐（通過空氣流吹沸使煤粉在爐膛內(nèi)呈“沸騰狀”燃燒）可以

增大燃煤與空氣的接觸面積，使之燃燒充分，提高燃燒效率，不能增大煤燃燒時的燃燒熱,

A錯誤；

B.鍋爐燃煤采用沸騰爐可以防止燃煤不完全燃燒產(chǎn)生CO污染空氣，B錯誤；

C.鍋爐燃煤采用沸騰爐不能改變反應(yīng)熱和燧，不能使化學(xué)反應(yīng)更容易進行，C錯誤；

D.鍋爐燃煤采用沸騰爐（通過空氣流吹沸使煤粉在爐膛內(nèi)呈“沸騰狀”燃燒）可以增大燃煤

與空氣的接觸面積，使之燃燒充分，從而提高燃料的利用率，D正確；

故選D。

6.C

【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)速率指的是一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，A錯誤；

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8moMJsi是指反應(yīng)1s時某物質(zhì)的濃度改變了0.8moLLLB錯誤；

C.化學(xué)反應(yīng)進行的快慢用化學(xué)反應(yīng)速率表達，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)

進行的快慢，C正確；

D.固體或純液體的濃度被視為常數(shù)，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，D錯誤;

故選C。

7.B

【詳解】A.由圖象可知，2?4min內(nèi)產(chǎn)生氣體最多，反應(yīng)速率最快，故A正確；

B.由圖象可知，反應(yīng)4分鐘后曲線斜率變小，則反應(yīng)速率減小，故B錯誤；

C.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著發(fā)應(yīng)進行溫度升高，會導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)進行氫離子

濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，反應(yīng)開始4min內(nèi)反應(yīng)速率加快，

說明溫度對反應(yīng)速率起主要作用，故C正確；

D.反應(yīng)在2?4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v（CC）2）=O'1116Sim。：?！筸ol-min1,

2min

故D正確；

答案第2頁，共6頁

答案選B。

8.A

【分析】將選項中的速率都轉(zhuǎn)化為用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率且統(tǒng)一單位。

【詳解】A.v(A)=0.3mol-L1-s1；

B.v(B)=0.4molLLs-i,此時v(A)=；v(B戶0.133mol-Lls-i；

C.v(C)=0.5mol?L1?s-1,此時v(A)=；v(C)=0.25moLL-Ls」；

D.v(D)=0.8mol?L1,min-1,止匕時v(A)=^-v(D)=0.4mol,L1?min-1~0.0067mol,L-1?s-1；

綜上所述，反應(yīng)速率最大的為0.3moLL-isi,故選A。

9.B

【詳解】A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫反應(yīng)速率增大，但是平衡會逆向移動，c(B)減小，A

錯誤；

B.正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大反應(yīng)器的體積，反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減小，平衡向

正反應(yīng)方向進行，但B的濃度也減小，B正確；

C.增大c(A),平衡正向移動，正反應(yīng)速率增大，C錯誤；

D.降溫，反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向進行，B的濃度增大，D錯誤；

答案選B。

10.D

【詳解】A.不能形成對比試驗，無法探究溫度對該反應(yīng)速率的影響,A錯誤；

B.溫度和催化劑都不一樣的情況下，無法探究溫度對該雙氧水的分解反應(yīng)速率的影響,B錯

'口

樂；

C.第一個裝置中缺少催化劑二氧化錦，無法探究溫度對該反應(yīng)速率的影響,c錯誤；

D.催化劑是一樣的，都是氯化鐵，溫度不同,這樣可以探究溫度對該反應(yīng)速率的影響,D正確;

正確選項D。

【點睛】探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，一定要將其他影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素控制為相等

的情況下才能進行實驗，得出結(jié)論。

11.D

【詳解】A.適當增大反應(yīng)體系的壓強，各物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，A不符合題意;

B.選擇使用合適的催化劑能降低反應(yīng)能，反應(yīng)速率加快，B不符合題意；

C.增加合成氣的用量相當于加壓，各物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，C不符合題意；

答案第3頁，共6頁

D.將CH30cH3液化并及時抽走，減小生成物的濃度，能使平衡正向移動但反應(yīng)速率減慢，

D符合題意；

故選D。

12.A

【分析】催化劑是在化學(xué)反應(yīng)中改變反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不發(fā)

生變化。在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前

后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）。催化劑的特點是：能夠改變（加快或減

慢）化學(xué)反應(yīng)速率，在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有改變。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速

率，對生成物的質(zhì)量無影響。

【詳解】A、催化劑只能改變反應(yīng)的速率，不能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；

B、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；

C、MnCh可以作H2O2、KClCh分解的催化劑，C正確；

D、催化劑在化工生產(chǎn)中有廣泛而重要的應(yīng)用，D正確；

答案選A。

【點睛】本題考查學(xué)生對催化劑的理解,學(xué)生必須要理解概念的要領(lǐng)和本質(zhì)，才能迅速解題。

記住催化劑的“一改變，二不變”的特性，即“改變化學(xué)反應(yīng)的速率；反應(yīng)前后，自身的質(zhì)量

和化學(xué)性質(zhì)都不改變”，是解答本題的關(guān)鍵。

13.C

【詳解】A.無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度同時加快正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，

故A錯誤；

B.恒壓容器中進行反應(yīng)N2（g）+3H2（g）w2NH3（g）,充He壓強未發(fā)生變化,但容器的體積增大,

各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；

C.使用催化劑可以同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，則使用正催化劑可以使正反應(yīng)速率和逆

反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同，故C正確；

D.恒容容器2SO2（g）+O2（g）w2so3（g）,增大SO3的濃度，平衡逆向移動，S02的濃度增大,

則會使SO2的反應(yīng)速率增大，故D錯誤；

答案選C。

14.D

【詳解】A.渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)所需時間的長短與化學(xué)反應(yīng)速率成反比，可判斷反應(yīng)進行的快慢，

答案第4頁，共6頁

A正確;

B.i與ii對比，可看出Na2s2O3的濃度不同，濃度越大，反應(yīng)速率越大，Na2s的濃度對

該反應(yīng)速率的影響，B正確；

C.i與iii對比，可看出溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，溫度對該反應(yīng)速率有影響，C正確；

D.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響最大，其次是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，溫度越高速率越快，

濃度越大，速率越快，化學(xué)反應(yīng)速率：iii>i>ii,D錯誤；

故選D。

15.C

【分析】A項，先計算NH3表示的平均反應(yīng)速率，再依據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計

算u(N2)；B項，根據(jù)實驗1和實驗3中NH3的生成量計算；C項，其它條件相同時升高

溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快；D項，353K時，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率減慢，可能是溫度升高催

化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面。

【詳解】A.303K時D(NH3)=2(NH3)=4.8xl(T6moi2L=&xlO,mol/(L-h),根據(jù)速

At3h

7

率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，u(N2)：U(NH3)=2:4,u(N2)(NH3)=4xl0-mol/

(L-h),A項正確；

6

B.根據(jù)實驗1和實驗3中3h內(nèi)NH3的生成量之比為(4.8xlO^mol)：(6.0x10-mol)=4:5,

實驗1和實驗3中轉(zhuǎn)化N2物質(zhì)的量之比為4:5,起始反應(yīng)物用量相同，實驗1和實驗3中

3h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4:5,B項正確；

C.其它條件相同時升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，353K時，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率減慢，

可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面，C項錯誤；

D.353K時，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表

面，D項正確；

答案選C。

16.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，溫度升高，反應(yīng)速率逐漸加快隨著反

應(yīng)的進行，c(HCl)逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減慢