高三化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：高考范圍。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16K：39Ca：40Mn：55Fe：56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.新質(zhì)生產(chǎn)力對于實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展具有重要意義。下列做法符合新質(zhì)生產(chǎn)力理念的是A.大力發(fā)展火力發(fā)電 B.廢舊電池的深埋C.焚燒廢舊塑料 D.提倡無紙化辦公2.下列化學(xué)用語表述正確是A.乙烯分子空間填充模型： B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖： D.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：3.修復(fù)壁畫中PbS常采用臭氧法，化學(xué)反應(yīng)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.中含有的質(zhì)子總數(shù)為C.中心原子S上含孤電子對數(shù)為D.4.8g由和組成的混合氣體含氧原子數(shù)為4.下列有關(guān)化學(xué)實驗的說法錯誤的是A.可用飽和NaCl溶液除去NaCl固體表面的少量KClB.做完銀鏡反應(yīng)的試管可用稀硝酸清洗C.用堿式滴定管量取酸性高錳酸鉀溶液D.實驗室制取乙烯時需控制溫度在170℃5.離子液體是由有機陽離子和無機陰離子組成的，在100℃以下呈液體狀態(tài)的鹽類，離子液體可作為特殊溶劑溶解纖維素。常見的無機陰離子有等。如圖為丁基甲基咪唑六氟磷酸鹽離子液體的結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是A.離子液體難揮發(fā) B.圖中兩個N原子的雜化類型完全相同C.纖維素中含有大量的氫鍵 D.和的空間結(jié)構(gòu)相似6.甜味劑是能賦予食品甜味的食品添加劑，阿斯巴甜就是合成的一種甜味劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.分子中含有兩個手性碳原子 B.能與強酸、強堿反應(yīng)C.1mol阿斯巴甜最多能與發(fā)生加成反應(yīng) D.分子中含有4種官能團7.某廢料中主要含有難溶于水的GaN，以及少量In(與Ga同族，In難溶于NaOH溶液)、Mg金屬，以該廢料制備的流程如圖所示：下列說法正確的是A.In與Ga屬于副族元素 B.步驟Ⅰ發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.步驟Ⅱ、Ⅳ實驗操作相同 D.濾液2中溶質(zhì)為8.近日，我國科學(xué)家開發(fā)氨基功能化金屬有機框架材料負(fù)載銀納米顆粒用于與環(huán)氧化合物的反應(yīng)，過程如圖所示。已知：順時針旋轉(zhuǎn)的電子，自旋量子數(shù)，逆時針旋轉(zhuǎn)的電子，自旋量子數(shù)。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)B.產(chǎn)物環(huán)狀化合物分子中所有原子共平面C.能提高反應(yīng)物的能量D.基態(tài)氮原子的自旋量子數(shù)之和等于或9.X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。在短周期中，基態(tài)X原子的未成對電子數(shù)最多；常溫下，Z、M的單質(zhì)均能與Y的最簡單氫化物發(fā)生劇烈置換反應(yīng)。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑： B.第一電離能：C.最簡單氫化物的沸點： D.離子鍵百分?jǐn)?shù)：10.下列物質(zhì)性質(zhì)、用途與結(jié)構(gòu)關(guān)系的解釋不合理的是選項物質(zhì)性質(zhì)用途結(jié)構(gòu)關(guān)系的解釋A石墨烯導(dǎo)電性極好制作超級電容器電極石墨烯存在大鍵，有自由流動電子B金剛砂硬度極大制作切割刀具是共價晶體，共價鍵鍵能大C干冰易升華制造舞臺煙霧斷裂共價鍵吸收大量熱量D甘油良好的吸濕、保濕性配制化妝品丙三醇與水形成氫鍵A.A B.B C.C D.D11.某小組設(shè)計實驗探究的性質(zhì)，實驗記錄如下：實驗操作及現(xiàn)象①向甲，乙試管中均加入溶液，硫酸溶液，固體，振蕩，使其溶解。然后，向甲中加入2滴的溶液，乙試管中不加，在相同水浴中持續(xù)加熱，觀察到甲中溶液較快變?yōu)樽霞t色；乙試管中一段時間后緩慢變紫紅色②向①中反應(yīng)后甲試管中滴加硫酸，溶液，振蕩試管，紫紅色逐漸褪去，并產(chǎn)生氣泡③向少量的酸性溶液中滴加②中反應(yīng)后甲試管中溶液(溶液中無)，產(chǎn)生黑色沉淀(經(jīng)檢測：純黑色固體摩爾質(zhì)量為)，溶液褪色下列說法正確的是A.實驗①中，甲試管中較快出現(xiàn)紫紅色是因為起到了催化作用B.實驗②中紫紅色褪去反應(yīng)的離子方程式為C.實驗③中，每生成1mol黑色沉淀，轉(zhuǎn)移2mol電子D.該實驗中，中S化合價為，表現(xiàn)強氧化性12.對于反應(yīng)：，實驗測得平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。某溫度下向剛性密閉容器中加入足量鐵粉和CO，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時測得CO分壓。，保持溫度不變，再向容器中充入少量CO，達(dá)到新平衡時測得。下列說法錯誤的是A.上述反應(yīng)的B.可根據(jù)Fe或質(zhì)量變化確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡C.平衡時增大Fe質(zhì)量，平衡不移動D.兩個平衡中CO壓強：13.近日，大連理工大學(xué)某團隊構(gòu)建了一種釕基染料敏化光陽極，以LiBr為電子傳輸中介，以水為氧源，實現(xiàn)了對烯烴的高效高選擇性光電催化環(huán)氧化。電化學(xué)裝置如圖所示：下列說法錯誤的是A.添加LiBr目的只是增強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性B.電子由FTO極經(jīng)外電路流向Pt極C.陽極區(qū)能發(fā)生反應(yīng)+Br2+2H2O+2Br?+2H+D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Pt極收集2.24L氣體時，有轉(zhuǎn)移14.中國科學(xué)院化學(xué)所某課題組將伯、叔二胺催化劑與過渡金屬催化相結(jié)合，成功實現(xiàn)了酮羰基化合物(如圖中甲)和聯(lián)烯(如圖中乙)反應(yīng){：親核試劑，如等；為叔丁基[]；為甲基，為苯基}。下列說法錯誤的是A.圖中“2”和“3”為反應(yīng)的催化劑B.甲→Ⅲ反應(yīng)中，原子利用率100%C.上述循環(huán)中，Pd形成共價鍵數(shù)目改變D.乙→Ⅱ中斷裂了π鍵，碳提供電子與Pd形成配位鍵15.常溫下，在含濃度均為的的混合溶液中滴加同濃度的氨水，溶流中某些粒子濃度的負(fù)對數(shù)與的關(guān)系如圖所示，已知常溫下，溶解度大于。下列敘述正確的是A.先生成，后生成B.的數(shù)量級為C.時D.的二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.某實驗小組設(shè)計實驗制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體{，易溶于水，難溶于乙醇}并測定配離子電荷數(shù)。回答下列問題：實驗一：制備，步驟如下：步驟1：向燒杯中加入一定量和適量稀硫酸，加入去離子水，攪拌，再加入飽和溶液，過濾、洗滌，得到；步驟2：向中加入和的溶液，攪拌均勻，滴加雙氧水并攪拌，直至轉(zhuǎn)變?yōu)槿芤?，在沸水浴中濃縮至約20mL溶液；步驟3：向步驟2所得濃縮溶液[含有少量中加入和的溶液，攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中加入無水乙醇，攪拌均勻，將溶液微熱，冷卻結(jié)晶，抽濾，再用無水乙醇洗滌濾渣，得到產(chǎn)品。（1）步驟1中，下列一定不需要的儀器是___________(填字母)。A. B. C. D.（2）步驟1中，檢驗完全沉淀操作是___________。（3）步驟2中，在沸水浴中濃縮時，可除去的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)，被氧化生成的化學(xué)方程式為___________。（4）步驟3中，加入和的目的是___________。（5）對光敏感，見光易發(fā)生分解反應(yīng)，利用此性質(zhì)采用藍(lán)曬法制作圖片或照片。在暗處用三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀溶液和溶液制成黃綠色感光紙，見光變藍(lán)色：光解反應(yīng)：產(chǎn)生藍(lán)色：___________(寫出離子方程式)。實驗二：離子交換法測定產(chǎn)品中配離子的電荷數(shù)(z)。原理：。準(zhǔn)確稱取樣品()于燒杯中，加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到交換柱中，多次操作，當(dāng)氯離子完全交換，將交換液配制成100mL溶液。準(zhǔn)確量取20.00mL配制溶液于錐形瓶中，滴加幾滴溶液作指示劑，用裝在棕色滴定管中的的溶液滴定直至白色沉淀中出現(xiàn)磚紅色，且半分鐘不褪色，滴加溶液。（6）選擇棕色滴定管盛裝溶液的原因是___________。（7）該產(chǎn)品中配離子所帶電荷數(shù)z為___________(用含w、c、V的代數(shù)式表示)。17.鈹(Be)廣泛用于航空航天、電子元件、導(dǎo)彈與武器制造等領(lǐng)域。一種以鈹?shù)V石(主要成分為，少量MnO等)為原料制備鈹?shù)墓に嚵鞒倘鐖D所示。已知：“燒結(jié)”時，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)；燒結(jié)后，Be、Mn元素轉(zhuǎn)化成可溶性的，其他元素以穩(wěn)定的氧化物形式存在?；卮鹣铝袉栴}：（1）“燒結(jié)”時，MnO反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）在元素周期表中，Be與Al處于對角線的位置，它們的性質(zhì)相似。下列說法錯誤的是___________(填字母)。A.Be是一種輕金屬，能與冷水反應(yīng)B.BeO具有高熔點，能耐酸堿腐蝕C.常溫下，溶液的D.溶液和溶液混合產(chǎn)生沉淀（3）實驗室利用回收作氧化劑可制備氣體___________(填化學(xué)式)。（4）“沉鈹”為了得到顆粒狀，采用如下步驟：首先加入足量NaOH溶液，得到(溶液)，再加熱煮沸，調(diào)節(jié)。從化學(xué)平衡移動角度解釋獲得的原理：___________。（5）已知幾種物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)BeMgO熔點/℃12872850沸點/℃29703600焦炭還原法和鎂還原法都在氬氣中進行，氬氣的作用是___________；“鎂還原法”得到MgO和Be，分離、提純Be宜采用的方法是___________。（6）鐵冰晶石()的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞是正四棱柱形狀，位于頂點和體心。鐵冰晶石晶體的密度為___________。(的摩爾質(zhì)量為)18.、、既是化工原料，也是重要的氮肥?；卮鹣铝袉栴}：（1）在酸催化下，與混合溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為。已知：則上述反應(yīng)的___________(用含的代數(shù)式表示)。（2）工業(yè)上，合成尿素的原理為。①的鍵角由大到小的順序為___________(用“>”號連接)。②和的相對分子質(zhì)量相同，但是，在常溫常壓下，呈固態(tài)，呈液態(tài)，其主要原因是___________。③在體積可變的密閉容器中充入和，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化如圖所示。X代表___________(填“壓強”或“溫度”)；在a、b、c三點中，平衡常數(shù)由大到小排序為___________(用“>”連接，下同)。在a、b、c三點中，正反應(yīng)速率由大到小排序為___________。④某溫度下，在1L恒容密閉容器中充入一定的和，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時平衡轉(zhuǎn)化率為75%，此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。（3）將一定量的固體(含0.72g水)置于密閉恒容真空容器中，并充入和，其中的分壓為100kPa，在27℃下進行干燥?，F(xiàn)為保證不分解，的分壓應(yīng)不低于___________kPa[已知，分解的平衡常數(shù)]。19.有機物G是治療疼痛的藥物，其一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A分子中碳原子的雜化方式有___________種。（2）在B的命名中，若將苯環(huán)看作取代基，則B的化學(xué)名稱為___________。（3）B→C的反應(yīng)需經(jīng)歷B→X→C的過程，已知X的分子式為。①C中官能團的名稱為___________。②X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。③B→X的反應(yīng)類型為___________。（4）C→D另一反應(yīng)物和反應(yīng)條件分別為___________、___________。（5）分子中含有的C的芳香族同分異構(gòu)體有___________種(不含立體異構(gòu))。（6）以、為原料制備的合成路線如下圖示。X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2BrX

高三化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：高考范圍。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16K：39Ca：40Mn：55Fe：56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.新質(zhì)生產(chǎn)力對于實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展具有重要意義。下列做法符合新質(zhì)生產(chǎn)力理念的是A.大力發(fā)展火力發(fā)電 B.廢舊電池的深埋C.焚燒廢舊塑料 D.提倡無紙化辦公【答案】D【解析】【詳解】A．大力發(fā)展火力發(fā)電需要燃燒大量的煤炭等化石燃料，會產(chǎn)生大量的二氧化碳、二氧化硫等污染物，既消耗大量資源又污染環(huán)境，不符合新質(zhì)生產(chǎn)力綠色、可持續(xù)的理念，A錯誤；B．廢舊電池中含有重金屬等有害物質(zhì)，深埋會導(dǎo)致重金屬污染土壤和地下水，不利于環(huán)境保護和可持續(xù)發(fā)展，不符合新質(zhì)生產(chǎn)力理念，B錯誤；C．焚燒廢舊塑料會產(chǎn)生二噁英等有毒有害氣體，嚴(yán)重污染空氣，對環(huán)境和人體健康造成危害，不符合新質(zhì)生產(chǎn)力的環(huán)保要求，C錯誤；D．提倡無紙化辦公，可減少紙張的使用，從而減少樹木砍伐，節(jié)約資源，降低能源消耗，有利于環(huán)境保護和可持續(xù)發(fā)展，符合新質(zhì)生產(chǎn)力理念，D正確；故選D2.下列化學(xué)用語表述正確的是A.乙烯分子空間填充模型： B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖： D.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯分子空間填充模型為，A項錯誤；B．的質(zhì)子數(shù)為11，結(jié)構(gòu)示意圖為，B項錯誤；C．氫鍵的表示方I法為，X和Y都應(yīng)該是電負(fù)性強的原子，鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵為，C項正確；D．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，D項錯誤；故答案為：C。3.修復(fù)壁畫中PbS常采用臭氧法，化學(xué)反應(yīng)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.中含有的質(zhì)子總數(shù)為C.中心原子S上含孤電子對數(shù)為D.4.8g由和組成的混合氣體含氧原子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)式可知，生成1molPbSO4()時轉(zhuǎn)移8mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為，生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，A正確；B．的物質(zhì)的量為，含有的質(zhì)子總數(shù)為，B正確；C．的中心原子S的價層電子對數(shù)為，無孤對電子，C錯誤；D．和均是由氧原子構(gòu)成的，4.8g混合氣體含氧原子為0.3mol，即含氧原子數(shù)為，D正確；故答案為：C。4.下列有關(guān)化學(xué)實驗的說法錯誤的是A.可用飽和NaCl溶液除去NaCl固體表面的少量KClB.做完銀鏡反應(yīng)的試管可用稀硝酸清洗C.用堿式滴定管量取酸性高錳酸鉀溶液D.實驗室制取乙烯時需控制溫度在170℃【答案】C【解析】【詳解】A．用飽和NaCl溶液洗滌NaCl固體，既可以除固體表面的KCl，也可以減少NaCl固體因溶解而造成的損失，A項正確；B．銀能與稀硝酸反應(yīng)，可用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管，B項正確；C．酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，不能用堿式滴定管量取，C項錯誤；D．實驗室制取乙烯需控制溫度在170℃，防止生成其他副產(chǎn)物，D項正確；答案選C。5.離子液體是由有機陽離子和無機陰離子組成的，在100℃以下呈液體狀態(tài)的鹽類，離子液體可作為特殊溶劑溶解纖維素。常見的無機陰離子有等。如圖為丁基甲基咪唑六氟磷酸鹽離子液體的結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是A.離子液體難揮發(fā) B.圖中兩個N原子的雜化類型完全相同C.纖維素中含有大量的氫鍵 D.和的空間結(jié)構(gòu)相似【答案】B【解析】【詳解】A．離子液體中含有大量離子，難揮發(fā)，A項正確；B．圖中兩個N原子的雜化類型不相同，分別為sp3和sp2雜化，B項錯誤；C．纖維素中含有羥基，故存在大量的氫鍵，C項正確；D．和的空間結(jié)構(gòu)相似，均為正四面體形，D項正確。故選B。6.甜味劑是能賦予食品甜味的食品添加劑，阿斯巴甜就是合成的一種甜味劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.分子中含有兩個手性碳原子 B.能與強酸、強堿反應(yīng)C.1mol阿斯巴甜最多能與發(fā)生加成反應(yīng) D.分子中含有4種官能團【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，分子中含有兩個手性碳原子，A項正確；B．含有羧基、氨基、酯基，能與強酸、強堿反應(yīng)，B項正確；C．該結(jié)構(gòu)中只有苯環(huán)可以和氫氣加成，羧基、酯基、肽鍵不能與氫氣發(fā)生加成，則1mol阿斯巴甜最多能與發(fā)生加成反應(yīng)，C項錯誤；D．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，分子中含有羧基、氨基、酯基、酰胺基4種官能團，D項正確；故選C。7.某廢料中主要含有難溶于水的GaN，以及少量In(與Ga同族，In難溶于NaOH溶液)、Mg金屬，以該廢料制備的流程如圖所示：下列說法正確的是A.In與Ga屬于副族元素 B.步驟Ⅰ發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.步驟Ⅱ、Ⅳ實驗操作相同 D.濾液2中溶質(zhì)為【答案】C【解析】【分析】某廢料中主要含有難溶于水的GaN，以及少量In(與Ga同族，In難溶于NaOH溶液)、Mg金屬，加入溶液發(fā)生反應(yīng)：，則沉淀主要為，濾液主要為；向濾液1中加入硫酸，得到沉淀，濾液2主要成分為，加熱分解生成?！驹斀狻緼．Ga、In同處于元素周期表第ⅢA族（即主族元素），不屬于副族，A錯誤；B．由分析可知，步驟I發(fā)生反應(yīng)：，元素化合價未發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．流程圖中步驟Ⅱ和步驟Ⅳ均是“得到沉淀后將其與溶液分離”的操作，實質(zhì)上都是“過濾”，C正確；D．由分析可知，濾液2的溶質(zhì)為，D錯誤；答案選C。8.近日，我國科學(xué)家開發(fā)氨基功能化金屬有機框架材料負(fù)載銀納米顆粒用于與環(huán)氧化合物的反應(yīng)，過程如圖所示。已知：順時針旋轉(zhuǎn)的電子，自旋量子數(shù)，逆時針旋轉(zhuǎn)的電子，自旋量子數(shù)。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)B.產(chǎn)物環(huán)狀化合物分子中所有原子共平面C.能提高反應(yīng)物的能量D.基態(tài)氮原子的自旋量子數(shù)之和等于或【答案】D【解析】【詳解】A．圖中反應(yīng)類型是環(huán)加成反應(yīng)，而不是取代反應(yīng)，A項錯誤；B．產(chǎn)物環(huán)狀化合物中所有原子一定不共平面，環(huán)中碳原子采用雜化，B項錯誤；C．催化劑的主要作用是降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，而不是提高反應(yīng)物的能量，C項錯誤；D．氮原子最外層有5個電子，有3個未成對電子，根據(jù)自旋量子數(shù)定義和表示方法可知基態(tài)氮原子的自旋量子數(shù)之和等于或，D項正確；故選D。9.X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。在短周期中，基態(tài)X原子的未成對電子數(shù)最多；常溫下，Z、M的單質(zhì)均能與Y的最簡單氫化物發(fā)生劇烈置換反應(yīng)。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑： B.第一電離能：C.最簡單氫化物的沸點： D.離子鍵百分?jǐn)?shù)：【答案】D【解析】【分析】在短周期中，基態(tài)X原子的未成對電子數(shù)最多，X的原子序數(shù)最小，短周期元素中未成對電子數(shù)最多的是N元素，其電子排布式為，2p軌道有3個未成對電子，所以X為N元素，Y的原子序數(shù)大于X（N），常溫下，Z、M的單質(zhì)均能與Y的最簡單氫化物發(fā)生劇烈置換反應(yīng)，Y的最簡單氫化物為H2O，則Y為O元素；能與H2O發(fā)生劇烈置換反應(yīng)的單質(zhì)常見的有F2、Na等，又因為原子序數(shù)依次增大，所以Z為F元素，M為Na元素，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．、、電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以簡單離子半徑：，即X>Y>M，A正確；B．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但N元素的2p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能：，即Z>X>Y，B正確；C．H2O、HF、NH3都能形成分子間氫鍵，H2O分子間氫鍵數(shù)目比HF、NH3多，HF分子間氫鍵比NH3強，所以最簡單氫化物的沸點：H2O>HF>NH3，即Y>Z>X，C正確；D．X、Y、Z的電負(fù)性依次增大，在離子化合物中兩種元素電負(fù)性差值越大，離子鍵百分?jǐn)?shù)越大，故離子鍵百分?jǐn)?shù)：，D錯誤；故選D。10.下列物質(zhì)性質(zhì)、用途與結(jié)構(gòu)關(guān)系的解釋不合理的是選項物質(zhì)性質(zhì)用途結(jié)構(gòu)關(guān)系的解釋A石墨烯導(dǎo)電性極好制作超級電容器電極石墨烯存在大鍵，有自由流動的電子B金剛砂硬度極大制作切割刀具是共價晶體，共價鍵鍵能大C干冰易升華制造舞臺煙霧斷裂共價鍵吸收大量熱量D甘油良好的吸濕、保濕性配制化妝品丙三醇與水形成氫鍵A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．石墨烯中存在大π鍵，有自由流動的電子，這使得它導(dǎo)電性極好，所以可以制作超級電容器電極，該項解釋合理；B．金剛砂（SiC）是共價晶體，共價鍵鍵能大，導(dǎo)致其硬度極大，適合制作切割刀具，該項解釋合理；C．干冰（固態(tài)CO2）是分子晶體，易升華，升華時是分子間作用力被破壞，而不是共價鍵斷裂，吸收大量熱量，從而使周圍水蒸氣凝結(jié)形成舞臺煙霧效果，該項解釋不合理；D．甘油（丙三醇）含有多個羥基，能與水形成氫鍵，因此具有良好的吸濕、保濕性，可以用于配制化妝品，該項解釋合理；綜上所述，答案是C。11.某小組設(shè)計實驗探究的性質(zhì)，實驗記錄如下：實驗操作及現(xiàn)象①向甲，乙試管中均加入溶液，硫酸溶液，固體，振蕩，使其溶解。然后，向甲中加入2滴的溶液，乙試管中不加，在相同水浴中持續(xù)加熱，觀察到甲中溶液較快變?yōu)樽霞t色；乙試管中一段時間后緩慢變紫紅色②向①中反應(yīng)后甲試管中滴加硫酸，溶液，振蕩試管，紫紅色逐漸褪去，并產(chǎn)生氣泡③向少量的酸性溶液中滴加②中反應(yīng)后甲試管中溶液(溶液中無)，產(chǎn)生黑色沉淀(經(jīng)檢測：純黑色固體摩爾質(zhì)量為)，溶液褪色下列說法正確的是A.實驗①中，甲試管中較快出現(xiàn)紫紅色是因為起到了催化作用B.實驗②中紫紅色褪去反應(yīng)的離子方程式為C.實驗③中，每生成1mol黑色沉淀，轉(zhuǎn)移2mol電子D.該實驗中，中S的化合價為，表現(xiàn)強氧化性【答案】A【解析】【詳解】A．實驗①中，甲試管加入溶液后較快出現(xiàn)紫紅色，對比乙試管，說明起到了催化作用，加快了反應(yīng)速率，A正確；B．弱酸，不能寫成離子，正確離子方程式為：，B錯誤；C．實驗③中離子方程式為，則每生成轉(zhuǎn)移，C錯誤；D．過二硫酸銨中硫為價，因為硫原子最外層有6個電子，最高化合價為，含過氧鍵，它具有強氧化性(類似過氧化鈉)，D錯誤；故答案為：A。12.對于反應(yīng)：，實驗測得平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。某溫度下向剛性密閉容器中加入足量鐵粉和CO，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時測得CO分壓。，保持溫度不變，再向容器中充入少量CO，達(dá)到新平衡時測得。下列說法錯誤的是A.上述反應(yīng)的B.可根據(jù)Fe或質(zhì)量變化確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡C.平衡時增大Fe質(zhì)量，平衡不移動D.兩個平衡中CO壓強：【答案】D【解析】【詳解】A．升高溫度，平衡常數(shù)減小，即逆向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項正確；B．Fe或質(zhì)量不變，表明消耗和生成Fe或的速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，B項正確；C．Fe是固體，加入Fe，不會影響平衡移動，C項正確；D．上述反應(yīng)只有CO是氣態(tài)，根據(jù)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩次平衡時溫度不變，平衡常數(shù)不變，由于，不變，兩個平衡中CO壓強不變，，D項錯誤；故選D。13.近日，大連理工大學(xué)某團隊構(gòu)建了一種釕基染料敏化光陽極，以LiBr為電子傳輸中介，以水為氧源，實現(xiàn)了對烯烴的高效高選擇性光電催化環(huán)氧化。電化學(xué)裝置如圖所示：下列說法錯誤的是A.添加LiBr目的只是增強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性B.電子由FTO極經(jīng)外電路流向Pt極C.陽極區(qū)能發(fā)生反應(yīng)+Br2+2H2O+2Br?+2H+D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Pt極收集2.24L氣體時，有轉(zhuǎn)移【答案】A【解析】【分析】觀察圖示，光照射到染料分子，釋放出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)TO極為陽極，Pt極為陰極?！驹斀狻緼．溴化鋰是強電解質(zhì)，起兩個作用：一是增強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；二是提供溴離子，產(chǎn)生溴單質(zhì)，利用溴單質(zhì)氧化制，A項錯誤；B．電子由陽極FTO極流出，經(jīng)外電路流向陰極Pt極，B項正確；C．在陽極區(qū)溴單質(zhì)參與反應(yīng)制備環(huán)氧烷：+Br2+2H2O+2Br?+2H+，C項正確；D．Pt極反應(yīng)式為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為，生成時有轉(zhuǎn)移，D項正確；故選A。14.中國科學(xué)院化學(xué)所某課題組將伯、叔二胺催化劑與過渡金屬催化相結(jié)合，成功實現(xiàn)了酮羰基化合物(如圖中甲)和聯(lián)烯(如圖中乙)反應(yīng){：親核試劑，如等；為叔丁基[]；為甲基，為苯基}。下列說法錯誤的是A.圖中“2”和“3”為反應(yīng)的催化劑B.甲→Ⅲ反應(yīng)中，原子利用率100%C.上述循環(huán)中，Pd形成共價鍵數(shù)目改變D.乙→Ⅱ中斷裂了π鍵，碳提供電子與Pd形成配位鍵【答案】B【解析】【詳解】A．觀察圖可知，“2”和“3”為催化劑，A項正確；B．甲→Ⅲ反應(yīng)中，還有生成，原子利用率不是100%，B項錯誤；C．“3”中Pd形成2個單鍵，“Ⅰ”和“Ⅱ”中Pd原子都形成3個單鍵，C項正確；D．乙分子斷裂碳碳雙鍵中π鍵，碳原子提供電子對與鈀原子形成配位鍵，D項正確。故選B。15.常溫下，在含濃度均為的混合溶液中滴加同濃度的氨水，溶流中某些粒子濃度的負(fù)對數(shù)與的關(guān)系如圖所示，已知常溫下，溶解度大于。下列敘述正確的是A.先生成，后生成B.的數(shù)量級為C.時D.的【答案】B【解析】【分析】向混合溶液中加入氨水時，溶液中亞鐵離子先轉(zhuǎn)化為溶解度較小的氫氧化亞鐵沉淀，后鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)中，pH增大溶液中亞鐵離子濃度、鎂離子濃度減小，的值增大，則代表與關(guān)系、代表與關(guān)系、L3代表與關(guān)系；由圖可知，溶液中pH為6.98時，溶液中的值為10-2.27、亞鐵離子濃度為10-2.27mol/L，則一水合氨的電離常數(shù)Kb===10-4.75，氫氧化亞鐵的溶度積=10-2.27×(10-7.02)2=10-16.31；溶液中pH為8.67時，鎂離子濃度為10-0.58mol/L，則氫氧化鎂的溶度積=10-0.58×(10-5.33)2=10-11.24。【詳解】A．由分析可知，向混合溶液中加入氨水時，溶液中亞鐵離子先轉(zhuǎn)化為溶解度較小的氫氧化亞鐵沉淀，后鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，故A錯誤；B．由分析可知，氫氧化亞鐵的溶度積=10-16.31，則氫氧化亞鐵溶度積的數(shù)量級為，故B正確；C．由題意可知，加入氨水的體積為時，亞鐵離子和鎂離子完全沉淀，反應(yīng)得到氯化銨溶液，則溶液中銨根離子濃度約為，由電離常數(shù)可得：，則溶液中一水合氨的濃度大于氫氧根離子濃度，故C錯誤；D．由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)=，故D錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.某實驗小組設(shè)計實驗制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體{，易溶于水，難溶于乙醇}并測定配離子電荷數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：實驗一：制備，步驟如下：步驟1：向燒杯中加入一定量和適量稀硫酸，加入去離子水，攪拌，再加入飽和溶液，過濾、洗滌，得到；步驟2：向中加入和的溶液，攪拌均勻，滴加雙氧水并攪拌，直至轉(zhuǎn)變?yōu)槿芤?，在沸水浴中濃縮至約20mL溶液；步驟3：向步驟2所得濃縮溶液[含有少量中加入和的溶液，攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中加入無水乙醇，攪拌均勻，將溶液微熱，冷卻結(jié)晶，抽濾，再用無水乙醇洗滌濾渣，得到產(chǎn)品。（1）步驟1中，下列一定不需要的儀器是___________(填字母)。A. B. C. D.（2）步驟1中，檢驗完全沉淀的操作是___________。（3）步驟2中，在沸水浴中濃縮時，可除去的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)，被氧化生成的化學(xué)方程式為___________。（4）步驟3中，加入和的目的是___________。（5）對光敏感，見光易發(fā)生分解反應(yīng)，利用此性質(zhì)采用藍(lán)曬法制作圖片或照片。在暗處用三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀溶液和溶液制成黃綠色感光紙，見光變藍(lán)色：光解反應(yīng)：產(chǎn)生藍(lán)色：___________(寫出離子方程式)。實驗二：離子交換法測定產(chǎn)品中配離子的電荷數(shù)(z)。原理：。準(zhǔn)確稱取樣品()于燒杯中，加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到交換柱中，多次操作，當(dāng)氯離子完全交換，將交換液配制成100mL溶液。準(zhǔn)確量取20.00mL配制溶液于錐形瓶中，滴加幾滴溶液作指示劑，用裝在棕色滴定管中的的溶液滴定直至白色沉淀中出現(xiàn)磚紅色，且半分鐘不褪色，滴加溶液。（6）選擇棕色滴定管盛裝溶液的原因是___________。（7）該產(chǎn)品中配離子所帶電荷數(shù)z為___________(用含w、c、V的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）CD（2）在上層清液中繼續(xù)滴加飽和溶液，若不產(chǎn)生沉淀，表明已完全沉淀，否則未完全沉淀（3）①.②.（4）提供和，將轉(zhuǎn)化成（5）(藍(lán)色)（6）見光分解（7）【解析】【分析】用綠礬、適量稀硫酸和水混合后和草酸鉀飽和溶液反應(yīng)，過濾、洗滌，得到沉淀，向沉淀中加入草酸、草酸鉀溶液和氧化劑過氧化氫反應(yīng)后得到溶液和沉淀，再加入溶液和溶液將轉(zhuǎn)化成，溶液經(jīng)過微熱、冷卻結(jié)晶、抽濾、用無水乙醇洗滌、干燥得到產(chǎn)品?！拘?詳解】稱量用到電子天平，攪拌和過濾用到玻璃棒，不需要長頸漏斗和蒸發(fā)皿，故選CD。【小問2詳解】檢驗?zāi)畴x子是否完全沉淀，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑；故檢驗Fe2+完全沉淀的操作為在上層清液中繼續(xù)滴加飽和溶液，若不產(chǎn)生沉淀，表明已完全沉淀，否則未完全沉淀?！拘?詳解】加熱除去雙氧水，即步驟2中，在沸水浴中濃縮時，可除去的物質(zhì)是H2O2；被雙氧水氧化生成，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和原子守恒可得化學(xué)方程式?！拘?詳解】由于步驟2所得濃縮溶液中含有少量，加入和，將其轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，將轉(zhuǎn)化成?！拘?詳解】三草酸合鐵酸鉀見光分解產(chǎn)生亞鐵離子，與鐵氰化鉀生成藍(lán)色沉淀，故離子方程式為(藍(lán)色)?！拘?詳解】硝酸銀見光易分解，故選擇棕色滴定管盛裝。【小問7詳解】樣品的物質(zhì)的量為，交換出的Cl-物質(zhì)的量為，則配離子所帶電荷數(shù)。17.鈹(Be)廣泛用于航空航天、電子元件、導(dǎo)彈與武器制造等領(lǐng)域。一種以鈹?shù)V石(主要成分為，少量MnO等)為原料制備鈹?shù)墓に嚵鞒倘鐖D所示。已知：“燒結(jié)”時，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)；燒結(jié)后，Be、Mn元素轉(zhuǎn)化成可溶性的，其他元素以穩(wěn)定的氧化物形式存在?；卮鹣铝袉栴}：（1）“燒結(jié)”時，MnO反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）在元素周期表中，Be與Al處于對角線的位置，它們的性質(zhì)相似。下列說法錯誤的是___________(填字母)。A.Be是一種輕金屬，能與冷水反應(yīng)B.BeO具有高熔點，能耐酸堿腐蝕C.常溫下，溶液的D.溶液和溶液混合產(chǎn)生沉淀（3）實驗室利用回收的作氧化劑可制備氣體___________(填化學(xué)式)。（4）“沉鈹”為了得到顆粒狀，采用如下步驟：首先加入足量NaOH溶液，得到(溶液)，再加熱煮沸，調(diào)節(jié)。從化學(xué)平衡移動角度解釋獲得的原理：___________。（5）已知幾種物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)BeMgO熔點/℃12872850沸點/℃29703600焦炭還原法和鎂還原法都在氬氣中進行，氬氣的作用是___________；“鎂還原法”得到MgO和Be，分離、提純Be宜采用的方法是___________。（6）鐵冰晶石()的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞是正四棱柱形狀，位于頂點和體心。鐵冰晶石晶體的密度為___________。(的摩爾質(zhì)量為)【答案】（1）（2）AB（3）（4）加熱、調(diào)節(jié)pH為11，促進平衡向右移動（5）①.提供惰性環(huán)境，防止空氣與鈹、鎂反應(yīng)②.蒸餾（6）【解析】【分析】以鈹?shù)V石(主要成分為Be2SiO4，還含有少量MnO等)為原料制備鈹，鈹?shù)V石加入Na2SiF6、Na2CO3燒結(jié)，燒結(jié)時，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，燒結(jié)后，Be、Mn元素以可溶性的Na2BeF4、Na2MnF4形式存在，同時生成二氧化硅，加入水浸出，過濾，所得濾渣為二氧化硅，濾液中加入NH3?H2O、KMnO4得到MnO2固體，過濾得到MnO2，濾液中加入NaOH沉鈹，過濾得到的濾渣洗滌烘干然后煅燒得到工業(yè)BeO，BeO可以通過焦炭還原法或者鎂還原法制得金屬Be，濾液中加入硫酸鐵得到鐵冰晶石；【小問1詳解】燒結(jié)時MnO與Na2CO3和Na2SiF6反應(yīng)得到Na2MnF4，同時產(chǎn)生CO2氣體和SiO2，化學(xué)方程式為：；【小問2詳解】A．Al不能與冷水反應(yīng)，可知Be也不能與冷水反應(yīng)，A錯誤；B．Al2O3是兩性氧化物，與酸、堿都能反應(yīng)，可知BeO不能耐酸堿腐蝕，B錯誤；C．AlCl3水解顯酸性，可知常溫下，水解，溶液的，C正確；D．由Na[Al(OH)4]與Al(NO3)3混合生成Al(OH)3沉淀，可知溶液和溶液混合產(chǎn)生Be(OH)2沉淀，D正確；答案選AB；【小問3詳解】實驗室用濃鹽酸和MnO2加熱反應(yīng)制取Cl2，MnO2為氧化劑；【小問4詳解】水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進平衡向右移動，調(diào)節(jié)pH=11即降低堿性，有助于平衡向右移動，利于生成Be(OH)2沉淀；【小問5詳解】鎂、鈹和焦炭都能與空氣中氧氣反應(yīng)，鎂還能與氮氣反應(yīng)，為了避免氧氣參與反應(yīng)，產(chǎn)生雜質(zhì)，在氬氣氛圍中進行熱還原反應(yīng)；根據(jù)氧化鎂和鈹?shù)姆悬c不同，可以采用蒸餾操作分離提純鈹；【小問6詳解】由晶胞圖可知，含有的個數(shù)為1+8×，晶胞中有2個，晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為a2b×10-21cm3，鐵冰晶石晶體的密度為。18.、、既是化工原料，也是重要的氮肥?；卮鹣铝袉栴}：（1）在酸催化下，與混合溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為。已知：則上述反應(yīng)的___________(用含的代數(shù)式表示)。（2）工業(yè)上，合成尿素的原理為。①的鍵角由大到小的順序為___________(用“>”號連接)。②和的相對分子質(zhì)量相同，但是，在常溫常壓下，呈固態(tài)，呈液態(tài)，其主要原因是___________。③在體積可變的密閉容器中充入和，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化如圖所示。X代表___________(填“壓強”或“溫度”)；在a、b、c三點中，平衡常數(shù)由大到小排序為___________(用“>”連接，下同)。在a、b、c三點中，正反應(yīng)速率由大到小排序為___________。④某溫度下，在1L恒容密閉容器中充入一定的和，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時平衡轉(zhuǎn)化率為75%，此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。（3）將一定量的固體(含0.72g水)置于密閉恒容真空容器中，并充入和，其中的分壓為100kPa，在27℃下進行干燥。現(xiàn)為保證不分解，的分壓應(yīng)不低于__________