福建卷——2025屆高考化學4月模擬預測卷可能用到的相對原子質量：H—1、C—12、O—16、Na—23、Cl—35.5。一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列關于新材料的敘述正確的是()A.電池級針狀焦石墨屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料B.量子點是一種納米級半導體材料，屬于膠體C.制作防護服的芳綸纖維屬于有機合成高分子材料D.紅外成像光譜儀使用的晶體屬于金屬氧化物2.黃酮類物質X具有抗金黃色葡萄球菌、大腸桿菌等活性，合成方法如圖：下列說法正確的是()A.N最多與2molNaOH發(fā)生取代反應B.X分子中所有碳原子可能共平面C.M、N、X分子均含有手性碳原子D.M、N、X均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色3.某含銅催化劑的陰離子的結構如圖所示，W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基態(tài)X原子的價電子排布式為，下列說法正確的是()A.原子半徑：B.Y的第一電離能比同周期相鄰元素的都大C.該陰離子中含有8個鍵D.由W、Y、Z構成的化合物不可能為離子化合物4.乙二胺與可形成配離子（如圖所示），下列有關說法不正確的是()A.該配離子的中心離子是，配位數為2B.該配離子中既有極性鍵又有非極性鍵C.乙二胺分子中H—N—H的鍵角小于H—C—H的鍵角D.乙二胺分子的沸點高于5.氧化鋅煙塵(主要含ZnO，還含有CuO、等)制備的工藝流程如圖。(氧化效率為單位質量的氧化劑得到的電子數)下列說法正確的是()A.“濾渣”成分為銅B.“氧化”時，用NaClO代替可尋求更高的氧化效率C.“氧化”后的溶液中存在的陽離子是D.由“濾液”獲得的操作是蒸發(fā)結晶6.氮及其化合物部分轉化關系如圖。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A.完全溶于水所得溶液中，微粒數目和為B.反應①消耗時，斷裂1.7個σ鍵C.標準狀況下，和混合氣體中N原子數為0.2D.反應③轉移時，生成氧化產物的數目為1.57.工業(yè)上利用和制備，相關化學鍵的鍵能如下表所示：鍵鍵能745436462.8413.4351已知：①溫度為時，②實驗測得：，，、為速率常數。下列說法錯誤的是()A.反應B.時，密閉容器充入濃度均為1mol/L的、，反應至平衡，則體積分數為C.時，D.若溫度為時，，則8.溴苯是一種化工原料，實驗室制備、分離提純溴苯的流程如圖所示。已知：溴苯與苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸點分別為、、。下列說法正確的是()A.“反應器”中發(fā)生的反應涉及取代反應B.“操作1”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、分液漏斗C.經過“操作1”得到的固體只有反應器中剩余的FeD.“操作2”和“操作3”都是分液9.我國科學家設計了一種協(xié)同轉化裝置，實現對天然氣中和的高效去除，裝置如下圖。其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹ZnO）和石墨烯。下列有關說法不正確的是()A.ZnO@石墨烯電極連接光伏電池的負極B.石墨烯區(qū)電極反應：C.協(xié)同轉化的總反應式：D.金屬導線上每轉移1mol電子，和被去除的總體積約11.2L（標準狀況）10.為二元弱酸，常溫下將的NaOH溶液滴入的NaHA溶液中，溶液中或的分布系數、加入NaOH溶液的體積V與pH的關系如圖所示[已知：]。下列敘述正確的是()A.曲線a代表，曲線b代表B.室溫下，的電離平衡常數的數量級C.q點時，D.n點滿足關系：二、非選擇題：本大題共4小題，共60分。11.（15分）鈷鎳合金是航空航天領域最重要的材料，從廢料中回收Co、Ni的工藝流程如圖甲。已知廢料中鈷、鎳、鎂、鉛、鐵、錳等元素含量較高，基本上以金屬單質和氧化物的形式存在。已知：該工藝流程中所使用有機溶劑對鐵元素也有高度選擇性，但只能萃取而不能萃取。（1）“常壓浸出”過程一般需加熱至60~70℃，最適宜采用____（填“鹽酸”“硫酸”或“硝酸”）進行酸浸。（2）若“酸化”后溶液的pH=1，，“萃取”時的反應原理為，萃取完成后水相中，則鈷的萃取率為_______%（忽略溶液體積的變化）。（3）進行“反萃取”的目的是____。（4）“沉鈷”時，向溶液中加入物質的量之比為1：2的NaClO和，則該過程的離子方程式為____。（5）已知CoO的晶胞與NaCl類似，則CoO晶胞中1個周圍距離最近的個數為______。已知氯化鈉的晶胞結構如圖乙：（6）萃取后的水相含有豐富的金屬資源，經三道工序還可以再回收溶液，已知pH小于1.5時，促進氧化為的反應。請根據所給下列試劑（），將圖丙補充完整。試劑1：_______（化學式，下同）；試劑2：_______；濾渣A：______。12.（15分）某課外小組在研究性質時發(fā)現，將氣體通入溶液會出現白色沉淀。通過與人工智能大模型對話，得知白色沉淀是，產生沉淀的可能原因有兩個。為判斷大模型的看法是否可信，他們設計了一組實驗進行探究，實驗方案與裝置圖如下。實驗A實驗B實驗C實驗D實驗方案向燒杯中加入煮沸過的甲溶液。向燒杯中加入甲溶液。向燒杯中加入煮沸過的乙溶液。向燒杯中加入乙溶液。再加入25mL食用油，并冷卻至室溫。再加入25mL食用油，并冷卻至室溫。在燒杯中放入pH傳感器，開始實驗。在燒杯中放入pH傳感器，開始實驗。在燒杯中放入pH傳感器，開始實驗。在燒杯中放入pH傳感器，開始實驗。實驗現象無明顯現象出現少量白色渾濁出現白色渾濁出現白色渾濁(1)觀察裝置圖。①裝有稀硫酸的儀器名稱是_______________。A.移液管 B.滴定管 C.長導管 D.長頸漏斗②裝置X的作用是___________________。(2)判斷溶液甲、溶液乙的溶質，合理的是___________。A.甲：；乙： B.甲：；乙：C.甲：；乙： D.甲：；乙：(3)實驗A和實驗C都需要向燒杯中加入食用油。以下可替代食用油的試劑是_________。A.己烷 B.四氯化碳 C.乙醇 D.苯(4)實驗B的燒杯中出現白色渾濁的原因是______________________________________。(5)欲使實驗A的燒杯中也能出現白色沉淀，可再滴加適量的_______。A.硫化鈉溶液 B.氨水 C.氯化銨溶液 D.稀鹽酸(6)用離子方程式表示實驗C的燒杯中發(fā)生的反應___________________________________。實驗C、D均能產生白色沉淀，但不確定哪一原因更為關鍵。為此，小組成員對傳感器所采集的實驗C、D的數據做進一步的處理，得到如下圖像。(7)根據圖像，你認為可得出的實驗結論是：_____________________________________。(8)標準狀況下，將3.36L體積分數為80%的二氧化硫氣體通入的溶液中，充分反應后將溶液稀釋至250mL，請列式計算實驗后溶液中物質的量濃度__________________________________________________。(已知氣體中其他成分不參與反應，的溶度積常數)13.（15分）H是合成某藥物的中間體，一種合成路線如圖所示。已知：Ph—代表苯基，Et—代表乙基?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的質譜如圖所示，A的名稱是_______；G中官能團名稱是_______。(2)D→E的反應類型是_____________；下列試劑中，可用于檢驗F中溴元素的是_______(填字母)。a.NaOH溶液、溶液 b.NaOH溶液、稀硝酸、溶液c.溶液、稀硝酸 d.稀硫酸、溶液、NaOH溶液(3)在相同條件下，下列有機物水解速率最大的是_______(填字母)。A.B.C.D.(4)寫出E+F→G的化學方程式：_________________________________________。(5)在D的芳香族同分異構體中，同時具備下列條件的結構有_______種(不包括立體異構體)。①能發(fā)生水解反應②1mol有機物與足量銀氨溶液完全反應生成4molAg其中，核磁共振氫譜有5組峰且峰的面積比為1∶1∶2∶2∶2的結構簡式為___________________________________(寫出1種即可)。(6)參照上述流程，以和為原料合成，設計合成路線：_________________________________________________________________________________________________________________________(其他無機試劑自選)。14.（15分）催化加氫轉化為既能響應國家的“雙碳”目標，又能緩解能源緊缺。該過程主要發(fā)生下列反應：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.回答下列問題：(1)反應Ⅰ、Ⅱ以物質的量分數表示的平衡常數與溫度T的變化關系見圖。則的數值范圍是_____________(填標號)。A.<-1 B.-1-0 C.0-1 D.>1(2)3MPa下，以進氣流量、持續(xù)通過裝有0.5g催化劑的反應管中(僅發(fā)生上述反應Ⅰ、Ⅱ)。經相同時間測得的轉化率[]、的選擇性[]及的時空收率[]隨溫度(T)的變化關系如圖：已知：a.b.的產率×的進氣流量/催化劑的質量()①該條件下，合成的最佳溫度是__________，圖中代表隨溫度變化的曲線是__________，280℃后，曲線b快速下降的可能原因是______________________________。②280℃時，CO的選擇性為__________，若為，則=__________________________(列出計算式即可)。③一定條件下，將進氣流量改為(此流量下的轉化率可近似認為平衡轉化率)，測得出氣流量為，為50%，此時反應Ⅰ的平衡常數=___________________。

答案以及解析1.答案：C解析：電池級針狀焦石墨屬于新型無機非金屬材料，A項錯誤；屬于純凈物，不屬于膠體，B項錯誤；芳綸纖維屬于有機合成高分子材料，C項正確；屬于非金屬氧化物，D項錯誤。2.答案：D解析：未指明N的量，無法計算消耗的NaOH的量，A項錯誤；中圈內的四個碳原子不可能共面，B項錯誤；M、N分子中不含手性碳原子，C項錯誤。3.答案：B解析：A.原子半徑H<N<C，即W<Y<X，A錯誤；B.Y是N元素，其2p軌道為半充滿穩(wěn)定結構，第一電離能比同周期相鄰元素C和O都大，B正確；C.單鍵都是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵，三鍵中有1個σ鍵，該陰離子中含有11個σ鍵，C錯誤；D.由H、N、F構成的化合物是離子化合物，D錯誤；故選B。4.答案：A解析：根據結構知中心離子為，與4個N原子形成配位鍵，配位數為4，A錯誤；C—N鍵、C—H鍵、H—N鍵為極性鍵，C—C鍵為非極性鍵，B正確；乙二胺分子中N有一對孤電子對，C沒有孤電子對，孤電子對之間的斥力>孤電子對與成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力，因此乙二胺分子中H—N—H的鍵角小于H—C—H的鍵角，C正確；乙二胺分子間存在氫鍵，分子間不存在氫鍵，因此乙二胺的沸點高于，D正確。5.答案：C解析：A.濾渣主要成分為置換生成的銅和過量的鋅，A錯誤；B.NaClO作氧化劑時還原產物為NaCl，74.5g(1mol)NaClO得到2mol電子，作氧化劑時得到2mol電子，故NaClO的氧化效率低于，B錯誤；C.由分析可知，“氧化”后的溶液中大量存在的陽離子是，C正確；D.由分析可知，將硫酸鋅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到晶體，而不是蒸發(fā)結晶，D錯誤；故選C。6.答案：B解析：完全溶于水后，所得溶液中存在平衡：，溶液中數目和為，A錯誤；反應①的化學方程式為，1個分子中含3個σ鍵，1個分子中含1個σ鍵，則消耗時，斷裂17molσ鍵，的物質的量為0.5mol，應斷裂1.7molσ鍵，數目為1.7，B正確；標準狀況下，是液體，不能利用氣體摩爾體積求的物質的量，C錯誤；用雙線橋法表示反應③：，氧化產物為，即每轉移2mol電子，生成2mol氧化產物，轉移3mol電子時，生成氧化產物的數目為3，D錯誤。7.答案：D解析：A.焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能，反應，故A正確；B.時，密閉容器充入濃度均為1mol/L的、，反應至平衡，，x=0.5，則體積分數，故B正確；C.時，，反應達到平衡=，，故C正確；D.正反應放熱，升高溫度平衡常數減小，若溫度為時，，則，即平衡常數增大，則，故D錯誤；選D。8.答案：A解析：A.苯與液溴在催化劑的作用下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，故“反應器”中發(fā)生的反應涉及取代反應，A正確；B.“操作1”為分離固體和溶液的操作，故“操作1”為過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，B錯誤；C.“反應器”中生成了，則經過“操作1”得到的固體為反應器中剩余的Fe和，C錯誤；D.“操作2”為分離互不相溶的有機層和水層的操作，故“操作2”為分液，“操作3”為分離出沸點不同的溴苯和苯的混合物，“操作3”為蒸餾，D錯誤；故選A。9.答案：D解析：根據示意圖可判斷該裝置為電解池，ZnO@石墨烯電極為陰極，接光伏電池的負極；石墨烯電極為陽極，接光伏電池的正極；A.由上述分析可知，ZnO@石墨烯電極連接光伏電池的負極，故A正確；B.根據示意圖，石墨烯區(qū)電極反應：，故B正確；C.根據圖中進入物質、出來物質知，協(xié)同轉化過程中反應物是，生成物是S、CO、，電池反應式為，故C正確；D.根據總反應：，金屬導線上每轉移1mol電子，和被去除的總物質的量為1mol，總體積約22.4L(標準狀況)，故D錯誤。答案選D。10.答案：D解析：常溫下將NaOH溶液滴入的溶液中，可知，隨著NaOH溶液的加入，的濃度上升，濃度下降，剩余曲線為滴定曲線，則曲線a代表，曲線b代表，據此分析。A.根據分析可知曲線a代表，曲線b代表，A錯誤；B.m點時，存在，，可得出，，數量級，B錯誤；C.q點時，溶液剛好反應生成，根據元素守恒：，C錯誤；D.n點時滴入了10mLNaOH溶液，，根據元素守恒和電荷守恒可得：，，消去可得，此時溶液呈酸性，則，D正確；故選D。11.答案：（1）硫酸（1分）（2）62.5（2分）（3）將與分離（2分）（4）（2分）（5）6（2分）（6）和（2分）；（2分）；（2分）解析：（1）“常壓浸出”過程一般需加熱至60~70℃，鹽酸、硝酸易揮發(fā)，最適宜采用硫酸進行酸浸，浸出過程中生成浸出渣的成分為。（2）萃取完成后水相中，忽略溶液體積的變化，原溶液pH=1，即，根據“萃取”時的反應原理為，則被萃取的，原溶液，則鈷的萃取率為。（3）反萃取后，水相中含有，有機相中含有，則反萃取的目的是將與分離。（4）“沉鈷”時，向溶液中加入物質的量之比為1：2的NaClO和，根據得失電子守恒，可以氧化，與生成的雙水解促進的生成，則該過程的離子方程式為。（5）CoO的晶胞與NaCl類似，根據氯化鈉的晶胞結構圖可知，1個周圍距離最近的個數為6，則1個周圍距離最近的個數為6。（6）根據流程分析可知萃取后的水相中的金屬離子有，由題干敘述可知，水相經處理后可回收溶液，則需要除去。工序處理第一步“沉鎂”已將除去，則“氧化”“過濾”的目的是除去。“氧化”時添加的試劑1應是能將氧化為的物質，結合題給物質，可以選用和，發(fā)生的反應為；“過濾”時添加的試劑2應是能將轉化為氫氧化鐵沉淀的物質，從題給物質中可以選用MnO調節(jié)pH，促進生成?？芍噭?為和；試劑2為MnO；濾渣A為。12.答案：(1)B（1分）；作緩沖瓶或安全瓶，用于控制氣流的快慢，使通入燒杯的氣體的流速比較平穩(wěn)（1分）(2)B（1分）(3)AD（2分）(4)溶液未煮沸，應含有，通入后被氧化生成硫酸，硫酸再與溶液反應生成白色沉淀（2分）(5)B（2分）(6)（2分）(7)與溶液的反應，起主要氧化作用的是氧氣（2分）(8)（2分）解析：（1）①裝有稀硫酸的儀器為滴定管，故答案為B。②裝置X位于中間，起到連接兩側裝置的作用，由于易溶于水，它的主要功能是防止倒吸現象的發(fā)生，確保氣體能夠順利的從左向右流動，避免液體回流到前面的裝置中。所以裝置X的作用是作緩沖瓶或安全瓶，用于控制氣流的快慢，使通入燒杯的氣體的流速比較平穩(wěn)。（2）實驗目的是探究通入溶液產生白色沉淀的原因，所以乙溶液是溶液，而甲溶液是為了對比，則需要選擇一種不含硝酸根且能與硫酸反應生成沉淀的鋇鹽溶液。A.甲：；乙：，不符合要求，A項錯誤；B.甲：；乙：，符合要求，B項正確；C.甲：；乙：，不符合要求，C項錯誤；D.甲：；乙：，不符合要求，D項錯誤；故答案選B。（3）食用油的作用是隔絕空氣，防止溶液中的被空氣中的氧氣氧化。A.己烷難溶于水，密度比水小，會浮在水面上，能起到隔絕空氣的作用，A_正確；B.四氯化碳難溶于水，密度比水大，會沉到水的底部，不能起到隔絕空氣的作用，B錯誤；C.乙醇與水互溶，無法在水面上形成獨立的液層來隔絕空氣，不能起到隔絕空氣的作用，C錯誤；D.苯難溶于水，密度比水小，會浮在水面上，能起到隔絕空氣的作用，D_正確；故答案選AD。（4）由于B的燒杯中溶液未煮沸，含有，通入后被氧化生成硫酸，硫酸再與溶液反應生成白色沉淀。（5）實驗A中是煮沸過的溶液，要出現白色沉淀需要將氧化為硫酸根。A.硫化鈉溶液與反應會生成淡黃色硫沉淀，不會生成硫酸根，A錯誤；B.氨水顯堿性，能與反應生成亞硫酸根，亞硫酸根能被空氣中的氧氣氧化為硫酸根，從而與溶液反應生成硫酸鋇沉淀，B正確；C.氯化銨溶液不能將氧化為硫酸根，C錯誤；D.稀鹽酸不能氧化，D錯誤；故答案選B。（6）實驗C中通入溶液中，硝酸根在酸性條件下具有強氧化性，能將氧化為硫酸根，結合鋇離子生成硫酸鋇沉淀，同時硝酸根被還原為NO，離子方程式為。（7）根據圖像可知，實驗C【煮沸過的溶液，不含氧氣】中pH變化實驗比實驗D【未煮沸過的溶液，含有氧氣】中pH變化慢，且最終溶液的酸性也比實驗D弱，說明實驗D中氧氣參與了反應。（8）標準狀況下，3.36L體積分數為80%的二氧化硫氣體的物質的量，物質的量為，通入溶液中發(fā)生反應，完全反應消耗0.08mol，生成沉淀，溶液體積為250ml，沉淀溶解平衡為，，反應后溶液中，則。13.答案：(1)苯（1分）；(酮)羰基、酯基（1分）(2)取代反應（1分）；b（1分）(3)C（2分）(4)（2分）(5)17（2分）；或（2分）(6)（3分）解析：根據A物質與酸性高錳酸鉀反應生成B物質：，說明A物質含有苯環(huán)以及烴基，再結合其質譜圖，可知A物質是，然后B與發(fā)生取代反應，生成C：，C物質與和在一定條件下作用，生成D物質，D物質再和發(fā)生取代反應，生成E，E和F生成G，發(fā)生取代反應，方程式為：，最后生成H。（1）根據分析可知，A是甲苯。G中的官能團名稱是：(酮)羰基、酯基。（2）根據分析可知，的反應類型是取代反應。要檢驗有機物中溴元素，由于有機物多數是非電解質，不能電離出溴離子，所以要先將有機物F加入溶液并加熱，進行水解，使有機物中的溴元素以形式進入溶液，冷卻后加入足量稀硝酸至溶液呈酸性，以中和過量的并防止生成和沉淀干擾檢測，向酸化后的溶液中滴加硝酸銀溶液?，若觀察到淡黃色沉淀（），則證明原有機物含溴元素?。故答案選b。（3）酯基中鍵極性越強，越容易斷裂，在相同條件下水解速率越大。氟的電負性大于氯，而甲基是推電子基，故C的水解速率最大。（4）發(fā)生取代反應，另一產物為溴化氫，方程式為：。（5）依題意，D的分子式為，其符合條件的同分異構體含有苯環(huán)、醛基、甲酸酯基。第1種情況，苯環(huán)只連一個側鏈：—CH(CHO)OOCH，有1種結構；第2種情況，苯環(huán)上連接2個取代基：、—OOCH或—CHO、，有6種結構；第3種情況，苯環(huán)上連接3個取代基：、—CHO、—OOCH，有10種結構，符合條件的結構有17種。其中核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2的