2021年廣東省高考化學(xué)模擬試卷

一、選擇題（共8小題:每小題7分:滿分56分（1,化學(xué)與生活息息相關(guān):下列說法正

確的是（（.A?SO.CO和NO都是可形成酸雨的氣體222

,B,,棉、麻和油脂都是高分子化合物

,C,,氧化鋁陶究和光導(dǎo)纖維都是無機(jī)非金屬材料、D,,纖維素在人體內(nèi)可水解成葡

萄糖:供人體組織的養(yǎng)分需要

2,設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值：下列說法正確的是（（A

,A,,1mol甲烷中含有10N個(gè)質(zhì)子A

,B,,27g鋁被完全氧化成氧化鋁：失去2N個(gè)電子A

,C,,標(biāo)準(zhǔn)狀況下:22.4L苯含有N個(gè)CH分子A66

,D,,常溫常壓下:28g乙烯含有2N個(gè)碳碳雙鍵A

3,下列敘述？和？均正確并且有因果關(guān)系的是（（選項(xiàng)敘述？敘述？

ACI有酸性用CI可與石灰乳或燒堿反應(yīng)制備含氯消毒劑22

BNaHCO溶于水完全電離NaHCO是強(qiáng)電解質(zhì)33

（:濃HSO有強(qiáng)氧化性濃HSO可用于干燥SO24242

2+2+DNaS有強(qiáng)還原性用于除去廢水中的Cu和Hg2

A,AB,,BC?CD,,D

4,常溫下:有體積相同的四種溶液:？pH=3的CHCOOH溶液,？pH=3的鹽

酸,3?pH=ll的氨水,？pH=ll的NaOH溶液，下列說法正確的是（（

+.iA,?和？混合溶液中:c(H(=3.0mol?L

+.B,?和？混合溶液中:c(Na(=c(CHCOO(+c(CHCOOH(33.+,+,C,,?和？混合溶液

4＞：C(CI(+C(H(,C(NH(+C(OH(4,D,,四種溶液稀釋100倍:溶液的pH????

5,下列試驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的是((

,A,,用NHCI溶液蒸干制備NHCI固體44

,B,,用重結(jié)晶法除去KNO中混有的NaCl3

,C,,用BaCI溶液鑒別AgNO溶液和KSO溶液2324

,D,,用NaOH溶液和分液漏斗萃取濱水中的溟

6、如圖所示的電化學(xué)裝置:下列敘述正確的是((

XsCI溶液

,A,,a和b用導(dǎo)線連接：電子由碳經(jīng)過導(dǎo)線流向鐵

.3+,B.,a和b用導(dǎo)線連接:鐵電極的電極反應(yīng)為:Fe3e,=Fe,C,,a、b分別連接直流

電源正、負(fù)極:可以防止鐵被腐蝕

+,D,,a、b分別連接直流電源負(fù)、正極:電壓足夠大時(shí):Na向鐵電極移動(dòng)

7,元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示:其中只有X是短周

期的金

屬元素：下列推斷正確的是(

TZ

Q

,A,,X的最高價(jià)氧化物能溶于強(qiáng)堿

出,,非金屬性:丁卡

,C,,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:T,Z

,D,.R與Q的原子核外電子數(shù)相差16

8,下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（（

選項(xiàng)，試驗(yàn)操作，現(xiàn)象，結(jié)論

ASO通入濱水中，溶液褪色,SO有漂白性22

B將Fe（NO（樣品溶于稀HSO：滴加KSCN溶液，溶液變紅,Fe（NO（樣品已氧化變

322432

質(zhì)

C將新制氯水和KI溶液在試管中混合后:加入CCI：振蕩?kù)o置，溶液分層：下層呈紫色,

氧4

化性：CI,122,1,1D分別向0.1mol?L醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol?LNaC。

溶液，醋酸中有氣泡產(chǎn)生：23硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生，酸性:醋酸，碳酸，硼酸

,A,,AB?BC.XD?D

二、解答題（共4小題:滿分64分（

9、族基化反應(yīng)是制備不飽和酯的有效途徑:如:

CH：

coCH9H一定條件，

1n

反應(yīng)？:

化合物I可由化合物？合成：

II].<^-CHBICHBI8OH、丫。..；>-CH=CHBr------>1

IV

(1(化合物？的分子式為：化合物？在NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程

式為，

(2(化合物？的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：化合物？通過消去反應(yīng)生成化合物I的化學(xué)

方程式為(注明反應(yīng)條件(，

(3(化合物？是化合物？的同分異構(gòu)體:苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng):？的核

磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰：峰面枳之比為L(zhǎng)2：?的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(寫一種即可(，

CH：

?E但書

COOCH：

(4(聚合物單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，用類似反應(yīng)？的方法:利用丙炊與合適的

原料可以合成該單體:化學(xué)方程式為，

10,甲烷水蒸7重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一:該過程的主要反應(yīng)是反

應(yīng)？：CH(g(+HO(g(?CO(g(+3H(g(?H,0422

(1(己知：

,iCH(g(+2O(g(=CO(g(+2HO(g(?H=802kJ*mol,4222i

1

~2

.iCO(g(+O(g(=CO(g(?H=283kJ*mol,222

1

2

.iH（g（+O（g（=HO（g（?H=242kJ*mol,2223

則反應(yīng)？的？H=（用？H、?H和？H表示（,123

（2（其他條件相同：反應(yīng)？在不同催化劑（？、？、？（作用下反應(yīng)相同時(shí)間后:CH的轉(zhuǎn)4

化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示，

?在相同條件下:三種催化劑？、？、？的催化效率由高到低的挨次是,?a

點(diǎn)所代表的狀態(tài)（填“是”或“不是”（平衡狀態(tài)，

?c點(diǎn)CH的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn):緣由是一

（3（反應(yīng)？在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行:CH和H0的起始物質(zhì)的量之比為l:2:10h后

CH424.1的轉(zhuǎn)化率為80%：并測(cè)得c（HO（=0.132mol?L：計(jì)算0：10h內(nèi)消耗CH的

平均反應(yīng)速率24

（寫出計(jì)算過程:結(jié)果保留2位有效數(shù)字（，

（4（在答題卡的坐標(biāo)圖中：畫出反應(yīng)？分別在700?和850?下進(jìn)行時(shí):CH的轉(zhuǎn)化率隨

時(shí)4

間t變化的示意圖（進(jìn)行必要標(biāo)注（,

N

福

3

群

笈

_

_?

潟席P

11,軟鎰礦的主要成分為MnO：還含有FeO、MgO、AIO、Ca。等雜質(zhì)：工業(yè)上用

軟鑄22323

礦制取MnSO-HO的流程如F：42

先加H：Oj?

H^04,SO：內(nèi)闈pH至5-6?物質(zhì)，

一「新發(fā)和ST系熱過淺卜rg。，叼

3+3+2+2+已知:Fe、Al、Mn和Mg以氫氧化物形式完全沉淀時(shí):溶液的pH分別為

3.2、5.2、10.4、12.4,溫度高于27?時(shí):MnSO的溶解度隨溫度的上升而漸漸降

低,42+(1(“浸出”過程中MnO轉(zhuǎn)化為Mn的離子方程式為，23+2+(2(“氏

出“過程中FeO轉(zhuǎn)化為Fe和Fe：相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，23

(3(“濾渣1”的主要成分是：“調(diào)pH至5:6"所加的試劑是

(填“石灰水”或“稀硫酸”(，

(4(依據(jù)如表數(shù)據(jù):選擇“第2步除雜”所加的物質(zhì)A(由一種陽離子和一種陰離子組成

(：

物質(zhì)A的化學(xué)式為，

陰離子

Ksp,2陽離子，COFOH32+.9.io,6Ca5.0x101.5>104.7x10

2+.6,n,i2Mg3.8x107.4x105.6x10

2+.ii,3.nMn2.2x105.3x102.1x10

2+,io.2.i7Zn1.2x103.Ox106.9x10

(5(接受“趁熱過濾”操作的緣由是，

12,碳酸鈣、鹽酸是中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)中的常用試劑，

.1(1(甲同學(xué)擬測(cè)定CaCO固體與過量0.1mol?LHCI的反應(yīng)速率,3

?該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，

?設(shè)計(jì)兩種試驗(yàn)方案：

方案一:通過測(cè)量和計(jì)算反應(yīng)速率

方案二:通過測(cè)量和計(jì)算反應(yīng)速率

.1.1?配制250mL0.1mol-LHCI：量取mL10mol*LHCI加入燒杯中:力口

適量蒸

福水:攪拌:將溶液轉(zhuǎn)入中：洗滌:定容:搖勻，

（2（乙同學(xué)擬用如圖裝置探究固體表面積和反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，

.1限選試劑與用品：0.1mol?LHCI、顆粒狀CaC。、粉木狀CaC。、蒸偏水、量筒、秒

表33

?設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案:在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下：測(cè)定（要求

所測(cè)

得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小（，

?擬定試驗(yàn)表格:完整體現(xiàn)試驗(yàn)方案,（表格列數(shù)自定，列出所用試劑的用量、待測(cè)物理

量

和擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)可用字母a、b、c等表示（

…物理量

」試驗(yàn)序號(hào),V（0.1mcd?L

HCI（/mL...試驗(yàn)?zāi)康?試驗(yàn)1和2探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，試驗(yàn)1和3

探究反

應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

試驗(yàn)1…

試驗(yàn)2...

試驗(yàn)3...

2021年廣東省高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（共8小題:每小題7分:滿分56分（

L化學(xué)與生活息息相關(guān)：下列說法正確的是（（

,A,.SO、CO和NO都是可形成酸雨的氣體222

,B,,棉、麻和油脂都是高分子化合物

,C,,氧化鋁陶驍和光導(dǎo)纖維都是無機(jī)非金屬材料

,D,,纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖：供人體組織的養(yǎng)分需要

考點(diǎn):，纖維素的性質(zhì)和莊途，無機(jī)非金屬材料，有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，分

析:,A、二氧化碳不是產(chǎn)生酸雨的氣體:它導(dǎo)致的是溫室效應(yīng)，

B、油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯:屬于小分子化合物，

C、新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無

機(jī)纖維等,D、人體內(nèi)無纖維素酶,纖維素不能在人體內(nèi)水解，

解答:，解:A、二氧化碳不是產(chǎn)生酸雨的氣體:它導(dǎo)致的是溫室效應(yīng)：故A錯(cuò)誤,B、油

脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯:屬于小分子化合物:故B錯(cuò)誤，

C、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機(jī)非金屬材料：故C正確,

D、人體內(nèi)無纖維素酶:不能消化纖維素：故D錯(cuò)誤：

故選C,

點(diǎn)評(píng):，本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、酸雨的成因、無機(jī)非金屬材料等:題目難度不

大，

2,設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值：下列說法正確的是((A

,A,,1mol甲烷中含有10N個(gè)質(zhì)子A

,B,,27g鋁被完全氧化成氧化鋁：失去2N個(gè)電子A

,C,,標(biāo)準(zhǔn)狀況下:22.4L苯含有N個(gè)CH分子A66

,D,,常溫常壓下:28g乙烯含有2N個(gè)碳碳雙鍵A

考點(diǎn):，阿伏加德羅常數(shù)，

分析:,A、甲烷是10電子微粒，

B、依據(jù)反應(yīng)后鋁的價(jià)態(tài)來分析，

C、標(biāo)況下：苯為液態(tài)，

D、求出乙烯的物質(zhì)的量：然后依據(jù)lmol乙烯含Imol雙鍵來分析?，

解答:，解:A、甲烷是10電子微粒:lmol甲烷含lOmol電子和lOmol質(zhì)子：故A

正確.B、27g鋁的物質(zhì)的量為lmol：反應(yīng)后鋁的價(jià)態(tài)為+3價(jià):故lmol鋁失去

3mol電子：故B錯(cuò)誤，

C、標(biāo)況下：苯為液態(tài):故C錯(cuò)誤，

D、28g乙烯的物質(zhì)的量為lmol：而lmol乙烯含lmol雙鍵:故D錯(cuò)誤，

故選A,

點(diǎn)評(píng):，本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算:把握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)

是解題關(guān)鍵:難度不大，

3,下列敘述？和？均正確并且有因果關(guān)系的是（

選項(xiàng)，敘述？,敘述？

ACl有酸性，用CI可與石灰乳或燒堿反應(yīng)制備含氯消毒劑22

BNaHCO溶于水完全電離,NaHCO是強(qiáng)電解質(zhì)33

C濃HSO有強(qiáng)氧化性，濃HSO可用于干燥SO242422+2+DNaS有強(qiáng)還原性，用于

除去廢水中的Cu和Hg2

,A,,AB,,BC,,CD?D

考點(diǎn):，濃硫酸的性質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，氯氣的化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)的分別、提

純

和除雜，

分析：,A、CI可與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉：具有消毒、漂白、殺菌的作用，2

B、電解質(zhì)的強(qiáng)弱是依據(jù)電離程度劃分的:碳酸氫鈉是弱酸強(qiáng)堿酸式鹽：是強(qiáng)電解質(zhì)完

全電

離，

C、濃HSO可用于干燥SO：是濃硫酸的吸水性,2422+2+D、用NaS除去廢水中的

Cu和Hg：是利用硫離子與銅離子與汞離子生成難溶物,2

解答:，解:A、氯氣與燒堿、石灰乳發(fā)生氧化還原反應(yīng):與酸性無關(guān):故A錯(cuò)誤,B、電

解質(zhì)的強(qiáng)弱是依據(jù)電離程度劃分的：在水溶液里或熔觸狀態(tài)下完全電離是電解質(zhì)是強(qiáng)

+.電解質(zhì):碳酸氫鈉是弱酸強(qiáng)堿酸式鹽:電離方程式為:NaHCO=Na+HCO.是強(qiáng)電解質(zhì)完

33全電離：故B正確，

C、濃HSO可用于干燥SO：是濃硫酸的吸水性:故C錯(cuò)誤,2422+2+D、用NaS除去

廢水中的Cu和Hg：是利用硫離子與銅離子與汞離子生成難溶物:而不是2

應(yīng)用NaS還原性:故D錯(cuò)誤,2

故選B,

點(diǎn)評(píng):，本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用：嫻熟把握強(qiáng)電解質(zhì)、濃硫酸的性質(zhì)、硫化鈉

的性

質(zhì)等基礎(chǔ)學(xué)問是解題關(guān)鍵:題目難度不大，

4,常溫下：有體枳相同的四種溶液:？pH=3的CHCOOH溶液,？pH=3的鹽酸,3

?pH=ll的氨水,？pH=ll的NaOH溶液，下列說法正確的是((

+.14.,?和？混合溶液中：(:(1~1(=3.0^101?1.

+,,B,,?和？混合溶液中:c(Na(=c(CHCOO(+c(CHCOOH(33,+,+,C,,?和？混合溶液

中：C(CI(+C(H(,C(NH(+C(OH(4

,D,,四種溶液稀釋100倍:溶液的pH:?,?,?,?

考點(diǎn)：，酸堿混合時(shí)的定性推斷及有關(guān)ph的計(jì)算，

專題:，電離平衡與溶液的pH專題，

.3分析:,pH=3的CHCOOH溶液中c(CHCOOH(,10mol/L：pH=3的鹽酸中

33.3.3C(HCI(=10mol/L：pH=ll的氨水中c(NH,HO(,10mol/L：pH=ll的NaOH

溶液32,3中c(NaOH(=10mol/L：

A、？與？混合:CHCOOH濃度轉(zhuǎn)變:pH變化,3

B、?和？混合后:醋酸過量,

C、？和？混合后：氨水過量:溶液中的溶質(zhì)是NH-HO和NHCI:依據(jù)電荷守恒來分

析，324

D、依據(jù)酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱確定稀釋后酸、堿的pH,

.3解答:，解:pH=3的CHCOOH溶液中c(CHCOOH(.10mol/L：pH=3的鹽酸中

33.3.3C(HCI(=10mol/L：pH=ll的氨水中c(NHtHO(,10mol/L：pH=ll的NaOH

溶液32.3中c(NaOH(二10mol/L：

A、？與？混合:由于平衡常數(shù)不變:CHCOOH、CHCO。濃度均減半:則氫離子濃度不

33+.1變:混合溶液的pH=3：c(H(=0.001mol?L：故A錯(cuò)誤，

+B、？和？混合后:醋酸過量:溶液中的溶質(zhì)為CHCOOH和CHCOONa：故

c(Na(,33.c(CHCOO(+c(CHCOOH(:故B錯(cuò)誤,33

C、？和？混合后：氨水過量:溶液中的溶質(zhì)是NH-HO和NHCI:溶液顯堿性：故

有：324+…+C(H(,C(OH(依據(jù)電荷守恒可知:c(CI(,c(NH(:故

有:c(CI(4+,++c(H(,c(NH(+c(OH(:故C錯(cuò)誤,4

D,將這四種溶液加水稀釋100倍:促進(jìn)醋酸和一水合氨電離：導(dǎo)致醋酸中氫離子濃度

大于鹽酸：氨水中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉：但酸照舊是酸:堿照舊是堿：所以這四

種溶液的pH大小挨次是:？故D正確，

故選D、

點(diǎn)評(píng):，本題考查了弱電解質(zhì)的電離：明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵:依據(jù)電解質(zhì)

的電離、酸堿混合溶液定性推斷等學(xué)問點(diǎn)來分析解答：易錯(cuò)選項(xiàng)是B:留意二者等體

積混合時(shí):醋酸過量:溶液中的溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉:為易錯(cuò)點(diǎn)，

5,下列試驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的是((

A,用NHCI溶液蒸干制備NHCI固體44

,B,,用重結(jié)晶法除去KNO中混有的NaCh

,C,,用BaCI溶液鑒別AgNO溶液和KSO溶液2324

,D,,用NaOH溶液和分液漏斗萃取濱水中的澳

考點(diǎn):，化學(xué)試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，

分析:,A,NHCI受熱易分解,4

B,利用二者溶解度隨溫度變化不同進(jìn)行分別，

C,BaCI溶液與AgNO溶液和KSO溶液反應(yīng)都生成沉淀,2324

D,氫氧化鈉能與濱水反應(yīng)，

解答:，解:A,NHCI受熱易分解:應(yīng)接受冷卻熱NHCI飽和溶液制備NHCI晶體:故

A444

錯(cuò)誤,,

B,硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化而變化很明顯：而氯化鈉基本不變：當(dāng)溫度降低時(shí)：硝

酸鉀溶解度快速減小：氯化鈉基本不變:所以降低溫度時(shí)：硝酸鉀快速析出：氯化鈉不析

出：故B正確，

C,BaCI溶液與KSO溶液生成BaSO沉淀:與AgNO溶液反應(yīng)生成AgCI沉淀:不

能鑒別：22443

故C錯(cuò)誤，

D,氫氧化鈉能與濱水反應(yīng)：不能做萃取劑：故D錯(cuò)誤，

故選B,

點(diǎn)評(píng):，本題考查較為綜合:涉及物質(zhì)的分別提純和除雜等學(xué)問：側(cè)重于同學(xué)的分析力氣

和試驗(yàn)力氣的考查：為高考常見題型：留意相關(guān)學(xué)問的學(xué)習(xí)與積累：難度不大，

6,如圖所示的電化學(xué)裝置：下列敘述正確的是((

XsCI溶液

,A,,a和b用導(dǎo)線連接：電子由碳經(jīng)過導(dǎo)線流向鐵

.3+,B,,a和b用導(dǎo)線連接:鐵電極的電極反應(yīng)為:Fe3e.=Fe

,C,,a、b分別連接直流電源正、負(fù)極:可以防止鐵被腐蝕

+,D,,a、b分別連接直流電源負(fù)、正極:電壓足夠大時(shí):Na向鐵電極移動(dòng)考點(diǎn):，原電池

和電解池的工作原理，

分析；A、發(fā)生吸氧腐蝕:鐵是負(fù)極：電子由鐵流向碳，

B、鐵放電:變?yōu)槎r(jià)鐵,

C、鐵與電源的負(fù)極相連:可以防止鐵被腐蝕，

D、a、b分別連接直流電源負(fù)、正極：陽離子向陰極移動(dòng)，

解答:，解:A、發(fā)生吸氧腐蝕:鐵是負(fù)極：電子由鐵流向碳：故A錯(cuò)誤，

.2+B、鐵放電:變?yōu)槎r(jià)鐵:所以電極反應(yīng)式為:Fe2e產(chǎn)Fe：故B錯(cuò)誤工、鐵與電源的負(fù)極

相連:可以防止鐵被腐蝕:故C正確，

D、a、b分別連接直流電源負(fù)、正極：陽離子向陰極移動(dòng):所以向碳方向移動(dòng):故D

錯(cuò)誤，故選C,

點(diǎn)評(píng):，本題考查了原電池：電解池原理的分析應(yīng)用：電極名稱和推斷是解題關(guān)鍵:題目

較簡(jiǎn)潔，

7,元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示:其中只有X是短周

期的金屬元素：下列推斷正確的是((

,A,,X的最高價(jià)氧化物能溶于強(qiáng)堿

田,,非金屬性：丁木

,C,,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:T,Z

,D,.R與Q的原子核外電子數(shù)相差16

考點(diǎn):，原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，

分析:，元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示：其中只有X是

短周期的金屬元素：則X為AI元素：R為C元素:T為Si元素:Q為Ge元素:Z為P

元素:結(jié)合元素周期律解答，

解答:，解:A,X為AI元素：氧化鋁能溶于強(qiáng)堿：故A正確,

B,同主族從上到下非金屬性依次減弱：則非金屬性:T,R:故B正確，

C,同周期從左到右非金屬性依次增加:對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增力口:則氣態(tài)氫

化物穩(wěn)定性:T、Z：故C錯(cuò)誤，

D.R為C元素:Q為Ge元素:二者原子核外電子數(shù)相差26：故D錯(cuò)誤，

故選AB,

點(diǎn)評(píng):，本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律等:難度不天:推

斷X為AI元素是解題的關(guān)鍵：留意把握元素周期律，

8、下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是((

選項(xiàng)，試驗(yàn)操作，現(xiàn)象，結(jié)論

ASO通入濱水中，溶液褪色,SO有漂白性22

B將Fe(NO(樣品溶于稀HSO：滴加KSCN溶液，溶液變紅,Fe(NO(樣品已氧化變

322432

質(zhì)

C將新制氯水和KI溶液在試管中混合后:加入CCI:振蕩?kù)o置，溶液分層：下層呈紫色,

氧4

化性:CI」22,IJD分別向0.1mol?L醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol?LNaCO

溶液，醋酸中有氣泡產(chǎn)生：23

硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生，酸性:醋酸，碳酸，硼酸

,A、,AB?BC?CD?D

考點(diǎn):，化學(xué)試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，分

析：.A.二氧化硫和濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

B,硝酸根離子在酸性條件下可氧化亞鐵離子，

c,卜.層呈紫色:說明生成碘,

D,醋酸中有氣泡產(chǎn)生:硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生:說明醋酸可生成碳酸:酸性比碳酸強(qiáng)，解

答:，解:，二氧化硫和泣水發(fā)生氧化還原反應(yīng):說明二氧化硫具有還原性:故A錯(cuò)誤.B,

硝酸根離子在酸性條件二可氧化亞鐵離子:不能酸化:應(yīng)直接加入KSCN:故B錯(cuò)誤,C,

下層呈紫色：說明生成碘:可說明氧化性氯氣置換出碘:故C正確,22

D,醋酸中有氣泡產(chǎn)生:硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生:說明醋酸可生成碳酸:酸性比碳酸強(qiáng):可說

明酸性:醋酸，碳酸，硼酸:故D正確，

故選CD,

點(diǎn)評(píng):，本題考查較為綜合:涉及硝酸、二氧化硫以及氧化性、酸性的比較：為高考常見

題型和高頻考點(diǎn):側(cè)重于同學(xué)的分析力氣和評(píng)價(jià)力氣的考查:學(xué)習(xí)中留意相關(guān)基礎(chǔ)學(xué)

問的積累：難度不大，

二、解答題（共4小題:滿分64分（

9.鎂基化反應(yīng)是制備不飽和酯的有效途徑:如:

^^-CsCH-CO-CH：OH

反應(yīng)？:

化合物I可由化合物？合成：

II］飛滬.^^-CHBiCHBiCOOH、丫。?:----1

IV

（1（化合物？的分子式為??CHO:化合物？在NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程

式為10102

CH產(chǎn)

0H1G

C-

-8CC-

+NaOH?+CHOH,3

CH=CHCOOH

（2（化合物？的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：化合物？通過消去反應(yīng)生成化合物I的化學(xué)方程式為

+NaOH+NaBr+H0（注明反應(yīng)條2

Q-CSCH4

件（，

（3（化合物？是化合物？的同分異構(gòu)體：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng):？的核

磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰：峰血枳之比為1:2:?的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（寫一種即可（,（4（聚合物單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，用類似反應(yīng)？的方法:利用丙煥與

合適的原料可以合成該單體:化學(xué)方程式為…,CHC?CH+CO+CHOH33

考點(diǎn):，有機(jī)物的合成,

分析:,（1（依據(jù)化合物？的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫出分子式:化合物？中有酯基:在堿性條件下能

發(fā)生水解反應(yīng)生成按酸鈉和醇，

^y-CHBrCHBrCOOH

（2（依據(jù)化合物？與溟加成得:可知化合物？為

^y-CH-CHCOOH

二,一CmCH

:化合物？通過消去反應(yīng)生成化合物I為,

(3(化合物？是化合物？的同分異構(gòu)體:苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng):說明有

醛基:？的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰:峰面積之比為L(zhǎng)2：說明兩個(gè)取代基上

的氫原子數(shù)之比為1:2:據(jù)此寫出？的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，

H:

￡王

CH■

00

(4(依據(jù)聚合物可知：該物質(zhì)為加聚產(chǎn)物:據(jù)此可寫出單體:反應(yīng)？為塊與CO、甲醉反

應(yīng)生成稀酯:據(jù)此寫化學(xué)方程式，

解答:，解:(1(依據(jù)化合物？的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為CHO：化合物？中有酯基：ioio2

CH

0H1

C-

-8C

在堿性條件卜能發(fā)生水解反應(yīng)生成粉酸鈉和醉:化學(xué)方程式為

cH1

0n

c-

-C8-

+NaOH?+CHOH：3

CH1產(chǎn)

0HQ

C

-C-

-8C

故答案為:CHO,+NaOH?+CHOH,,,,,101023(2(依據(jù)化合物？與溟加成得：可知化合

物？為

C^-CHBrCHBrCOOHC^-CH=CHCOOH

:化合物？通過消去反應(yīng)生成化合物I為:反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH+NaBr+HO：2

C^-CH=CHCOOH

CSCH...H?.

Q-4L

故答案為:，+NaOH

+NaBr+H0.,2

(3(化合物？是化合物？的同分異構(gòu)體:苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng):說明有

醛基:？的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰:峰面積之比為1:2：說明兩個(gè)取代基上

的氫原子數(shù)之比為1:2:符合這樣條件的？的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CHCHO

2CH2CHO

CH2CHO

CHCHO

或^2^2或

CH2CHOCH,CHO

CH?CHO

CH2CHO

^^-CHCHO

或2或

CHUCHO

故答案為:,

clH:

l王

￡c

CH-

0o0

(4(依據(jù)聚合物可知：該物質(zhì)為加聚產(chǎn)物:所以它的單體為

CH：

I'

CH;=C

6OOCH；

:丙煥與合適的原料可以合成該單體的化學(xué)方程式為CHC?CH+CO+CHOH33

產(chǎn)

CH：=C

&OOCH：一定」隹

CH：CH：

I'I'

CH;=CCH:=C

HOOCH：1。。。。一定條件

故答案為：,CHC?CH+CO+CHOH.33

點(diǎn)評(píng):，本題考查了有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)：知道常見有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本

題關(guān)鍵：知道有機(jī)反應(yīng)中斷鍵、成鍵方式:并結(jié)合題給信息分析解答:題目難度中等，

10,甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一:該過程的主要反應(yīng)是反

應(yīng)？:CH(g(+HO(g(?CO(g(+3H(g(?H,0422

(1(已知：

,iCH(g(+2O(g(=CO(g(+2HO(g(?H=802kJ*mol,4222i

1

.iCO(g(+O(g(=CO(g(?H=283kJ?mol,222

1

~2

.iH(g(+O(g(=HO(g(?H=242kJ*mol,2223

則反應(yīng)？的？H=,,?,,H,?H,3xH?(用？H、?H和？H表示(,123123

(2(其他條件相同：反應(yīng)？在不同催化劑(？、？、？(作用下反應(yīng)相同時(shí)間后：CH的轉(zhuǎn)4

化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示，

?在相同條件下:三種催化劑？、？、？的催化效率由高到低的挨次是？,？,？，？a點(diǎn)所

代表的狀態(tài)不是(填“是”或“不是”(平衡狀態(tài)，

?c點(diǎn)CH的轉(zhuǎn)化率高丁b點(diǎn)：緣由是，…b,,和，,,,小，,,，都沒平衡,,:,,(：，,點(diǎn)溫,,度

高:反應(yīng)速率快:相同時(shí)4

間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高，

(3(反應(yīng)？在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行:CH和HO的起始物質(zhì)的量之比為l:2:10h后

CH424.1的轉(zhuǎn)化率為80%：并測(cè)得c(HO(=0.132mol?L：計(jì)算0：10h內(nèi)消耗CH的

平均反應(yīng)速率24(寫出計(jì)算過程:結(jié)果保留2位有效數(shù)字(，

(4(在答題卡的坐標(biāo)圖中：畫出反應(yīng)？分別在700?和850?下進(jìn)行時(shí)：CH的轉(zhuǎn)化率隨

時(shí)4間t變化的示意圖(進(jìn)行必要標(biāo)注(，

S5

TOOTOSOO850

潟度P

考點(diǎn):，化學(xué)平衡的計(jì)算,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變

化曲線，

分析:,(1(依據(jù)蓋斯定律計(jì)算,

(2(依據(jù)圖象:反應(yīng)？在不同催化劑(？、？、？(作用下反應(yīng)相同時(shí)間后:CH的轉(zhuǎn)化率4

為？結(jié)合催化劑只轉(zhuǎn)變反應(yīng)速率不轉(zhuǎn)變平衡移動(dòng):所以最終不同催化劑

(?、？、？(作用下達(dá)平衡時(shí)CH的轉(zhuǎn)化率相同:據(jù)此分析,4

△c

石

(3(依據(jù)化學(xué)平衡的三段式結(jié)合平均反應(yīng)速率V=列式計(jì)算，

(4(CH(g(+HO(g(?CO(g(+3H(g(?H,0：依據(jù)溫度減小反應(yīng)速率減小及達(dá)到422

平衡時(shí)CH的轉(zhuǎn)化率減小:據(jù)此畫出在700?和850?下進(jìn)行時(shí):CH的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間t

變化44

的示意圖,

.1解答:，解：(1(已知:？CH(g(+2O(g(=CO(g(+2HO(g(?H=802kJ?mol,4222i

1

2

.i?CO(g(+O(g(=CO(g(?H=283kJ*mol,222

1

2

,i?H(g(+O(g(=HO(g(?H=242kJ*moL2223

利用蓋斯定律將？？3x?可得:CH(g(+HO(g(=CO(g(+3H(g(422

?H=H?,?H,3xH?：i23

故答案為：？H、？H,3XH?,123

(2(?依據(jù)圖象:反應(yīng)？在不同催化劑(？、？、？(作用下反應(yīng)相同時(shí)間后:CH的轉(zhuǎn)化4率

為？所以三種催化劑？、？、？的催化效率由高到低的挨次是

999?故答案為

?由于催化劑只轉(zhuǎn)變反應(yīng)速率不轉(zhuǎn)變平衡移動(dòng):所以最終不同催化劑(？、？、？(作用下

達(dá)平衡時(shí)CH的轉(zhuǎn)化率相同：故a點(diǎn)所代表的狀態(tài)不是平衡狀態(tài)：4

故答案為：不是，

?此時(shí)反應(yīng)始終向正反應(yīng)方向移動(dòng):b和c都沒平衡:c點(diǎn)溫度高:反應(yīng)速率快:相同時(shí)

間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高:所以c點(diǎn)CH的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)：故答案為:b和c都沒平衡:c點(diǎn)溫度

高:反應(yīng)4

速率快:相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高，

(3(依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計(jì)算：設(shè)CH與HO(g(物質(zhì)的量為a：2a,42

,,,,,,,,,,,,,,,,CH(g(+HO(g(?CO(g(+3H(g(422.i起始量(mol?L(，…a2a00

.1變化量(mol?L(,,,2a0.1322a0.1322a0.1326ao.396,,,,

j平衡量(mol?L(,,,0.132a0.1322a0.1326ao.396,,,

2a-0.132

a

lOh后CH的轉(zhuǎn)化率為80%：則=80%：解得a=0.11：所以0：10h內(nèi)消耗CH的44

平均反應(yīng)速率V===0.0088mol/(L?h(:

(2X0.11-0.132)molA△＜；

10hAt

答:0：10h內(nèi)消耗CH的平均反應(yīng)速率為0.0088mol/(L?h(,4

(4(700?時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率比850?的?。呵€斜率則700?小:達(dá)到平衡需要的時(shí)間長(zhǎng):

由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng):溫度降低:CH的轉(zhuǎn)化率也減小:所以達(dá)到平衡時(shí)700?時(shí)CH

的轉(zhuǎn)44化率比850?的小:據(jù)此畫出700?時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖為2

8V

570

:H4

的00

轉(zhuǎn)

化

率

％

0反應(yīng)時(shí)間/min

故答案為:，

點(diǎn)評(píng):，本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用及其化學(xué)平衡的影響因素,、化學(xué)平衡的計(jì)算:題目

難度中等：留意明確化學(xué)平衡的影響因素:把握利用三段式進(jìn)行化學(xué)平衡的計(jì)算方法,

11,軟鎰礦的主要成分為MnO：還含有FeO、MgO.AIO、CaO等雜質(zhì)：T業(yè)卜用

軟橘22323

礦制取MnSO-HO的流程如下：42

先加

H：504、SO：再鬧M至>6>物南，

.I,,jI,,.,

軟話廠T妣卜丑~］步保汆彩缸吊超一I萼發(fā)泡SI口蟄過送FmSO,HrO

守AMl,2

3,3,2,2,已知：Fe、ALMn和Mg以氫氧化物形式完仝沉淀時(shí):溶液的pH分別為

3.2、5.2、10.4、12.4,溫度高于27?時(shí):MnSO的溶解度隨溫度的上升而漸漸降低,4

2+2+2.(1，浸出”過程中MnO轉(zhuǎn)化為Mn的離子方程式為,?.SO+MnOMn

+SO,22243+2+.3+(2(“浸出”過程中FeO轉(zhuǎn)化為Fe和Fe：相關(guān)反應(yīng)的離子方程式

為，，，，F(xiàn)eO+6H=2Fe23233++2+2.+3HO:2Fe+SO+2HO=4H+2Fe

+SO,2224

(3(“濾渣1”的主要成分是，…:“調(diào)pH至

5:6”所加的試劑是33

石灰水(填“石灰水??或“稀硫酸”(，

(4(依據(jù)如表數(shù)據(jù):選擇“第2步除雜”所加的物質(zhì)A(由一種陽離子和一種陰離子組成

(：

物質(zhì)A的化學(xué)式為，…MnF,2

陰離子

Ksp,2陽離子.COFOH32+,9,io,6Ca5.0x101.5x104.7x10

2+.6.ii.i2Mg3.8x107.4x105.6x10

2+.n.3,i3Mn2.2x105.3x102.1x10

2+.io,2.i7Zn1.2x103.Ox106.9x10

(5(接受“趁熱過濾”操作的緣由是防止溫,，度下降時(shí)，…,.MnSO?H0溶解:導(dǎo)致產(chǎn)

率降低,42

考點(diǎn):，物質(zhì)分別和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用，物質(zhì)的分別、提純的基本方法選

擇與應(yīng)用，

分析:，由流程可知：軟缽礦的主要成分為MnO：還含有FeO、MgO、AIO、CaO等

雜質(zhì)：22323加硫酸溶解后：發(fā)生SO+MnOMnSO:調(diào)整pH：由氫氧化物的沉淀pH

可知:鐵離子、224

H+

鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀：則濾渣I為Fe(OH(.AI(OH(：然后除去鈣離子:結(jié)合表格數(shù)據(jù)可

33

知CaF的溶度積較?。簞t選擇A為MnF：且不引入新雜質(zhì)：最終蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾

(防22

止低溫MnSO-HO溶解而削減(：以此來解答,42

解答:，解：由流程可知：軟缽礦的主要成分為MnO：還含有FeO、MgO、AIO、CaO

等22323雜質(zhì)：加硫酸溶解后：發(fā)生SO+MnOMnSO：調(diào)整pH：由氫氧化物的沉淀

pH可知：224

H+

鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀:則濾渣I為Fe(OH(、AI(OH(:然后除去鈣離子:結(jié)合表

33

格數(shù)據(jù)可知CaF的溶度機(jī)較?。簞t選擇A為MnF：且不引入新雜質(zhì)：最終蒸發(fā)濃縮、

趁熱22

過漉(防止低溫MnSO.HO溶解而削減(：422+3+(1(依據(jù)FeSO在反應(yīng)條件下將

MnO還原為MnSO：Fe被氧化為Fe：故“浸出”過程424

H+

2+2+2.中MnO轉(zhuǎn)化為Mn的離子方程式為SO+MnOMn+SO：2224

H+

2+2.故答案為:SO+MnOMn+SO.2243+2++3+(2(“浸出”過程中FeO轉(zhuǎn)化為Fe和Fe：相

關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

FeO+6H=2Fe23233++2++3+3+2,+3H。：2Fe+SO+2HO=4H+2Fe+SO：故答案

^j：FeO+6H=2Fe+3HO：2Fe2224232+2+2,+SO+2HO=4H+2Fe+SO,2243+3+(3(^H,

題中陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH可知:Fe、Al完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH(和

AI(OH(沉淀:其它離子不沉淀:故濾渣1的主要成分為Fe(OH(和333Al(OH(:選試劑石

灰水:金屬離子與硫酸不反應(yīng)：3

故答案為：Fe(OH(和Al9H(，石灰水,33

(4(由上述分析可知:選擇A為MnF：且不引入新雜質(zhì)：故答案為:MnF,22(5(接受“趁

熱過濾”操作的緣由是防止溫度下降時(shí)MnSO-HO溶解:導(dǎo)致產(chǎn)率降低:故42

答案為:防止溫度下降時(shí)MnSO-HO溶解：導(dǎo)致產(chǎn)率降低,42

點(diǎn)評(píng):，本題考資混合物分別提純的綜合應(yīng)用：為高頻考點(diǎn):把握流程分析及混合物分別

方法、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵:側(cè)重分析與試驗(yàn)力氣的考查：題目難度中等，

12,碳酸鈣、鹽酸是中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)中的