（17）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液——2025年中考化學(xué)教材基礎(chǔ)實驗對點訓(xùn)練1.某同學(xué)在實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，若其他操作均正確，量取水時仰視量筒讀數(shù)，會導(dǎo)致所配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A.偏大 B.偏小 C.不變 D.無法判斷2.小芳在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，沒有按照正確的稱量氯化鈉、量取水的操作規(guī)程進行操作（圖示為小芳操作時的讀數(shù)，其他操作都正確）。小芳實際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（水的密度為）約為()A.12.4% B.12.2% C.16.9% D.12.5%3.實驗室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液。下列圖示操作正確的是()A.取用NaCl B.稱量NaClC.量取 D.溶解NaCl4.農(nóng)業(yè)上常用16%的氯化鈉溶液選種。興趣小組的同學(xué)在實驗室體驗了下圖所示的選種過程。分析實驗過程以及氯化鈉的溶解度數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是()溫度/℃0102030溶解度/℃35.735.836.036.3A.④中形成的是氯化鈉的飽和溶液B.③→④過程中溶液溫度有明顯升高C.圖①操作使得配制的氯化鈉溶液濃度偏小D.飽滿種子的密度大于16%氯化鈉溶液的密度5.用固體蔗糖配制90g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的蔗糖溶液，下列有關(guān)敘述正確的是()A.配制的步驟主要是計算、溶解、轉(zhuǎn)移B.量取水時應(yīng)選擇100mL的量筒C.實驗需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、酒精燈D.將配制好的溶液裝瓶時有少量灑出，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小6.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液配制過程如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.配制該溶液的順序：乙→甲→丙→丁B.甲中氯化鈉和砝碼的位置放反了C.丙步驟必須是先倒入水再放入氯化鈉固體D.丁中玻璃棒起攪拌作用，加速固體溶解7.實驗室中用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為）配制245g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，下列說法正確的是()A.需量取濃硫酸的體積為13.6mLB.配制稀硫酸所需儀器為量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、托盤天平C.把配制好的稀硫酸裝入廣口瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽D.若其他操作均正確，量取水時，俯視讀數(shù)，所得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%8.某實驗小組想要配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸鉀（）溶液作為無土栽培所需的營養(yǎng)液，請完成下列操作：（1）計算：需要硝酸鉀______g，水______mL（水的密度為1g/mL）。（2）稱量：調(diào)節(jié)天平平衡后，兩盤放上同樣的稱量紙，并在右盤放入砝碼，向左盤加入部分硝酸鉀，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏左，此時應(yīng)______。A.增加硝酸鉀 B.減少硝酸鉀 C.移動游碼（3）溶解：用量筒量取所需的水，將其倒入盛有硝酸鉀的燒杯中，用玻璃棒攪拌（其目的是____________），直至硝酸鉀全部溶解。（4）裝瓶：將配制好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞，貼上標(biāo)簽。9.請你參與實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸鉀溶液的實驗，并進行實驗過程的探究：（1）計算：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為_____g，所需蒸餾水的體積為_____mL。（水的密度約為）（2）稱量：分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，應(yīng)_____（填字母）。A.先在托盤上放置所需的砝碼，再添加硝酸鉀直至天平平衡B.先添加所需的硝酸鉀，再添加砝碼到所在的托盤直至天平平衡【探究一】在稱量過程中，某同學(xué)的稱量操作如圖所示，你認(rèn)為該操作對本次實驗的數(shù)據(jù)處理的正確性_____（填“有”或“沒有”）影響，理由是_____。（3）量?。簻?zhǔn)確量取所需蒸餾水要用到的儀器是_______（填字母）。（4）溶解：將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解?！咎骄慷?0℃時，將20mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的硝酸鉀溶液。從表中找出計算所需的數(shù)據(jù)為_______。硝酸鉀溶液的密度（單位：）質(zhì)量分?jǐn)?shù)/％溫度/℃20406041.0231.0161.007101.0631.0541.04410.小華實驗操作考試的題目是：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度。考試時，小華進行了如下圖所示的操作：（1）請?zhí)顚憳?biāo)號儀器的名稱：a______。（2）以上實驗的正確操作順序為______（用序號字母表示）。上圖所示的操作中，若C中砝碼的質(zhì)量為10g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則碳酸鈉的實際質(zhì)量為______g。（3）小華在量取水時，仰視量筒的刻度，則配制的溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)值會______（選填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。11.實驗室需配制一定濃度的硝酸鉀溶液。（1）查閱硝酸鉀的溶解性。由圖可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為________g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為________%（計算結(jié)果保留整數(shù)）。（2）計算。配制40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為________g，所需蒸餾水的體積為________mL（水的密度為1g/mL）。（3）稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，_______（填字母，下同）。A.先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡B.先添加所需的硝酸鉀，再移動游碼直到天平平衡（4）量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是_______。（5）溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。（6）稀釋。20℃時，將20mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的硝酸鉀溶液。從下表中找出需要用到的數(shù)據(jù)：_______g/mL。硝酸鉀溶液的密度（單位：g/mL）溫度/℃204060質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%41.0231.0161.007101.0631.0541.044稀釋后可獲得____g4%的硝酸鉀溶液。在稀釋過程中向燒杯中傾倒量好的10%的硝酸鉀溶液時灑出一部分，其他操作都正確，則導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“大于”“小于”或“等于”）4%。12.圖8是小華配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液的實驗操作示意圖：（1）上圖中的玻璃儀器有廣口瓶、量筒、______________和玻璃棒，其中玻璃棒在圖③中的作用是________________。（2）圖中的一處錯誤操作是________________。（3）通過計算確定需要水的質(zhì)量是_______________g，配制時應(yīng)選擇_______________（選填“10”“50”或“100”）mL的量筒量取所需要的水。（4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序為________________。（5）若配制所得的氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是________________（填字母）。A.用量筒量取水時俯視讀數(shù)B.往燒杯中傾倒量取好的蒸餾水時，少量水濺出C.所用氯化鈉晶體未充分干燥D.轉(zhuǎn)移已稱好的氯化鈉固體時，部分撒落在燒杯外

答案以及解析1.答案：B解析：在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，用量筒量取水時，仰視量筒讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式可知，則使所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。故選B。2.答案：A解析：據(jù)圖可知稱量氯化鈉的真實質(zhì)量為10g+5g-2.7g=12.3g，量取的水的真實體積為87mL，故配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。3.答案：C解析：取用NaCl時試劑瓶塞應(yīng)倒放在桌面上；稱量物質(zhì)時應(yīng)“左物右碼”；量取時視線要與液體凹液面的最低點保持水平；溶解NaCl時應(yīng)在燒杯中進行。4.答案：D解析：A、20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，即100g水中溶解36.0gNaCl達到飽和，則84mL水即84g水中能溶解的氯化鈉的質(zhì)量為：，加入的氯化鈉的質(zhì)量為16g，則④中形成的是氯化鈉的不飽和溶液，故A錯誤；B、氯化鈉溶解過程中溫度無明顯變化，故B錯誤；C、量筒讀數(shù)時，視線要與凹液面最低處保持水平，圖①中視線與凹液面最高處保持水平，導(dǎo)致量取的液體的體積偏小，導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液濃度偏大，故C錯誤；D、飽滿完好的種子在氯化鈉溶液中沉至溶液底部，說明飽滿種子的密度大于16%氯化鈉溶液的密度，故D正確。5.答案：B解析：A、配制90g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的蔗糖溶液，首先計算配制溶液所需蔗糖和水的質(zhì)量，再稱量所需的蔗糖和量取水，最后進行溶解、轉(zhuǎn)移，故選項說法錯誤。B、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制90g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的蔗糖溶液，需蔗糖的質(zhì)量=90g×20%=18g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=90g-18g=72g（合72mL），量筒量程的選擇，應(yīng)遵循“大而近”的原則，量取水時應(yīng)選擇100mL的量筒，故選項說法正確。C、首先計算配制溶液所需蔗糖和水的質(zhì)量，再稱量所需的蔗糖和量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒，不需要用酒精燈，故選項說法錯誤。D、將配制好的溶液裝瓶時有少量灑出，溶液具有均一性，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項說法錯誤。故選：B。6.答案：C解析：配制溶液的步驟是計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，配制該溶液的順序為乙→甲→丙→丁，A正確；使用托盤天平稱量藥品時應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，甲中氯化鈉和砝碼的位置放反了,B正確；丙步驟必須是放入氯化鈉固體后再倒入水,C錯誤；丁中玻璃棒起攪拌作用，加速固體溶解，D正確。7.答案：A解析：設(shè)需要量取濃硫酸的體積為x，根據(jù)溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得，解得13.6mL；配制稀硫酸時不用托盤天平；稀硫酸屬于液體試劑，應(yīng)存放在細(xì)口瓶中；量取水時俯視讀數(shù)，量取的水偏少，造成配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。8.答案：（1）25；475（2）B（3）加速硝酸鉀溶解解析：（1）硝酸鉀的質(zhì)量，水的體積；（2）指針偏左，說明托盤左邊硝酸1g/mL鉀的質(zhì)量>25g，故需適量減少硝酸鉀；（3）用玻璃棒攪拌可加速溶質(zhì)溶解。9.答案：（1）5；45（2）A；沒有；稱量過程中沒有使用游碼（3）BC（4）1.063解析：（1）需硝酸鉀的質(zhì)量為50g×10%=5g，所需蒸餾水的質(zhì)量為50g-5g=45g，則水的體積為。（2）稱量5g硝酸鉀藥品時，先分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，在托盤天平右盤上放5g砝碼，再向左盤添加硝酸鉀直到天平平衡；此稱量過程中沒有使用游碼，那么左盤上砝碼的質(zhì)量與右盤上藥品的質(zhì)量相等，沒有影響。（3）量取一定量液體體積用到的儀器是量筒和膠頭滴管。（4）20℃時將20mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的硝酸鉀溶液，需要知道水的質(zhì)量，還需要知道20mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液的密度。10.答案：（1）玻璃棒（2）ECADB；6.5（3）偏小解析：（1）根據(jù)裝置中儀器a的用途可知，該儀器為玻璃棒；(2)實驗的正確操作順序為：先打開廣口瓶，取出碳酸鈉在托盤天平上進行稱量，然后將稱量出的固體轉(zhuǎn)移至燒杯中，加入量取好的一定體積的水，最后進行攪拌溶解，對應(yīng)的操作順序為ECADB；上圖所示的操作中，砝碼與物質(zhì)的放置順序顛倒，所以若C中砝碼的質(zhì)量為10g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則碳酸鈉的實際質(zhì)量為10g-3.5g=6.5g；(3)小華在量取水時，仰視量筒的刻度，那么水就量取多了，則配制的溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)值會偏小。11.答案：（1）30；23（2）4；36（3）A（4）BC（6）1.063；53.15；小于解析：（1）20℃時飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值為。（2）所需硝酸鉀質(zhì)量為40g×10%=4g，所需水的體積為36mL。（6）設(shè)稀釋后的溶液質(zhì)量為x，根據(jù)查找到的數(shù)據(jù)及稀釋計算的依據(jù)可知20mL×1.063g/mL×10%=x×4%，解得x=53.15g；根據(jù)題意可知當(dāng)量取的10%的硝酸鉀溶液在傾倒時灑出，則導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減少，最終溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故小于4%。12.答案：（1）燒杯；攪拌，加速溶解（2）物質(zhì)與砝碼放錯位置（答案合理即可）（3）95；100（4）④②①⑤③（5）CD解析：（1）上圖中的玻璃儀器有廣口瓶、量筒、燒杯和玻璃棒，玻璃棒在圖③中所起的作用是攪拌，加速固體溶解；（2）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中稱量時藥品與砝碼的位置放反了；（3）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCI溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=100g×5%=5g，所需水的質(zhì)量=100g-5g=95g(合95mL)，選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，用量筒量取95mL水，應(yīng)選擇100mL的量筒；（4）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，因此操作順序為：④②①⑤