第10講非金屬及其化合物

［考綱要求］1.常見非金屬元素(如H、C、N、0、Si、S、Cl等)。(1)了解常見非金屬元

素單質及其重要化合物的制備方法，駕馭其主要性質及應用。(2)了解常見非金屬元素單質

及其化合物對環(huán)境質量的影響。2.以上各部分學問的綜合應用。

［學科素養(yǎng)］1.變更觀念：通過學習非金屬元素化合物之間相互轉化的現(xiàn)象和本質，解決

實際問題。2.證據(jù)推理與模型認知：通過非金屬性質的差異，體會運用分類思想建立思維模

型說明化學現(xiàn)象、揭示現(xiàn)象的本質和規(guī)律的思維方法。3,科學探究與創(chuàng)新意識：結合物質的

制備、化學試驗等，培育科學探究的方法步驟，進行科學說明和發(fā)覺、創(chuàng)建和應用。

核心知識整合Hexinzhishizhenghe生構建體系強化重點

［網(wǎng)絡構建］

1.非金屬元素及其化合物

碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽

硅、二氧化硅、硅酸、硅酸鹽

非

金玻璃

屬

元

素W5

及

其、氨、氮氧化物、硝酸及其鹽、鏤鹽

化

合硫、二氧化硫、硫化物、亞硫酸鹽、硫酸

物

氯及其化合物、澳及其化合物、碘

氯、漠、碘及其化合物、海水提漠、碘、氯堿

工業(yè)

2.非金屬元素及其化合物之間的轉化關系

(1)碳、硅及其化合物之間的轉化關系

圖中標號的化學方程式：

高溫

①2C+SiO2^=Si+2C()t

②Si02+2NaOH=Na2Si0」+H20

高溫

③Na2CO-SiO2=Na2SiO3+CO2t

?Na，SiO3+C02+H2O=H2Si0；,I+Na2cO3

⑤SiO2+4HF=SiF."+2H2

⑵氯及其化合物之間的轉化關系

AgNONaOH

AgCl3HCINaCl

⑤濃耶。4

M

NaOH③n

NaClO0

2②Fc、Cu

，

>FeCl3>CuCl2

H20NaSO

HC1O⑥氧化性23

歧化反應Na2sO4

S2\I\Br'

@Ca(OH)

Ca(ClO)2

2加成取代P

濃KOH①SO2、H2。

KCIO3CHoCl—CHoClCH.C1

圖中標號的化學方程式：

①C12+S&+2H2。=凡SOd2HC1

占燃點燃

②2Fe+3cl2=2FeCk或Cu+Cl2=CuCl

③C12+2NaOII=NaC1+NaClO+IkO

@2Cl2+2Ca(0H)2=Ca(C10)2+CaCl2+2H20

△

⑤MnOz+MCl(濃)=MnCk+C12t+211,0

電解

?2NaCl-|-2Hz0=2Na0H+Cl2f+H2t

⑶硫及其化合物之間的轉化關系

與品紅化合（檢驗）

盧|-----------7NaOHI—-------O2「—iBa(OH)2------------

FeSNa2sO3卜|H2sO3——H2SO4--------->BaSO4

圖中標號的化學方程式：

催化劑

①2so之+①????2SO5

△

△

②Cu+2ILS0式濃）=CuSO1+2II2O+SO2t

△

③C+2HAO」（濃）=2H「O+CO2t+2SO2t

@2CaSO3+O2=2CaS0,

⑷氮及其化合物之間的轉化關系

NH3-H2ONH4NO3Mg3N2N2O4Fe(NO3)3AgNO3Cu(NO3)3

NH4HCO3NH4C1H2sO4

圖中標號的化學方程式：

△

?Ca(OH)2+2NII,C1=CaC12+2NII：Jt+2HQ

催化劑

②4NH3+50?—=4ND+6ILO

△

③3NOz+H2O=2HNO;-NO

△

④C+4HNOK濃)^=C()21+4N02t+2上0

［核心強化］

1.區(qū)分4個易混問題

(1)非金屬單質與堿液反應一般無心放出，但Si能與堿反應放出山。

(2)二氧化硅與氫氟酸反應是二氧化硅的特性，但二氧化硅不是兩性氧化物。

(3)幾個反應過程中濃度變更對反應的影響：

@CU4-H2S01；②MnOz+HCl；③Cu+HN(h。

(4)留意區(qū)分SO2的還原性和漂白性，如S6使濱水褪色體現(xiàn)了SO?的還原性；而SO?的

漂白性是由于它溶于水與有色物質干脆化合，形成不穩(wěn)定的無色化合物。

2.駕馭2種氣體的試驗室制法

(DClz試驗室制法,氯化劑可以為KMnO八MnOz(△八8舊0八KC1O.、(△)<.

⑵陽試驗室制法。

△

①反應原理：2NHCl+Ca(OH)2=2NH3t+CaCl2+2H20o

△

②試驗裝置：固體+固體一?氣體。

③凈化措施：用堿石灰干燥。

④收集方法：用向下排空氣法收集。

⑤驗滿方法：用潮濕的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口。

3.兩大強酸與金屬反應的有關規(guī)律

(1)硝酸與金屬反應時存在著如下幾條規(guī)律，可作為硝酸與金屬反應計算的依據(jù)：

規(guī)律1：反應中生成的NO和NO：氣體的物質的量之和等于反應中被還原的硝酸的物質的

量。

規(guī)律2：據(jù)元素守恒，所含氮元素的物質的量等于反應中原硝酸的物質的量。

規(guī)律3：反應所生成的氮的氧化物與混合后被水恰好完全汲取時消耗的02的量確定于

起先時金屬的物質的量，定量關系可依據(jù)電子得失守恒確定。

(2)硫酸與金屬反應的規(guī)律

①稀硫酸具有弱氧化性，與金屬活動依次表中排在氫后面的金屬不反應，其氧化性由溶

液中的「表現(xiàn)；濃硫酸具有強氧化性，能氧化絕大多數(shù)金屬，其氧化性由HR?！环肿又械氖?/p>

6價S表現(xiàn)，是強氧化性酸。

②濃硫酸與足量活潑金屬反應時，其還原產(chǎn)物除S0：外，還有也。這是因為隨著反應的

進行，硫酸不斷消耗，水不斷生成，硫酸的濃度漸漸變小，濃硫酸變成了稀硫酸，此時由H

+表現(xiàn)氧化性，生成也。

③濃硫酸與金屬活動依次表中排在氫后面的金屬反應時，不論金屬是否足量，酸均不行

能消耗完，還原產(chǎn)物只有S0?。

師生互動探究Shishenghudongtanjiu...........................高頻考點點點突破

考點一非金屬單質及其化合物的性質與應用

典例1下列有關物質性質的應用正確的是()［破題關鍵］

A.Ca<Cl())2有強銃化性,用于飲用水消毒①檢驗輸送氯氣管道是否漏氣是應

B.XH3具有跋性,用于檢驗輸送氯氣管道是否漏氣廠,用了NH3的還原性.

C.SO2具有強還原性,用于漂白紙漿②源白紙漿是應用了S(，的混百性。

D.Si()2是酸性?；?用氯薇酸刻獨石英制藝術品③氫氟酸刻拽石英制藝術品不是應

亡HT22T：...............................................>用Si(%是酸性瓶化物的性質.

［解析］A項，Ca(C10)2有強氧化性，能消毒，正確：B項，NL具有還原性，與。上反

府生成NHO產(chǎn)生白煙.錯誤；C項，S6具有漂臼性,用于漂臼紙漿，錯誤：D項，SQ能

與氫氟酸反應，不是酸性氧化物的性質，錯誤。

［答案］A

［分點突破］

角度：非金屬單質及其化合物的性質與應用

1.(2024?四川成都試驗外國語學校檢測)下列變更的實質相像的是()

①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小

②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色

③二氧化硫能使品紅溶液、澳水褪色

④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥

⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器盛放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應

⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字

⑦二氧化碳、二氧化琉均能使澄清石灰水變渾濁

A.只有②?⑤B.只有⑤⑦

C.只有①D.只有①②

［解析］①濃硫酸是因為其具有吸水性，濃鹽酸是因為HC1易揮發(fā)，錯誤：②二氧化硫

使品紅溶液褪色是因為與品紅生成不穩(wěn)定無色物質，氯氣在水溶液中生成HC10,因其具有

強氧化性可使品紅溶液褪色，錯誤；③二氧化硫能使品紅溶液褪色是因為其具有漂白性，使

溟水褪色是因為其具有還原性，錯誤；④氨氣不能用濃硫酸干燥是因為其具有堿性，碘化氫

不能用濃硫酸干燥是因為其具有還原性，錯誤；⑤二者都表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，正確；

⑥濃硫酸能在白紙上寫字是因為其具有脫水性，氫氟酸能在玻璃上刻字是因為氫氟酸能與玻

璃中的二氧化硅反應，錯誤；⑦二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁是因為二者都

是酸性氧化物，與澄清石灰水均生成難溶鹽，正確。

［答案］B

2.（2024?遼寧鐵嶺協(xié)作體第三次聯(lián)考）你認為下列說法無科學性錯誤的是（）

①鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在運用時不行用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒。②一

氧化碳有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆水，這樣可有效地汲取一氧化碳，以防煤氣中毒。

③“汽水”澆灌植物有肯定道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用。④睢的提

純與應用，促進了半導體元件與集成芯業(yè)的發(fā)展，可以說“硅是信息技術革命的催化劑”。

⑤碳酸鋼可做X光透視腸胃的藥劑。⑥有機物可用無機物合成。⑦氯元素有毒，禁止人口。

A.①③⑥B.③@⑥

C.①④⑦D.囂⑤

［解析］①鉛筆芯的原料是石墨，錯誤：②一氧化碳難溶于水，放置數(shù)盆水不能汲取一

氧化碳，錯誤；③“汽水”澆灌植物有肯定道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合

作用，正確；④硅的提純與應用，促進了半導體元件與集成芯業(yè)的發(fā)展，可以說“硅是信息

技術革命的催化劑”，正確；⑤碳酸鋼溶于胃酸（主要成分為鹽酸）產(chǎn)生有毒的氯化銀，不能

做X光透視腸胃的藥劑，錯誤；⑥有機物可用無機物合成，正確；⑦氯化鈉中含有氯元素，

無毒，是常用的調(diào)味品，錯誤；故選B。

［答案］B

3.（2024?北京海淀模擬）下列試驗操作及現(xiàn)象能夠達到相應試驗目的的是（）

試驗目的試驗操作及現(xiàn)象

A檢驗Na2s0：s溶液是否變質向Na2sO3溶液中加入Ba（N（h）2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加

入稀硝酸，沉淀不溶解

向淀粉-KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍；再加

B證明酸性條件下HXh氧化性強于L

入10%的HQ?溶液，溶液馬上變藍色

將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生成的氣體通入盛有水玻璃

C證明碳的非金屬性強于硅

的試管中，出現(xiàn)渾濁

D證明SQ具有漂白性將S0?通入酸性KMnOi溶液中，溶液紫色褪去

［解析］假如溶液沒有變國t加入RA(N03)2溶液產(chǎn)生白色沉淀RASOS.再力「人稀

硝酸會將BaSQ,氧化成硫酸鋼，沉淀也不溶解，故A項試驗操作不能達到試驗目的；壓0?將

KI氧化成淀粉遇L變藍色，B項試驗操作能達到試驗目的；將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體

中，濃鹽酸揮發(fā)，會隨著C02一起進入盛有水玻璃的試管中，同樣能使溶液出現(xiàn)渾濁，C項

試驗操作不能達到試驗目的；將S0?通入酸性KMnOi溶液中，體現(xiàn)的是SO2的還原性，D項試

驗操作不能達到試驗目的。

［答案］B

|知能深化A

?？挤墙饘賳钨|及其重要化合物性質與應用

光導纖維、瑪瑙飾物

二氧化硅

石英用煙熔點高

硅膠干燥劑、催化劑載體多孔，表面積大，吸附性強

硅酸鈉溶液粘合劑、防火劑、防腐劑

碳化硅砂紙、砂輪磨料硬度大

硅鋼變壓器鐵芯具有很強的導磁性

硅制作硅芯片、制作光電池硅是半導體

C12溶于水，產(chǎn)生具有強氧化

氯氣殺菌消毒劑、漂白劑

性的次氯酸

臭氧、C1O2殺菌消毒劑具有強氧化性

漂白液

與空氣中的co?反應，產(chǎn)生具

[NaClO溶液]殺菌消毒劑、漂白劑

有強氧化性的次氯酸

與空氣中的C02反應，產(chǎn)生具

漂白粉[Ca(C10)2、CaCh]殺菌消毒劑、漂白劑

有強氧化性的次氯酸

與空氣中的C02反應，產(chǎn)生具

漂粉精漂a(C10)2］殺菌消毒劑、漂白劑

有強氧化性的次氯酸

碘化銀人工降雨分解吸熱

干冰人工降雨升華吸熱

與某些有色物質生成不穩(wěn)定

漂白紙漿、毛、絲、草帽辮

二氧化硫的無色物質

殺菌、消毒有毒氣體

氨氣制冷劑液氨汽化時汲取大量的孤

濃硫酸干燥劑濃硫酸具有吸水性

考點二非金屬單質及其化合物間的轉化

典例2海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列說法錯誤的是

［破題關鍵］

『苦：（含F(xiàn)、N："、Br等）|

（DCI2與BL發(fā)生置換反應：

m國叵巫哥_沉淀劑-

Cl2+2Br---2C|-+Br2,

「一＞②、a（）H可以沉淀\好+.但NaOH價

A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取說

B.粗鹽可采用除蓑而其還后年豆包短笳格貴.T業(yè)卜京選用石灰乳作沂淀劑.

C.工業(yè)生產(chǎn)中常選更泗里但型送更

③比2與S()2發(fā)生反應：Br2+S()2

I）.「集漠一般先出至y迷迎速中至古更;留用一叉送每層

+2H2O_2HBr+H2s(L0

吸收mrrzrrrrm

**Z*?*w*w

［解析］氯氣具有強氧化性，能和溟離子反應生成溟單質，向苦鹵中通入C12是為了提

取溪，A正確；提純粗鹽可以采納除雜、重結晶的方法，B正確：工業(yè)常選用石灰乳作為沉

淀劑，用氫氧化鈉不經(jīng)濟，C錯誤；富集澳一般先用空氣和水蒸氣吹出單質澳，再用SO?將

其還原汲取，D正確。

［答案］C

［分點突破］

角度一：非金屬單質及其化合物間的轉化

1.下列各組物質中，不能滿意組內(nèi)隨意兩種物質在肯定條件下均能發(fā)生反應的是（）

組別

甲乙丙

物質

AH..SO,NH4HCO3Ra(0H)2

H2s

BNaOHS02

CNHaNO，HNO3

DFeBr3Cl2Cu

［答案］C

2.X、Y、Z、W四種物質在肯定條件下具有如圖所示的轉化關系，下列推斷正確的是（）

wW

因Yz

Iz十

A.若圖中反應均為非氧化還原反應，TV為一元強堿，則X可能是NaA102

B.若圖中反應均為非氧化還原反應，W為一元強酸，則X可能是

C.若圖中反應均為氧化還原反應，W為非金屬單質，則Z可能是C&

D.若圖中反應均為氧化還原反應，W為金屬單質，則Z可能是FeCL

［解析］由轉化關系可知X可與W連續(xù)反應生成Y、Z,X也可與Z反應生成YoA項，

若X為NaAlOz,則與NaOH不反應，錯誤；B項，若X為NH”與一元強酸反應生成錢鹽，只

生成一種產(chǎn)物，Y與W不能再反應，錯誤；C項，若Z為⑩，/為非金屬單質，則X可為C,

W為0?,Y為C0,正確；D項，若Z為FeCL,N為金屬單質，應為Fe,則X為Ck,但氯氣

與鐵反應只生成FoCh,Y不能為FeCL,錯誤。

［答案］C

3.（2024?江西贛州十四縣（市）聯(lián)考）下圖所示關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化

物，C是單質，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有所示轉化關系（其他反應產(chǎn)物及反

應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟CL反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸

鹽，下列說法中不正確的是（）

XChO202H2O

0—^0―43―^回一^回一^國

A.當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是

B.當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HN0」

C.B和CL的反應是氧化還原反應

D.當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質

［解析］依據(jù)題意知，A既可以和強酸反應又可以和強堿反應，月.A是一種正鹽，則A

為（NHJ2S,若X為強酸,則B為HSC為S,D為SO2,E為SO3,F是H2s0」,A項正碓：若

X為強堿，則B為Nlh,C為D為NO,E為NO?,F為HNO：“B項正確；B是氣態(tài)氧化物，C

是單質，B和Ck的反應是氧化還原反應，C項止確；當X是強酸時，C為硫單質，硫單質常

溫下呈固態(tài)，D項錯誤。

［答案］D

|知能深化A

常見非金屬元素及其化合物的轉化關系

（1）直線轉化關系:

堿

o2HR

非金屬單質一^酸性氧化物一^酸一?鹽

。2H.0堿

如C*C02*H2cO3*Na2cO3

QjILO堿

S——?S02——?H2S0a——?Na2sOa

A+B彥

(2)多向轉化關系:

①條件不同，轉化不同。如NH在純氧中燃燒生成、2,在催化劑加熱條件下生成NO。

②用量不同，轉化不同。如少量C(h與NaOH反應，生成Na￡Os,過量C(h與NaOH反應,

生成NaHCO；^

③濃度不同，生成物不同。Cu與濃褶酸反應生成NQ,與稀硝酸反應生成NO。

O2O2

⑶連續(xù)轉化關系：A—>B-<

。2。2

如S（或H,S）-------SO,——-S03

02a

或陽）——-N0——*N02

0」02

C（或CH）——-C0——<02

⑷三角轉化關系：

角度二：以資源開發(fā)利用為載體考查物質的轉化

4.如圖是工業(yè)海水提溟的部分流程，下列有關說法正確的是()

①熱空氣吹出②堿液吸收

含澳的海水A?含BrJBrO；溶液-③

酸

化

液溟^—含澳的水溶液B+

A.“吹出J采納熱空氣而不是常溫空氣的緣由是熱空氣氧化性強

B.堿液汲取所發(fā)生的化學反應中氧化劑與還原劑之比為1:5

C.第③步中“酸化”要用強氧化性的酸，如甜酸

D.含溪的水溶液B中的單質浪濃度比A中的大

［解析］A項，有利于液澳的揮發(fā)，而非氧化性，錯誤；B項，澳與堿液反應生成澳化

鈉和溟酸鈉，氧化劑與還原劑之比為5：1,錯誤；C項，BrO；?氧化性很強，在酸性條件下，

能夠把Br一氧化為澳單質，加入稀硫酸即可，錯誤；D項，經(jīng)過溪的富集過程，含澳的水溶

液B中的單質澳濃度比A中的大，正確。

［答案］D

知能深化A

從海水中提取澳的方法

(1)工藝流程

提擘硫酸酸化含瓦？的熱空氣含Br2的

海水苦鹵

氯氣置換海水吹出‘空氣

S()2

吸收

'「

澳水氯氣

獲-吸收液

混合物八

粗澳水

(2)基本步驟及主要反應

濃縮一海水地鹽和海水淡化的過程中Bl得到濃縮

向濃縮的海水中通入CU,4Br~氧化為Bn,反應的

氧化一

離子方程式為Cl2+2Br——Br2+2C「

6|利用澳的揮發(fā)性，通入熱空氣或水蒸氣，吹出的澳蒸

W1]—氣用S()2吸收。反應的化學方程式為Br2+S()2+

]2H2?！?HBr+H2s(%

提取一再用Cl2將HBr氧化得到產(chǎn)品澳

考點三結合試驗考查非金屬元素及其化合物的性質

典例3<2016-全國卷1)氮的輛化物(、()3是大氣污染物之一.

工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用\H3將NO,還原生成

某同學在實聆室中對與、(,反應進行了探究.I可答[破題關鍵]

下列問府；

(D氧氣的制備

①按以下思路分析:

選界合適的

實驗裝置

因困和谿制

①皂工鰥逑邕理期上曳蟲的?反應的化學方程氣笠置(A)

液體加熱制

式為'..........................................:

氣裝置(B)

②欲收集一瓶干燥的氨氣.選擇上圖中的裝置.其連接順序為：發(fā)

生裝置一(按氣流方向?用小寫字母表示兀

(2)氨氣與二氧化氮的反應

將上述收集到的NH：,充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入N02(兩端

用夾子K1、兒夾好)。在肯定溫度下按圖示裝置進行試驗。

Z

操作步遂實驗現(xiàn)戢鐸壁原因

打開K1.推動注射器②反應的化學方程式

(DY管中_

活塞.使X中的氣體

蝮慢通入Y管中—

將注射器活塞退回

Y管中有少

，吸代并固定?得裝置生成的氣態(tài)水凝聚

量水珠

恢復到塞法②要知道在冗他條件不變時?氣體分子數(shù)

打開K③__________④一???＞曰減少,則容器內(nèi)壓強減小,會引起液體

2:倒吸.

［解析］⑴①視察裝置知，A裝置適合加熱固體制備氣體，B裝置適合加熱液體與固體

制備氣體或加熱液體制備氣體。試驗室通過氯化鉉和消石灰共熱制備氨氣，加熱固體混合物

△

制備氣體，可以選擇A裝置作發(fā)生裝置，化學方程式為2^IH』Cl+Ca(0H)2^2NH3t+CaC12

+2比0。試驗室還可以通過加熱濃氨水制備氨氣，故也可以選擇B裝置作發(fā)生裝置，化學方

△

程式為NIL-1LO=NH；11+IL0o②試驗室用堿石灰干燥氨氣，用向下排空氣法收集氨氣，

用水汲取尾氣中的氨氣并留意防倒吸“故選擇C、I)、F裝置，留意連接干燥管時應大口進氣，

小口出氣。所以，連接依次為a、d、c、f、e、i或b、d、c、f、e、i。

(2)N02呈紅棕色，氨氣與二氧化氮發(fā)生反應：8NH3+6NO2

催化劑

=7N2+12H20,故視察到Y管中紅棕色氣體漸漸變淺。NL與NO?反應后生成的氣態(tài)水凝

合，反應后氣體分子數(shù)削減，裝置內(nèi)壓強減小，故打開氫氧化鈉溶液會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。

△△

［答案］(1)①A2NH4C14-Ca(OH)2^=2NH3t十CaCk+ZHXK或BNH3?也0=陽3t

+H2O)

②dcfei

催化劑

(2)①紅棕色氣體漸漸變淺②8NH3+6NO2=7N,+121L0③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸

現(xiàn)象④反應后氣體分子數(shù)削減，Y管中壓強小于外壓

答題模板A

氣體制取與性質試驗的解題流程

凈化（干燥）收集及性質尾氣處理

發(fā)生裝置

裝置實驗裝置裝置

決定“決定決定決定

反應物的氣體的性

氣體及雜質

狀態(tài)及反氣體的性質質及吸收

的性質

應條件劑的特點

例：涉及氯氣制備與性質探究試驗的典型裝置

V

收

是y

為

氣體的發(fā)生氯氣性質探氯氣哩質探物質的枇備型實裝

M.余

一

究型實驗裝防

裝置.適合究型實險裝險裝置.鐵與Cl2

污

固體與液體氣體的凈化夏,通過干埃矍.通過溶在加熱條件下產(chǎn)的

CL心

環(huán)

混合共熱制裝置?其中他的有色布條液的版自由生紅棕色的煙,反染

的

余

取氣體.漉和食鹽水是不淺色.濕潤無色變成藍應的化學方程式多

用

為了除去的有色布條可

加濃鹽綾色,證明Cl2為2Fe+3。2

時,要拔開中的HC）.濃槐色耒證明的氧化性強△cl.溶

Na心

液)H

分液漏斗蓋%0%是為Cl2無漂白于12?反應----2EeC：l3.但實吸

若

（或使分液了除去。性，。2與水原理為Cl驗的缺省是FeCh力

2CL

漏斗蓋上的中的水蒸氣.反應生成的+2KI-沸點低.氣化后易

小孔對齊）其裝置特點HCK）有漂白發(fā)生堵塞?改進的

2KCl+h易溶于水

的目的是便是“長進短性?實驗的關方法是在尾氣吸

的氣體.

于分液漏斗出“健點是通入收裝置前增加收

則里要增

中的液體順的Cl2必須集FeC4的裝置

利流出是干集的加防倒吸

裝置

［分點突破］

角度一：結合試驗考查非金屬元素及其化合物的重要性質

1.（2024?江蘇卷）下列制取SO〉、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能

達到試驗目的的是（）

室稀硫酸

A.制取S0B.驗證漂白性

尾氣

so2

C.收集SQD.尾氣處理

［解析］Cu與稀HSOi不反應，不能制備SO?,A錯誤；SO?具有漂白性，可以通過品紅

溶液驗證，B正確；SO,密度比空氣大，收集時應當“進步短出”，C錯誤；S0?難溶于飽和

NaHS03溶液,應當用堿液汲取,D錯誤。

［答案］B

2.利用如圖所示裝置進行試驗，將儀器a中的溶液滴入b中，依據(jù)c中所盛溶液，預

料其中現(xiàn)象正確的是（）

c試管

選項a1)c

中現(xiàn)象

FeCl溶液變

A濃鹽酸KMnO,2

溶液棕黃色

產(chǎn)生淺黃

B稀硫酸NaS()澳水

223色沉淀

NaSi()析出白

C硼酸\aC()23

23溶液色沉淀

淀粉-KI溶液

D濃硝酸鐵片

溶液變藍色

［解析］濃鹽酸和KMnO」反應生成Cl2,Ck通入FeCk溶液中，發(fā)生反應：CL+

2FeC12=2FeCl3,因此c中溶液變棕黃色,A項正確;稀硫酸和Naf發(fā)生反應：ILSO.+

Na2S203=Na2S0.+1L0+SI+S02t,SO,通入澳水中發(fā)生反應，S02+Br2+2H20=H2S0.+2HBr,

因此c試管中無淺黃色沉淀生成，B項錯誤；硼酸的酸性比碳酸弱，硼酸加入Na2c0,溶液中

不產(chǎn)生CO”因此NazSiOs溶液中無白色沉淀析出，C項錯誤；常溫卜?濃硝酸使鐵片鈍化，無

N&氣體生成，因此淀粉-KI溶液不會變藍色，D項錯誤。

［答案］A

3.某氣體可能含有NO?、NIL、和COz中的一種或多種。下列依據(jù)試驗事實得出的結論

正確的是()

A.若將氣體通入水中，有氣體剩余，說明原氣體中肯定含白CU

B.若將氣體通入CaCL溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明原氣體中肯定不含CO?

C.若將氣體通入淀粉-KI溶液中，溶液變藍色，說明原氣體中肯定含有NO?

【).若將肯定體積氣體樣品緩慢通入水中，恰好完全反應生成一種鹽，向所得鹽溶液中

加入澄清石灰水未見沉淀生成，則原氣體樣品中KNH3):?02)=4：1

［解析