第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課時(shí)1構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒組成物質(zhì)的化學(xué)元素

五年中考命題規(guī)律）

年份題型題號(hào)涉及內(nèi)容分值

物質(zhì)的組成；

8AB、

2017選擇題物質(zhì)的構(gòu)成、1+2

12⑴⑶

離子符號(hào)

元素的概念；

選擇、非選擇2、5A、6AB、物質(zhì)的組成；2+0.5+1

2016

題13(1)微粒的基本性+2

質(zhì)

原子結(jié)構(gòu)示意

2015選擇題6D2

圖

原子、分子、

非選擇題11(1)(2)(3)離子符號(hào)的書3

寫

微粒的基本性

2014選擇題3B、4ABD2+2

質(zhì)、元素

原子結(jié)構(gòu)示意

非選擇題12(2)①1

圖

微粒的基本性

2013選擇題4、7質(zhì)；單質(zhì)、化2+2

合物

非選擇題12(1)、14(2)原子結(jié)構(gòu)示意1+1

圖；元素

物質(zhì)的構(gòu)成、元素、元素符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)、離子等，是遵義中考的必考內(nèi)容,

近幾年分值在2?4分,微觀粒子及符號(hào)所占比較重,2017年重點(diǎn)考查了微觀粒子的變

化、符號(hào)的書寫及物質(zhì)的組成，預(yù)計(jì)2018年考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子及符號(hào)、宏觀

物質(zhì)的組成,用選擇題或非選擇題的題型進(jìn)行考查的可能性極大,分值在2?4分。

,知識(shí)網(wǎng)絡(luò)）

原子是化學(xué)變化中的最小粒f

原子的構(gòu)成^^7

核外電子

描述物質(zhì)的構(gòu)成:有的物質(zhì)是由原于構(gòu)成的

一描述分了的構(gòu)成:原了構(gòu)成分子

認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):分廣裂變?yōu)樵?，原廣旗新組合成分f

物質(zhì)的構(gòu)成

描述物質(zhì)的構(gòu)成:有的物質(zhì)是由分f構(gòu)成的

應(yīng)用認(rèn)識(shí)物理變化和化學(xué)變化:是否有新物質(zhì)生成

解釋生產(chǎn)生活中的一的規(guī)律

山原子得失也f而形成

施子符號(hào)的意義

離子結(jié)構(gòu)示意圖

八興陽(yáng)惠子:原子失去也.子

分類（--------------------

"^^陰惠子:原子得到電子

具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子總稱為元索

表示方法:元索符號(hào)（寫法、意義）

金屬元索

物質(zhì)的組成I‘_____

（元素丁Z分類｝x非金屬元索

稀有氣體無(wú)索

元素冏期表:獲取?些元素信息

單質(zhì)

于而j從元素的角度認(rèn)識(shí)物.質(zhì)的組成｛化合物（箕化物）

金屬單質(zhì):Fe、Cu、Zn等

單質(zhì)IF金屬單質(zhì):、、11八金剛石等

稀有氣體單質(zhì):He、Ne、Ar等

有機(jī)化合物:甲烷、酒精、淀粉等

金屬氧化物

化合物氧化物f------------------

非金屬包化物

酸:瓶酸、鹽暇、硝酸等

無(wú)機(jī)化合物

堿:氫依化鈉、氫算化鈣等

.鹽:氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣等

,考點(diǎn)梳理)

考點(diǎn)7微粒的性質(zhì)

1、物質(zhì)都是由肉眼看不見(jiàn)的微粒構(gòu)成的。構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、

原子—和一離子—。

⑴常見(jiàn)的氣體由分子構(gòu)成,而稀有氣體由原子構(gòu)成。

(2)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)和非金屬固體單質(zhì)由原子構(gòu)成。

(3)常見(jiàn)的鹽由離子一構(gòu)成。

有關(guān)分廣性質(zhì)

的實(shí)驗(yàn)

2、微粒的性質(zhì)

(1)質(zhì)量和體積都很小o

⑵微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的,且溫度越高,微粒的運(yùn)動(dòng)速率—越快0

(3)微粒之間有一定的間隔。

3、實(shí)驗(yàn):分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究

⑴實(shí)驗(yàn)裝置

滴加滴加濃甲

燒杯A酚歌|城水1濃溶

的液

水

□匕___-Q匕__-_.4：

甲

(2)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及分析

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象分析

向盛有20niL蒸儲(chǔ)水

的燒杯A中滴入酚醐燒杯A中溶液變紅氨水溶液顯堿性能使

溶液,形成甲溶液，然酚醐溶液變紅

后向甲溶液中滴入幾

電性）。

②應(yīng)用

最外層得失電化學(xué)性

原子分類

電子數(shù)子趨勢(shì)質(zhì)

金屬原子一般＜4個(gè)失電子不穩(wěn)定

一般＞4個(gè)得電子不穩(wěn)定

非金屬

穩(wěn)定

原子8個(gè)（氨為2個(gè)）不得不失

【特別提醒】原子的化學(xué)性質(zhì)由原子最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)相等，則原

子的化學(xué)性質(zhì)相似。

⑷相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的為作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)

1乙

的比，稱為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。即某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

某原子的實(shí)際質(zhì)量

1°

碳原子質(zhì)量乂西

（5）分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系

分子原子

保持物質(zhì)①化學(xué)性②化學(xué)變化中的

概念

質(zhì)_的最小粒子最小粒子

本質(zhì)在化學(xué)變化中可以再在化學(xué)變化中④—丕

區(qū)別分成③原子能再分

分子

構(gòu)成/、^成

聯(lián)系

/構(gòu)成'

原子二物質(zhì)

解釋化在化學(xué)變化中，分子分解為原子,原子重新組成

學(xué)變化新分子

2.離子

離子

(1)定義：帶電的原子(或原子團(tuán))。

邛日離子：帶正電的原子,

八如鈉離子Na*

⑵起7T〈(填離子符號(hào)，下同)

■陰離子：帶負(fù)電的原子,

<如氯離子c「

(3)離子符號(hào)表示的意義。

2M1+表示兩個(gè)鎂離子表示一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷

考點(diǎn)3元素和元素符號(hào)

1、元素

⑴概念:具有相同質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))的一類原子的總稱。

⑵分類：就種類而言可分為金屬元素、非金屬元素(包括稀有氣體元

素)。

2、元素符號(hào)

(1)書寫：用一個(gè)或兩個(gè)拉丁字母表示，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫

_0

⑵意義:宏觀表示元素，微觀表示一個(gè)原子，如H:宏觀表示氫元素，

微觀表示一個(gè)氫原子。若在元素符號(hào)前面加上數(shù)字，該符號(hào)只具有微觀意義，如

2H表示兩個(gè)氫原子°

3、自然界中元素的存在

(1)地殼中含量最多的元素是—?dú)洹?，其他元素含量從高到低，依次是硅?/p>

鋁、鐵、鈣等。

⑵海洋中含量最多的兀素是氧，其次是氫。

(3)組成人體的元素中含量最多的是，其次是碳、氫、氮。

（4）太陽(yáng)上最豐富的元素是氫，其次是氮，還含有碳、氮、氧和多種金屬元素。

4、元素與人體健康

常見(jiàn)元素的缺少會(huì)引發(fā)許多疾病。如：

（1）缺_^__有可能導(dǎo)致骨質(zhì)疏松、畸形，易得佝僂病。

⑵缺鋅會(huì)使兒童發(fā)育停滯,智力低下,嚴(yán)重時(shí)會(huì)得侏儒癥。

（3）缺鉆、鐵易得貧血癥。

（4）碘缺乏和碘過(guò)量均會(huì)導(dǎo)致甲狀腺疾病。

⑸缺氟易得齒再齒,過(guò)量會(huì)引起氟斑牙。

考點(diǎn)4元素周期表

1、橫行（周期）

元素周期表共有7個(gè)周期。每周期（第一周期除外）開(kāi)頭的是金屬元素,靠

近尾部的是非金屬元素結(jié)尾的是稀有氣體元素。

2、縱行（族）

元素周期表共有有縱行。

3、元素周期表中的一格（以氫元素為例）

（核電荷數(shù)［氫4元案名稱

1.00x4-相對(duì)原子質(zhì)量：（單位

為1.常省略不寫）

考點(diǎn)5單質(zhì)、化合物和氧化物（高頻考點(diǎn)）

1、單質(zhì)與化合物的比較

單質(zhì)化合物

由一種元素組成的純由兩種或兩種以上元

概念

凈物素組成的純凈物

舉例氫氣（上）、氧氣（0，水（上0）、二氧化碳（C02）

①至少由兩種元素組成；

①由一種元素組成；②不

區(qū)別②在一定條件下可能發(fā)生

能發(fā)生分解反應(yīng)

分解反應(yīng)

續(xù)表

單質(zhì)化合物

判斷①必須是純凈物；②只①必須是純凈物；②含

依據(jù)含一種元素兩種或兩種以上兀素

相同點(diǎn)都是純凈物

聯(lián)系單質(zhì)不同藕化合化合物

2.氧化物

由兩種元素組成,其中一種元素是氧元素的化合物。

【溫馨提示】氧化物一定含有氧元素,但含有氧元素的化合物不一定是氧化物。

，中考重難點(diǎn)突破）

類型7用微觀粒子的性質(zhì)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象

【例1】（2016,遵義）下列宏觀現(xiàn)象的微觀解釋不正確的是（）

A、“花香四溢”說(shuō)明分子在不斷地運(yùn)動(dòng)

B、分離液態(tài)空氣制氧氣，說(shuō)明分子可再分

C、堿溶液有許多共性,是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸己蠴H-

D、金剛石和石墨物理性質(zhì)存在差異，是因?yàn)樗鼈兊脑优帕蟹绞讲煌?/p>

【解析】A.“花香四溢”是由于分子運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，正確；B.分離液態(tài)空氣是將空

氣中的氧氣分離出來(lái)，而不是分子可分的結(jié)果，錯(cuò)；C.堿的溶液具有共性,是因?yàn)槿芤?/p>

中都含有相同的（）『,正確；D.金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成的，但碳原子的排列方

式不同，因而物理性質(zhì)有差異，正確。

【答案】B

【方法指導(dǎo)】在利用微粒的性質(zhì)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)注意分子性質(zhì)與物質(zhì)現(xiàn)象

之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系，常見(jiàn)現(xiàn)象的關(guān)鍵詞與微粒之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系如下:①蒸發(fā)、擴(kuò)散、揮發(fā)

一微觀粒子在不停地運(yùn)動(dòng)；②體積變化、三態(tài)變化一分子間有間隔；③很小體積和質(zhì)

量的物質(zhì)由多個(gè)微觀粒子構(gòu)成一微觀粒子的質(zhì)量和體積都很小。

變式練習(xí)

1、（2017,婁底）下列關(guān)于分子和原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（B）

A、“墻內(nèi)開(kāi)花墻外香”說(shuō)明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的

B、“熱脹冷縮”說(shuō)明分子的體積隨溫度的變化而變化

C、在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可分

D、在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù),但不一定等于中子數(shù)

2、（2017,長(zhǎng)沙）2016年12月16日第一批“共享單車”進(jìn)入長(zhǎng)沙,方便了長(zhǎng)沙市

民的綠色出行；隨著夏季氣溫的升高，“共享單車”的充氣輪胎容易發(fā)生爆炸的主要

原因是（D）

A、分子停止運(yùn)動(dòng)

B、分子質(zhì)量變大

C、分子本身的體積變大，分子運(yùn)動(dòng)速率減慢

D、分子間隔變大，分子運(yùn)動(dòng)速率加快

3、（2017,河北）用分子的知識(shí)解釋下列現(xiàn)象，其中合理的是（C）

A、水結(jié)成冰，是因?yàn)樗肿油Ｖ沽诉\(yùn)動(dòng)

B、變癟了的乒乓球放在熱水中鼓起，是由于分子的體積變大

C、加入糖的水變甜,是由于分子永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)

D、1L大豆與1L水混合后總體積小于2L,是由于分子間有間隙

類型2原了、離了結(jié)構(gòu)示意圖

[例2]（2015,遵義）根據(jù)下面四種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說(shuō)法中正確的是

（）

（+9）^

A、它們都帶有電荷

B、它們表示同一種元素

C、它們的核外電子排布相同

D、它們都具有相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)

【解析】A.第二種笳原子和第四種氫原子不帶電荷，錯(cuò)；B.它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不

同，不屬于同一種元素，錯(cuò)；C.它們的電子層數(shù)不完全相同，錯(cuò)；D.它們的最外層電子

數(shù)都是8,都屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),正確。

【答案】D

【方法指導(dǎo)】是否帶電荷，看微觀粒子的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)是否相等；是否是同種

元素,看質(zhì)子數(shù)是否相同；電子排布是否相同，既要看電子層數(shù)是否相同，又要看各電

子層上電子數(shù)是否相同；最外層電子數(shù)為8（He為2）是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

變式練習(xí)

4、（2017,蘭州）下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖說(shuō)法正確的是（D）

①②③④

A、①②的化學(xué)性質(zhì)相似

B、②所示的粒子符號(hào)為Na

C、③在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

D、④中x可能為8

5、（2014,遵義）化學(xué)是在分子、原子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)

用的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)。根據(jù)下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖填空。

o@}\AIQ）?s領(lǐng)）》Cl@^7

ABCD

氧元素和硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是它們的原子最外層電子數(shù)相同。

類型3元素周期表

[例3]（2017,蘭州）汞是一種有害元素，相關(guān)信息如圖所示，下列說(shuō)法中正確的

是（）

A、原子核外有80個(gè)電子

B、相對(duì)原子質(zhì)量為200.6g

C、汞有毒，是非金屬元素

D、圖中Y代表的是Ag

【解析】A從圖觀察,80為原子序數(shù)，電子數(shù)為80個(gè),正確；B相對(duì)原子質(zhì)量的

“單位”是“1”而不是g,

錯(cuò)；C汞有毒，是金屬元素，而不是非金屬元素，錯(cuò)；D."Y”代表Hg,而不是Ag,

【答案】A

【方法指導(dǎo)】在元素周期表的每一個(gè)單元格中，有四個(gè)位置，各代表一種明確意義,

上方左處是原子序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)），上方右處是元素符號(hào)；正中位置是元素名稱；下方

位置是相對(duì)原子質(zhì)量（單位不是g）o

變式練習(xí)

6、（2017,武威）今年4月，科學(xué)家在深海海底發(fā)現(xiàn)了大量未來(lái)太陽(yáng)能光伏發(fā)電必

需的元素一碑，礎(chǔ)元素在周期表中的信息如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（D）

A、硫是非金屬元素

B、確的元素符號(hào)為Te

C、硅原子的核外電子數(shù)為52

D、儲(chǔ)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為127.6g

7、（2017,陜西）在宏觀、微觀與符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。

（1）圖A所示是今年5月新命名的元素,其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是1月。

（2）圖中屬于同種元素的微粒是C、D（填字母）o

⑶由B、C兩種微粒構(gòu)成的物質(zhì)屬于（選填“酸”“堿”“鹽”或“氧化

物”）。

8、（原創(chuàng)題）以下幾種物質(zhì):①液態(tài)氧；②加熱高鎰酸鉀制氧氣得到的剩余物；③

氧化鎂；④氫氧化鈉；⑤硫粉；⑥硫酸銅溶液；⑦碳酸氫鈉；⑧氨氣；⑨不銹鋼；⑩

氯酸鉀。

（1）其中屬于單質(zhì)的是—①⑤⑧

⑵屬于化合物的是③④⑦⑩。

（3）屬于氧化物的是一③。

，經(jīng)典考題沖關(guān)）

1、（2017,青島）下列關(guān)于宏觀事實(shí)的微觀解釋中，錯(cuò)誤的是（B）

A、自然界中水的天然循環(huán)一一水分子不斷運(yùn)動(dòng)

B、天然氣經(jīng)壓縮儲(chǔ)存在鋼瓶中一一壓強(qiáng)增大,分子之間的間隔變大

C、電解水生成氫氣和氧氣一一在化學(xué)反應(yīng)中分子發(fā)生改變

D、通過(guò)氣味辨別酒精和水一一分子不斷運(yùn)動(dòng),不同分子的性質(zhì)不同

2、（2017,瀘州）如圖摘自元素周期表，部分信息略去。據(jù)此判斷下列敘述正確的

是（C）

A、P原子質(zhì)量是30.97

B、C1表示一個(gè)氟原子

C、三種元素都是非金屬元素

D、三種元素在周期表中屬于同一族

3、（2017,遵義一模）如圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（B）

A、①和②屬同種元素

B、②屬于稀有氣體元素

C、①和③的化學(xué)性質(zhì)相似

D、④屬于金屬元素

4、（2017,青島）已知元素周期表中第三周期各元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列分

析錯(cuò)誤的是（B）

A、以上原子的核外都有三個(gè)電子層

B、Na+和\儲(chǔ)+的核外電子數(shù)不相同

C、Na與S形成化合物的化學(xué)式為Na2s

D、在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易得到電子

5、（2017,襄陽(yáng)）我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授主持測(cè)定了睇、銷、鋅等幾種元素的

相對(duì)原子質(zhì)量新值。如圖是元素周期表中的一部分，對(duì)圖示中元素的信息分析錯(cuò)誤的

一項(xiàng)是（D）

30Zn

鋅

65.41

A、原子序數(shù)是“30”

元素符號(hào)是“Zn”

元素名稱是“鋅”

電子數(shù)是“65.41”

（2017,青海）根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（D

酚做溶液加

滿稀氫氣化鈉溶液

A、濃鹽酸有揮發(fā)性

B、分子在不斷運(yùn)動(dòng)

C、B燒杯溶液的顏色會(huì)改變

D、B燒杯內(nèi)發(fā)生了置換反應(yīng)

7、（2017,青海）如圖A、B是兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題。

⑴若A是某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x可能是下列中的a（填字母序號(hào)）。

a、8b、10c、11d、12

⑵若B表示某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則尸7。

⑶若A中x=12,則A、B所表示的元素形成化合物的名稱為氯化鎂。

8、（2017,遵義一模）化學(xué)是在分子、原子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及

其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)。

⑴如圖是鎂元素在元素周期表中的信息和該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

①在化學(xué)反應(yīng)中，鎂原子容易工選填“得到”或，，失去”）電子。

②鎂原子的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31。

⑵如下示意圖形象地表示了某化學(xué)反應(yīng)前后分子的變化，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為2CO+O2^^2CO2o

0碳原子

O儀原（■

反應(yīng)前反應(yīng)后

9、如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求填空。

2

1H

He

氫氮

10

3Li4Be5B6C7N809F

Ne

鋰皺硼碳氮氧氟

1318

11Na14Si15P16S17C1

A1Ar

鈉鋁硅磷硫氯氤

⑴由表中空格處元素組成的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是2Mg+O2邈

2MgOo

(2)表中不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是(填字母)。

A、各元素原子的質(zhì)子數(shù)不同

B、各元素原子的中子數(shù)不同

C、各元素相對(duì)原子質(zhì)量不同

(3)鈉元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去(選填“得到”

或“失去”)電子，元素的化學(xué)性質(zhì)主要由其原子的最外層電子數(shù)決定。

請(qǐng)完成精練本第12頁(yè)作業(yè)

課時(shí)2物質(zhì)的組成

，五年中考命題規(guī)律）

年份題型題號(hào)涉及內(nèi)容分值

11(4)、化合價(jià)、離子

2017非選擇題1+1+1

12(3)、17(2)符號(hào)、化學(xué)式

物質(zhì)的組成、

選擇、非選5、11(3)、12

2016化學(xué)式、化合2+1+1

擇題(1)

價(jià)

化學(xué)式、化合

2015非選擇題11(4)1

價(jià)

化學(xué)式的書

12⑵②、

2014非選擇題寫、化合價(jià)、1+1

⑶①

化學(xué)式的計(jì)算

12⑴①②、化合價(jià)、化學(xué)

2013非選擇題2+3+1

13(1)、14(1)式的計(jì)算

物質(zhì)的化學(xué)式、化合價(jià)是中考的必考內(nèi)容,近幾年考查的分值在2?6分，都

在選擇題和非選擇題中考查,考查形式多樣，檢測(cè)對(duì)化合價(jià)的應(yīng)用，化學(xué)用語(yǔ)理解的熟

悉程度。預(yù)計(jì)2018年中考中，此部分內(nèi)容必不可少，仍將采用選擇題、非選擇題的形

式進(jìn)行考查?？疾榉种禐??6分的可能性很大。

，知識(shí)網(wǎng)絡(luò)）

實(shí)質(zhì):化合物中組成的元索的原子個(gè)數(shù)比是固定的,體現(xiàn)這種關(guān)系的數(shù)值

有正價(jià)和負(fù)價(jià)

一些元索在不同物質(zhì)中顯示不同的化合價(jià)，在同一物質(zhì)中同一元索

也可顯示不同的化合價(jià)

化金價(jià)規(guī)律在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

在單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零

金屬元索與非金屬元索化合，金屬元索髭正價(jià)，非金屬元索顯負(fù)價(jià)

原于結(jié)構(gòu)決定化合價(jià)

組成、結(jié)構(gòu)與根據(jù)化學(xué)式推導(dǎo)元索的化合價(jià)、原子團(tuán)的化分價(jià)

化合價(jià)的關(guān)系原門仲卜各無(wú)索的化合價(jià)的確定

川元索符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)的組成

由原子構(gòu)成的物質(zhì)直接寫出元京符號(hào)

單質(zhì)（------------------------------------

—［由分子構(gòu)成的物質(zhì)寫出元索符號(hào)，并在右穴角注明分子中原子個(gè)數(shù)

由金屬元索與非金屬元索組成，金屬在左，非金屬在右，川化合價(jià)

化學(xué)式I書寫）一確定原子個(gè)數(shù)

由一種元索與氧元索組成，依元索在分,另一種元素在左,用化合

化介物價(jià)確定原手個(gè)數(shù)

由正、負(fù)價(jià)元索組成，正價(jià)元索在左,負(fù)價(jià)元索在右，川化合價(jià)確定

原子（或原子團(tuán)）個(gè)數(shù)

物質(zhì)宏觀組成

意義r物質(zhì)的微觀構(gòu)成

回

化學(xué)式讀法

，考點(diǎn)梳理)

化合價(jià)

考點(diǎn)7化合價(jià)

1、化合價(jià)的表示方法

⑴通常在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方用+〃或一〃表示。

⑵化合價(jià)有正、負(fù)之分，標(biāo)在元素符號(hào)的正上方。

⑶離子符號(hào)與化合價(jià)書寫的比較

離子符號(hào)化合價(jià)

位置元素符號(hào)的右上角元素符號(hào)的正上方

正、負(fù)號(hào)“十”“一”在后“十”“一”在前

在，，一，，之前在“一”之后的

數(shù)值

的”的能省略“1”不能省略

2,化合價(jià)的計(jì)算

(1)化合價(jià)規(guī)則

化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零。

(2)化合價(jià)一般規(guī)律

①單質(zhì)化合價(jià)為。；

②在化合物中,氧元素通常顯一2價(jià),氫元素通常顯+1價(jià);

③在化合物中，金屬元素通常顯—正—價(jià)，如鈉元素通常顯+1價(jià),鈣元素通常顯

+Z價(jià)。

⑶計(jì)算步驟

以NaBrOs為例，已知Na元素化合價(jià)為+1,求其中Br元素的化合價(jià)。

，寫）寫出化學(xué)式NaBrO.3

I

，標(biāo)）標(biāo)出化合物中己知元素的化合價(jià)NaBrO3

I

+1x—2

，設(shè)）設(shè)出未知元素的化合價(jià)NaBrO3

，求）根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零列等式（+l）+x+（—2）X3=0,

求出未知元素化合價(jià),解得尤=+5NaBrO3

考點(diǎn)2化學(xué)式

1、單質(zhì)化學(xué)式的讀寫方法

物質(zhì)類型化學(xué)式的寫法化學(xué)式的讀法

元素名稱，如

金屬用元素符號(hào)表示,如鐵：

Na:③鈉

①Fe;M

“某氣”，如

稀有氣體氣:②He

Ne:④嵐氣

續(xù)表

物質(zhì)類型化學(xué)式的與法化學(xué)式的讀法

固態(tài)

硫:⑤S元素名稱，如C:⑥碳

非金在元素符號(hào)的右下角加

屬⑦數(shù)字表示,如:氧“某氣”，如上：⑩氫氣

氣態(tài)

氣:⑧；

氮?dú)?⑨用

2.化合物化學(xué)式的讀寫方法

(1)讀法

①兩種元素組成的化合物，在兩種元素之間月“化”字連接，并從右向左讀，如

NaCl讀作氯化鈉；有時(shí)需要讀出原子個(gè)數(shù),如Fa。讀作四氧化三鐵。

②含有原子團(tuán)的化合物，不需讀出原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)，如Na2SO.讀作硫酸鈉

⑵寫法

①依據(jù)：化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

②書寫步驟可簡(jiǎn)單地記憶為：正價(jià)左、負(fù)價(jià)右，交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下、驗(yàn)正

誤。如已知碳為+4價(jià),氧為一2價(jià),寫出碳與氧形成的化合物的化學(xué)式。

麟粼節(jié)He◎約鼠C02

驗(yàn)證：(+4)X1+(—2)X2=0,正確。

考點(diǎn)3化學(xué)式的意義及相關(guān)計(jì)算

1、化學(xué)式的意義(以GH50H為例)

二?J乙醇這種物質(zhì)

二觀i乙醇由碳、氫、氧元素組成

C2H50H<f一個(gè)乙醇分子

微觀，1個(gè)乙醇分子由2個(gè)碳原子、6

<〔個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成

2、化學(xué)式周圍數(shù)字的含義

3、化學(xué)式的計(jì)算

解題時(shí)要抓住兩個(gè)關(guān)鍵量，即相對(duì)原子質(zhì)量和各原子個(gè)數(shù)。

之電|相對(duì)分子遍

化學(xué)式一相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)K

之比＞各元素的質(zhì)量比

一相對(duì)分壬質(zhì)量X100%某元素的女

|質(zhì)量分?jǐn)?shù)|

,中考重難點(diǎn)突破）

類型7化學(xué)式與化合價(jià)

【例1】（2016,遵義）水在生活、生產(chǎn)中和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中起著十分重要的作用。某

自來(lái)水廠凈化水的過(guò)程為:取水一沉降一過(guò)濾一吸附一消毒，高鐵酸鉀（KFeO）能用作

絮凝劑。制備KzFeO’的化學(xué)方程式為2Fe（0H）3+3C12+10K0H=2K2Fe0」+6X+8H2。,則

X的化學(xué)式為,LFeOj中鐵元素的化合價(jià)為o

【解析】寫X的化學(xué)式，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，配平方程式兩邊的原子個(gè)數(shù),推導(dǎo)出

X中有一個(gè)鉀原子，一個(gè)氯原子，由書寫規(guī)則，X的化學(xué)式為KC1；高鐵酸鉀中，鉀元素

為單一化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素也為單一化合價(jià)為一2價(jià),設(shè)鐵元素的化合價(jià)為Y,則有

（+l）X2+Y+（—2）X4=0,解得:Y=+6

【答案】KC1；+6

【方法指導(dǎo)】根據(jù)在化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，結(jié)合高鐵酸鉀的化學(xué)

式進(jìn)行解答即可。

變式練習(xí)

1、（2017,郴州）亞硝酸鈉（NaNOz）是一種工業(yè)用鹽，它有毒有咸味，外形與食鹽相

似。人若誤食會(huì)引起中毒，危害人體健康,甚至致人死亡,在亞硝酸鈉中氮元素的化合

價(jià)是（B）

A、-3B、+3C、+5D、0

2、（2017,蘭州）硫代硫酸鈉，又名大蘇打，化學(xué)式為Na2s2O3,其中S元素的化合價(jià)

是（A）

A、+2B、+4C、+6I）、-2

3、（2017,黃石）下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（A）

A、3個(gè)硫酸根離子:3SC1

B、2個(gè)鎂原子:Mg2

C、五氧化二磷分子：0zP5

D、標(biāo)出氯化鈣中氯元素的化合價(jià):CaCl]

4、（2017,濟(jì)南）化合價(jià)為n的某元素的硝酸鹽的相對(duì)原子質(zhì)量為乂其氫氧化物

的相對(duì)原子質(zhì)量為K則〃的值是（A）

二二q二

45457979

類型2根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算

[例2]（2016,遵義）甲醛水溶液可用于制作標(biāo)本，下列關(guān)于甲醛（CIW）的說(shuō)法正

確的是（）

A、甲醛分子是由碳、氫、氧元素組成

B、甲醛中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小

C、甲醛的相對(duì)分子質(zhì)量為30g

D、甲醛的碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為1：2：1

【解析】A.甲醛是由碳、氫、氧元素組成，而不是甲醛分子，錯(cuò)；B.甲醛的相對(duì)分

2

子質(zhì)量為12+2+16=30,30中氫元素只占茄，所占比例最小，正確；C.相對(duì)分子質(zhì)量

單位是1,而不是g,錯(cuò)；D.甲醛中原子個(gè)數(shù)比為1：2：1,而不是元素質(zhì)量比，錯(cuò)。

【答案】B

【方法指導(dǎo)】通過(guò)對(duì)化學(xué)式的書寫了解其意義，靈活運(yùn)用有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算方法,

進(jìn)行計(jì)算。①有化學(xué)式，直接看出元素的組成；②計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，只需要看每種元素的

原子質(zhì)量總和，和值最小的就是質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的；③相對(duì)分子質(zhì)量的單位是1,與相對(duì)

原子質(zhì)量相同；④原子個(gè)數(shù)比與元素質(zhì)量比，只需要看是否與相對(duì)原子質(zhì)量相乘。解

題掌握方法至關(guān)重要。

變式練習(xí)

5、（2017,蘇州）蘇州盛產(chǎn)楊梅，楊梅中含有豐富的葉酸，對(duì)防癌抗癌有積極的作

用。其化學(xué)式為GMgNO。下列有關(guān)葉酸的說(shuō)法中正確的是（B）

A、葉酸的相對(duì)分子質(zhì)量為441g

B、葉酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C、葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質(zhì)量比為19：19：7：6

D、葉酸由19個(gè)碳原子、19個(gè)氫原子、7個(gè)氮原子、6個(gè)氧原子構(gòu)成

6、（2017,廣州）N（NO,是科學(xué)家近年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料。下列關(guān)于

N（N02）3說(shuō)法正確的是（A）

A、N（NO3的相對(duì)分子質(zhì)量為152

B、N（NO2）3中氮元素與氧元素的質(zhì)量比是2：3

C、N（N02）3中總共有3個(gè)N原子和6個(gè)0原子

14X2

D、N（N0,中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為“-100%

7、（2017,武漢）為及時(shí)發(fā)現(xiàn)燃?xì)庑孤?，常在燃?xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼?/p>

（C21ksiI）,乙硫醇也可以充分燃燒，化學(xué)方程式為：2C2n501+902點(diǎn)燃4co2+2X+6H2O。下