2024—2025學年度第二學期期中考試高一年級化學試題滿分：100分考試時間：75分可能用到的相對原子質(zhì)量：O16S32Ba137選擇題(共42分)一、單項選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。)1．材料是社會發(fā)展的基石，下列物品主要成分為金屬的是A．青銅器B．絲綢C．陶瓷D．光導纖維2．反應NH4Cl＋NaNO2NaCl＋N2↑＋2H2O應用于石油開采。下列說法正確的是A．eqNH\o\al(＋,4)的電子式為eq\o(\s\up13(eq\o(EQ\d\Ba-3()H,\s\do4(EQ\d\Ba-3()..))),H:eq\o(N,\s\do3(..)):H,\s\do12(EQ\d\ba0()H))B．eqNO\o\al(－,2)中N元素的化合價為＋5C．N2分子中存在N≡N鍵D．H2O為直線形分子3．實驗室制取少量干燥純凈的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A．①是氨氣發(fā)生和干燥裝置B．②是氨氣吸收裝置C．③是氨氣發(fā)生裝置D．④是氨氣收集、檢驗裝置閱讀下列內(nèi)容，完成第4題~第6題。鐵是常見的活潑金屬之一，古代就有濕法煉銅的記載；它在一定條件下能夠轉(zhuǎn)化為多種鐵的氧化物；它是合成氨工業(yè)的催化劑鐵觸媒的主要成分之一；它也是生物固氮酶的重要組成元素之一。4．下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是A．B．NH4Cl溶液與稀NaOH溶液混合：eqNH\o\al(＋,4)＋OH－＝NH3↑＋H2OC．FeCl3溶液可用于蝕刻銅線路板：3Cu＋2Fe3＋＝3Cu2＋＋2FeD．用KSCN溶液檢驗Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓5．下列說法中正確的是A．在固氮酶的作用下，豆科植物可以將化合態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的氮B．使用鐵觸媒，合成氨反應中的v(正)增大，v(逆)減小C．將稀硫酸改為濃硫酸，可以提高硫酸與鐵反應生成氫氣的速率D．生鐵比純鐵更容易發(fā)生腐蝕6．某水處理劑由納米鐵粉附著在多孔炭粉的表面復合而成，利用原電池原理處理弱酸性廢水中的eqNO\o\al(－,3)時，其表面發(fā)生如圖所示反應，下列說法錯誤的是A．溶液中的eqNO\o\al(－,3)向負極移動B．生成1moleqNH\o\al(＋,4)，失去8mol電子C．負極的電極反應式為Fe－2e－＝Fe2＋D．正極的電極反應式為eqNO\o\al(－,3)＋8e－＋10H＋＝eqNH\o\al(＋,4)＋3H2O7．關(guān)于如圖所示的說法，錯誤的是A．圖A可表示Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應的能量變化B．圖B中1molN2與3molH2充分反應放出的熱量少于92kJC．圖C中發(fā)生的反應的ΔH＜0D．三個圖均表示反應物化學鍵鍵能總和小于生成物化學鍵鍵能總和8．下列金屬的冶煉一般不用電解的是A．FeB．CaC．AlA．Na9．在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能全部實現(xiàn)的是A．Aleq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Na[Al(OH)4]溶液eq\o(→,\s\up7(CO2))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(△))Al2O3B．CH≡CHeq\o(→,\s\up7(H2),\s\do6(高溫、催化劑))CH2＝CH2eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do6(高溫、催化劑))CH3CH2OHC．Sieq\o(→,\s\up7(O2),\s\do6(高溫))SiO2eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do6())H2SiO3eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Na2SiO3溶液D．NH3eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do6(催化劑、Δ))NOeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do6())NO2eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do6())HNO310．某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A．X分子中有三種官能團B．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和XC．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應D．在催化劑的作用下，1molX最多能與5molH2加成11．一種利用廢銅渣(主要成分CuO，及少量Fe2O3、SiO2雜質(zhì))制備超細銅粉流程如下：下列說法正確的是A．“酸浸”所得濾渣的主要成分為H2SiO3B．“沉鐵”發(fā)生反應的離子方程式為Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓C．“沉銅”發(fā)生的反應中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為3∶2D．“轉(zhuǎn)化”后所得濾液中含有的主要陽離子：eqNH\o\al(＋,4)、H＋、Cu2＋12．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去該氣體一定是乙烯B將向石灰石中滴加濃鹽酸后產(chǎn)生的氣體，通入到硅酸鈉溶液中，有沉淀生成非金屬性：C＞SiC蘸有濃氨水的玻璃棒放在某溶液上方，產(chǎn)生白煙該溶液可能為濃鹽酸D紅熱的炭投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體炭與濃硝酸發(fā)生了反應13．Fe2O3可以用作脫除H2S的催化劑，脫除過程如圖所示。其中，圖甲和圖乙表示脫除H2S時先進行的吸附步驟。下列說法不正確的是A．Fe2O3對H2S的吸附能力：甲＞乙B．脫除過程中H元素的化合價未發(fā)生變化C．時間一長，催化劑的活性降低D．催化劑失效后，在氧氣中加熱又轉(zhuǎn)化為Fe2O314．為探究反應Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O的速率影響因素，某實驗小組利用0.1mol·L－1Na2S2O3溶液與0.2mol·L－1H2SO4溶液設(shè)計和探究實驗如下表：編號溫度/℃V(Na2S2O3)/mLV(H2SO4)/mLV(H2O)/mL出現(xiàn)渾濁時間/s①2010100②20105③5010100下列說法正確的是A．實驗①②作為對比可探究濃度對化學反應速率的影響，則V＝10B．實驗①③作為對比可探究溫度對化學反應速率的影響C．實驗③10s后渾濁不再增多，則前10s內(nèi)v(Na2S2O3)＝0.01mol·L－1·s－1D．該實驗最好應通過測SO2的體積變化來判斷反應速率的快慢非選擇題(共58分)二、非選擇題：共4題，共58分。15．(15分)鐵及其化合物與我們的生活生產(chǎn)息息相關(guān)。(1)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)的工藝流程如下：①酸溶時，加料完成后，以一定速率攪拌反應。提高鐵元素浸出率的方法還有_▲_(寫一個即)。②焙燒所得礦渣的成分為Fe2O3、Fe3O4和SiO2，寫出酸溶時Fe2O3發(fā)生反應的化學方程式_▲_。③加入鐵粉的目的是_▲_(用離子方程式表達)。(2)我國學者分別使用Fe2O3和Fe3O4作催化劑對燃煤煙氣脫硝脫硫進行了研究。在60～100℃條件下，向足量NaOH溶液中通入N2一段時間，再加入適量新制FeSO4溶液，充分反應后得到混合物X；向混合物X中加入NaNO3溶液，充分反應后經(jīng)磁鐵吸附、洗滌、真空干燥，制得Fe3O4催化劑。①通入N2的目的是_▲_。②證明X已洗凈的實驗方案是_▲_。(3)聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]的組成可通過下列實驗測定：①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵配成100.00mL溶液A；②準確量取20.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體11.65g；③準確量取20.00mL溶液A，加入足量銅粉，充分反應后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并，配成250.00mL溶液B；④準確量取25.00mL溶液B，用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液8.00mL。通過計算確定該聚合硫酸鐵的化學式_▲_(寫出計算過程)。16．(13分)已知A的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的重要標志，常在汽油中加入適量B作為汽車燃料，可以節(jié)約石油資源，并減少汽車尾氣對空氣的污染。根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：(1)已知溴苯是重要的醫(yī)藥中間體。反應①的反應類型為_▲_。(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_▲_，C中含有的官能團是碳碳雙鍵和_▲_(寫名稱)。(3)寫出反應⑤的化學方程式為_▲_。(4)已知：RCHOeq\o(→,\s\up7(HCN),\s\do5(催化劑))R－EQEQ\d\ba1()eq\o(\s\up9(EQ\d\ba9()?),\s\up16(EQ\d\fo()OH),CH)\d\ba4()－CNeq\o(→,\s\up7(H2O/H+),\s\do5(△))CH3－EQEQ\d\ba1()eq\o(\s\up9(EQ\d\ba9()?),\s\up16(EQ\d\fo()OH),CH)\d\ba4()－COOH(R表示烴基)。寫出以乙烯為原料制備合成路線_▲_。17．(14分)二甲醚(CH3OCH3)氣體是一種可再生綠色新能源，被譽為“21世紀的清潔燃料”。(1)工業(yè)上可用水煤氣合成二甲醚：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)。在體積為2L的恒容密閉容器中，充入1molCO和5molH2，測得CO和H2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示。①6min時，H2的轉(zhuǎn)化率為_▲_。②恒溫恒容下，充入等物質(zhì)的量的CO2和H2充分反應：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，以下敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_▲_。A．v正(CO2)＝v逆(CH3OCH3)B．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C．CO2的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變D．1molH－H鍵斷裂的同時有2molH－O鍵斷裂③平衡后往該密閉容器中再充入一定量的氦氣，則CO2的體積分數(shù)將_▲_(填“變大”、“不變”或“變小”)。(2)二甲醚燃料電池工作原理如圖所示。①該電池的負極是_▲_(填“A”或“B”)電極。②H+通過質(zhì)子交換膜時的移動方向是_▲_。(填選項字母)A．從左向右B．從右向左③通入O2的電極反應式是_▲_。④用該電源電解飽和NaCl溶液的化學方程式為_▲_。18．(16分)氮氧化物(NO、NO2)、水體中eqNO\o\al(－,3)是當前環(huán)境保護研究的熱點課題。(1)氮氧化物大量排放對環(huán)境造成的影響有_▲_(寫出一點即可)。(2)煙氣中的NO可在催化劑作用下用NH3還原。①已知部分共價鍵的鍵能如下表所示：共價鍵N－HN＝ON≡NH－O鍵能/kJ·mol－1391632946463則4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝_▲_kJ·mol－1②其他條件相同，以一定流速分別向含催化劑A和B的反應管中通入一定比例O2、NH3、NO和N2的模擬煙氣，測得NO的去除率與溫度的關(guān)系如圖所示。使用催化劑B，當溫度高于360℃，NO的去除率下降的原因是_▲_。(3)煙氣中的NO經(jīng)O3處理后更易被去除。NO與O3反應的化學方程式為NO＋O3＝NO2＋O2。室溫下，固定NO的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，一段時間后體系中n(NO)和n(NO2)隨反應前n(O3)/n(NO)的變化如圖所示。當n(O3)/n(NO)＞1時，反應后NO2的物質(zhì)的量減少，原因是_▲_。(4)用催化劑協(xié)同納米零價鐵去除水體中eqNO\o\al(－,3)。其催化還原反應的過程如圖所示。①該反應機理中生成NH的離子方程式為_▲_。②過程中eqNO\o\al(－,3)去除率及N2生成率如圖所示，為有效降低水體中氮元素的含量，宜調(diào)整水體pH為4.2，當pH＜4.2時，隨pH減小，N2生成率逐漸降低的原因是_▲_。

參考答案一、單項選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。)題號1234567891011121314答案ACBADBDACDDCAB二、非選擇題：共4題，共58分。15．(15分，除注明外，每空2分)(1)①適當提高反應溫度或延長酸浸時間②Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O③2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋(2)①排除NaOH溶液中O2，防止Fe2＋被氧化為Fe3＋②取最后一次洗滌液少許于試管，先滴加稀鹽酸酸化，再滴加幾滴BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則X已洗凈(3)根據(jù)S元素守恒：n(eqSO\o\al(2－,4))＝n(BaSO4)＝＝0.0500mol(1分)，根據(jù)電子守恒：5Fe3+～5Fe2+～eqMnO\o\al(－,4)，得n(Fe3+)＝5(eqMnO\o\al(－,4))＝5×0.1000mol·L－1×8.00×10－3L×=0.0400mol(1分)；根據(jù)電荷守恒：3n(Fe3+)＝2n(eqSO\o\al(2－,4))＋n(OH－)，得n(OH－)＝3n(Fe3+)－2n(eqSO\o\al(2－,4))＝3×0.0400mol－2×0.0500mol＝0.0200mol(1分)；n(Fe3+)∶n(OH－)∶n(eqSO\o\al(2－,4))＝0.0400mol∶0.0200mol∶0.0500mol＝4∶2∶5(1分)，所求化學式為Fe4(OH)2(SO4)5。(1分)(共5分)16．(13分，除注明外，每空2分)(1)取代反應(2)CH2＝CH2羧基(3)CH2＝CHCOOH＋CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CH2＝CHCOOCH2CH3＋H2O(4)CH2＝CH2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(催化劑))CH3CHOeq\o(→,\s\up7(HCN),\s\do5(催化劑))CH3－EQEQ\d\ba1()eq\o(\s\up9(EQ\d\ba9()?),\s\up16(EQ\d\fo()OH),CH)\d\ba4()－CNeq\o(→,\s\up7(H2O/H+),\s\do5(△))CH3－EQEQ\d\ba1()eq\o(\s\up9(EQ\d\ba9()?),\s\up16(EQ\d\fo()OH),CH)\d\ba4()－COOHeq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))或CH2