學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精高一化學月考試卷相對原子質量：H：1C：12O：16Mg:24Al：27Br：80祝你考試成功！一、單選題（26＊2=52)1.中國首艘貨運飛船“天舟一號”，已于2017年4月20日首飛。執(zhí)行發(fā)射任務的是長征七號遙二運載火箭，火箭所需要的巨大能量由特制的燃料來提供，有關燃料燃燒過程中的變化，下列說法不正確的是(）A。所有的燃燒過程均是放熱的B。需要點燃才能發(fā)生的燃燒過程是吸熱的C。所有燃料在燃燒過程中均會發(fā)生化學鍵的斷裂D.燃燒后產(chǎn)物的總能量一定小于反應物的總能量2．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是(）A．鋁片與稀鹽酸的反應B．Ba（OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的碳與CO2的反應D．甲烷在氧氣中的燃燒3．下列對可逆反應的認識正確的是()A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr與2HBr＋H2SO4（濃)Br2＋SO2↑＋2H2O互為可逆反應B．既能向正反應方向進行,又能向逆反應方向進行的反應叫做可逆反應C．在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫做可逆反應D．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應是可逆反應4．下列說法正確的是（）A．由H原子形成1molH-H鍵要吸收熱量B．化學變化中的能量變化的大小與反應物的量多少無關C．如右圖表示的反應為吸熱反應D．NaOH溶于水放熱,該反應為放熱反應5．下列化學用語正確的是（)A．結構簡式（CH3）2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷B．丙烷分子的比例模型：C．甲烷分子的球棍模型：D．乙烷分子的電子式：6．下列裝置能構成原電池的是()7.有A、B、C、D四塊金屬片,進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電流由D→導線→C;③A、C用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中,C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為（）A．A〉B〉C〉D B．A>C〉D〉BC．C〉A〉B〉D D．B>D〉C>A8.如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡片上記錄如下，在卡片上描述合理的是（)實驗后的記錄：①Zn為正極，Cu為負極②H＋向負極移動③電子流動方向：從Zn經(jīng)外電路流向Cu④Cu極上有H2產(chǎn)生⑤若有1mol電子流過導線,則產(chǎn)生H2為0。5mol⑥正極的電極反應式為Zn－2e－=Zn2＋A．①②③ B．③④⑤C．④⑤⑥ D．②③④9．如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉，同時A極質量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質溶液，下列說法錯誤的是（）A．B極為原電池的正極B．A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸C．C中陽離子向A極移動D．A極發(fā)生氧化反應10。鎳氫電池的總反應式是H2+2NiO(OH）2Ni（OH)2，根據(jù)此反應式判斷,此電池放電時，負極發(fā)生反應的物質是()A。NiO（OH) B.Ni(OH)2C.H2 D。H2和NiO(OH)11.反應3X(g)+Y（g）2Z（g)+2W（g)在2L密閉容器中進行,5min時Y減少了0.5mol,則0～5min內此反應的平均速率為(）A。v(X）=0.05mol·L—1·min-1B。v（Y)=0.10mol·L—1·min-1C。v（Z）=0.10mol·L-1·min-1D。v(W）=0。05mol·L-1·s—112。在密閉系統(tǒng)中有反應C(s）+CO2（g）2CO（g)，能使反應速率加快的措施是（)①減小容器體積增大壓強②升高溫度③將碳粉碎④通入CO2⑤增加碳的量⑥恒容條件下通入N2A.①②③⑥ B。①③④⑥C。①②③④ D.①②③④⑤13．在一定溫度時,將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）＋2B(g）C(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得容器內B的濃度減少了0.2mol·L－1。則下列敘述不正確的是()A．在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol·（L·min)－1B．在5min時，容器內D的濃度為0.2mol·L－1C．該可逆反應隨反應的進行,容器內壓強逐漸增大D．5min時容器內氣體總的物質的量為3mol14．可逆反應2NO22NO＋O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（)①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)A．①④ B．②③C．①③④ D．①②③④15.一定溫度下,在某恒容的密閉容器中，建立化學平衡：C（s)+H2O(g)CO（g）+H2（g）.下列敘述中不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（)A.體系的壓強不再發(fā)生變化B。v正(CO)=v逆（H2O)C。生成nmolCO的同時生成nmolH2D。1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵16。下列有關有機化合物的說法不正確的是()A.有機化合物都易燃燒B。有機化合物中一定含碳元素C。有機化合物的熔、沸點一般較低D。有機化合物使我們的物質世界更加豐富多彩17．若甲烷與氯氣以物質的量之比1∶3混合，在光照下充分反應得到的產(chǎn)物：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3,④CCl4，⑤HCl，其中正確的是（)A．只有①⑤ B．只有③⑤C．①②③⑤的混合物 D．①②③④⑤的混合物18．下列有關烷烴的敘述中,正確的是()①在烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵②烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式為CnH2n＋2的烴不一定是烷烴④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應⑤光照條件下,乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤ B．②③C．①④ D．①②④19。下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是(）A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3）3 D．(CH3）2CHCH2CH320．下列關于乙烯和乙烷比較的說法中，不正確的是(）A．乙烯的結構簡式為CH2CH2,乙烷的結構簡式為CH3CH3B．乙烯分子中所有原子處于同一平面上，乙烷分子則為立體結構，原子不都在同一平面上C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烷分子中含有碳碳單鍵，雙鍵不如單鍵穩(wěn)定，導致乙烯的性質比乙烷活潑D．乙烯分子中因含有不飽和鍵,導致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色21。既可用來鑒別乙烷和乙烯,又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A.混合氣體通過盛水的洗氣瓶B?；旌蠚怏w通過裝有過量溴水的洗氣瓶C.混合氣體和過量H2混合D.混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液22。下列烯烴和HBr發(fā)生加成反應所得的產(chǎn)物有兩種的是（）A.B.C。D.23．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應為Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2，下列說法中不正確的是()A．原電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是ZnB．負極發(fā)生的反應是Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2C．工作時，負極區(qū)溶液堿性減弱，正極區(qū)溶液堿性增強D．溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負極移動24．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體并使其發(fā)生化學反應,反應中各物質的物質的量變化如右圖所示，對該反應的推斷合理的是（）A．該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2CB．0～1s內，v（A)＝v(C)C．0～6s內,B的平均反應速率為0。05mol·L－1·s－1D．0~6s內，各物質的反應速率相等25．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出121kJ的能量，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時需要吸收496kJ的能量，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出463kJ的能量,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收的能量為（)A．920kJ B．557kJC．436kJ D．181kJ26．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應mA（g)＋nB（g)pC(g)＋qD（g）當m、n、p、q為任意整數(shù)時，不能作為達到平衡標志的是（)A．體系的壓強不再改變B．體系的溫度不再改變C．各組分的濃度不再改變D．各組分的質量分數(shù)不再改變二、填空題（48分）27．（4分）如圖所示，在小試管里加入2g新制備的無水硫酸銅，把小試管套在具支試管內。在U形管內加入少量紅墨水。打開T形管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內，白色的無水硫酸銅完全變成藍色的五水硫酸銅晶體，可觀察到U形管右側的液面立即下降，左側的液面上升。（1）①寫出上述反應的化學方程式：_________________________________________________。②該反應是________（填“吸熱"或“放熱”）反應。③反應中的硫酸銅和水具有的總能量________（填“大于”或“小于”）硫酸銅晶體的總能量.(2)如果U形管內兩邊的液面處于同一水平面后，在小試管內先加入Ba(OH)2·8H2O晶體，再加入NH4Cl固體,用玻璃棒不斷攪拌,則可觀察到U形管中的現(xiàn)象為________________________.28。(6分）經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗.回答相關問題：(1）定性分析：如圖甲可通過觀察______________________________，定性比較得出結論.有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4)3更為合理，其理由是_____________________________________，寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________。(2)定量分析：如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_____________________________________.29．(5分)I、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)＋I2（g）2HI（g）。(1）保持容器容積不變,向其中充入1molH2,反應速率________（填“加快”“減慢"或“不變”，下同).（2）保持容器容積不變，向其中充入1molN2(g)（N2不參加反應）,反應速率________。II、（3)100mL2mol·L—1的鹽酸與過量鋅片反應,為減小反應速率,又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是。A。加入適量6mol·L-1的鹽酸

B。加入適量Na2CO3溶液C。加入適量Na2SO4溶液D.加入適量蒸餾水（4）某化學興趣小組為了研究反應A+BC+D（在溶液中進行的)的反應速率，他們將A、B在一定條件下反應并測定反應中生成物C的濃度隨反應時間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線。①在O～t1、t1～t2、t2~t3各相同的時間段里,反應速率最大的是。②從反應速率的變化情況，可以看出該反應可能是(填“放熱”或“吸熱”)反應。30．（5分）I、在一定溫度下，發(fā)生如下反應：N2(g）＋3H2（g)2NH3（g）,起始時，充入的N2和H2的物質的量分別是3.0mol和6.0mol，平衡時生成NH3的物質的量是2。4mol。已知容器的容積為5.0L，試求:(1)H2的轉化率是________.（2)平衡時混合氣體中N2的體積分數(shù)是________.II、在某一容積為5L的密閉容器內，加入0。2mol的CO和0.2mol的H2O（g），在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應:CO（g)＋H2O（g）eq\o（,\s\up11(催化劑)，\s\do4（高溫））CO2(g)＋H2(g)，反應放出熱量。反應中CO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示:(3)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應開始至達到平衡時,CO的化學反應速率為________；反應平衡時c(H2）＝________.(4)判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________(填序號）.①氣體平均相對分子質量不再發(fā)生變化②CO、CO2的濃度都相等③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化④正、逆反應速率都為零31．（8分）如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置.請回答下列問題：(1）當電極a為Al，電極b為Cu，電解質溶液為稀硫酸時，電子從________流出（填“a"或“b"），正極的電極反應式為：___________。(2)當電極a為Al，電極b為Mg，電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該電池的正極為________（填元素符號）。當反應中收集到標準狀況下224mL氣體時，消耗的電極質量為________g。（3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2)反應所產(chǎn)生的化學能直接轉化為電能.現(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液,則甲烷應通入________極（填“a”或“b”，下同),電解質溶液中OH－向________極移動，負極的電極反應式為:___________________________________________。32．(5分)最近中央環(huán)境監(jiān)察巡視組巡查各地燃煤SO2氣體排放問題。某高校研究機構設計如下裝置變廢為寶，將SO2轉化為重要的化工原料H2SO4。請回答下列問題：(1)該裝置可以能量轉化為能量，將SOeq\o\al(2－,4）移動方向為_______(填“向左”或“向右”）通過隔膜.(2)催化劑b表面O2發(fā)生____________反應，其附近酸性________(填“增強”、“不變”或“減弱"）。(3）催化劑a表面的電極反應式:_____________________________。33．(7分）（1）下列幾組物質中,互為同系物的有________，互為同分異構體的有________。①O2和O3②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3（2)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，該烴的分子式為。分子式為C8Hn的烯烴B中n為________。（3）相對分子質量為58的烷烴C的結構有________種；試分別寫出它們的結構簡式_______________。34（8分）．I、（1)天然氣的主要成分是甲烷,甲烷分子的空間構型是,假設甲烷與氯氣反應充分,且只產(chǎn)生一種有機物,請寫出反應的化學方程式：。（2)若要使0.5molCH4完全和Cl2發(fā)生取代反應，并生成相同物質的量的四種取代產(chǎn)物,則生成HCl的物質的量為________。A．2.5mol B．2molC．1。25mol D．0。5molＩＩ、某種塑料分解產(chǎn)物為烴，對這種烴進行以下實驗：①取一定量的該烴，使其燃燒后的氣體通過干燥管,干燥管增重7。2g;再通過石灰水,石灰水增重17.6g。②經(jīng)測定,該烴（氣體）的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍.請回答：該烴的電子式為________。該烴與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為：