第2課離子反應第一章化學物質(zhì)及其變化知能目標核心素養(yǎng)1.了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念2．理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性3．了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件4．能正確書寫離子方程式，并能進行有關計算5．學會離子共存的有關判斷1.宏觀辨識與微觀探析：能從不同層次認識化學反應和離子反應的異同點；能從微觀的角度認識溶液中離子導電的規(guī)律2．證據(jù)推理與模型認知：具有證據(jù)意識，能基于不同電解質(zhì)溶液導電性的差異，分析推理電解質(zhì)的強弱，理解溶液中電解質(zhì)的電離特點和導電規(guī)律目錄CONTENTS真題特征導引0102_____________________________________明要點知通法具備學科優(yōu)秀思維能力課標要點探究知動態(tài)熟真題明確與熟知課時命題特征01真題特征導引_____________________________________知動態(tài)熟真題明確與熟知課時命題特征真題特征導引1．2024·浙江6月選考真題下列離子方程式正確的是(

)A．用CuSO4溶液除H2S氣體：Cu2＋＋S2－===CuS↓D真題特征導引真題特征導引2．2024·北京真題下列方程式與所給事實不相符的是(

)D真題特征導引真題特征導引3．2025·浙江1月選考真題下列方程式不正確的是(

)D真題特征導引真題特征導引4．2024·浙江1月選考真題在溶液中，下列離子能大量共存的是(

)D02課標要點探究_________________________________

明要點知通法具備學科優(yōu)秀思維能力課標要點一電解質(zhì)及其電離1．電解質(zhì)及其分類(1)概念①電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。主干梳理課標要點一電解質(zhì)及其電離(2)分類課標要點一電解質(zhì)及其電離[名師點撥](1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)有些化合物的水溶液雖然能導電，但溶液中導電的離子不是其自身電離產(chǎn)生的，故這些化合物不屬于電解質(zhì)，而屬于非電解質(zhì)，如SO2、NH3等。(3)電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)溶解性無關，溶解度小的物質(zhì)易被誤認為是弱電解質(zhì)。如AgCl等在水溶液中的溶解度很小，但溶解的部分完全電離，課標要點一電解質(zhì)及其電離因此屬于強電解質(zhì)。(4)溶液導電性強弱與溶液中自由移動的離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關，與電解質(zhì)強弱無直接關系。課標要點一電解質(zhì)及其電離2．電解質(zhì)導電的原因——電離(1)概念：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成___________________的過程。(2)電離條件：酸的電離條件是___________，鹽和堿的電離條件是__________________。3．電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì)的電離方程式中，用“===”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸自由移動的離子溶于水溶于水或熔融課標要點一電解質(zhì)及其電離式酸根)的電離方程式中，用“_______”連接。例如：Na2SO4：___________________________；HClO：______________________。(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。例如：H2CO3：_______________________、_________________________；Fe(OH)3：_______________________。?HClO?H＋＋ClO－Fe(OH)3?Fe3＋＋3OH－課標要點一電解質(zhì)及其電離(3)酸式鹽的電離。強酸酸式鹽與弱酸酸式鹽的陰離子在水溶液中的電離方式不同。例如：NaHSO4：________________________________；NaHCO3：___________________________、_____________________。課標要點一電解質(zhì)及其電離[名師點撥]電離方程式書寫的思維模型課標要點一電解質(zhì)及其電離◆自我診斷◆判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)鐵能導電，所以鐵是電解質(zhì)，液溴不能導電，所以溴不是電解質(zhì)。(

)(2)BaSO4投入水中，溶液導電性弱，故BaSO4是弱電解質(zhì)。(

)(3)HClO是弱酸，但NaClO是強電解質(zhì)。(

)(4)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物。(

)(5)強電解質(zhì)溶液的導電性比弱電解質(zhì)溶液的導電性強。(

)××××√課標要點一電解質(zhì)及其電離例題下列物質(zhì)溶于水能導電但不屬于電解質(zhì)的是(

)A．HCl

B．CH3CH2OH C．CaCO3 D．NH3【解析】HCl溶于水能導電，屬于電解質(zhì)，A不符合題意；CH3CH2OH溶于水不導電，不屬于電解質(zhì)，B不符合題意；CaCO3不溶于水，但是電解質(zhì)，C不符合題意；NH3溶于水與水反應生成NH3·H2O形成氨水，NH3本身不能電離，不屬于電解質(zhì)，D符合題意。命題探究D課標要點一電解質(zhì)及其電離[方法技巧]電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別的關系課標要點一電解質(zhì)及其電離即時鞏固1．2025·長興中學模擬下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是(

)A．HIB．KAl(SO4)2C．KOHD．SO2【解析】HI是酸，屬于電解質(zhì)，A不符合題意；KAl(SO4)2是鹽，屬于電解質(zhì)，B不符合題意；KOH是堿，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；SO2是非金屬氧化物，不屬于電解質(zhì)，D符合題意。D課標要點一電解質(zhì)及其電離2．2025·諸暨中學模擬下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不能導電，但屬于電解質(zhì)的是(

)A．P2O5 B．BaSO4 C．CH3COOH D．Al2O3【解析】P2O5不屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；BaSO4在熔融狀態(tài)下能導電，且屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；醋酸在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離，不能導電，但醋酸是電解質(zhì)，故C符合題意；Al2O3在熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，能導電，且Al2O3是電解質(zhì)，故D不符合題意。C課標要點二離子反應離子方程式1．離子反應(1)概念：在溶液中有離子參加或生成的反應。(2)本質(zhì)：反應物中某些__________________。(3)類型主干梳理離子的濃度減小課標要點二離子反應離子方程式2．離子方程式(1)概念及意義用_________________的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。(2)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應為例)實際參加反應課標要點二離子反應離子方程式(3)物質(zhì)的“拆分”原則書寫離子方程式時，氧化物、弱電解質(zhì)、多元弱酸的酸根離子、沉淀、氣體在離子方程式中均不能拆分，易電離的強電解質(zhì)(強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)拆成離子形式。①常見的強酸、弱酸強酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3課標要點二離子反應離子方程式②常見的強堿、弱堿③酸式鹽

強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3課標要點二離子反應離子方程式微溶物出現(xiàn)在反應物中時，澄清溶液可以拆，懸濁液不可拆；微溶物出現(xiàn)在生成物中時當沉淀處理，不可拆。如澄清石灰水與鹽酸反應的離子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的離子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。課標要點二離子反應離子方程式◆自我診斷◆1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)Cl2通入熱的石灰乳中：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。(

)(2)用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑。(

)×××課標要點二離子反應離子方程式(4)Fe2O3溶于HI溶液：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。(

)(5)乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸：5CH3CH2OH＋4＋12H＋―→5CH3COOH＋4Mn2＋＋11H2O。(

)×√課標要點二離子反應離子方程式2．下列反應的離子方程式書寫正確的是(

)A．FeO溶于HNO3溶液中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．FeBr2與等物質(zhì)的量的Cl2反應：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－C．往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB課標要點二離子反應離子方程式課標要點二離子反應離子方程式命題探究一離子反應過程中溶液導電性變,化的判斷例1向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，測得溶液電導率的變化如圖所示。下列說法不正確的是(

)A．Ba(OH)2和NaHCO3都是強電解質(zhì)B．A→B電導率下降的主要原因是發(fā)生了反應：命題探究B課標要點二離子反應離子方程式C．B→C，溶液中的c(OH－)減小D．A、B、C三點水的電離程度：A＜B＜C【解析】Ba(OH)2和NaHCO3在溶液中均完全電離，均屬于強電解質(zhì)，故A正確；B點時加入NaHCO3的物質(zhì)的量等于Ba(OH)2的物質(zhì)的量，發(fā)生的反應為Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋H2O，故B錯誤；B→C時加入的NaHCO3繼續(xù)消耗氫氧根離子，C點兩者恰好完全反應，因此B→C溶液中c(OH－)減小，故C正確；酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進水的電離，A點溶液中全部是Ba(OH)2，水的電離課標要點二離子反應離子方程式受到抑制，電離程度最小，B點為反應一半點，氫氧根離子還有剩余，C點Ba(OH)2和NaHCO3恰好完全反應，因此水的電離程度：A＜B＜C，故D正確。課標要點二離子反應離子方程式[名師點撥]電解質(zhì)溶液的導電原理電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場的作用下，發(fā)生定向移動實現(xiàn)導電過程，一般情況下，自由移動離子的濃度越大，離子所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導電能力越強。課標要點二離子反應離子方程式即時鞏固將等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中，其電導率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是(

)A．b→d反應的離子方程式為H＋＋OH－===H2OB．d點溶液中，Na＋與

的物質(zhì)的量之比為1∶1C．c點導電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH－D．a(chǎn)、b兩點Ba2＋均沉淀完全，所以對應的溶液均顯中性A課標要點二離子反應離子方程式課標要點二離子反應離子方程式量，溶質(zhì)為硫酸，②中溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，則該點兩種溶液中氫氧根離子濃度不同，故C項錯誤；a點液體為純水，b點溶質(zhì)為NaOH，所以a點呈中性，b點呈堿性，故D項錯誤。課標要點二離子反應離子方程式命題探究二離子方程式的書寫例2宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式能完全表示相應事實的是(

)D課標要點二離子反應離子方程式課標要點二離子反應離子方程式課標要點二離子反應離子方程式[歸納總結]1．離子方程式書寫的關鍵課標要點二離子反應離子方程式2．銨根離子與堿的反應課標要點二離子反應離子方程式即時鞏固2025·魯迅中學模擬下列反應的離子方程式書寫正確的是(

)A．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋B．用飽和碳酸鈉溶液浸泡BaSO4沉淀：C．Al與NaOH溶液反應：2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2↑D．向FeCl3溶液中加入過量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓B課標要點二離子反應離子方程式課標要點二離子反應離子方程式命題探究三信息給予型離子方程式的書寫例3寫出下列反應的離子方程式。(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：__________________________________________________________________________________________________________________。(2)BaS溶液與硫酸鋅溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：________________________________________________。課標要點二離子反應離子方程式即時鞏固1．寫出符合下列條件的離子方程式：(1)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：______________________________________________。(2)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應的化學方程式：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4將硫化鈉溶液與醋酸鉛溶液混合，可生成沉淀，寫出反應的離子方程式：______________________________________________。(CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－課標要點二離子反應離子方程式2．二氧化氯是國際上公認的綠色消毒劑，含氯消毒劑NaClO2有強氧化性。下面是用飽和NaCl溶液來制備一種重要的含氯消毒劑NaClO2的工藝流程圖。已知：純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋。下列說法正確的是(

)A．電解槽中總的離子方程式：A課標要點二離子反應離子方程式課標要點二離子反應離子方程式課標要點三離子共存1．離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間__________________；若離子之間_______________，則不能大量共存。2．判斷離子能否大量共存的“四個要點”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是“一色、二性、三特殊、四反應”。主干梳理不發(fā)生任何反應能發(fā)生反應課標要點三離子共存(1)一色——溶液顏色若限定溶液為無色，則有色離子不能存在。幾種常見離子的顏色：常見離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋溶液顏色藍色棕黃色淺綠色紫紅色課標要點三離子共存課標要點三離子共存(4)四反應——四種反應類型四反應是指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應，能相互反應的離子不能大量共存。課標要點三離子共存3．離子共存判斷中常見的限制條件限制條件分析解讀無色溶液有色離子不能大量共存使甲基橙溶液呈紅色或pH＝1溶液顯酸性，OH－及弱酸的酸根離子不能大量共存遇酚酞溶液呈紅色或pH＝13溶液呈堿性，H＋、弱堿的陽離子及弱酸的酸根離子不能大量共存與Al反應放出H2溶液可能顯酸性，也可能顯強堿性，顯酸性時不能含有由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1溶液可能顯酸性，也可能顯堿性課標要點三離子共存課標要點三離子共存××××課標要點三離子共存××√課標要點三離子共存2．(1)判斷下表中所列離子能否發(fā)生氧化還原反應，能反應的打“√”，不能反應的打“×”。離子S2－I－Fe2＋Br－Cl－(H＋)ClO－√(酸性)(H＋)－－Fe3＋√√√√√√√√√√√√√√√√√√×××課標要點三離子共存(2)S2－與

、Cl－與ClO－在堿性條件下能否大量共存：______(填“能”或“不能”)。分別寫出上述兩組離子在酸性條件下反應的離子方程式：_______________________________________、___________________________________。能Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O課標要點三離子共存命題探究

離子共存與離子反應例題在溶液中能大量共存的離子組是(

)命題探究B課標要點三離子共存【解析】鈣離子和碳酸根離子能結合成沉淀，不能大量共存，A錯誤；選項所給離子間不反應，可以大量共存，B正確；銀離子和氫氧根離子會結合成氫氧化銀沉淀并轉(zhuǎn)化為氧化銀，不能大量共存，C錯誤；酸性條件下硝酸根離子有強氧化性，會氧化有還原性的亞鐵離子，不能大量共存，D錯誤。課標要點三離子共存即時鞏固1．在溶液中能大量共存的離子組是(

)D課標要點三離子共存2．2025·義烏中學模擬在溶液中能大量共存的離子組是(

)D課標要點四離子的檢驗與推斷1．常見離子的檢驗方法根據(jù)不同離子在實驗中表現(xiàn)出的不同現(xiàn)象，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯示特殊顏色。2．常見陽離子的檢驗與推斷(1)依據(jù)生成沉淀主干梳理課標要點四離子的檢驗與推斷陽離子試劑實驗現(xiàn)象(證據(jù))Mg2＋NaOH溶液開始產(chǎn)生________沉淀，NaOH溶液過量，沉淀____________Al3＋NaOH溶液開始產(chǎn)生________沉淀，NaOH溶液過量，沉淀__________Fe2＋

NaOH溶液先產(chǎn)生________沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)開___________K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液產(chǎn)生________沉淀Fe3＋NaOH溶液產(chǎn)生____________沉淀Cu2＋NaOH溶液產(chǎn)生________沉淀白色不溶解白色溶解白色紅褐色藍色紅褐色藍色課標要點四離子的檢驗與推斷(2)依據(jù)生成氣體加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變______色的氣體。(3)依據(jù)顯示特殊顏色藍陽離子試劑或方法實驗現(xiàn)象(證據(jù))H＋紫色石蕊溶液溶液變________Na＋焰色試驗________火焰K＋焰色試驗________火焰(透過藍色鈷玻璃)Fe3＋KSCN溶液溶液呈________Fe2＋先加KSCN溶液，再加氯水先無明顯變化，再變________紅色黃色紫色紅色紅色課標要點四離子的檢驗與推斷3.常見陰離子的檢驗與推斷(1)依據(jù)生成沉淀陰離子試劑實驗現(xiàn)象(證據(jù))Cl－Br－I－稀硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生________沉淀(AgCl)產(chǎn)生_________沉淀(AgBr)產(chǎn)生________沉淀(AgI)稀鹽酸和BaCl2溶液加稀鹽酸___________現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生________沉淀CaCl2溶液和稀鹽酸加CaCl2溶液產(chǎn)生________沉淀，再加稀鹽酸沉淀________，產(chǎn)生______________的氣體白色淺黃色黃色無明顯白色白色溶解無色無味課標要點四離子的檢驗與推斷(2)依據(jù)生成氣體陰離子試劑實驗現(xiàn)象(證據(jù))稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水____________的氣體稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水__________的氣體稀硫酸和品紅溶液加稀硫酸產(chǎn)生有_______________的氣體，且氣體______(填“能”或“不能”)使品紅溶液褪色稀硫酸和品紅溶液加稀硫酸產(chǎn)生有_______________的氣體，且氣體________(填“能”或“不能”)使品紅溶液褪色變渾濁變渾濁刺激性氣味能刺激性氣味能課標要點四離子的檢驗與推斷(3)依據(jù)顯示特殊顏色

藍色紅色藍色Br－I－課標要點四離子的檢驗與推斷4．離子推斷的“四原則”課標要點四離子的檢驗與推斷◆自我診斷◆1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在

。(

)(2)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在

。(

)(3)某溶液的焰色呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素。(

)××√課標要點四離子的檢驗與