學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精可能用到的數(shù)據(jù)：相對原子質(zhì)量：H-1N-14O—16Cl—35。5K—39選擇題共40分單項選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共計20分.每小題只有一個選項符合題意）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、.科技、環(huán)境等密切相關(guān).下列說法正確的是A。地溝油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂B。碳纖維是一種新型的高強度的有機髙分子材料C。光化學(xué)煙霧、硝酸型酸雨的形成都與煤的大量燃燒有關(guān)D.用漂粉精和潔廁靈(主要成分是鹽酸）混合后的濃溶液清洗馬桶效果更佳2、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是乙醛分子的比例模型：B。碳基硫的電子式：C。的名稱：2-甲基乙醇D.氫化鈉與重水反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaN+D2O=NaOH+D2↑3、下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是明礬易溶于水，可用作凈水劑B.二氧化硅熔點高，可用作光導(dǎo)纖維C.二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張D.過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸供氧劑4、實驗室擬制備純凈的氯氣并回收剩余藥品，下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?、X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素.X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強的元素，W是地売中含量最高的金屬元素.下列敘述正確的是A.Y、Z、W原子半徑依次增大B。元素W、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比R的強D.X、R分別與Y形成的常見化合物中化學(xué)鍵類型相同6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸：CO32—＋2H+=H2O+CO2↑B。向偏鋁酸鈉溶掖中通入過量二氧化碳；CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3—

C。向莫爾鹽（NH4)2Fe（SO4）2·6H2O］溶液中加入過量氧化鈉溶液:NH4++Fe2++3OH-=NH3·H2O+Fe（OH）2↓

D。向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液：5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O7、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①FeS2SO2H2SO4 ②SiO2SiCl4Si③飽和NaClNaHCO3Na2CO3④AlNaAlO2AlCl3(aq)AlCl3(s）⑤CuSO4(aq）Cu（OH）2Cu2OA。①③⑤B.②③④C.②④⑤D。①④⑤8、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH（g）+H2O（g)=CO2(g)+3H2(g);

△H=

+49。0kJ·mol－1②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g)；△H=

—192。9kJ·mol－1下列說法正確的是A。CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C。CO2和H2轉(zhuǎn)變成CH3OH的過程一定要吸收能量D.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l）+1/2O2(g）=CO2(g)+2H2(g)的△H<－192。9kJ·mol－19、在探究Ba2ClO(OH)3·H2O性質(zhì)的實驗中，取該物質(zhì)溶解后,分別和下列溶液充分混合攪拌，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是A。加入過量濃鹽酸：H+、Ba2+、Cl-、ClO—B.加入過量NaHCO3稀溶液：Na+、HCO3-、CO32-、ClO-C.加入過量Fe（NO3)2溶液:Ba2+、NO3—、Fe2+、ClO—D。加入過量Na2SO4溶液：Ba2+、ClO-、Na+、SO42—10、化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)皮應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A.圖①表示不同壓強對反應(yīng)體系3X(g）2Y（g）+Z(s)中X體積分?jǐn)?shù)的影響B(tài).圖②表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化C。圖③中的線條2表示放熱反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2加入催化劑Br2的反應(yīng)進程D。圖④表示用0。1000mol·L-lNaOH溶液分別滴定同濃度同體積鹽酸和醋酸的曲線不定項選擇題(本題包括5小題,每小題4分，共計20分.每小題有1~2個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時得0分；若正確答案只包括兩個選項，只選一個且正確的得2分,選兩個都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分）11、4-AFMF是一種探測物質(zhì)的熒光素，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)物質(zhì)的說法不正確的是A.分子中三個苯環(huán)處于同一平面B.1mol4-AFMF最多可與2molNaOH反應(yīng)C.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有1種D。能與溴水、FeCl3溶液及稀硫酸發(fā)生反應(yīng)12、下列有關(guān)說法正確的是A。鋅與稀硫酸反應(yīng)時加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+濃度B。增大醋酸溶液的濃度，溶液中c(OH—)減小的原因是水的離子積Kw減小C。pH=3的鹽酸與pH=11的某堿溶液等體積混合溶液呈堿性，說明該堿為強堿D。TATP(C8H18O6）受撞擊分解爆炸且無明顯熱效應(yīng),說明該分解反應(yīng)熵顯著增加13、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl〉SiB向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KC1溶液溶液由紅色變?yōu)辄S色KC1溶液具有堿性C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩有白色沉淀生成，苯層呈紫紅色白色沉淀可能為CulD取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)14、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是A.0.1mol/L氨水中c(H+)/c(OH-）=l×10-8,則c(H+)=l×10—11mol—L—1B。pH=7的NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液中：c(Cl—）>c(NH4+)>c(H+）=c(OH-C.在0.1mol·L—1（NH4）2C2O4溶液中：c(NH4+)=2［c(C2O42—）+c(HC2O4—)+c(H2C2OD.濃度均為0。1mol·L—1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c(SO42-）=c(Na+)>c(NH4+）>c（H+）〉c(OH-15、在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，—定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g)+H2O（g）。測得CO2和CH3OH(g）的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A.該化學(xué)反應(yīng)在3min時達到平衡狀態(tài) B.保持其他條件不變，降低溫度平衡時c(CH3OH）=0.85mol·L—1，則該反應(yīng)的△H〈0C。相同溫度下，起始時向上述容器中充入0.5molCO2、1.5molH2，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率小于75%D。12min時,向上述容器中再充入0。25molCO2、0.25molH2O(g），此時反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行非選擇題 共80分16、(16分）聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和A1(OH）3之間的一種水溶性無機高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)工藝流程如下:（1)反應(yīng)中副產(chǎn)品a是______(用化學(xué)式表示);（2)升高pH至4。0~4。5的目的是______；（3）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______（用化學(xué)式表示）；（4）為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過程中使pH升高的C物質(zhì)可選用______（填編號）;a．NaOH

b．Al

c．氨水

d．A12O3

e．NaAlO2(5）聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式可表示為［A12（OH)nCl6-n?H2O］m，實驗室為測定n的值，進行如下操作:①稱取ag晶體，制成粉末,加熱至質(zhì)量不再變化時,得到bg.此過程可能用到的下列儀器有______；a。蒸發(fā)皿

b.坩堝

c.研缽

d。試管②另取a

g晶體:用A試劑溶解→加足量AgNO3溶液→進行C操作→洗滌、烘干→稱量為c

g.則試劑A為______（填操作名稱），C操作為______（填操作名稱）。最后綜合推算出n的值。17、（15分)長托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過以下方法合成（部分反應(yīng)條件略去)：（1)長托寧中的含氧官能團為_________和_________(填名稱）。（2）反應(yīng)②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結(jié)構(gòu)簡式為________。(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_______________。(4）C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。II.核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4:1：1；分子中含有兩個苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________________.（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH318、(12分）某研究小組用黃鐵礦（FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備C1O2氣體,再用水吸收該氣體可得C1O2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加,影響生成C1O2氣體的純度，且會影響C1O2的吸收率,具體情況如圖所示.（1)據(jù)圖可知，反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是________℃，要達到此要求需要采取的措施是________。(2)已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3—氧化成SO42—，請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(C1O2）的離子方程式：_____________________。(3）該小組擬以“m(C1O2）/m（NaC1O3）”作為衡量C1O2產(chǎn)率的指標(biāo).若取NaC1O3樣品6.0g，通過反應(yīng)和吸收獲得400mLC1O2溶液，取此溶液20mL與37。00mL0。500mol·L-1（NH4）2Fe(SO4）2溶液充分反應(yīng)后，過量的Fe2+再用0.0500mol·L—1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。反應(yīng)原理為：4H++C1O2+5Fe2+=Cl-+5Fe3++2H2O14H++Cr2O72—+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O試計算C1O2的“產(chǎn)率”_______________（寫出計算過程)。19、（15分））實驗室中利用含銀廢料(主要含有AgNO3和AgCl)制取硝酸銀的實驗步驟如下：步驟1：向廢液中加人足量的Nacl溶液，將所得沉淀過濾，并洗滌干凈。步驟2：將沉淀放入燒杯，并放入鋁片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸沒固體,加熱攪拌，至沉淀變?yōu)榛野咨玔含有Ag、A1（0H)3和少量仍未反應(yīng)的AgCl]。取出鋁片,過濾并洗滌沉淀.步驟3：…………(1)步驟1中檢驗所加NaCl溶液己經(jīng)足量的方法是____________。（2)步驟2加熱時還產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。(3）己知AgNO3和Al（N03）3的溶解度曲線如圖所示，請補充完整由步驟2中所得灰白色沉淀制取硝酸銀晶體的實驗方案：向所得灰白色混合物中加入足量______，充分反應(yīng)后，_____________.向所得沉淀中加入足量________，充分反應(yīng)后,過濾。_________,得到硝酸銀晶體（實驗中提供的試劑只有:稀鹽酸；稀硝酸、蒸餾水、冰水、酒精溶液)。(4)己知：Ag++SCN—=AgSCN↓（白色)。實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng))。①稱取2.000g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_______________________.②準(zhǔn)確量取25。00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩［NH4Fe(SO4）2］溶液作指示劑,再用0.100mol·L—1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定終點的實驗現(xiàn)象為________________。③若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定過程中該氣泡消失，則所測硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填“偏高"、“偏低”或“不變”)。20、（14分)NH3是一種重要的化工原料，可用來制備肼、硝酸、硝酸銨和氯胺等。(1)N2和H2以物質(zhì)的量之比為1∶3在不同溫度和壓強下發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3,測得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖。①下列途徑可提高氨氣產(chǎn)率的是_____(填序號)。a.采用常溫條件

b。采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

c.將原料氣加壓

d。將氨液化，不斷移去液氨②上圖中所示的平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.549和0。478時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1

___(選填“＞”或“＜”或“＝"）K2。

（2）肼（N2H4)是一種火箭燃料.已知：N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g)

?H=+67.7kJ·mol-1

N2H4（g）+O2g)＝N2（g）+2H2O（g）

?H

=－534。0

kJ·molNO2(g)＝1/2N2O4(g)

?H

=－28。0kJ·mol-1①反應(yīng)2N2H4（g）+

N2O4(g)＝3N2(g)

+

4H2O（g)的?H

=_____kJ·mol—1。②氨氣與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成肼的離子方程式為_________。（3）電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3,其工作原理如圖。

①陰極的電極反應(yīng)式為__________。

②將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，

則通入的NH3與實際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為_________.

（4）飲用水消毒時，氯胺（NH2Cl等）在酸性條件下具有良好的效果，其原因是______________________.21、（12分)【選做題】本題包括A、B兩小題,請選定其中一小題作答。若多做，則按A小題評分。A。［物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]原子序數(shù)小于36的X、Y、Z和銅四種元素,X的基態(tài)原子有3個不同的能級,有一個能級中的電子數(shù)比其它兩個能級的中電子數(shù)都多1;Y基態(tài)原子中的電子占有5個軌道，其中有2個軌道處于半滿狀態(tài)，Z的原子序數(shù)為24。（1）Z原子基態(tài)核外電子排布式為_____________。(2）元素X與Y的第一電離能較大的是

(填元素符號）；H2Y2中Y原子軌道的雜化類型為__________.(3）+3價Z的配合物K［Z（C2O4）2(H2O)2］中的配體是

；與C2O42-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為_________。（4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中與銅離子距離相等且最近的銅離子有

個。某種有缺陷的銅和Y形成的化合物的晶體由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙組成，可表示為Cu0.98Y,則n（Cu2+)/n（Cu3+)=_________。

1—5：ABDDD6—10：BACBC11—15:ABDCADBC16、（12分)(1)H2(2分） （2)促進AlCl3的水解，使晶體析出(2分)（3)HCl(2分)（4)b、d（2分，漏選1個扣1分，錯選不得分)(5）①b、c(2分，漏選1個扣1分，錯選不得分）②硝酸(1分)過濾（1分)17、（15分)(1）羥基，醚鍵（共2分,每空1分，有錯別字的或不規(guī)范該空為0分)（2）（2分）(3)加成反應(yīng)(或:還原反應(yīng)）（2分）（4）（3分，合理答案參照給分）（5)（6分)18、（12分）⑴30℃（2分)水浴加熱（2分)(2)15C1O3—+FeS2+14H+15ClO2↑+Fe3++7H2O+2SO42—（2分）(3)依據(jù)題給反應(yīng)方程式的關(guān)系式： Cr2O72—～6Fe2+160.500mol·L-1×0。020L0.006mol（2分）C1O2