第4節(jié)

探究物質組成的奧秘（第1課時）

——元素、同位素【復習】1.氧氣是由_______構成的，氧分子是由______________構成的。2.水是由_______構成的，1個水分子是由______________構成的。3.氯化鈉是由_______構成的，汞是由______________構成的。一、復習舊知，提出問題，引入學習任務【引入】

生活中低鈉鹽的“鈉”和高鈣奶中的“鈣”是什么意思呢？元素

科學研究發(fā)現，我們周圍數以億計的物質都是由元素組成的。而自然界中的元素僅有100多種。（一）認識元素的概念二、新知展開，圍繞任務，引導問題解決【探索活動】將你知道的關于元素的知識填入表中。鐵菠菜合成血紅蛋白鋅葡萄糖酸鋅口服液影響人體發(fā)育………………氟含氟牙膏防止齲齒

用科學方法分析后發(fā)現，物質的基本成分——元素，只有100多種但能組成眾多物質，就像可拼寫出成千上萬個英文單詞的字母只有26個一樣。如下圖：如，蛋殼、貝殼和石灰石的主要成分都是碳酸鈣，而碳酸鈣是由碳、氧、鈣三種元素組成的。【思考與討論】科學上是如何給元素下定義的呢？

一種原子的原子核內質子數是一定的，核電荷數也是一定的。例如：一種氫原子的原子核內有1個質子，沒有中子，其核電荷數為1；另一種氫原子的原子核內有1個質子和1個中子其核電荷數也為1，但它們都屬于氫元素。元素的概念：

科學上把具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子統稱為元素。

世間萬物都由元素組成。到目前為止，人們已經發(fā)現了118種元素，其中人工合成的元素有20余種。碳元素可以組成木炭，也可以組成自然界最堅硬的物質鉆石由100多種元素組成的眾多物質都是由原子、分子或離子構成的?！練w納總結】多樣的物質及其組成

在物質發(fā)生化學變化時，原子的種類不變，所以在物質發(fā)生化學變化的過程中元素的種類也不會改變?！緫谩扛鶕娊馑畬嶒?，你知道化學變化中都有哪些量保持不變嗎？【科學閱讀】銅鐵鈉鋁金屬元素常用“钅”為部首(除汞外）。常溫下呈固態(tài)的非金屬單質的元素常用“石”為部首。常溫下其單質呈液態(tài)的元素用“氵”或“水”為部首。常溫下其單質呈氣態(tài)的非金屬元素用“氣”為部首。硅碘磷溴氧氣

氫氣

氮氣

氯氣汞

有些元素的中文名稱采用新造字，新發(fā)現的118號元素符號為“Og”，其中文名稱為“”，讀作“ao”，是一個新造字?！舅伎寂c討論】閱讀P75圖2.4-2氧的三種原子的原子核，它們之間有什么不同？（二）同位素它們的質子數相同，都是8；中子數不同，分別為8、9、10。1.概念：

原子核內的質子數相同、中子數不相同的同類原子互為同位素原子。2.同位素的表示方法：

元素是互為同位素的原子的總稱。為了區(qū)分同一種元素的同位素原子，有時把質子數和中子數的總數標出以示區(qū)別。如氧(O)的3種同位素原子可表示為：O－16、O－17、O－18。鈾(U)的3種同位素原子可表示為：U234、U235、U238。氫(H)的3種同位素原子可表示為：氕(11H)、氘(12H)、氚(13H)。(元素符號左下角的數字表示原子的質子數，左上角的數字表示原子的中子數與質子數之和)【同位素的應用】

大多數元素都有同位素，如汞元素就有7種穩(wěn)定的同位素。同位素在工業(yè)、農業(yè)、醫(yī)療、國防等方面有著廣泛的應用。如：科研時，用放射性同位素原子作為示蹤原子核潛艇利用鈾的同位素裂變釋放的能量作為動力利用放射性同位素對一些臟器進行掃描，診斷腫瘤等疾病根據放射性同位素的半衰期，進行古董鑒定【概念辨析】元素和原子的區(qū)別和聯系項目元素原子概念具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱化學變化中的最小微粒區(qū)別用于描述物質的宏觀組成；只講種類，不講個數用于描述物質的微觀構成；既講種類，又講個數舉例水是由氫元素和氧元素組成的1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的聯系元素是一類原子的總稱，原子和元素是個體和總體的關系（一）基礎知識：三、總結歸納，理清概念，落實課堂任務1.元素：具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子總稱。元素是宏觀概念，只講種類不講個數。2.元素、分子、原子、離子、物質的關系：3.質子數相同，中子數不同的同一類原子，互為同位素；元素是同位素原子的總稱。例1.商場的貨架上會看到標有“補鈣”“補鐵”“補碘”等字樣的食品和保健品，這里的鈣、鐵、碘指的是（

）A.離子B.原子C.分子D.元素【答案】D【解析】“補鈣”、“補鐵”、“補碘”等字樣的食品和保健品，這里的“鈣、鐵、碘”不是以單質、分子、原子等形式存在，這里所指的“鈣、鐵、碘”是強調存在的元素，與具體形態(tài)無關。（二）隨堂任務：例2.下列說法中正確的是（

）A.若兩種微粒的電子數相同，它們一定屬于同種元素B.若兩種微粒的質子數相同，它們一定屬于同種元素C.若兩種微粒屬于同種元素，它們的原子核內的質子數一定相同D.若兩種微粒屬于同種元素，它們的原子核外的電子數一定相同【答案】C【解析】A.若兩種微粒的核外電子數相同，這兩種微粒不一定屬于同種元素，如鋁離子和鎂離子，核外的電子數都是10個，它們屬于不同元素，故選項A不符合題意；B.兩種粒子的質子數相同，但這兩種粒子不一定屬于同種元素，如氫分子和氦原子，它們的質子數均為2個，它們屬于不同種元素，故選項B不符合題意；C.質子數決定元素的種類，若兩種微粒屬于同種元素，這兩種微粒的質子數一定相等，故選項C符合題意；D.若兩種微粒屬于同種元素，這兩種微粒的核外電子數不一定相等，如氧原子與氧離子屬于同種元素，但氧原子核外電子數為8個，氧離子核外電子數為10個，故選項D不符合題意。例3.如圖表示四種原子的結構模型（“”、“”和“”分別表示電子、中子、質子），下列說法正確的是（

）A.甲、丙的核電荷數不同B.乙、丁不屬于同一種元素C.甲、丁的相對原子質量相同D.甲、乙為互為同位素原子【答案】C【解析】A.甲和丙的質子數都是1，根據核電荷數=質子數可知，它們的核電荷數相同，故A錯誤。B.乙和丁的質子數都是2，為同種元素，故B錯誤。C.甲的質子數為1，中子數為2，則相對原子質量=1+2=3；丁的質子數為2，中子數為1，則相對原子質量=2+1=3，則二者的相對原子質量相同，故C正確。D.甲和乙的質子數不同，肯定不是同位素原子，故D錯誤。例4.下表是小明收集的一些微粒的資料，請根據表格數據，回答下列問題。（1）表中的元素共有

種。（2）屬于陽離子的是

（填字母）。（3）與A互為同位素原子的是

。【答案】（1）2（2）B（3）D【板書設計】

第4節(jié)

探究物質組成的奧秘