高三年級12月份聯(lián)考

化學(xué)試卷

本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內(nèi)容：蘇教版必修第一冊、必修第二冊、選擇性必修1、選擇性必修2專

題1至專題2。

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.北方食韻，冀菜飄香！下列有關(guān)說法正確的是

!

諭1G同

A.驢肉火燒富含蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)B.總督豆腐：制作豆腐使用的石膏的

屬于高分子化學(xué)式為CaCQ

T薇1

C.邯鄲拽面：面粉中富含淀粉，

D.金毛獅子魚：制作金毛獅子魚時(shí)需

淀粉的分子式為(C6H1005)“，面

要使用大量的油脂，植物油熔點(diǎn)較高

粉屬于純凈物

A.AB.BC.CD.D

2.下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是

A.基態(tài)鎂原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖:y

B.響的電子式為H:N：H

H

Is2s

c.基態(tài)N原子的軌道表示式1個(gè)irr

s”的結(jié)構(gòu)示意圖為命4

D.

3.下列有關(guān)原子光譜的說法錯(cuò)誤的是

A.在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素

B.鈉的焰色試驗(yàn)是電子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時(shí)的吸收光譜

C.夫瑯禾費(fèi)線含有很多條暗線，其實(shí)質(zhì)屬于原子的吸收光譜

D.原子中的電子在躍遷時(shí)能量的表現(xiàn)形式之一是光，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因

4.中國科學(xué)家對量子材料研究處于國際領(lǐng)先水平，近年來對石墨烯、硅烯、楮烯等低維量子材料的研究

發(fā)展迅速。下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：r（C）＜r（Si）＜r（Ge）B.第一電離能：L（C）＞L（Si）＞L（Ge）

C.石墨烯、硅烯、楮烯均屬于有機(jī)物D.可在元素周期表中Si附近尋找新半導(dǎo)體材料

5.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是

CaCl2(aq)O2(g)

A.工業(yè)尾氣中的SO?處理：SO,告CaSO3-CaSO4

電解石灰乳

B.工業(yè)制備漂白粉：飽和食鹽水fCl?f漂白粉

co2A

C.純堿工業(yè)：NaCl溶液-NaHCC^fNa2c。3

O2HQ

D.工業(yè)制硝酸：N,rNO-＞HNO,

放電或高溫

6.反應(yīng)NO2（g）+CO（g）—NO（g）+CC）2（g）是汽車尾氣無害化處理中的反應(yīng)之一，下列說法錯(cuò)誤的

是

Oc?NOo

步驟I步驟n

催化劑載體催化劑載體催化劑載體

A.反應(yīng)過程中涉及極性鍵的斷裂和形成

C.反應(yīng)中每消耗22.4LN。？，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2x6.02x1（）23

D.如圖所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟I可理解為NO?和CO僅在一定方向上才發(fā)生有效碰撞

7.一種合金M催化BH3NH3水解釋氫的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

M

M-Clln70COnI8MonlO

A.若將H2O換成D2O,則可釋放出HD

B.總反應(yīng)為BH,NH3+2H2O=NH4BO2+3H2T

C.該反應(yīng)若在堿性條件下進(jìn)行，制得的H?中含有NH3雜質(zhì)

D.反應(yīng)中被氧化的元素只有H,被還原的元素只有B

8.漂白粉的制備主要通過氯氣與石灰乳反應(yīng)完成，在制備過程中，常發(fā)生副反應(yīng)生成氯酸鈣雜質(zhì)。若在某

次制備后的溶液中，除含有大量0H-外，還有cr、CIO>CIO；,則C（cr）：c（cioj：C（cic）3）的比

值為

A.1:1:1B.6:3:2C.13:3:2D.11:2:1

9.下列實(shí)驗(yàn)裝置使用正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

C12(HC1)

B.除去Cl?中的HC1

常酸性

二不KMnO4

C.驗(yàn)證SO?的漂白性D.鐵釘鍍鋅

A.AB.BC.CD.D

10.離子鑒別能讓我們感受微觀世界的神奇。下列離子組在透明溶液中能大量共存的是

A.Fe'+、F「、Ba2+>HCO；B.MnO；、C「、H十、I

c.AJ3+、s2-、NH：、CO：D.K+、C「、Na+、C。)

11.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，丫元素最簡單氫化物的水溶液顯堿性，地殼中

Z元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，W的原子序數(shù)等于X、Y、Z的原子序數(shù)之和，由X、Y、Z、W形成的某種

化合物的結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

+十

X-ZZ-2--X一

IHHI

YCW1YV

IHWH--Z_II

XZZX

一

-一

A.原子半徑：W>Y>Z>XB.陰離子W2Z：一具有較強(qiáng)的氧化性

C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>WD.X、Y、W三種元素能組成離子化合物

12.化合物Z是一種治療糖尿病藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。

OOO

OCH

K2co3，C2&Br,2sLDA/DMPUtH00C

(CH3)2SO,98%CO22Hs

xYZ

下列有關(guān)X、Y、Z的說法正確的是

A.X、Y、Z均能與NaOH溶液反應(yīng)B.X分子中所有原子可能共平面

C.Z分子中含四種官能團(tuán)D.在水中的溶解度的大小關(guān)系為Z>Y>X

13.廈門大學(xué)某研究團(tuán)隊(duì)開發(fā)了鋰硅(L121sl5)合金基全固態(tài)電池(如圖，電池工作時(shí)，U+向b極移動(dòng))，可

實(shí)現(xiàn)超高負(fù)載與首效。下列敘述正確的是

A.a極發(fā)生還原反應(yīng)

B.b極上的電極反應(yīng)式為xLi++Si+xe=LixSi

C電子由a極流出經(jīng)電解質(zhì)流向b極

D.ImolLi脫離鋰硅合金時(shí)轉(zhuǎn)移2moi電子

14.25°C時(shí),向含MgCl?、CH3coOH的溶液中滴加氨水

，混合液中px[px=-igx,x=或

c(NH：)c(CH3coO)

或------與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

C(NH3-H2O)C(CH3COOH)

已知：25℃下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3.H2O)o

1025

A.^sp[Mg(OH)2]=10-

cNH：

B.直線乙代表-1g--A_J與pH的關(guān)系

C(NH3H,O)

1-1

C.0.1mol-I7CH3COONH4溶液中c(NH，=c(CH3COO)=0.1mol-L

D.Mg(OH)2+2CH3COOHU(CH3coGJ%Mg+2H2O的平衡常數(shù)K為lO^

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.磷元素能形成多種含氧酸。已知：無機(jī)含氧酸非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)；。個(gè)非羥基氧是弱酸，1個(gè)非

H0/

羥基氧是中強(qiáng)酸，2個(gè)非羥基氧是強(qiáng)酸，如HsP。,為中強(qiáng)酸，其結(jié)構(gòu)簡式可表示為Po

HOZ

I.H3P。2是一種中強(qiáng)酸，有較強(qiáng)的還原性。

(1)H3P。2的結(jié)構(gòu)簡式為;H3P。2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。

(2)寫出HsP。2在水溶液中的電離方程式：

(3)工業(yè)上可用H3PO2將AgNOs溶液中的Ag+還原為銀，從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)鍍銀，若氧化產(chǎn)物為HsP。4，

則該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為o

H.亞磷酸(HsP03)是制造塑料穩(wěn)定劑的原料。已知：25°C時(shí)，HsPCMTKaLlO*、32=100。

c(H3Po3)c(H,PO；)

(4)在O.lOmoLLNaH2PO3溶液中，＜_______(填或“=")廣，(。

c(H2Po3)c(HPO：)

(5)25℃，當(dāng)c(H3PC)3)=c(HPO，)時(shí)，溶液pH為。

HI.磷酸可用于生產(chǎn)肥料，天然磷酸鹽都不溶于水。

(6)PH3能與CuS。,溶液反應(yīng)生成銅單質(zhì)、磷酸等，寫出該反應(yīng)的離子方程式：o

(7)NH4H2P04是制備磷酸亞鐵鋰的原料之一、在NH4H2P。4中，N、P、。的第一電離能由大到小

的順序?yàn)閛

16.某小組同學(xué)用如圖裝置，以六水合硫酸亞鐵錢［(NH4)2Fe(SO4)2-6H2。］、H2。?溶液、氨水和草酸

氫鉀溶液為原料，制備三草酸合鐵酸鉀晶體并測定產(chǎn)品的純度。

圖1圖2

實(shí)驗(yàn)步驟如下。

①利用如圖1裝置，采用水浴加熱，制取Fe(OH)3沉淀。

②向制得的Fe(OH)3沉淀中緩慢滴入草酸氫鉀溶液，不斷攪拌至溶液呈透明的翠綠色，即可得到產(chǎn)物溶

液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將熱水浴改為冰水浴。

己知：K3[Fe(C2(D4)3].3H2O(相對分子質(zhì)量為491)為亮綠色晶體，難溶于乙醇，(PC時(shí)在水中的溶解度

為4.7g,100℃時(shí)溶解度為117.7g。

(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子軌道表示式為o

(2)制備三草酸合鐵酸鉀晶體時(shí)，步驟1裝置中儀器A的名稱為。

(3)滴加氨水同時(shí)，加入H2。？溶液。寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式：,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將熱水

浴改為冰水浴的目的是o

(4)K3[Fe(C2O4)3].3H2。為亮綠色晶體，常用作感光劑，可用于曬制藍(lán)圖。

①K3[Fe(C2O4)3].3H2O在強(qiáng)光下分解生成草酸亞鐵(FeC2O4)且產(chǎn)物中只有一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為。

②曬制藍(lán)圖時(shí)，以K3[Fe(CN%]溶液為顯色劑。顯色反應(yīng)中生成的藍(lán)色物質(zhì)的化學(xué)式為o

(5)測定三草酸合鐵酸鉀晶體的純度：

小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取了加g產(chǎn)品，配成了250mL溶液，取25mL該溶液于錐形瓶中，加入少量稀硫酸，用

cmoLI^KMiiO'標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，進(jìn)行了三次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL(雜質(zhì)不與KMnC之標(biāo)

準(zhǔn)液反應(yīng))。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是O

②三草酸合鐵酸鉀晶體的純度為=

③若滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，會(huì)使測定結(jié)果（填“偏

大”“偏小”或“無影響”）。

17.硫化鋅是一種熒光材料。從煉鋼粉塵（主要含ZnO、Fe3（）4和FezOs）中回收鋅的過程如圖所示。

NF^HzO/NH4cl溶液（NHP2S固體

1除鐵ZnS

已知：①“浸取”后溶液中主要含有的離子為［Zn（NH3）4T+、［Cu（NH3）4T+和少量的Fe2+、Fe3+；

②常溫下，H2s的電離平衡常數(shù)：&=1.3x101K2=7.0x10飛。

回答下列問題：

（1）“浸取”時(shí)溫度不宜過高，其原因是（任寫一種）。

（2）NH,的空間結(jié)構(gòu)為o寫出“浸取”時(shí)生成［Zn（NHj4『的離子方程式：=

c（S2'）

（3）常溫下，“沉鋅”過程中，若溶液的pH=n,則7_4=_______。

C（H2S）

（4）硫化鋅的焙燒過程中，Zn-S-O在溫度為U00K下的1g窄詈-lg（撒［.（SO?）、.（。2）分

①平衡時(shí)1g零1g（擺均為-5時(shí)，含鋅產(chǎn)物為（填化學(xué)式）。

②一定條件下，焙燒過程中A點(diǎn)ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

③p（C）2）=102kPa時(shí)，若要使ZnS。4轉(zhuǎn)化成更多的ZnO,需進(jìn)行的操作為（填“降低SO2的分

壓”或“升高SO2的分壓”）。

18.CO2轉(zhuǎn)化為高附加值的產(chǎn)品是應(yīng)對氣候變化和能源高速消耗的有效措施，我國科學(xué)家在研究CO2加氫

制備甲醇方面取得了一定進(jìn)展。

己知：一定溫度下，由元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為該物質(zhì)的摩爾生成焰。

氣態(tài)物質(zhì)CHOHCOHO

32H22

摩爾生成焰/（kJ-mol1）-200.6-393.50-241.8

回答下列問題：

⑴CO2加氫制備甲醇的反應(yīng)：主反應(yīng)CC）2（g）+3H2（g）UCH3OH（g）+H2O（g）AHi=

kJ-mol-10

⑵在上述反應(yīng)發(fā)生的同時(shí)，<giJH^CO2（g）+H2（g）^CO（g）+H2O（g）AH2>0^,則副反

應(yīng)的A5（填或）0。

（3）為提高甲醇的平衡產(chǎn)率，可通過（填“升高”或“降低”）溫度，（填“增大”或“減

小”）壓強(qiáng)來實(shí)現(xiàn)。

（4）時(shí)，將〃（H2）:〃（CO2）=5:3的混合氣體充入壓強(qiáng)為aMPa的恒壓密閉容器中，在催化劑的作

用下制備甲醇，同時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，H?和C。？的分壓相等，甲醇的選擇性是CO

的2倍，則C。？的平衡轉(zhuǎn)化率為,主反應(yīng)的K