利用物質(zhì)的特殊性質(zhì)推斷元素（文字描述型）

【研析真題?明方向】

1.（2022?全國(guó)甲卷）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、

Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是（）

A.非金屬性：X>QB.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>Y

C.簡(jiǎn)單氫化物的佛點(diǎn)：Z>QD.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>Y

2.（2022?遼寧卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子，W簡(jiǎn)

單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.X能與多種元素形成共價(jià)鍵B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z<Q

C.第一電離能：Y>ZD.電負(fù)性：W<Z

3.（2022?海南卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素

之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是

A.XW3是非極性分子B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>Y

C.Y與Z形成的化合物是離子化合物D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性

4.（2022?浙江1月）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2

倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是（）

A.非金屬性：Y>WB.XZ3是離子化合物

C.Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.X與Y可形成化合物X2Y3

5.（2022?浙江6月）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，

YX3分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最

強(qiáng)的元素。下列說法正確的是（）

A.X與Z形成的10電子微粒有2種B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒

C.M?Z與MQ的晶體類型不同D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性

6.（2021?全國(guó)甲卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外

層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W與X只能形成一種化合物

C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物

7.（2021?全國(guó)乙卷）我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中

含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素,

且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是（）

A.原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>ZB.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵

C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸

8.（2021?湖南卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)

之和,Z的最外層電子數(shù)為K層的一半,W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的18L分子。下列說法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>YB.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物

C.X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>YD.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性

9.（2021?福建卷）某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成.五種元素分處三個(gè)

短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的

一半。下列說法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>X>ZB.Y的氧化物是兩性氧化物

C.R、W、X只能組成共價(jià)化合物D.最高正價(jià)：Y<W<X

【重溫知識(shí)?固基礎(chǔ)】

1.根據(jù)元素在周期表位置和性質(zhì)推斷元素

（1）根據(jù)特殊位置推斷（短周期）

周期序數(shù)（電子層數(shù)）等于主族序數(shù)（最外層電子數(shù)）的元素H、Be、Al

主族序數(shù)（最外層電子數(shù)）等于周期序數(shù)（電子層數(shù)）2倍的元素C、S

主族序數(shù)（最外層電子數(shù)）等于周期序數(shù)（電子層數(shù)）3倍的元素O

周期序數(shù)（電子層數(shù)）等于主族序數(shù)（最外層電子數(shù)）2倍的元素Li

周期序數(shù)（電子層數(shù)）等于主族序數(shù)（最外層電子數(shù)）3倍的元素Na

最高正化合價(jià)是最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值3倍的元素S

原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半c

最外層電子數(shù)是次外層2倍c

最外層電子數(shù)是次外層3倍o

內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍Li、P

原子半徑最小的元素H

原子半徑最大的元素Na

W與X是同主族的短周期元素，X的原子序數(shù)是W的2倍W是O,X是s

最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6的元素Cl

最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4的元素s

最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為2的元素N或P

最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的元素H、C、Si

⑵根據(jù)特殊性質(zhì)推斷（短周期）

質(zhì)量最輕的元素，其單質(zhì)可以填充氣球，密度最小的氣體H(H2)

形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物質(zhì)；簡(jiǎn)單氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最

C

大的元素

空氣中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素；簡(jiǎn)單氫化物（常溫下為氣體）

可作致冷劑的元素；氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成離子化合物的N

元素

地殼中含量最多的元素；簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)最高的元素；氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的

O

元素

最活潑的非金屬元素；無(wú)正價(jià)的元素；無(wú)含氧酸的非金屬元素；無(wú)氧酸可腐蝕玻璃的元

F

素；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素；陰離子的還原性最弱的元素

短周期元素中與水反應(yīng)較劇烈的金屬元素，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素；短

周期主族元素中原子半徑最大的元素；與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化物（NazCh）Na

的元素；焰色反應(yīng)為黃色的元素

地殼中含量最多的金屬元素；最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反

Al

應(yīng)

良好的半導(dǎo)體材料，地殼中含量第二的元素，能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，還能被氫氟酸溶解Si

淡黃色固體，它的氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反

S

應(yīng)；氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的元素

短周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素Cl

同主族并且能夠形成離子化合物的兩種元素H、Na

元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素Li、Na、F

2.?？荚?/p>

(1)?？?種非金屬元素

元素特殊結(jié)構(gòu)、性質(zhì)(突破口)

①最外層只有一個(gè)電子；②族序數(shù)等于周期數(shù)；③無(wú)中子；

H

④半徑最小的原子；⑤密度最小的單質(zhì)；磅宙含量最多的元素

①族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素；②最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素；

C

③形成化合物種類最多的元素；④單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)

①空氣中含量最多的元素；②氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素

N

③元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)；④常見氫化物可做制冷劑

①族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素；②最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍

O③最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；④地殼中含量最多的元素

⑤氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素

①最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半

Si②單質(zhì)是重要半導(dǎo)體材料，氧化物可用作光導(dǎo)纖維

③最高價(jià)非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物難溶于水

①族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍

②與氧同主族的短周期元素

S③某一氧化物可做漂白劑和防腐劑

④最高價(jià)氧化物的水化物是常見的干燥劑

⑤元素的氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

①第三周期主族元素原子半徑最??；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

Cl

③單質(zhì)可用作自來水的殺菌消毒

(2)?？?種金屬元素

①周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素；②原子半徑最大的短周期元素

Na

③短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；④元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期金屬元素

①族序數(shù)等于周期數(shù)的短周期元素；

Al②最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素；

③氧化物可做耐火材料；④地殼中含量最多的金屬元素

說明:如果題干沒有指明是短周期元素，所推斷元素中可能會(huì)出現(xiàn)第四周期元素如K、Ca等

3.根據(jù)核外電子的排布三大規(guī)律推斷元素

(1)最外層電子規(guī)律

最外層電子數(shù)(N)3WNV8N=1或2N＞次外層電子數(shù)

第IA族、第HA族、第

元素在周期表中的位置IIIA族?VDA族第二周期(Li、Be)除外

Vffl族、副族、0族元素氫

(2)“陰三、陽(yáng)四”規(guī)律：某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，該元素位于第三周期；若為陽(yáng)離子,

則位于第四周期。如S2,K+最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則S位于第三周期，K位于第四周期。

(3)“陰上、陽(yáng)下”規(guī)律：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽(yáng)離子位于陰離

子的下一周期。如、"、Na+、Mg2+、AF+電子層結(jié)構(gòu)相同，則Na、Mg,Al位于0、F的下一周期。

2.根據(jù)元素在周期表中位置，確定其化合物的化學(xué)式(用R代表元素)

IVAVAVIAVHA

氫化物HR

RH4RH3H2R

最高價(jià)氧化物

RO2R2O5RO3R2O7

最高價(jià)含氧酸H4RO4或H2RO3H3RO4或HRC>3H2RO4HRO4

【題型突破?查漏缺】

1.現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表，下

列說法正確的是（）

元素相關(guān)信息

X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半

Y最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為0

Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近

Q同周期元素中原子半徑最小

A.常溫時(shí)，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)

B.Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構(gòu)型為正四面體

C.Y、Z、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱

D.第5周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)

2.元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下

列判斷正確的是（）

gR

^0.2:

陰Y

N-0.12Q

1234567

最外層電子數(shù)

A.X的電負(fù)性比Q的大B.Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大

C.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)

3.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z；化合物XW3

與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是（）

A.非金屬性：W>X>Y>ZB.原子半徑：Z>Y>X>W

C.元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸D.Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿

4.X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,二者形成的一種化合物能以［XY4『［XY6「的形

式存在。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.原子半徑：X>YB.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>Y

C.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種

5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是（）

f一■一一元素

最高價(jià)氧化物的嬴揚(yáng)j一'一'_____XYZW

分子式H3ZO4

0.1mol-L-1溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70

A.元素電負(fù)性：Z<WB.簡(jiǎn)單離子半徑：W<Y

C.元素第一電離能：Z<WD.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

6.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W是宇宙中最豐富的元素，W2X是維持生命過程的必需物

質(zhì)，WY可用于玻璃的刻蝕，ZX2是酸雨的主要形成原因之一，室溫下化合物ZY4是氣體。下列說法錯(cuò)誤的是

（）

A.Y的第一電離能在四種元素中最大

32

B.W2X和ZX2的中心原子分別為sp和sp雜化

C.W2X的沸點(diǎn)高于W2Z的沸點(diǎn)

D.ZY4分子中原子均為8電子結(jié)構(gòu)

7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，

W簡(jiǎn)單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可作制冷劑，無(wú)色氣體p遇空氣

變?yōu)榧t棕色。下列說法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>Y>X

Is2s2p

B.Y原子的價(jià)電子軌道表示式為Eg卜I；□一

H

C.r與m可形成離子化合物，其陽(yáng)離子的電子式為H：N：H

H

D.一定條件下，m能與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成p

8.短周期主族元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，a是短周期主族元素中原子半徑最小的元素，b是地殼中含

量最多的元素，c元素的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，d元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法不正

確的是（）

A.d單質(zhì)在常溫下是氣體B.原子半徑：r（c）>r（d）>r（b）

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：d>bD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：d>c

9.已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液（濃度均為0.01mol/L）

的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.化合物X2Y2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W

C.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>W>XD.這四種元素中，元素X的第一電離能最小

10.有原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素X、Y、Z、M和長(zhǎng)周期元素Q。其中X的單質(zhì)在空氣中含量最

多；Z的簡(jiǎn)單氫化物是所有氫化物中最穩(wěn)定的；M元素的次外層電子數(shù)是其余各層電子數(shù)之和的2倍；Q與Z

同族，且Q原子核外有四個(gè)電子層。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.Q單質(zhì)能將Fe氧化成+3價(jià)

B.原子半徑：M>Z>Y>X

C.X、Y、M形成的化合物水溶液可能呈酸性

D.X的簡(jiǎn)單氫化物能分別與Y、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)

11.X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，25°C時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液濃度均為0.01mol-L-1

的溶液的pH和原子半徑大小的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）

B.X與Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成的化合物中含有離子鍵和極性鍵

C.Z、W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：z<w

D.W的氧化物可能具有還原性、氧化性

12.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，W和X可以形成能使

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體甲。下列說法正確的是（）

A.W和Y也能形成共價(jià)化合物B.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z

C.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性：W>YD,甲分子中含有4對(duì)共用電子

13.X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X的一種核素可用于測(cè)定文物的年代，X與Y

同周期且相鄰，四種元素中只有Z為金屬元素，W的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：廠（Z）>r（W）>?Y）>r（X）B.X的氫化物中可能存在非極性共價(jià)鍵

C.Z和W組成的化合物一定是離子化合物D.W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)

14.用中子轟擊yX原子產(chǎn)生a粒子（即氫核如e）的核反應(yīng)為：夕X+，n―己知元素Y在化合物中呈+1

價(jià)。下列說法正確的是（）

A.H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2

C.X和氫元素形成離子化合物D.6丫和7丫互為同素異形體

15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為2：3,Y和X能形

成兩種常見的離子化合物，Z-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）

A.離子半徑：Y>Z>XB.氫化物的沸點(diǎn)：X>Z>W

C.Y與W、X、Z分別形成的二元化合物中化學(xué)鍵相同D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W

16.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，B

的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；若往E單質(zhì)的水

溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色。下列說法正確的是（）

A.元素的原子半徑大小為：C>D>E>A

B.A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性弱

C.B的氫化物的沸點(diǎn)高于A的氫化物

D.某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)是含C元素的鹽

17.五種短周期元素的某些性質(zhì)如下所示，有關(guān)說法不正確的是（）

元素元素的相關(guān)信息

M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽

N原子的M電子層上有3個(gè)電子

W在短周期元素中，其原子半徑最大

X其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成X的單質(zhì)和H2O

Y元素最高價(jià)正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6

A.M的氣態(tài)氫化物具有還原性，常溫下，該氫化物水溶液的pH>7

B.W單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2

C.由N和Y所形成的化合物中存在離子鍵，屬于離子化合物

D.N、W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互發(fā)生反應(yīng)

18.已知短周期元素M、N、P、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半

徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，M、P、Q的原子序數(shù)及0.1moLL-IX、Z、W溶液的pH如

圖所示。下列說法正確的是（）

U./I

原子序數(shù)

A.N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等

B.M的離子半徑小于N的離子半徑

C.P的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性大于Q的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性

D.X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同

【題型特訓(xùn)?練高分】

1.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W的單質(zhì)是制備一種高效電池的重要材料，X原子的

最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子

層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

2.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同

周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：4?；衔颳YZz是一種工業(yè)鹽，對(duì)人體

危害很大。下列敘述正確的是（）

A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y<ZB.化合物WY3中只存在離子鍵

C.原子半徑：W>Z>Y>XD.X2Z與W2Z2發(fā)生的反應(yīng)中，X2Z被氧化

3.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，Y元素與Z、M元素

相鄰，且與M元素同主族；化合物ZX3的電子總數(shù)為10個(gè)；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.原子半徑：Z<Y<M

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>M

C.ZX3極易溶于水，其水溶液呈堿性

D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

4.X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W為同族元素，R的原子半徑是同周期主族元素

中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示為[YX4]+[XWZ4f。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：W>Z>Y

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>Z

C.Z與X、Y、R、W均可形成多種化合物

D.Z、R、W三種元素形成的化合物的水溶液呈中性

5.前4周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y基態(tài)原子的3P軌道上

有1個(gè)電子，Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W是前4周期中第一電離能最小的元素。下列有

關(guān)說法正確的是（）

A.電負(fù)性：X>Y>ZB.原子半徑：r（X）<r（Y）<r（W）

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>WD.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<Z

6.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的

空間結(jié)構(gòu)為正四面體，Y在同周期中電負(fù)性最小，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16；同周期元

素簡(jiǎn)單離子中，元素Z形成的離子半徑最??；T元素的價(jià)電子排布式為3dI°4SL下列說法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子的半徑W<Y<Z

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z>X

C.W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2W

D.W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強(qiáng)酸

7.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素常用來鑒定一些文物的年代；B的氫化物

的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；若往E單質(zhì)的水溶液中滴

加少量紫色石蕊溶液，可觀察到先變紅后褪色。下列說法正確的是（）

A.A的氫化物常溫下一定為氣態(tài)

B.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)镋>B>OD

C.C的氧化物比D的氧化物熔點(diǎn)高

D.E的氧化物均可作為消毒劑，其對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

8.某玉石主要成分的化學(xué)式為Y2W10Z12X30,W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且均為短周期主族元素，W與

Y位于同一主族，W與X位于同一周期，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與X的最外層電子數(shù)相等，X是地

殼中含量最多的元素。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.Y的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2

B.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Y<Z

C.W和Y的單質(zhì)均可以保存在煤油中

D.Z、X組成的化合物能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

9.常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液（濃度均為0.01moLL-i）的pH和原

子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.第一電離能：W>Z>Y>XB.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z>W>X

C.W的氫化物空間結(jié)構(gòu)不一定是三角錐形D.Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性

10.X、Y、Z、W都屬于短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z、W處于同一周期。X原子的最外層電

子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍?；鶓B(tài)Z原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的5倍。W與X形成的一種氣體常用

于漂白和消毒，下列說法正確的是（）

A.第一電離能：Y<Z<W

B.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4

C.Y、Z、W三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D.簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)閄<Z<Y<W

11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X原子核外電子僅占據(jù)5個(gè)原子軌道且有3個(gè)未成

對(duì)電子，Y在周期表中位于第IIIA族，Z與X屬于同一主族，基態(tài)W原子的核外有1個(gè)未成對(duì)電子。下列說

法錯(cuò)誤的是（）

A.原子半徑：W>Z>YB.最高價(jià)含氧酸的酸性：W>X>Z

C.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X<ZD.X、Y、Z均可與W形成共價(jià)化合物

12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y形成的某一種化合物易生成二聚體，且X、Y

兩元素基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同,Z元素基態(tài)原子的最高能級(jí)電子數(shù)是Y元素基態(tài)原子最低能級(jí)

電子數(shù)的一半，W在周期表中的周期數(shù)與族序數(shù)相等。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.X、Y、Z、W四種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)

B.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>X>Z>W

C.X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，生成物中只含共價(jià)鍵

D.X、Z、W元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以相互反應(yīng)

13.四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)

構(gòu)，d的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期主族元素中最小的，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,下列敘述正確的

是（）

A.b元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b>c

C.c為第二周期第VDA族元素D.原子半徑：d>c>b>a

14.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知X、Y為同周期的相鄰元素且形成的某種二元

化合物能形成光化學(xué)煙霧，Z為金屬元素且Z原子的L層電子數(shù)比其他各層上電子數(shù)之和大5,W的最高價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)水化物和其氫化物水溶液均為強(qiáng)酸，下列說法正確的是（）

A.X、Y、Z、W原子半徑大?。篧>Z>Y>XB.X、W不可能形成共價(jià)化合物

C.WY2能對(duì)自來水進(jìn)行殺菌消毒D.Z單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒生成白色固體

【利用物質(zhì)的特殊性質(zhì)推斷元素（文字描述型）】答案

【研析真題?明方向】

1.Do解析：Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外

層電子數(shù)為Q元原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)

為4,則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y,則X為A1元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之

和為19,則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19-3-4=12,主族元素的最外層電子數(shù)最多為7,若Q的最外層電子數(shù)

為7,為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5,為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6,為O元素，則Z的最外層電子

數(shù)為6,為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5,為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7,為C1元素；綜上所述，Q為

N或O或F,X為Al,Y為Si,Z為Cl或S或P,據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼.X為Al,Q為N或O或F,同

一周期從左往右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下依次減弱，故非金屬性：Q>X,A錯(cuò)誤；B.由分析

可知，X為A1屬于金屬晶體，Y為Si屬于原子晶體或共價(jià)晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)Si>Al,即Y>X,B錯(cuò)誤；

C.含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)升高，由分析可知Q為N或O或F,其簡(jiǎn)單氫化物為H2O或NH3或HF,Z為C1或S

或P,其簡(jiǎn)單氫化物為HC1或H2s或PH3,由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，故沸點(diǎn)Q>Z,

C錯(cuò)誤；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，P、S、C1的非金屬性均強(qiáng)于Si,因此最高價(jià)含

氧酸酸性：Z>Y,D正確；故答案為：D。

2.Bo解析：短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，說明W

為第三周期元素A1。短周期元素的基態(tài)原子中有兩個(gè)單電子，可分類討論：①為第二周期元素時(shí)，最外層電子

排布為2s22P2或2s22P、即C或O;②為第三周期元素時(shí)，最外層電子排布為3s23P2或3s23P、即Si或S°Q與

Z同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系可知，則X、Z、Q分別為C、O和S,則Y為N。A.X為C,能與多種元素

（H、0、N、P、S等）形成共價(jià)鍵，A正確；B.Z和Q形成簡(jiǎn)單氫化物為H2O和H2S,由于H2O分子間能形

成氫鍵，故H2O沸點(diǎn)高于H2S,B錯(cuò)誤；C.Y為N,Z為O,N的最外層p軌道電子為半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，

故其第一電離能比。大，C正確；D.W為Al,Z為0,0的電負(fù)性更大，D正確；故選B。

3.Co解析：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大短周期主族元素，X、Y同周期并相鄰，且Y是組成水的元

素之一，則Y為0元素，X為N元素，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則Z為Na元素，W原子在同周期

主族元素中原子半徑最小，則W為C1元素，據(jù)此分析解答。A.由分析，X為N元素，W為C1元素，NCb分

子的空間構(gòu)型為三角錐形，其正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，A錯(cuò)誤；B.HzO和NH3均含有氫鍵，但

出。分子形成的氫鍵更多，故沸點(diǎn)H2O>NH3,B錯(cuò)誤；C.Y為0元素，Z為Na元素，兩者形成的化合物為

Na?。、NazCh均為離子化合物，C正確；D.N、O、Na三種元素組成的化合物NaNCh呈中性、NaNCh呈堿性，

D錯(cuò)誤；答案選C。

4.Do解析：X是地殼中含量最多的金屬元素，X為A1元素，W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，W為

0元素，Y為S元素，Z為C1元素，據(jù)此分析解題。A.非金屬性同主族從上至下逐漸減弱：Y<W,A錯(cuò)誤；

B.氯化鋁是共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C.Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別硫酸和高氯酸，兩者均為強(qiáng)酸，

次氯酸也是氯的氧化物對(duì)應(yīng)的水化合物，但次氯酸為弱酸，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，

鋁與硫元素形成的化合物化學(xué)式為AI2S3,D正確；答案選D。

5.Bo解析：X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，X為H,YX3分子呈三甭錐形，Y為N,Z的核外電子數(shù)等于X、

Y核外電子數(shù)之和，則Z為0,M與X同主族，則M為Na,Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，則Q為C1,

綜合分析，X為H,Y為N,Z為O,M為Na,Q為Cl,以此解題。A.由分析可知X為H,Z為O,則其形

+

成的10電子微粒有H2O、OH、H30,A錯(cuò)誤；B.由分析可知Z為0,Q為C1,可形成CICh,有氧化性，可

用于自來水消毒，B正確；C.由分析可知Z為。，M為Na,Q為Cl,則M2Z為NazO,為離子晶體，MQ為

NaCl,為離子晶體，晶體類型相同，C錯(cuò)誤；D.由分析可知X為H,Y為N,Z為O,這三種元素可以形成

NH3H20,其溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；故選B。

6.Do解析：由綜合推斷知，W為H、X為N、Y為Al、Z為S。一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；

電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：Y>Z>X>W,A錯(cuò)誤。H、N可以形成NH3、N2H4

等多種化合物，B錯(cuò)誤。Y的氧化物為AI2O3,AI2O3是兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤。

H、N和S可以形成(NH6S,該化合物中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，D正確。

7.Bo解析：由于X、Y、Z為同周期相鄰元素，因此它們的最外層電子數(shù)之和必然是3的倍數(shù)并且小于15。假

設(shè)是12,則X、Y、Z最外層電子數(shù)依次為3、4、5,W的最外層電子數(shù)為3,則W與X同族，與題意不符；

假設(shè)是9,則X、Y、Z最外層電子數(shù)依次為2、3、4,W的最外層電子數(shù)為6,符合題意。由W、X、Y、Z的

原子序數(shù)依次增大可知，W、X、Y、Z分別是0、Mg、Al、Sio原子半徑：Mg>Al>Si>0,即X>Y>Z>W,A錯(cuò)

誤；MgO是由離子鍵構(gòu)成的化合物，B正確；A1是導(dǎo)體，而Si是半導(dǎo)體，A1的導(dǎo)電性大于Si,C錯(cuò)誤；Si的

氧化物的水化物為H2SiC>3,其酸性弱于碳酸，D錯(cuò)誤。

8.Bo解析：選BZ的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z的最外層電子數(shù)為1,又W、X、Y、Z為原子序數(shù)

依次增大的短周期主族元素，則Z不可能為氫、鋰元素，故Z為第三周期的Na元素。Y的原子序數(shù)等于W與

X的原子序數(shù)之和，且Y的原子序數(shù)小于11,又W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的18b分子，分析可知N2H4

符合題意，故W為氫元素、X為氮元素，則Y為氧元素。Z、X、Y的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)