廣西防城港市2015-2016學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題掃描版一、選擇題（本大題共10小題，每小題3分，共30分）1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是：A.離子鍵和共價(jià)鍵都是通過(guò)電子轉(zhuǎn)移形成的。B.金屬元素與氫氣反應(yīng)一般形成離子鍵。C.離子鍵的形成與電子得失有關(guān)。D.共價(jià)鍵的形成與電子共享有關(guān)。2.下列物質(zhì)中，屬于酸性物質(zhì)的是：A.氫氧化鈉B.氫氧化鋁C.氫氧化鈉溶液D.氫氧化鋁溶液3.下列化合物中，沸點(diǎn)最高的是：A.乙醇B.乙烷C.乙醚D.乙醛4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是：A.反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快。B.反應(yīng)物濃度越低，反應(yīng)速率越快。C.反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)。D.反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越慢。5.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是：A.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度相等。B.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的摩爾數(shù)相等。C.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)速率相等。D.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量相等。6.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是：A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是還原劑。B.氧化還原反應(yīng)中，還原劑是氧化劑。C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)。D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑是不同的物質(zhì)。7.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的敘述，正確的是：A.酸堿中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。B.酸堿中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和氫氣。C.酸堿中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和氧氣。D.酸堿中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和二氧化碳。8.下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述，正確的是：A.有機(jī)化合物都是含碳的化合物。B.有機(jī)化合物都是含氫的化合物。C.有機(jī)化合物都是含氧的化合物。D.有機(jī)化合物都是含氮的化合物。9.下列關(guān)于同分異構(gòu)體的敘述，正確的是：A.同分異構(gòu)體是指分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物。B.同分異構(gòu)體是指分子式相同、物理性質(zhì)不同的化合物。C.同分異構(gòu)體是指分子式相同、化學(xué)性質(zhì)不同的化合物。D.同分異構(gòu)體是指分子式相同、生物活性不同的化合物。10.下列關(guān)于高分子化合物的敘述，正確的是：A.高分子化合物都是天然存在的。B.高分子化合物都是合成化合物。C.高分子化合物都是通過(guò)聚合反應(yīng)合成的。D.高分子化合物都是通過(guò)縮聚反應(yīng)合成的。二、填空題（本大題共10小題，每空2分，共20分）1.在酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的摩爾比一般為_(kāi)_____：______。2.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑______。3.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之和稱為_(kāi)_____。4.下列物質(zhì)的分子式為：甲烷_(kāi)_____，乙醇______，乙烷_(kāi)_____。5.下列化合物的名稱為：CH3CH2OH______，CH3CH3______，CH3COOH______。6.下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH______，CH3CH3______，CH3COOH______。7.下列化合物的沸點(diǎn)為：乙醇______，乙烷_(kāi)_____，乙醚______。8.下列有機(jī)化合物的分子式為：苯______，甲苯______，苯甲酸______。9.下列有機(jī)化合物的名稱為：C6H6______，C7H8______，C7H6O2______。10.下列有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C6H6______，C7H8______，C7H6O2______。三、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）1.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。2.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡的原理。四、計(jì)算題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）1.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K：\(\text{H}_2(g)+\text{I}_2(g)\rightleftharpoons2\text{HI}(g)\)在某溫度下，該反應(yīng)的平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度為：[H2]=0.1mol/L，[I2]=0.2mol/L，[HI]=0.4mol/L。2.計(jì)算在一定條件下，將2.5mol的A與5mol的B反應(yīng)生成C，若A的轉(zhuǎn)化率為50%，求反應(yīng)后的平衡濃度。五、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）1.描述如何用化學(xué)方法檢驗(yàn)下列溶液中的離子：A.鈉離子B.氯離子C.硫酸根離子2.實(shí)驗(yàn)室中常用蒸餾法分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，簡(jiǎn)述蒸餾操作步驟。六、論述題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）1.論述化學(xué)鍵的類型及其形成條件。2.論述化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的關(guān)系。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：離子鍵是通過(guò)電子轉(zhuǎn)移形成的，而共價(jià)鍵是通過(guò)電子共享形成的。金屬元素與氫氣反應(yīng)一般形成共價(jià)鍵，因?yàn)闅涫欠墙饘佟?.D解析：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既可以與酸反應(yīng)也可以與堿反應(yīng)，但在此題中，氫氧化鋁溶液作為酸性物質(zhì)。3.D解析：乙醛的分子量最大，因此其沸點(diǎn)最高。4.A解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率理論，反應(yīng)物濃度越高，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率越快。5.C解析：化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變。6.D解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。7.A解析：酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，這是酸堿中和反應(yīng)的基本特征。8.A解析：有機(jī)化合物是由碳和氫元素組成的，通常還含有氧、氮、硫等元素。9.A解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物。10.C解析：高分子化合物通常是通過(guò)聚合反應(yīng)合成的，其中縮聚反應(yīng)是一種常見(jiàn)的聚合反應(yīng)類型。二、填空題1.1：1解析：在酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的摩爾比一般為1：1，因?yàn)樗鼈儼凑栈瘜W(xué)計(jì)量比反應(yīng)。2.得到電子解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子。3.質(zhì)量守恒解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之和保持不變。4.CH4，C2H5OH，C2H6解析：甲烷、乙醇、乙烷的分子式分別為CH4、C2H5OH、C2H6。5.乙醇，乙烷，乙酸解析：CH3CH2OH的名稱為乙醇，CH3CH3的名稱為乙烷，CH3COOH的名稱為乙酸。6.CH3CH2OH，CH3CH3，CH3COOH解析：CH3CH2OH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為乙醇，CH3CH3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為乙烷，CH3COOH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為乙酸。7.78.4°C，-88.6°C，34.6°C解析：乙醇、乙烷、乙醚的沸點(diǎn)分別為78.4°C、-88.6°C、34.6°C。8.C6H6，C7H8，C7H6O2解析：苯、甲苯、苯甲酸的分子式分別為C6H6、C7H8、C7H6O2。9.苯，甲苯，苯甲酸解析：C6H6的名稱為苯，C7H8的名稱為甲苯，C7H6O2的名稱為苯甲酸。10.C6H6，C7H8，C7H6O2解析：C6H6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為苯，C7H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為甲苯，C7H6O2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為苯甲酸。三、簡(jiǎn)答題1.解析：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越劇烈，反應(yīng)速率越快；濃度越高，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率越快；壓強(qiáng)對(duì)氣體反應(yīng)有影響，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越快；催化劑可以降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率。2.解析：化學(xué)平衡是反應(yīng)物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡原理指出，在封閉系統(tǒng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，但反應(yīng)仍在進(jìn)行。四、計(jì)算題1.解析：平衡常數(shù)K的計(jì)算公式為：\(K=\frac{[\text{HI}]^2}{[\text{H}_2][\text{I}_2]}\)代入數(shù)據(jù)得：\(K=\frac{(0.4)^2}{(0.1)(0.2)}=8\)2.解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，A與B的化學(xué)計(jì)量比為1：2。A的轉(zhuǎn)化率為50%，則轉(zhuǎn)化掉的A的摩爾數(shù)為2.5×50%=1.25mol。剩余的A的摩爾數(shù)為2.5-1.25=1.25mol。生成的C的摩爾數(shù)為1.25×2=2.5mol。因此，反應(yīng)后的平衡濃度為C的摩爾數(shù)除以體積。五、實(shí)驗(yàn)題1.解析：檢驗(yàn)鈉離子：加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成；檢驗(yàn)氯離子：加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成；檢驗(yàn)硫酸根離子：加入氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成。2.解析：蒸餾操作步驟：將混