九年級化學全冊1-12單元基礎知識域空版記憶

緒言：化學使世界變得更加絢麗多彩

么我國古代勞動人民在化學科學上的一些重大發(fā)明創(chuàng)造是造紙、燒制陶瓷、制黑火藥、冶煉銅

篇遙、釀酒等等。

2、奠定近代化學的基礎（化學真正成為獨立的科學）的標志：原子論和分子學說的創(chuàng)立。原子論

和分子學說的核心：物質是由分子和原子構成，分子中原子的重新組合是化學變化的基礎。

3、歷史上偉大的化學家英國科學家道爾頓一一創(chuàng)立原子論意大利科學家阿伏伽德羅——創(chuàng)立分

子學說俄國科學家門捷列夫——發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制出元素周期表

4、化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規(guī)律的科學。

5、綠色化學（又稱環(huán)境友好化學）：通常指生產(chǎn)原料無毒無害,生產(chǎn)過程不排放任何有毒有害物

M（最好是零排放）,生產(chǎn)的產(chǎn)品對環(huán)境、對人體友好。其核心是從源頭上消除污染。

第一單元課題1物質的變化和性質

1、物理變化：這種沒有生成其他物質的變化屬于物理變化。如水的蒸發(fā)、蠟燭的熔化等。

2、化學變化：這種生成其他物質的變化屬于化學變化,也叫化學反應。如鐵生銹、木炭燃燒、面

包發(fā)霉等。

3、化學變化與物理變化的本質區(qū)別：化學變化有新物質生成,物理變化沒有新物質生成。

4、化學變化與物理變化的關系：化學變化中同時會發(fā)生物理變化。

5、化學變化發(fā)生一般會伴有的現(xiàn)象:顏色改變、放出氣體、生成沉淀、發(fā)光、放熱等。

6、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質叫化學性質,如可燃性、助燃性、氧化性、還原

性、酸堿性、毒性、穩(wěn)定性等。例：木炭能燃燒、鋼鐵會生銹，氧氣皿助燃等。

7、物理性質;物質不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質叫物理性質。常見的物理性質如顏色、狀態(tài)、

氣味、硬度、密度、熔點、沸點、揮發(fā)性、溶解性、導電性、吸附性等。

8、描述物質的物理性質時需要注明條件，如“通常狀況”或“標準狀況”。

9、物質的變化與物質的性質區(qū)別方法描述過程中有“是、能、會、可以”等詞的是物質的性質。

10、物質的用途：物質的性質決定其用途。如酒精能燃燒一酒精常用作燃料

第一單元課題2化學是一門以實驗為基礎的科學

1、點燃前觀察蠟燭的物理性質：白色、半透明固體、比較軟、能浮在水面上（結論：密度比水去；

不溶于水）。

2、點燃時觀察到A

（1）石靖先熔化，然后燃燒，火焰分三層（即外焰、內(nèi)焰和焰心）,外焰最亮，內(nèi)焰次之,\

焰心最暗。燃燒時有黑煙產(chǎn)生（注意：黑煙是石蠟不充分燃燒產(chǎn)生的炭黑）。

第1頁共68頁

（2：將一根火柴梗橫放于火焰中1秒后取出觀察現(xiàn)象處于外焰處的火柴梗最先炭化變黑（結

論外焰溫度最高，內(nèi)焰次之，焰心溫度最低）。

\?3）在火焰上方罩一個干冷的燒杯,觀察現(xiàn)象：燒杯內(nèi)壁有小水珠（結論：生成了水）。在

火焰上方罩一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯:澄清石灰水變渾濁（結論：生成了C02）o

1螞蠟燭時觀察到現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙,白煙能點燃，進而引燃蠟燭（結論：白煙具有可燃性,成

A是石蠟固體小顆粒）。

4、用排水法收集人呼出的氣體時:集氣瓶上的毛玻璃片使用時毛面向下,一定在水下蓋好玻璃片。

5、分別取人吸入的空氣和呼出的氣體各一瓶做對照試驗:

實驗現(xiàn)象實驗結論

伸入燃著的小木盛空氣的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象，盛呼出氣呼出氣體比空氣中氧氣含

條體的集氣瓶中火焰快速熄滅。量少

滴加相同滴數(shù)的盛空氣的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象，盛呼出氣呼出氣體比空氣中二氧化

澄清石灰水體的集氣瓶中澄清的石灰水變渾濁。碳含量炙

對著干燥的玻璃放在空氣中的玻璃片無明顯變化，對著呼呼出氣體比空氣中水蒸氣

片呼氣氣的玻璃片上有小水珠。含量多____________________

6、實驗只對照探究氧氣、二氧化碳和水蒸氣含量的變化，沒有探究氮氣等其他氣體含量是否變化,

氮氣的含量幾乎不變。

第一單元課題3常見儀器的使用和實驗的基本操作

一、化學實驗室常見儀器的用途和使用注意事項「

1、試管一用作少量試劑的反應容器或收集少量氣體O使用注意事項：

①可以直接加熱。[I

②加熱液體時，盛放液體不超過其容積1/3,試管與桌面成45度角（防止液體濺出傷人）;

③加熱固體時，試管口略向王傾斜.（防止試管炸裂）.

④加熱時試管外壁不能有水,不能接觸燈芯（防止炸裂試管）

⑤加熱后的試管不能驟然冷卻,如不能接觸冷水或放在實驗臺上（防止炸裂試管）。

⑥使用后要洗干凈，洗干凈的試管要倒立于試管架上（使試管快速干燥）

2、試管夾一一用于夾持試管。使用注意事項：①從試管底部套上、取下

②夾在離試管口1/3處（或試管的中上部）。③使用時手握長柄

3、試管架一一存放試管

4、燒杯用途:

①配制溶液②用作較多量試劑的反應容器□

第2頁共68頁

'使用注意事項：

0不能直高贏，加熱時應放置在石棉網(wǎng)上間接加熱。

（泡燒杯受熱均勻，防止燒杯炸裂）

②溶解物質時，若用玻璃棒攪拌,玻璃棒不能觸及杯壁或杯底

筒——量度液體的體積

使用注意事項：

①不能加熱,也不能量取熱的液體（防止損壞量筒）

②不能用作反應容器（防止損壞量筒）

③不能在量筒里稀釋、配制溶液（防止損壞量筒）

④讀數(shù)時，量筒平放,視線與液體的凹液面的最低處保持水平。否則將會“仰視實際偏大，俯視實

際偏小”（口訣：實際上羊大虎小）。

⑤實驗中應選擇與量度值相等或匕量度值略大的量筒,量筒可精確到0?

6、集氣瓶一一用于收集和儲存少量氣體

使用注意事項：

①不能加熱（防止炸裂集氣瓶）

②玻璃片的毛面向下蓋在集氣瓶上□

7、酒精燈一一用于加熱

使用注意事項：

①酒精燈內(nèi)酒精不超過酒精燈容積的2/3,不得少于1/4。

②絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精。（以免失火）

③絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。（以免失火）

④用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，禁止用嘴去吹。（以免失火）

⑤不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用濕抹布撲蓋。

⑥使用時用外焰加熱。（因為外焰溫度最高，可以節(jié)約加熱時間,節(jié)約燃料）

⑦給試管加熱時要先邈k。（以免試管炸裂）

⑧加熱時試管口不能對著自己或他人。（以免液體濺出傷人）

8、膠頭滴管（滴管）——用于吸取和滴加少量液體

①懸滴，不能伸入容器內(nèi),不接觸容器內(nèi)壁。（防止污染滴管進而污染試劑）;

②普通滴管用后立即沖洗,洗凈后才能取另一種液體。（防止藥品相互污染）

③保持膠帽朝上,不能倒置或平放。（防止污染試劑和液體腐蝕橡膠膠帽）

④不能將滴管放在實驗臺或其他地方（防止試劑腐蝕桌面，污染滴管）

⑤滴瓶上的滴管專管專用,不能混用，用后也不能沖洗，而是重新插回滴瓶上。

第3頁共68頁

漏斗一①用作加液器，如向酒精燈里添加酒精

V②裝上濾紙后用作過濾器，用于分離液體與固體Y

使用注意事項：

i①不能加熱

②過濾時濾紙邊緣應低于漏斗口邊緣

③漏斗內(nèi)的液面要低于濾紙邊緣

④漏斗下端管口要緊靠容器內(nèi)壁。

10、長頸漏斗（右圖A）一—用于向小口容器中添加液體

11、分液漏斗（右圖B）一—用于向容器中添加液體，使用分液漏斗時可以控制添加液體量。

12、鐵架臺一用于固定和支持各種儀器,用于過濾或加熱實驗

（1）夾持試管的松緊，應使用K3

（2）調整試管口的方向略向下，應使用K2

（3）調節(jié)試管在酒精燈上方的高度，應使用K1

13、玻璃棒一用于攪拌、過濾或轉移液體

14、石棉網(wǎng)——用于墊在酒精燈和玻璃容器之間使物體受熱均勻

15、托盤天平（天平）一一用于稱量物質的質量

使用注意事項；

①用于粗略稱量，能準確到0.略

②稱量時首先調節(jié)天平的平衡螺母使天平平衡

③稱量時注意“左物右碼，先大后小”

④普通物品放在紙片上稱量,易潮解和腐蝕性藥品要放在小燒杯中稱量

⑤物品和硅碼的位置放反了,則物品的實際質量=硅碼質量一游碼質量。

⑥若要稱量某物體的質量，應先加物體，后加硅碼或游碼至平衡。

⑦若要稱量mg某物質，應先加mg祛碼，后在左盤加物質直到平衡。

16、藥匙（右圖A）——用于取用粉末狀固體

17、鎰子（右圖B）一—用于取用塊狀固體

注意事項：藥匙和事子用后均應立即擦干凈

18、常見儀器能否加熱歸納：

①能直接加熱的儀器有三種:試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿

②需隔石棉網(wǎng)（間接）加熱的儀器有三種:燒杯、燒瓶、錐形瓶

③不能加熱的儀器有:量筒、集氣瓶

第4頁共68頁

、二、化學實驗室藥品取用規(guī)則

1、化學實驗室藥品存放原則：

①分類儲存，標簽朝外。

5周體放在廣口瓶中，液體放在細口瓶中，易揮發(fā)、易分解試劑放在棕色瓶中。

2、取用藥品的“三不”原則：不能用手接觸藥品；不要將鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不得嘗任

何藥品的味道。

3、實驗時取用藥品的用量標準：嚴格按實驗規(guī)定的用量取用藥品，如果沒有說明用量，應按最少量取

用，即液體?。??2）毫升，固體只需蓋滿試管底部。

4、實驗剩余藥品處理原則不能放回原瓶，不能隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)。

5、實驗不小心將藥液濺進了眼睛里，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，沖洗的時要眨眼睛。

6、實驗結束后廢液的處理方法：倒入指定的廢液缸中。

三、藥品的取用方法

1、固體藥品的取用

（1）塊狀固體的取用：使用儀器：鏡子。操作要點：一橫放二入口三慢豎。

（2）粉末固體的取用：使用儀器：藥匙（或藥匙加紙槽）。操作要點：一傾斜二入底三直立。

2、液體藥品的取用,

（1）傾倒法要點：

①B塞倒放（防止污染試劑，腐蝕桌面）;1

②口緊靠試管口（防止藥品流出試管）;一多^

③標簽向手心（防止殘留液腐蝕標簽）：UQ

④倒完后蓋緊瓶蓋放回原處（防止藥品變質，方便下次使用）。

1、方法：刷洗時需轉動或上下移動試管刷。

2、洗滌干凈的標志玻璃儀器內(nèi)壁的水既不聚成水滴，也不成股流下

時，表明洗滌干凈了。^

五、連接和組裝儀器：/?

1、組裝多種儀器時遵循：從左到右，先下后上的原則。

2、連凄玻璃管與膠皮管的操作要點先將玻璃管用水潤濕,然后轉動玻璃管插入橡皮管（橡皮塞）一

中。A

3、檢查氣密性的方法先將導管一端放入水中,再用手緊握試管,益水中導管口有氣泡產(chǎn)生，'說月

不漏氣，若導管口沒有氣泡產(chǎn)生,潮裝置漏氣。'

第5頁共68頁

第二單元我們周圍的空氣

第二單元課題一空氣

（湃氣的組成是（按體積計算）氮氣占78%（約4/5）,氧氣占21%（約1/5）,稀有氣體占

0.94%,二氧化碳占0.03%,其他雜質氣體0.03%o

2、用燃燒紅磷的方法測定空氣中氧氣的體積分數(shù)的原理是：紅磷燃而鬲耗了瓶內(nèi)的氧氣,生

成了五氧化二磷固體。冷卻后，瓶內(nèi)氣體壓強減小,在大氣壓的作用下，燒杯中的水沿導管流

△集氣瓶，進入集氣瓶的水約占瓶內(nèi)空氣體積的1/5,說明空氣中氧氣的體積約占1/5體積。

4、用紅磷測定空氣中氧氣體積，測定體積偏高的原因:

①實驗開始時沒有夾上止水夾；

②點燃紅磷伸入集氣瓶時沒有迅速塞緊，導致部分瓶內(nèi)空氣流出集氣瓶。

5、測定空氣中氧氣的含量的實驗不能用木炭，因為木炭燃燒道耗氧氫，但產(chǎn)生C02氣體,瓶內(nèi)

壓強幾乎不變,水不能流入集氣瓶。

<2）不能用鐵絲代替紅磷測定，因為鐵絲不能在空氣中燃燒。

（3）不能用鎂條代替紅磷測定，因為鎂條把氧氣和氮氣都反應了

6、拉瓦錫用汞加熱法定量測定空氣由氮氣和氧氣組成,但沒有測定出空氣中的其他成分。

7、以上實驗結束后集氣瓶中剩余的氣體主要是氮氣，能體現(xiàn)出太（aI

氮氣的性質是：無色氣體，難溶于水，不能燃燒，不助燃。向\

8、右圖裝置改進后的優(yōu)點是：（1）減少誤差（2）減少污染,?目4水

9、氧氣的用途：動植物的呼吸、醫(yī)療急救、潛水、金屬切割、金屬的焊接等。

10、氮氣物理性質：無色無味的氣體，難溶于水。,

氮氣化學性質：工、\

第6頁共68頁

（1人左瞥（化學性質穩(wěn)定）;

\（2）不能燃燒；不支持燃燒；不能供給呼吸。

J氣的用途：

（1）作化工原料（如生產(chǎn)氮肥、硝酸、炸藥）

、，42）作保護氣（如食品充氮防腐）

（3）用于低溫超導研究。

11、稀有氣體包括包、怎、氧、氯、氤等,是無色無味的氣體。（稀有氣體是混合物）

稀有氣體的化學性質很不活潑。

稀有氣體的用途：

用作保護氣（因為很不活潑）；

作電光源（因為通電后發(fā)出不同顏色的光）；

氮氣用于填充氣球（密度小，不活潑）。

12、空氣污染：（1）空氣污染物包括可吸入顆粒物（飄塵）和有害氣體兩類。

有有氣體包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等。注意:二氧化碳（C02）不是污染物!

（2）三大環(huán)境問題：

溫室效應（C02引起）、

酸雨（S02和N02引起）、

臭氧空洞（氟利昂引起）。

（3）空氣污染的主要來源：煤等化石燃料的大量燃燒;汽車尾氣的排放;工廠排放的廢氣等。

（4）防止空氣污染的措施：（1）加強大氣質量監(jiān)測；（2）減少使用化石燃料，多用清潔能源；

（3）積極植樹造林。

13、物質可分為純凈物和混合物兩類。

純凈物是只由一種物質組成,有固定的化學式，如氧氣、水、二氧化碳、五氧化二磷等。

混合物由多種物質組成,沒有固定的化學式，如空氣、澄清石灰水等、xx溶液。

第二單元課題二氧氣

1、氧氣的物理性質：常溫下氧氣是無色、無味,密度比空氣略大,不易溶于水的氣體。在很低的

溫度下氧氣能變成淡藍色液體或淡藍色雪花狀的固體。

2、氧氣的化學性質：比較活潑。有助燃性（蠟燭、紅磷、木炭等都能在氧氣中燃燒）和氧化性。

（1）紅磷燃燒的文字表達式：

點燃點燃

紅磷+氧氣f五氧化二磷符號表達式：P+02fP205

實驗時的現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量。

第7頁共68頁

(2)木炭燃燒的文字表達式:7

點燃點燃

木氣f二氧化碳符號表達式：C+02fC02

實驗時的現(xiàn)象：木炭在空氣中燃燒發(fā)出紅光對比在氧氣中燃燒發(fā)出白光:放出熱量；生成能使澄

灰水變渾濁的氣體。實驗2T,與強氣反應

(3)硫燃燒的文字表達式：

點燃點燃

硫+氧氣一二氧化硫符號表達式：S+02-S02

實驗時的現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰；對比在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰;生成有刺

激性氣味的氣體；放出熱量。

實驗時集氣瓶內(nèi)放少量的水的原因：吸收S02,防止其污染空氣。

集氣瓶內(nèi)的水能不能換成細沙？集氣瓶內(nèi)的水不能換成細沙，細沙不能吸收S02。

(4)鐵絲燃燒的文字表達式：

點燃點燃

鐵+氧氣―四氧化三鐵符號表達式：Fe+02-Fe304

實驗時的現(xiàn)象：

鐵絲在空氣中只發(fā)紅不能燃燒

對比在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出熱量。

注意事項：

(1)集氣瓶底放少量的水或細沙的作用:防止高溫生成物炸裂瓶底。

(2)實驗時要將鐵絲系在火柴梗上,火柴梗的作用:便于引燃鐵絲。

(3)實驗時要將鐵絲盤成螺旋狀的目的:集中熱量，提高溫度。

3、化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應叫化合反應。(特征；多變一)

4、氧化反應：物質與氧發(fā)生的反應屬于氧化反應。(氧化反應的特征：反應物中有氧氣屬

5、化合反應與氧化反應的關系：交叉關系。

6、化合反應是化學基本反應類型，氧化反應不是化學反應的基本類型。一

7、燃燒與緩慢氧化的區(qū)別是反應速率不同：燃燒與緩慢氧化的相同點是都是氧化反應；都放足

7G

第8頁共68頁

第二單元課題三制取氧氣

一、工業(yè)上制取氧氣的方法一一分離空氣制氧氣（分離液態(tài)空氣法）

'、原理是：利用氮氣和氧氣沸點不同,先將空氣降溫加壓變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后升溫減壓，低沸點的

.夠先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來,余下的就主要是液態(tài)氧氣。此變化過程是物理變化。

二、催化劑：能改變其他物質的化學反應速率,但本身的質量和化學性質在反應中都沒有改變。

正確理解催化劑要注意：①熟練記憶催化劑的“一變兩不變?nèi)赡茏儭?/p>

②一變催化劑“改變速率”，不一定是“加快速率”

③西丕〈反應前后催化劑的質量和化學性質不變

④三更能變反應前后催化劑的物理性質可能改變

③催化劑只能改變反應速率而不能增加生成物的質量

⑤一個反應可以有不同的催化劑，每一種催化劑的催化效率可能不同

⑥判斷是否是催化劑必須同時證明三個條件A.反應速率改變B.質量沒有改變C.化學性質不變。

三、氧氣的實驗室制法

1、加熱高銃酸鉀制氧氣

（1）藥品：高鋅酸鉀（暗紫色固體）

加熱

（2）反應原理：高銃酸鉀一銃酸鉀+二氧化缽+氧氣

（3）裝置圖（用排水法收集氧氣）

（4）儀器：酒精燈、試管、鐵架臺、單孔橡皮塞、玻璃導管、膠皮管、水槽、集氣瓶、玻璃片等

（5）實驗步驟：（茶、莊、定、點、收、利、息）

①檢查裝置的氣密性：將導管放入水中，用手緊握試管，若導管口有氣泡冒出，說明不漏氣。

②裝藥品（試管口放一團棉花的作用是:防止加熱時高銃酸鉀粉末進入導管）

③安裝固定裝置（試管u略向下傾斜的目的是:防止冷凝水回流，炸裂試管。）

_④點燃酒精燈加熱（加熱時要先預熱,再用酒精燈處炬對藥品部位加熱。）

⑤收集氧氣（用排水法或向上排空氣法收集氧氣）

⑥將導管移出水槽

⑦熄滅酒精燈

（6）用接灰法收集氧氣注意事項：

①能用排水法收集的原因是氧氣不易溶于水

②導管口剛開始有氣泡冒出時不宜立即收集是因為此時的氧氣不純。

第9頁共68頁

③當氣泡些續(xù)聲均勻地放出時才能開始收集。

④當觀察到除氣瓶口有大氣泡冒出時，表明已經(jīng)收滿。

⑤‘排水法的導管口只能伸到集氣瓶瓶口。

⑥水法收集的氧氣的優(yōu)點：比較純凈,缺點：不夠干燥

?方將導管取出水槽，再熄滅酒精燈（防止水會倒流，炸裂試管）

］反驗氧氣的方法：將帶火星的小木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復燃，說明是氧氣。

⑨判斷氧氣已經(jīng)收滿的現(xiàn)象：集氣瓶口有大氣泡冒出。

2、利用過氧化氫制取氧氣-

（1）藥品：過氧化氫溶液（無色溶暨、二氧化銃（黑色固體）|二

（2）反應原理：過氧化氫三/水+氧氣占一

（3）裝置圖（用向上排空氣法收集氧氣）

儀器；長頸漏斗、錐形瓶、雙孔塞、玻璃導管、膠皮管、集氣瓶、玻璃片等

（5）實驗步驟：

①檢查裝置的氣密性：先用止水夾夾住膠管,然后向長頸漏斗內(nèi)加水,若長頸漏斗內(nèi)的液面在

娶成液封后不再下降,說明裝置的氣密性良好。

②裝藥品（先在錐形瓶里加二氧化鎰，再從長頸漏斗加雙氧水）注意：長頸漏斗下端管口必須

伸入到液面下，以防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗逸出。

（6）用向上排空氣法收集氧氣

①能用向上排空氣法的原因是氧氣的密度比空氣略大。

②導管口要伸入集氣瓶底部，目的是便于排盡瓶內(nèi)空氣。

③檢驗氧氣收滿的方法：將帶火星的木條放到集氣瓶瓶口,若木條復燃，說明氧氣己經(jīng)收滿。

④用向上排空氣法收集的氧氣的優(yōu)點：比較干燥缺點：不夠純凈

3、用加熱氯酸鉀（白色固體）制取氧氣：氯酸鉀三紋氯化鉀+氧氣

Mid.

KC103匕fKC1+02

4、分解反應的特點：一變多（即一種物質生成多種物質）

第10頁共68頁

'\\第三單元物質構成的奧秘課題1分子和原子

、、物質都'是由分子、原子、離子等粒子構成,這些粒子是真實存在的。

由金王構成的物質：氣隹（不包括稀有氣體），水，酒精等

2.由原子構成的物質:稀有氣體，金屬，固態(tài)非金屬，如碳、硫、硅。

、3.由離工構成的物質：氯化鈉（鈉離子和氯離子構成）…

二、、分子的基本特征（原子、離子等粒子也有這些特征）——“小東西”

1.分子的質量和體積都很小。

2,分子在不斷地運動。（在受熱、通風或光照的情況下，分子的運動速率加快）

3,分子之間有間隔。（物質“三態(tài)”變化、物體的熱脹冷縮現(xiàn)象都是因為分子間隔發(fā)生改變。）

三、課本頁“活動與探究”的探究步驟、現(xiàn)象及結論，圖如右：

49酚

1.現(xiàn)象：燒杯A中溶液變成紅，燒杯B中溶液不變紅。生S

溶

2.解釋：燒杯B中的氨分子運動到燒杯A中，溶于水后使無色酚配變紅。r□液

3.結論：分子在不停的運動；氨水能使酚配變紅。hl

四、分子和原子

1.分子的定義分子是保持物質化學性質的最小粒子.如保持氧氣化學性.質的最小粒子是氧分

王，

保持二氧化碳化學性質的最小粒子是二氧化碳分子。

2.用分子的觀點解釋物理變化和化學變化

物理變化中分子不發(fā)生改變。（改變的是分子之間的間隔）

化學變化中分子改變，變成其它分子。

3.用分子的觀點解釋混合物、純凈物混合物：由不同種分子構成的物質叫混合物。純凈

物：由同種分子構成的物質叫純凈物。

4.同種分子化學性質相同（如:水和冰都是由水分子構成，所以化學性質相同）不同種分子化

學性質不相同（如：氧分子和水分子化學性質不同，氧氣能助燃，水用于滅火，兩者化學性質不

同）。

5.原子的定義：原子是化學變化中的最小粒子。（即：化學變化中，原子不可分）

6.化學反應（化學變化）的實質：分子分裂為原子，原子再重新組合成新的分子。

7,分子和原子的區(qū)別：化學變化中，分子可分，而原子不可分。

8.分子和原子的聯(lián)系：分子一定由原子構成；原子和分子都能直接構成物質。

?

??

?O

第11頁共68頁、

>

第三單元課題2原子的結構7

一'嫄子的結構：

1.原子由帶正電的原子核和核外帶負電的電子兩部分構成,其中原子核由質子和中子構成。

&L個質子帶1個單位的正電荷，

3.1個電子帶1個單位的負電荷，

4.中子不帶電（不是所有原子都一定有中子，如普通氫原子沒有中子有

5.原子不顯電性的原因：由于原子核內(nèi)的質子所帶電荷與核外電子所帶電荷數(shù)量相等，電性相反。

6.原子內(nèi)：質子數(shù)二核電荷數(shù)二電子數(shù)二原子序數(shù)（注意：質子數(shù)不一定等于中子數(shù)）

7.原子的質量主要集中在原子核上,即原子的質量主要由質子數(shù)和中子數(shù)決定。

8.核外電子的排布規(guī)律：

（1）核外電子的運動沒有固定的軌道,但電子是分層排布的,電子要先排滿能量低的內(nèi)層,

再依次向外排能量高的外層，最多有7層。

（2）第一層最多排2個電子,第二層最多排8個電子。

（3）最外層最多排8個電子（只有一層時最外層最多2個電子）

二、原子分類

1.稀有氣體的原子最外層已經(jīng)達到8個電子（氮只有2個電子）,已經(jīng)達到相對穩(wěn)定結構;

2.金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般V4,容易失去電子后趨于達到相對穩(wěn)定結構:

3.非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般＞4,容易得到電子后趨于達到相對穩(wěn)定結構。

三、元素的化學性質由原子的最外層電子數(shù)決定。（^15）282

四、原子結構示意圖的意義：

①圓圈表示原子核;

②圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質子數(shù)（圖中質子數(shù)為12）；

③弧線表示電子層（圖中3個電子層）；

④弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)（圖中最外層2個電子）

第12頁共68頁

3.相對原子質量的單位為為一般不寫出來。

4相對原子質量~質子數(shù)+中子數(shù)

5.對測量相對原子質量做出突出貢獻的科學家：張青蓮

第三單元課題3元素

一、元素的定義理解：

1.質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱元素。

2.元素的種類由原子的質子數(shù)或核電荷數(shù)決定;

3.元素的化學性質由原子的最外層電子數(shù)決定。

4.物質都是由元素組成的，如：02、也0、C02三種物質中均含有氧元素;

5.物質在發(fā)生化學變化時,原子的種類不變，元素的種類也不變。

6.元素之間本質的區(qū)別是：質子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同。

二、物質、元素、原子、分子的關系。

如：二氧化碳（C02）是由碳元素和氧元素組成的；

二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構成的;

1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構成的。

第14頁共68頁

三、元素的芬類：元素的分類是由原子的最外層電子數(shù)決定的。

金屬元素（除汞之外有“?！ㄅ裕?、

非金屬元素（氧、碳、漠等）、

/有氣體元素（氮稀有氮體）。四、元素的分布

地殼空元素含量前四位順序：氧、硅、鋁、鐵鈣。

（2）地殼中最多的元素（最多的非金屬元素）是氧」

（3）地殼中最多的金屬元素是鋁。

（4）生物體中含量最多的物質是水,最多的元素是氧元素，最多的金屬元素鈣元素;

（5）空氣中最多的物質是氮氣,最多的元素是氮元素;

（6）海水中最多的物質是水,最多的元素是氧元素,最多的金屬元素是鈉元素。

五、L元素符號的意義：

（1）表示這種元素

（2）表示一個該原子

（3）由原子直接構成的物質，元素符號還表示一種物質。

如：N表示的意義：（D表示氮元素（2）表示一個氮原子

Fe表示的意義：（1）表示鐵元素（2）表示一個鐵原子（3）表示鐵

2、元素符號前面加數(shù)字后只有微觀意義。如3H:3個氫原子2Na+：2個鈉離子

六、元素周期表的結構和周期律：

L元素周期表有7個橫行，即有7個周期。有18個縱行，只有16個族（其中第8、9、10縱

行合為一個族）。

2.周期律：

同周期的周期律：

①周期數(shù)二電子層數(shù)

②由金屬元素開頭，過渡到非金屬元素，以稀有氣體元素結尾

③同周期電子層數(shù)相同

④從左到右最外層電子數(shù)逐漸增大

⑤從左到右質子數(shù)、電子總數(shù)逐漸增大

同一族的周期律：①族序數(shù);最外層電子數(shù)

②同一族最外層電子數(shù)相同

③從上到下電子層數(shù)逐漸增加j匚

第15頁共68頁

第四單元自然界的水

四單元課題1愛護水資源

1.地球上的水資源總量多，淡水少，可利用的淡水更少。

、,我國水資源總量世界第六，人均少，分布不均勻，南多北少。

2.愛護水資源一方面要苴約用丞，另一方面要防治水體污染。

3.節(jié)約用水的措施：①生活中一水多用②工業(yè)上循環(huán)用水③農(nóng)業(yè)上改漫灌為噴灌或滴灌。

4.從你做起，如何節(jié)水：洗米水澆花、洗衣服水沖廁所、使用節(jié)水水龍頭等

5.水體污染的主要來源：①生活污染（即生活污水的任意排放）；

②工業(yè)污染（即工業(yè)“三廢”的任意排放）：

③農(nóng)業(yè)污染（即農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理使用）。

防治水體污染的措施：①生活污水集中處理達標后再排放

②工業(yè)廢水經(jīng)先處理達標后再排放

③農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥、化肥。

7.生活中你能做到的防止水體污染的方法：①不使用含磷洗衣粉②廢舊電池不隨意丟棄。

第四單元課題2水的凈化

一、水的凈化

1.自然界的水都是混合物，其中常含有的雜質包括句溶性雜題F溶性雜質,

2.凈化水的常用方法：沉淀,過激吸以蒸偏（凈化程度逐漸增高）

3.自來水的生產(chǎn)過程：取水一一沉淀一過渡一吸附一投藥消毒一一送水。

絮凝劑是阿-作用是生成膠狀物吸附沉降小顆粒雜質。

吸附劑是層是炭］作用是吸附色素和異味

消毒劑是而白給、氟氣C1人一氧伊氟E”等

4.自來水的主要生產(chǎn)過程（步驟）及作用：

（1）靜置沉淀：使密度大，質量大的不溶性雜質沉淀，發(fā)生物理變化。

（2）反應沉淀利用明研與水生成的膠狀物，吸附沉淀小顆粒雜質，既有化學變化也有物理

（3）過濾：除去不溶性雜質，物理變化。

（4）吸附：利用活性炭結構疏松，有吸附性,吸附水中的色素和異味，發(fā)生物理變化。

（5）消毒：利用氯氣（或漂白粉）對水進行殺菌消毒，發(fā)生化學變化。

第16頁共68頁

工過濾

1.'過濾的目的：將不溶性固體與液體分離。

2.過濾的操作要點：__________

一貼”：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁。（以免影響過濾速率）

二低"：|①濾紙地緣要低于漏斗邊緣;（以免濾液逸出漏斗。）

要低于濾紙邊繳。（以免液體從濾紙與漏斗的間隙流下。）

“三靠”:野初中緊靠玻璃棒。（防止液體流出漏斗）

②玻璃棒斜靠在二尊純耳；（防止濾紙破損）

③漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；（防止液體飛濺）

3.過濾時需要的儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺等。其中玻璃棒的作用：引流。

4.過濾后濾液依然渾濁的原因：①濾紙破損；②液面高于濾紙邊緣。

5.過濾后濾液依然渾濁時應該怎么辦？更換濾紙，重新過濾。

三、硬水和軟水

1.硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

軟水：不含或含較少可穿性鈣

2.區(qū)別硬水和軟水的方叢：取樣品加入莓量需肥皂水源蕩,若產(chǎn)生較芟的艇Z關軟水；產(chǎn)生到

版曲，是硬水。

3.長期使用硬水的危害

①使用硬水洗衣服浪費肥皂，還洗不干凈。

②加熱硬水時容易形成水垢，從而浪費燃料，并且還可能引起鍋爐爆炸。

③長期飲用硬度過大的水會影響健康。

4.將硬水軟化的方法：煮透］（生活中常用）或舞理（工業(yè)和實驗室常用）。

（注意：沉淀、過濾、吸附都不能使硬水軟化）

四、蒸館

1.蒸儲的原理：液態(tài)水一水蒸氣一液態(tài)水

2.基本儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒瓶、帶導管的單孔塞、試管、燒杯等

3.沸石的作用：物E暴沸』長導管和燒杯中冷水的作用：冷凝。

冷凝管中水流的方向：下口進，產(chǎn)早出?'

4.右圖然置中小卵石、石英嬴4：過濾活性炭的作用：吸附色素和臭味；裝置工而料洗凈

第17頁共68頁

的是：小卵石和石英砂裝置小卵石、石英砂和活性炭、順序能否不能。

紗布

小卵石，

-紗布

石英砂

一紗布

一活性炭

一紗布

膨松棉

第四單元課題3水的組成

一、水的電解反應表達式：H20理曳H2+02所屬基本反應類型：分解反應

（注意：①電源用直遮電②水中加入氫氧化鈉或硫酸，目的是增強導電性）

1.實驗現(xiàn)象兩極都有氣泡產(chǎn)生,連接電源負極的一側產(chǎn)生的更快,最終正負極氣體I贏同為1:2

（口訣：父耒大）

正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃；

負極產(chǎn)生的氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰。

2.實驗結論：①水是由4而苑面標T都畫1

②化學反應中分子可分，原子不可分

二、氫氣

1.物理性質：常溫下無色、無味,密府比空氣?。ㄋ钥梢杂孟蛳屡趴諝夥ū燃?難溶于水（所

以可以用排水法收集）。

2.化學性質：氫氣具有可燃性

①純凈的氫氣可以安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰。

②氫氣中混有空氣或氧氣，遇火可能發(fā)生爆炸。

所以，點燃氫氣等可燃性氣體之前一定要先班］

④驗純

方法：收集氫氣，靠近酒精燈火焰點燃，若聽到尖銳的爆嗚聲,說明H2不純；聲音很小,表明H2

純凈。

⑤氫氣燃燒的符號表達式：H2+02螺H2。

3.用途：用作燃料（是最理想的燃料，因為生成物只有水，對環(huán)境無污染）

三、物質的分類

混合物如：澄清石灰水、潔凈的空氣、醬油、牛奶、汽水、自來

第18頁共68頁

施理元素由成,其中一種是氧元素的底初

氧化物：'

一種元素組成的砥］不一定是單質！還可能是混合物！如：02和03的混合物!

意：1、只

含錚元素的物質不一定是化合物！還可能是混合物，如水和雙氧水的混合物含兩種元素。

2、氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物質不一定是氧化物。

中混合物是純凈物是單質是化合物是氧化物是

第19頁共68頁

r

第四單元課題4化學式與化合價

由化學式的定義：用元素符號和數(shù)字的組合來表示物質組成的式子，叫化學式。

2.化學式的意義：

/①表示一種物質；

、②表示物質由什么元素組成；【宏觀意義】

③表示一個分子；

④表示一個分子由什么原子構成?！疚⒂^意義】

如C02：①表示二氧化碳；

②表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成；

③表示1個二氧化碳分子；

④表示1個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構成。

3.當化學式前面有數(shù)字時，只有微觀一條意義!

20)2：前2表示：2個二氧化碳分子;2H：表示2個氫原子

4,比較符號的意義：

(1)H：①氫元素；②1個氫原子

(2)2H：2個氫原子

(3)H2：①氫氣；②氫氣由氫元素組成；③1個氫分子；④1個氫分子由2個氫原子構成

(4)2H2：2個氫分子

(5)H+：氫離子

(6)2H+：2個氫離子

(7)Cu：①銅②銅元素③銅原子

5.單質化學式的書寫方法：

(1)金屬單質、稀有氣體單質和固態(tài)非金屬單質一般用元素符號表示化學式，如：Fe、He、S

(2)氣態(tài)非金屬單質一般用元素符號右下角加“數(shù)字”來表示，如：02、助、N2、C12

6,化合物的化學式的書寫方法：

(1)金屬元素寫在前面；

(2)有氧元素的氧寫在后面；

(3)通?；蟽r為正價的寫在前面，負價的寫在后面；

(4)先讀的后寫，后讀的先寫。

7.常見的原子團：

氫氧根明一―1價、硝酸根陽3-T價、硫酸根S042——2價、、、

碳酸根C032一—-2價、筱根NH4++1價

(注意：“錢”和“氨”的區(qū)別：錢根是NH4+氨氣是NH3)

第20頁共68頁

8.他”的主要規(guī)律：)

(1)叁房」定顯正價，非金屬一般顯負價

'.(2)通常氧為一2價，氫顯+1價

(3)單質的化合價都為0價

(4)化合物中各元素化合價的代數(shù)和一定為0!

S元素的常見化合價口訣：

鉀鈉銀氫錢+1,鈣鎂鋼鋅銅汞+2。亞鐵+2,鐵+3,鋁元素是+3價。

氟氯-1,氧-2,-1氫氧根、硝酸根。-2硫酸根、碳酸根，單質零價要記住!

常用5

一價氫氯鉀鈉銀鈣鎂鋼鋅正二價鋁是正三氧負二銅一二來鐵二三負三正五氮和磷

硫顯負二正四六正一二銅二四碳氯價通常顯負一還有正價一五七負一硝酸氫氧根負

二硫酸碳酸根負三記住磷酸根正一價的是鏤根單質元素為零價

常用6

一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣領鎂鋅三鋁四硅五價磷二三鐵，二四碳,一二三四五價氮

二四六硫都齊全銅汞二價最常見單質為零要記清負一氫氧硝酸根負二碳酸硫酸根

負三記住磷酸根正一價的是錢根

常用7

一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋼鎂鋅鋁三銅二最常見鐵有正二和正三一二三四五價氮

二四六硫都齊全銅汞二價最常見單質為零要記清負一氫氧硝酸根負二碳酸硫酸根

負三記住磷酸根正一價的是錢根

常用8

一價氟氯鉀鈉銀二價鈣領鎂銅鋅鋁是正三永不變鐵有正二和正三四是碳硅五是磷

確有變價二四六氫一氧二為根本化合價，要記清遇到單質皆標零

常用9

一價鉀鈉氫氯銀二價氧鈣領鎂鋅三鋁四硅五價磷二三鐵，二四碳二四六硫都齊全

銅汞二價最常見莫忘單質零價現(xiàn)

常用10

第21頁共68頁

鉀、鈉、銀、氫正一價鈣、鎂、領、鋅正二價氟、氯、嗅、碘負一價

通常氧是負二價銅正二、鋁正三鐵有正二和正三

碳有正二和正四硫有負二正四和正六常見元素的主要化合價二

氟氯溟碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鐵鈣鎂和鋅。

正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。

鎰有正二四六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯有負一正一五七。

氮磷都有負三正五；不同磷三氮二四。二四六硫都齊全；邊記邊用就會熟

10.化合價與離子的關系：

同種元素的化合價，與其離子所帶電荷數(shù)，數(shù)值相同，正負號一樣，只是書寫位置、順序不同,

“1”是不是寫出來不同。

11.元素的化合價與原子的最外層電子數(shù)有關：

⑴通常金屬元素R的最外層電子數(shù)為X,則R元素的化合價為+X價，該元素的形成的離子符號為

RX+

⑵通常非金屬元素R的最外層電子數(shù)為x,貝!|R元素的化合價為一（8-x）價，該元素的形成的離

子符號為R（8-X）-

-1-3-4-3+5

12、比較特殊的化學式和化合價：過氧化氫H202、氨氣NH3、甲烷CH4、硝酸錢NH4N03、缽酸鉀

+6+7

K2Mn04、高缽酸鉀KMnO4、四氧化三鐵Fe304

請根據(jù)硫酸根___________硝酸根符號___________寫出硫酸___________、硝酸____________

已知鎰酸鉀K2MnO4,寫出鎰酸根________、錦酸鈣______,

已知次氯酸HC1O,寫出次氯酸根______、次氯酸鈉________、次氯酸鈣—o

11.下列化學符號中“2”的意義

2C02：前2：表示2個二氧化碳分子;后2表示：