九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘定向練習(xí)考試時(shí)間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫(xiě)在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫(xiě)在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無(wú)效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）1、某化學(xué)興趣小組借助氧氣傳感器探究微粒的運(yùn)動(dòng)，并用數(shù)據(jù)處理軟件實(shí)時(shí)繪出氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。收集一塑料瓶氧氣進(jìn)行以下三步實(shí)驗(yàn)：①敞口放置；②雙手捂在塑料瓶的外壁上；③將塑料瓶的瓶口朝下。三步實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)依次為圖中的MN段、NP段和PQ段。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．MN段變化是由于氧分子不斷運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致的B．MN段和NP段相比較，說(shuō)明溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快C．PQ段變化較大的原因是由于氧氣的密度比空氣大D．實(shí)驗(yàn)時(shí)間越長(zhǎng)，傳感器測(cè)出氧氣的體積分?jǐn)?shù)會(huì)越來(lái)越小2、銀元素的元素符號(hào)是A．Ag B．AG C．AI D．Hg3、下列關(guān)于宏觀(guān)事實(shí)的微觀(guān)解釋中，不正確的是A．氫氣燃燒生成水---分子的種類(lèi)發(fā)生改變B．水銀溫度計(jì)內(nèi)液面上升---分子的體積變大C．一滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子---分子體積很小D．教室消毒后，消毒水的氣味彌漫四周---分子在不斷的運(yùn)動(dòng)4、能聞到花香的原因A．分子的質(zhì)量很小 B．分子間有間隔C．分子在不斷運(yùn)動(dòng) D．分子由原子構(gòu)成5、下列屬于金屬元素的是A．H B．Mg C．Cl D．P6、用分子的知識(shí)解釋下列現(xiàn)象，其中合理的是A．水結(jié)成冰，是因?yàn)樗肿油Ｖ沽诉\(yùn)動(dòng)B．加入糖的水變甜，是由于分子永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)C．變癟了的乒乓球放在熱水中鼓起，是由于分子的體積變大D．固體難壓縮，說(shuō)明固體分子間無(wú)間隔7、水變成水蒸氣的過(guò)程中，改變的是微粒的A．大小 B．種類(lèi) C．間隙 D．化學(xué)性質(zhì)8、鋰離子蓄電池在“祝融號(hào)”火星車(chē)的供配電系統(tǒng)中起著重要作用。如圖是鋰元素的某些信息，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鋰是地殼中含量最高的金屬元素 B．鋰的原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子C．鋰原子在化學(xué)變化中易失去電子 D．鋰的相對(duì)原子質(zhì)量是6.9419、搭載北斗三號(hào)衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)的手機(jī)，在沒(méi)有網(wǎng)絡(luò)信號(hào)的情況下也可以精準(zhǔn)導(dǎo)航，其中高精度銣原子鐘起了重要作用。銣在元素周期表中的信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．銣屬于非金屬元素 B．銣的元素符號(hào)為RbC．銣原子的中子數(shù)是37 D．銣的相對(duì)原子質(zhì)量是85.47g10、如圖是X、Y兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是A．X為原子，Y為離子 B．X、Y均屬于非金屬元素C．氫與X可以形成2種常見(jiàn)的化合物 D．鈉與X形成的化合物的化學(xué)式為：NaX第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計(jì)20分）1、結(jié)合下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖和氦元素的元素周期表信息回答以下問(wèn)題。（1）在A-E五個(gè)結(jié)構(gòu)示意圖中，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子的是___________（用序號(hào)填空，下同）；屬于同種元素的是___________。（2）氦的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__________。（3）上述元素在周期表中處于同一周期是___________（用序號(hào)填空）（4）碳-12原子質(zhì)量為a，某原子的質(zhì)量為b，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是___________。2、某元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，試回答：（1）該粒子的核電荷數(shù)為_(kāi)_______。（2）圖中y表示________。（3）若該粒子為原子，x=________。（4）若該粒子為陽(yáng)離子，x與y的關(guān)系為_(kāi)________。3、根據(jù)下圖提供的信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A圖中x的值是______。（2）具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是______（填字母序號(hào)）。（3）A和C化學(xué)性質(zhì)不相同的原因是______。4、用微粒的觀(guān)點(diǎn)解釋下列現(xiàn)象。（1）墻內(nèi)開(kāi)花墻外香。___________。（2）10mL水和10mL酒精混合體積小于20mL。___________。（3）一滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子。___________。5、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子，請(qǐng)?zhí)羁铡６趸?、水由___________構(gòu)成，金屬和稀有氣體由___________構(gòu)成，氯化鈉由___________構(gòu)成。三、計(jì)算題（5小題，每小題8分，共計(jì)40分）1、碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，某原子的質(zhì)量為3.986×10-26kg，計(jì)算該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（列式計(jì)算）2、有一種含有6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12為1.66×10-27Kg，已知1個(gè)氧原子的質(zhì)量約為2.657×10-26Kg，求：（1）碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量____。（2）已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為mkg,另一個(gè)A原子的質(zhì)量為nkg,且其中有a個(gè)質(zhì)子，則A原子的中子數(shù)是。（3）氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？（結(jié)果保留整數(shù)）3、已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg，求：（1）氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量（結(jié)果保留整數(shù)）；（2）一個(gè)氧原子中有多少個(gè)中子？4、一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為mkg，一個(gè)A原子的質(zhì)量為nkg。（1）A的相對(duì)原子質(zhì)量為多少？（2）若A原子核內(nèi)有x個(gè)中子，則A原子核外電子數(shù)是多少？5、已知1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26Kg,一個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量?（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）________四、實(shí)驗(yàn)探究（1小題，每小題10分，共計(jì)10分）1、下圖是初中化學(xué)中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)按要求填空：B實(shí)驗(yàn)中看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。B實(shí)驗(yàn)燒杯C的作用是________。A實(shí)驗(yàn)中紅磷燃燒的現(xiàn)象是___________。紅磷燃燒的符號(hào)表達(dá)式為_(kāi)___，該實(shí)驗(yàn)成功的需要滿(mǎn)足的條件是_______________（填序號(hào)）。①裝置氣密性好；②實(shí)驗(yàn)前夾緊止水夾；③紅磷過(guò)量或足量；④冷卻后再打開(kāi)止水夾；⑤要選用教室內(nèi)的空氣。-參考答案-一、單選題1、D【詳解】A、敞口放置，氧分子不斷運(yùn)動(dòng)，瓶?jī)?nèi)氧分子逐漸減少，故選項(xiàng)正確；B、用手捂在塑料瓶外壁，使瓶?jī)?nèi)溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加快，故選項(xiàng)正確；C、PQ段將塑料瓶瓶口朝下，因氧氣密度比空氣密度大，大量氧氣逸散到空氣中，所以氧氣體積分?jǐn)?shù)快速減少，故選項(xiàng)正確；D、空氣中本就含有氧氣，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)間越長(zhǎng)，傳感器測(cè)得的體積分?jǐn)?shù)越接近空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，但不會(huì)更小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D【點(diǎn)睛】2、A【詳解】元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)規(guī)則：“一大二小”：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)；由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。AC選項(xiàng)不符合規(guī)則，Hg是汞元素的元素符號(hào)，故選A。3、B【詳解】A、氫氣燃燒生成水的過(guò)程中，氫分子變成水分子，分子的種類(lèi)發(fā)生了改變，選項(xiàng)A正確；B、溫度升高，水銀溫度計(jì)內(nèi)液面上升，是汞原子之間的間隔變大造成的，汞是由汞原子構(gòu)成的，汞原子沒(méi)有熱脹冷縮現(xiàn)象，體積不會(huì)變大，選項(xiàng)B不正確；C、一滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子，可見(jiàn)水分子的體積很小，選項(xiàng)C正確；D、消毒水的氣味彌漫四周，是消毒水中揮發(fā)性成分的分子不斷運(yùn)動(dòng)造成的，選項(xiàng)D正確。故選B。4、C【詳解】能聞到花的香味，是因?yàn)榛ㄏ阒泻械姆肿邮窃诓粩嗟倪\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到花香。故選C。5、B【詳解】A、“H”的元素名稱(chēng)為氫，由“氣”字旁可知，氫屬于非金屬元素，不符合題意；B、“Mg”的元素名稱(chēng)為鎂，由“金”字旁可知，鎂屬于金屬元素，符合題意；C、“Cl”的元素名稱(chēng)為氯，由“氣”字旁可知，氯屬于非金屬元素，不符合題意；D、“P”的元素名稱(chēng)為磷，由“石”字旁可知，磷屬于非金屬元素，不符合題意。故選B。6、B【詳解】A、微粒在不斷運(yùn)動(dòng)，水結(jié)成冰只是水分子運(yùn)動(dòng)速度減慢，但不會(huì)停止，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、加入糖的水變甜，是由于分子永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，使水分子與糖分子混合，故選項(xiàng)正確；C、變癟了的乒乓球放在熱水中鼓起，是因?yàn)闇囟壬?，分子間間隔變大，分子體積不發(fā)生改變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、分子之間均存在間隔，物質(zhì)的狀態(tài)只影響分子間間隔的大小，固體難壓縮，是因?yàn)楣腆w分子間間隔小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。7、C【詳解】水變成水蒸氣的過(guò)程中，水分子的大小和種類(lèi)均沒(méi)變，水分子的化學(xué)性質(zhì)也沒(méi)變，只是分子之間的間隙變大了。故選C。8、A【詳解】A、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，錯(cuò)誤；B、鋰是3號(hào)元素，原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子，正確；C、鋰原子最外層有1個(gè)電子，在化學(xué)變化中易失去電子，正確；D、由鋰元素的元素周期表信息可知，鋰的相對(duì)原子質(zhì)量是6.941，正確；故選A?！军c(diǎn)睛】9、B【分析】元素周期表信息圖中，元素名稱(chēng)的左上角的數(shù)字為元素的原子序數(shù)，右上角為元素符號(hào)，中間的漢字表示元素名稱(chēng)，下邊是元素的相對(duì)原子質(zhì)量?！驹斀狻緼、銣元素漢字名稱(chēng)中，有“钅”字旁可知，該元素屬于金屬元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、伽的元素符號(hào)是Rb，故選項(xiàng)正確；C、原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故核外電子數(shù)為37，中子數(shù)不是37，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，銣的相對(duì)原子質(zhì)量為85.47，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。10、C【詳解】A、X、Y兩種微粒，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，均為原子。故A錯(cuò)誤；B、X的質(zhì)子數(shù)為8是氧元素，屬于非金屬元素；Y的質(zhì)子數(shù)為12是鎂元素，屬于金屬元素。故B錯(cuò)誤；C、氫元素和氧元素可以形成2種常見(jiàn)的化合物，分別為水和過(guò)氧化氫。故C正確；D、X原子的最外層電子數(shù)為6，在化合物中易得到兩個(gè)電子，顯﹣2價(jià)，組成化合物的化學(xué)式為：Na2X。故D錯(cuò)誤。故選：C。二、填空題1、（1）ACDE（2）4.00（3）BC（4）【解析】（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即最外層電子數(shù)是8（只有一個(gè)電子層時(shí)，最外層是2）的微粒，所以ACD均是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但D的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，所以D不是原子；同種元素質(zhì)子數(shù)一定相同，DE質(zhì)子數(shù)均為12，所以DE是同種元素，故填：AC；DE。（2）氦元素的元素符號(hào)為He，元素名稱(chēng)下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是4.00，故填：4.00。（3）原子的核外電子層數(shù)相同的位于同一周期，ABCE的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，為原子，其中BC的電子層數(shù)相同，為同一周期，故填：BC。（4）相對(duì)原子質(zhì)量，等于原子實(shí)際質(zhì)量和碳12原子質(zhì)量十二分之一的比值=，故填：。2、（1）x（2）最外層電子數(shù)（3）10+y（4）x＞10+y【分析】（1）在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，即核電荷數(shù)，故該粒子的核電荷數(shù)為x；（2）由圖可知，圖中y表示最外層電子數(shù)；（3）若該粒子為原子，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，x=2+8+y=10+y；（4）若該粒子為陽(yáng)離子，則質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，x＞2+8+y，x＞10+y。3、（1）8（2）B（3）最外層電子數(shù)不同【解析】（1）A核外有8個(gè)電子，不是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以表示原子結(jié)構(gòu)示意圖，原子中：核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以x的值是8。（2）相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：當(dāng)只有一個(gè)電子層時(shí)，最外層為2個(gè)電子；當(dāng)超過(guò)一層時(shí)，最外層為8個(gè)電子；原子中：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；所以具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是B（3）原子的化學(xué)性質(zhì)取決于原子的最外層電子數(shù)，所以A和C化學(xué)性質(zhì)不相同的原因是最外層電子數(shù)不同。4、（1）分子是不斷運(yùn)動(dòng)的（2）分子之間有間隔（3）分子很小【解析】（1）墻內(nèi)開(kāi)花墻外香，是因?yàn)榛ㄏ阒泻械姆肿硬粩噙\(yùn)動(dòng)，向四周擴(kuò)散，被人聞到，故填：分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。（2）10mL水和10mL酒精混合體積小于20mL，是分子之間存在間隔，水分子和酒精分子相互占據(jù)分子之間的間隔，使混合體積變小，故填：分子之間有間隔。（3）一滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子，說(shuō)明分子很小，故填：分子很小。5、分子原子離子【詳解】二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成；金屬和稀有氣體由原子構(gòu)成；氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。故填：分子、原子、離子。三、計(jì)算題1、24該原子的相對(duì)原子質(zhì)量=【詳解】見(jiàn)答案。2、（1）12；（2）；（3）16【詳解】（1）由相對(duì)原子質(zhì)量的概念可知，碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量為；（2）由相對(duì)原子質(zhì)量的概念可知，A原子的相對(duì)原子質(zhì)量為：。由相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，A原子的中子數(shù)是：；（3）由相對(duì)原子質(zhì)量的概念可知，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為：。答：氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16。3、（1）相對(duì)原子質(zhì)量==≈16（2）中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=16-8=8【詳解】見(jiàn)答案4、（1）A原子的相對(duì)原子質(zhì)量為：（2）A原子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-中子數(shù)=【分析】（1）相對(duì)原子質(zhì)量是指以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值。（2）原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。中性原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和近似等于相對(duì)原子質(zhì)量?！驹斀狻浚?）見(jiàn)答案；（2）見(jiàn)答案。5、16【詳解】相對(duì)原子質(zhì)量等于一個(gè)某原子的質(zhì)量與一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的十二分之一的比值，已知1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26Kg,一個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26Kg,則氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為：【點(diǎn)睛】相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，通常不寫(xiě)出來(lái)。四、實(shí)驗(yàn)探究1、A燒杯中溶液變紅，C燒杯中的溶液不變色與A形成對(duì)照實(shí)驗(yàn)放熱，產(chǎn)生大量白煙P+O2P