第1課時(shí)化學(xué)式浙教版八年級(jí)下冊(cè)第6節(jié)表示物質(zhì)符號(hào)第1頁(yè)[提問(wèn)]

讀讀、寫(xiě)寫(xiě)、比比：請(qǐng)同學(xué)們讀出以下元素名稱：H、O、Cl，并試著組合成熟悉一些物質(zhì)符號(hào)，比一比，誰(shuí)寫(xiě)得最多最快。物質(zhì)符號(hào)有：H2、O2、CO2、C、H2O2、H2O、CO等，這些符號(hào)就是物質(zhì)化學(xué)式?；瘜W(xué)式能夠簡(jiǎn)單明了表示物質(zhì)組成，是世界通用基本化學(xué)語(yǔ)言。本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)式。新課導(dǎo)入第2頁(yè)化學(xué)式

[思索]元素用元素符號(hào)來(lái)表示，由元素組成物質(zhì)可用化學(xué)式來(lái)表示。經(jīng)過(guò)對(duì)以上幾個(gè)物質(zhì)化學(xué)式觀察，你認(rèn)為何是化學(xué)式呢？

(1)定義：用元素符號(hào)和數(shù)字組合表示物質(zhì)組成式子叫做化學(xué)式。探索新知第3頁(yè)[提問(wèn)]化學(xué)式有什么意義呢？我們以水化學(xué)式“H2O”為例進(jìn)行學(xué)習(xí)。（2）意義分類意義實(shí)例宏觀①表示一個(gè)物質(zhì)水②表示該物質(zhì)元素組成水是由氫、氧兩種元素組成微觀③表示物質(zhì)一個(gè)分子一個(gè)水分子④表示物質(zhì)分子組成每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成第4頁(yè)[提問(wèn)]

水中是否含氫氣、氧氣？2H2O表示什么？了解右下角小數(shù)字正確含義，化學(xué)式前面數(shù)字與化學(xué)式中元素符號(hào)右下角數(shù)字意義是否相同？為何？[回答]水中沒(méi)有氫氣和氧氣；2H2O表示兩個(gè)水分子；右下角2表示一個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子;二者意義不一樣，因?yàn)榛瘜W(xué)式前面數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)，右下角數(shù)字表示一個(gè)分子中含該元素原子個(gè)數(shù)。2H2O2個(gè)水分子1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子第5頁(yè)[思索]我們知道物質(zhì)有混合物和純凈物之分，是否它們都能用化學(xué)式表示其組成呢？純凈物有固定組成才有化學(xué)式，混合物沒(méi)有固定組成也就沒(méi)有化學(xué)式。比如：空氣是由氧氣、氮?dú)獾葰怏w組成，所以沒(méi)法寫(xiě)化學(xué)式。[練習(xí)]請(qǐng)以水化學(xué)式表示意義為參考，說(shuō)說(shuō)二氧化碳化學(xué)式（CO2）表示意義。第6頁(yè)[討論]符號(hào)H、2H、H2、2H2、2H+各含有幾個(gè)意思？分別是什么？[結(jié)論]H表示氫元素（宏觀）和1個(gè)氫原子（微觀）

2H表示2個(gè)氫原子（只含有微觀意義）

2H+表示2個(gè)氫離子①表示氫氣；②表示氫氣由氫元素組成。宏觀③表示一個(gè)氫分子；④表示一個(gè)氫分子由兩個(gè)氫原子組成。微觀H2第7頁(yè)[小結(jié)]

化學(xué)符號(hào)前面有系數(shù)時(shí)，只有微觀意義，即表示幾個(gè)分子、原子或離子；化學(xué)式前面沒(méi)有系數(shù)時(shí)，現(xiàn)有宏觀意義，又有微觀意義。學(xué)習(xí)了化學(xué)式意義，給你一個(gè)化學(xué)式你會(huì)讀嗎？總結(jié)歸納第8頁(yè)(3)化學(xué)式寫(xiě)法和讀法①用元素符號(hào)表示：a.金屬(鐵Fe、銅Cu等)b.固態(tài)非金屬(如碳C、磷P等)c.稀有氣體(氦He、氖Ne等)②用元素符號(hào)和數(shù)字表示：如氫氣H2、氧氣O2等。[小結(jié)]單質(zhì)化學(xué)式寫(xiě)法：?jiǎn)钨|(zhì)除了氣態(tài)非金屬(如H2、O2、Cl2、F2、O3等)外，其余普通用元素符號(hào)表示。第9頁(yè)②化合物（只研究?jī)煞N元素組成化合物）寫(xiě)法：a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。

b.金屬與非金屬元素組成化合物：如NaCl、ZnS，“金前、非金后”。[注意]

化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為1時(shí)，“1”不標(biāo)出，化學(xué)式中右下方小數(shù)字普通為最簡(jiǎn)整數(shù)比。第10頁(yè)[小結(jié)]

書(shū)寫(xiě)化合物化學(xué)式需明確該物質(zhì)組成元素，還要知道該化合物中不一樣元素原子個(gè)數(shù)比。首先寫(xiě)出組成這種化合物各元素符號(hào)，而后在元素符號(hào)右下角用小數(shù)字標(biāo)明各元素原子個(gè)數(shù)。可歸納為：金前、非金后；氧化物，氧在后。讀法：普通從右向左讀作“某化某”，比如：ZnS讀作硫化鋅。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素原子個(gè)數(shù)，如Fe3O4讀作四氧化三鐵。第11頁(yè)[思索]物質(zhì)化學(xué)式是否隨物質(zhì)狀態(tài)而改變？[回答]一個(gè)物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，與該物質(zhì)狀態(tài)無(wú)關(guān)。比如:水和冰化學(xué)式都為H2O。第12頁(yè)例以下物質(zhì)化學(xué)符號(hào)書(shū)寫(xiě)正確是()

A.氧化鎂MgO2B.氧化鋁AL2O3C.水銀AgD.二氧化碳SO2D沙場(chǎng)演兵第13頁(yè)化學(xué)式(1)定義：用元素符號(hào)和數(shù)字組合表示物質(zhì)組成式子叫做化學(xué)式(2)意義（以水為例）宏觀：①表示一個(gè)物質(zhì)：水②表示該物質(zhì)元素組成；水由氫氧兩種元素組成微觀：③表示物質(zhì)一個(gè)分子：一個(gè)水分子④表示物質(zhì)分子組成：每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成(3)化學(xué)式寫(xiě)法和讀法課堂小結(jié)第14頁(yè)第2課時(shí)離子符號(hào)浙教版八年級(jí)下冊(cè)第6節(jié)表示物質(zhì)符號(hào)第15頁(yè)+—e+NaClNa＋Clˉ原子失去電子成為

，陽(yáng)離子帶

；原子得到電子成為

．陰離子帶

．陽(yáng)離子正電陰離子負(fù)電第16頁(yè)請(qǐng)說(shuō)出以下離子帶電情況

O2-：是____離子，帶____個(gè)單位____電荷

Mg2+：是____離子，帶____個(gè)單位____電荷CO32-：是______離子，帶___個(gè)單位___電荷NH4

+：是____離子，帶___個(gè)單位___電荷訓(xùn)練題氧2負(fù)鎂2正碳酸根2負(fù)銨根1正第17頁(yè)我們來(lái)練習(xí)帶一個(gè)單位正電荷鈉離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷氯離子帶二個(gè)單位正電荷鎂離子帶二個(gè)單位負(fù)電荷硫離子帶一個(gè)單位正電荷鉀離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷氟離子帶三個(gè)單位正電荷鋁離子帶二個(gè)單位負(fù)電荷氧離子Na+S2_Al3+K+Mg2+Cl_O2_F_第18頁(yè)有些離子組成不止一個(gè)元素，如（OH_），（SO42_）。像這種2種或2種以上元素原子組成離子稱為某某根離子，是帶電原子團(tuán)。離子符號(hào)該怎么寫(xiě)呢？第19頁(yè)帶電原子團(tuán)：離子名稱離子符號(hào)離子所帶電荷氫氧根離子OH--1硫酸根離子SO42--2硝酸根離子NO3--1碳酸根離子CO32--2碳酸氫根離子HCO3--1銨根離子NH4++1亞硫酸根離子SO32--2磷酸根離子PO43--3第20頁(yè)數(shù)字含義：例：你能說(shuō)說(shuō)以下不一樣位置數(shù)字“2”含義2O：______________________O2：______________________2H2O：______________________2O2-：______________________兩個(gè)氧原子一個(gè)氧分子中含有兩個(gè)氧原子兩個(gè)水分子/一個(gè)水分子中有兩個(gè)氫原子兩個(gè)氧離子/一個(gè)氧離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷課堂小結(jié)第21頁(yè)1、用元素符號(hào)和化學(xué)式填空：3個(gè)氯氣分子

2個(gè)磷原子

，

5個(gè)二氧化氮分子

，

n個(gè)三氧化二鐵分子

，2個(gè)帶2個(gè)單位負(fù)電荷氧離子

。3Cl22P5NO2nFe2O32O2-沙場(chǎng)演兵第22頁(yè)2、以下式子中“2”分別表示什么意義？（1）2H___________________（2）H______________________（3）2NO_____________________（4）co________________________232-2個(gè)氫原子一個(gè)氫分子中含有2個(gè)氫原子2個(gè)一氧化氮分子一個(gè)碳酸根離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷第23頁(yè)3、m個(gè)H3PO4與n個(gè)P2O5中磷原子個(gè)數(shù)之比為（）A、m:nB、m:2nC、2n:1D、2:14、以下離子符號(hào)與名稱相符合是（）A、硫酸根離子SO3

2-B、硝酸根離子NO3-C、碳酸氫根離子HCO3+D、氫氧根離子HO+5、Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子，它們核電荷數(shù)

，核外電子數(shù)

。（填“相同”或“不一樣”）分別為

、

、

。BB相同不一樣262423第24頁(yè)6、甲醛（化學(xué)式為CH2O）是室內(nèi)裝潢時(shí)主要污染物之一，以下說(shuō)法正確是（）A甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成B甲醛是有碳原子和水分子組成C甲醛分子是由碳原子、氫氣分子、氧原子組成D甲醛是由一個(gè)碳元素、二個(gè)氫元素、一個(gè)氧元素組成。A

第25頁(yè)7、依據(jù)甲醛（化學(xué)式為CH2O），你知道哪些信息？（1）

，（2）

，（3）

。甲醛由碳、氫、氧三種元素組成甲醛由分子組成每個(gè)甲醛分子由一個(gè)碳原子、兩個(gè)氫原子、和一個(gè)氧原子組成。第26頁(yè)動(dòng)手復(fù)習(xí)：1、默寫(xiě)以下離子符號(hào)（1）氫氧根離子______（2）硫酸根離子_____（3）硝酸根離子______（4）碳酸根離子_____（5）碳酸氫根離子_____（6）銨根離子______OH-SO42-NO3-CO32-NH4+HCO3-第27頁(yè)化學(xué)式CO2H2OH2O2CH4CO分子模型

原子個(gè)數(shù)比

1:22:12:21:41:1科學(xué)家發(fā)覺(jué)每一個(gè)化合物都有特定組成?；蟽r(jià)原子之間相互化合數(shù)目+4-2+1-2+1-1-4+1+2-2第28頁(yè)化學(xué)式CO2H2OH2O2CH4CO分子模型

原子個(gè)數(shù)比

1:22:12:21:41:1+4-2+1-2+1-1-4+1+2-2注意“1”和“+”均不能省略元素化合價(jià)有正價(jià)，也有負(fù)價(jià)化合價(jià)標(biāo)于元素符號(hào)上方第29頁(yè)化學(xué)式CO2H2OH2O2CH4CO分子模型

原子個(gè)數(shù)比

1:22:12:21:41:1+4-2+1-2+1-1-4+1+2-2說(shuō)說(shuō)化合物化合價(jià)規(guī)律？化合物中全部元素化合價(jià)代數(shù)和為零；第30頁(yè)應(yīng)用：知道了一個(gè)元素化合價(jià)，怎樣推出另一個(gè)元素化合價(jià)？HCl____________________________（提醒：設(shè)待求元素化合價(jià)為X價(jià)）+1（+1）+X=0X=-1CCl4____________________________-1X+（-1）×4=0X=+4CO2____________________________+4（+4）+X

×2=0X=-2SO3____________________________-2X+（-2）×3=0X=+6MgS

____________________________+2（+2）+X=0X=-2化合物中全部元素化合價(jià)代數(shù)和為零；第31頁(yè)常見(jiàn)元素化合價(jià)記憶口訣鉀鈉銀氫+1價(jià)，鈣鎂鋇鋅+2價(jià)，末位氟氯溴碘-1價(jià)，氧-2，鋁+3，單質(zhì)零價(jià)，化合物代數(shù)和為零。。第32頁(yè)已知氧元素化合價(jià)為-2，氫化合價(jià)為+1，則以下化合物中其它元素化合價(jià)怎樣？CaONaOHSO3

SO2H2SK2OO2H2

+2+1+6+40-2+10注意：標(biāo)化合價(jià)方式與離子表示方法不一樣單質(zhì)元素化合價(jià)為零。第33頁(yè)（1）在化合物里氫元素通常顯價(jià)、氧元素價(jià)。（2）金屬元素在化合物中通常顯價(jià)。（3）非金屬元素與氫元素和金屬結(jié)合形成化合物時(shí)顯價(jià)、與氧元素結(jié)合時(shí)顯價(jià)。（5）單質(zhì)里元素化合價(jià)為。+1-2正負(fù)正零5、常見(jiàn)元素化合價(jià)（4）同一元素在不一樣化合物里，可能顯示相同化合價(jià)，如SO2CO2有些元素在相同化合物里可顯示不一樣化合價(jià)，如NH4NO3。-3+5-2-2第34頁(yè)確定以下化合物中硫元素化合價(jià)，并從大到小排列：SO2NaHSO4H2SS第35頁(yè)6、原子團(tuán)化合價(jià)原子團(tuán)離子符號(hào)電荷化合價(jià)氫氧根OH--1-1硝酸根NO3--1碳酸氫根HCO3--1銨根NH4++1硫酸根SO42--2碳酸根CO32--2亞硫酸根SO32--2磷酸根PO43--3-1-1+1-2-2-2-3與原子團(tuán)所帶電荷相同原子團(tuán)化合價(jià)是組成元素化合價(jià)代數(shù)和第36頁(yè)OH-CO32-HCO3-NH4+NO3-SO42-SO32-PO43-原子團(tuán)中各元素化合價(jià)代數(shù)和就是該原子團(tuán)化合價(jià)。已知SO42-

中氧元素化合價(jià)是-2價(jià)，求硫元素化合價(jià)是多少？已知SO32-

中氧元素化合價(jià)是-2價(jià)，求硫元素化合價(jià)是多少？第37頁(yè)4、依據(jù)元素化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化合物化學(xué)式例：寫(xiě)出氧化鋁化學(xué)式。（1）寫(xiě)出組成化合物元素符號(hào)，普通正左負(fù)右。（2）在符號(hào)上方標(biāo)出對(duì)應(yīng)化合價(jià)。（3）用交叉法寫(xiě)化學(xué)式。（4）檢驗(yàn)化學(xué)式正誤。原理：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零。AlO32-+(+3)×2+(-2)×3=6–6=023第38頁(yè)課內(nèi)練習(xí)一書(shū)寫(xiě)以下物質(zhì)化學(xué)式：氯化鈣_____________碳酸鉀_____________硝酸鋇_____________CaCl2k2CO3Ba(NO3)3氧化鈉氯化鋁氫氧化鈉硫酸鋁Na2OAlCl3NaOHAl2(SO4)3第39頁(yè)1.標(biāo)出以下物質(zhì)中帶點(diǎn)元素化合價(jià)：HClHClOHClO3HClO4HnRO2n+1

.....+1+1-2+1-2+1-2+1-2-1+1+5+7+(3n+2)課內(nèi)練習(xí)二第40頁(yè)2、依據(jù)化學(xué)式推斷元素化合價(jià)KClO3中Cl化合價(jià)________KMnO4中Mn化合價(jià)________Na2CO3中C化合價(jià)_________+7+7+4第41頁(yè)2.某元素R化合價(jià)只有一個(gè)，它氧化物化學(xué)式R2O3，則R以下化合物中化學(xué)式正確是---------------------------------------------()A.R2Cl3B.R2(SO4)3C.RNO3D.R2(OH)3B3.符號(hào)“2PO43-”中數(shù)字表示什么意義：

(1)“3”

，

(2)“2”

，

(3)“4”

，

(4)“5”

。+5一個(gè)磷酸根離子帶3單位負(fù)電荷2個(gè)磷酸根離子一個(gè)磷酸根離子中含有4個(gè)氧原子磷酸根離子中，磷元素化合價(jià)是正5價(jià)

第42頁(yè)課內(nèi)練習(xí)三