第1節(jié)金屬的性質和利用（好題精練）

一、選擇題

1.（2022年江蘇省揚州市中考）合金的應用和發(fā)展印證了人類文明的進步。卜列有關合金

的說法不正確的

是（）

A.人類生產和使用鐵器早于青銅器B.生鐵和鋼是鐵、碳等元素形成的合金

C.不銹鋼屬于金屬材料D.合金拓寬了金屬材料的應用范圍

【答案】A

【解析】A、金屬活動性越強，人類生產和使用的越晚，鐵比銅活潑，故人類生產和使用鐵

器晚于青銅器，符合題意；B、生鐵和鋼均是鐵碳合金，是由鐵、碳等元素形成的，不符合

題意；C、不銹鋼是鐵的合金，屬于金屬材料，不符合題意；D、合金比組成它的純金屬硬

度大，耐腐性，性能更優(yōu)良，拓寬了金屬材料的應用范圍，不符合題意。故選A。

2.（2022湖北黃岡等中考）為驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性顆序，小紅設計了如圖所

示的四個實驗，下列說法中正確的是（）

A.通過實驗①②③能驗證鋅的金屬活動性比鐵的強

B.實驗③中溶液的質量變大

C.X可能為鋅，Y可能為硫酸亞鐵

D.只做實驗③和④，一定不能驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序

【答案】C

【解析】A、通過實驗①?驗證鋅、銅的金屬活動性順序為Zn>（H）>Cu,實驗③驗證鐵、

銅的金屬活動性順序為Fe>Cu,所以通過實驗①②③不能驗證鋅的金屬活動性比鐵的強，

Fe+CuSO.=Cu+FeSO,

故A不符合題意；B、實驗③中的各物質的質量關系為：“ye4V、,由

5616064152

此知，每56份的質量鐵和160份質量的硫酸銅反應生成64份質量的銅和152份質量的硫酸

亞鐵，則反應后溶液的質量變小，故B不符合題意：C、實驗④中，要證明Zn>Fe,則X

可能為鋅，Y可能為硫酸亞鐵，鋅置換出硫酸亞鐵溶液中的鐵可以說明鋅比鐵活潑，故C

符合題意；D、實驗③驗證鐵、銅的金屬活動性順序為Fe>Cu,若實驗④中X為鋅，Y為

硫酸亞鐵，則證明Zn>Fe,所以通過實驗③和④，可以驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序

為Zn>Fe>Cu,故D不符合題意。故選C。

3.（2022江蘇蘇州中考）用下圖所示裝置進行實驗，傾斜Y形管，鋅粒與硫酸銅溶液接觸，

表面有氣泡產生并析出紅色物質，溶液顏色變淺，經檢測產生的氣體為氫氣。下列說法正確

的是（）

件Y形管

鬻幺A

A,鋅粒參加的反應均為置換反應

B.硫酸銅溶液所含陽離子只有C/+

C.可推知金屬活動性順序：銅,鋅

D.若用銀片代替鋅粒，可觀察到相似實驗現象

【答案】A

【解析】A、鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，是由一種單質和一種化合物反應生成另外一

種單質和化合物的反應，屬于置換反應，故選項說法正詢；B、硫酸銅溶液中含有硫酸銅和

水，所含有的陽離子有C/+、H+,故選項說法錯誤；C、在金屬活動性順序中，位于前面的

金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，可推知金屬活動性順序：鋅》銅，故選

項說法錯誤；D、根據金屬活動性順序表可知銅在銀之前，所以銀單質與硫酸銅溶液不能發(fā)

士置換反應，不可觀察到相似實驗現象，故選項說法錯誤。故選；A。

4.（2022浙江杭州中考）在利用黃銅（一種合金）制作機器零件的過程中會產生黃銅屑，

經測定黃銅屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析錯誤的是（）

A.將黃銅屑加入足量稀硫酸中，會有氣泡產生

B.將黃銅屑加入足量稀硫酸中，黃銅屑會全部溶解

C.根據黃銅屑的成分，可確定黃銅中含有鋅和銅兩種金屬

D.根據黃銅屑與足量稀硫酸反應的現象，可比較鋅和銅的金屬活動性強弱

【答案】B

【解答】A、黃銅屑主要含Zn、Cu和CuO,因此會與稀硫酸反應生成氫氣；B、黃銀屑主

要含Zn、Cu和CuO,不能與稀硫酸發(fā)生反應，故選項錯誤；C、根據題目信息、ZnO,因

此黃銅中含有鋅和銅兩種金屬；D、黃銅屑主要含Zn、Cu和CuO,Zn與稀硫酸反應生成氫

氣，證明Zn的活潑性強于Cu；故選B。

5.（2022北京中考）下列生活用品，利用金屬導電性的是（）

A.鐵鍋B.銅導線

C.鋁箔包裝紙D.金飾品

【答案】B

【解析】A、鐵鍋主要利用金屬的導熱性，不符合題意；B、銅導線主要利用的是金屬的導

電性，符合題意；C、鋁箔包裝紙主要利用的是金屬的延展性和導熱性，不符合題意；D、

金飾品主要利用的是金屬的延展性，不符合題意。故選B。

6.（21）22湖南益陽中考）大量新型科技材料用于2022年即將運營的長益高鐵建設中，下列

相關說法錯誤的是（）

A.車體材料中所用合金強度高、硬度大

B.鋼軌所用合金硬度大、韌性好

C.電路材料中所用石墨可刷導電性能好

D.使用的金屬材料都是純金屬

【答案】D

【解析】A、車體材料中所用合金強度高、硬度大，故選項說法正確,B、鋼軌所用合金硬

度大、韌性好，故選項說法正確。C、石墨具有優(yōu)良的導電性，電路材料中所用石墨電刷導

電性能好，故選項說法正調。D、使用的金屬材料不都是純金屬，大多數是合金，故選項說

法錯誤。故選：Do

7.（2022山東臨沂中考）下列有關金屬材料的說法不正確的是（）

A.銅常用作導線，說明銅具有良好的導電性

B.“真金不怕火煉”說明金的化學性質不活潑

C.生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金

D.鋁制品具有很好的抗腐蝕性，說明鋁的金屬活動性比較弱

【答案】D

【解析】A.銅常用作導線，說明銅具有良好的導電性，正確。B.“真金不怕火煉”說明金的化

學性質不活潑，高溫條件下都不會與氧氣反應，正確。C.生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合

金，生鐵含碳量2-4.3%,鋼的含碳量0.03-2%,正確。D.鋁制品具有很好的抗腐蝕性，不是

說明鋁的金屬活動性比較弱，是因為鋁在常溫卜就能與氧氣反應生成致密的氧化鋁膜，選項

錯誤。故選：D。

8.（2022遼寧鐵嶺葫蘆島中考）下列有關金屬的說法正確的是（）

A,所有金屬都呈銀白色

B.常溫下，所有的金屬都是固體

C.為了增加金屬產量，大量開采金屬礦物

D.金屬的回收利用，能減少對環(huán)境的污染

【答案】D

【解析】A、大多數金屬是銀白色的，銅是紫紅色的；不符合題意；B、常溫下，多數金屬

都是固體，汞是常溫下的液體金屬；不符合題意；C、大量開采金屬礦物可以提高金屬的產

量，但會造成資源匱乏；不符合題意：D、金屬的回收利用，保護了金屬資源，能減少對環(huán)

境的污染；符合題意；故選D。

9.（2022山東聊城中考）為探究銅、鋅、X三種金屬的活動性，某同學做了如下實驗。則

三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）

X—X—

實驗操作

141稀硫酸斗硫酸鋅溶液斗硫酸銅溶液

現象產生氣泡無明顯現象X絲表面析出紅色固體

A.鋅、X、銅B.X、鋅、銅

C.鋅、銅、XD.銅、X、鋅

【答案】A

【解析】

將X加入稀硫酸中，產生氣泡，說明X能與稀硫酸反應，說明在金屬活動性順序里，X排

在氫前，將X放入硫酸鋅溶液中，無明顯現象，說明X與硫酸鋅不反應，則鋅比X活潑，

將X放入硫酸銅溶液中，X絲表面析出紅色固體，說明X能與硫酸銅反應，說明X比銅活

潑，故三種金屬的活動性頤序為：鋅＞X＞銅。

故選A。

（江蘇南通中考）金屬與溶液發(fā)生反應：（）

10.2022MAgNChM+2AgNO3=MNO52+2Ag,

下列說法中正確的是

A.在金屬活動性順序里，M一定排在氫的前面

BM的金屬活動性比Ag弱

C.M可能是鋁

D.反應前后M元素的化合價發(fā)生了改變

【答案】D

【解析】A、M能將銀從其化合物中置換出來，說明M比銀活潑，但是在金屬活動性順序

里，M不一定排在氫的前面，如銅，不符合題意；B、由A的分析可知，M的金屬活動性

比Ag強，不符合題意；C、在化合物中，鋁元素一般顯+3價，而M元素在化合物中顯+2

價，故M一定不是鋁，不符合題意；D、化學反應前后，M元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，

化合價一定發(fā)生了改變，符合題意。故選D。

11.（2022湖南湘西州中考）為驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，某同學設計了以下四

組實驗。下列說法錯誤的是（）

①②③④

A.通過實驗①、②，能驗證金屬活動性：Fe>Cu

B.通過實驗①、②、③，能驗證金屬活動性：Fe>Cu>Ag

C.實驗④中X為Cu,Y為FcSCh,能驗證金屬活動性：Fe>Cu

D.實驗④中X為Cu,Y為AgNCh，能驗證金屬活動性：Cu>Ag

【解析】A、①中產生氣泡，是因為鐵和稀硫酸反應生成了氫氣，說明鐵排在氫前面，②中

銅與硫酸不反應，說明銅排在氫后面，能驗證金屬活動性：Fe>Cu,故正確；B、①中產生

氣泡，是因為鐵和稀硫酸反應生成了氫氣，說明鐵排在氫前面，②中銅與硫酸不反應，說明

銅排在氫后面，能驗證金屬活動性：Fe>Cu,③中鐵表面析出銀白色固體，是因為鐵和硝

酸銀反應生成了銀，說明鐵比銀活潑，不能比較銅和銀的活潑性，故錯誤；C、若X是銅,

則Y是硫酸亞鐵，是因為銅不能和硫酸亞鐵反應，說明鐵比銅活潑，故正確；D、若X是

銅，則Y是硝酸銀，銅表面析出銀白色固體，是因為銅和硝酸銀反應生成了銀，說明洞比

銀活潑，故正確。故選：Bo

12.（2022廣西桂林中考）向?定量CuSCh溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到濾

渣和濾液，下列判斷正確的是

A.得到的濾液呈藍色B.所得濾渣的質量比加入鐵粉的大

C.向濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡產生D.濾液中一定有FeSCh,可能有

CuSO4

【答案】B

【解析】

A、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，硫酸亞鐵溶于?水后溶液呈淺綠色，向一定量Q1SO4

溶液中加入過量鐵粉，反應后的溶液中的溶質只有硫酸亞鐵，溶液呈淺綠色，選項錯誤；B、

鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,由化學

方程式可知，參加反應的鐵與生成的銅的質量比=56：64,則所得濾渣的質量比加入鐵粉的

大,選項正確；C、向一定量CuSCh溶液中加入過量鐵粉.反應后過濾，濾渣中含有銅和鐵，

向濾渣中滴加稀鹽酸后，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，觀察到有氣泡產生，選項錯

誤；D、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，向一定量CuSCh溶液中加入過量鐵粉，則硫酸

銅完全反應，所以濾液中一定有FeSCh,一定沒有C11SO4,選項錯誤，故選B。

13.（2022四川自貢中考）現有X、V兩種金屬，如果把X、V分別放入稀鹽酸中，X溶解并產

生氫氣，y不反應；如果把丫放入到硝酸銅溶液中，無任何現象，則X、八的金屬活動性

強弱順序是（）

A.Cu>X>YB.X>Cu>Y

C.X>Y>CuD.Y>X>Cu

【答案】B

【解析】現有x、y兩種金屬，如果把x、丫分別放入稀鹽酸中，x溶解并產生氫氣，y不反應,

說明x的位置排在氫的前面，v的位置排在氫的后面，即x>”>y；如果把丫放入到稍酸

銅溶液中，無任何現象，說明丫的金屬活動性比銅弱，即銅,乙x的位置排在氫的前面，

則X、八Gz的金屬活動性強弱順序是x>Cu>八

故選：故

14.（2022湖南張家界中考）金和黃銅（銅鋅合金）是生活中常見的物質，下列試劑或方法

不能將其區(qū)分的是（）

A.稀硫酸B.硝酸銀溶液

C.觀察顏色D.灼燒

【答案】C

【解析】A、黃銅含有鋅，可與硫酸反應生成氫氣,有氣泡產生，而黃金不反應，無明顯現

象，可以區(qū)分兩種物質，故錯誤；B、黃銅含有鋅、銅，可與硝酸銀反應生成銀，表面有銀

白色物質出現，而黃金不反應，無明顯現象，可以區(qū)分兩種物質，故錯誤；C、金和黃銅都

為黃色，無法通過觀察顏色進行區(qū)分，故正確；D、黃銅灼燒有氧化銅生成，變?yōu)楹谏?，?/p>

黃金不變色，可以區(qū)分兩種物質，故錯誤；故選：Co

15.（2022湖南婁底中考）現有Zu、Cu、Ag三種金屬，每種金屬限用次，只用種試

劑就可以驗證它們的金屬活動性強弱，則該試劑是（）

A.AgNCh溶液B.CuSCU溶液

C.稀H2so4溶液D.ZnCL溶液

【答案】B

【解析】A、鋁、銅都可以與硝酸銀溶液反應，無法證明鋁、銅的活動性強弱，故錯誤；B、

鋁能將硫酸銅中的銅置換出來，說明活動性鋁在銅前，銀不能與硫酸銅反應，說明活動性銀

在銅后，故使用硫酸銅溶液能一次性驗證鋁、銅、銀的活動性強弱，故正確；C、鋁能與稀

硫酸反應生成氫氣，說明活動性鋁在氫前，而銅和銀不能與稀硫酸反應，說明銅和銀在氫后，

但是無法說明銅和銀的活動性強弱，故錯誤；D、銅、銀與氯化鋅溶液都不反應，無法證明

銅、銀的活動性強弱，故錯誤。故選：B。

16.12022湖北十堰中考】為了驗證鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的金屬活動性強弱，某同學進

行了如下實驗（如圖甲所示），充分反應后發(fā)現試管中均有少量固體殘留。實驗結束后，將

三支試管中的物質全部倒入一只潔凈的燒杯中，最終得到無色溶液a和固體b（如圖乙所示）。

由此得出以下結論：①反應前后三支試管中溶液的顏色均發(fā)生明顯變化；②固體b中至少含

有1種金屬；③固體b中最多含有四種金屬：④溶液a中至少含有2種金屬離子；⑤該實驗

能得出4種金屬的金屬活動性順序：Mg>Zn>Fe>Cu。其中正確結論的個數是（）

等量的同4+

種稀鹽酸CuC9溶液

J』］-

鋅粉一短鐵粉7鎂粉7無色溶液a

固體b

甲乙

A.1B.2C.3D.4

【答案】A

【解析】①第1支試管在反應前溶液為無色，稀鹽酸與鋅粉反應后生成氯化鋅，溶液仍為無

色。第2支試管在反應前溶液為無色，稀鹽酸與鐵粉反應后生成氯化亞鐵，溶液變?yōu)闇\綠色。

第3支試管在反應前溶液為藍色，鎂粉與氯化銅溶液反應后生成氯化鎂，溶液變?yōu)闊o色。由

此可知，反應前后只有2支試管中溶液顏色發(fā)生了明顯變化，故該條結論錯誤；②當把三支

試管中的物質全部倒入燒杯中后，最終得到無色溶液和固體。由此可知，溶液中的氯化亞鐵

和氯化銅都已完全反應，則固體b中至少含有鐵和銅兩種金屬，故該條結論錯誤；③當在甲

圖實驗中鎂粉過量時，不僅能把第3支試管中氯化銅中的銅置換出來，剩余的鎂粉在魚入燒

杯后，還會和氯化亞鐵、氯化鋅反應，把鐵、鋅置換出來，所以固體b中最多含有鎂、鋅、

鐵、銅四種金屬，該條結論正確；④當鎂粉過量時，鎂粉會和氯化銅、氯化亞鐵、氯化鋅反

應，那么反應后的溶液只含有氯化鎂一種溶質，溶液a中的金屬離子只有鎂離子，所以溶液

a中至少含有1種金屬離子。故此條結論錯誤；⑤通過圖甲中實驗可知，鋅粉與稀鹽酸反應

產生氣泡速率比鐵粉與稀鹽酸反應產生氣泡速率快，說明鋅〉鐵，鎂粉能把氯化銅中的銅置

換出來，說明鎂〉銅。把三支試管中的物質全部倒入一只燒杯中最后得到無色溶液和固體，

此現象無法比較鎂與鋅、鐵的金屬活動性順序。故此條結論錯誤；

綜上所述，故答案選A。

17.12022湖南常德】向一定質量CuSCh、FeSCh的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，充分

反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是（）

A.若濾渣中只有一種金屬，則濾液中的溶質一定有一:種

B.若濾渣中有兩種金屬，則漉液中的溶質一定有兩種

C.若漉液中只有一種溶質，則向濾渣中加入稀鹽酸一定有氣泡產生

D.若濾液中有兩種溶質，則向濾渣中加入稀鹽酸不可能有氣泡產生

【答案】C

【解析】根據鋅、鐵、銅活動性順序為鋅〉鐵＞氫＞銅，向一定質量CuSO4、FeSO』的混合

溶液中加入一定質量的鋅粉，鋅粉先與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，若鋅有剩余，則鋅再與

硫酸亞鐵反應生成鐵和硫酸鋅。加入稀鹽酸，鋅和鐵會與鹽酸反應，銅不與鹽酸反應。A、

由分析可得，若濾渣中只有一種金屬，一定為銅，可能研酸銅部分反應，此時濾液中的溶質

有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅：也可能硫酸銅恰好完全反應，此時濾液中的溶質為硫酸鋅、

硫酸亞鐵，故A說法錯誤，不符合題意；B、由分析可得，若濾渣中有兩種金屬，則金屬為

銅和鐵，硫酸銅反應完全，濾液中一定沒有硫酸銅，硫酸亞鐵可能部分反應，此時濾液中的

溶質有硫酸鋅、硫酸亞鐵，硫酸亞鐵可能恰好完全反應，此時濾液中只有硫酸鋅，故B說

法錯誤，不符合題意；

C、由分析可得，若濾液中只有一種溶質，則一定為硫酸鋅，說明硫酸銅和硫酸亞鐵全部反

應完全，即濾渣中一定有銅和鐵，可能有鋅，向灌渣中加入稀鹽酸一定有氣泡產生（鐵與稀

硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣），故C說法正確，符合題意；D、由分析可得，若濾液中有

兩種溶質，則為硫酸鋅和硫酸亞鐵，說明硫酸銅一定反應完全，濾渣中一定有銅，但是硫酸

亞鐵不一定反應完全，有可能硫酸亞鐵反應了一部分，此時濾渣中有銅和鐵，加入稀鹽酸有

氣泡產生，也有可能硫酸亞鐵沒有反應，此時濾渣中只有銅，加入稀鹽酸不會產生氣泡，故

D說法錯誤，不符合題意；故選C。

18.12022河南中考】某金屬混合物由Mg、Al、Zn、Cu四種金屬中的兩種組成。6.5g該金

屬混合物與足量的鹽酸反應，可得到0.2g氫氣，則該金屬混合物中一定不含有的金屬是（）

A.MgB.AI

C.ZnD.Cu

【答案】C

【解析】銅不與鹽酸反應，Mg、ALZn、三種金屬與鹽酸反應的化學方程式及其質量關系

為：

Mg+2HC1=MgCL+H2T

242

2.4g0.2g

2A1+6HC1=2Aleh+3H,T

546

5.4g0.2g

Zn+2HC1=ZnCl2+H2T

652

6.5g0.2g

由上述質量關系可知：

6.5g鎂與鋁完全反應生成氫氣的質量大于0.2g；

6.5g鎂與鋅完全反應生成氫氣的質量大于0.2g；

6.5g鎂與銅完全反應生成氫氣的質量可能等于0.2g：

6.5g鋁與鋅完全反應生成氫氣的質量大于0.2g；

6.5g鋁與銅完全反應生成氫氣的質量可能等于0.2g；

6.5g鋅與銅完全反應生成氫氣的質量小于0.2g：

故該金屬混合物中一定不含有鋅，故選C。

19.12022湖北宜昌中考】向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中，緩慢加入細鐵

粉，充分反應。下列關于試管中物質的變化關系圖錯誤的是()

溶

固

質

體

的

的

種

種

類

A.類

溶

固

液

體

總

總

質

C質

量

D.量

他

/g

0鐵粉值

【答案】D

【解析】根據金屬的活潑性順序鐵＞銅＞銀可知，硝酸銅和硝酸銀的混合液中加入鐵粉，鐵

先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，當硝酸銀消耗完全后鐵和硝酸銅繼續(xù)反應生成硝酸亞鐵

和銅，當硝酸銅液消耗完全后反應停止。發(fā)生的反應的方程式分別為

、(：、根據分析,

Fe+2AgN()3=Fe(NO)?+2AgFe+C?N(?3)2=Fe[NO^)2+CuA

鐵粉加入一定量的混合液后，先有銀單質析出，之后鐵粉繼續(xù)和硝酸銅反應有銅析出，最后

鐵粉過量時有鐵剩余，則同體種類隨著鐵粉的加入，由銀轉變?yōu)殂y和銅，最終剩余固體為銀、

銅和鐵三種，故A正確；B、根據分析，未加入鐵粉時混合液中溶質為硝酸銀和硝酸銅兩種；

當加入少量鐵粉后，鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵，此時溶液中溶質包括硝酸銀、硝酸銅、

硝酸亞鐵三種；當加入的鐵粉恰好和硝酸銀完全反應時，溶質包含硝酸亞鐵和硝酸銅兩種;

當加入鐵粉恰好和硝酸銀、硝酸銅都恰好完全反應或者鐵粉過量，反應后的溶液中溶質只有

硝酸亞鐵一種物質，故B正確；C、根據分析可知，鐵粉加入后先和硝酸銀反應生成琥酸亞

鐵和銀，56份質量的鐵可以置換出216份質量的銀，溶液質量快速減小；當鐵和硝酸銅反

應時，56份質量的鐵可以置換出64份質量的銅，溶液質量較慢減小。當反應停止時，溶液

總質量不再變化。故C正確；D、根據分析可知，鐵粉加入后先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵

和銀，56份質量的鐵可以置換出216份質量的銀，固體質量快速增大；當鐵和硝酸銅反應

時，56份質量的鐵可以置換出64份質量的銅，溶液質量較慢增大。當反應停止時，隨著鐵

粉的繼續(xù)加入，固體質量會繼續(xù)增大，而不是不變，故D錯誤：

選D。

20.(2021?湖南衡陽市?中考真題)向盛有Cu(NO.O2溶液的燒杯中加入一定量鋅粉和銀

粉的混合物，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列判斷正確的是()

A.漉渣中一定不含鋅，一定含銅和銀

B.濾渣中一定不含鋅和銅，一定含銀

C.濾液中一定含Zn(NO3)2,一定不含AgNO3

D.濾液中一定含Zn(NO?)2和Cu(NO3)2,可能含AgNQa

【答案】C

【解析】A、鋅一定與硝酸銅反應生成了銅，銀不參與反應，濾渣中一定含銅和銀，如果鋅

含量不足，只能置換部分稍酸銅，或恰好與硝酸銅完全反應，則濾渣中不含鋅，如果鋅過量，

則濾渣中含鋅，不符合題意；B、由A可知，濾渣中一定含銅和銀，可能含鋅，不符合題意；

C、鋅一定與硝酸銅反應芻成了硝酸鋅，銀與硝酸銅不反應，故濾液中一定含硝酸鋅，一定

不含硝酸銀，符合題意；D、鋅與硝酸銅反應生成了硝酸鋅，濾液中一定含硝酸鋅，可能含

硝酸銅，一定不含硝酸銀，不符合題意。故選C。

二、填空題

21.(2022年山東省泰安市中考)金屬及其制品是現代生活中不可缺少的材料和工具。請用

所學化學知識問答下列問題：

(1)我國神舟十三號載人飛船用的是神化線太陽能電池。豫在元素周期表中的信息和原子結

構不意圖如圖所不：

做原子核內質子數為,像原子在化學反應中所形成的像離子的符號為。

(2)“天問一號”探測器應用了世界上目前最輕的金屬結構材料一新型鎂鋰合金，該合金具有

減震、消噪和抗電磁干擾性能。關于該材料，下列說法不正確的是一(填字母序號)。

A.該材料硬度很小

B.該材料對電磁波有屏弊作用

C.該材料可有效的降低22星發(fā)射時的噪音

(3)某同學在探究金屬與鹽溶液反應的實驗時，向鋁粉和鋅粉的混合物中加入一定質量的

Mg(NO3)2和AgNCh混合溶液，充分反應后，過濾，可得到濾渣和濾液。則反應后濾液的質

量比反應前混合溶液的質量(填“增大”或“減小”)：若濾渣中含有三種金屬，則此時濾

液中的溶質是(填化學式)。

【答案】⑴31：Ga3*；(2)A；(3)減?。篗g(NCh)2和Al(NCh)3

【解析】(1)根據元素周期表的一格可知，元素周期表一格的左上角為原子序數，中間為元

素名稱，右上角為元素符號，最下面為元素的相對原子質量。原子序數:質子數二核外電子

數=核電荷數=31；質子數=各層電子數之和=31=2+8+18+x,解得x=3,最外層電子數為

3小于4,在化學反應中容易失去3個電子所形成的錢離子帶三個單位的正電荷，鐵離子表

示為Ga3+；(2)A、合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度，故說法錯誤；B、該合金具有抗

電磁干擾性能，對電磁波有屏弊作用，故說法正確；C、該合金具有消噪性能，可有效的降

低衛(wèi)星發(fā)射時的噪音，故說法正確；故選：A；(3)根據金屬活動性順序Mg>Al>Zn>Ag,

向鋁粉和鋅粉的混合物中加入一定質量的Mg(NO3)2和AgNOs混合溶液，Mg(NO3)2不參與

反應，鋁先與硝酸銀反應生成砧酸鋁和銀，待鋁完全反應后，鋅再與船酸銀反應生成優(yōu)酸鋅

和銀，根據化學方程式可知Al+3AgNO|=Al(NOj+3Ag,27份質量的鋁與硝酸銀反應生成

324份質量的銀，固體質量增加，溶液質量減少，根據化學方程式可知

Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,65份質量的鋅與硝酸銀反應生成216分質量的銀，固體質

量增加，溶液質量減少，故充分反應后溶液質量減??；若濾渣中含有三種金屬，則三種金屬

分別是銀、鋅和鋁，說明硝酸銀量不足，只有鋁與硝酸銀反應，鋅未參加反應，則此時濾液

中的溶質是硝酸鎂與硝酸鋁，化學式為：Mg(N0?2和A1(NO3)3。

23.(2022年四川省南充市中考)日常生活用品很多是由金屬材料制成的。

(1)三星堆出土的文物使用了貼金技藝，貼金技藝利用了金具有良好的性，洛黃

金錘成極薄的薄片。

(2)鋁的化學性質很活潑，通常鋁制品卻很耐腐蝕，原因是(用化學方程式表示)。

(3)春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器。古法煉鐵的原理包含一氧化碳與氧化鐵在

高溫下反應，反應的化學方程式是o

(4)將一定質量的鋅粒投入到含有CWCh和FeSCh的混合溶液中，充分反應后過濾，若濾液

中只含有一種溶質，則濾渣中一定含有o

高溫

【答案】(1)延展；(2)4A1+3O;=2A12O3；(3)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；(4)Fe、Cu(鐵、銅)

【解析】⑴將黃金錘成極薄的薄片，利用了金具有良好的延展性；⑵鋁的化學性質很活潑，

但通常鋁制品卻很耐腐蝕，其原因是常溫下鋁易與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁保護

膜，從而阻止了內部的鋁進一步氧化，其反應的化學方程式為：4川+302=2川20”(3)古法

煉鐵的原埋包含一氧化碳與氧化鐵在高溫卜反應鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：

Fe2O3+3CO=2Fe+3C02；（4）由于金屬的活動性是：鋅,鐵＞銅，將?定質量的鋅粒投入

含有CuSCh和FeSCh的混合溶液中，鋅先與硫酸銅反應生成了銅和硫酸鋅，當硫酸銅完全

反應后再與硫酸亞鐵反應生成了硫酸鋅和鐵，充分反應后過濾，若濾液中只含?種溶質，該

溶質就是硫酸鋅，說明了溶液中的銅和鐵完全被置換出來了，則濾渣中一定含有：Cu、Fe。

24.12022河南中考】金屬用途廣泛，金屬的用途與其性質密切相關。

（1）如圖中將兩塊金屬片相互刻畫，該實驗的目的是什么？

黃銅在

（2）某同學在Cu（NO3）2和AgNCh的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，

發(fā)現濾液仍呈藍色。分析濾液中溶質的成分，并寫出Zn與AgNCh溶液反應的化學方程式。

【答案】（1）比較黃銅和純銅的硬度；（2）一定含Cu（NO.3）2和Zn（NO3）2,可能含AgNCh;

Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag

【解析】（1）黃銅和銅相互刻畫是為了比較黃銅和銅的硬度大小.故填：比較黃銅和純銅

的硬度；（2）由金屬的活動性順序表可知，鋅＞銅＞銀。向含有AgNCh和Cu（NO3）2溶液中

加入一定質量的鋅粉，鋅粉首先置換出硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應完后繼續(xù)與雅酸銅

反應，置換出硝酸銅中的銅。在AgNCh和Cu（NO3）2的混合液中，加入一定量的鋅粉，充分

反應后過濾.如果濾液呈藍色，則說明鋅不足，一定發(fā)生的反應是鋅和硝酸銀反應生成硝酸

鋅和銀單質，濾液中溶質的成分是一定含Cu（NO3）2和Zn（NO3）2,可能含AgNCh。

鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，反應的化學方程式為Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ago

25.12022江蘇泰州中考】人類社會需要充足的能源、豐富的材料、良好的環(huán)境。

H.金屬材料為促進生產發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮了重要作用。

（5）《呂氏春秋》記載“金柔錫柔，合兩柔則剛”（注：金指銅單質，錫指錫單質，剛指堅硬）。

這句話說明銅錫合金相較于銅、錫的特點是o

（6）分別向盛有硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液的兩支試管中加入銅片，其中發(fā)生反應的化學方

程式為O

（7）金屬銹蝕給人類帶來了巨大損失。請寫出防止鐵生銹的一種方法：。

【答案】（5）硬度大；（6）Cu+2AgNO.kCu（NO3）2+2Ag；

【解析】（5）這句話說明銅錫合金相較于銅、錫的特點是硬度大；（6）根據金屬的化學活

動性順序可知，鋅、銅、很的活動性：鋅＞銅＞銀，故銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和根，反

應的化學方程式為Cu+2AgNCh=Cu（NCh）2+2Ag；（7）鐵生銹是因為在潮濕的空氣中與

氧氣和水發(fā)生反應，防止鐵生銹的方法為涂油、刷漆、電鍍等。

26.12022山西中考】我國西漢時期就有用膽研濕法煉銅的記載?，F階段，這種方法在生產

有色金屬方面的作用越來越大。為了驗證鐵和硫酸銅溶液的反應，認識其反應原因，同學們

設計了如下實驗方案，請根據下列提示，補全實驗內容：

【實驗方案】

（1）實驗方法：將潔凈的鐵絲伸入盛有硫酸銅溶液的試管中。

（2）實驗原理：〔用化學方程式表示）。

（3）實驗現象：。

（4）實驗結論：。

【問題與交流】

①該實驗成功的關犍是什么？（寫1點）。

②簡述鐵和硫酸銅溶液反應的微觀實質。

【答案】（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（3）鐵絲表面有紅色固體物質生成，溶液由

藍色變?yōu)闇\綠色/鐵絲表面有紅色固體物質附著；（4）在金屬活動順序表中，鐵位于銅的前

面，或鐵的金屬活動性大于銅

①.鐵絲要打磨十凈（合理即可）；②.鐵原子變成業(yè)鐵離子，銅離子變成銅原子（合埋即

可）

【解析】【實驗方案】（1）實驗方法：將潔凈的鐵絲伸入盛有硫酸銅溶液的試管中；（2）

實驗原理：鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，方程式為：Fe^CuSO,=Cu+FeSO^,（3）

實驗現象：實驗過程中隨著銅被置換出來，鐵絲表面有紅色固體產生，溶液顏色變淺，直至

變?yōu)闇\綠色；（4）實驗結論：該實驗證明鐵的金屬活動性比銅強?！締栴}與交流】①該實

驗成功的關鍵鐵絲表面要打磨干凈，因鐵容易生銹，其表面的污物和銹會影響實驗；②鐵和

硫酸銅溶液反應的微觀實質鐵原子變?yōu)閬嗚F離子，銅離子變?yōu)殂~原子。

27.【2022天津中考】金屬及金屬材料在生產、生活中應用廣泛。

（1）鋁具有很好的抗腐蝕性，是因為其表面生成一層致密的薄膜，該薄膜是______（填化

學式）。

（2）向一定質量的氧化銅中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到藍色溶液。再加入鐵粉

充分反應，過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡冒出，則濾液中的溶質是

（填化學式）。

（3）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器。煉鐵原理是利用一氧化碳與氧化鐵

在高溫條件下反應，該反應的化學方程式為?，F洛某鐵合金（只含鐵和碳）8.7g放

入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，得到108.1g溶液，則該樣品中碳的質量分

數為（結果精確到0.1%）。該鐵合金屬于（填“鋼”或“生鐵”）。

局溫

【答案】（1）AI2O3(2)FeSO4(3)Fe2O3+3CO^=2Fe+3CO,；3.4%；

鐵

【解析】（1）鋁具有很好的抗腐蝕性，是因為鋁與氧氣反應生成氧化鋁，其表面形成?層

致密的氧化鋁薄膜，該薄膜化學式是：AI2O3；（2）向一定質量的氧化銅中加入一定吊稀硫

酸使其完全溶解，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，得到硫酸銅藍色溶液。再加入鐵粉充

分反應，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中加入稀硫酸，

有氣泡冒出，說明鐵粉過量，濾液中不會有硫酸銅，則濾液中的溶質是：FeSO4；（3）一

氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，該反應方程式為：

高溫

Fe2O3+3CO^2Fe+3CO2；將某鐵合金（只含鐵和碳）8.7g放入盛有100g稀鹽酸的

燒杯中，碳與硫酸不反應，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，恰好完全反應，得到108.1g

溶液，根據差量法，溶液中增加的質量為108.1g-100g=8.1g,設鐵的質量為x,則有

Fe-H2Am

56256-2=54

A：8.1g

56_x

54-8?ig

解得x=8.4g

872—84a

則該樣品中碳的質量分數為一^■一三X100%R3.4%；

8.7g

由于鋼的含碳量是0.03%~0.2%,生鐵的含碳量是2%-4.3%,該樣品的含碳量是3.4%,故該

鐵合金屬于生鐵。

27.12022湖南湘潭中考】金屬材料在人類文明的發(fā)展中起著重要作用，古代治金技術彰顯

了我國勞動人民的智慧。

（1）戰(zhàn)國《韓非子.內儲說上》提到，早期采金技術均是“沙里淘金金在自然界中主要以

（填“單質”或“化合物”）形式存在。

（2）北宋沈括所著的《夢溪筆談》中記載了“濕法煉銅”的方法：“熬膽磯鐵金，久之亦化為

銅”。即在硫酸銅溶液中加入鐵，則可得到銅。該反應的化學方程式是，該反應

屬于反應（填基本反應類型）。

（3）明代宋應星所著的《天工開物》一書，介紹了“火法煉鋅”的方法：把爐甘石（ZnCOj）

和煤炭餅裝入煉鋅罐如下圖所示，泥封，“其底鋪薪，發(fā)火燃紅”“冷定毀罐取出“。

①爐甘石（ZnCO3）加入鋅罐之前，先將其粉碎的目的是。

②反應區(qū)中，爐甘石（ZnC0.3）在高溫下分解生成氧化鋰和另一種氧化物，該氧化物的化學

式是__________。

③反應區(qū)中，煤炭中的碳與氧化鋅反應生成鋅和二氧化碳，該反應的化學方程式是

，該反應中體現了碳的（填“還原性”或“氧化性”）。

④必須“冷定”后才能“毀罐”取鋅，請從化學變化的角度解釋其原因__________。

【答案】（I）單質；12）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置換；（3）①.增大反應物接觸

高溫小

面積，使反應更快更充分；②.C02；③.2Z〃O+C^2Z〃+。。2個：還原性；④.防

止鋅與氧氣在溫度較高時反應生成氧化鋅

【解析】（1）金化學性質不活潑，在自然界中主要以單質形式存在。（2）硫酸銅和鐵反應

生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO#Cu,該反應是單質和化合物反應

生成單質和化合物，是置換反應。（3）①反應物間接觸面積越大，反應越快越充分。所以

先將其粉碎的目的是增大反應物接觸面積，使反應更快更充分。②化學反應前后元素的種類

不變，氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。所以另一種氧化物為二氧化

碳，化學式CO2。③反應物是氧化鋅和碳，生成物是鋅和二氧化碳，反應條件是高溫，所以

高溫小

化學方程式為2Z"O+C=2Z〃+CO2f。該反應中碳得到氧，體現了還原性。④化學

變化有新物質生成，則冷卻后取出是避免發(fā)生反應，“毀罐”取鋅，鋅會與空氣接觸。則可能

原因是防止鋅與氧氣在溫度較高時反應生成氧化鋅。

28.12022黑龍江龍東中考】知圖，研究金屬的活動性順序實驗。

1

Wrt

AgN。，ULCu$o＜LZr桃球放

多溶液囿溶液

（1）實驗a觀察到的現象是o

（2）要驗證銅、鋁、銀的活動性頓序，不必做的實驗是一（填實驗序號）。

【答案】（1）銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變成藍色；（2）c

【解析】（I）根據金屬活動性順序可知，銅的活動性大于銀，故銅絲會與硝酸鹽溶液發(fā)生

置換反應，生成銀單質和硝酸銅溶液，其反應現象是銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色

變成藍色；（2）a可以證明金屬活動性銅,銀，b可以證明鋁,銅，ab可以證明金屬活動

性鋁＞銅＞銀，c實驗是驗證鋁和氫的活動性順序，其與銅、銀的活動性無關，故不需要做

實驗c。

29.12022河北中考】根據如圖所示的實驗回答問題。

（1）甲是粗鹽提純實驗中的過濾操作。儀器a的名稱是；若過濾后所得溶液仍然渾濁，

口J能的原因是。

（2）乙是金屬化學性質的實驗。實驗前先用砂紙打磨鋁絲的目的是:步驟②中觀察到

鋁絲表面的現象是o設計該實驗的依據是O

【答案】（1）漏斗；濾紙破損（2）除去鋁絲表面的氧化鋁薄膜；覆蓋一層紅色物質；三

種金屬的活動性順序是鋁＞銅＞銀

【解析】（1）儀器a的名稱是漏斗。過濾后濾液仍渾濁，可能原因是濾紙破損（會使得液體中

的不溶物進入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁）、液面高于灌紙的邊緣（會使部分液體未經過

濾紙的過濾直接流下，該像作會使濾液仍然渾濁）或盛接濾液的燒杯小干凈等。（2）鋁絲的

表面有一層致密的氧化鋁薄膜，實驗前先用砂紙打磨鋁絲的目的是除去鋁絲表面的氧化鋁薄

膜。銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，①反應后所得溶液為硝酸銅溶液，步驟②

中鋁能與硝酸銅溶液反應生成硝酸鋁溶液和銅，觀察到鋁絲表面的現象是覆蓋一層紅色物質;

設計該實驗的依據是三種金屬的活動性順序是鋁＞銅＞銀。

30.12022福建中考】興趣小組用稀鹽酸清洗鐵夾表面的鐵銹（主要成分為氧化鐵），并進行

保護實驗。

（1）