第1頁/共1頁2024北京重點校高一（下）期中化學匯編氮及其化合物3一、單選題1．（2024北京第八十中學高一下期中）下列關于二氧化氮性質的描述中，不正確的是A．無色氣體 B．有刺激性氣味C．相同條件下密度比空氣的大 D．能與水反應2．（2024北京回民學校高一下期中）下列物質中，既含有氨分子，又含有銨根離子的是A．氨氣 B．氨水 C．硝酸 D．硝酸鉀3．（2024北京匯文中學高一下期中）下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A．NH4HCO3

受熱易分解，可用作化肥B．NaHCO3

溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁4．（2024北京回民學校高一下期中）下列關于N2的敘述錯誤的是（）A．N2既可作氧化劑又可做還原劑B．雷雨天，空氣中的N2和O2可反應生成NOC．氮的固定是將N2轉化成含氮化合物D．１molN2可與3molH2完全反應生成2molNH35．（2024北京第八十中學高一下期中）下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向氨水中滴加酚酞溶液，溶液變紅氨水有堿性B向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有CO32-C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe3+D向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質和漂白性物質A．A B．B C．C D．D6．（2024北京匯文中學高一下期中）能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液加以區(qū)別的一種試劑是A．Ba(OH)2 B．HCl C．AgNO3 D．NaOH二、解答題7．（2024北京北師大二附中高一下期中）SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：。②反應器中NH3還原NO2的化學方程式：。③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：。④尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素(M=60g·mol?1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1mLc1mol·L?1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數(shù)是。(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。

①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是。②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比是。③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：15NNO+H2O

參考答案1．A【詳解】A.NO2為紅棕色氣體，A不正確；

B.NO2有刺激性氣味，B正確；C.相同條件下，NO2密度比空氣的大，C正確；

D.NO2能與水反應生成硝酸和NO，D正確。選不正確的，故為A。2．B【詳解】A.氨氣是共價化合物，化合物中只存在氨分子，不存在銨根離子，故A錯誤；B.氨水是氨氣溶于水所得的混合物，氨水中存在氨分子、一水合氨分子、水分子、銨根離子、氫氧根離子和氫離子，既含有氨分子，又含有銨根離子，故B正確；C.硝酸為共價化合物，化合物中只存在硝酸分子，不存在氨分子和銨根離子，故C錯誤；D.硝酸鉀是離子化合物，化合物中含有鉀離子和硝酸根離子，不存在氨分子和銨根離子，故D錯誤；故選B。3．B【詳解】A、NH4HCO3

含有營養(yǎng)元素N元素，可用作化肥，與NH4HCO3

受熱易分解無關，故A不符合題意；B、NaHCO3能與鹽酸反應，并且NaHCO3溶液無腐蝕性，常用作制胃酸中和劑，故B符合題意；C、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與SO2具有氧化性無關，故C不符合題意；D、熔融狀態(tài)下的Al2O3能發(fā)生電離，可用于電解冶煉鋁，與Al2O3具有兩性無關，故D不符合題意；故選：B?！军c睛】高中階段常見具有漂白的物質類型有：①強氧化性(漂白過程不可逆)，常見物質有O3、H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、Ca(ClO)2等；②形成不穩(wěn)定化合物型(漂白過程可逆)，常見物質有SO2；③物理吸附型(漂白過程不可逆)，常見物質有活性炭。4．D【詳解】A．N2中N元素的化合價可以降低變成NH3，也可以升高生成NO等，故N2既可作氧化劑又可做還原劑，A選項正確；B．雷雨天時，發(fā)生自然固氮，空氣中N2和O2可反應生成NO，B選項正確；C．氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮(N2)轉化為含氮化合物的過程，C選項正確；D．N2和H2在高溫高壓催化劑的條件下生成NH3，反應方程式為N2+3H22NH3，此反應是可逆反應，1molN2與3molH2反應生成的NH3小于2mol，D選項錯誤；答案選D。5．B【詳解】A．酚酞溶液遇到堿性溶液變紅色，所以向氨水中加入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，則氨水一定呈堿性，故A正確；B．加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的溶液可能含有SO42-，也可能含有CO32-或Ag+等離子，故B錯誤；C．加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明含有鐵離子，故C正確；D．向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色，說明氯水中存在H+和HClO，因為次氯酸具有漂白性，故D正確；故選B。6．A【詳解】A．向Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液中分別加入Ba(OH)2溶液，實驗現(xiàn)象分別為：生成白色沉淀、有刺激性氣味的氣體生成、不反應無現(xiàn)象、既有沉淀生成又有刺激性氣味的氣體生成，實驗現(xiàn)象各不相同，可以區(qū)別，A正確；B．HCl與Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液常溫均不反應，無法區(qū)別，B錯誤；C．AgNO3與Na2SO4、KCl、(NH4)2SO4三瓶無色溶液均反應，均生成白色沉淀，實驗現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，C錯誤；D．NaOH與NH4NO3、(NH4)2SO4兩瓶無色溶液均反應，均生成刺激性氣味的氣體，實驗現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，BaCl2與Na2SO4反應生成白色沉淀，與KCl溶液不反應，D錯誤；故選A。7．CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑8NH3+6NO27N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4BaO8∶1415NO+4NH3+3O246【分析】(1)①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，結合原子守恒配平書寫化學方程式；②反應器中NH3還原NO2生成氮氣和水，根據(jù)電子守恒和原子守恒可得此反應的化學方程式；③SO2在O2作用下與NH3、H2O反應形成(NH4)2SO4，此反應中SO2是還原劑，氧氣是氧化劑，結合電子守恒和原子守恒可得此反應的化學方程式；④涉及反應為2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，由方程式可知n(NaOH)+n(NH3)=2n(H2SO4)，以此計算；(2)①由圖a可知儲存NOx的物質是BaO；②第一步反應中H2被氧化生成水，化合價由0價升高到+1價，Ba(NO3)2的N元素化合價由+5價降低到-3價，生成氨氣，結合得失電子數(shù)目相等計算；③在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO，由N元素守恒可知15NO與NH3應為1：1，結合電子得失相等配平?！驹斀狻?1)①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，反應物為尿素和水，反應生成物為氨氣和水，原子守恒書寫化學方程式為：CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑；②NH3在催化劑作用下還原NO2生成氮氣和水，反應的化學方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O；③SO2在O2作用下與NH3、H2O反應形成(NH4)2SO4，此反應中SO2是還原劑，氧氣是氧化劑，反應的化學方程式為2SO2+O2+4NH3+2H2O═2(NH4)2SO4；④涉及反應為2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，反應中n(H2SO4)=v1×c1×10-3mol，n(NaOH)=v2×c2×10-3mol，由方程式可知n(NaOH)+n(NH3)=2n(H2SO4)，則n(NH3)=(2v1×c1×10-3-v2×c2×10-3)mol，則m(CO(NH2)2)=×(2v1×c1×10-3-v2×c2×10-3)mol×60g/mol=(0.06v1c1-0.03v2c2)g，尿素溶液中溶質的質量分數(shù)是×100=；(2)①由圖示可知BaO和NOx反應生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再還原為N2，則儲存NOx的物質為BaO；②第一步反應中H2被氧化生成水，化合價由0價升高到+1價，Ba(NO3)2的N元素化合價由+5價降低到-3價，生成氨氣，則1molBa(NO3)2生成氨氣轉移16mol電子，參加反應的氫氣的物質的量為mo