第21講化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動第一部分：高考真題感悟1．（2022·海南·高考真題）某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．增大壓強，，平衡常數(shù)增大B．加入催化劑，平衡時的濃度增大C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反應(yīng)方向移動D．恒容下，充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】A．該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率增大的幅度大于逆反應(yīng)的，故v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是因為溫度不變，故平衡常數(shù)不變，A不正確；B．催化劑不影響化學(xué)平衡狀態(tài)，因此，加入催化劑不影響平衡時CH3CH2OH(g)的濃度，B不正確；C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，C正確；D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D不正確；綜上所述，本題選C。2．（2022·北京·高考真題）某的多孔材料剛好可將“固定”，實現(xiàn)了與分離并制備，如圖所示：己知：下列說法不正確的是A．氣體溫度升高后，不利于的固定B．被固定后，平衡正移，有利于的去除C．制備的原理為：D．每制備，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為【答案】D【解析】A．二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，四氧化二氮的濃度減小，所以氣體溫度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A正確；B．四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的濃度減小，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化氮的濃度減小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B正確；C．由題意可知，被固定后的四氧化二氮與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故C正確；D．四氧化二氮轉(zhuǎn)化為硝酸時，生成1mol硝酸，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則每制備0.4mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.4mol×6.02×1023=2.408×1023，故D錯誤；故選D。3．（2022·遼寧·高考真題）某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時間段/產(chǎn)物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列說法錯誤的是A．時，Z的濃度大于B．時，加入，此時C．時，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D．時，X的物質(zhì)的量為【答案】B【解析】A．反應(yīng)開始一段時間，隨著時間的延長，反應(yīng)物濃度逐漸減小，產(chǎn)物Z的平均生成速率逐漸減小，則內(nèi)Z的平均生成速率大于內(nèi)的，故時，Z的濃度大于，A正確；B．時生成的Z的物質(zhì)的量為，時生成的Z的物質(zhì)的量為，故反應(yīng)在時已達(dá)到平衡，設(shè)達(dá)到平衡時生了，列三段式：根據(jù)，得，則Y的平衡濃度為，Z的平衡濃度為，平衡常數(shù)，時Y的濃度為，Z的濃度為，加入后Z的濃度變?yōu)?，，反?yīng)正向進(jìn)行，故，B錯誤；C．反應(yīng)生成的Y與Z的物質(zhì)的量之比恒等于1∶2，反應(yīng)體系中只有Y和Z為氣體，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，，故Y的體積分?jǐn)?shù)始終約為33.3%，C正確；D．由B項分析可知時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時生成Z為，則X的轉(zhuǎn)化量為，初始X的物質(zhì)的量為，剩余X的物質(zhì)的量為，D正確；故答案選B。4．（2022·廣東·高考真題）恒容密閉容器中，在不同溫度下達(dá)平衡時，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．a(chǎn)為隨溫度的變化曲線C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動D．向平衡體系中加入，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】A．從圖示可以看出，平衡時升高溫度，氫氣的物質(zhì)的量減少，則平衡正向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0，故A錯誤；B．從圖示可以看出，在恒容密閉容器中，隨著溫度升高氫氣的平衡時的物質(zhì)的量減少，則平衡隨著溫度升高正向移動，水蒸氣的物質(zhì)的量增加，而a曲線表示的是物質(zhì)的量不隨溫度變化而變化，故B錯誤；C．容器體積固定，向容器中充入惰性氣體，沒有改變各物質(zhì)的濃度，平衡不移動，故C正確；D．BaSO4是固體，向平衡體系中加入BaSO4，不能改變其濃度，因此平衡不移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；故選C。5．（2022·浙江·高考真題）關(guān)于反應(yīng)，達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是A．升高溫度，氯水中的減小B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，增大C．取氯水稀釋，增大D．取兩份氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明上述反應(yīng)存在限度【答案】D【解析】A．HClO受熱易分解，升高溫度，HClO分解，平衡正向移動，c(HClO)減小，A正確；B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子和氫離子結(jié)合生成醋酸分子，氫離子濃度減小，平衡正向移動，c(HClO)增大，B正確；C．氯水稀釋，平衡正向移動，而c(HClO)和c(Cl)均減小，但HClO本身也存在電離平衡HClO?H++ClO，稀釋促進(jìn)了HClO的電離，使c(HClO)減少更多，因此增大，C正確；D．氯水中加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有氯離子，氯水中加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)，證明生成了碘單質(zhì)，溶液中有強氧化性的物質(zhì)，而氯氣和次氯酸都有強氧化性，不能證明反應(yīng)物和生成物共存，即不能證明上述反應(yīng)存在限度，D錯誤；答案選D。第二部分：最新模擬精練完卷時間：50分鐘一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12*5分）1．（2022·上海交大附中模擬預(yù)測）可生產(chǎn)并進(jìn)而制得硫酸等，其反應(yīng)原理為：。下列說法正確的是A．該反應(yīng)在工業(yè)上需要在高溫高壓下進(jìn)行B．反應(yīng)速率平衡后再通入、的體積分?jǐn)?shù)一定增加C．反應(yīng)在高溫、催化劑條件下進(jìn)行可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．和充分反應(yīng)放出的熱量小于196.6kJ【答案】D【解析】A．該反應(yīng)的條件是在常壓，450~500℃時，用五氧化二釩作催化劑，這個反應(yīng)是可逆反應(yīng)，而且是反應(yīng)后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，從理論上來說，應(yīng)采用高壓有利于生成，但是在常壓時轉(zhuǎn)化率已很高，沒有必要用高壓設(shè)備了，故A錯誤；B．當(dāng)通入的量很大時，參與反應(yīng)的較少，生成的增加較少，但是由于混合氣體總量增加更多，則的體積分?jǐn)?shù)反而減小，故B錯誤；C．催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能改變的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，放出的熱量小于196.6kJ，故D正確；答案選D。2．（2022·浙江舟山·二模）焦炭還原二氧化硫?qū)τ跓煔饷摿蚓哂兄匾饬x。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)?H<0。向1L密閉容器中加入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生上述反應(yīng)。其他條件一定，在甲、乙兩種催化劑作用下，反應(yīng)相同時間，測得SO2(g)轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的?S<0B．生成1molSO2同時消耗1molCO2，可判斷反應(yīng)到達(dá)平衡C．若反應(yīng)足夠的時間，圖中兩條曲線可能會完全重合D．該反應(yīng)適宜的條件是選用甲催化劑，反應(yīng)溫度在500℃左右【答案】C【解析】A．反應(yīng)2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)氣體分子數(shù)增多，?S>0，故A錯誤；B．生成1molSO2同時消耗1molCO2，不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)到達(dá)平衡，故B錯誤；C．催化劑不改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，則當(dāng)溫度升高時，兩種催化劑下的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)該相等，圖中兩條曲線可能會完全重合，故C正確；D．由圖可知，當(dāng)選用乙催化劑且溫度控制在200℃左右時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率最高，該條件是反應(yīng)適宜的條件，故D錯誤；故選C。3．（2022·江蘇·模擬預(yù)測）高爐煉鐵的反應(yīng)為Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=23.5kJ·mol1。下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔS＞0B．升高溫度使反應(yīng)物活化分子數(shù)增多，能提高反應(yīng)速率和CO平衡轉(zhuǎn)化率C．增加煉鐵爐高度，延長CO和鐵礦石接觸時間，能降低平衡時尾氣中CO的體積分?jǐn)?shù)D．制備的生鐵中含少量FexC，相同條件下與酸反應(yīng)放出氫氣的速率比純鐵慢【答案】A【解析】A．反應(yīng)Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=23.5kJ·mol1的反應(yīng)熱ΔH＜0，要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，ΔG=ΔHTΔS＜0，TΔS＞ΔH，則該反應(yīng)的ΔS＞0，故A正確；B．升高溫度使反應(yīng)物活化分子數(shù)增多，分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，能提高反應(yīng)速率；但由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡會向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，因此會導(dǎo)致CO平衡轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；C．增加煉鐵爐高度，延長CO和鐵礦石接觸時間，不改變其它外界條件，化學(xué)平衡不移動，因此不能改變平衡時混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)，故C錯誤；D．制備的生鐵中若含少量FexC，F(xiàn)e、FexC及酸溶液構(gòu)成原電池，使Fe與酸反應(yīng)放出氫氣的速率比純鐵快，故D錯誤；故選A。4．（2022·遼寧丹東·一模）下列關(guān)于“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”的說法正確的是A．在恒溫恒容條件下，當(dāng)N2O4(g)2NO2(g)達(dá)到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減慢B．已知2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)

ΔH<0，則該反應(yīng)能在高溫下自發(fā)進(jìn)行C．某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(g)，一段時間后達(dá)到平衡，再加入一定量X，達(dá)新平衡后X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大D．對于反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積，N2的濃度增大【答案】D【解析】A．在恒溫恒容條件下，當(dāng)N2O4(g)2NO2(g)達(dá)到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子數(shù)目不變，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率不變，故A錯誤；B．已知2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)

ΔH＜0，該反應(yīng)ΔS＜0，根據(jù)ΔG=ΔH?TΔS＜0分析，該反應(yīng)能在低溫下自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；C．某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(g)，一段時間后達(dá)到平衡，再加入一定量X，可以理解為重新拿一個密閉容器，當(dāng)達(dá)到平衡后和原平衡相同，再加入到同一個容器中，加壓，由于該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，平衡不移動，因此達(dá)新平衡后X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，故C錯誤；D．對于反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積，N2的濃度增大，雖然平衡逆向移動，氮氣濃度減小，但比原來的濃度大，故D正確；綜上所述，答案為D。5．（2022·廣東·模擬預(yù)測）常溫下，A、B初始濃度為2：1的混合溶液中，同時發(fā)生兩個反應(yīng)：①2A+B2M+N，②2A+B2M+Y，溶液中B、Y的濃度隨時間變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是A．溶液中c(M)=c(N)+c(Y)B．0~10min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min)C．18min時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中B的轉(zhuǎn)化率之比為2∶3D．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大【答案】A【解析】A．以10min為例，設(shè)容器體積為VL，10min時生成Y0.12Vmol，則根據(jù)反應(yīng)2A+B2M+Y，消耗B0.12Vmol，生成M0.24Vmol，10min時共消耗B0.2Vmol，則反應(yīng)2A+B2M+N消耗B0.08Vmol，則生成N0.08Vmol，生成M0.16Vmol，共生成M0.4Vmol，c(M)=0.4mol/L，c(N)=0.08mol/L，c(Y)=0.12mol/L，A錯誤；B．10min內(nèi)B的濃度變化為0.2mol/L，根據(jù)反應(yīng)①和②可知，010minA的濃度變化為0.4mol/L，則A的平均反應(yīng)速率為，B正確；C．18min時Y的濃度為0.15mol/L，則反應(yīng)②消耗B的濃度為0.15mol/L，反應(yīng)②B的轉(zhuǎn)化率為30%，共消耗B的濃度為0.25mol/L，則反應(yīng)①消耗B濃度為0.1mol/L，反應(yīng)①B的轉(zhuǎn)化率為20%，反應(yīng)①和反應(yīng)②中B的轉(zhuǎn)化率之比為2∶3，C正確；D．以10min內(nèi)反應(yīng)為例，反應(yīng)①中B的反應(yīng)速率為，反應(yīng)②中B的反應(yīng)速率為，反應(yīng)②速率更快，活化能更小，D正確；故答案選A。6．（2021·浙江·模擬預(yù)測）10mL0.1mol?L1KI溶液與5mL0.1mol?L1FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+(aq)+2I(aq)?2Fe2+(aq)+I2(aq)，達(dá)到平衡。下列說法不正確的是A．加入少量氯化鉀固體，平衡不移動B．加適量水稀釋，平衡正向移動C．經(jīng)過CCl4多次萃取分離后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=【答案】B【解析】A．加入氯化鉀固體，因其沒有參與反應(yīng)，則溶液中參與反應(yīng)的離子濃度不變，平衡不移動，A正確；B．加水稀釋時，反應(yīng)會向離子濃度增大的方向移動，故平衡逆向移動，B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)：可知，過量，經(jīng)過多次萃取分離后，向水溶液中滴加溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，說明溶液中還存在，該化學(xué)反應(yīng)存在限度，C正確；D．化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積比反應(yīng)物濃度冪之積，則平衡常數(shù)，D正確；故選B。7．（2022·上海上?！ざ＃┮欢l件下固定容積的容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196kJ已達(dá)到平衡狀態(tài)。改變某一條件后，平衡發(fā)生移動至新的平衡狀態(tài)。已知此過程中正反應(yīng)速率先增大后減小，則改變的條件可能是A．加入催化劑 B．移走SO3 C．升高溫度 D．縮小容器體積【答案】D【解析】A．加入催化劑同等程度影響正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，A不選；B．移走SO3生成物濃度瞬間減小，逆反應(yīng)速率減小，但反應(yīng)物濃度不變，正反應(yīng)速率不變，B不選；C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，C不選；D．縮小容器體積，壓強增大，正反應(yīng)速率先增大，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，平衡正向移動，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率后減小，D選；故選：D。8．（2022·上海上?！つM預(yù)測）密閉真空容器中放入BaO2固體，發(fā)生反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)△H＜0，并達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ；保持溫度不變，縮小容器體積，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ；平衡狀態(tài)Ⅰ與Ⅱ不同的是A．平衡常數(shù) B．反應(yīng)速率 C．氧氣濃度 D．BaO的量【答案】D【解析】該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，保持溫度不變，縮小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氧化鋇的量減小，由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(O2)，溫度不變，溫度函數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)不變，則平衡狀態(tài)Ⅱ和平衡狀態(tài)Ⅰ的平衡常數(shù)相同、氧氣的濃度相同、反應(yīng)速率相同，故選D。9．（2022·上海嘉定·二模）對于可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)+熱量，下列圖像正確的是A．B．C． D．【答案】A【解析】該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的放熱反應(yīng)。A．500℃比100℃溫度高，其它條件相同時，溫度越高反應(yīng)速率越快，反應(yīng)達(dá)到平衡的時間越短，升高溫度，平衡逆向移動，C%減小，A項正確；B．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快、且逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，正、逆反應(yīng)速率都不會減慢，B項錯誤；C．其它條件相同時，增大壓強，平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，其它條件相同時，升高溫度，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，500℃時A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)小于100℃時，C項錯誤；D．其它條件相同時，增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都加快，且正、逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同，平衡不移動，D項錯誤；答案選A。10．（2022·上?！じ裰轮袑W(xué)模擬預(yù)測）2NO+O22NO2，圖中的曲線是表示其他條件一定時，反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的是A．a(chǎn)點 B．b點 C．c點 D．d點【答案】C【解析】A．該圖中的曲線表示其他條件一定時，反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，a點在曲線上，已達(dá)到平衡，故A項錯誤；B．b點在曲線上，已達(dá)到平衡，故B項錯誤；C．c點在曲線下方，NO的轉(zhuǎn)化率小于平衡時的轉(zhuǎn)化率，平衡正向移動，未達(dá)到平衡，v(正)＞v(逆)，故C項正確；D．d點在曲線上方，NO的轉(zhuǎn)化率大于平衡時的轉(zhuǎn)化率，平衡逆向移動，未達(dá)到平衡，v(正)＜v(逆)，故D項錯誤。故答案選C。11．（2022·江蘇泰州·模擬預(yù)測）SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)

△H=197.7kJ·mol1，對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說法正確的是A．升高溫度，能增加SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率B．使用催化劑，能改變反應(yīng)路徑并降低反應(yīng)活化能C．工業(yè)上不采用高壓條件，是因為加壓會降低SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．單位時間內(nèi)生成2molSO2、同時消耗2moSO3，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)【答案】B【解析】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率會減小，A錯誤；B．催化劑可以降低反應(yīng)的路徑，降低反應(yīng)的活化能，B正確；C．增大壓強有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高SO2的轉(zhuǎn)化率，不采用高壓的原因是常壓下轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，增大壓強對設(shè)備要求高，經(jīng)濟(jì)效益低，所以C錯誤；D．單位時間內(nèi)生成2molSO2、同時消耗2moSO3，兩者描述的都是正反應(yīng)方向，無法判斷平衡，D錯誤；故選B。12．（2022·北京市十一學(xué)校三模）現(xiàn)有反應(yīng)，在四個恒容密閉容器中按下表充入氣體進(jìn)行反應(yīng)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是容器容積/L起始物質(zhì)的量/Ⅰ0.100Ⅱ1.00.100Ⅲ0.100Ⅳ1.00.060.060.04A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B．相同溫度下，起始反應(yīng)速率：C．圖中A、B、C三點處，三個容器內(nèi)的壓強：D．IV在進(jìn)行反應(yīng)，其起始速率：【答案】C【解析】A．從圖中可以看出，隨著溫度的升高，N2O的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故升溫平衡正向移動，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．從圖中可以看出，相同溫度下N2O的平衡轉(zhuǎn)化率：I>II>III，三者的起始投料量相同，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，壓強減小，平衡正向移動，N2O的轉(zhuǎn)化率增大，故壓強pI<pII<pIII，故容器體積V1>1>V3，溫度相同時，容器體積越大，反應(yīng)物濃度越低，起始的反應(yīng)速率越低，故起始反應(yīng)速率：，B錯誤；C．從圖中可以看出，A、B、C三點N2O的轉(zhuǎn)化率相同，容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均相同，由B中分析可知，V1>1>V3，且A、B、C三點中C點對應(yīng)的溫度最高，故壓強：，C正確；D．IV中，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，如圖，470℃時，II的N2O的轉(zhuǎn)化率為60%，可列出三段式：，，Qc<K，故平衡正向移動，，D錯誤；故選C。二、主觀題（共3小題，共40分）13．（2021·上海高三一模）（10分）在一定體積的密閉容器中，有如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______。(2)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。(3)向上述平衡體系中加入CO2，達(dá)新平衡后H2的轉(zhuǎn)化率_______(選填：“增大”“不變”“減小”)。(4)反應(yīng)達(dá)平衡后，向容器中通入與平衡混合氣組成、比例相同的氣體，達(dá)到新平衡時與原平衡相比，有關(guān)說法正確的是_______。A．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大B．逆反應(yīng)速率增大C．各物質(zhì)的比例不變D．c(CO2)增大、c(CO)減小(5)某溫度下，平衡濃度符合：3[c(CO2)·c(H2)]=5[c(CO)·c(H2O)]，此溫度為_______℃?！敬鸢浮浚靠?分）(1)(2)吸熱(3)增大(4)BC(5)700【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；(2)從圖表信息可知，溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；(3)其它條件不變時，兩種物質(zhì)參加反應(yīng)，增加該物質(zhì)濃度，該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小，另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，因此向上述平衡體系中加入CO2，相當(dāng)于增大了二氧化碳?xì)怏w的濃度，平衡右移，達(dá)新平衡后H2的轉(zhuǎn)化率增大；(4)反應(yīng)達(dá)平衡后，向容器中通入與平衡混合氣組成、比例相同的氣體，在其它條件不變的條件下，此過程等效于對原平衡體系進(jìn)行加壓，由于該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，所以增大壓強，體積縮小，各物質(zhì)濃度增大，正逆反應(yīng)速率都加快，但是平衡不移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，各物質(zhì)的比例不變，所以達(dá)到新平衡時與原平衡相比，說法正確的是BC；(5)某溫度下，平衡濃度符合：3[c(CO2)·c(H2)]=5[c(CO)·c(H2O)]，此式變形為：==0.6=K，從表格中獲得信息可知，平衡常數(shù)為0.6時，對應(yīng)的溫度為700℃。14．（2021·吉林延邊朝鮮族自治州·高三模擬）（14分）CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。請回答下列問題：I.工業(yè)上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。該反應(yīng)在起始溫度和體積均相同(T℃、1L)的兩個密閉容器中分別進(jìn)行，反應(yīng)物起始物質(zhì)的量見下表：CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)反應(yīng)a(恒溫恒容)1300反應(yīng)b(絕熱恒容)0011(1)達(dá)到平衡時，反應(yīng)a，b對比：CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(a)_______φ(b)(填“>”、“＜”或“=”))。(2)下列能說明反應(yīng)a達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．v正(CO2)=3v逆(H2)B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變C．c(CH3OH)=c(H2O)D．容器內(nèi)壓強不再改變II.我國科學(xué)家研究了不同反應(yīng)溫度對含碳產(chǎn)物組成的影響。已知：反應(yīng)1：CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)ΔH＜0反應(yīng)2：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH>0在密閉容器中通入3mol的的H2和1mol的CO2，分別在1MPa和10MPa下進(jìn)行反應(yīng)。實驗中對平衡體系組成的三種物質(zhì)(CO2、CO、CH4)進(jìn)行分析，其中溫度對CO和CH4的影響如圖所示。(3)1MPa時，表示CH4和CO平衡組成隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是_______和_______。M點平衡組成含量高于N點的原因是_______。(4)圖中當(dāng)CH4和和CO平衡組成均為40%時，若容器的體積為1L，該溫度下反應(yīng)1的平衡常數(shù)K的值為_______。III.在在T1時，向體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的的CO和和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)(φ)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如下圖所示。(5)當(dāng)時，達(dá)到平衡后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的_______(填“D”、“E”或“F”)點。(6)=_______時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)最大?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，每空2分）(1)>(2)BD(3)a（1分）d（1分）溫度相同時，增大壓強使反應(yīng)1平衡正移，H2O的百分含量增大，使反應(yīng)2逆移，CO百分含量降低(4)2.88(5)F(6)2【解析】(1)a為恒溫，b為絕熱容器，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡時溫度比a中低，相當(dāng)于a升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO2的體積分?jǐn)?shù)增大，φ(a)>φ(b)，故答案為：>；(2)A．當(dāng)v正(CO2)=3v逆(H2)時，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)a達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B選；C．c(CH3OH)=c(H2O)時，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)a達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強不再改變時，說明應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D選；故答案為：BD；(3)對于反應(yīng)1：升高溫度，平衡逆向移動，CH4的含量減少，對于平衡2：升高溫度，則平衡正向移動，CO的含量增加；增大壓強，反應(yīng)2不移動，但反應(yīng)1的平衡正向移動，H2O的含量增大，使反應(yīng)2逆向移動，導(dǎo)致CO含量降低，綜上：溫度相同時，壓強越大，CH4的含量越大、CO含量越小，則壓強為1MPa時，表示CH4和CO平衡組成隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是a、d，故答案為：a；d；溫度相同時，增大壓強使反應(yīng)1平衡正移，H2O的百分含量增大，使反應(yīng)2逆移，CO百分含量降低；(4)起始時n(CO2)=1mol，則n(H2)=3mol，根據(jù)圖象，當(dāng)CH4和CO平衡組成為40%時，則CO2平衡組成為20%，根據(jù)C原子守恒有：n(CO)=n(CH4)═1mol×40%=0.4mol，n(CO2)=1mol×20%=0.2mol，則反應(yīng)1：反應(yīng)2：平衡時：n(CO2)=(10.40.4)mol=0.2mol，n(H2O)=(0.4+0.8)mol=1.2mol，n(H2)=3mol1.6mol0.4mol=1mol，n(CH4)=0.4，反應(yīng)1平衡常數(shù)K===2.88，故答案為：2.88；(5)混合比例等于化學(xué)計量數(shù)之比時，平衡時生成物的含量最大，故時，達(dá)到平衡狀態(tài)后，甲醛的體積分?jǐn)?shù)小于C點，F(xiàn)點符合題意，故答案為：F；(6)混合比例等于化學(xué)計量數(shù)之比時，平衡時生成物的含量最大，故時，達(dá)到平衡狀態(tài)后，甲醛的體積分?jǐn)?shù)最大，故答案為：2。15．（2021·安徽黃山市·高三一模）（16分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：(1)向碘水中加入四氯化碳后充分振蕩，靜置后的現(xiàn)象是__。(2)①已知反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)，該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：共價鍵HHIIHI鍵能/kJ·mol?1436151299則該反應(yīng)的ΔH=___kJ·mol?1。②下列敘述能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是___。a.單位時間內(nèi)生成nmolH2，同時生成nmolHIb.溫度和體積一定時，HI濃度不再變化c.溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化d.溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化(3)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3(IO被還原成I)氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，寫出I2析出時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__。依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率，將濃度均為0.020mol·L1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合，記錄10~55℃間