第9講高二化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)能力競賽專題訓(xùn)練——鹽類的水解【題型目錄】模塊一：易錯(cuò)試題精選模塊二：培優(yōu)試題精選模塊三：全國名校競賽試題精選【典例例題】模塊一：易錯(cuò)試題精選1．有一無色溶液中可能含有中一種或幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入過量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A．肯定有 B．可能有C．可能有 D．肯定有【答案】D【分析】的水溶液顯紫色，在無色溶液中不含有色離子，則該溶液中一定沒有；①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，Na2O2先是和水反應(yīng)生成NaOH和O2，產(chǎn)生無色無味的氣體是O2，其中一定不含有刺激性氣味的NH3，故溶液中無，此時(shí)白色沉淀出現(xiàn)，再加入過量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀的成分是Mg(OH)2和Al(OH)3，則證明原溶液中一定含有A13+和Mg2+；由于Al3+與會(huì)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)而不能大量共存，則該溶液中一定不含有子、；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是BaSO4沉淀，證明一定含有，然后根據(jù)問題分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：該溶液中一定有Al3+、Mg2+、，一定不含、、，不能確定是否存在的離子是K+、Cl。A．該溶液中一定含有Al3+，一定不含，可能含有Cl，A錯(cuò)誤；B．該溶液中可能含有的離子是K+、Cl，而是紫色離子，在無色溶液中一定不含有，B錯(cuò)誤；C．該溶液中可能含有的離子是K+、Cl，一定含有Al3+、Mg2+、，Al3+、會(huì)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)而不能大量共存，因此溶液中一定不存在，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述分析可知：該溶液中一定含有Al3+、Mg2+、，D正確；故合理選項(xiàng)是D。2．由一價(jià)離子(、、、)組成的四種鹽(、、、)溶液的濃度均為，在常溫下前兩種溶液的，第三種溶液的，最后一種溶液的，則下列判斷正確的是選項(xiàng)ABCD堿性酸性A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】由題意可知，根據(jù)水解規(guī)律，AC溶液呈中性，AD溶液呈堿性，說明C對應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)于D對應(yīng)的酸的酸性；BD溶液呈中性，AD溶液呈堿性，說明A對應(yīng)的堿性強(qiáng)于B對應(yīng)的堿的堿性，答案選A。3．將AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分別加熱蒸干，并灼燒，所得產(chǎn)物的主要成份是：A．均為Al(OH)3 B．前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3C．均為Al2O3 D．前者得AlCl3，后者得Al(NO3)3【答案】C【詳解】AlCl3和Al(NO3)3都是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生A1(OH)3、HCl及HNO3，由于鹽酸和硝酸都是揮發(fā)性的酸，所以AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液在加熱時(shí)水解生成固體A1(OH)3，Al(OH)3在加熱條件下分解生成Al2O3，故合理選項(xiàng)是C。4．常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液的依次為7、9、10，下列說法不正確的是A．是強(qiáng)酸 B．離子濃度C．三種鹽溶液中水的電離度都比純水大 D．【答案】C【詳解】A．溶液PH=7說明NaX溶液不水解，是強(qiáng)酸，故A正確；B．因pH越大，說明酸根離子水解越是強(qiáng)烈，所以鹽溶液中離子濃度，故B正確；C．依據(jù)NaX溶液PH=7分析，X離子不水解，溶液中水的電離不變，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)物料守恒：c(Na+)=c(X),c(Na+)=，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液，c(Na+)=，故D正確；故選C。5．分別將溶液①CuSO4②AlCl3③CH3COONa④Ca(HCO3)2加熱蒸干，能得原溶質(zhì)的是A．①②③ B．①③ C．③④ D．③【答案】B【詳解】①硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化銅和硫酸，硫酸沒有揮發(fā)性，所以加熱蒸干最終得到的固體仍然是硫酸銅，故正確；②氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱蒸干時(shí)，氯化氫受熱揮發(fā)，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)直至趨于完全，最終得到的固體是氫氧化鋁，故錯(cuò)誤；③醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解生成醋酸和氫氧化鈉，隨著水的蒸出，二者又反應(yīng)生成醋酸鈉，所以加熱蒸干最終得到的固體仍然是醋酸鈉，故正確；④碳酸氫鈣溶液加熱蒸干時(shí)，碳酸氫鈣會(huì)受熱分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，最終得到的固體是碳酸鈣，故錯(cuò)誤；①③正確，故選B。6．下列物質(zhì)的水溶液由于水解呈酸性的是A．CH3COONa B．NH4ClC．NaHSO4 D．NaHCO3【答案】B【詳解】A．CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，A不符合題意；B．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，B符合題意；C．NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，因電離呈酸性，C不符合題意；D．NaHCO3是弱酸的酸式鹽，水解溶液呈堿性，D不符合題意；故選B。7．為使溶液中的值減小，可加入的物質(zhì)是A．適量的固體 B．適量的固體C．通入適量的氣體 D．適量的固體【答案】B【分析】硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈堿性，水解的離子方程式為S2—+H2OHS—+OH—，所以溶液中大于2?！驹斀狻緼．加入適量的氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，硫離子濃度大，但鈉離子濃度也增大，則的值不可能減小，故A錯(cuò)誤；B．加入適量的氫氧化鉀固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，硫離子濃度大，鈉離子濃度不變，則的值減小，故B正確；C．通入適量的氯化氫氣體，氯化氫電離出的氫離子中和溶液中氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，硫離子濃度減小，鈉離子濃度不變，則的值增大，故C錯(cuò)誤；D．加入適量的強(qiáng)酸弱堿鹽氯化銨固體，氯化銨在溶液中水解生成的氫離子中和溶液中氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，硫離子濃度減小，鈉離子濃度不變，則的值增大，故D錯(cuò)誤；故選B。8．一定條件下，溶液中存在平衡：。下列說法錯(cuò)誤的是A．加入固體，溶液增大 B．通入，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．升高溫度，增大 D．加水稀釋，濃度減小，平衡常數(shù)變小【答案】D【詳解】A．加入氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，A正確；B．通入二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng)，溶液中氫氧根離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；C．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大，C正確；D．稀釋時(shí)，氫氧根離子濃度減小，但由于溫度不變，所以平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；故選D。9．已知溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡；①②向的溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A．加入少量金屬Na，反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，溶液中增大B．加入少量固體，則C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．加入氨水至中性，則【答案】C【詳解】A．加入少量金屬Na，Na與HSO電離出的H+反應(yīng)，促使平衡②右移，HSO離子濃度減小，又促使平衡①左移，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO）濃度減小，故A錯(cuò)誤；B．由電荷守恒可知，存在，故B錯(cuò)誤；C．加入NaOH，與NaHSO3反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，c（SO）增大，c（HSO）減小，則增大，溶液堿性增強(qiáng)，故也增大，故C正確；D．0.1mol?L1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，溶液中存在物料守恒，即：c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)，則c(Na+)＞c(SO)＞c(H+)=c(OH)，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】考查弱電解質(zhì)的電離，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、電離平衡移動(dòng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電荷守恒及物料守恒的應(yīng)用。10．常溫下，常見的弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：酸CH3COOHHClONH3·H2OH2SO3H2CO3電離平衡常數(shù)1.75×1054.0×1081.8×105Ka1=1.4×102Ka2=6.0×108Ka1=4.5×107Ka2=4.7×1011(1)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中的離子方程式為_______。(2)常溫下，某氨水的濃度為2.0mol·L1①該溶液中的c(OH)=_______。②把SO2通入氨水中，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，=_______。(3)已知常溫下0.1mol·L1的CH3COONa和NaHCO3的pH分別為8.9和8.3，而水解常數(shù)Kh(CH3COO)<Kh()，則NaHCO3溶液pH更小的原因是_______?！敬鸢浮?1)(2)

6.0×103mol/L

0.61(3)碳酸氫根離子電離出的H+降低了其水解產(chǎn)生的氫氧根離子濃度【解析】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可看出次氯酸的電離平衡常數(shù)介于碳酸的第一步電離平衡常數(shù)與第二步之間，則酸性也介于碳酸與碳酸氫根離子的酸性之間，故將少量CO2氣體通入NaClO溶液中生成次氯酸和碳酸氫鈉，其離子方程式為；（2）①NH3?H2O的Kb=1.8×105，氨水的濃度為2.0mol?L1，根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式推出，c(OH)==mol/L=6.0×103mol/L；②把SO2通入氨水中，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(H+)=c(OH)=1.0×107mol?L1，又H2SO3的Ka2=6.1×108，則===0.61。（3）雖然水解常數(shù)：Kh(CH3COO)<Kh()，但碳酸根離子還會(huì)電離產(chǎn)生氫離子，從而降低了其水解產(chǎn)生的氫氧根離子濃度，所以最終測得常溫下0.1mol·L1的CH3COONa和NaHCO3的pH分別為8.9和8.3，故答案為：碳酸氫根離子電離出的H+降低了其水解產(chǎn)生的氫氧根離子濃度。11．亞硝酸鈉()是一種重要的化工原料。亞硝酸鈉易潮解，易溶于水和液氨，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有機(jī)溶劑。時(shí)，用試紙測得溶液的。(1)溶液的原因是(用離子方程式表示)_______，該溶液中_______(用溶液中其他離子的濃度關(guān)系式表示)。(2)常溫下，將的溶液和的溶液等體積混合，所得溶液的，說明的電離程度_______(填“大于”或“小于”)的水解程度。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_______。(3)常溫下，的溶液和的溶液等體積混合后溶液_______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)7，_______?！敬鸢浮?1)

(2)

大于

(3)

小于

小于【解析】（1）溶液中亞硝酸根離子水解生成氫氧根離子，溶液顯堿性，水解方程式為：；溶液中存在質(zhì)子守恒，，則；（2）兩溶液混合后得到等濃度的和的混合溶液，溶液顯酸性說明的電離程度大于的水解程度。根據(jù)電荷守恒，，則，由于電離程度小，故；（3）的溶液中，則遠(yuǎn)大于，的溶液中；的溶液和的溶液等體積混合后剩余，溶液顯酸性，，根據(jù)電荷守恒，可知。12．常溫下，的某酸()溶液與的某堿溶液等體積混合，混合溶液的變?yōu)?。(1)寫出生成的正鹽的化學(xué)式：_______。(2)若該鹽中只存在著一種能水解的離子，該離子的水解方程式為_______。(3)簡述該混合液呈堿性的原因：_______?！敬鸢浮?1)(2)(3)酸與堿溶液等體積混合，堿過量，則最后混合液中溶質(zhì)是正鹽與堿的混合物，呈堿性【解析】（1）HnA中A的化合價(jià)是n價(jià)，B(OH)m中B的化合價(jià)是+m價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0知，二者的離子個(gè)數(shù)之比為n∶m，則其化學(xué)式為：；（2）的溶液中與的溶液中相等，等體積混合后溶液，表明為弱堿，物質(zhì)的量濃度相對較大，反應(yīng)后堿過量，生成正鹽，其中弱堿陽離子能發(fā)生水解反應(yīng)：；（3）由第二問分析可知，堿為弱堿，等體積混合時(shí)，堿過量，故混合液呈堿性的原因?yàn)椋核崤c堿溶液等體積混合，堿過量，則最后混合液中溶質(zhì)是正鹽與堿的混合物，呈堿性。13．現(xiàn)有、、、、、、、、，請按要求填空：(1)在水溶液中，水解使溶液呈堿性的離子是_______。(2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的離子是_______。(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子是_______。(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子是_______。【答案】(1)、、(2)、、(3)、、(4)【解析】（1）弱酸根離子水解使溶液呈堿性，部分弱酸的酸式酸根離子若水解程度大于電離程度，則溶液也呈堿性，、、水解，使溶液呈堿性；（2）、、屬于弱堿的陽離子，水解時(shí)產(chǎn)生氫離子，水解后使溶液呈酸性；（3）強(qiáng)酸的酸根離子和強(qiáng)堿對應(yīng)的金屬陽離子，不會(huì)水解，故、、既能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在；（4）屬于弱酸的酸式酸根離子，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。14．I．25℃時(shí)，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11。(1)兩溶液中，由水電離的c(OH)分別是：NaOH溶液中___________；Na2CO3溶液中___________。(2)各取10mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100mL，pH變化較大的是___________(填化學(xué)式)溶液。(3)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案___________。II．現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水溶液。(4)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________；所得溶液的pH___________(填“＜”、“＞”或“=”)7，用離子方程式表示其原因：___________。(5)若向該氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c(NH)=amol/L，則c(SO)=___________mol/L。(6)現(xiàn)有濃度均為0.01mol/L的氫氧化鈉和氯化銨溶液，按體積比1：2混合后的溶液(pH＞7)中各離子的濃度由大到小的順序是___________。III．鹽類水解在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。(7)AgNO3的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是___________(用離子方程式表示)；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需濃度，目的是___________(8)FeCl3凈水的原理是(用離子方程式表示)___________；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________(寫化學(xué)式)。(9)泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液和Al2(SO4)3溶液，當(dāng)意外失火時(shí)，使泡沫滅火器倒過來搖動(dòng)即可使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢蔓延，其相關(guān)的離子方程式為___________。(10)已知草酸是二元弱酸，常溫下測得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8，則KHC2O4溶液中c(C2O)___________c(H2C2O4)(填“＞”、“＜”或“=”)【答案】(1)

1011mol/L

103mol/L(2)NaOH(3)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由CO引起的(4)

NH3·H2O+H+=NH+H2O

<

NH+H2ONH3·H2O+H+(5)0.5a(6)c(Cl－)＞c(NH)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)(7)

酸

Ag++H2OAgOH+H+

抑制Ag+水解(8)

Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+

Al2O3(9)3HCO+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑(10)＞【解析】（1）pH=11的溶液中c(H+)=1011mol/L，c(OH)=103mol/L。NaOH溶液中水和NaOH都電離出OH，溶液中的H+全部來自水的電離，所以溶液中的c(H+)等于水電離的c(H+)，即等于水電離出的c(OH)=1011mol/L；Na2CO3溶液中CO水解時(shí)結(jié)合了水電離產(chǎn)生的H+，則溶液中的OH是水電離出來的全部的OH，所以溶液中的c(OH)就是水電離出來的c(OH)=103mol/L。（2）Na2CO3溶液中存在CO的水解，加水稀釋，CO的水解程度增大，促進(jìn)水電離出更多的OH，c(OH)降低的程度比NaOH溶液中小，所以pH變化較大的是NaOH溶液。（3）向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色，說明溶液呈堿性；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣，產(chǎn)生白色沉淀，碳酸根離子濃度降低，看到溶液的紅色褪去，說明溶液堿性減弱，則可以說明純堿溶液呈堿性是由CO引起的。（4）向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，生成硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH+H2ONH3·H2O+H+；溶液中由于NH水解：NH+H2ONH3·H2O+H+，所以溶液呈酸性，溶液的pH＜7。（5）向該氨水中加入稀硫酸，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH)，溶液的pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH)，則有c(NH)=2(SO)，此時(shí)c(NH)=amol/L，則c(SO)=0.5a。（6）濃度均為0.01mol/L的氫氧化鈉和氯化銨溶液，按體積比1：2混合，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3?H2O，反應(yīng)后氯化銨有剩余，剩余的氯化銨和生成的NaCl、NH3?H2O物質(zhì)的量相等。反應(yīng)后溶液的pH＞7，說明NH3?H2O的電離程度大于NH的水解程度，則c(NH)＞c(Na+)，溶液呈堿性，所以c(OH－)＞c(H+)，溶液中c(Cl－)最大，所以溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Cl－)＞c(NH)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)。（7）AgNO3溶液由于Ag+水解而呈酸性，Ag+水解的離子方程式為：Ag++H2OAgOH+H+；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需濃度，目的是抑制Ag+水解。（8）FeCl3凈水是Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，膠體具有吸附性，原理可表示為：Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+；AlCl3水解的化學(xué)方程式為：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加熱能促進(jìn)水解平衡正移，而且鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步使平衡正移，所以把AlCl3溶液蒸干，灼燒，Al(OH)3分解，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3。（9）泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液和Al2(SO4)3溶液，HCO和Al3+能發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2，反應(yīng)的離子方程式為：3HCO+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑。（10）草酸是二元弱酸，常溫下測得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8，說明HC2O的電離大于HC2O的水解，HC2O電離產(chǎn)生C2O，水解生成H2C2O4，則KHC2O4溶液中c(C2O)＞c(H2C2O4)。15．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。請根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：(1)Al2(SO4)3溶液不顯中性，原因是_______(用離子方程式表示)；若把Al2(SO4)3溶液蒸干，最后主要得到的固體產(chǎn)物是_______；泡沫滅火器的主要成分為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，用離子方程式表示其滅火的原理_______。(2)將1L0.2mol/LHA溶液與1L0.1mol/LNaOH溶液混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，測得混合溶液中c(Na+)>c(A)，則：①混合溶液中，c(A)_______c(HA)(填“>”“<”或“=”)。②混合溶液中，c(HA)+c(A)=_______mol/L(3)已知25℃是部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式NH3·H2OCH3COOHHClOH2CO3電離平衡常數(shù)Kb=2.0×105Ka=1.8×106Ka=3.0×108Ka1=4.0×107Ka2=5.0×l011①則pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na+)：_______(用序號(hào)表示由大到小的順序)。②判斷0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液使pH試紙_______(填“變藍(lán)”“不變色”或“變紅”)，該溶液中c(CO)、c(HCO)、c(NH)的濃度大小關(guān)系是_______。③0.50mol/L的Na2CO3溶液的pH約等于_______。(不考慮CO第二步水解和H2O的電離)【答案】(1)

Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

Al2(SO4)3

Al3++3HCO=Al(OH)3↓+CO2↑(2)

<

0.1(3)

①>②>③

變藍(lán)

c(NH)>c(CO)>c(HCO)

12【解析】（1）Al2(SO4)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸而溶液呈酸性，水解方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，硫酸是難揮發(fā)性物質(zhì)，整個(gè)Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3固體，泡沫滅火器中Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，離子方程式為：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+CO2↑，故答案為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；Al2(SO4)3；Al3++3HCO=Al(OH)3↓+CO2↑；（2）①將0.2mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則溶液中的溶質(zhì)是HA、NaA，物質(zhì)的量濃度是0.05mol/L，混合溶液中c（Na+）＞c（A），則A離子的水解程度大于HA的電離程度，溶液顯堿性，則c(A)＜c(HA)，故答案為：＜；②溶液中的溶質(zhì)是HA、NaA，物質(zhì)的量濃度是0.05mol/L，根據(jù)物料守恒得：c(HA)+c(A)=0.1mol/L，故答案為：0.1；（3）①弱酸的酸性越弱，其鹽水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，則pH相同時(shí)物質(zhì)的量濃度較小，由平衡常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，則酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，則物質(zhì)的量濃度：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO)，c(Na+)：①>②>③；②根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，電離程度大小為：NH3?H2O＞H2CO3＞HCO，電離程度越大，離子的水解程度越小，則水解程度大小順序?yàn)椋篊O＞HCO＞NH。0.1mol?L1的(NH4)2CO3溶液中，CO、NH都水解，水解程度大小為CO＞NH，溶液呈堿性，使pH試紙變藍(lán)；水解程度越大，離子濃度越小，且水解程度較小，則離子濃度大小為：c(NH)＞c(CO)＞c(HCO)，故答案為：變藍(lán)；c(NH)＞c(CO)＞c(HCO)；③CO的水解程度較小，忽略CO第二步水解和H2O的電離，則該溶液中c(OH)≈c(HCO)，c(CO)≈0.50mol/L，CO的第一步水解平衡常數(shù)Kh1==2×l04=，所以該溶液中c(OH)≈mol/L=0.01mol/L，則溶液中c(H+)=mol/L=1012mol/L，溶液的pH=12，故答案為：12。16．現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：①②③④⑤⑥⑦(1)溶液呈___________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，其原因是___________(用離子方程式表示)。(2)上述六種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。(3)寫出⑤與足量溶液混合加熱的離子方程式：___________。(4)常溫下，物質(zhì)的量濃度均為的④、⑥、⑦三種溶液，溶液中由大到小的順序?yàn)椋篲__________>___________>___________(填序號(hào))。(5)已知：，。常溫下，溶液中的pH___________7(填“>”“=”或“<”)，理由是___________。(6)已知能定量完成反應(yīng)：，。相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的①②③④四種溶液的由大到小的順序?yàn)椋篲__________(填序號(hào))?！敬鸢浮?1)

堿性

(2)②④⑤(3)(4)

⑥

④

⑦(5)

=

和的電離常數(shù)相等，和的水解常數(shù)(或水解程度相同)，故溶液的(6)④>②>①>③【解析】（1）溶液中碳酸根發(fā)生水解反應(yīng)，結(jié)合水中氫離子，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，水解反應(yīng)方程式為；（2）電離出HCO既與酸反應(yīng)，也與堿反應(yīng)，電離出CH3COO與酸會(huì)反應(yīng)、NH與堿反應(yīng)，電離出NH與堿反應(yīng)、HCO既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)，則既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)的是：②④⑤；（3）NH4HCO3與足量NaOH溶液混合加熱產(chǎn)生氨氣，反應(yīng)的離子方程式為；（4）濃度均為0.1mol/L三種溶液中，先不考慮水解，是弱堿，電離出的銨根離子濃度最小，中醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，正常發(fā)生水解，則由大到小的順序?yàn)椋孩蓿劲埽劲?；?）和的電離常數(shù)相等，和的水解常數(shù)(或水解程度相同)，故溶液的；（6）由，可得酸性：H2S>HR>HS>HZ，弱酸的酸性越弱，其組成鹽發(fā)生水解的程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，pH值越大，則pH：④>②>①>③。17．請回答下列問題：(1)AlCl3水溶液呈___________性，原因是___________(用離子方程式表示，下同)，___________(填“促進(jìn)”或“抑制”)水的電離。(2)常溫下，有兩種溶液：0.1mol·L1CH3COOH溶液；0.1mol·L1CH3COONa溶液。①0.1mol·L1CH3COONa溶液呈___________(填“酸”“堿”或“中”)性。其原因是___________(用離子方程式和適當(dāng)?shù)臄⑹稣f明)。②下列說法正確的是___________(填序號(hào))。A．兩種溶液中c(CH3COO﹣)都等于0.1mol·L1B．兩種溶液中c(CH3COO﹣)都小于0.1mol·L1C．CH3COOH溶液中c(CH3COO﹣)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO﹣)【答案】(1)

酸

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

促進(jìn)(2)

堿

CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，CH3COO﹣水解使溶液顯堿性

BC【解析】(1)氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和鹽酸，促進(jìn)水的電離，使溶液呈酸性，水解的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；故答案為：酸；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；促進(jìn)；(2)①醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成醋酸和氫氧化鈉，促進(jìn)水的電離，使溶液呈堿性，水解的離子方程式為CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，故答案為：堿；CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，CH3COO﹣水解使溶液顯堿性；②醋酸是弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和醋酸根離子，0.1mol·L1醋酸溶液中c(CH3COO﹣)小于0.1mol·L1，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成醋酸和氫氧化鈉，0.1mol·L1醋酸鈉溶液中c(CH3COO﹣)小于0.1mol·L1，由于醋酸的電離和醋酸鈉的水解都微弱，則醋酸溶液中c(CH3COO﹣)小于醋酸鈉溶液中c(CH3COO﹣)，故選BC。18．比較相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液pH的相對大小___________，并說明原因___________?！敬鸢浮?/p>

碳酸鈉溶液的pH較大

根據(jù)越弱越水解規(guī)律，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度，等物質(zhì)的量濃度時(shí)，碳酸鈉溶液的堿性較強(qiáng)，堿性越強(qiáng)，溶液pH越大【詳解】等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH較大；二者均屬于水解的鹽，碳酸根離子發(fā)生水解C+H2OHC+OH生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子水解HC+H2OH2CO3+OH生成碳酸，酸性H2CO3>HC，根據(jù)越弱越水解規(guī)律，則碳酸鈉水解程度較大，溶液的堿性較強(qiáng)，所以溶液pH較大；19．常溫下，如果取0.1mol·L1HA溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：(1)混合溶液的pH=8的原因：_______(用離子方程式表示)。(2)混合溶液中由水電離出的c(OH)_______(填“>”、“<”或“=”)0.1mol·L1NaOH溶液中由水電離出的c(OH)。(3)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(OH)c(HA)=_______mol·L1(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH_______7(填“>”、“<”或“=”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液NH按由大到小的順序排列是_______(填序號(hào))。A．NH4HSO4

B．NH4A

C．(NH4)2SO4

D．NH4Cl【答案】(1)A+H2O?HA+OH(2)>(3)108(4)

＞

C>A>D>B【解析】（1）等物質(zhì)的量的一元酸和一元堿恰好反應(yīng)生成鹽和水，生成的鹽溶液呈堿性說明該酸是弱酸，生成的鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液的pH值大于7，水解方程式為A+H2O?HA+OH，故答案為：A+H2O?HA+OH；（2）該鹽含有弱根離子能促進(jìn)水電離，氫氧化鈉是強(qiáng)堿能抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的c(H+)＞0.1mol?L1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)，故答案為：＞；（3）根據(jù)質(zhì)子守恒得c(HA)+c(H+)=c(OH)，則c(OH)c(HA)=c(H+)=108mol/L，故答案為：108；（4）Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA的酸性比碳酸的強(qiáng)，NH4A溶液為中性，說明相同條件下，氨水和HA的電離程度相同，所以(NH4)2CO3中銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，所以溶液的pH＞7；(NH4)2SO4

銨根離是其他的兩倍，則其濃度最大，NH4HSO4電解出氫離子，會(huì)抑制銨根離子的水解，NH4A溶液中陰陽離子的水解程度相等，所以溶液呈中性，但會(huì)促進(jìn)銨根離子的水解，NH4Cl銨根離子正常水解，則四種鹽溶液NH按由大到小的順序排列是C>A>D>B，故答案為：＞；C>A>D>B。20．已知時(shí)，溶液中的水解常數(shù)，則當(dāng)溶液中時(shí)，該溶液的_______?！敬鸢浮?0【詳解】，又，則，時(shí)，可得，則；故答案為：10。模塊二：培優(yōu)試題精選1．常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的與溶液混合，析出部分晶體，過濾，所得濾液。下列關(guān)于濾液中的粒子濃度關(guān)系不正確的是A．B．C．D．【答案】C【詳解】A．根據(jù)題意可知濾液中的溶質(zhì)主要為和。濾液的，即，，A項(xiàng)正確；B．溶液中存在元素質(zhì)量守恒，即，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)電荷守恒可知溶液中，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．發(fā)生水解反應(yīng)，則，析出部分晶體，則減小，且電離出程度很小，故溶液中，D項(xiàng)正確。故選C。2．某固體混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；②沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化。下列說法不正確的是A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3B．溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，且必含NaHCO3C．灼燒沉淀Y，可能得到黑色物質(zhì)D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說明X中不含F(xiàn)eCl3【答案】D【分析】由固體混合物X與水作用有氣泡冒出可知，X中一定含有Na2CO3，由得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z，沉淀Y與NaOH溶液作用無變化可知，X中一定不含有Al2(SO4)3，至少還有FeCl3和CuSO4中的一種或兩種，Na2CO3在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和碳酸氫鈉，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3，A正確；B．由分析可知，Na2CO3在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和碳酸氫鈉，則溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，且必含NaHCO3，B正確；C．沉淀Y可能為氫氧化銅，則灼燒氫氧化銅可以得到黑色氧化銅固體，C正確；D．由分析可知，溶液Z中存在碳酸氫鈉溶液，說明鐵離子和銅離子與碳酸鈉溶液完全反應(yīng)，往溶液Z中加入Cu粉，銅粉一定不溶解，則依據(jù)銅粉不溶解無法判斷X中是否含有氯化鐵，D錯(cuò)誤；故答案為：D。3．NH4Al(SO4)2(俗名銨明礬)是食品加工中最為快捷的食品添加劑，常用于焙烤食品中；NH4Al(SO4)2在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。下列有關(guān)敘述不正確的是A．NH4Al(SO4)2可做凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性B．相同條件下，0.1mol·L1NH4Al(SO4)2中c(NH)小于0.1mol·L1NH4HSO4中c(N)C．NH4Al(SO4)2溶液中加入鹽酸抑制水解，酸性減弱D．20℃時(shí)0.1mol·L1NH4Al(SO4)2溶液的pH為3，則溶液中2c(SO)c(NH)3c(Al3+)≈103mol·L1【答案】C【詳解】A．由于Al3+水解生成Al(OH)3膠體，即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈水，A正確；B．在NH4Al(SO4)2中Al3+抑制NH水解但不如NH4HSO4中H+抑制N水解程度大，B正確；C．Al3+和NH水解使溶液顯酸性，加入鹽酸使c(H+)增大，抑制水解，但酸性增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．由題意得20℃NH4Al(SO4)2的pH為3，則由電荷守恒可知2c(SO)+c(OH)=c(NH)+3c(Al3+)+c(H+)，2c(SO)c(NH)3c(Al3+)=c(H+)c(OH)，c(H+)=103mol·L1，而c(OH)=1011mol·L1，可忽略，故2c(SO)c(NH)3c(Al3+)≈103mol·L1，D正確。故選C。4．等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中：①H2CO3；②Na2CO3；③NaHCO3；④NH4HCO3；⑤(NH4)2CO3，下列關(guān)系或者說法不正確的是A．③④⑤既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)B．將溶液蒸干灼燒只有②能得到對應(yīng)的固體物質(zhì)C．c(HCO)的大小關(guān)系為④＞③＞②＞⑤＞①D．c(CO)的大小關(guān)系為②＞⑤＞③＞④＞①【答案】C【詳解】A．碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽、碳酸氫銨為弱酸的酸式鹽、碳酸銨為弱酸弱堿鹽，都能既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，故A正確，；B．①③④⑤性質(zhì)都不穩(wěn)定，受熱都容易分解，將溶液蒸干灼燒得不到對應(yīng)的固體物質(zhì)，②性質(zhì)穩(wěn)定，將溶液蒸干灼燒得到對應(yīng)的固體物質(zhì)，故B正確；C．③④相比較，④中的水解促進(jìn)水解，：③>④，故C錯(cuò)誤；D．②⑤相比較，⑤中的水解促進(jìn)水解，的大小為②>⑤，③④相比較，④中的水解抑制的電離，：③>④，①為二元弱酸，分步電離，最小，則的大小關(guān)系為Na2CO3>(NH4)2CO3>NaHCO3>NH4HCO3>H2CO3，故D正確；故選C。5．下列比較中正確的是A．相同濃度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液，其中由水電離出的c(H+)：③＞②＞①B．相同濃度的三種溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中，c()：③＞①＞②C．相同pH的溶液：①CH3COONa溶液、②NaHCO3溶液、③NaClO溶液中c(Na+)：①＞②＞③D．同濃度、同體積的溶液：①NaAlO2溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中陽離子濃度之和：①＞②＞③【答案】C【詳解】A．氨水是弱堿，氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，相同濃度的溶液中氫氧根濃度的大小是③＞②＞①，則由水電離出的c(H+)大小是③<②<①，故A錯(cuò)誤；B．①(NH4)2CO3溶液的化學(xué)式中含有兩個(gè)銨根離子，其溶液中銨根離子濃度最大，②NH4HCO3溶液中碳酸氫根離子水解促進(jìn)銨根離子的水解，其溶液中銨根離子的濃度最小，所以溶液濃度相等時(shí)，溶液中銨根離子的濃度：①>③＞②，故B錯(cuò)誤；C．相同溫度、相同濃度的三種酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋捍姿岽笥谔妓幔妓岽笥诖温人?，根?jù)越弱越水解規(guī)律，相同溫度、相同濃度的三種鹽溶液的堿性為次氯酸鈉大于碳酸氫鈉，碳酸氫鈉大于醋酸鈉，則相同pH的溶液c(Na+)：①＞②＞③，故C正確；D．①NaAlO2溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽，②NH4Cl溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，③NaNO3溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，依據(jù)各自的電荷守恒，可得溶液中陽離子濃度之和：③>①＞②，故D錯(cuò)誤；故選：C。6．在的溶液中，下列關(guān)于微粒物質(zhì)的量濃度的關(guān)系式不正確的是（

）A．B．C．D．常溫下向該溶液中滴加溶液至中性后：【答案】C【分析】解本題時(shí)要先考慮的電離，然后再考慮的水解?！驹斀狻緼．H+包括NH4HSO4和H2O電離出的H+，NH4+發(fā)生水解，所以，A正確；B．符合電荷守恒，B正確；C．，，由物料守恒，由電荷守恒得，，所以，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)溶液和溶液等濃度、等體積混合后，所得溶液顯酸性，所以若使題中所得溶液呈中性，則加入的溶液中的物質(zhì)的量應(yīng)大于溶液中的物質(zhì)的量，D正確；正確答案選C。7．下列各溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．10mL的溶液與6mL的鹽酸混合：B．為4的NaHB溶液中：C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液至溶液恰好呈中性：D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：【答案】C【詳解】A．10mL的溶液與6mL的鹽酸混合，發(fā)生反應(yīng)，所得溶液中、NaCl、HCl的物質(zhì)的量之比為，所以，溶液呈酸性，，是弱酸，發(fā)生電離，但電離程度不大，所以，故有，A錯(cuò)誤；B．的NaHB溶液pH為4，說明的電離程度大于其水解程度，其電離生成，水解生成，所以，電離程度與水解程度均不大，故，B錯(cuò)誤；C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性，則加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于硫酸氫銨，所以，由物料守恒可知，，所以，故，C正確；D．、、均是強(qiáng)酸弱堿鹽，三種鹽濃度相同時(shí)，、、水解得到的H+濃度依次減小，故pH相等的溶液、溶液和溶液中：，D錯(cuò)誤；正確答案選C。8．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．在溶液中：B．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：C．向溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：D．常溫下，將50mL的鹽酸與100mL的氨水混合，所得溶液中：【答案】D【詳解】A．溶液呈堿性，的水解程度大于其電離程度，故，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)質(zhì)子守恒可知：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．與均來自于溶液，有少部分和OH反應(yīng)成NH3·H2O，有少部分水解，所以，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．混合溶液為物質(zhì)的量濃度相等的和溶液，的電離程度大于的水解程度，溶液顯堿性，D項(xiàng)正確。答案選D。9．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是①

②

③

④

⑤

⑥A．①⑥ B．②⑤ C．③④ D．③⑤【答案】D【詳解】①溶液中有，蒸干過程中HCl揮發(fā)，使水解平衡向右移動(dòng)，得，灼燒發(fā)生分解反應(yīng)：，故最終所得固體為，①不符合題意；②溶液蒸干過程中，碳酸氫根水解程度不大，得固體，灼燒，發(fā)生分解反應(yīng)：，蒸干得，400℃以下灼燒，不分解，故最終所得固體為，②不符合題意；③溶液中存在水解平衡：，雖然加熱可使水解程度增大，但水解產(chǎn)物難揮發(fā)，故蒸干并灼燒后所得固體為，③符合題意；④由受熱易分解知，④不符合題意；⑤溶液中有：，由于NaOH的存在，致使不會(huì)分解生成并逸出，故平衡右移程度極小，最后得到的是穩(wěn)定的(灼燒后不會(huì)帶結(jié)晶水)，⑤符合題意；⑥溶液中有：，由于水解產(chǎn)物均易揮發(fā)，加熱蒸干，平衡右移，故最后得不到固體，⑥不符合題意；綜上所述，③⑤符合題意。答案選D。10．常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的與溶液混合，析出部分晶體，過濾，所得濾液。下列關(guān)于濾液中的粒子濃度關(guān)系不正確的是（

）A．B．C．D．【答案】C【詳解】A．常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7，c(H+)＞1.0×107mol/L，，A正確；B．溶液中存在物料守恒，即：n(Na+)=n(C)，則有：c（Na+）=c（）+c（）+c(H2CO3)，B正確；C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c()+c(Na+)=c(Cl)+c(OH)+c()+2c()，C錯(cuò)誤；D．銨根離子部分水解，則c(Cl)＞c(），由于析出部分NaHCO3晶體，則濃度減小，的電離程度很小，所以c（）最小，即c（Cl）＞c（）＞c（）＞c（），D正確；故答案為：C。11．常溫下，將和兩種鹽[設(shè)，]溶于水得稀溶液，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系中，正確的是A．若，則B．若，則C．k為任意值時(shí)：D．若滿足，則可確定【答案】C【詳解】A．時(shí)，的水解程度大于的電離和水解程度，故，A錯(cuò)誤；B．時(shí)，電荷守恒式為，物料守恒式為，整理兩式得，B錯(cuò)誤；C．k為任意值時(shí)，均有電荷守恒：，C正確；D．由B可知，若滿足，，D錯(cuò)誤。答案選C。12．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下緩慢通入的溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是A．混合溶液溶質(zhì)為和B．C．D．加熱蒸干所得混合溶液，最終得到固體【答案】C【解析】，，根據(jù)C元素守恒，有，根據(jù)元素守恒，有，解得，，反應(yīng)所得溶液為等濃度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，A正確；B．根據(jù)電荷守恒，有，B正確；C．結(jié)合分析可知，反應(yīng)后溶液為等濃度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，溶液顯堿性，的水解程度強(qiáng)于，因此離子濃度大小順序是，C錯(cuò)誤；D．加熱蒸干后得到和，因?yàn)椴环€(wěn)定，受熱易分解：，因此最終得到的物質(zhì)為，D正確。答案選C。13．下圖為探究鋁片和溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象。下列說法錯(cuò)誤的是（

）無明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生細(xì)小氣泡出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢驗(yàn)為和）A．溶液顯堿性的原因：B．加熱和逸出對水解平衡移動(dòng)方向的影響是相反的C．對比實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ，說明溶液能破壞鋁表面的氧化膜D．推測出現(xiàn)的白色沉淀可能是氫氧化鋁【答案】B【分析】鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，因此鋁片表面常常會(huì)附著致密的氧化物薄膜，這層薄膜會(huì)對內(nèi)部的Al單質(zhì)起到一定的保護(hù)作用；碳酸鈉溶液顯堿性主要因?yàn)樘妓岣乃?，氧化鋁是兩性氧化物，因此鋁片表面的氧化鋁可以在碳酸鈉溶液中溶解，進(jìn)而碳酸鈉溶液可以與內(nèi)部的Al單質(zhì)反應(yīng)；由于Al單質(zhì)與碳酸鈉的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是Al在消耗碳酸根水解產(chǎn)生的OH，這會(huì)導(dǎo)致碳酸根的水解平衡正向移動(dòng)，進(jìn)而產(chǎn)生氫氣以及CO2氣體。【詳解】A．碳酸根是多元弱酸的酸根離子，分步水解以第一步水解為主，因此碳酸鈉溶液顯堿性的原因?yàn)椋?，A項(xiàng)正確；B．鹽類水解為吸熱過程，加熱可促進(jìn)鹽類的水解；氫氣的逸出有利于鋁和OH的反應(yīng)，OH被消耗也會(huì)促進(jìn)碳酸根離子的水解，所以加熱和氫氣逸出都會(huì)對的水解平衡起到促進(jìn)作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生了氣泡，說明Al單質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)；Al單質(zhì)由于性質(zhì)活潑，表面往往會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜，從而使得內(nèi)部的Al單質(zhì)被保護(hù)；因此由現(xiàn)象可說明實(shí)驗(yàn)Ⅲ中鋁片表面的氧化鋁被碳酸鈉溶液破壞掉了，C項(xiàng)正確；D．碳酸鈉溶液與Al單質(zhì)反應(yīng)，可將其轉(zhuǎn)化為；由于碳酸根水解平衡被促進(jìn)，導(dǎo)致溶液中含有較多的，其可與反應(yīng)生成Al(OH)3白色沉淀，D項(xiàng)正確；答案選B。14．酸、堿、鹽是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要化合物，請依據(jù)其性質(zhì)回答下列問題。(1)常溫下，小蘇打溶液pH_______7(填“>”、“=”或“<”)，其理由是_______(用離子方程式表示)，溶液中_______(填“>”、“=”或“<”)。(2)常溫下，將體積均為、均為12的氨水和溶液分別加水稀釋至1L，溶液較大的是_______，稀釋后溶液的_______(填“>”、“=”或“<”)。(3)相同溫度下，濃度均為的下列溶液：①②③④，溶液中的濃度由大到小的順序?yàn)開______(用序號(hào)表示)。(4)已知與相似，水溶液具有弱堿性，其電離方程式為：。常溫下，現(xiàn)用鹽酸滴定溶液，溶液中由水電離出的的負(fù)對數(shù)[]與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(已知：)①R、Q兩點(diǎn)溶液pH關(guān)系是：R_______Q(填“>”、“=”或“<”)，R、Q兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度的關(guān)系：R_______Q(填“>”、“=”或“<”)。②滴定過程中，若，則此時(shí)溶液中_______。③N點(diǎn)離子濃度由大到小的順序?yàn)開______?！敬鸢浮?1)

＞

HCO+H2OH2CO3+H2O

＞(2)

氨水

＜(3)④＞②＞③＞①(4)

＞

=

5

c(Cl—)＞c(NH3OH+)＞c(H+)＞c(OH—)【解析】（1）小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子在溶液中的水解程度大于電離常數(shù)，溶液呈堿性，溶液pH大于7，溶液中碳酸的濃度大于碳酸根離子的濃度，水解的離子方程式為，故答案為：＞；HCO+H2OH2CO3+H2O；＞；（2）一水合氨是弱堿，在溶液中存在電離平衡，所以體積均為10mL、pH均為12的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋至1L時(shí)，氫氧化鈉溶液pH變化大，氨水溶液的pH大于氫氧化鈉溶液，氨水溶液中的銨根離子濃度大于氫氧化鈉溶液中的鈉離子濃度故答案為：＞；＞；（3）一水合氨是弱堿，在溶液中部分電離，所以溶液中銨根離子濃度最?。涣蛩釟滗@在溶液中電離出的氫離子抑制銨根離子水解，溶液中銨根離子濃度大于硝酸銨溶液，醋酸銨在溶液中電離出的醋酸根離子在溶液中水解促進(jìn)銨根離子水解，溶液中銨根離子濃度小于硝酸銨溶液，則四種溶液中銨根離子濃度大小順序?yàn)棰埽劲冢劲郏劲?，故答案為：④＞②＞③＞①；?）①由圖可知，R點(diǎn)為和NH3OHCl的混合溶液，溶液呈中性，Q點(diǎn)為NH3OHCl和鹽酸混合溶液，溶液呈酸性，所以R點(diǎn)溶液pH大于Q點(diǎn)，兩個(gè)點(diǎn)水電離的氫離子的負(fù)對數(shù)相等，則R點(diǎn)溶液水的電離程度=Q點(diǎn)，故答案為：＞；=；②滴定過程中，若，由電離常數(shù)可知，的電離常數(shù)Kb=，則溶液中的c(OH—)=Kb=10—9mol/L，溶液pH=5，故答案為：5；③由圖可知，N點(diǎn)和鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成的NH3OH+在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Cl—)＞c(NH3OH+)＞c(H+)＞c(OH—)，故答案為：c(Cl—)＞c(NH3OH+)＞c(H+)＞c(OH—)。15．常作食品加工中的食品添加劑，用于焙烤食品；在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)可作凈水劑，其原理是_______(用離子方程式說明)。(2)相同條件下，溶液中的_______(填“等于”“大于”或“小于”)溶液中的。(3)幾種均為的電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。①其中符合溶液的pH隨溫度變化的曲線是_______(填羅馬數(shù)字)，導(dǎo)致溶液的pH隨溫度變化的原因是_______。②20℃時(shí)，溶液中_______。(列計(jì)算式不必化簡)(4)室溫時(shí)，向溶液中滴加0.1mol·L1NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。①試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_______點(diǎn)。②在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。③由b到c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。【答案】(1)(2)小于(3)

I

水解使溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增大，pH減小

(4)

a

【分析】（1）NH4Al(SO4)2溶于水電離出Al3＋，Al3＋在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮顆粒產(chǎn)生沉降，從而達(dá)到凈化水的目的，故答案為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；（2）相同條件下，氫離子和鋁離子均能擬制銨根離子水解，但等濃度的氫離子的抑制程度大于鋁離子，則0．1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c()小于0．1mol·L－1NH4HSO4中c(NH4＋)，故答案為：小于；（3）①由于NH4Al(SO4)2溶于水電離出的NH、Al3＋在溶液中水解使溶液顯酸性，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，則符合條件的曲線是I，故答案為：I；NH4Al(SO4)2溶于水電離出的銨根離子和鋁離子水解使溶液呈酸性，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，銨根離子和鋁離子的水解程度增大，氫離子濃度增大，pH減小；②由圖可知，20℃時(shí)，0．1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH為3，由溶液中的電荷守恒關(guān)系2c()＋c(OH－)＝c()＋c(H＋)＋3c(OH－)(Al3＋)可得20℃時(shí)，2c()—c()—3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3mol·L－1—10－11mol·L－1，故答案為：10－3mol·L－1—10－11mol·L－1；（4）①向100mL0．1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0．1mol·L－1NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為H＋＋OH－=H2O、OH－＋=NH3·H2O，由方程式可知，a點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉溶液恰好中和溶液中氫離子，得到等濃度的硫酸銨和硫酸鈉的混合溶液，溶液中的銨根水解促進(jìn)水的電離；a點(diǎn)之后，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成抑制水電離的一水合氨，銨根離子濃度越小，促進(jìn)水的電離程度越小，所以溶液中水的電離程度最大是a點(diǎn)；②由圖可知b點(diǎn)時(shí)，溶液pH為7，該點(diǎn)為硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨的混合溶液，則溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)；③由b到c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH－＋=NH3·H2O。16．NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是__。(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。(2)相同條件下，0.1mol·L1NH4Al(SO4)2溶液中c()___(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L1NH4HSO4溶液中c()。(3)均為0.1mol·L1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。①其中符合0.1mol·L1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是___(填字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是___；②20℃時(shí)，0.1mol·L1NH4Al(SO4)2溶液中2c()—c()—3c(Al3＋)=____。(4)室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是____點(diǎn)，在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___。【答案】

Al3＋在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮顆粒產(chǎn)生沉降，從而達(dá)到凈化水的目的

小于

Ⅰ

NH4Al(SO4)2溶于水電離出的銨根離子和鋁離子水解使溶液呈酸性，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，銨根離子和鋁離子的水解程度增大，氫離子濃度增大，pH減小

10—3mol·L－1—c(OH－)

a

c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)【詳解】(1)NH4Al(SO4)2溶于水電離出Al3＋，Al3＋在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮顆粒產(chǎn)生沉降，從而達(dá)到凈化水的目的，故答案為：Al3＋在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮顆粒產(chǎn)生沉降，從而達(dá)到凈化水的目的；(2)相同條件下，氫離子和鋁離子均能擬制銨根離子水解，但等濃度的氫離子的抑制程度大于鋁離子，則0．1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c()小于0．1mol·L－1NH4HSO4中c(NH4＋)，故答案為：小于；(3)①由于NH4Al(SO4)2溶于水電離出的NH4＋、Al3＋在溶液中水解使溶液顯酸性，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，則符合條件的曲線是I，故答案為：I；NH4Al(SO4)2溶于水電離出的銨根離子和鋁離子水解使溶液呈酸性，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，銨根離子和鋁離子的水解程度增大，氫離子濃度增大，pH減小；②由圖可知，20℃時(shí)，0．1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH為3，由溶液中的電荷守恒關(guān)系2c(SO42－)＋c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)＋3c(OH－)(Al3＋)可得20℃時(shí)，2c()—c()—3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3mol·L－1—c(OH－)，故答案為：10－3mol·L－1—c(OH－)；(4)向100mL0．1mol·L－1

NH4HSO4溶液中滴加0．1mol·L－1

NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為H＋＋OH－=H2O、OH－＋NH4＋=NH3·H2O，由方程式可知，a點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉溶液恰好中和溶液中氫離子，得到等濃度的硫酸銨和硫酸鈉的混合溶液，溶液中的銨根水解促進(jìn)水的電離；a點(diǎn)之后，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成抑制水電離的一水合氨，銨根離子濃度越小，促進(jìn)水的電離程度越小，所以溶液中水的電離程度最大是a點(diǎn)；由圖可知b點(diǎn)時(shí)，溶液pH為7，該點(diǎn)為硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨的混合溶液，則溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)，故答案為：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)。17．按要求完成各題。(1)是溫室氣體，可用溶液吸收得到或。①俗稱純堿，因水解而使其水溶液呈堿性，試寫出水解的離子方程式(忽略第二步水解)：_______，其水解反應(yīng)平衡常數(shù)(即水解常數(shù))的表達(dá)式為_______。②已知25℃時(shí)，，則當(dāng)溶液中時(shí)，溶液的_______。(2)溶液中_______［用含、的關(guān)系式表示］。④向溶液中加入明礬會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，請寫出相關(guān)的離子方程式：_______。(3)實(shí)驗(yàn)室可用溶液吸收，反應(yīng)為。含的水溶液與恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為的溶液，則兩溶液中、和由大到小的順序?yàn)開______(已知的電離常數(shù)，的電離常數(shù))?？墒谷芤篈和溶液B的相等的方法是_______(填序號(hào))。a.向溶液A中加適量水b.向溶液A中加適量固體c.向溶液B中加適量水d.向溶液B中加適量固體(4)直接排放含的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的。吸收液(溶液)吸收的過程中，pH隨的變化關(guān)系如下表：91∶91∶19∶918.27.26.2①由上表判斷溶液顯_______性，理由：_______。②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是_______(填序號(hào))。a.b.c.【答案】(1)

10(2)

(3)

bc(4)

酸

溶液中存在和，從表中數(shù)據(jù)可以看出，的含量越高溶液越小，故的電離程度大于其水解程度

AB【分析】（1）①碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，能發(fā)生兩步水解，第一步水解方程式為，其水解平衡表達(dá)式為。②25℃時(shí)，，則當(dāng)溶液中時(shí)，，，，所以溶液的。（2）③根據(jù)元素質(zhì)量（物料）守恒得，根據(jù)溶液中電荷守恒得，所以。④向溶液中加入明礬，和發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀和氣體，離子方程式為。（3）溶液A中，根據(jù)鹽類水解規(guī)律，“越弱越水解”，電離常數(shù)：，所以的水解程度大于的水解程度，離子濃度大小關(guān)系是。因?yàn)榈乃獬潭却笥诘乃獬潭龋匀芤篈的小于溶液B的pH，a項(xiàng)，向溶液A中加適量水，使溶液A的pH減小；b項(xiàng)，向溶液A中加適量固體，使溶液A的增大；b項(xiàng)，向溶液B中加適量水，使溶液B的減小；d項(xiàng)，向溶液B中加適量固體，使溶液B的增大，只有b、c符合題意。（4）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，的含量越高，溶液越小，則的電離程度大于水解程度，顯酸性．②A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒：，溶液呈中性，，所以，正確；B項(xiàng)，溶液呈中性時(shí)，，從表中數(shù)據(jù)可推出，故，正確；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可得，錯(cuò)誤。18．已知室溫下濃度均為的各溶液如下表所示：溶液5.14.011.09.711.6(1)①氯化銨溶液顯酸性的原因是____________(用離子方程式說明)。②侯氏制堿法中，使從母液中析出的措施不包括___________(填序號(hào))。A．冷卻

B．加入食鹽細(xì)顆粒

C．通入

D．通入③時(shí)，將的氨水與的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中：，試用含的代數(shù)式表示的電離常數(shù)_________。(2)①上述5種溶液中，水的電離程度最小的是_____________(填化學(xué)式)。②的溶液中(填“”、“”或“”)。(3)①、、結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是____________。向溶液中加入過量的溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式____________。②在一定溫度下，的溶液加水稀釋至過程中，下列數(shù)值變小的是___________(填序號(hào))。A．

B．

C．

D．③已知?dú)淝杷?)的電離平衡常數(shù)，同濃度同體積的與的混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系為____________?！敬鸢浮?/p>

+H2O?NH3?H2O+H+

C

NaHSO3

>>

HCN+=+

CD

c(HCN)>c(Na+)>cCN)>c(OH)>c(H+)【分析】(1)有晶體析出時(shí)，飽和NH4Cl溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(s)?(aq)+Cl(aq)，使平衡逆向移動(dòng)，即可析出氯化銨，可采取的措施如：增大銨根離子、氯離子濃度，或者降低溫度；【詳解】(1)①NH4Cl溶液顯酸性的原因是：銨根離子水解，水解的離子方程式：+H2O?NH3?H2O+H+；②母液中析出NH4Cl，則溶液達(dá)到飽和，體系中存在溶解平衡：NH4Cl(s)?(aq)+Cl(aq)，若要析出氯化銨，應(yīng)該使平衡向著逆向移動(dòng)，則：A．冷卻母液，氯化銨的溶解度降低，有利于氯化銨的析出，故A錯(cuò)誤；B．加入食鹽細(xì)顆粒，溶液中氯離子濃度增大，平衡向著逆向移動(dòng)，有利于氯化銨的析出，故B錯(cuò)誤；C．通入CO2后，對銨根離子和氯離子沒有影響，則對母液中析出NH4Cl無幫助，故C正確；D．通入NH3后，溶液中銨根離子濃度增大，平衡向著逆向移動(dòng)，有利于氯化銨的析出，故D錯(cuò)誤；故答案為：C；③常溫下，混合溶液中c()=c(Cl)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH)=107mol/L，溶液呈中性，二者等體積混合后溶液中氯離子濃度為原來的一半，則c()=c(Cl)=0.005mol/L，c()=(0.5a0.005)mol/L，NH3?H2O的電離常數(shù)；(2)①上述5種溶液中，NaHSO3電離大于水解呈酸性、水的電離被抑制，其它都是促進(jìn)電離，則水的電離程度最小的是NaHSO3；②的溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c()+2c()，物料守恒：c(Na+)=c(H2CO3)+c()+c()，兩式相減得：；(3)①鹽溶液堿性越強(qiáng)，則弱酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，則>>；由表中數(shù)據(jù)知，，則與過量的反應(yīng)生成NaCN和碳酸氫鈉，離子方程式：HCN+=+；②A．，溫度不變，KW不變，A不選；

B．，溫度不變，Kh不變，B不選；C．加水稀釋，溶液堿性減小，減小，C選；D．加水稀釋，減小，減小，增大，，則減小，D選；故選：CD。③設(shè)與的濃度都為1mol/L，等體積混合后，c(Na+)=0.5mol/L，CN的水解平衡常數(shù)，則水解平衡常數(shù)大于電離平衡常數(shù)，水解程度大于的電離程度、溶液呈堿性，則c(OH)>c(H+)，c(HCN)>c(CN)，Na+不水解，則溶液中各離子濃度大小關(guān)系：c(HCN)>c(Na+)>cCN)>c(OH)>c(H+)。模塊三：全國名校競賽試題精選1．（2013·安徽·高二競賽）在通風(fēng)櫥中，向10mL0.1mol·L1Na2S溶液中逐滴滴加VmL0.1

mol·L1HCl溶液，邊滴邊振蕩。下列有關(guān)滴加過程中粒子濃度關(guān)系正確的是A．當(dāng)V=0時(shí)，c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)B．當(dāng)V=5時(shí)，c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)C．當(dāng)V=10時(shí)，c(Cl)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)D．當(dāng)V=15時(shí)，c(Na+)=c(Cl)＞c(HS)＞c(OH)＞c(H+)【答案】C【詳解】A．當(dāng)V=0時(shí)，溶質(zhì)為Na2S，根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)V=5時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2S、NaHS、NaCl，根據(jù)電荷守c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)+c(Cl)，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)V=10時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHS、NaCl，根據(jù)物料守恒c(Cl)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)，故C正確；D．當(dāng)V=15時(shí)，溶質(zhì)中NaHS、NaCl的物質(zhì)的量比為1:2，c(Na+)>c(Cl)＞c(HS)，故D錯(cuò)誤；選C。2．（2014·廣東·高二競賽）對于物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，下列說法中，正確的是A．三種溶液pH的大小順序是③>②>①B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別與0.1mol/L鹽酸等體積混合，所得溶液pH最大的是①D．若稀釋使三種溶液的pH均為8.5，則此時(shí)溶液物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②【答案】C【分析】酸性：CH3COOH>H2CO3>。【詳解】A．Na2CO3溶液和CH3COONa溶液因水解顯堿性，pH>7，由于酸性：CH3COOH>H2CO3>，Na2CO3溶液的堿性較強(qiáng)，NaOH是強(qiáng)堿，其pH最大，故pH：③>①>②，A錯(cuò)誤；B．加水促進(jìn)鹽的水解，①和②氫氧根物質(zhì)的量增大，③NaOH物質(zhì)的量不變，稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，B錯(cuò)誤；C．0.1mol/LNa2CO3溶液與鹽酸等體積混合得到0.05mol/L的NaHCO3和NaCl溶液，顯堿性，0.1mol/LCH3COONa溶液與鹽酸等體積混合得到0.05mol/LCH3COOH和NaCl溶液，顯酸性，0.1mol/LNaOH與鹽酸等體積混合得到0.1mol/LNaCl溶液，顯中性，因此所得溶液pH最大的是①，C正確；D．結(jié)合A可知若稀釋使三種溶液的pH均為8.5，則此時(shí)溶液物質(zhì)的量濃度的大小順序是③<①<②，D錯(cuò)誤；選C。3．（2013·安徽·高二競賽）一種含水的磷酸鹽礦物一鳥糞石的化學(xué)式為MgNH4PO4·6H2O，關(guān)于該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推測中不正確的是A．既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)B．既屬于鎂鹽，又屬于銨鹽C．既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵D．既可以水解呈酸性，又可以水解呈堿性【答案】D【詳解】A．該鹽電離產(chǎn)生的酸根離子能夠與強(qiáng)酸電離產(chǎn)生的H+結(jié)合形成弱酸H3PO4；鹽電離產(chǎn)生的Mg2+、也能夠與強(qiáng)堿電離產(chǎn)生的OH結(jié)合形成弱堿Mg(OH)2、NH3·H2O，A正確；B．磷酸鹽礦物電離產(chǎn)生金屬陽離子Mg2+、(性質(zhì)類型金屬陽離子)和酸根離子，含有Mg2+和，因此其既屬于鎂鹽，又屬于銨鹽，B正確；C．該鹽由陽離子Mg2+、與酸根陰離子通過離子鍵結(jié)合而成；在陽離子中N、H原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，在酸根陰離子中P與O原子之間也以共價(jià)鍵結(jié)合，故該物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，C正確；D．該鹽電離產(chǎn)生的Mg2+、水解消耗水電離產(chǎn)生的OH，使溶液顯酸性；電離產(chǎn)生的水解消耗水電離產(chǎn)生H+，使溶液顯堿性，但最終鹽溶液是顯酸性還是顯堿性，就取決于產(chǎn)生Mg2+、水解程度與水解程度的大小。根據(jù)鹽的水解規(guī)律：有弱才水解，誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，由于Mg2+、水解程度與的水解程度，所以最終溶液顯酸性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。4．（2013·江西·高二競賽）短周期主族元素，已知：①其原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y；②X、Y、Z+、W四種微粒最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)比值依次為2，3，4，2.下列有關(guān)X、Y，Z、W的敘述正確的是A．Y與Z只能形成兩種二元化合物B．Y、Z、W三種元素形成的化合物一定星堿性C．X形成的氫化物，當(dāng)其分子中電子數(shù)為16時(shí)，則空間結(jié)構(gòu)為正四面體D．Z與W形成的化合物水溶液中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2:1【答案】A【解析】略5．（2010·廣西·高一競賽）濕法煉鋅時(shí)，用于進(jìn)行電解的電解液是含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl等雜質(zhì)離子的硫酸鋅溶液，必須除去。要除去電解質(zhì)中的鐵離子，必須使電解液的pH升高至4，應(yīng)加入的最佳試劑是A．N