高二化學會考題庫及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.酒精2.下列氣體中，能用排水法收集的是（）A.NH?B.NO?C.NOD.SO?3.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（）A.NaOHB.H?OC.NaClD.CO?4.下列反應中，屬于吸熱反應的是（）A.鎂與鹽酸反應B.氫氧化鈉與鹽酸反應C.碳與二氧化碳反應D.氫氣在氧氣中燃燒5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與鹽酸反應：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag6.下列有機物中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇7.下列物質(zhì)的分離方法中，利用沸點不同的是（）A.過濾B.分液C.蒸餾D.萃取8.下列關于鈉的說法正確的是（）A.鈉是銀白色金屬，硬度很大B.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉C.鈉的密度比水小D.鈉與水反應時，鈉在水的下層9.下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應的是（）A.油脂B.淀粉C.葡萄糖D.蛋白質(zhì)10.下列實驗操作中，正確的是（）A.用托盤天平稱量藥品時，左盤放藥品，右盤放砝碼B.向試管中滴加液體時，膠頭滴管應緊貼試管內(nèi)壁C.用酒精燈的內(nèi)焰加熱D.給試管里的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的2/3二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)屬于同分異構體的是（）A.正丁烷和異丁烷B.乙醇和乙醚C.乙烯和乙烷D.葡萄糖和果糖2.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、Na?、Cl?、SO?2?B.Ba2?、K?、OH?、CO?2?C.Fe3?、NH??、NO??、OH?D.Ag?、H?、NO??、Cl?3.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯4.下列有關鋁及其化合物的說法正確的是（）A.鋁在空氣中能穩(wěn)定存在是因為鋁表面有一層致密的氧化膜B.氧化鋁是兩性氧化物，能與酸和堿反應C.氫氧化鋁能與胃酸反應，可用于治療胃酸過多D.鋁能與氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生氫氣5.下列關于化學鍵的說法正確的是（）A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B.共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用C.化學鍵只存在于分子之間D.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因6.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應關系正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氫氣B.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿C.鐵具有良好的導熱性，可用于制作鐵鍋D.碳酸鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多7.下列關于有機化合物的說法正確的是（）A.甲烷、乙烯和苯都能發(fā)生加成反應B.乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應D.石油的分餾、裂化和裂解都是化學變化8.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）A.用濕潤的pH試紙測定溶液的pHB.用酒精萃取碘水中的碘C.用加熱的方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉D.用分液漏斗分離水和四氯化碳9.下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（）A.元素周期表有7個周期，18個族B.同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小C.同一主族元素從上到下，金屬性逐漸增強D.元素的最高正化合價等于其最外層電子數(shù)10.下列關于化學反應與能量變化的說法正確的是（）A.化學反應都伴隨著能量變化B.放熱反應不需要加熱就能發(fā)生C.吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生D.化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的斷裂和形成引起的三、判斷題（每題2分，共10題）1.標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。（）2.氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降。（）3.化學反應速率只與反應物的濃度有關。（）4.乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，原理相同。（）5.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電。（）6.同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強。（）7.油脂屬于高分子化合物。（）8.用pH試紙測定溶液的pH時，不能用蒸餾水濕潤。（）9.二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色。（）10.金屬鈉著火時，可用水滅火。（）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述原電池的工作原理。答案：原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。利用氧化還原反應，負極失電子發(fā)生氧化反應，電子經(jīng)導線流向正極，正極得電子發(fā)生還原反應，從而形成電流。2.寫出實驗室制取氯氣的化學方程式，并指出氧化劑和還原劑。答案：MnO?+4HCl(濃)=△=MnCl?+Cl?↑+2H?O。氧化劑是MnO?，還原劑是HCl。3.簡述影響化學反應速率的因素有哪些。答案：濃度：增大反應物濃度，反應速率加快；溫度：升高溫度，反應速率加快；催化劑：使用催化劑能改變反應速率；此外，固體表面積、反應物狀態(tài)等也有影響。4.簡述乙酸的主要化學性質(zhì)。答案：具有酸性，能與活潑金屬、堿、堿性氧化物等反應；能發(fā)生酯化反應，與醇在濃硫酸、加熱條件下生成酯和水。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論如何從海水中提取鎂，寫出主要步驟及涉及的化學反應方程式。答案：先加石灰乳使鎂離子沉淀：Mg2?+Ca(OH)?=Mg(OH)?↓+Ca2?；過濾后加鹽酸溶解：Mg(OH)?+2HCl=MgCl?+2H?O；蒸發(fā)濃縮、結晶得氯化鎂晶體，電解熔融氯化鎂：MgCl?(熔融)=通電=Mg+Cl?↑。2.討論石油裂化和裂解的目的及二者的區(qū)別。答案：目的：提高輕質(zhì)油產(chǎn)量和質(zhì)量（裂化）、獲得短鏈不飽和烴（裂解）。區(qū)別：裂化是將相對分子質(zhì)量較大的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小的烴，裂解溫度更高，程度更深，是深度裂化。3.討論如何鑒別乙醇、乙醛和乙酸三種無色液體。答案：分別取少量液體，加入石蕊試液，變紅的是乙酸；再取剩余兩種液體，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成的是乙醛，無明顯現(xiàn)象的是乙醇。4.討論化學反應中能量變化在生活和生產(chǎn)中的應用。答案：生活中用于取暖、做飯等，如燃燒天然氣獲取熱量；生產(chǎn)中可用于發(fā)電，如火力發(fā)電；還用于金屬冶煉等工業(yè)生產(chǎn)，利用能量變化實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化。答案一、單項選擇題1.C2.C3.C4.C5.D6.B7.C8.