第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律A卷一．選擇題1．（2022·福建省長泰第二中學(xué)高一階段練習(xí)）元素周期律的實質(zhì)是A．核電荷數(shù)逐漸增大 B．元素化合價呈周期性變化C．相對原子質(zhì)量逐漸增大 D．核外電子排布呈周期性變化2．（2022·寧夏·賀蘭縣景博中學(xué)高一階段練習(xí)）堿金屬元素都是典型的活潑金屬，其原因是A．密度小，熔、沸點低 B．最外層只有一個電子，容易失去C．常溫下易液化 D．在自然界中無游離態(tài)存在3．（2022·上海市同濟中學(xué)高一期中）據(jù)《科學(xué)快遞》報道，研究人員拍攝到化學(xué)鍵形成過程中的過渡狀態(tài)。下列關(guān)于化學(xué)健的說法不正確的是A．化學(xué)鍵是一種作用力 B．化學(xué)鍵可以存在于分子與分子之間C．化學(xué)鍵可以存在于離子與離子之間 D．化學(xué)鍵可以存在于原子與原子之間4．（2022·福建省南安市第六中學(xué)高一階段練習(xí)）下列排列順序正確的是A．非金屬性強弱：C>N B．微粒半徑：Mg2+>Na+C．晶體熔點：CO2>S D．氫化物的沸點：H2O>H2S5．（2022·上海市寶山中學(xué)高一期中）決定物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒A．電子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．中子數(shù) D．最外層電子數(shù)6．（2022·福建·石獅市石光中學(xué)高一期中）核內(nèi)中子數(shù)為N的，質(zhì)量數(shù)為A，該離子的電子數(shù)是A．2種 B．3種 C．4種 D．5種9．（2022·黑龍江綏化·高一期末）下列關(guān)于氟、氯、溴、碘四種元素的性質(zhì)比較，正確的是A．單質(zhì)密度依次增大，顏色逐漸變淺B．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強C．Cl2可以從KI溶液中置換出I2D．它們位于第VIIA族，最高正價均為+7價10．（2022·陜西·渭南市尚德中學(xué)高一階段練習(xí)）科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測原子序數(shù)為114的元素位于第7周期IVA族，稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測正確的是A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6 B．其常見價態(tài)為＋4、4C．它的金屬性比鉛強 D．它的原子半徑比鉛小11．（2022·福建三明·高一階段練習(xí)）鉀(K)與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預(yù)測，其中正確的是A．K可以保存在水中B．K可以與水劇烈反應(yīng)，生成氧氣C．K在空氣可以被空氣中的氧氣所氧化D．K與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣13．（2022·福建省寧化第六中學(xué)高一階段練習(xí)）要使AlCl3溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，選用的合理試劑是A．NaOH溶液 B．稀氨水 C．澄清石灰水 D．Mg(OH)214．（2022·上海市寶山中學(xué)高一階段練習(xí)）下列物質(zhì)中，既含有共價鍵，又含有離子鍵的物質(zhì)是A．氯化鈣 B．氫氧化鈣 C．氯氣 D．雙氧水15．（2022·北京平谷·高一期末）下列事實不能用元素周期律解釋的是16．（2022·江西省豐城中學(xué)高一期中）X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的二分之一。下列說法正確的是A．Y的簡單氣體氫化物的熱穩(wěn)定性要強于X，是因為Y的簡單氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．由X元素形成的單質(zhì)在自然條件下有多種同素異形體存在D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵二．非選擇題17．（2022·浙江·高一期末）2007年11月26日，我回首次月球探測工程第一幅月面圖象發(fā)布。月球的月壤中含有豐富的3He，月海玄武巖中蘊藏著豐富的Na、Mg、Cu等金屬礦產(chǎn)資源和大量的SiO2等。完成下列填空：(1)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_______。(2)Na與Na+兩種微粒結(jié)構(gòu)上相同的是_______(選填編號)。A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) C．電子層數(shù) D．最外層電子數(shù)(3)銅元素近似平均相對原子質(zhì)量計算式為63×69.17%+x×30.83%=63.62。該計算式中63是指_______，x的值為_______。18．（2022·陜西·西安市臨潼區(qū)鐵路中學(xué)高一階段練習(xí)）回答下列問題：(1)用電子式表示下列物質(zhì)：①CO2：____；②N2：____；③HClO：____；④NH4Cl____；⑤H2O2：____；⑥MgCl2：____。(2)其中僅含離子鍵的是____，含非極性鍵的共價化合物是____。(本題只需寫序號)19．（2022·浙江·余姚中學(xué)高一期中）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一元素。根據(jù)表中所列元素回答下列問題：(1)h與f原子序數(shù)相差_________。(2)b、c、f的簡單離子半徑最小的是_________(填離子符號)(3)e、f、g三種元素的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是_________(用化學(xué)式表示)。(4)寫出h原子的結(jié)構(gòu)示意圖__________________(5)b元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與g元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_______________。20．（2022·湖南·綏寧縣第一中學(xué)高一期中）利用如所示裝置可以驗證元素的非金屬性的變化規(guī)律。(1)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗，驗證氯的非金屬性強于硫的非金屬性。裝置A、B、C中所裝藥品分別為_______、_______、_______，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，則反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)若要證明非金屬性C＞Si，則A中應(yīng)加入_______溶液，B中應(yīng)加入Na2CO3，裝置C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。21．（2022·陜西·延安市第一中學(xué)高一期中）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：元素編號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有6個電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性Z元素的最高正化合價是+7價(1)元素X的一種核素可用于測定文物年代，這種核素的符號是_______。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出某溶液中含該微粒的檢驗方法：_______。(3)元素Z與元素T相比，原子得電子能力較強的是_______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_______(填序號)。①常溫下Z