山大附屬中學(xué)高三第二次診斷性檢測(cè)新高考化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.CO2的比例模型：OoO

B.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

2+

C.HS的水解方程式：HS+H2O^S+H3O

D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOC2H5

2、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.酒精濃度越大，消毒效果越好

B.通過(guò)干館可分離出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水

C.可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中殘留的乙酸

D.淀粉和纖維素作為同分異構(gòu)體，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均有不同

3、下列說(shuō)法正確的是（）

A.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵

B.某化合物存在金屬陽(yáng)離子，則一定是離子化合物

C.HF比H2O穩(wěn)定，因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵

D.CS2、PCk具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

4、利用電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響，可設(shè)計(jì)濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示

意圖，比合開關(guān)K之前，兩個(gè)Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

。。

A.甲池中的電極反應(yīng)式為二/?一九二Cl

B.電解質(zhì)溶液再生池內(nèi)發(fā)生的只是物理變化，循環(huán)物質(zhì)E為水

C.乙池中Cu電極電勢(shì)比甲池中Cu電極電勢(shì)低

D.若陰離子交換膜處遷移的so丁-的物質(zhì)的量為Imol,兩電極的質(zhì)量差為64g

5、下列使用加碘鹽的方法正確的有（）

①菜燒好出鍋前加鹽②先將鹽、油放鍋里加熱，再加入食材烹飪

③煨湯時(shí)，將鹽和食材一起加入④先將鹽放在熱鍋里炒一下，再加入食材烹飪

A.①B.②③④C.③④D.①③

6、下列關(guān)于有機(jī)物的描述正確的是（）

A.酒精可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)

B.甲烷和乙烯燃燒時(shí)均有黑煙生成

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHCl削化刑壬Hi

Cl

D.異丙苯（一）中所有碳原子都處于同一平面

7、將下列物質(zhì)分別加入濱水中，不能使濱水褪色的是

。晶體乙醇

A.Na2s3B.C.C6H6D.Fe

8、下列選項(xiàng)中，為完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，所用儀器或相關(guān)操作合理的是

A

BCD

用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的

用CCL提取溶在乙醇中的12測(cè)量C12的體積過(guò)濾

鹽酸

▼

U衣乙醇層:

￡—22奈化羲室跟M

飽和%鹽水L

一1

?一j—J-;-

A.AB.BC.CD.D

9、用下列①②對(duì)應(yīng)的試劑（或條件）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭ɑ驐l件）

①熱水②冷水

A.用溫度的變化鑒別二氧化氮和澳蒸氣

浴浴

B.用Na塊檢驗(yàn)乙醇分子中存在不同于垃分子里的氫原子①乙醇②己烷

C.用不同的有色物質(zhì)比較二氧化硫和氯水漂白性的差異①石蕊②品紅

D.用溟水檢驗(yàn)苯的同系物中烷基對(duì)苯環(huán)有影響①笨②甲苯

A.AB.BC.CD.D

10、利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2,生成兩種無(wú)毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法

正確的是（）

下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)過(guò)程中NO?、NH4+之間的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

催化劑

B.上述歷程的總反應(yīng)可以為：2NH3+NO+NO2----------2N2+3H2O

C.X是HNO2,是還原產(chǎn)物

D.［（NHD（HNO2）「是反應(yīng)過(guò)程中的催化劑

11、C102是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得C102：

2KC103+H2C204+H2S04=2C1021+K2S04+2C021+2H20,下列說(shuō)法不正確的是（）

A.KC1O、在反應(yīng)中得電子B.CIO?是還原產(chǎn)物

C.H2c2。,在反應(yīng)中被氧化D,I1110IKCIO3參加反應(yīng)有2皿1葭轉(zhuǎn)移

12、咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列說(shuō)法不正確的是

A.咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)

B.Imol咖啡酸最多能與5mol%反應(yīng)

物順I(yè)bc

AAlAICLA

BUNO.NONO,

CSiSCHSiO,

D(uCuOcaoHk

A.AB.Bc.cD.D

16、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是

A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性：HCKPH3

C.沸點(diǎn)：C2HsSHvC2H50H

D.堿性：LiOH<Be(OH)2

17、下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是

A.由C：s,石墨)=C(s,金剛石)A"=+L9kJ/moL可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定

B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多

C.由Hyaq)+OH(aq)=H2O(l)A"=?57.3kJ/mol,可知：含1molCH3coOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合,

放出熱量等于57.3kJ

D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)AH=-285.8

kJ/mol

18、下列關(guān)于物質(zhì)的分類或性質(zhì)描述不正確的是()

A.NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，具有強(qiáng)氧化性

B.氯氣溶于水能導(dǎo)電，氯氣是電解質(zhì)

C.Fe(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

D.加熱煮沸Mg(HCO3)2溶液，可產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀

19、我國(guó)科研人員研究了在Cu?ZnO?ZrO2催化劑上CCh加氫制甲醇過(guò)程中水的作用機(jī)理，其主反應(yīng)歷程如圖所示

(H2T*H+*H)O下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

H

A.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B.帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

C.二氧化碳加氫制甲醇的過(guò)程中原子利用率達(dá)100%

D.第③步的反應(yīng)式為*H3CO+H2O->CH3OH+*HO

20、CIO?是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過(guò)以下反應(yīng)制得CKh：

2KCIO3+H2c2O4+H2sO4T2CIO2T+K2so4+2CO2T+2H2。，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.每lmolKCK）3參加反應(yīng)就有2mol電子轉(zhuǎn)移

B.CICh是還原產(chǎn)物

C.H2c2。4在反應(yīng)中被氧化

D.KC1O3在反應(yīng)中得到電子

21、在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）-N2O?g）AH=-akJ/mol（a>0）,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是（）

A.平衡后升高溫度，容器中氣體顏色加深

B.每消耗44.8LN（h,生成N2O4的分子數(shù)一定為NA

C.該容器中氣體質(zhì)量為46g時(shí)，原子總數(shù)為3NA

D.若N2O4分子數(shù)增加0.5NA,則放出0.5akJ的熱量

22、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纖維都是由加聚反應(yīng)制得的

B.因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，故不能做電池的負(fù)極材料

C.鋼化玻璃和有機(jī)玻璃都屬于硅酸鹽材料，均可由石英制得

D.利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，屬于外加電流的陰極保護(hù)法

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯（I）。合成化合物I的路線如下圖所示：

?RCHO+HOOCCH2COOH'^RCH=CHCOOH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)化合物A的名稱是_____________;化合物I中官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)G-H的反應(yīng)類型是____________；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式0

(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上只有3個(gè)取代基，則W可能的結(jié)

構(gòu)有(不考慮順?lè)串悩?gòu))種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為

21:2:1:1:1:1,寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:o

(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由CH3CH—CPU和HOOCCHzCOOH為原料制備CH2CH2CH=CHCOOH的合成路線(無(wú)

機(jī)試劑及毗咤任選)。0

24、(12分)重要的化學(xué)品M和N的合成路線如圖所示：

已知：「-CHO*H-C-CHO-^U-Ch-

??/O-CH?

II.…cCH9H

RCHO+iRQI|+H:0

CH、OH

/。-%\心-0、

iiiN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：無(wú)，3O?CH?CHCCH-CH-CH-CH?CH：

'O-CHj'叫-O'

請(qǐng)回答下列問(wèn)題;

(1)A中含氧官能團(tuán)名稱是,C與E生成M的反應(yīng)類型是.

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X：Z：E：

(3)C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應(yīng).該聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是：.

(4)ImolG一定條件下，最多能與mol出發(fā)生反應(yīng)

(5)寫出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體

①有碳碳叁鍵②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③一氯取代物只有2種

(6)1,3■丙二醇是重要的化工物質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇合成它的流程圖_____,合成路線流程圖示例如下:

CH2=CH2“CH3cH2Br1嗎各液.CH3cH20H.

傕化劑，△d

25、(12分)某化學(xué)興趣小組對(duì)電化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

I.利用如圖裝置探究金屬的防護(hù)措施，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。

(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式。

(2)某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對(duì)產(chǎn)物作出假設(shè)：

假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2+

假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe，+

假設(shè)3：o

(3)為了探究假設(shè)1、2,他采取如下操作：

①取0.01mol-LTFeCh溶液2磯于試管中，加入過(guò)量鐵粉；

②取操作①試管的上層清液加入2滴R［Fe(CN”］溶液，生成藍(lán)色沉淀；

③取少量正極附近溶液加入2滴K31Fe(CN)6］溶液，未見藍(lán)色沉淀生成；

④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；

據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是______________。

(4)該實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕，請(qǐng)?jiān)倥e一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施

II.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol的CuCL溶液實(shí)驗(yàn)。

B化用溶液

實(shí)驗(yàn)記錄：

A.陽(yáng)極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色(提示：CL氧化性大于IO3)；

B.電解一段時(shí)間以后，陰極表面除有軻吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體。

(1)分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①________________；②___________o

(2)分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是—(寫化學(xué)式)，試分析生成該物質(zhì)的原因_____o

26、(10分)某小組同學(xué)研究$02和燈溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

溶液迅速變?yōu)闇\黃色,將溶液進(jìn)行離心分

I

\離無(wú)固體沉積，加入淀粉溶液，不變色

溶液立即變成深黃色,將溶液進(jìn)行離心分

II離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加

1入淀粉溶液，不變色

(1)加入淀粉溶液的目的是______,為達(dá)到相同的目的，還可選用的試劑是

(2)經(jīng)檢驗(yàn)，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)生成S和L。

①在酸性條件下，S02和KI溶液反應(yīng)的離子方程式是o

②針對(duì)II中加入淀粉溶液不變色，甲同學(xué)提出假設(shè)：<,為證實(shí)該假設(shè)，甲同學(xué)取II中離心分離后的溶液，加

入鹽酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀生成。

③乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不支持上述假設(shè)，理由是______o

1

④丙同學(xué)向1mL1mol-L-KC1溶液中加入5滴1mol?L"鹽酸，通入S02,無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再加入鹽酸酸化的

BaCh溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。

(3)實(shí)驗(yàn)表明，「是SO?轉(zhuǎn)化的催化劑。補(bǔ)全下列離子方程式。

S02+H20==++

(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和II,推測(cè)增大H?的濃度可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。為證實(shí)該推測(cè)，還需進(jìn)一步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明，實(shí)驗(yàn)方

案是______o

27、(12分)鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化的產(chǎn)物依反應(yīng)溫度的不同而不同。

冷水

_

CI2+2OH^=cr+cio+H2O

348K

3Ch4-60H-^=5Cr+ClO3+3H20

下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置:

裝置中盛裝的藥品如下：

①多用滴管中裝有5mL濃鹽酸；②微型具支試管中裝有1.5gKMnO4;③微型具支試管中裝有2?3mL濃硫酸；④U

形反應(yīng)管中裝有30%KOH溶液;⑤U形反應(yīng)管中裝有2molL-,NaOH溶液;⑥、⑦雙U形反應(yīng)管中分別裝有0.1mo!L

KI一淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾氣出口用浸有0.5molL-'Na2s2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住

（1）檢查整套裝置氣密性的方法是________。

（2）為了使裝置④⑤中的反應(yīng)順利完成，應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為o

（3）裝置⑥⑦中能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是________。

（4）如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，則（填“能”或“不能”）證明氧化性。2*2,理由是。

（5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，從裝置④所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)操作是

（6）尾氣處理時(shí)CL發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（7）選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有（任答兩點(diǎn)）。

28、（14分）CO2的綜合利用對(duì)于減少溫室氣體、緩解能源緊缺具有重要的意義。

（I）CO2的性質(zhì)穩(wěn)定，其電子式為

（II）多晶Cu是唯一被實(shí)驗(yàn)證實(shí)能高效催化CO2還原為煌類（如CHj或C2H。的金屬。電解裝置分別以多晶Cu和留

為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽(yáng)極室，陰、陽(yáng)極室的KHCO3溶液的濃度(約O.lmol/L左右)基本保持不變。

并向某極室內(nèi)持續(xù)通入CO2,溫度控制在10℃左右。

(1)持續(xù)通入CO2的原因是o

⑵研究表明，催化劑的多種因素決定了C2H4的選擇性和催化活性。

已知：選擇性=目標(biāo)產(chǎn)物的消耗原料量/原料總的轉(zhuǎn)化量

在本實(shí)驗(yàn)條件下，生成C2H4的電極反應(yīng)為。

⑶本實(shí)驗(yàn)條件下，若CO2轉(zhuǎn)化為短的轉(zhuǎn)化率為10%,生成C2H4的選擇性為12%,現(xiàn)收集到12moic2%,則通入的

COz為moL

(m)C02與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)"""2co(g)+2HMg)△//

1

⑴已知：反應(yīng)1：CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H/=+75kJ*mol'

反應(yīng)2：H2(g)+CO2(g)^=^H2O(g)+CO(g)△〃2=+35kJ?mo「1

反應(yīng)3：2co(g)=C(s)+C()2(g)△〃k?172IU?moL

則該催化重整反應(yīng)的△〃=_kJ?moL.從溫度和壓強(qiáng)角度有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是—o

⑵下圖表示體系內(nèi)C(H2)/C(CO),C(H2O)/C(CO)的變化情況，請(qǐng)解釋1200K以下c(H2)/c(CO)小于1的原因—，并解釋

隨溫度的升高c(H2)/c(CO)增大的原因—。

29、(10分)二甲醛(CH30cH3)是一種清潔能源。工業(yè)上，常利用CO2和Hz合成二甲酸。有關(guān)反應(yīng)如下(z、y、z均

大于0)：

①2cH30H(g)：CH30cH3(g)+H2O(g)AHi--xkj?moP

-1

②CO(g)+H2O(g)&C(h(g)+H2(g)AH2=-ykJ?mol

1

③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH3=-zkJ?mor

-1

(1)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH=kJ?mol

(2)下列有關(guān)合成二甲醛的說(shuō)法正確的是_(填字母)。

a.增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

/?(CO)

b.體系中減小士逐2，平衡一定向正方向移動(dòng)

〃(凡)

C.容器體積一定，混合氣體密度不變時(shí)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

d.充入適量CO,可能提高CH30cH3的產(chǎn)率

⑶在一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(R)+HiO(g)C02(g)+H2(g),速率表達(dá)式為后v正-v逆=k正

c(CO)-C(H2。)-k逆c(CO2)?C(H2O)(其中，k正、k逆為正、逆速率常數(shù)，與濃度無(wú)關(guān))。達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，7A

k逆

將選填“增大”“減小”或“不變”)。

n(H.)

(4)在恒容密閉容器中用CO2和出合成二甲醛時(shí)C(h的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比一事《的關(guān)系如圖所示。

n

(C02)

①500K時(shí)，將9moiH2和3moic02充入2L恒容密閉容器中，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，貝!)0?Emin內(nèi)的平均反應(yīng)

速率V(H2)=molVwin1,該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=-(列出計(jì)算式即可，無(wú)需化簡(jiǎn))。

②由圖像可以得出的結(jié)論是_________(答兩條)。

(5)工業(yè)上也可用CO和Hz合成二甲醛，而且二者還能作燃料電池的燃料。以CO、％體積比為1:2的混合氣體與空

氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池(以石墨為電極)，開始時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為—o

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.碳原子半徑大于氧，故A錯(cuò)誤；

B.氧為中心原子，HQO的結(jié)構(gòu)式：H—O—CL故B錯(cuò)誤;

C.HS?的水解方程式；HS+H2O^HZS+OH,故C借誤；

D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOC2H5,故D正確；

故選D。

2、C

【解析】

體積分?jǐn)?shù)是75%的酒精殺菌消毒效果最好，A錯(cuò)誤；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通過(guò)煤的干館得到苯、甲苯和粗

氨水等，B錯(cuò)誤；飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分層析出，且能除去乙酸，C正確；淀粉和纖維素通式

相同但聚合度不同，不屬于同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3、B

【解析】

A.稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵，多原子構(gòu)成的分子中含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.化合物中存在金屬陽(yáng)離子，則一定含有離子鍵，一定是離子化合物，故B正確；

C.氟化氫比H2。穩(wěn)定，是因?yàn)闅浞矁r(jià)鍵強(qiáng)度大的緣故，與氫鍵無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.PCk中氯原子最外層有7個(gè)電子，需要結(jié)合一個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷原子最外層有5個(gè)電子，化合價(jià)為

+5價(jià)，5+5=10,P原子最外層不是8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

4、D

【解析】

由SCV?的移動(dòng)方向可知右邊Cu電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。當(dāng)電路中通過(guò)Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極

減少32g,兩級(jí)質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽(yáng)能將CUSOJ稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSCh濃溶液和水后，再

返回濃差電池，據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，左邊甲池中的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為cu>+2e?=CJ故A正確；

B.電解質(zhì)再生池是利用太陽(yáng)能將CuSO,稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池，發(fā)生的是物理

變化，循環(huán)物質(zhì)E為水，故B正確；

C根據(jù)以上分析，甲池中的Cu電極為正極，乙池中Cu電極為負(fù)極，所以乙池中Cu電極電極電勢(shì)比甲池中Cu電極

電勢(shì)低，故C正確；

D.若陰離子交換膜處遷移的SO4?-的物質(zhì)的量為Imol,則電路中通過(guò)2moi電子，兩電極的質(zhì)量差為128g,故D錯(cuò)誤。

故選D。

5、A

【解析】食鹽中所加的含碘物質(zhì)是KKh,KIO3在加熱的條件下容易分解生成易揮發(fā)的碘單質(zhì)，導(dǎo)致碘損失，所以正

確的方法為①菜燒好出鍋前加鹽，故答案選A。正確答案為A。

6、C

【解析】

A.酒精與水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯燃燒時(shí)有黑煙生成，甲烷發(fā)出淡藍(lán)色火焰，故B錯(cuò)誤；

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHC町&+，故c正確；

CI

D.異丙苯（，）/）中帶*號(hào)的碳原子與周圍三個(gè)碳原子不可能都處于同一平面，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

判斷共面、共線一定要與甲烷、乙烯、苯的知識(shí)聯(lián)系進(jìn)行分析。

7、B

【解析】

能使濱水褪色的物質(zhì)應(yīng)含有不飽和鍵或含有醛基等還原性基團(tuán)的有機(jī)物以及具有還原性或堿性的無(wú)機(jī)物，反之不能使

溟水因反應(yīng)而褪色，以此解答該題。

【詳解】

A.Na2s03具有還原性，可與漠水發(fā)生班化還原反應(yīng)使濱水褪色，A不符合題意；

B.乙醇與水混溶，且與溪水不發(fā)生反應(yīng)，不能使濱水褪色，B符合題意；

C.溟易溶于苯，苯與水互不相溶，因此會(huì)看到溶液分層，水層無(wú)色，C不符合題意；

D.鐵可與濱水反應(yīng)濱化鐵，濱水褪色，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

8、B

【解析】

A.四氯化碳是良好的有機(jī)溶劑，四氯化碳與乙醇互溶，不會(huì)出現(xiàn)分層，不能用分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測(cè)定其體積，則圖中裝置可測(cè)定CL的體積，故B正確；

C.過(guò)濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故C錯(cuò)誤；

D.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中，儀器的使用不合理，滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)

注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，故D錯(cuò)誤。答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查的是關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，實(shí)驗(yàn)裝置的綜合。解題時(shí)需注意氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測(cè)定其

體積；NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。

9、D

【解析】

A.二氧化氮中存在化學(xué)平衡，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，濱蒸氣中不存在化學(xué)平衡，所以溫度不同時(shí)二氧化氮?dú)?/p>

體顏色發(fā)生變化，而溟蒸氣不發(fā)生變化，所以可以鑒別，故A不選；

B.鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，己烷和鈉不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B不選；

C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品紅，但不能漂白指示劑，次氯酸能漂白品紅和指示劑，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C

不選；

D.溪水與苯和甲苯都不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故D選；

故選:Do

10、B

【解析】

由題意可知，生成物為兩種無(wú)毒物質(zhì)，再結(jié)合反應(yīng)歷程可知，生成物為：N2和H2O,反應(yīng)物為：NC和NO和NCh,

催化劑

結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

【詳解】

A.NO?和NW+反應(yīng)生成［(NH4)2(NO2)產(chǎn)無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

催化劑

B.由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O,B正確；

C.結(jié)合B可知，X是N?和H2O,C錯(cuò)誤；

D.由反應(yīng)歷程可知，［(NH4)(HNO2)］+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，D錯(cuò)誤。

答案選B。

11、D

【解析】

由2KC103+H2C204+H2S04=2C102f+K2S04+2C021+2H2可知，C!元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)

升高為+4價(jià)，以此來(lái)解答。

【詳解】

A.。元素的化合價(jià)降低，則KCKh在反應(yīng)中得到電子，選項(xiàng)A正確；

B.。元素得到電子，被還原，則CKh是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)B正確；

C.H2c2。4在反應(yīng)中C化合價(jià)升高，被氧化，選項(xiàng)C正確；

D.lmolKCl()3參加反應(yīng)時(shí)，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移為Imolx(5-4)=lmol)選項(xiàng)D不正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析各選項(xiàng)，題目難度不大。

12、B

【解析】A,咖啡酸中含酚羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加

聚反應(yīng)，含按基能發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B,咖啡酸中含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，苯環(huán)和碳碳雙鍵

能與Hz發(fā)生加成反應(yīng)，Imol咖啡酸最多能與4molHz發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C,咖啡酸中碳原子形成1個(gè)苯環(huán)、1

個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)瘦基，其中C原子都為sp?雜化，聯(lián)想苯、乙烯的結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，咖啡酸中所有原子可能

共面,C項(xiàng)正確;D,由咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫出咖啡酸的分子式為C9H8。4,A為一元醇，蜂膠水解的方程式為G7Hl6。4

(蜂膠)+H2O-C9H(咖啡酸)+A,根據(jù)原子守恒，A的分子式為CsHioO,D項(xiàng)正確；答案選B。

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機(jī)分子中共面原子的判斷。明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是分

子中共面原子的判斷，分子中共固原子的判斷注意從乙烯、苯和甲烷等結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行知識(shí)的遷移應(yīng)用，注意單鍵可以

旋轉(zhuǎn)、雙鍵不能旋轉(zhuǎn)這一特點(diǎn)。

13、D

【解析】

用惰性電極電解相等體積的KC1和C11SO4混合溶液，溶液中存在的離子有：K+,cr,Cu2+,SO?,H+,OH；陰極

離子放電順序是CM+>H+,陽(yáng)極上離子放電順序是Q>OH:電解過(guò)程中分三段：第一階段：陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為

2Cl-2e-=Cl2T.陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升；第二階

段：陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2T(或2H2O-4e-=4H++OzT),陰極反應(yīng)先發(fā)生Cu2++2e=Cu,反應(yīng)中生成

硫酸，溶液pH降低；第三階段：陽(yáng)極電極反應(yīng)式為40H、4e-=2H2O+O2T、陰極電極反應(yīng)式為2H++2e=H23實(shí)質(zhì)是

電解水，溶液中硫酸濃度增大，pH繼續(xù)降低；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.ab段陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cii,由于銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升，氫離子未

被還原，故A錯(cuò)誤；

B.由圖像可知，ab、be段，陰極反應(yīng)都是CM++2e-=Cii,所以原混合溶液中KCI和C11SO4的濃度之比小于2:1,故B

錯(cuò)誤；

C.電解至c點(diǎn)時(shí)，陽(yáng)極有氧氣放出，所以往電解液中加入適量CuCh固體，不能使電解液恢復(fù)至原來(lái)的濃度，故C錯(cuò)

誤；

D.cd段pH降低，此時(shí)電解反應(yīng)參與的離子為H+,OH,電解反應(yīng)相當(dāng)于電解水，故D正確;

選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電解過(guò)程中溶液中氫離子濃度變化判斷發(fā)生的反應(yīng)；本題

需結(jié)合醫(yī)象分析每一段變化所對(duì)應(yīng)的電解反應(yīng)。

14、A

【解析】

A、導(dǎo)管口插入四氯化碳中，氯化氫氣體易溶于水不易溶于四氯化碳，能防止倒吸且能吸收氯化氫，選項(xiàng)A正確；

B、制備氯氣時(shí)應(yīng)為二氧化鉆和濃鹽酸共熱，裝置中缺少加熱裝置，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、收集乙酸乙酯時(shí)導(dǎo)管末端不能伸入液面以下，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、制備氨氣時(shí)應(yīng)加熱氯化鏤和氫氧化鈣混合固體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

15、B

【解析】

A.氫氧化鋁不能一步反應(yīng)生成鋁，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A不符合題意；

B.稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，符合轉(zhuǎn)化

關(guān)系，B符合題意；

C.二氧化硅不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硅酸，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，C不符合題意；

D.Cu與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅不能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅，氫氧化銅不能直接變?yōu)殂~單質(zhì)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,

D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Bo

16、C

【解析】

A.碳酸鈉的溶解度應(yīng)該大于碳酸氫鈉，實(shí)際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對(duì)很小的物質(zhì)。選項(xiàng)A錯(cuò)誤。

B.同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性應(yīng)該是：HC1>PH3O選項(xiàng)B錯(cuò)誤。

C.CzHQH分子中有羥基，可以形成分子間的氫鍵，從而提高物質(zhì)的沸點(diǎn)。選項(xiàng)C正確。

D.同周期由左向右最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應(yīng)該是：LiOH>Be(OH)2。選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

解決此類問(wèn)題，一個(gè)是要熟悉各種常見的規(guī)律，比如元素周期律等；另外還要注意到一些反常的規(guī)律。例如：本題的

選項(xiàng)A,比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度，一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小，碳酸鈣難溶，而碳酸氫鈣可溶，但是

碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外，比如，堿金屬由上向下單質(zhì)密度增大，但是鉀反常等等。

17、A

【解析】

A.由C[s,石墨)=C(s,金剛石)△H=+l.9kJ/mol可知：石墨比金剛石具有的總能量低，因此石墨比金剛石更穩(wěn)定，A

正確；

B.硫蒸氣轉(zhuǎn)化為硫固體要放熱，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量更多，B錯(cuò)誤；

C.CH3COOH電離吸收能量，則含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3kJ,C

錯(cuò)誤；

D.2gH2為ImoL2g%完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)+；(h(g)=%O⑴

A//=-285.8kJ/mol,D錯(cuò)誤；

答案選A。

18、B

【解析】

A.次氯酸鈉是由氫氧化鈉與次氯酸反應(yīng)生成，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，次氯酸鈉中氯元素處于+1的價(jià)，具有強(qiáng)的氧化性，

故A正確；

B.氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.氫碘酸為可溶性電解質(zhì)，能夠是氫氧化鐵膠體聚沉，氫氧化鐵具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)電，所

以Fe(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，故C正確；

D.長(zhǎng)時(shí)間煮沸Mg(HCO3)2溶液，Mg(HCO3)2生成MgC(h,水解生成Mg(OH)2,故D正確；

故選：B。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)：在水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。所以判斷是否為電解質(zhì)的前提為化合物，B選項(xiàng)氯氣是單質(zhì)，

不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

19、C

【解析】

A.反應(yīng)歷程第③步需要水，所以向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正確；

B.根據(jù)圖知，帶*標(biāo)記的物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中最終被消耗，所以帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，故B正確；

C.根據(jù)圖知，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，該反應(yīng)中除了生成甲醇外還生成水，所以二氧化碳加氫制甲醇的過(guò)

程中原子利用率不是100%,故C錯(cuò)誤；

D.第③步中H3CO、H2O生成CH30H和HO,反應(yīng)方程式為H3CO+H2OTCH3OH+HO,故D正確；

故答案為C。

20、A

【解析】

A.根據(jù)化學(xué)方程式，KC1O3中C1元素由+5價(jià)下降到+4價(jià)，得到1個(gè)電子，所以ImolKCQ參加反應(yīng)有Imol電子轉(zhuǎn)

移，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)2KQO3+H2c2O4+H2so4T2CIO2T+K2so4+2CO2T+2H2。中，化合價(jià)升高元素是C,對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物CO2是氧化產(chǎn)

物，化合價(jià)降低元素是CL對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物CKh是還原產(chǎn)物，故B正確；

C化合價(jià)升高元素是C元素，所在的反應(yīng)物H2c2。4是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C正確；

D.反應(yīng)2KCIO3+H2c2O4+H2SOL2cKhT+K2so4+2CO2T+2H2。中，KCKh中Cl元素化合價(jià)降低，得到電子，故D

正確；

故選Ao

21、B

【解析】

A.升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（NO2）增大，使容器中氣體顏色加深，A正確；

B.由于未指明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)，因此不能根據(jù)氣體體積確定氣體的物質(zhì)的量及含有的分子數(shù)目，B錯(cuò)誤；

CNOz、N2O4最簡(jiǎn)式是NCh,1個(gè)NO2中含有3個(gè)原子，其式量是46,所以46g混合氣體中含有NCh的物質(zhì)的量是1

mol,其中含有的原子數(shù)目為3NA,C正確；

D.根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2O4,放出akJ的熱量，若、2。4分子數(shù)增加0.5NA,產(chǎn)生N2O40.5mol,因

此放出熱量為0.5akJ,D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

22、D

【解析】

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反應(yīng)制得的，聚酯纖維是由縮聚反應(yīng)制得的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、負(fù)極失電子，理論上鈉可作為負(fù)極材料，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.鋼化玻璃既是將普通玻璃加熱熔融后再急速冷卻，故主要成分仍為硅酸鹽，即主要成分為SiO2、NazSiCh、CaSiO3；

而有機(jī)玻璃的主要成分是有機(jī)物，不是硅酸鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物利用的是電解池原理，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

二、非選擇題（共84分）

CH-CHC(X)H

23、對(duì)羥基苯甲醛（酚）羥基、酯基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)

(XH

CHOClI-ClIC(X)!I

A

4-2Cu(()H):4-NaOH--3H;()11

OCH,HOOH

CH-CIIC(X)H

(KHS

01)11

HC

CHcH4端臚(UCI1HHO

1二“UCHCHOH三二(UCH；CIK)-?CHCII.CII

△

【解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,發(fā)生信息①反應(yīng)生成(CH3O)SO2發(fā)生取代反應(yīng)生成

CH-CHC(X)HCH-<11((X)11CH-CHC(X)H

，則D為0、()(出

與HOOCCH.COOH發(fā)生信息②反應(yīng)生成

(XII(XH

(XH(KH(K'H

在BBi*3的作用下反應(yīng)生成,貝UE為HYHY。。/CCHKH：與HBr在

HH-CH-COOHH

過(guò)氧化物的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成則G為BrCH?CH,在氫氧化

鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH￡H[-<>，則H為HOCH,C%Y3>；HOCH,CH1-<>與

OH

HYHY。。產(chǎn)濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成H-5YHTHY。。叫叫-O。

【詳解】

fll<)

S，名稱為對(duì)羥基苯甲醛；化合物i的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

OH

OH

*S-HYHYOOCH嚴(yán)2-0'官能團(tuán)為酚羥基、碳碳雙鍵和酯基，故答案為對(duì)羥基苯甲骼酚羥基、碳碳

雙鍵和酷基;

CHO

HOCHCH,-^^>

(2)G-H的反應(yīng)為2與

(XH

CH—CH-＜：HC(X)HCH—CHCCXHi

HOOCCHzCOOH發(fā)生信息②反應(yīng)生成9HleH,，則D為，TKH,，故答案為取代反應(yīng)；

(K'H,(XH,(K'H,

CHO

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為liS.

能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

[(X'H

(XH

?2Cti?)H>：4-N；l(JH-1-11(),故答案為

(XH

?2Cu(()H):4-N；iOH-*II();

CH=CK-C00H

(4)化合物W與E()互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上有3個(gè)取代基,

三個(gè)取代基為-OH、-OH、-CH=CHC00H,或者為-OH、-OH、-C(COOH)=CH2,2個(gè)-OH有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)

的另外取代基分別有2種、3種、1種位置結(jié)構(gòu)(包含E),故W可能