元素教學課件課程概述1元素的定義與重要性掌握元素作為純凈物質(zhì)的科學定義，理解元素在物質(zhì)組成中的基礎(chǔ)地位2元素在自然界中的存在形式了解元素在地殼、海洋、大氣和生物體內(nèi)的分布規(guī)律與存在狀態(tài)3元素分類方法與研究歷史學習現(xiàn)代元素分類體系，回顧從古代元素說到現(xiàn)代周期表的發(fā)展歷程課程學習目標與內(nèi)容安排元素的定義科學定義元素是由相同原子核組成的純凈物質(zhì)，具有相同原子序數(shù)的原子集合。這是現(xiàn)代化學對元素最準確的定義，強調(diào)了原子核中質(zhì)子數(shù)的重要性。基本特征元素不能通過普通化學方法分解為更簡單的物質(zhì)，但可以通過核反應(yīng)改變。每種元素都有獨特的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)，這些性質(zhì)由其原子結(jié)構(gòu)決定。表示系統(tǒng)國際上采用統(tǒng)一的元素符號系統(tǒng)，通常由一到兩個拉丁字母表示。這套符號系統(tǒng)便于國際交流，是化學語言的重要組成部分。元素的發(fā)現(xiàn)史1古代四元素說古希臘哲學家提出土、水、火、氣四元素理論，雖然不科學但影響深遠，為后來的元素概念奠定了思想基礎(chǔ)。2拉瓦錫的貢獻18世紀法國化學家拉瓦錫建立了現(xiàn)代元素概念，首次列出33種元素，奠定了現(xiàn)代化學的基礎(chǔ)。3現(xiàn)代發(fā)展從19世紀到21世紀，科學家們不斷發(fā)現(xiàn)新元素，目前已知118種元素，其中人工合成的超重元素展現(xiàn)了科學技術(shù)的進步。元素周期表簡介門捷列夫的創(chuàng)立1869年俄國化學家門捷列夫根據(jù)原子量排列元素，發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，創(chuàng)立了第一個科學的周期表。他甚至預(yù)測了未發(fā)現(xiàn)元素的性質(zhì)，后來被證實準確無誤?，F(xiàn)代周期表結(jié)構(gòu)現(xiàn)代周期表按原子序數(shù)排列，包含7個周期和18個族。周期表不僅系統(tǒng)地組織了所有已知元素，更重要的是揭示了元素性質(zhì)的內(nèi)在規(guī)律性?？茖W意義周期表體現(xiàn)了元素周期律，是化學理論的重要成果。它不僅指導(dǎo)了新元素的發(fā)現(xiàn)，還為預(yù)測元素性質(zhì)、設(shè)計新材料提供了理論基礎(chǔ)。原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)1234原子核由質(zhì)子和中子組成，集中了原子99.9%以上的質(zhì)量，決定元素的種類電子層電子在核外按能級分層排布，決定元素的化學性質(zhì)和反應(yīng)活性同位素質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同的原子，具有相同化學性質(zhì)但物理性質(zhì)不同電子構(gòu)型電子在原子軌道中的排布方式，直接影響元素的化學鍵合能力元素的分類方法金屬與非金屬分類基于物理性質(zhì)如導(dǎo)電性、光澤、延展性等進行的基本分類，金屬元素約占總數(shù)的80%主族與副族分類根據(jù)元素在周期表中的位置，主族元素化學性質(zhì)變化明顯，副族元素性質(zhì)相似區(qū)域分類法按最后填充電子的軌道類型分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)和f區(qū)，反映電子構(gòu)型特點性質(zhì)分類法根據(jù)化學性質(zhì)如酸堿性、氧化還原性等進行分類，指導(dǎo)化學反應(yīng)預(yù)測稀有氣體元素穩(wěn)定電子構(gòu)型稀有氣體具有穩(wěn)定的閉殼層電子構(gòu)型，最外層電子數(shù)為8個（氦為2個），因此化學性質(zhì)極不活潑。這種穩(wěn)定性使它們在常溫常壓下以單原子分子形式存在，不易與其他元素化合。物理性質(zhì)特點稀有氣體都是無色、無味的氣體，沸點和熔點都很低。隨著原子序數(shù)增加，沸點逐漸升高。它們的密度比空氣大（除氦外），在電場激發(fā)下能發(fā)出特征顏色的光。應(yīng)用價值稀有氣體在工業(yè)和科研中有重要應(yīng)用：氦用于氣球和低溫技術(shù)，氖用于霓虹燈，氬用作保護氣體，氪和氙用于特殊燈具。它們的惰性特質(zhì)使其成為理想的保護介質(zhì)。堿金屬元素(ⅠA族)1極高活潑性最外層只有一個電子，易失去形成正離子2周期性變化從鋰到銫，金屬性逐漸增強，反應(yīng)更加劇烈3重要化合物氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等在生活中廣泛應(yīng)用4安全處理需儲存在惰性液體中，避免與水和氧氣接觸堿土金屬元素(ⅡA族)生物重要性鈣是骨骼和牙齒的主要成分，鎂是葉綠素的中心原子，對生命活動至關(guān)重要。缺鈣會導(dǎo)致骨質(zhì)疏松，缺鎂影響光合作用進行。焰色反應(yīng)堿土金屬化合物具有特征的焰色：鈣顯橙紅色，鍶顯紅色，鋇顯綠色。這一性質(zhì)被廣泛應(yīng)用于煙花制造和元素檢測。建筑材料堿土金屬化合物是重要的建筑材料：石灰石、石膏、水泥等都含有鈣化合物。鎂合金因輕質(zhì)高強被用于航空航天領(lǐng)域。硼族元素(ⅢA族)1硼的特殊性硼是唯一的非金屬，具有獨特的三中心鍵結(jié)構(gòu)，硬度極高2鋁的重要性鋁是地殼中含量最豐富的金屬，輕質(zhì)抗腐蝕，應(yīng)用極其廣泛3金屬性遞增從硼到鉈，元素的金屬性逐漸增強，化學性質(zhì)明顯變化碳族元素(ⅣA族)碳的多樣性金剛石、石墨、富勒烯等同素異形體，性質(zhì)差異巨大，應(yīng)用領(lǐng)域廣泛1硅的半導(dǎo)體性硅是現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)材料，芯片制造的核心元素2錫鉛合金傳統(tǒng)的焊接材料，在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用3有機化學基礎(chǔ)碳是有機化合物的骨架，生命活動的基礎(chǔ)元素4氮族元素(ⅤA族)78%大氣含量氮氣是大氣的主要成分0.1%磷的含量磷在地殼中的質(zhì)量分數(shù)20氨基酸種類蛋白質(zhì)中含氮的氨基酸氮族元素在生命活動中起著關(guān)鍵作用。氮是蛋白質(zhì)和核酸的重要組成元素，氮循環(huán)維持著生態(tài)系統(tǒng)的平衡。磷是ATP和DNA的重要成分，是生命活動的能量貨幣。砷、銻、鉍等重金屬具有毒性，需要特別關(guān)注其環(huán)境影響。氧族元素(ⅥA族)元素原子序數(shù)主要應(yīng)用特殊性質(zhì)氧8呼吸、燃燒支持生命活動硫16化工原料多種同素異形體硒34半導(dǎo)體材料光電轉(zhuǎn)換效應(yīng)碲52熱電材料優(yōu)異熱電性能氧族元素在現(xiàn)代科技中扮演重要角色。氧氣維持生命活動，臭氧保護地球免受紫外線傷害。硫是重要的化工原料，用于制造硫酸等化學品。硒和碲在電子工業(yè)中應(yīng)用廣泛，特別是在太陽能電池和熱電器件領(lǐng)域。鹵素元素(ⅦA族)鹵素元素是化學性質(zhì)最活潑的非金屬元素族。氟是最活潑的非金屬，氯廣泛用于消毒和化工生產(chǎn)，溴在阻燃劑中應(yīng)用，碘是人體必需的微量元素。鹵素單質(zhì)都具有強氧化性，需要特殊的儲存和處理方法。它們的化合物在日常生活中無處不在，從食鹽到牙膏都含有鹵素化合物。氫元素的特殊地位最簡單原子氫原子只有一個質(zhì)子和一個電子，是最簡單的原子結(jié)構(gòu)。這種簡單性使氫成為研究原子物理和量子力學的理想對象，為理解原子結(jié)構(gòu)奠定了基礎(chǔ)。清潔能源氫氣燃燒只產(chǎn)生水，是最清潔的化學燃料。氫能源技術(shù)的發(fā)展為解決能源危機和環(huán)境污染問題提供了重要途徑，被譽為21世紀的綠色能源。分類爭議氫在周期表中的位置一直存在爭議。它可以失去電子像堿金屬，也可以得到電子像鹵素，這種獨特性質(zhì)使其在周期表中具有特殊地位。過渡金屬概述d軌道填充過渡金屬的特征是d軌道逐漸填充，這賦予了它們獨特的電子構(gòu)型和化學性質(zhì)可變價態(tài)由于d電子的參與，過渡金屬表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，形成豐富多彩的化合物催化活性許多過渡金屬具有優(yōu)異的催化性能，在工業(yè)催化過程中發(fā)揮關(guān)鍵作用配位化合物過渡金屬易形成配位化合物，在生物系統(tǒng)和材料科學中應(yīng)用廣泛鐵族元素(Ⅷ族)磁性材料基礎(chǔ)鐵、鈷、鎳是三種鐵磁性元素，是制造永磁材料和軟磁材料的基礎(chǔ)。現(xiàn)代電子工業(yè)中的變壓器、電機、磁存儲設(shè)備都離不開這些磁性元素。生命活動必需鐵是血紅蛋白的核心元素，負責氧氣運輸。鈷是維生素B12的組成部分，參與造血過程。缺鐵性貧血是世界性的健康問題。工業(yè)文明支柱鋼鐵工業(yè)是現(xiàn)代工業(yè)文明的基礎(chǔ)，從建筑到交通，從機械到電子，鐵及其合金無處不在。鎳主要用于不銹鋼生產(chǎn)和電池制造。銅族元素導(dǎo)電率價格指數(shù)銅族元素具有優(yōu)異的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，在電氣工業(yè)中不可替代。銅是最重要的導(dǎo)電材料，銀的導(dǎo)電性最好但價格昂貴，金具有極強的抗腐蝕性。這些貴金屬在人類歷史中作為貨幣使用，至今仍是重要的投資品種。納米尺度的金銀顆粒表現(xiàn)出獨特的光學性質(zhì)，在生物醫(yī)學和催化領(lǐng)域有廣闊應(yīng)用前景。鋅族元素鋅的生物功能鋅是人體必需的微量元素，參與200多種酶的活性中心。它對免疫系統(tǒng)、蛋白質(zhì)合成和傷口愈合至關(guān)重要。鋅缺乏會導(dǎo)致生長發(fā)育遲緩、免疫力下降等問題。工業(yè)上鋅主要用于鍍鋅防腐，大大延長鋼鐵制品的使用壽命。鋅合金因其良好的鑄造性能被廣泛應(yīng)用于汽車工業(yè)。鎘汞的毒性鎘和汞都是有毒重金屬，對環(huán)境和人體健康造成嚴重威脅。鎘會在腎臟中累積，引起"痛痛病"。汞影響神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育，特別對胎兒和兒童危害極大?，F(xiàn)代工業(yè)嚴格控制鎘汞的使用和排放，發(fā)展替代技術(shù)。廢棄含鎘汞產(chǎn)品需要專門的回收處理，防止環(huán)境污染。稀土元素簡介1高科技應(yīng)用智能手機、新能源汽車的核心材料2磁性材料釹鐵硼永磁材料的關(guān)鍵組成3發(fā)光材料LED、激光器的發(fā)光中心4催化材料石油煉制和環(huán)保催化劑5儲氫材料新能源儲存技術(shù)基礎(chǔ)稀土元素被譽為"工業(yè)維生素"，在現(xiàn)代高科技領(lǐng)域發(fā)揮著不可替代的作用。中國擁有世界上最豐富的稀土資源，稀土產(chǎn)業(yè)的發(fā)展對國家戰(zhàn)略安全具有重要意義。放射性元素天然放射性發(fā)現(xiàn)1896年貝克勒爾發(fā)現(xiàn)鈾的放射性，開啟了原子時代。居里夫婦隨后發(fā)現(xiàn)了鐳和釙，為核科學奠定基礎(chǔ)。人工合成突破20世紀30年代開始，科學家通過粒子加速器合成超鈾元素。目前已合成到118號元素，不斷擴展元素周期表。核能利用核裂變和核聚變技術(shù)的發(fā)展，使人類能夠利用原子能。核電站為世界提供清潔能源，同時核醫(yī)學造福人類健康。安全防護放射性元素的應(yīng)用必須嚴格遵循安全規(guī)程。輻射防護技術(shù)的發(fā)展確保了核技術(shù)的安全應(yīng)用。元素豐度與分布1234宇宙豐度氫和氦占宇宙元素總量的98%以上大爆炸產(chǎn)生輕元素恒星核聚變形成重元素超新星爆發(fā)散布重元素地殼分布氧、硅、鋁、鐵是地殼主要成分大陸地殼富含硅鋁海洋地殼富含鎂鐵礦物中元素的富集海洋組成海水中溶解了80多種元素氯和鈉含量最高海洋是鎂和溴的重要來源深海熱液富含重金屬生物富集生命體選擇性富集某些元素碳氫氧氮是生命基礎(chǔ)鈣磷構(gòu)成骨骼牙齒微量元素維持生理功能元素的生物學意義生命必需元素人體需要20多種元素維持正常生理功能。碳、氫、氧、氮構(gòu)成生物大分子的基本框架，占人體重量的96%。鈣、磷、鉀、硫、氯、鈉、鎂是常量元素，參與骨骼形成、能量代謝和體液平衡調(diào)節(jié)。微量元素功能鐵、鋅、銅、錳、碘、硒等微量元素雖然含量極少，但作用巨大。它們是酶活性中心的組成部分，參與氧氣運輸、免疫反應(yīng)、抗氧化等重要生理過程。微量元素缺乏或過量都會引起疾病。元素平衡調(diào)節(jié)生物體通過精密的調(diào)節(jié)機制維持元素平衡。腎臟調(diào)節(jié)鈉鉀平衡，肝臟儲存鐵和維生素，甲狀腺調(diào)節(jié)碘代謝。這些調(diào)節(jié)機制的失衡會導(dǎo)致各種代謝性疾病，需要通過醫(yī)學手段進行干預(yù)。金屬元素的一般性質(zhì)金屬鍵與結(jié)構(gòu)金屬原子失去價電子形成正離子，自由電子在整個晶體中運動，形成"電子海"。這種特殊的鍵合方式賦予金屬獨特的性質(zhì)。金屬晶體通常采用密堆積結(jié)構(gòu)，原子排列緊密規(guī)整。導(dǎo)電導(dǎo)熱性質(zhì)自由電子的存在使金屬具有優(yōu)異的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。電子在電場作用下定向移動形成電流，在溫度梯度作用下傳遞熱能。銀的導(dǎo)電性最好，銅因價格適中而廣泛用于電線制造。機械性質(zhì)特點金屬的延展性和可鍛性源于金屬鍵的非定向性。原子層可以相互滑移而不破壞鍵合，因此金屬可以被拉成絲、壓成片。合金通過引入其他原子改變晶體結(jié)構(gòu)，顯著提高強度和硬度。非金屬元素的一般特性共價鍵合非金屬原子通過共用電子對形成共價鍵，電子在原子間定域分布。這種鍵合方式?jīng)Q定了非金屬化合物的分子性質(zhì)和較低的導(dǎo)電性。酸性化合物非金屬氧化物通常顯酸性，如二氧化碳、二氧化硫等。非金屬氫化物如氯化氫、硫化氫等在水中電離產(chǎn)生氫離子，表現(xiàn)出酸性。電子得失非金屬原子容易得到電子達到穩(wěn)定構(gòu)型，表現(xiàn)出強的氧化性。氟、氯、氧等是強氧化劑，在化學反應(yīng)中容易得到電子被還原。現(xiàn)代應(yīng)用非金屬元素在現(xiàn)代材料中應(yīng)用廣泛：硅用于半導(dǎo)體，碳纖維用于復(fù)合材料，氟化物用于特氟龍涂層，氮化物用于超硬材料。元素的氧化物堿性氧化物活潑金屬的氧化物通常顯堿性，能與酸反應(yīng)生成鹽和水。氧化鈉、氧化鈣等能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物，使溶液顯堿性。與酸反應(yīng)生成鹽部分能與水化合堿性強度有差異酸性氧化物非金屬氧化物和高價態(tài)金屬氧化物通常顯酸性。二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等能與堿反應(yīng)生成鹽和水，部分能與水化合生成相應(yīng)的酸。與堿反應(yīng)生成鹽多數(shù)能與水化合酸性強度各不相同兩性氧化物某些金屬氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，表現(xiàn)出兩性。氧化鋁、氧化鋅等既可以作酸性氧化物又可以作堿性氧化物，這種性質(zhì)在分離提純中有重要應(yīng)用。既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)多為中等活潑金屬氧化物在分離技術(shù)中應(yīng)用廣泛元素氫化物離子型氫化物活潑金屬與氫形成離子型氫化物，氫以H?離子存在。氫化鋰、氫化鈉等具有高的儲氫密度，是重要的儲氫材料共價型氫化物非金屬與氫形成共價型氫化物，分子結(jié)構(gòu)多樣。甲烷、氨氣、水等是最常見的共價氫化物，在生活中應(yīng)用廣泛金屬型氫化物過渡金屬能夠吸收大量氫原子形成間隙式氫化物。這類氫化物具有金屬導(dǎo)電性，在氫能源技術(shù)中有重要地位能源存儲應(yīng)用氫化物作為儲氫材料，在燃料電池和氫能汽車中發(fā)揮關(guān)鍵作用。新型氫化物的研發(fā)是氫能源技術(shù)發(fā)展的重要方向元素的酸堿性質(zhì)元素的酸堿性與其在周期表中的位置密切相關(guān)。從左到右，金屬性減弱，堿性減弱，酸性增強。電負性小的元素傾向于形成堿性化合物，電負性大的元素傾向于形成酸性化合物。兩性元素的存在體現(xiàn)了元素性質(zhì)的漸變性，為化學分離和分析提供了重要依據(jù)。元素的氧化還原性氧化數(shù)概念氧化數(shù)是原子在化合物中的表觀電荷數(shù)，反映電子的轉(zhuǎn)移程度。正確計算氧化數(shù)是理解氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)1氧化性規(guī)律高氧化態(tài)元素通常具有強氧化性，容易得到電子被還原。氟、氯等非金屬單質(zhì)是強氧化劑2還原性規(guī)律低氧化態(tài)或負氧化態(tài)元素通常具有還原性，容易失去電子被氧化。活潑金屬是強還原劑3歧化反應(yīng)中間氧化態(tài)的元素可能同時發(fā)生氧化和還原，產(chǎn)生歧化反應(yīng)。這在元素化學中很常見4周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律性質(zhì)同周期變化同族變化影響因素原子半徑從左到右減小從上到下增大核電荷和電子層數(shù)電離能從左到右增大從上到下減小核電荷和原子半徑電負性從左到右增大從上到下減小核電荷和屏蔽效應(yīng)金屬性從左到右減弱從上到下增強失電子能力周期表揭示了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，這些規(guī)律為預(yù)測元素性質(zhì)、設(shè)計新材料提供了理論基礎(chǔ)。對角關(guān)系、同族遞變性等特殊規(guī)律豐富了我們對元素性質(zhì)的理解，為化學教學和科研提供了重要工具。常見元素的提取原理1電解法活潑金屬如鈉、鎂、鋁通過電解熔融鹽或氧化物制取，需要大量電能2熱還原法中等活潑金屬如鐵、鋅、銅通過碳或其他還原劑在高溫下還原氧化物制取3濕法冶金貴金屬和稀有金屬通過化學浸取、離子交換、萃取等濕法工藝提取和純化硅元素與信息技術(shù)半導(dǎo)體基礎(chǔ)硅的純度要求極高，99.9999999%的超純硅是制造芯片的基礎(chǔ)材料。硅的帶隙適中，通過摻雜可以精確控制導(dǎo)電性，成為理想的半導(dǎo)體材料。制造工藝硅芯片制造涉及數(shù)百道工序，包括單晶生長、切片、光刻、刻蝕、摻雜、薄膜沉積等。每道工序都要求極高的精度和潔凈度，代表了人類制造技術(shù)的巔峰。技術(shù)發(fā)展摩爾定律推動著硅基技術(shù)不斷進步，芯片特征尺寸已進入納米級。未來硅基技術(shù)將向三維集成、新材料融合、量子效應(yīng)利用等方向發(fā)展。產(chǎn)業(yè)影響硅谷因硅得名，硅基半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)推動了信息革命。從計算機到手機，從互聯(lián)網(wǎng)到人工智能，硅元素改變了人類社會的面貌。碳元素與能源材料石墨烯材料石墨烯是單層碳原子構(gòu)成的二維材料，具有優(yōu)異的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和機械強度。它被譽為"神奇材料"，在柔性電子、儲能設(shè)備、復(fù)合材料等領(lǐng)域展現(xiàn)出巨大潛力。碳納米管碳納米管是管狀的碳同素異形體，具有獨特的電學和機械性質(zhì)。單壁碳納米管可以是金屬性或半導(dǎo)體性，在納米電子器件、儲氫材料、復(fù)合材料增強相等方面有重要應(yīng)用。儲能應(yīng)用碳材料在儲能領(lǐng)域發(fā)揮重要作用：石墨是鋰離子電池負極材料，活性炭用于超級電容器，碳納米材料提高電極性能。碳基儲能技術(shù)是清潔能源發(fā)展的關(guān)鍵支撐。稀有金屬與高端制造1668°C鈦熔點優(yōu)異的高溫性能3422°C鎢熔點所有金屬中最高9.3°K鈮超導(dǎo)溫度實用超導(dǎo)材料50%重量減輕鈦合金替代鋼鐵稀有金屬在航空航天、核工業(yè)、電子工業(yè)等高端制造領(lǐng)域不可替代。鈦合金的高強度低密度使其成為航空發(fā)動機的首選材料。鎢的高熔點使其適用于極端高溫環(huán)境。鈮的超導(dǎo)性能在核磁共振、粒子加速器中發(fā)揮關(guān)鍵作用。這些稀有金屬的特殊性能推動了高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的發(fā)展。生命元素與健康心血管健康鉀維持心律正常，鎂參與心肌收縮鈉鉀平衡調(diào)節(jié)血壓鈣鎂協(xié)同保護心臟硒具有抗氧化作用神經(jīng)系統(tǒng)鐵參與氧氣運輸，鋅影響神經(jīng)傳導(dǎo)碘是甲狀腺激素成分銅參與神經(jīng)髓鞘形成錳是酶輔助因子免疫防護鋅增強免疫力，硒具有抗癌作用鐵缺乏降低免疫功能維生素C協(xié)同鐵吸收微量元素平衡很重要骨骼健康鈣磷構(gòu)成骨骼主體，氟增強牙齒維生素D促進鈣吸收鎂參與骨骼形成硼影響骨密度元素在農(nóng)業(yè)中的應(yīng)用氮肥作用氮是蛋白質(zhì)和葉綠素的組成元素，促進植物營養(yǎng)生長，使葉片濃綠磷肥功能磷參與能量轉(zhuǎn)化和遺傳物質(zhì)合成，促進根系發(fā)育和開花結(jié)果鉀肥效果鉀調(diào)節(jié)水分平衡，增強抗逆性，改善果實品質(zhì)和耐儲性微量元素鐵鋅硼錳等微量元素雖需量少，但對酶活性和生理代謝至關(guān)重要精準農(nóng)業(yè)要求根據(jù)土壤檢測結(jié)果和作物需求科學施肥。過量施肥不僅浪費資源，還會造成環(huán)境污染。有機肥與化肥結(jié)合使用，微量元素適量補充，才能實現(xiàn)高產(chǎn)優(yōu)質(zhì)和環(huán)境友好的可持續(xù)農(nóng)業(yè)發(fā)展。元素與環(huán)境保護重金屬污染鉛、汞、鎘、鉻等重金屬在環(huán)境中難以降解，通過食物鏈富集，對人體健康造成嚴重威脅。工業(yè)