2025年中考考前最后一卷化學(xué)（徐州卷）（滿分120分，考試用時120分鐘）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32一、選擇題（本大題共12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意，請將符合題意的選項用2B鉛筆填涂在答題卡相應(yīng)位置）1．五谷豐登，社稷安寧?！拔骞取敝兄饕缓臓I養(yǎng)物質(zhì)是A．油脂 B．糖類 C．維生素 D．蛋白質(zhì)2．一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，活動性強的金屬首先被腐蝕。為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬是（

）A．鋅板 B．銀板 C．銅板 D．鉛板3．下面是從性質(zhì)、類別、構(gòu)成、變化等角度認識物質(zhì)的思維導(dǎo)圖。下列說法正確的是A．濃硫酸具有揮發(fā)性物質(zhì)B．同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C．工業(yè)上制取氧氣時，分子種類改變D．NaCl由Na+和Cl-構(gòu)成4．某同學(xué)在實驗室配制10%NaOH溶液的部分操作如下，其中正確的是A．取用NaOH_______B．稱量NaOH_______C．量取所需的水 D．配制溶液5．“拉風(fēng)箱，夯鐵錘”，三國名士嵇康留下“柳下鍛鐵”的典故。下列說法不合理的是A．風(fēng)箱拉動過程為燃燒增加了可燃物 B．拉風(fēng)箱時火爐中的溫度維持在煤的著火點之上C．火爐中的藍色火焰是一氧化碳燃燒產(chǎn)生的 D．“鍛鐵”的目的是降低生鐵中的含碳量閱讀下列材料，完成6～7小題：碳酸鈉有著廣泛的應(yīng)用。海水曬鹽后精制得到氯化鈉，電解飽和氯化鈉溶液可得到氯氣（Cl2）和氫氧化鈉。以氯化鈉、氨氣、二氧化碳等為原料可制得碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉。6．下列關(guān)于鈉的化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．氯化鈉是白色固體，可用作食品防腐劑B．氫氧化鈉具有強堿性，可用作干燥劑C．碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過多D．碳酸鈉溶液呈堿性，可用于去除油污7．下列有關(guān)碳酸鈉制備的說法正確的是A．海水曬鹽主要發(fā)生化學(xué)變化 B．電解氯化鈉溶液時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電C．所得副產(chǎn)物氯化銨可作氮肥 D．碳酸鈉固體受熱易分解8．實現(xiàn)“雙碳”是我國高質(zhì)量發(fā)展的必然要求，將CO2轉(zhuǎn)化為甲烷是減碳的研究方向之一，該反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說法不正確的是A．反應(yīng)前后，分子種類發(fā)生改變B．該反應(yīng)中CO2是氧化劑C．參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為1:4D．反應(yīng)前后各元素的化合價均沒有改變9．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），擬定的實驗方案可行的是A．CaCO3固體（CaO）——高溫充分煅燒B．N2氣體（O2）——緩緩?fù)ㄟ^足量的灼熱的氧化銅C．CO2氣體（HCl）——依次通過足量的碳酸氫鈉溶液和濃硫酸D．Na2SO4溶液（MgSO4）——依次加入過量的氫氧化鈉溶液和稀硫酸10．實驗室探究某有機污染物降解速率的影響因素，用一定濃度的H2O2和FeSO4溶液按表進行實驗，測得有機污染物濃度的變化情況如圖所示。下列說法正確的是A．升溫降低了有機污染物降解的速率B．實驗E與A對比，推測FeSO4在堿性條件下可能失效C．實驗證明過氧化氫濃度越大，污染物降解速率一定越快D．根據(jù)實驗控制變量原則，表格中X=10二、填空題（本大題共5小題，化學(xué)方程式每個2分，其余每空2分，共40分）11．（5分）銅是重要的金屬資源，它對于改善人類生活、促進人類文明起著重要作用。（1）銅可制成銅絲是因為其具有良好的_______（填物理性質(zhì)）。（2）《天工開物》中記載“鐵器淬于膽礬水（硫酸銅溶液）中，即成銅色也”，該技術(shù)可得出鐵的金屬活動性比銅_______（填“強”或“弱”）。（3）青銅器經(jīng)過千年埋藏有多種銹蝕產(chǎn)物，考古界根據(jù)銅銹是否會加速銅的銹蝕分為“無害銹”和“有害銹”。無害銹指銹蝕產(chǎn)物不再深入青銅器；反之則為有害銹。Cu2（OH）2CO3和CuCl2·3Cu（OH）2是兩種銹蝕產(chǎn)物，潮濕空氣經(jīng)過青銅表面時的作用原理如圖所示。據(jù)圖可知CuCl2·3Cu（OH）2具有_______（填“致密”或“疏松”）結(jié)構(gòu)，因此屬于_______（填“有害銹”或“無害銹”）。（4）在垃圾分類中，廢銅制品屬于___________（填字母）。A．有害垃圾 B．廚余垃圾 C．其他垃圾 D．可回收垃圾12．（5分）水是生命之源，生活生產(chǎn)均離不開水。（1）水是常見的溶劑。使用溶液配制生理鹽水，需向其中加入_______mL蒸餾水。（2）電解水是工業(yè)上制取H2的一種重要途徑。與煤炭、石油和天然氣等常規(guī)能源相比，H2作為能源的優(yōu)點是_______（寫出兩點）。（3）電解水時，理論上相同條件下產(chǎn)生H2和O2的體積比是_______。經(jīng)準(zhǔn)確測量，這兩氣體的體積之比略大于理論值，其可能的原因是_______。（4）工業(yè)上還能以CH4為原料制取H2，主要發(fā)生的反應(yīng)有：，。與電解水法制取H2相比，該方法存在的不足是_______。13．（10分）晾曬海水所得到的粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙）和可溶性雜質(zhì)。下圖是某化學(xué)小組在實驗室對粗鹽中可溶性雜質(zhì)（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）的去除過程。（1）寫出加入適量鹽酸的目的是_______。（2）固體甲除了Mg（OH）2、BaSO4外還有_______（寫化學(xué)式）；操作I需要的玻璃儀器除了漏斗、燒杯外還有_______。（3）用化學(xué)方程式表示加入碳酸鈉溶液的目的是_______。（4）（5分）某工廠利用氫氧化鈉溶液捕集吸收CO2。若要吸收8．8噸CO2，至少需要含氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的氫氧化鈉溶液多少噸?14．（9分）氫能是一種清潔能源，氫氣的制備方法受到廣泛的關(guān)注和研究。（一）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取H2．（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，屬于反應(yīng)類型。（2）下列儀器中，制備并收集H2時不需要選用的是_______（填字母），儀器M的名稱為_______。（二）暗發(fā)酵制氫是生物制氫的一種方法，溫度在40-60℃為宜。揚州地區(qū)主要糧食作物為小麥和水稻，小麥和水稻的秸稈中木質(zhì)素緊密包圍纖維素，纖維素在暗發(fā)酵細菌和酶的作用下先轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖再轉(zhuǎn)化為甲酸、乙醇等，最后轉(zhuǎn)化為氫氣。Ⅰ．用小麥和水稻的秸稈為發(fā)酵物進行暗發(fā)酵制氫實驗，產(chǎn)氫量和能量轉(zhuǎn)化率如表所示。發(fā)酵物木質(zhì)素/%產(chǎn)氫量/mL能量轉(zhuǎn)化率/%小麥秸稈22．12925．2水稻秸稈17．34466．1（3）由表可知，與小麥秸稈相比，水稻秸稈作為發(fā)酵物的優(yōu)點是_______；小麥秸稈暗發(fā)酵產(chǎn)氫量低的原因是_______。（4）甲酸（HCOOH）在氫化酶的催化下生成CO2和H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。16．（11分）我國著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法,反應(yīng)原理為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。將NaHCO3經(jīng)洗滌、加熱生成純堿。化學(xué)小組在實驗室模擬侯氏制堿法制取純堿，進行項目化學(xué)習(xí)。試回答下列問題：任務(wù)一：制備碳酸鈉（1）配制飽和食鹽水。（NH4Cl、NaCl和NaHCO3溶解度曲線如圖）20℃時，100g水中需加入_______gNaCl。（2）室溫下，該過程能析出NaHCO3晶體的原因是_______。（3）如圖中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是_______。（4）該反應(yīng)在獲得NaHCO3的同時，也生成了NH4Cl，其中NH4Cl在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可作_______肥。任務(wù)二：產(chǎn)品應(yīng)用（5）工業(yè)上可用純堿和熟石灰反應(yīng)制取氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（6）NaHCO3和Na2CO3水溶液均呈堿性。其中NaHCO3是治療胃酸過多癥的一種抗酸藥。Na2CO3是否適合作為抗酸藥呢？【查閱資料】Ⅰ．人體胃液（含有鹽酸）通常約100mL，pH約1．5，體溫約37℃。Ⅱ．抗酸藥的標(biāo)準(zhǔn)之一：藥物發(fā)生療效時，胃液的pH保持在3~5之間最宜，pH過高會導(dǎo)致胃痛等不適癥狀。【提出猜想】①猜想甲：Na2CO3適合作為抗酸藥。其理由是_______（用化學(xué)方程式表示）。猜想乙：Na2CO3不適合作為抗酸藥。其原因可能是堿性較強?！緦嶒炋骄?】探究Na2CO3與NaHCO3堿性的強弱②依次測量等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，結(jié)果分別為11和8。Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液_______（填“強”或“弱”）。【實驗探究2】探究Na2CO3作為抗酸藥的適應(yīng)性利用圖1進行實驗。向燒瓶中加入100mLpH為1．5的鹽酸，打開恒壓滴液漏斗，向燒瓶中以1mL/min的速度滴入pH為1．5的鹽酸模擬人體分泌的胃液，再加入1gNa2CO3固體，并持續(xù)攪拌。用pH傳感器記錄溶液pH隨時間的變化曲線。將上述實驗中Na2CO3換成NaHCO3，重復(fù)實驗過程。所得兩條曲線如圖2所示?！镜贸鼋Y(jié)論】③分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論。與NaHCO3相比，Na2CO3不適合作為抗酸藥的理由是_______?！痉此荚u價】④有小組成員提出，從控制變量和對比實驗的角度看，“實驗探究2”設(shè)計不夠嚴(yán)謹(jǐn)，你認為不嚴(yán)謹(jǐn)之處是_______。參考答案1．B【詳解】五谷一般是指稻米、小麥、玉米、大豆和薯類。富含淀粉，淀粉屬于糖類。故選B。2．A【詳解】輪船外殼金屬主要為鐵，題目中涉及的金屬活動性為鋅＞鐵＞鉛＞銅＞銀，所以應(yīng)該鑲嵌的金屬為鋅板，故選A。3．D【詳解】A、濃硫酸具有吸水性和脫水性，沒有揮發(fā)性，故選項說法不正確；B、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合氣體，故項說法不正確；C、工業(yè)上制取氧氣，利用液氮和液氧的沸點不同，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，分子種類沒有發(fā)生改變，故選項說法不正確;D、NaCl是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由Na+和Cl-構(gòu)成，故選項說法正確。故選D。4．C【詳解】A、瓶塞應(yīng)倒放，A錯誤；B、用天平稱量氫氧化鈉固體質(zhì)量，氫氧化鈉易潮解，應(yīng)放在小燒杯中稱量，B錯誤；C、用量筒量取水的體積操作正確，C正確；D、不能用量筒配制溶液，量筒只能用與量取液體體積，D錯誤。故選C。5．A【詳解】A、風(fēng)箱拉動過程中，增加空氣的流通，提供更多的氧氣（助燃物），而非可燃物，故選項說法不合理；B、拉風(fēng)箱可以增加氧氣的流通，使煤燃燒更充分，從而維持火爐中的溫度在煤的著火點之上，故選項說法合理；C、煤不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒產(chǎn)生藍色火焰，因此火爐中的藍色火焰是一氧化碳燃燒產(chǎn)生的，故選項說法合理；D、生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵中的含碳量在2%～4．3%之間，鋼的含碳量在0．03～2%之間，所以，生鐵和鋼的本質(zhì)區(qū)別是含碳量不同，“鍛鐵”的目的是利用碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，降低生鐵中的含碳量，故選項說法合理。故選A。6．D7．C【解析】6．A、氯化鈉可用作食品防腐劑，是因為它能使細菌等微生物脫水死亡，而不是因為它是白色固體，錯誤；B、氫氧化鈉可用作干燥劑，是因為它具有吸水性，而不是因為強堿性，錯誤；C、碳酸氫鈉用于治療胃酸過多，是因為它能與胃酸（主要成分是鹽酸）反應(yīng)，而不是因為受熱易分解，錯誤；D、碳酸鈉溶液呈堿性，可促進油污的水解從而去除油污，正確。故選D。7．A、海水曬鹽是通過蒸發(fā)水分使氯化鈉結(jié)晶析出，沒有新物質(zhì)生成，主要發(fā)生物理變化，不是化學(xué)變化，錯誤；B、電解氯化鈉溶液時，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而不是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，錯誤；C、氯化銨中含有氮元素，可作氮肥，正確；D、碳酸鈉固體受熱不易分解，碳酸氫鈉固體受熱易分解，錯誤。故選C。8．D【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，二氧化碳和氫氣在一定條件下生成甲烷和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2CH4+2H2O。【詳解】A、由微粒的構(gòu)成可知，反應(yīng)前后，分子種類發(fā)生改變，故選項說法正確；B、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，二氧化碳在反應(yīng)中失去了氧，發(fā)生了還原發(fā)應(yīng)，是氧化劑，故選項說法正確；C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的二氧化碳、氫氣的分子個數(shù)比為，故選項說法正確；D、反應(yīng)物二氧化碳中氧元素的化合價為-2價，碳元素化合價為+4價，氫氣為單質(zhì)，氫元素的化合價為0；生成物甲烷中氫元素的化合價為+1價，碳元素的化合價為-4價，水中氫元素的化合價為+1，氧元素的化合價為-2價，因此碳元素、氫元素的化合價在化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生了改變，故選項說法不正確。故選D。9．C【詳解】A、碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，除去了原物質(zhì)碳酸鈣，不符合除雜原則，實驗方案不可行，不符合題意；B、緩緩?fù)ㄟ^足量的灼熱的氧化銅，氮氣、氧氣均與氧化銅不反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)氧氣，實驗方案不可行，不符合題意；C、通過足量的碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，能除去雜質(zhì)氯化氫，再通過濃硫酸，濃硫酸具有吸水性且不與二氧化碳反應(yīng)，可除去二氧化碳中混有的水蒸氣，最終得到純凈的CO2氣體，實驗方案可行，符合題意；D、除去Na2SO4溶液中的MgSO4，應(yīng)加入適量的氫氧化鈉溶液，硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，充分反應(yīng)后過濾除去氫氧化鎂，既除去了雜質(zhì)硫酸鎂且不會引入新雜質(zhì)，故該實驗方案不可行，不符合題意。故選：C。10．B【詳解】A、對比實驗A（25℃）和實驗B（40℃），當(dāng)其他條件都相同，相同時間內(nèi)，實驗B中某有機物污染濃度比實驗A中下降得更快，而實驗B比實驗A溫度高，可說明升高溫度可以加快有機污染物降解的速率，故選項說法錯誤；B、實驗E與A對比，其它條件均相同，只有pH不同，實驗E中pH為10＞7，顯堿性，某有機物污染濃度不變，即有機物沒有降解，則推測FeSO4在堿性條件下可能失效，故選項說法正確；C、由曲線A和C可知，當(dāng)過氧化氫溶液濃度增大時，污染物降解速率加快；但比較曲線C和D會發(fā)現(xiàn)，D中硫酸亞鐵溶液的量增加（D中為4．5mL，C中為3．5mL），雖然過氧化氫溶液濃度減小了，但是降解速率卻比C快，說明過氧化氫濃度越大，污染物降解速率不一定越快，還與硫酸亞鐵溶液的量、pH、溫度等其他因素有關(guān)，故選項說法錯誤；D、本實驗中除溫度、pH、過氧化氫溶液濃度外，還研究了硫酸亞鐵溶液的濃度對降解有機污染物速率的影響；實驗A為對照組，實驗A和實驗B對比是探究溫度對降解速率的影響，實驗A和實驗C對比是探究過氧化氫溶液濃度對降解速率的影響；實驗A和實驗E對比是探究pH對降解速率的影響，則實驗A和實驗D對比是探究硫酸亞鐵溶液濃度對降解速率的影響，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，所取溶液的總體積均為15mL，根據(jù)實驗控制變量原則，X=15mL-1．5mL-4．5mL=9mL，故選項說法錯誤；故選B。11．（1）延展性（2）強（3）疏松有害銹（4）D【詳解】（1）銅可制成銅絲是因為其具有良好的延展性；（2）該反應(yīng)是指鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，該技術(shù)是利用了鐵的金屬活動性比銅的強；（3）觀察圖示可知，CuCl2?3Cu（OH）2是疏松結(jié)構(gòu)。因為疏松結(jié)構(gòu)不能阻止銹蝕產(chǎn)物進一步深入青銅器內(nèi)部，所以屬于有害銹；（4）廢銅制品屬于可回收垃圾，可回收垃圾是指適宜回收循環(huán)使用和資源利用的廢物；故答案為：D。12．（1）900（2）來源豐富、產(chǎn)物無污染等（3）2:1同等條件下，H2的溶解度小于O2（產(chǎn)生了O3也對）（4）該方法制取H2的純度低于電解水制取H2的純度【詳解】（1）溶液可配制0．9%生理鹽水質(zhì)量，需向其中加入水，體積=900mL，故填：900。（2）H2作為能源的優(yōu)點是來源豐富、產(chǎn)物無污染，故填：來源豐富、產(chǎn)物無污染等。（3）電解水時，正氧負氫，氫二氧一，理論上相同條件下產(chǎn)生H2和O2的體積比是2：1，經(jīng)準(zhǔn)確測量，這兩氣體的體積之比略大于理論值，其可能的原因是同等條件下，H2的溶解度小于O2，故填：2：1；同等條件下，H2的溶解度小于O2。（4）工業(yè)上以CH4為原料制取H2，氫氣中含有雜質(zhì)氣體一氧化碳和二氧化碳，故填：該方法制取H2的純度低于電解水制取H2的純度。13．（1）除去剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉（2）CaCO3、BaCO3玻璃棒（3）CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl（4）設(shè)至少需要含氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，x=50t，答：至少需要含氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為50噸?！驹斀狻浚?）加入過量的氯化鋇溶液時，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入過量的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過量的碳酸鈉溶液時，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，加入適量稀鹽酸時，稀鹽酸和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和過量的碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。由上述分析可知，加入適量鹽酸的目的是：除去剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉；（2）由上述分析可知，固體甲的成分有BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3；操作I是將固體和液體分離的過程，名稱為過濾，需要的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）（4）見答案。14．（1）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑置換反應(yīng)（2）B分液漏斗（3）水稻秸稈產(chǎn)氫量高、能量轉(zhuǎn)化率高、木質(zhì)素含量低小麥秸稈中木質(zhì)素含量高，將纖維素緊密包圍著，阻礙纖維素與酶之間的接觸，抑制了小麥秸稈的水解（4）【詳解】（1）鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。（2）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，屬于固液不加熱型反應(yīng)，發(fā)生裝置選D；氫氣難溶于水，可用排水法收集，可用A、C組成收集裝置，使用