高二化學(xué)試卷一、單選題1．《天工開物·五金》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時(shí)，相連數(shù)尺內(nèi)，低下數(shù)寸，筑一方塘，短墻抵之。其鐵流入塘內(nèi)……眾人柳棍疾攪，即時(shí)炒成熟鐵。”以下說(shuō)法不正確的是A．生鐵和純鐵相比，硬度更大B．熟鐵和純鐵相比，熔點(diǎn)更低C．炒鐵是為了提高鐵水中的碳含量D．生鐵比熟鐵質(zhì)地更硬，延展性稍差2．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol?L-1的B．0.1mol?L-C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：cD．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c3．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．M2+有a個(gè)電子，b個(gè)中子，M的原子符號(hào)為：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2的分子結(jié)構(gòu)模型：D．NaHCO3的電離方程式：4．向滴有石蕊試液的稀鹽酸中，慢慢滴入過(guò)量氫氧化鈉溶液，石蕊顏色變化的過(guò)程是A．紅→藍(lán)→紫 B．紫→藍(lán)→紅 C．藍(lán)→紫→紅 D．紅→紫→藍(lán)5．下列各組實(shí)驗(yàn)中試劑或方法選用正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗蚍椒ˋ檢驗(yàn)NaBr溶液中是否含有Fe酸性高錳酸鉀溶液B測(cè)定CH3NaOH溶液、甲基橙，滴定C測(cè)定NaClO溶液的pH使用pH試紙D清除試管內(nèi)壁附著的S二硫化碳，洗滌A．A B．B C．C D．D6．將O2和H2SA．整個(gè)過(guò)程可以循環(huán)利用的離子只有FeB．過(guò)程Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為CuC．在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有O和SD．從上述轉(zhuǎn)化過(guò)程可以得出氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镺7．下列離子方程式正確的是A．用過(guò)量的NaOH溶液吸收SO2尾氣：B．Cu加入稀硝酸中：CuC．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的D．Fe溶于足量稀HNO3：8．原電池為電化學(xué)建構(gòu)認(rèn)識(shí)模型奠定了重要的基礎(chǔ)，下圖裝置中的鹽橋裝有瓊脂凝膠，內(nèi)含氯化鉀.下列對(duì)于該原電池說(shuō)法正確的是A．該裝置能將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能B．電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向AgNOC．電池工作時(shí)，導(dǎo)線中電流流向?yàn)閆nD．負(fù)極反應(yīng)為Zn-9．等物質(zhì)的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3A．兩極共生成兩種氣體B．向電解后溶液中通入適量的HCl可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)C．電解過(guò)程中混合溶液的pH持續(xù)增大D．陰極上因Ag+10．下列關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)敘述正確的是A．只需要以下玻璃儀器：溫度計(jì)、燒杯、量筒B．將50mL0.55molLNaOH溶液與50C．混合溶液的溫度不再變化時(shí)，記錄該溫度為tD．測(cè)了鹽酸的溫度計(jì)未洗滌立即測(cè)定氫氧化鈉溶液的溫度，會(huì)使中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH11．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是A．次氯酸的電子式：B．M2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，M原子符號(hào)為aC．用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程為：D．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：12．廣東的“早茶”中有許多特色小吃茶點(diǎn)，深得大家喜愛(ài)。下列說(shuō)法正確的是A．蝦餃中富含蛋白質(zhì)，加熱后蛋白質(zhì)會(huì)變性，有利于人體消化吸收B．制作腸粉的關(guān)鍵所在就是調(diào)制好米漿，可以用KI溶液檢驗(yàn)米漿中的淀粉C．白灼菜心清甜可口，菜心中的纖維素是多糖，有甜味D．紅茶中含有茶多酚，茶多酚是酚類物質(zhì)，易被還原，應(yīng)密封保存13．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給為點(diǎn)擊化學(xué)發(fā)展做出貢獻(xiàn)的3位科學(xué)家。如圖為點(diǎn)擊化學(xué)的經(jīng)典反應(yīng)(R和R'均表示飽和和烴基)。下列說(shuō)法正確的是A．上述物質(zhì)中碳原子的雜化方式共有2種B．化合物(m)發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物屬于具有固定熔點(diǎn)的高分子化合物C．化合物(p)與足量氫氣加成后，產(chǎn)物分子中含2個(gè)手性碳原子(不考慮R和R')D．不同于傳統(tǒng)的形成碳碳鍵來(lái)合成有機(jī)分子，該合成反應(yīng)通過(guò)形成碳氮鍵來(lái)合成有機(jī)分子14．銅鎂合金1.52g完全溶解于50mL密度為1.40gmL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63％的濃硝酸中，得到NOA．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2B．該濃硝酸中HNO3C．NO2和N2O4D．得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600二、綜合題15．近日，濟(jì)南大學(xué)原長(zhǎng)洲教授制備了一種高性能的鉀離子電池負(fù)極材料(Bi-MOF)，反應(yīng)可簡(jiǎn)單表示為Bi(NO3)3·5H2O+BTC→C2（1）鉍(Bi)位于元素周期表中第6周期VA族，基態(tài)Bi原子的價(jià)層電子排布式為。Bi(NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型為?；鶓B(tài)O原子核外成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為。（2）BTC分子中組成元素C、N、O的電負(fù)性由大到小排序?yàn)?。?）冠醚是皇冠狀的分子，可用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。18-冠-6(18指C、O原子總數(shù)為18，6指氧原子數(shù))與鉀離子形成的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：超分子是由兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子間相互作用形成的分子聚集體。超分子定義中的分子是廣義的，包括離子。①冠醚分子中C原子的雜化類型為。②下列敘述正確的是(填字母)。A．含該超分子的物質(zhì)屬于分子晶體B．冠醚可用于分離不同的堿金屬離子C．中心堿金屬離子的配位數(shù)固定不變D．冠醚與堿金屬離子之間形成離子鍵（4）鉍的相關(guān)晶胞如圖所示。①等晶胞數(shù)的甲、乙中含鉍原子數(shù)之比為。②已知乙晶胞底邊長(zhǎng)為acm，高為bcm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶體密度g·cm-3(只列計(jì)算式)。16．碳族元素的單質(zhì)和化合物有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）C原子在形成化合物時(shí)，可采取多種雜化方式。雜化軌道中s軌道成分越多，C元素的電負(fù)性越強(qiáng)，連接在該C原子上的H原子越容易電離。下列化合物中，最有可能在堿性體系中形成陰離子的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．CH4 B．CH≡CH C．CH2=CH2 D．苯（2）基態(tài)硅原子的核外電子共有種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其價(jià)層電子排布式不能表示為3s23px2，因?yàn)檫@違背了A．構(gòu)造原理B．泡利原理C．洪特規(guī)則（3）鍺Ge是一種良好的半導(dǎo)體材料，基態(tài)鍺原子的簡(jiǎn)化核外電子排布式為。（4）單質(zhì)Sn-與干燥的Cl2反應(yīng)生成SnCl4.常溫常壓下SnCl4為無(wú)色液體，SnCl4的分子空間構(gòu)型為。（5）CH3OH、CO2、SiO2的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?，原因是。?）理論計(jì)算預(yù)測(cè)，由汞(Hg)、鍺(Ge)、銻(Sb)形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體(晶胞如圖a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。圖b為Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結(jié)構(gòu)，圖c為新物質(zhì)X的晶胞，該晶胞中粒子個(gè)數(shù)比Sb：Ge：Hg=。若X的最簡(jiǎn)式的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1，則X晶體的密度為g?cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。17．利用“薩巴蒂爾反應(yīng)”空間站的水氣整合系統(tǒng)將CO2轉(zhuǎn)化為CH4和水蒸氣，配合O2生成系統(tǒng)可實(shí)現(xiàn)O2的再生?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．薩巴蒂爾反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H1（1）常溫常壓下，已知：①H2和CH4的燃燒熱(△H)分別為-285.5kJ/mol和-890.0kJ/mol；②H2O(1)?H2O(g)△H2=+44.0kJ/mol。則△H1=kJ/mol。（2）在某一恒容密閉容器中充入CO2、H2，其分壓分別為15kPa、30kPa，加入催化劑并加熱使其發(fā)生薩巴蒂爾反應(yīng)。研究表明CH，的反應(yīng)速率v(CH4)=1.2×10-6.p(CO2)p4(H2)(kPa·s-1)，某時(shí)刻測(cè)得H2O(g)的分壓為10kPa，則該時(shí)刻v(H2)=kPa．s-1.反應(yīng)達(dá)平衡后，繼續(xù)向該容器中充入與起始等量的CO2、H2，重新達(dá)平衡后H2的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”“減小”或“不變”)。Ⅱ．某研究團(tuán)隊(duì)經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，CO2在一定條件下與H2O發(fā)生氧再生反應(yīng)：CO2(g)+2H2O(g)=CH(g)+2O2(g)△H2=+802.3kJ/mol（3）恒壓條件時(shí)，按c(CO2)：c(H2O)=1：2投料，進(jìn)行氧再生反應(yīng)，測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖。350℃時(shí)，A點(diǎn)的平衡常數(shù)為K=(填計(jì)算結(jié)果)。為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施為。（4）氧再生反應(yīng)可以通過(guò)酸性條件下半導(dǎo)體光催化轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)；反應(yīng)機(jī)理如圖甲所示：①光催化CO2轉(zhuǎn)化為CH4的陰極的電極反應(yīng)式為，反應(yīng)一段時(shí)間后，陰極附近溶液的pH將(填“增大”“減小”或“不變”)。②催化劑的催化效率和CH4的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖乙所示。300℃到400℃之間，CH4生成速率加快的原因是。18．工業(yè)上用CuO粉末（含F(xiàn)e2O3和FeO雜質(zhì)）制備純凈CuCl2·2H2O晶體，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)溶液的pH如下表：離子Cu2+Fe3+Fe2+開始沉淀pH5.42.78.1沉淀完全pH6.93.79.6制備流程如下：（1）加入試劑A是（寫化學(xué)式），目的是。（2）加入試劑B是CuO，目的是。（3）檢驗(yàn)濾液C中不含F(xiàn)e3+的方法是，應(yīng)控制溶液pH范圍為。（4）固體C的化學(xué)式為。（5）寫出操作D的方法。

答案解析部分1．【答案】C2．【答案】C3．【答案】A4．【答案】D5．【答案】D6．【答案】D7．【答案】A8．【答案】B9．【答案】C10．【答案】B11．【答案】B12．【答案】A13．【答案】D14．【答案】D15．【答案】（1）6s26p3；平面三角形；3∶1（2）O>N>C（3）sp3；B（4）3∶2；39×6+209×216．【答案】（1）B（2）8；C（3）[Ar]3dl04s24p2（4）正四面體形（5）CO2<CH3OH<SiO2；SiO2為共價(jià)晶體，CO2、CH3OH為分子晶體且CH3OH有分子間氫鍵（6）2：1：1；4MN17．【答案】-164.0；0.48；增大；1；減少c(CO2)：c(H2O)的投料比(或及時(shí)移