第3課時

炔

烴

專題3石油化工的基礎(chǔ)物質(zhì)——烴第一單元

脂肪烴的性質(zhì)及應(yīng)用教學(xué)目標素養(yǎng)目標1．結(jié)合乙炔的結(jié)構(gòu)特點，預(yù)測乙炔的化學(xué)性質(zhì)。2．設(shè)計實驗驗證預(yù)測，根據(jù)實驗現(xiàn)象和結(jié)構(gòu)特點分析乙炔的化學(xué)性質(zhì)，類推炔烴的化學(xué)性質(zhì)，深化“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學(xué)觀念。3．了解乙炔在工業(yè)生產(chǎn)和有機合成中的重要應(yīng)用，能書寫合成聚氯乙烯（塑料）、聚丙烯腈的化學(xué)反應(yīng)方程式，能分析氧炔焰切割金屬的原因。1．通過組裝炔烴模型，發(fā)展學(xué)生的模型認知與證據(jù)推理能力。2．通過對比C-C、C=C、C≡C鍵能，預(yù)測乙炔性質(zhì)，設(shè)計實驗、分析實驗，發(fā)展學(xué)生科學(xué)探究能力和證據(jù)推理能力。3．通過乙炔的性質(zhì)類推炔烴的性質(zhì)，發(fā)展學(xué)生的宏觀辨析與微觀探析能力。4.通過解釋分析乙炔在工業(yè)生產(chǎn)和有機合成材料中的重要作用，發(fā)展學(xué)生科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任感。新課導(dǎo)入【塑料能導(dǎo)電么？】分點突破1炔烴的結(jié)構(gòu)①寫出乙炔的分子式和結(jié)構(gòu)簡式分析乙炔中碳原子的雜化方式及原子間的成鍵方式，說出乙炔的分子構(gòu)型和鍵角CH≡CH或HC≡CHC2H2

直線型，鍵角1800sp雜化，碳氫原子間單鍵（

鍵），碳碳原子間以三鍵（1個

鍵和2個

鍵）球棍模型空間填充模型σ鍵π鍵一、炔烴的結(jié)構(gòu)乙炔是最簡單的炔烴學(xué)生優(yōu)秀成果展示一、炔烴的結(jié)構(gòu)1.概念：分子中含有碳碳三鍵的一類鏈狀烴。2.炔烴的官能團為：碳碳三鍵

3.鏈狀單炔烴的通式：CnH2n-2(n≥2)C≡C二、炔烴的物理性質(zhì)純的乙炔是無色無臭的氣體，微溶于水，易溶于有機溶劑。俗名電石氣。1.熔、沸點：2.密度：3.溶解性：物理性質(zhì)類似于烯烴二、炔烴的物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)的增加而增大（C2~C4的炔烴為氣體）難溶于水，易溶于有機溶劑；隨碳原子數(shù)的增加而增大；炔烴密度均小于水C-C

C=C

C≡C347.7KJ/mol615KJ/mol812KJ/mol通過以上分析，你覺得炔烴的化學(xué)性質(zhì)活潑嗎？C≡C的鍵能和鍵長并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。說明叁鍵中有二個鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，有一個鍵較穩(wěn)定。通過以下數(shù)據(jù)你能發(fā)現(xiàn)什么？活潑②根據(jù)乙炔的結(jié)構(gòu)，乙炔應(yīng)該具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？乙烯和乙炔化學(xué)性質(zhì)相似【思考與討論】實驗方案設(shè)計實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象(1)將純凈的乙炔通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中(2)將純凈的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中(3)點燃純凈的乙炔【思考與討論】分點突破2實驗探究乙炔的性質(zhì)1.制備乙炔（俗稱“電石氣”）：【實驗原理】【實驗試劑】CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2

電石（CaC2）、飽和食鹽水、硫酸銅溶液發(fā)生裝置：固體+液體氣體【實驗裝置】①為避免反應(yīng)速率過快，常用飽和食鹽水代替水。②硫酸銅溶液可除去乙炔中混有的H2S等雜質(zhì)氣體。三、乙炔的實驗室制法我國古時曾有“器中放石幾塊，滴水則產(chǎn)氣，點之則燃”的記載1、在圓底燒瓶中放入幾小塊電石；2、打開分液漏斗的活塞，逐滴加入適量飽和氯化鈉溶液；

實驗步驟：3、將產(chǎn)生的氣體通入硫酸銅溶液后，再分別通入酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液。4、換上尖嘴導(dǎo)管，先檢驗氣體純度，再點燃乙炔，觀察現(xiàn)象三、乙炔的實驗室制法1．如圖為實驗室制取乙炔并驗證其性質(zhì)的裝置圖。下列說法不合理的是(

)A．逐滴加入飽和氯化鈉溶液可控制生成乙炔的速率B．酸性KMnO4溶液褪色，說明乙炔具有還原性C．若用溴的CCl4溶液驗證乙炔的性質(zhì)，不需要通過CuSO4溶液除雜D．若將純凈的乙炔點燃，有濃烈的黑煙，說明乙炔不飽和程度高C【課堂練習(xí)】①可燃性O(shè)24CO2+2H2O2C2H2+5甲烷乙烯乙炔火焰明亮，并伴有濃煙乙炔跟空氣的混合物遇火會發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)和使用乙炔時，點燃前要驗純！含碳量不同導(dǎo)致燃燒現(xiàn)象有所不同,可用于三者鑒別1.乙炔的氧化反應(yīng)四、實驗探究乙炔的性質(zhì)應(yīng)用：乙炔燃燒時產(chǎn)生的氧炔焰可用來切割或焊接金屬。乙炔通入溴的四氯化碳溶液中思考：觀察并記錄實驗現(xiàn)象，與你的預(yù)測是否一致？思考這些現(xiàn)象說明乙炔具有什么化學(xué)性質(zhì)？完成表格。

實驗操作乙炔通入到酸性KMnO4溶液

乙炔通入溴的四氯化碳溶液實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

褪色褪色乙炔與酸性KMnO4發(fā)生氧化反應(yīng)乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)【思考與討論】2.乙炔的加成反應(yīng)四、實驗探究乙炔的性質(zhì)①使溴水褪色CH≡CH+Br2

CH=CHBrBrCH=CH+Br2

CH—CHBrBrBrBrBrBr1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷②催化加氫CH≡CH＋H2催化劑△CH2＝CH2（少量氫氣）（足量氫氣）催化劑△CH≡CH＋2H2CH3CH32.乙炔的加成反應(yīng)△CH≡CH+H2O

CH3CHO③與HX等的反應(yīng)△CH≡CH+HCl

CH2=CHCl催化劑氯乙烯乙醛乙炔與水加成后的產(chǎn)物乙烯醇（CH2＝CH—OH不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為乙醛）四、實驗探究乙炔的性質(zhì)nCH≡CH[CH=CH]n

催化劑（制導(dǎo)電高分子材料）導(dǎo)電塑料——聚乙炔CH2=CHCNCH

CH+HCN催化劑nCH2=CHCN加溫、加壓催化劑

CH2

CH

CNn20世紀40年代美國杜邦公司研制了一種合成纖維——聚丙烯腈3.乙炔的加聚反應(yīng)四、實驗探究乙炔的性質(zhì)2．用乙炔為原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反應(yīng)途徑是(

)A．先加Cl2，再加Br2

B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2D【課堂練習(xí)】炔烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與乙炔的相似氧化反應(yīng)加成反應(yīng)加聚反應(yīng)①可燃性②使酸性KMnO4溶液褪色鹵素單質(zhì)或其溶液鹵代烴氫氣烯烴或烷烴鹵化氫鹵代烴水醛或酮R1

CC

R2+HX△催化劑R1CH=CXR2R1

CC

R2+H2O△催化劑R1CH2—CR2OnR1

CC

R2催化劑

[C=C]n

R1R2五、炔烴的性質(zhì)3.某炔烴與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后得到，則該炔烴的結(jié)構(gòu)有()A．1種 B．2種C.3種 D．4種B【課堂練習(xí)】結(jié)質(zhì)質(zhì)官能團碳碳三鍵中含2個π鍵，一個σ鍵化學(xué)性物理性