2020秋德尤溪五中高三第一次月考試卷

化學(xué)試題

(滿分：100分考試時(shí)間：90分鐘)

相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Cl35.5Ti48Cu64

第I卷

本卷共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.化學(xué)與社會、生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A.明磯能夠凈水，向海水中添加明磯可以獲得淡水

B.S02>HCI0有強(qiáng)氧化性，故都能使某些有機(jī)物褪色

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別Fe(0H)3膠體和淀粉溶液

D.高溫蒸煮可使細(xì)菌的蛋白質(zhì)受熱變性從而殺菌消毒

2.古代藥學(xué)著作《本草經(jīng)集注》共七卷，其中對“消石”的注解如下：“…如

握雪不冰。強(qiáng)燒

之，紫青煙起，仍成灰…”。這里的“消石”是指

A.氫氧化鈣B.高鎰酸鉀C.硝酸鉀D.硝酸鈉

3.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不平項(xiàng)的是

A.化合物：干冰，冰水混合物，燒堿B.同素異形體：活性炭，C60,金

剛石

C.混合物：漂白粉，純凈礦泉水，鹽酸D.非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，

氯氣

4.設(shè)做為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1LO.lmol，。的NaCIO溶液中含有CIO.的數(shù)目為0.14

B.4.6gNa在空氣中完全反應(yīng)生成NaQ、Na202,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2M

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22，LCl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〃

D.100g46%的乙醇水溶液中，含H—0鍵的數(shù)目為〃

5.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是

A.通過分館的方法可以從煤中獲取苯

B.苯、乙烯均不能使酸性KMnCL溶液褪色

C.乙酸、乙酸乙酯均可發(fā)生取代反應(yīng)

D.棉、麻、絲、毛燃燒后都只生成CO2和后0

6.已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法錯(cuò)誤的是

A.異丙苯的分子式為CM?B.異丙苯的沸點(diǎn)比苯高

C.異丙苯和苯互為同系物D.異丙苯中碳原子可能都處于同一平

面

7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族。X?一與丫+的電子

層結(jié)構(gòu)相同，Z的單質(zhì)可用作太陽能電池的光電轉(zhuǎn)換材料。下列說法錯(cuò)誤的

是

A.離子半徑：X2->Y+

B.簡單氫化物的沸點(diǎn)：H2X>ZH4

C.W的氣態(tài)氯化物的穩(wěn)定性大于X的氣態(tài)氯化物的穩(wěn)定性

D.X與Y形成的兩種二元化合物中，陰、陽離子數(shù)之比均為1：2

8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是

A.Na的原子半徑比CI的大，但Na'的半徑比CI”的小

B.第二周期元素最高價(jià)與其原子最外層電子數(shù)相等

C.Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素，它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的

增大而減弱

D.Cl與I同屬于VIIA族元素，則兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HCICh

<HIO4

9.298K時(shí)，在FeCL酸性溶液中加少量鋅粒后，

被還原成Fe：據(jù)此某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所

池裝置。下列有關(guān)說法正確的是

A.正極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn9+

B.左燒杯中溶液的紅色變淺

C.Pt電極上有氣泡出現(xiàn)

CuS()II

D.該電池總反應(yīng)為3Zn+2Fe"=2Fe溶液4電g

+3Zn2+甲乙

10.如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2,氮元素顯一3價(jià)）的化

學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成對環(huán)境無害物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的

電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是

A.透過質(zhì)子交換膜由右向左移動

B.銅電極應(yīng)與X相連接

+

C.M電極的反應(yīng)式:H2NC0NH2+H20-6e-=C02T+N21+6H

D.當(dāng)N電極消耗0.5mol氣體時(shí)，則鐵電極增重32g

11.圖中裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝

置可用于

A.亞硫酸鈉和濃硫酸生成二氧

B.鋅和鹽酸生成氫氣

C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D.濃氨水和燒堿制取氨氣

12.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

項(xiàng)

A證明還原性：1-向Fei?和KSCN混合溶液中滴入少量氯水，再加

>Fe"入CCL,振蕩

B制備Fe(0H)3膠向飽和FeCL溶液中滴加氮水并不斷攪拌

體

C分離苯和四氯用分液漏斗進(jìn)行分液

化碳

D測定醋酸鈉溶用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上

液pH

13.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不?正?確?的是

A.pH均為2的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋100倍后，pH都變?yōu)?

B.常溫下，pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中c(Na+)=c(CH3(X)(r)

C.常溫下，測得0.1mol?「HF溶液的pH=2,據(jù)此可證明它是弱電解質(zhì)

D.往混有Fe*的CuCg容液中加入CuO以調(diào)節(jié)溶液pH,可除去其中Fe"

14.常溫下，向20mL0.1mol氨水溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸，

容液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化6：圖兩屆及

則下列說法正確的是

10'7

A.a、b之間的點(diǎn)一定滿足：c(NH；)>c(CI-)>c(0

io11

B.c點(diǎn)溶液中c(NH；)=c(Cr)

C.d點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)

D.常溫下，0.1mol?l_T氨水的電離常數(shù)/約為1X10」

第II卷

本卷共4題，共58分。

15.（15分）

二氧化氯（C102）和亞氯酸鈉（NaC102）均為高效漂白消毒劑。某化學(xué)興趣小組

同學(xué)對其制備展開研究。查閱資料已知：

①二氧化氮（CIO?）與Cl?的性質(zhì)具有一定相似性；

②NaCIOz飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaCI02*3H20,高于38°C時(shí)

析出晶體是NaCIOz,高于60℃時(shí)NaC。分解成NaCIOj和NaCI。利用下圖所示裝

置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請回答下列問題:

⑴玻璃儀器a的名稱;裝置B的作用是,

⑵裝置C中制備NaCIO?的化學(xué)方程式為

通過調(diào)氣閥K和濃硫酸的滴速控制氣體流速，則應(yīng)使進(jìn)入C中氣流速度較

（填“快”或“慢”）；裝置D的作用是

（3）從裝置C反應(yīng)后的溶液獲得NaCIO?晶體的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③;④低于60℃

干燥，得到成品。

（4）為測定某亞氯酸鈉?樣品的純度設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

第一步：準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸信水和

過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：CI0；+4r+4H*=

2H20+212+CI"）o將所得混合液配成250mL待測溶液。

第二步：移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol?

L"a2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至湎定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測得平均值，為晰L（已知：1+

2-2

2S203=21-+S406'）o

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為O

②該樣品中NaCIOz的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含m、c、V的代數(shù)式

表示）O

③在滴定操作正確無誤時(shí)，此實(shí)險(xiǎn)測得結(jié)果偏高，其原因用離子方程式表

示為O

16.（14分）

工業(yè)上以軟鎰礦（主要成分是MnOz,含有Si。?、Fe2（）3等少量雜質(zhì)）為主要

原料制備高性能的磁性材料碳酸鎰（MnCO3）0其工業(yè)流程如下：

過量SOjMnO2

法因f高純

I

100

器

百

分7031

率

瑞

⑻

'301

io|

015304560W901QSIW135,

溫度rc

A代表溫度對鎰浸出率的影響

B代表溫度與MnSzOs生成率的關(guān)系

(1)過濾I所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為(填離

子符號)。

(2)寫出氧化過程中MnOz與SO?反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)“浸鎰”反應(yīng)往往有副產(chǎn)物MnSz()6生成，溫度對“浸鎰”反應(yīng)的影響如

圖所示，為減少M(fèi)nS2()6的生成，“浸鎰”的適宜溫度是o

(4)向過濾II所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度控制在30-35℃,溫度不

宜太高的原因是

(5)若用同濃度的Na2c。3溶液代替NH4HCO3溶液，會導(dǎo)致MnCOs純度和產(chǎn)率下

降，其原因是o

(6)生成的MnCOs沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是：

⑺以石墨為兩極，電解過濾II所得的濾液，可獲得高純度的MnOz,陽極

電極反應(yīng)式是

17.（14分）

請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的杓關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

(1)用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種碳納

米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯埻瓿刹⑴淦较率龌瘜W(xué)方程式：

+

口C十口K2Cr207+o=口CO2T+口K2SO4+DCr2(S04)3^H20

(2)工業(yè)上一般以CO和慶為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)zA/Z=-116kJ*mo|-

①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是(填字母代號)。

A.隨時(shí)將CH30H與反應(yīng)混合物分離B.降低反應(yīng)溫度

C.增大體系壓強(qiáng)D.使用高效催化劑

②已知：C0(g)+1/202(g)=CO2(g)Z\〃=-283kJ?mol」

_1

H2(g)+1/202(g)=H20(g)AHi=-242kJ*moI

則表示Imol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為

co在

③在容積為1L的恒容容器中，分別研究的

平

規(guī)

ai

230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的轉(zhuǎn)

起

化

*始

律。右圖是上述三種溫度下不同的％和C。的/

%

組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為Imol)號?“y?與

n(HJ/n(CO)

CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

請回答：

i)在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是,理由是

ii)利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，.計(jì)算出曲線Z在對應(yīng)溫度下，反應(yīng)C0(g)+2H2(g)

=CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=0

(3)已知CaCOs的Asp=2.8X10^9OCaCI2溶液與Na2c。3溶液混合可形成

CaCOj沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCL溶液與Na2c溶液混合，若混合前Na2c。3溶液的

濃度為5.6X104mol?L,則生成沉淀所需CaCI2溶液混合前的最小濃度為

18.(15分)

鐵的化合物如Ti(h、Ti(N03)4、TiCL、Ti(BH，等均有著廣泛用途。

(1)寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式o

(2)TiCL熔點(diǎn)是-25℃,沸點(diǎn)136.4℃,可溶于苯或CCI4,該晶體屬于

晶體；BHJ中B原子的雜化軌道類型為o

-

(3)在Ti。?催化作用下，可將CW氧化成CNO,進(jìn)而得到N2O寫出一種與

CNO一互為等電子體的分子化學(xué)式：o

(4)Ti*可以形成兩種不同的配合物：[Ti(HzOKICL(紫色)，

[TiCI(H20)5]CI2*H20(綠色),兩者配位數(shù)(填“相同”或“不同”),

綠色晶體中配位體是O

(5)「。2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，然

酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結(jié)構(gòu)形式如圖1,該陽離子化學(xué)式

為。

(6)金屬鐵內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的

密度為pg”/,阿伏加德羅常數(shù)為“，則該晶胞的邊長為cm0

(列計(jì)算式，Ti相對原子質(zhì)量48)

草稿紙

2020秋尤溪五中三中高三第一次月考試卷

化學(xué)試題參考答案

1—5.DCDBC6—10.DCABC11-14.BAAD

15.（15分）

（1）球形干燥管（1分）安全瓶，可以防止倒吸（1分）

（2）2NaOH+2C102+H202=2NaC102+2H20+02（2分），慢（1分）

吸收未反應(yīng)的CIO2,防止逸出