2021年中考化學真題匯編：綜合應用題

1.(2021.河南.中考真題)金屬材料在人類發(fā)展的歷史長河中起著非常重:要的作用。

(1)鋁是地殼中含量最高的金屬元素。

①詔合金的強度和硬度一般比純鋁(填嘀"或“低”)。

②鋁較活潑，為什么鋁制品通常很耐腐蝕____?

(2)如圖是模擬工業(yè)煉鐵的微型實驗裝置。

加熱

①寫出a處發(fā)生反應的化學方程式。

②b處可以觀察到的實驗現(xiàn)象是什么？

(3)某電鍍廠為減少污染并變廢為寶,從排放的廢水中同收銅、鐵和硫酸鋅溶液,設計的操作流程如下圖所

示,

①步驟I、川中包含的相同操作是什么？

②寫出步驟I中所得固體的成分O

③就定步驟in中的X后，寫出有關反應的化學方程式。

(4)鈦和鈦合金以其優(yōu)良的性能被廣泛應用于航空航天等領域。工業(yè)上可利用鎂和四氯化鈦在高溫下發(fā)生置

換反應制取鈦，若制取9.6kg鈦，需要鎂的質(zhì)量是多少？

2.(2021?河南?中考真題)為了除去粗食鹽中所含有的CaCb、MgSC>4雜質(zhì)，某化學小組設計了如下實驗步

驟：

①將粗食鹽溶于水；②加入過量的X溶液；③加入過量的Na2c0.3溶液；④過濾；⑤向濾液中加入適量鹽

酸；⑥蒸發(fā)、結晶。

(1)請確定*的化學式O

(2)寫M加入Na2c03時所發(fā)生反應的化學方程式o(寫出一個即可)

(3)請設計實驗檢驗步驟④所得濾液中的雜質(zhì)，簡要寫出實驗操作、現(xiàn)象及結論。

3.(2021.山東淄博.中考真題)“低鈉鹽”是在精鹽中按照配方比例加入適量的食用氯化鉀，以降低食鹽中鈉

元素的攝入量。生產(chǎn)廠家為改善“低鈉鹽”口味還加入少量的食用硫酸鎂。興趣小組的同學欲測定“低鈉鹽”

中流酸鎂的質(zhì)量分數(shù)，請你參與探究實驗。

祖

氐

較

關

內(nèi)

內(nèi)

氯

甲

氟

堂

更

硫

大

(1)準確稱量40.0g樣品于燒杯中，加入適量蒸儲水，用玻璃棒不斷攪拌，使其完全溶解制得溶液。向該溶

液中逐滴加入10%的氫氧化鉀溶液，直至過量，測得生成沉淀的質(zhì)量為L74g0計算“低鈉鹽”中硫酸鎂的

質(zhì)量分數(shù)。

(2)反思交流：實驗結束后，興趣小組的同學根據(jù)實驗現(xiàn)象，繪制出以下示意圖，你認為合理的是.

(填寫字母)。

4.(2021?貴州安順?中考真題)某學習小組探究氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質(zhì)，并做了延伸探究。

沉

淀

質(zhì)

量

0

ViV2NaiCCh溶液體積

圖1圖2

【探究一】氫氧化鈉是否與稀鹽酸發(fā)生反應

(1)配制溶液：用氫氧化鈉固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的氫氧化鈉溶液200g,需NaOHgo

(2)按如圖1所示裝置進行實驗，將X溶液滴入Y溶液中，測定試管內(nèi)溶液pH由1變到10,則(填

“X”或"Y")是NaOH溶液。由此得出氫氧化鈉溶液與稀款酸發(fā)生了反應。其化學方程式為______o

⑶為進一步驗證上述反應后溶液中含有NaOH,將試管中溶液倒入燒杯中，向其中加入CuSO-溶液觀察有

藍色沉淀產(chǎn)生，反應的化學方程式為O

【探究二】氫氧化鈣是否與稀鹽酸發(fā)生反應

若再按如圖1所示裝置進行實驗，若X溶液為稀鹽酸，Y溶液為澄清石灰水，將X溶液滴入Y溶液中。

【提出問題】反應后試管內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分是什么？

【查閱資料】CaCL溶液呈中性。

【作出猜想】溶液中溶質(zhì)成分可能有三種情況：

①CaCb

②CaCL和HC1

③CaCh和Ca(OH)2

【設計實驗】將試管內(nèi)溶液倒入燒杯中，向其中逐滴加入稀碳酸鈉溶液的同時，充分攪拌，直至過量。

【分析討論】

(4)實驗過程中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與碳酸鈉溶液體積之間的關系如圖2所示。寫出實驗過程中的現(xiàn)象。

【得出結論】

⑸猜想_____正確(填序號)。

【反思討論】

⑹結合圖2分析，下列說法正確的是—(填序號)。

A.溶液質(zhì)量逐漸增大

B.a點對應溶液中含有的微粒只有Na+、ChH2O

C.氯化鈣的質(zhì)量先增大后減小

D.氯化鈉的質(zhì)量逐漸增大至碳酸鈉溶液體積為V2后不變

(7)圖2中加入碳酸鈉溶液體積從Vi到V2過程中發(fā)生反應的化學方程式為。

5.(2021?貴州安順?中考真題)人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬材料。金屬材料的應用推動了社會發(fā)展。

產(chǎn)生氧氣速率

紅熱鐵絲

光亮

三3一水鐵釘

匕時間

(1)甲同學通過查閱資料知道銅鋅合金俗稱黃銅，黃銅屬于(填“混合物”或“純凈物用黃銅作為

建黨10()周年頒發(fā)的“光榮在黨5。年”紀念章的制作材料，利用了黃銅的_____優(yōu)點。

(2)乙同學通過實驗研究鐵的性質(zhì)，如圖1所示。

①做如圖A的實驗，未觀察到劇烈燃燒、火星四射的現(xiàn)象，其原因可能是（寫一條）。

②若B中為稀鹽酸，反應的化學方程式為。

③若B中為水，一周后，觀察到的現(xiàn)象是o

（3）丙同學通過實驗探究鎂、鋅、佚與稀鹽酸的反應。

①鎂、鋅、鐵與稀鹽酸的反應都屬于反應（填基本反應類型）。

②實驗中鎂與稀鹽酸反應的試管外壁發(fā)燙，結合圖2分析，鎂與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的速率隨時間變化的

原因0

（4）丁同學通過實驗探究鎂和銅的活動性

操作主要現(xiàn)象結論

鐵條表面有紅色固體析出

硫酸銅活動性Mg>Cu

溶液塌一鎂條鐵條表面有氣泡產(chǎn)生

丁司學查閱資料獲知：配制硫酸銅溶液時，常加入少量硫酸。

【拓展提升】若實驗前加入的鎂條質(zhì)量為ag,反應一段時間后過濾，將所得固體洗滌、干燥，稱其質(zhì)量仍

為ag。則生成的氣體與銅的質(zhì)顯比為

6.（2021?貴州黔西?中考真題）2020年我國僅用10天的時間就建造起了武漢火神山醫(yī)院，其建材中使用了

HDPE膜，它具有良好的抗沖擊性和防潮性。某項目式學習小組對HDPE膜的組成元素產(chǎn)生濃厚興趣，進

行了以下探究:

【查閱資料】①堿石灰的主要成是NaOH和CaO；②HDPE膜不含氮元素。

【提出問題】HDPE膜由什么元素組成?

【進行實驗】稱取2.8gHDPE膜.按卜圖組裝儀器，先通入氮氣，再點燃酒精燈、通入一定量氧氣使HDPE

膜燃盡，實驗中裝置B、C、D、E、F對能吸收的氣體均完全吸收。

表面有氧化

的銅絲網(wǎng)

-'~HIt由III1t1

【記錄數(shù)據(jù)】

B裝置總質(zhì)量/gD裝置總質(zhì)量/gE裝置總質(zhì)量/g

點燃酒精燈前120120120

實驗結束后123.6120128.8

【討論交流】

（1）裝置B質(zhì)量增加，說明HDPE膜燃燒產(chǎn)物中有（填化學式）；裝置C中銅絲表面的黑色固體變紅,

該反應的化學方程式為<

（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象判斷：HDPE膜中一定含有、（填元素符號）元素。

（3）裝置F的作用是_________。

（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)判斷：HDPE膜中（填“含”或“不含”）料元素。

【反思評價】

（5海年的6月5日為世界環(huán)境日。化學實驗中如果產(chǎn)生了尾氣，需對尾氣進行處理，其目的是。

7.（2021.江蘇鎮(zhèn)江.中考真題）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。

（一）鐵的冶煉和應用

（1）我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始生產(chǎn)和使用鐵器。

戰(zhàn)國鐵爐

圖1

①深埋的古墓中有些鐵器保存至今是因為（填字母）。

a.鐵不活潑b.密封缺氧c.干燥少水

②膽堿為CuSO,晶體，《夢溪筆談》記載“熬膽研鐵釜久亦化為銅”，用化學方程式表示其原理：。

（2）用赤鐵礦高爐煉鐵，反應的化學方程式為o生鐵煉鋼，主要是降低元素含量，除去生鐵中

硅、硫和磷等元素。

（3）硫酸亞鐵可作為補鐵劑，其藥片表面包裹著用淀粉制作的糖衣，淀粉屬于（填“無機物”或“有機

物如無此糖衣，F(xiàn)eSO」暴露在空氣中轉化成Fe（OH）SO,而失效，轉化的化學方程式為。

（二）鐵紅（Fe2O3）的制備

用工業(yè)燒渣（含有FezCh、FeO和SiCh）制備化工原料鐵紅的實驗流程如圖2：

稀硫酸HiO：

濾液

(4)酸溶前將燒渣粉碎，目的是______。寫出酸溶時發(fā)生的一個化學方程式。

(5)氧化時發(fā)生的反應為2FeSCh+H2O2+H2so『Fez(SCh)3+2H2O反應溫度不宜太高，原因是。

(6)過濾2所得固體必須洗滌，判斷固體已經(jīng)洗凈的方法是o

(三)鐵觸媒的制備

鐵觸媒是工業(yè)合成氨的催化劑，主要成分為Fe.Q4。用下列裝置對鐵觸媒的制備進行研究。取48.00g鐵紅

濃硫酸

ABCD

圖3

表:裝置B和C的質(zhì)量變化

溫度/c裝置B/g裝置C/g

室溫300.00400.00

550300.45400.55

600300.90401.10

650301.80402.20

資料:加熱到500C以上,Fe2O3和CH4開始反應，生成鐵的其他氧化物、CCh和肌0。溫度高于700℃,

生成Fe。

(7)裝配好實驗裝置后，先要。

(8)加熱前后及過程中均需通入CH4,加熱前通CH4的n的是o

(9)加熱到650c時，裝置A中剩余固體為FeO和FesCU的混合物，則兩物質(zhì)的質(zhì)量比m(FeO)：nNFe.QJ

（10）用鐵紅制取鐵觸媒，裝置A應控制的適宜溫度為

8.（2021?江蘇泰州?中考真題）英國《獨立報》曾評出改變世界的101個發(fā)明，中國古代四大發(fā)明赫然在

列，造紙術就是其中之一、一種現(xiàn)代造紙流程如圖所示。

紙漿加工

r（固體糊狀物）——>紙

___________步驟4

原料：加純堿或燒堿.搗碎,操作a,

樹、竹、草步驟1步驟2步驟3

」廢液

⑴紙的主要成分是纖維素，纖維素屬于營養(yǎng)物質(zhì)中的類C纖維素組成用（C6HM）O5）n表示，—（填“屬

于”或“不屬于”）有機高分子化合物，其中碳、氫元素的質(zhì)量比為—。廢辦公用紙屬于（填“可回收”

或“不可回收”）垃圾。

（2）燒堿、純堿能與樹、竹、草中的油脂作用.牛活中用洗潔精洗油污.屬于現(xiàn)象.

（3）步驟2中搗碎的目的是；步驟3中操作a的名稱是,此操作中常用玻璃棒，作用是o

（4）經(jīng)檢測甲造紙廠廢液中含有一定量的碳酸鈉，可向廢液中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生_____（填現(xiàn)象）后待排

放,環(huán)境監(jiān)測員常用檢測廢液的pH,確認是否達標。

（5）經(jīng)檢測，乙造紙廠廢液中含有一定量的NaOH,NaOH的質(zhì)量分數(shù)為4%,現(xiàn)用H2s04的質(zhì)量分數(shù)為9.8%

的爰硫酸10t將其處理至中性，可以處理的廢液質(zhì)量是?（寫出計算過程）

9.（2021.遼寧沈陽.中考真題）石灰廠生產(chǎn)的輕質(zhì)碳酸鈣可以制牙膏、補鈣劑等，它是以石灰石為原料，

經(jīng)過提純后得到的高純度碳酸鈣,其牛.產(chǎn)流程如圖：

碳

化

塔-????一?產(chǎn)品

（1）石灰窯中煨燒5001含碳酸鈣8。％的石灰石（假設雜質(zhì)不反應），產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為I，從生產(chǎn)流

程看，產(chǎn)生的CO2進入碳化塔循環(huán)利用的目的是o碳化塔里的反應物是（寫化學式）。

（2）該生產(chǎn)流程中包含的基本反應類型有（填序號）。

a.化合反應b.分解反應c.置換反應d.復分解反應

（3）從石灰窯中產(chǎn)生的窯渣若不科學放置，會使水和土壤堿化，其原因可以用化學方程式表示為.

10.(2021江蘇淮安.中考真題)過氧化鈣(CaO2)是白色或淡黃色粉末，與二氧化碳、水都能反應產(chǎn)生氧

氣，是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。工業(yè)上用碳酸鈣為原料制備過氧化鈣，實驗室模擬流程如圖：

適量稀鹽酸30%雙氧水

已知：

①氯化鈣、濃氨水和過氧化氫溶液反應生成NH4C1和CaO2-8H2Oo

②CaO??8H2O不溶于水，在0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃變?yōu)闊o水CaCh。

③CaCh加熱至315℃時開始分解。

請根據(jù)流程回答下列問題：

(1)“操作人”常用的步驟有蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥等c

(2)CaO2在空氣中易變質(zhì)，需要密封保存。CaCh和H?O反應生成氧氣和一種堿，該反應的化學方程式為

(3)“烘干”得到CaCh,適宜的溫度范圍為。

(4)在“酸溶”過程中，10克碳酸鈣能與克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(寫出計算

過程)。

H.(2021，江蘇無錫.中考真題)化學興趣小組對CO2與NaOH溶液反應的發(fā)生進行了探究。

(I)從壓強變化的角度探究。

①利用圖甲裝置進行實驗，先擠壓膠頭滴管，再打開止水夾，觀察到燒瓶內(nèi)形成紅色“噴泉”，原因是燒瓶

內(nèi)壓強_____(填“大于”或“小于”)外界大氣壓；

②利用圖乙裝置進行實驗，分別將等體枳的NaOH溶液和水同時注入盛有等體枳CO2的玻璃容器中。證明

CO2與NaOH溶液發(fā)土反應的實驗現(xiàn)象是____；

③寫出CO?與NaOH溶液反應的化學方程式：

①寫出圖丙中制取CO2的化學方程式：,檢驗CO2的方法是_____；

②實驗測得燒杯中溶液的pH隨時間的變化關系如圖丁所示，可推知反應過程中濃度不斷減小的離子是

（埴離子符號）c

（3）氯堿工業(yè)生產(chǎn)的燒堿樣品中常含有Na2cCh和NaCl等雜質(zhì)。為測定燒堿樣品中Na2cCh的質(zhì)量分數(shù)，稱

取20g燒堿樣品，加足量水溶解.，再加入足量的BaCb溶液，充分反應后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱

量，得到0.197g碳酸鋼（BaCO.O固體。

①檢驗燒堿樣品中是否含有Na2co3,可選擇的試劑是一（填字母）；

a.稀鹽酸b.澄清石灰水c.酚歆

②計算燒堿樣品中Na2cCh的質(zhì)量分數(shù)一（寫出計算過程）。

12.（2021.江蘇無錫.中考真題）銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中用途廣泛。

（1）以氧化銅為原料制取銅。

某研究小組為探究CO的還原性，設計了如下系列實驗。

實驗1：將CuO加水制成糊狀，刷在試管內(nèi)壁，在試管底部加入炭粉，再向試管中通入CO2（見圖甲），

集滿后立即用氣球密封。

實驗2：用酒精燈加熱CuO部位（見圖乙），無明顯現(xiàn)象。

實驗3：用加網(wǎng)罩的酒精燈加熱炭粉（見圖丙）；一段時間后，利用CCh傳感器測得試管內(nèi)CO2含量變小。

實驗4：加熱CuO（見圖?。?，黑色固體變成紫紅色。

丙丁

①實驗1中濃硫酸的作用是:

②實驗2得到的結論是_______；

③實驗3的目的是_______,酒精燈加網(wǎng)罩的作用是________；

④寫出實驗4中發(fā)牛反應的化學方程式：0

⑵以輝銅礦（主要成分為CU2S）為原料冶煉銅。

方法1：火法煉銅.Cu2s在高溫下與氧氣反應的部分轉化關系如組:

反應1

————?Cu：O+SO：

反應2

_------->Cu+SO：

①CsO中銅元素的化合價為：

②反應2的基本類型是________；

方法2：生物煉銅。Cu2s在酸性環(huán)境和微生物菌類的作用下轉化為CUSOA的原理是

C112S+O2+2H2so4=2CUS（）4+2H2O+X。

③X的化學式為；

④從含有C11SO4和H2s04的混合溶液中回收銅，請補充完整實驗方案。

步驟1：向一定量的混合溶液中加入過量的試劑Y,過濾，得到濾渣和濾液1。

步驟2：取步驟1中的濾渣，,過濾，得到Cu和濾液2。

步驟3：將濾液1與濾液2合并，冷卻結晶，得到FeSO4?7H2O晶體。

寫出步驟1中發(fā)生反應的化學方程式：（任寫1個）。

13.（2021?山東濟南?中考真題）硫酸是化學實驗室中常用的試劑，也是重要的化工原料。試回答下列問題：

（I）濃硫酸具有強烈的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%~5%

的（填“碳酸氫鈉”“氫氧化鈉”“硼酸”之一）溶液，以防灼傷皮膚。

（2）用硫單質(zhì)制取硫酸的轉化流程示意圖如下：

氧氣、氧氣、催化

TTZZTl點燃Is制、加熱

步驟①步驟②

在S、SO2、S03、H2so4四種物質(zhì)中，硫元素的化合價表現(xiàn)為+4價的物質(zhì)是（填化學式）。寫出上

述轉化流程步驟③中所發(fā)生反應的化學方程式。

（3）現(xiàn)取100g稀硫酸倒入燒杯中，慢慢向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的BaCL溶液，反應過程中產(chǎn)生

沉淀的質(zhì)量與所加入BaCL溶液的質(zhì)量關系如圖所示。試回答：

產(chǎn)

生

沉

淀

質(zhì)

量

加入BaCh溶液的質(zhì)量/g

①當加入BaCb溶液200g時（即圖中A點），燒杯中溶液里大量存在的酸根離子是（填離子符號）。

②當加入BaCb溶液416g時（即圖中B點），恰好完全反應，試通過計算求產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量。（計

算結果精確至0.1g）。

14.（2021?江蘇常州?中考真題）如圖為體現(xiàn)CCh性質(zhì)的趣味實驗裝置。

a-長50cm、內(nèi)徑4cm

的敞口玻璃管

直徑為4cm的

輕質(zhì)塑料球

（1M義器a的名稱為。

（2）準備相同的兩套裝置，錐形瓶內(nèi)均預先集滿CO?。

①向其中一套錐形瓶內(nèi)加入30mL水，攪一段時間后打開止水夾，觀察到輕質(zhì)塑料球向左移動一小段，移

動原因是_____,實驗中b管的作用為：平衡氣壓有利于液體順利滴卜和

②句另一套裝置的錐形瓶內(nèi)加入30mL6%的NaOH溶液，攪排一段時間后打開止水夾，觀察到輕質(zhì)塑料球

向左移動的距離比①中大得多，主要原因可用化學方程式表示為,隨后，向錐形瓶內(nèi)加入足量稀

鹽酸攪拌，可觀察到輕質(zhì)型料球（選填向左"向右''或"不”）移動。

⑶己知實驗所用錐形瓶的容枳為500mL,收集滿一瓶二氧化碳（該實驗條件下密度為2g/L）至少需要

克大理石（含CaCCh質(zhì)量分數(shù)為80%）與足量鹽酸反應？（寫出計算過程）

15.（2021?江蘇徐州?中考真題）銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要應用。某同學時銅及某些含銅物質(zhì)進行

探九。

［溫故如新］

（I）在①Cu嗨Cu（OH）2③C11CI2④Cs（OH）2cO3［也可表示為CuCChCu（OH）2］這4種物質(zhì)中，屬

于減的有（填序號）：除①CuO外，其余3種物質(zhì)在常溫下易溶于水有（填序號）。

（2）考古出土的春秋末期制造的青銅劍，歷經(jīng)2500余年，其表面且有一層薄銹，但仍寒光逼人，劍刃鋒

利，由此可知，青銅具有的特性有（任寫一條）。銅器表面的薄銹是銅與空氣中的氧氣、水、

等物質(zhì)發(fā)生反應所形成。

［提出問題］

除Hz、CO能還原CuO外，是否還有其他氣體能夠還原CuO得到金屬銅？怎樣從含CuCb、FeCb的某工

業(yè)爰液中回收金屬銅和FeCb溶液？

［查閱資料］

a、通常狀況下，氨氣極易溶于水形成溶液；加熱時，氨氣能與CuO反應生成氮氣和金屬銅等，可用如圖

所示裝置驗證。

b、在溶液中能發(fā)生反應2FeCh+Fe=3FeC12

［進行實驗1］

（3）按圖示連接裝置，檢查氣密性后，加（通）入相關藥品，后續(xù)操作均按規(guī)范要求進行，完成實驗。

①將CuO粉末裝入玻璃管A中的具體操作方法是￡

②實驗時，在試管B中能夠觀察到的現(xiàn)象是有液體出現(xiàn)，該液體是（填“純凈物”或“混合物

③從環(huán)保角度看該裝置的不足之處是

［進行實驗2J

（4）取適量含CuC12、FeCh的某工業(yè)廢液樣品，向其中加入過量鐵粉并充分反應后，過濾，將濾渣和足

量___________（填“稀鹽酸”或“稀硫酸”）充分反應，再（填操作名稱）、洗滌、干燥即可回收

得到金屬銅；所得濾液中含有需要回收的FeCho

［拓展延伸］

（5）已知：力口熱時，葡萄糖溶液與氫氧化銅懸濁液能發(fā)生反應。實驗室可用CuSO4溶液等物質(zhì)檢驗葡萄

糖的存在，具體實驗過程為：在試管中加入2mLi0%NaOH溶液，滴加5%CuSC>4溶液5滴（每滴溶液按

O.G4mL計算。兩種溶液的密度均按Ig/mL計算），混合均勻，充分反應，得混合物A.再向上述試管中加

入幾滴10%葡萄糖溶液，并在酒精燈上加熱至沸騰，片刻后生成紅色沉淀B.檢驗完成。則混合物A顯

（填“中性”或“堿性”）：紅色沉淀B是__________［填“CuO”或“CU2?！薄被颉癈u（OH）力。

16.（2021?廣東廣州?中考真題）我國將力爭2060年前實現(xiàn)碳中和。CO2的捕捉是減少碳排放的措施之一、

⑴一種利用NaOH溶液捕捉回收CCh的過程如圖所示。

NaOH溶液

CO1

含蚩高

的氣體

含量低的氣體

①捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點是_______。

②"反應分離''環(huán)節(jié)發(fā)生的復分解反應是______（寫化學方程式）。

③“反應分離”環(huán)節(jié)分離物質(zhì)采用的方法是_______o

④CO2用途廣泛，寫出一種用途：o

（2）CaO固體也可以捕捉回收CO2研究表明CaC2O4H2O熱分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕

捉性能。取L46gCaC2O4-H2O進行加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化如卜.圖。

①寫出400?600C范圍內(nèi)分解反應的化學方程式：o（CaCzChHzO的相對分子質(zhì)量：146）

②據(jù)圖分析，CaO捕捉CO2的反應溫度應（填嘀于”或“低于”）800℃。

17.（2021?吉林長春?中考真題）含有鎂的合金廣泛應用于航空航天領域，回答卜.列問題:

（I）取少量光亮的鐵條于試管中，向其中加入稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象可推斷二者發(fā)生了化學反應;

（2）若驗證鎂與稀鹽酸反應后的溶液中有鹽酸剩余，下列實驗設計可行的是______；

A.取生銹的鐵釘于試管中，加入反應后的溶液

B.取少量反應后的溶液于試管中，滴加AgNCh溶液

C.取少量反應后的溶液于試管中，滴加稀氫氧化鈉溶液

（3）向鎂條中加入過量稀鹽酸，完全反應后，再加入過量氫氧化鈉溶液，生成5.8g氫氧化鎂沉淀。

①馬出加入氫氧化鈉溶液時，生成氫氧化鎂沉淀的化學方程式______:

②計算鐵條與稀鹽酸完全反應后生成MgCh的質(zhì)量為go

18.（2021.河南.中考真題）碳及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關，是化學學習和研究的重要內(nèi)容。

（I）請將如圖虛線框內(nèi)碳原子的結構示意圖補畫完整______0

（2）金剛石和石墨都屬于碳單質(zhì)，它們的化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)卻有很大差異，其原因是______（填

字母代號）。

a構成它們原子的大小不同b兩種物質(zhì)有不同種原子構成

c構成它們的原子數(shù)目不同d兩種物質(zhì)里碳原子的排列方式不同

（3）某同學用如圖裝置（鐵架臺等略去）制取純堿干燥的CCh,并探究CO2的性質(zhì)。

彈簧夾

長頸漏斗

有孔干燥濕潤

石灰石塑料板紫色紫色

石蕊

濃鹽酸」3酸◎試紙⑦試紙

①A裝置能控制反應的發(fā)生和停止，請簡述使反應停止的原理______。

②B裝置中可能發(fā)生反應的化學方程式為。

③證明CO?與水發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象為。

（4）制取CO2后的酸性廢液需處理后再排放；除去CCh常用堿液吸收法。

①檢驗某廢液是否呈酸性，可選用的一種試劑（或用品）是o

②為探究足量NaOH溶液吸收C02后溶液中溶質(zhì)成分，某同學設計了如下方案：取少量溶液，加入足量

Ca（OH）2溶液，反應后靜置，取上層清液滴加酚肽溶液。若溶液變紅，溶質(zhì)為Na2c。3和NaOH。請指出該

方案中的錯誤并加以改正_____1

（5）某溫室大棚需用到440LCO2（按標準狀況計算，CO2密度為1.964gL）,用足量鹽酸與含CaCCh80%

的石灰石反應制取，需要這種石灰石的質(zhì)量是多少?

19.（2021?江蘇南京?中考真題）水和溶液在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。

（I）下列物質(zhì)屬于溶液的是（填字母）。

A.醫(yī)用酒精B.植物油和水的混合物

C.蒸儲水D.糖水和食鹽水的混合物

（2）甲、乙兩種不含結晶水的康體物質(zhì)的溶解度曲線如圖。

①YC時，甲物質(zhì)的溶解度是。

②3C時，分別將甲、乙固體溶于水，配成兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g,所需水的質(zhì)量相比，甲______乙

（填“大于”、“小于”或“等于

（3）下圖中甲、乙、丙、丁、戊是五種不同類別的物質(zhì)，且分別屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中的一

種，相連物質(zhì)之間均能在一定條件下發(fā)生化學反應，且生成物之一為水。

①當丁為氫氧化鈉、戊為氯化鉉E寸，甲、乙、丙的化學式依次可能是（只寫一組），其中丙和丁發(fā)

生中和反應的化學方程式為；乙和丙反應的化學方程式為。

②若要鑒別氯化鉉和氯化鉀固體，通?？刹捎玫姆椒ㄊ莀____。

（4）中國天宮空間站預計2022年建成?？臻g站獲取氧氣的主要方式是電解水，寫出電解水的化學方程式，

并計算若得到16kg的氧氣，理論上最少消耗水的質(zhì)量是多少？（在答題卡上寫出計算過程）_____。

參考答案：

1.(1)高鋁與氧氣反應，表面生成致密的氧化鋁薄膜

(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2澄清石灰水變渾濁

(3)過濾銅、鐵、鋅Zn+H,SO4=ZnSO4+H2?(u￡Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu)

(4)解：設需要鎂的質(zhì)量為x

高溫

=

2Mg+TiCI4^2MgCl2+Ti

4848

x9.6kg

48__.r

48-9.6kg

x=9.6kg

答：需要鎂9.6kg.

2.(l)Ba(OH)2

(2)Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO31+2NaOH(或Na2cCh+CaCgCaCChl+ZNaCl)

(3)取少量濾液，滴加足量的CaCb(或BaCb)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；靜置后取上層清液滴加酚配溶液,

溶液變紅。證明含有的雜質(zhì)為Na2cCh和NaOH

3.(1)解：設硫酸鎂質(zhì)量為工

MgSO,+2KOH=Mg(OHl21+K2SO4

12058

x1.74g

150x

-58-1.74g

x=3.6g

“低鈉鹽”中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)：奈右00%=9%

40.0g

答："低鈉鹽''中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)是9%；

(2)AC

4.(1)2

(2)XHCl+NaOH=NaCl+H.O

(3)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO4

(4)先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生

⑸②

(6)AD

⑺CaCk+Na2cC)3=CaCO3J+2NaCI

5.(I)混合物耐腐蝕，有金屬光澤，硬度大

(2)氧氣不純(合理即可)Fe+2HCl=FeCI2+H,T鐵釘生銹

(3)置換反應匕之前，因為反應放熱，溫度升高，反應速率加快，t2之后，因為稀鹽酸濃度逐漸變小,

反應速率逐漸減慢

(4)5：96

6.(1)H20

(2)CH

(3)防止空氣中的水和二氧化碳進入裝置中影響實驗結果

(4)不含

⑸防止環(huán)境污染

7.(1)beFe+CuSO4=Cu+FeSO4

高溫

(2)Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2碳(或C)

(3)有機物4FeSO4+O2+2H2O=4Fe(OH)SO4

(4)增大接觸面積，加快反應速率Fe2O3+6HCl=2FeC13+3HQ或FeO+2HCl=FeC12+H2O

(5)溫度太高，H2O2發(fā)生分解

⑹取最后一次洗滌后的濾液，滴加BaCb[Ba(NO3)2或Ba(OH)2]溶液，無沉淀產(chǎn)生

(7)檢查裝置的氣密性

(8)趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸(或趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣與CH』反應生成CO2和H2O,

影響測定結果)

(9)27：29

(10)600

8.(I)糖類屬于36：5可回收

⑵乳化

(3)增大反應物的接觸面積過濾引流

⑷氣泡pH試紙或pH計

(5)20t

解：設處理廢液的質(zhì)量為心

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

x＞：4%10tx9.8%

80_xx4%

98-i0tx9.8%

.v=20t

答：可處理201。

9.(1)176節(jié)約生產(chǎn)成本Ca(OH)2

⑵ab

(3)CaO+H2O=Ca(OH)2

10.(1)降溫結晶

(2)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O：t

(3)130℃~315℃

(4)?3g

設巒酸的質(zhì)量為汽

CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2T+H2O

10073

10gxx10%

100_10g

73lOgxx

A=73g

答：10克碳酸鈣能與73g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應。

11.(1)小于U型管內(nèi)左側液面上升，右側下降CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(2)CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化

碳OH

(3)ab0.53%

12.(1)干燥CO2CuO與