2025年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試（江蘇卷）10075104402s 2m/

4m/

8m/右側(cè)獲得4V輸出電壓．則左側(cè)接線柱選取的是（ B.“2”和C.“2”和 D.“8”和 a點(diǎn)的磁感應(yīng)強(qiáng)度大于b b點(diǎn)的磁感應(yīng)強(qiáng)度大于c c點(diǎn)的磁感應(yīng)強(qiáng)度大于a 游樂(lè)設(shè)施“旋轉(zhuǎn)杯”的底盤和轉(zhuǎn)杯分別以O(shè)、O為轉(zhuǎn)軸，在水平面內(nèi)沿順時(shí)針?lè)较騽蛩俎D(zhuǎn)動(dòng)。O固定在底盤上。某時(shí)刻轉(zhuǎn)杯轉(zhuǎn)到如圖所示位置，杯上A點(diǎn)與O、O恰好在同一條直線上。則（ A點(diǎn)的速度小于OA點(diǎn)的速度等于O如圖所示．將開關(guān)S由a拔到b，使電容器C與線圈L構(gòu)成回路。以電容器C開始放電取作0時(shí)刻，能正確反映電路中電流i隨時(shí)間t變化關(guān)系的圖象是（ B.溫度迅速升C.壓強(qiáng)迅速增 D.體積迅速膨 2ab的過(guò)程中，電場(chǎng)力做功為（）A. B. C. D.空氣阻力，則（）

力勢(shì)能減少量Ep “C”A. B. C. 002kgg80m/s2。請(qǐng)將下表的數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整。h/102mΔEk/10JΔEp/10JEk明顯小于Ep，鋼球在下降過(guò)程中發(fā)生機(jī)械能的損失。小明認(rèn)為，機(jī)械能的損失A動(dòng)到右側(cè)斜槽上，最高能到達(dá)B點(diǎn)，A、B兩點(diǎn)高度差為H．則該過(guò)程中，摩擦力做功大小的理論值W理 小明認(rèn)為，AOAB過(guò)程的一半，即WW測(cè)1的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算 AO過(guò)程損失的機(jī)械能EEpEk2h/102mΔE/103JWf/10JE與W相差明顯。小明認(rèn)為這是由于用W測(cè)近似計(jì)算W不合理。你是否同意他的觀點(diǎn)？ 屬材料的逸出功為W0h。a到達(dá)最高點(diǎn)時(shí)，a、b間的Hn個(gè)。在兩列鋼球之間，m的玻璃球以初速度v0向右運(yùn)動(dòng)，與鋼球發(fā)生正碰。所有球之間的碰撞均視為彈性碰撞。若鋼球質(zhì)量為3m，求玻璃球與右側(cè)鋼球發(fā)生第一次碰撞后，玻璃球的速度大小v1若鋼球質(zhì)量為3m，求玻璃球經(jīng)歷2nEk2025年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試（江蘇卷）10075104402s 2m/

4m/

6m/

8m/【詳解】根據(jù)運(yùn)動(dòng)學(xué)公式vv0at，代入數(shù)值解得a6m故加速度大小為6ms2。C。 B.“2”和C.“2”和 D.“8”和

n12V

a點(diǎn)的磁感應(yīng)強(qiáng)度大于b b點(diǎn)的磁感應(yīng)強(qiáng)度大于c c點(diǎn)的磁感應(yīng)強(qiáng)度大于a BbBaBc。B。游樂(lè)設(shè)施“旋轉(zhuǎn)杯”的底盤和轉(zhuǎn)杯分別以O(shè)、O為轉(zhuǎn)軸，在水平面內(nèi)沿順時(shí)針?lè)较騽蛩俎D(zhuǎn)動(dòng)。O固定在底盤上。某時(shí)刻轉(zhuǎn)杯轉(zhuǎn)到如圖所示位置，杯上A點(diǎn)與O、O恰好在同一條直線上。則（ A點(diǎn)的速度小于OA點(diǎn)的速度等于O【詳解】A．AA點(diǎn)繞O的圓周運(yùn)動(dòng)和OO的圓周運(yùn)動(dòng)的合運(yùn)動(dòng)，故軌跡不是圓周，故不A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題意O固定在底盤上，故可知OOBCDA點(diǎn)與O、O恰好在同一條直線上時(shí)且A在OO延長(zhǎng)線上，A點(diǎn)和OA點(diǎn)相對(duì)OA的速度大于OCD錯(cuò)誤。B。如圖所示．將開關(guān)S由a拔到b，使電容器C與線圈L構(gòu)成回路。以電容器C開始放電取作0時(shí)刻，能正確反映電路中電流i隨時(shí)間t變化關(guān)系的圖象是（ 性迅速變化的振蕩電流。A圖像正確：電容器開始放電，由于電容器上極板帶正電，則電流為逆時(shí)針，電0000時(shí)，充電完成，電場(chǎng)能轉(zhuǎn)化為磁場(chǎng)能以及磁場(chǎng)能又再次轉(zhuǎn)化為電場(chǎng) B.溫度迅速升C.壓強(qiáng)迅速增 D.體積迅速膨 D。 C錯(cuò)誤，D正確。態(tài)甲相比，該氣體在狀態(tài)乙時(shí)（）AB錯(cuò)誤；DD錯(cuò)誤。C。2ab的過(guò)程中，電場(chǎng)力做功為（）A. B. C. D. 1W 空氣阻力，則（）0A錯(cuò)誤；Ff，物塊質(zhì)量為mMFmMFmM)

FmM)

C錯(cuò)誤；D正確。56012題~15

力勢(shì)能減少量Ep “C”A. B. C. 002kgg80m/s2。請(qǐng)將下表的數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整。h/102mΔEk/10JΔEp/10JEk明顯小于Ep，鋼球在下降過(guò)程中發(fā)生機(jī)械能的損失。小明認(rèn)為，機(jī)械能的損失A動(dòng)到右側(cè)斜槽上，最高能到達(dá)B點(diǎn)，A、B兩點(diǎn)高度差為H．則該過(guò)程中，摩擦力做功大小的理論值W理 小明認(rèn)為，AOAB過(guò)程的一半，即WW測(cè)1的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算 AO過(guò)程損失的機(jī)械能EEpEk2h/102mΔE/103JWf/10JE與W相差明顯。小明認(rèn)為這是由于用W測(cè)近似計(jì)算W不合理。你是否同意他的觀點(diǎn)？ ①.同意 ②.小球減小的重力勢(shì)能有一部分轉(zhuǎn)化為小球的轉(zhuǎn)動(dòng)動(dòng)能，相差很大的原因是小球1B。23詳解】根據(jù)Ep可知下降高度為8.0102m4.0102mE15.71034mgHW測(cè)可得W測(cè)5屬材料的逸出功為W0h。1E0時(shí)，可得該金屬的截止頻率 2a到達(dá)最高點(diǎn)時(shí)，a、bHmv0 2mv2sin2（2） 1a運(yùn)動(dòng)到最高點(diǎn)的時(shí)間，由運(yùn)動(dòng)學(xué)公式有v0sin聯(lián)立解得tmv02

mv2 vtat2 vtat2 則小球a則小球a到達(dá)最高點(diǎn)時(shí)與小球b之間的距離

2mv2

到達(dá)最高點(diǎn)時(shí)，a、bH

2mv2sin2sint n個(gè)。在兩列鋼球之間，m的玻璃球以初速度v0向右運(yùn)動(dòng)，與鋼球發(fā)生正碰。所有球之間的碰撞均視為彈性碰撞。若鋼球質(zhì)量為3m，求玻璃球經(jīng)歷2nEk1

1中，二者速度互換，則最終碰撞后最右側(cè)鋼球的速度大小等于開始碰撞前玻璃球的初速度為v0。21mv21mv21解得

m3m

1v，v

v1 m3m 2 m3m 232111球碰撞2n次后速度大小為v

1

mv2

r2，由四個(gè)形狀相同的永磁體組成，磁體產(chǎn)生徑向磁場(chǎng)，線圈處的磁感應(yīng)強(qiáng)度大小B。外轉(zhuǎn)子始終以角速度0abcdabcd處的磁場(chǎng)方向如圖乙所示。（2） 01ab轉(zhuǎn)動(dòng)時(shí)的線速度為vabE1BLv2abcd均切割磁感線，且產(chǎn)生的感應(yīng)電流方E22BLv2BL0r1I轉(zhuǎn)子轉(zhuǎn)動(dòng)的周期為T則abcd轉(zhuǎn)一圈產(chǎn)生的熱量QI2RT 3IEE解得v

則電流改變方向的時(shí)間為t

1 則電流的周期為T2tH—1C—12O—16S—32Cl—35.5K—Fe—56Zn—65As—75Cd—112Ce—A.工業(yè)合成 B.濕法煉 C.高爐煉 D.接觸法制硫 3H2H互為 用0.05000molL1草酸H2C2O4溶液滴定未知濃度的NaOH B. C. D.在溶有15-冠5 )與NaF發(fā)生反應(yīng) B.電負(fù)性：χ(F)C.離子半徑：rFrNa D.X中15-冠5與Na間存在離子鍵硫黃有S、S2、S NH3分子中H—N—H鍵角大于CH4分子中HCH2KNO3C3SK2CO3N23SO2 電解飽和NaCl溶液制NaOHCl2HO通電2OHH nCHCHCH化劑 向飽和氨鹽水中通入過(guò)量CO2NaClNH3H2OCO2NaHCO3蛋白質(zhì)能水解，可用飽和NH4SO4CCl4難溶于水、比水易溶解I2，可用CCl4萃取碘水中的以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液的光解水裝置如圖所示，總反應(yīng)為2H2O2H2O2。下列說(shuō)法BY分子中sp3和sp2雜化的碳原子數(shù)目比為1:D.Z不能使Br2的CCl4CO與NO通過(guò)電化反應(yīng)生成CONH，可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(圖中吸附在化劑表面的 2過(guò)程Ⅱ中NO電化CO與NO生成CONH的反應(yīng)方程式 2CO2NO18H CONH7H 常溫常壓、無(wú)化劑條件下，CO2與NH3H2O反應(yīng)可生產(chǎn)CONH2 步驟Ⅲ中產(chǎn)生氣體、析出紅色物質(zhì)的反應(yīng)為CuNH2FeCuFe24NH 34 已知：KHSO1.2102,KHSO1.2102, HSO6.0108。下列說(shuō)法正確的 SO2HSO的平衡常數(shù)K5.0 NHCOcNHHOcOHcHCOcHCOcH4 2 22 2 “提銅”和“沉鎳”后的兩份濾液中： Na C3H8O3(g)3CO(g)4H2(g) H0 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2 H CO2(g)4H2(g)CH4(g) H制備ZnS。由閃鋅礦[含ZnS、FeS及少量硫化鎘CdS等]制備ZnSKsp(ZnS)1.61024Ksp(CdS)8.01027Ka1H2S1.0107Ka2H2S1.21013。當(dāng)離子濃度小于1.0105molL1時(shí)，認(rèn)為離子沉淀完全。①酸浸時(shí)通入O2可提高Zn2浸出率的原因 ②通入H2S除鎘通過(guò)計(jì)算判斷當(dāng)溶液pH0、cH2S0.01molL1時(shí)，Cd2是否沉淀完 ③沉鋅前調(diào)節(jié)溶液的pH至4~5，加入的氧化物 回收砷。用ZnS去除酸性廢液中的三價(jià)砷[As(Ⅲ)]，并回收生成的As2S3已知：溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸H3AsO3形式存在，As2S36H2O 2H3AsO33H2S。60℃時(shí)，按n(S):n(As)7:1向酸性廢液中加入ZnS，砷回收率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖乙所示。①寫出ZnS與H3AsO3反應(yīng)生成As2S3的離子方程式 （1）A分子中，與2號(hào)碳相比，1號(hào)碳的C—H鍵極性相 寫出以和 文物出水清淤后，須盡快浸泡在稀NaOH或Na2CO3①玻璃中的SiO2能與NaOH反應(yīng)生成 ①無(wú)氧環(huán)境中，文物中的Fe與海水中的SO2在細(xì)菌作用下形成FeS等含鐵凝結(jié)物。寫出Fe與SO2 生成FeS和Fe(OH)2的離子方程式 鐵的氫氧化物吸附某些陽(yáng)離子形成帶正電的膠粒，是凝結(jié)物富集Cl的可能原因。該膠粒的形成過(guò)程中， FeOOH模擬樣品，將其分為兩等份， ，比較滴加AgNO3溶液體積[Ksp(AgCl)1.81010。實(shí)液、0.05molL1AgNO溶液]。CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO的結(jié)構(gòu)式為CO，估算該反應(yīng)的H ①合成氣變換。向絕熱反應(yīng)器中通入CO、H2和過(guò)量的H2O(g低溫型CO(g)H2O(g)約230C3MPaCO2(g)H2(g)H0?；饔檬芙佑|面積和溫度等因素影響低溫型 緩蝕劑等。K2CO3溶液濃度偏高會(huì)堵塞設(shè)備，導(dǎo)致堵塞的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。K2CrO4減緩設(shè)備腐 研究CH、HO(g)與不同配比的鐵鈰載氧體xFeO1x)CeO0x1，Ce 2 CH4氧體供氧CO HO氧體奪氧 ；x0.5時(shí)，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下300mL的CH4至反應(yīng)結(jié)束，CO的選擇n生成(CO)100%80%，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和H的總體積 nCH4x0.5時(shí)，新制載氧體、與CH4X射線衍射譜圖如圖丙所示(X射線衍射用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。步驟Ⅱ中，能與H2Og反應(yīng)的物質(zhì)有 H—1C—12O—16S—32Cl—35.5K—Fe—56Zn—65As—75Cd—112Ce—一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39A.工業(yè)合成 B.濕法煉 C.高爐煉 D.接觸法制硫【詳解】A．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2和H2反應(yīng)生成NH3，氮?dú)馐侵苯臃磻?yīng)物，A正確； 科學(xué)家通過(guò)核反應(yīng)1n6Li3H4He發(fā)現(xiàn)氚 3H與2H D．4He原子核外只有2個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤。用0.05000molL1草酸H2C2O4溶液滴定未知濃度的NaOHA. B. C. D.在溶有15-冠5 )的有機(jī)溶劑中，芐氯 )與NaF發(fā)生反應(yīng) B.電負(fù)性：χ(F)

X中15-冠5與Na【詳解】A．芐氯分子含有飽和C原子，且飽和碳原子連有三種不同的基團(tuán)，分子空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，D．15-冠-5是分子，與陽(yáng)離子Na之間不存在離子鍵，二者通過(guò)非共價(jià)鍵形成超分子，D錯(cuò)誤；溫、乙醚冷浸提取的青蒿素C15H22O5，含—O—O) 硫黃有S、S2

NH3分子中H—N—H鍵角大于CH4分子中HCH2KNO3C3SK2CO3N23SO2 電解飽和NaCl溶液制NaOHCl2HO通電2OHH nCHCHCH化劑 向飽和氨鹽水中通入過(guò)量CO2NaClNH3H2OCO2NaHCO3蛋白質(zhì)能水解，可用飽和NH4SO4CCl4難溶于水、比水易溶解I2，可用CCl4萃取碘水中的【答案】5. 6. 7.Ｂ．根據(jù)信息可知青蒿素中含有—，類比雙氧水的分子結(jié)構(gòu)可知其不穩(wěn)定，高溫條件下易分NH中心原子N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為315134，采用sp3雜化，孤電子對(duì)數(shù)為 CH中心原子C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為414144，采用sp3雜化，孤電子對(duì)數(shù)為0 雜化方式相同時(shí)，孤電子對(duì)數(shù)越多，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力越大，鍵角越小，則NH3分子鍵角小于CH4Ｄ．鳥嘌呤、胞嘧啶中含有NHNH2、O原子、N AAKNO3、C和S反應(yīng)生成K2S、N2和CO22KNO33CSK2SN23CO2，AB．電解飽和NaCl溶液生成Cl2、H2和NaOH 2Cl2HO通電HCl2OH

nCH2CH

[CH2CH]

D．向飽和氨鹽水中通入過(guò)量CO2生成NH4Cl和溶解度較小的NaHCO3NaHCO3結(jié)晶析出，D正 A．蛋白質(zhì)在飽和NH4SO4溶液中會(huì)發(fā)生鹽析，故可用飽和NH4SO4溶液分離提純蛋白質(zhì)，與 CI2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4與水不互溶，故可用CCl4萃取碘水中的I2以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液的光解水裝置如圖所示，總反應(yīng)為2H2O2H2O2。下列電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)生成BB.HH2SO4溶液的pH外電路每通過(guò)0.01mol電子，電極b上產(chǎn)生【分析】光解過(guò)程中，電極a上電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)，a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為： 2HO4eO4Hb上電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)，b 2H2eH 【詳解】A．根據(jù)分析，電極a2HO4eO4H， 原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，電極a上生成H，電極b上消耗HHH2SO4溶液中H2OH2SO4溶液濃度增大，pH減小，C生成1molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，外電路通過(guò)0.01mol電子時(shí)，電極b上生成0.005molH2，D錯(cuò)誤；1molX最多能和4molH2Y分子中sp3和sp2雜化的碳原子數(shù)目比為1Z不能使Br2的CCl4【詳解】A．X中不飽和鍵均可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1molX中苯環(huán)與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)、碳碳雙鍵與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)、酮羰基與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，則1molX最多能和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B．飽和碳原子采用sp3雜化，碳碳雙鍵的碳原子采用sp2雜化，1個(gè)Y分子中，采用sp3雜化的碳原子有2個(gè)，采用sp2雜化的碳原子有4個(gè)，數(shù)目比為1:2，B正確； D．Z分子中含有碳碳雙鍵，能使Br2的CCl4溶液褪色，D錯(cuò)誤；CO與NO通過(guò)電化反應(yīng)生成CONH，可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(圖中吸附在化劑表 2BⅡ中NOC.電化CO與NO生成CONH的反應(yīng)方程式 2CO2NO18H CONH7H D.常溫常壓、無(wú)化劑條件下，CO2與NH3H2O反應(yīng)可生產(chǎn)CONH2【詳解】A．過(guò)程Ⅱ?yàn)椋?CO和*NO在酸性條件下被還原為*CO和*NH的反應(yīng)，生成了N—H 極性共價(jià)鍵；過(guò)程Ⅲ為*CO與*NH2生成*CONH2的反應(yīng)，生成了C—N極性共價(jià)鍵，A正確；B．過(guò)程Ⅱ是得電子的還原反應(yīng)，N元素的化合價(jià)由5降為2，C元素的化合價(jià)由4降為2，B錯(cuò)誤；程式為

2NO18H

CO(NH)7HO，C

2 D．常溫常壓、無(wú)化劑條件下，CO2與NH3H2O反應(yīng)生成NH4CO3或NH4HCO3，D錯(cuò)誤；步驟Ⅰ取一定量5%CuSO4步驟Ⅱ?qū)⒊恋矸殖蓛傻确荩謩e加入相同體積的濃氨水、稀鹽酸，沉淀均完全溶解，溶液分別呈現(xiàn)深步驟Ⅲ向步驟Ⅱ所得的深藍(lán)色溶液中插入一根打磨過(guò)的鐵釘，無(wú)明顯現(xiàn)象；繼續(xù)加入稀鹽酸，振蕩后深藍(lán) 藍(lán)B.步驟Ⅱ的兩份溶液中： Cu2 Cu深藍(lán) 藍(lán)

42FeCuFe24NH333深藍(lán) 藍(lán) (Cu2+)<c(Cu深藍(lán) 藍(lán) D．步驟Ⅲ中加入鹽酸后，H+與NHNH+，導(dǎo)致配合物釋放Cu2+，隨后Fe與H+反應(yīng)生成H（氣泡）， 室溫下，有色金屬冶煉廢渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用過(guò)量的較濃H2SO4溶液酸浸后，提取已知：KHSO1.2102,KHSO1.2102, HSO6.0108。下列說(shuō)法正確的 AHSOcH2cSO2cOH B.NaHSO2HSOSO2HSO的平衡常數(shù)K5.0 C.NHCOcNHHOcOHcHCOcHCOcH4 2

22 2 Na 【分析】有色金屬冶煉廢渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用過(guò)量的較濃H2SO4要含有CuSO4NiSO4，加入NaHSO3溶液提銅，濾液加入NH4C2O4溶液沉鎳得到NiC2O4 【詳解】A．若HSOcH2cSO2cOH 根據(jù)題給信息KHSO1.2102知，在較濃的HSO 大量的H會(huì)抑制第二步電離，第二步電離不完全，溶液中存在HSO，因此電荷守恒應(yīng)表示為 cHcHSO2cSO2cOH， cHSOcSO2 cHSO cHcSO2 KHSO K

a

5.0106，B c2

cHcHSO

cHSO

KHSO

2222CNH得到1個(gè)OH生成NHHOCO2得1個(gè)H生成HCO得2個(gè)H 2222 出的H與OH濃度相等，即cHcOH 22 2cOHcNH·HOcOH2cHCOcHCOcHc 22 2 4 2 D．考慮過(guò)程中溶液的少量損耗(吸附在沉淀表面被過(guò)濾除去)，n Nan 鎳”過(guò)程中加入了NHCO溶液，溶液體積增加，因此c Na 4 2 反應(yīng)ⅠC3H8O3(g)3CO(g)4H2 H反應(yīng)ⅡCO(g)H2O(g)CO2(g)H2 H反應(yīng)ⅢCO2g4H2gCH4g2H2O(g)H1.0105Pa條件下，1molC3H8O3和9molH2O發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中CO、H2、CO2其他條件不變，在400~550℃范圍，平衡時(shí)H2O其他條件不變，加壓有利于增大平衡時(shí)H2曲線①表示H2，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ平衡正移，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)，CO物質(zhì)的量增大，則曲線③代【詳解】A550℃nH25molnCO22.2molnCH4nCO0.4mol，根據(jù)CnCnCO2nCOnCH4子守恒，可得nC3H8O3 nO2nCO2nCO3nC3H8O3

，根據(jù)O原子守恒，可得nH2O 則αHO9mol7.2mol100%20%，A B550℃nCO22.2molnCO0.4mol，則nCO2nCO112，BC400~550℃范圍，隨溫度升高，反應(yīng)Ⅱ、ⅢnCO2增大，說(shuō)明反應(yīng)Ⅲ逆向移動(dòng)程度更大，則H2O的物質(zhì)的量減小，C錯(cuò)誤；二、非選擇題：共4題，共61制備ZnS。由閃鋅礦[含ZnS、FeS及少量硫化鎘CdS等]制備ZnS已知：K(ZnS)1.61024,K(CdS)8.01027,KHS1.0107,K HS1.21013。當(dāng)離子濃度小于1.0105molL1時(shí)，認(rèn)為離子沉淀完全。 a ①酸浸時(shí)通入O2 a ②通入HS除鎘。通過(guò)計(jì)算判斷當(dāng)溶液pH0、cHS0.01molL1Cd2 ③沉鋅前調(diào)節(jié)溶液的pH至4~5，加入的氧化物 回收砷。用ZnS去除酸性廢液中的三價(jià)砷[As(Ⅲ)]，并回收生成的As2S3已知：溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸H3AsO3As2S36H2O2H3AsO33H2S。60℃時(shí)，按n(Sn(As)7:1向酸性廢液中加入ZnS，砷回收率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖乙所示。①寫出ZnS與H3AsO3反應(yīng)生成As2S3的離子方程式 ②反應(yīng)4h后，砷回收率下降的原因 ①.氧化S2生成S，促進(jìn)酸浸反應(yīng)正向進(jìn) ②.否。pH0時(shí)cH1mol Ka1H2SKa2H2Sc

1.01071.21013

cS

c2H

1.2 Ksp

8.0

cS2

1.2

6.6710mol

1.010mol

，則Cd2 ③. ①.

2HAsO3ZnS6HAsS3Zn26H

pH 2 大，溶液中H2S濃度減小，促進(jìn)As2S36H2O2H3AsO33H2S 2 【分析】閃鋅礦中含ZnS、FeS、CdSH2SO4、O2ZnS、FeS、CdS分別轉(zhuǎn)化為Zn2、Fe3、Cd2，硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，經(jīng)過(guò)除鐵、除鎘除去Fe3與Cd2，調(diào)pH①酸浸時(shí)，若不通入O2ZnSH2SO4ZnSO4H2S，通入O2可以氧化S2生成S，促進(jìn)酸浸反應(yīng)正向進(jìn)行，提高Zn2浸出率； HSpH0、cHS0.01molL1cH1molL1， a KHS1.0107, HS a c2(H+)c(S2-Ka1H2SKa2H2S c(HS

cS

Ksp 8.010- cCd = -22mol/L=6.610mol/L，此 2的濃度大 1，cS2- 1.2 1.010molL③由②知，除鎘時(shí)溶液酸性較強(qiáng)，故應(yīng)在不引入新雜質(zhì)的同時(shí)消耗溶液中的H晶胞摻雜過(guò)程中，應(yīng)由半徑相近的微粒進(jìn)行替換，則區(qū)域A中，由Cl替換S2，區(qū)域B中，由Cu換Zn2；按照均攤法，區(qū)域B中含Zn2：3個(gè)、Cu：1個(gè)、S281614 2311241，則區(qū)域B 2 ZnS與H3AsO3反應(yīng)除了生成As2S3外還有鋅2HAsO3ZnS6HAsS3Zn2 2 ②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液pH增大，溶液中H2S濃度減小，促進(jìn)As2S36H2O2H3AsO33H2S平As2S3重新溶解，砷回收率下降，所以反應(yīng)4h后，砷回收率下降。A分子中，與2號(hào)碳相比，1號(hào)碳的C—H鍵極性相 DE會(huì)產(chǎn)生與E互為同分異構(gòu)體且含五元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 nX:nY=2:1，X的相對(duì)分子質(zhì)量為60，Y含苯環(huán)且能與FeCl3寫出以 ①.羧 ②. 【分析】A與B在甲醇鈉和甲醇的作用下，脫去溴化氫，生成C，C水解并脫去羧基生成D，D與五氧 根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含氧官能團(tuán)還有羧基。F分子中只有與COOCH3直接相連的碳原子是手性碳【小問(wèn)4G的分子式為C14H17O4Cl，其不飽和度為6.G的同分異構(gòu)體在堿性條件下水解后酸化得到X和YnXnY21，Y含苯環(huán)且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則Y含有酚羥基，因此該同分異構(gòu)體是X與Y形成的酯。X的相對(duì)分子質(zhì)量為60，據(jù)此可知X為CH3COOH，因此該同分異構(gòu)體中含有2CH3COO基團(tuán)，該基團(tuán)不飽和度為1，苯環(huán)的不飽和度為4，不飽和度共為6，則該同分異構(gòu)體不含稱性，2個(gè)CH3COO在苯環(huán)上處于對(duì)稱位置。如果Cl其他1個(gè)H原子只有2種不同化學(xué)環(huán)境，則應(yīng)含有一個(gè)只有1種化學(xué)環(huán)境的H原子的取代基，該基團(tuán)只能為CH3，苯環(huán)上未被取代的2個(gè)對(duì)稱的H原子作為第3種化學(xué)環(huán)境的H原子，由此可得符合條 根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物逆向分析，目標(biāo)產(chǎn)物為聚酯，其單體為和 ，其中可由 含有2個(gè)CH2OH，流程中物質(zhì)G含有CH2OH結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是由COOCH3被LiAlH4還原而來(lái)， 可 LiAlH4還原而來(lái)，而 可視為的亞甲基上的H原子被環(huán)己基取代，這一步驟與題給流程中ABC的反應(yīng)類似，因此 可由與在CH3ONa和CH3OH作用下反應(yīng)生成，可由與HBr反應(yīng)制得。具體合成路線為：文物出水清淤后，須盡快浸泡在稀NaOH或Na2CO3①玻璃中的SiO2能與NaOH反應(yīng)生 NaOH ①無(wú)氧環(huán)境中，文物中的Fe與海水中的SO2在細(xì)菌作用下形成FeS等含鐵凝結(jié)物。寫出Fe與 反應(yīng)生成FeS和Fe(OH)2的離子方程式 鐵在鹽水中腐蝕的可能原理如圖所示。依據(jù)原理設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：向NaCl溶液中加入K3Fe(CN)6溶液(能與Fe2形成藍(lán)色沉淀)和酚酞，將混合液滴到生鐵片上。預(yù)測(cè)該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象 鐵的氫氧化物吸附某些陽(yáng)離子形成帶正電的膠粒，是凝結(jié)物富集Cl的可能原因。該膠粒的形成過(guò) 為比較含氯FeOOH在NaOH溶液與蒸餾水中浸泡的氯FeOOH模擬樣品，將其分為兩等份 ，比較滴加AgNO3溶液體K(AgCl1.81010

O2溶解度較小，減少文物與O2

4FeSO24HOFeS

30min；過(guò)濾，各取等量上清液(如2mL)置于兩支小試管中，分別滴加3mL0.5molL1HNO溶液酸化，再分別滴加0.05molL1AgNO溶液；記錄每份上清液至出現(xiàn)AgCl白色沉淀時(shí)消耗的AgNO溶液體 SiO22NaOHNa2SiO3H2O ②吸氧腐蝕時(shí)正極反應(yīng)式為O4e2HO4OHOH濃度較大，會(huì)抑制O2O2在高離子濃度的液體中溶解度較小，堿性溶液比純水溶解氧的能力低，減少了文物與O ①無(wú)氧、弱堿性的海水中，F(xiàn)e在細(xì)菌作用下，被SO2氧化為2價(jià)的FeS、FeOH 4FeSO24HOFeS

2OH式為O4e2HO4OH。Fe2與KFeCN反應(yīng)生成KFeFeCN 3 6

6上會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色區(qū)域；溶液中酚酞遇到OH變紅，鐵片上會(huì)出現(xiàn)紅色區(qū)域；由“有氧環(huán)境中，海水中的鐵質(zhì)文物表面形成FeOOH”Fe2在鹽水中被O2氧化成黃色的FeOOH，故現(xiàn)象是滴加混合溶液后，(ⅱ)鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極區(qū)生成Fe2，被O2進(jìn)一步氧化為Fe3要檢驗(yàn)脫氯效果，應(yīng)控制樣品用量、脫氯時(shí)間、取用體積等變量相同，利用Ag與Cl的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)然后過(guò)濾，得到上清液，取等體積的兩種上清液，先用HNO3溶液酸化，再加入AgNO3溶液，通過(guò)合成氣CO和H2)合成氣制備甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO的結(jié)構(gòu)式為CO，估算該反應(yīng)的H需 合成氣經(jīng)“變換”“脫碳”獲得純H2①合成氣變換。向絕熱反應(yīng)器中通入CO、H2和過(guò)量的H2O(g低溫型CO(g)H2O(g)約230C3MPaCO2(g)H2(g)H0?；饔檬芙佑|面積和溫度等因素影響低溫型H2Og的比熱容較大。H2Og過(guò)量能有效防止化劑活性下降，其原因 ②脫碳在鋼制吸收塔中進(jìn)行，吸收液成分：質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的K2CO3吸收劑、K2CrO4Cr36)緩蝕劑等。K2CO3溶液濃度偏高會(huì)堵塞設(shè)備，導(dǎo)致堵塞的物質(zhì) K2CrO4減緩設(shè)備腐蝕的原理 研究CH、HO(g與不同配比的鐵鈰載氧體xFeO1x)CeO0x1，Ce 2 正價(jià)有34]反應(yīng)，氣體分步制備原理示意如圖甲所示。相同條件下，先后以一定流速通入固定體積的CH4、H2Og，依次發(fā)生的主要反應(yīng)：步驟ⅠCH4氧體供氧CO步驟ⅡHO氧體奪氧 ①步驟Ⅰ中，產(chǎn)物氣體積分?jǐn)?shù)、CHnH2與xx0nH2

；x0.5時(shí)，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下300mL的CH4至反應(yīng)結(jié)束，CO的選n生成

100%80%，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和H的總體積 n

CH4②x0.5時(shí)，新制載氧體、與CH4反應(yīng)后的載氧體的X射線衍射譜圖如圖丙所示(X射線衍射用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。步驟Ⅱ中，能與H2Og反應(yīng)的物 ③結(jié)合圖示綜合分析，步驟Ⅰ中Fe2O3的作用、氣體分步制備的價(jià)值 ①.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在絕熱容器中進(jìn)行，H2Og的比熱容較大，則體系溫度變化較小，化劑活性受溫度影響，H2Og過(guò)量可有效防止化劑活性下降 ③.K2CrO4 ①.當(dāng)x0時(shí)，載氧體為CeO2，氧化性較強(qiáng)，提供的O原子較多，將CO氧化為CO2nH2 ②. ③.C、Fe、 ④.步驟Ⅰ中Fe2O3作載致料使分反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，計(jì)算該反應(yīng)的H需CO。HH、CO、CH使用了低溫型化劑，溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致化劑的活性下降；H2Og的比熱容較大，可以吸收大量的熱從而使體系溫度變化較小，因此，H2Og過(guò)量可有效防止化劑活性下降。K2CO3溶液會(huì)吸收CO2，發(fā)生反應(yīng)K2CO3CO2H2O2KHCO3，當(dāng)K2CO3濃度偏高時(shí)，會(huì)生成較多KHCO3，而KHCO3從而堵塞設(shè)備。K2CrO4中的Cr元素化合價(jià)為6①當(dāng)x0時(shí)，載氧體中沒有Fe2O3，只有CeO2，由于CeO2的氧化性較強(qiáng)，且其提供的OnH2可以將CO氧化為CO2，使得COnCO增大；由題圖乙可知，當(dāng)x0.5轉(zhuǎn)化率為60%，則n轉(zhuǎn)化CH4300mL60% ，已知CO的選擇n生成CO100%80%，則 CO180mL80%144mL，根據(jù)圖乙中數(shù)據(jù)可知，此nCH4nH22，則

H2

144mL2288mL，故生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和H2②新制載氧體與CH4反應(yīng)后新生成的晶態(tài)物質(zhì)，在步驟Ⅱ中會(huì)與H2Og反應(yīng)，使載氧體再生從而繼續(xù)與CH4反應(yīng)，因此，在新制載氧體中不存在，而在與CH4反應(yīng)后的載氧體中含有的晶態(tài)物質(zhì)，會(huì)在步驟Ⅱ中與H2Og反應(yīng)。因此，對(duì)比二者X射線衍射譜圖可知，C、Fe、FeO在步驟ⅡH2Og③步驟Ⅰ中Fe2O3作載氧體供氧，將甲烷轉(zhuǎn)化為CO和氫氣，可以避免生成大量積炭致化劑活性降低甚 脂肪細(xì)胞分泌的生物活性蛋白Leptin可使興奮性遞質(zhì)5-羥色胺的合成和釋放減少，阻礙神經(jīng)元之間的 （2n=16 ++ B血漿HHCO與HHCO分解成CO 甲基化讀取蛋白Y識(shí)別甲基化修飾的mRNA，引起基因表達(dá)效應(yīng)改變，如圖所示。下列相關(guān)敘述正確 圖示人體正?；駻突變?yōu)橹虏』騛HindⅢ切割位點(diǎn)。Alu 細(xì)胞核中，DNA纏繞在組蛋白上形成 白質(zhì)肽鏈合成的有rRNA、mRNA和。分泌蛋白的肽鏈在 轉(zhuǎn)錄后加工產(chǎn)生的lncRNA、miRNA參與基因的表達(dá)調(diào)控。據(jù)圖分析，lncRNA調(diào)控基因表達(dá)的主要 miRNA發(fā)揮的調(diào)控作用有 的RNA生物農(nóng)藥。根據(jù)RNA的特性及其作用機(jī)理，分析RNA農(nóng)藥的優(yōu)點(diǎn)有 類囊體濃度用單位體積類囊體懸液中葉綠素的含量表示。吸取5μL類囊體懸液溶于995μL的 溶液中，混勻后，測(cè)定出葉綠素濃度為3μg/mL，則類囊體的濃度為 （填“變強(qiáng)”“不變”或“變?nèi)酢保?，說(shuō)明類囊體膜具有的功能有 STINGSTING1有病毒入侵時(shí)，囊泡將STING轉(zhuǎn)運(yùn)進(jìn)入高爾基體，體現(xiàn)囊泡和高爾基體的膜具有 爾基體的STING與蛋白激酶TBK1結(jié)合形成蛋白復(fù)合物，水解 控因子IRF3。 的抗原呈遞在細(xì)胞表面，有利于T細(xì)胞通過(guò)識(shí)別到病毒抗原后活化，裂解被病毒感染的靶細(xì)胞，這 ①健康狀態(tài)下，胰島B細(xì)胞分泌的胰島素作用于靶細(xì)胞，促進(jìn)血糖進(jìn)入細(xì)胞進(jìn)行氧化分解，促進(jìn) 與胰島A細(xì)胞分泌的共同維持血糖穩(wěn)態(tài)。 BSTING信號(hào)通路作用的分子機(jī)3個(gè)關(guān)鍵步驟，并按照實(shí)驗(yàn)流程排序：（填字母。 液、超純水等加入PCR管中，進(jìn)行PCR為分析川金絲猴攝食的植物種類，研究者設(shè)計(jì)一對(duì)引物F和R，能同時(shí)擴(kuò)增出不同種植物葉綠體中的rbeL基因片段，是因?yàn)橐颋和R的堿基能與rbeL基因的保守序列的堿基 。用引物F和R對(duì)4種 。研究者用引物F和R對(duì)川金絲猴糞便DNA進(jìn)行擴(kuò)增并測(cè)序，得到的序列有圖中的3種序列，據(jù)此可確定川金絲猴攝食的植物有 的保守序列設(shè)計(jì)引物，對(duì)川金絲猴糞便DNA進(jìn)行擴(kuò)增、測(cè)序分析。 眼色表現(xiàn)為黑色，基因aBb的作用?，F(xiàn)有3組雜交實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 若要從F2群體中篩選出100個(gè)純合黑眼雌性個(gè)體，理論上F2的個(gè)體數(shù)量至少需 本試卷共100分，考試時(shí)間75一、單項(xiàng)選擇題：共15題，每題2分，共30關(guān)于蛋白質(zhì)、磷脂和淀粉，下列敘述正確的是（關(guān)于人體細(xì)胞和酵母細(xì)胞呼吸作用的比較分析，下列敘述正確的是（無(wú)氧呼吸的產(chǎn)物都有關(guān)于“研究土壤中動(dòng)物類群的豐富度”實(shí)驗(yàn)，下列敘述錯(cuò)誤的是（圖示一種植物組織培養(yǎng)周期，①~③表示相應(yīng)過(guò)程。下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（江蘇某地運(yùn)用生態(tài)修復(fù)工程技術(shù)，將廢棄礦區(qū)建設(shè)成為中國(guó)最美的鄉(xiāng)村濕地之一。下列相關(guān)敘述（）某同學(xué)利用紅葉李果實(shí)制作果醋，圖示其操作的簡(jiǎn)易流程。下列相關(guān)敘述正確的是（ 梅花鹿和馬鹿雜交后代生命力強(qiáng)、茸質(zhì)好，但自然雜交很難完成，人工授精能解決此難題。胚胎（）（圖示小腸上皮組織，a~c表示3類不同功能的細(xì)胞。下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（..發(fā)生穩(wěn)定性差異的過(guò)程。細(xì)胞分化的實(shí)質(zhì)是基因的選擇性表達(dá)。【詳解】Aab或c類細(xì)胞，并非都繼續(xù)分化成b類或c類細(xì)胞，A錯(cuò)誤；BaBc多種生命活動(dòng)密切相關(guān)，3，D正脂肪細(xì)胞分泌的生物活性蛋白Leptin可使興奮性遞質(zhì)5-間的興奮傳遞，如圖所示。下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（5-羥色胺與突觸后膜受體結(jié)合減少，導(dǎo)致Na【詳解】ALeptin5這種調(diào)節(jié)方式屬于體液調(diào)節(jié)，A正確；BCLeptin5放減少，阻礙神經(jīng)元之間的興奮傳遞，簡(jiǎn)接影響突觸前膜和突觸后膜的靜息電位，BCD、55胺與突觸后膜受體結(jié)合減少，突觸后膜對(duì)Na+的通透性降低，Na+內(nèi)流的量相應(yīng)減少，D正確。敘述正確的是（）敘述正確的是（）關(guān)于人體的內(nèi)環(huán)境與穩(wěn)態(tài)，下列敘述錯(cuò)誤的是（血漿Na濃度升高時(shí)，腎上腺皮質(zhì)分泌的醛固酮增加，抑制腎小管對(duì)Na 血漿HHCO與HHCO分解成CO和HOCO B、HCO-是緩沖系統(tǒng)的組成部分，血漿H濃度升高時(shí)，能與H+結(jié)合生成H 圖示二倍體植物形成2n異常配子的過(guò)程，下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（D、從圖中看到，2n配子是由于減數(shù)第二次分裂后期姐妹染色體單體沒有分開導(dǎo)致，D錯(cuò)誤。甲基化讀取蛋白Y識(shí)別甲基化修飾的A，引起基因表達(dá)效應(yīng)改變，如圖所示。下列相關(guān)敘述（）【詳解】AmRNAmRNA定性來(lái)調(diào)控基因表達(dá)，A錯(cuò)誤；BmRNAmRNABCmRNAYmRNA結(jié)合后可以表達(dá)，說(shuō)明蛋白Y結(jié)合甲基化的mRNA并促進(jìn)表達(dá)，C錯(cuò)誤；傳效應(yīng)，D正確。研究小組開展了l-脅迫下，添加脫落酸（A）對(duì)植物根系應(yīng)激反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，機(jī)理如圖所示。（）爬行動(dòng)物在不同生境下的年齡組成，下列相關(guān)敘述正確的有（）圖示部分竹子