2025年1月浙江卷化學(xué)試題

一、單選題

1．下列屬于極性分子的是

A．HClB．N2C．HeD．CH4

2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確．．．的是

2414

A．基態(tài)S原子的電子排布式：2s2pB．質(zhì)量數(shù)為14的碳原子：6C

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2D．H2O的電子式：

3．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確．．．的是

A．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒

B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水劑

C．Na2CO3溶液呈堿性，可用于除油污

D．硬鋁密度小、強(qiáng)度高，抗腐蝕能力強(qiáng)，可用作飛機(jī)材料

4．根據(jù)元素周期律，下列說(shuō)法不正確．．．的是

A．第一電離能：N＞O＞SB．化合物中鍵的極性：SiCl4＞PCl3

C．堿性：LiOH＞KOHD．化合物中離子鍵百分?jǐn)?shù)：MgO＞Al2O3

5．關(guān)于實(shí)驗(yàn)室安全，下列說(shuō)法不正確．．．的是

A．若不慎鹽酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%~5%NaHCO3溶液沖洗

B．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2時(shí)，可用NaOH溶液吸收尾氣

C．水銀易揮發(fā)，若不慎有水銀灑落，無(wú)需處理

2+

D．PbS難溶于水，可用Na2S處理廢水中的Pb，再將沉淀物集中送至環(huán)保單位進(jìn)一步處理

6．關(guān)于溴的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確．．．的是

-

A．Br可被Cl2氧化為Br2

-

B．Br2與SO2水溶液反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Br

2+3+-3+

C．Br2+2Fe=2Fe+2Br，說(shuō)明氧化性：Br2>Fe

D．1molBr2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaBrO3，轉(zhuǎn)移5mol電子

7．下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能．．說(shuō)明其用途的是

A．葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中有多個(gè)羥基，故葡萄糖可與銀氨溶液反應(yīng)制作銀鏡

B．具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的交聯(lián)橡膠彈性好、強(qiáng)度高，故可用作汽車輪胎材料

C．SiC的碳、硅原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大，故SiC可用作砂輪磨料

D．NaHCO3能中和酸并受熱分解產(chǎn)生氣體，故可用作加工饅頭的膨松劑

8．下列方程式不正確．．．的是

+?2+

A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H+2Cl?Mn+Cl2↑+2H2O

+?

B．NO2與H2O反應(yīng)：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO

Δ

C．將少量灼熱的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

?+2?2+

D．將SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO4+4H=5SO4+2Mn+2H2O

9．抗壞血酸(維生素C)是常用的抗氧化劑。

下列說(shuō)法不正確．．．的是

A．可用質(zhì)譜法鑒別抗壞血酸和脫氫抗壞血酸B．抗壞血酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)

C．脫氫抗壞血酸不能與NaOH溶液反應(yīng)D．1個(gè)脫氫抗壞血酸分子中有2個(gè)手性碳原子

2+2++2?

10．提純NaCl粗品(含少量的Ca、Mg、K和SO4)得到NaCl純品的方案如下，所用試劑為BaCl2溶液、Na2CO3溶

液、鹽酸和NaOH溶液。

下列說(shuō)法不正確．．．的是

2?

A．用過(guò)量的BaCl2溶液除去SO4

2+2+2?

B．Ca、Mg、SO4通過(guò)生成沉淀后過(guò)濾除去

C．4種試劑的使用順序?yàn)锽aCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸、NaOH溶液

D．調(diào)pH后的濾液蒸發(fā)至大量固體析出，趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥后即得NaCl純品

11．下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下H2(g)和O2(g)混合無(wú)明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)在該條件下不自發(fā)

B．3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)ΔH<0，升高溫度，平衡逆移，則反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

C．CO(g)+H2(g)?C(s)+H2O(g)ΔH<0，則正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

11

D．Na(s)+Cl(g)=NaCl(s)??ΔH<0,Na+(g)+Cl?(g)=NaCl(s)ΔH<0，則Na(s)+Cl(g)=Na+(g)+

2222

Cl?(g)ΔH<0

12．一種可充放電Li?O2電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該電池放電時(shí)，產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O和Li2O2，隨溫度升高Q(消耗

1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù))增大。下列說(shuō)法不正確．．．的是

A．熔融鹽中LiNO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)影響充放電速率

B．充放電時(shí)，Li+優(yōu)先于K+通過(guò)固態(tài)電解質(zhì)膜

2?2?

C．放電時(shí)，隨溫度升高Q增大，是因?yàn)檎龢O區(qū)O轉(zhuǎn)化為O2

D．充電時(shí)，鋰電極接電源負(fù)極

13．某化合物Fe(NH3)2Cl2的晶胞如圖所示，下列說(shuō)法不正確．．．的是

A．晶體類型為混合晶體B．NH3與二價(jià)鐵形成配位鍵

C．該化合物與水反應(yīng)有難溶物生成D．該化合物熱穩(wěn)定性比FeCl2高

14．化合物A在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)榉覧及少量副產(chǎn)物，該反應(yīng)的主要途徑如下：

下列說(shuō)法不正確．．．的是

A．H+為該反應(yīng)的催化劑B．化合物A的一溴代物有7種

C．步驟Ⅲ，苯基遷移能力強(qiáng)于甲基D．化合物E可發(fā)生氧化、加成和取代反應(yīng)

?7?11?9

15．25℃時(shí)，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10,Ka2=4.7×10;Ksp(CaCO3)=3.4×10。下列描述不正確．．．的

是

???8

A．HCO3+H2O?OH+H2CO3,K=2.2×10

?2??4

B．2HCO3?H2CO3+CO3,K=1.0×10

?2++?2

C．HCO3+Ca?CaCO3(s)+H,K=1.4×10

?

+?2?+Ka1[Ka2c(HCO3)+Kw]

D．NaHCO3溶液中，c(H)+c(H2CO3)=c(OH)+c(CO3)，則c(H)=?

Kal+c(HCO3)

16．蛋白質(zhì)中N元素含量可按下列步驟測(cè)定：

下列說(shuō)法不正確．．．的是

+

A．步驟Ⅰ，須加入過(guò)量濃H2SO4，以確保N元素完全轉(zhuǎn)化為NH4

B．步驟Ⅱ，濃NaOH溶液過(guò)量，有利于氨的蒸出

C．步驟Ⅲ，用定量、過(guò)量鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收NH3，以甲基紅(變色的pH范圍：4.4~6.2)為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定，經(jīng)計(jì)算可得N元素的含量

D．尿素[CO(NH2)2]樣品、NaNO3樣品的N元素含量均可按上述步驟測(cè)定

二、解答題

17．磷是生命活動(dòng)中不可或缺的元素。請(qǐng)回答：

(1)關(guān)于ⅤA族元素原子結(jié)構(gòu)的描述，下列說(shuō)法正確的是_______。

A．基態(tài)P原子3p軌道上的電子自旋方向相同B．As3+的最外層電子數(shù)為18

C．P3+的半徑小于P5+的半徑D．電子排布為[Ne]3s13p4的P原子處于激發(fā)態(tài)

(2)某化合物的晶胞如圖。

①化學(xué)式是；

②將0.01mol該化合物加入到含少量石蕊的10mLH2O中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是(從酸堿性和溶解性角度推測(cè))。

?13?73?3?

(3)兩分子H3PO4(Ka3=4.8×10)脫水聚合得到一分子H4P2O7(Ka3=2.0×10)，從PO4、HP2O7的結(jié)構(gòu)角度分

析Ka3差異的原因。

(4)興趣小組對(duì)某磷灰石[主要成分為Ca5(PO4)3OH、Ca5(PO4)3F、Ca5(PO4)3Cl和少量SiO2]進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)了兩種制

備H3PO4的方法：

Ⅰ.用稍過(guò)量的濃H2SO4與磷灰石反應(yīng)，得到H3PO4溶液、少量SiF4氣體、渣(主要成分為CaSO4)。

Ⅱ.將磷灰石脫水、還原，得到的白磷(P4)燃燒后與水反應(yīng)制得H3PO4溶液。

①方法I，所得H3PO4溶液中含有的雜質(zhì)酸是。

②以方法Ⅰ中所得渣為硫源，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無(wú)水Na2SO4，流程如下：

溶液A是，系列操作B是，操作C是。

③方法Ⅱ中，脫水得到的Ca10(PO4)6O(足量)與炭(C)、SiO2高溫下反應(yīng)，生成白磷(P4)和另一種可燃性氣體，該反應(yīng)

的化學(xué)方程式是。

18．二甲胺[(CH3)2NH]、N，N-二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途廣泛的化工原料。請(qǐng)回答：

(1)用氨和甲醇在閉容器中合成二甲胺，反應(yīng)方程式如下：

Ⅰ．NH3(g)+CH3OH(g)?CH3NH2(g)+H2O(g)

Ⅱ．CH3NH2(g)+CH3OH(g)?(CH3)2NH(g)+H2O(g)

Ⅲ．(CH3)2NH(g)+CH3OH(g)?(CH3)3N(g)+H2O(g)

可改變甲醇平衡轉(zhuǎn)化率的因素是_______。

A．溫度B．投料比[n(NH3):n(CH3OH)]C．壓強(qiáng)D．催化劑

+-

(2)25℃下，(CH3)2NH·H2O的電離常數(shù)為Kb，-lgKb=3.2，則1mol/L[(CH3)2NH2]Cl水溶液的pH=。

+-

(3)在[(CH3)2NH2]Cl的有機(jī)溶液中電化學(xué)還原CO2制備HCON(CH3)2陰極上生成HCON(CH3)2的電極反應(yīng)方程式

是。

(4)上述電化學(xué)方法產(chǎn)率不高，工業(yè)中常用如下反應(yīng)生產(chǎn)HCON(CH3)2：(CH3)2NH(g)+CO(g)=HCON(CH3)2(l)。

某條件下反應(yīng)自發(fā)且熵減，則反應(yīng)在該條件下ΔH0(填“>”、“<”或“=”)。

(5)有研究采用CO2、H2和(CH3)2NH催化反應(yīng)制備HCON(CH3)2。在恒溫密閉容器中，投料比

n(CO2):n(H2):n[(CH3)2NH]=20:15:1，催化劑M足量。反應(yīng)方程式如下：

???催化劑???

Ⅳ．CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)

堿性物質(zhì)

V．HCOOH(g)+(CH3)2NH(g)=HCON(CH3)2(g)+H2O(g)

HCOOH、(CH3)2NH、HCON(CH3)2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量百分比隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示。

n(HCOOH)

(例：HCOOH的物質(zhì)的量百分比=×100%)

n(HCOOH)+n[(CH3)2NH]+n[HCON(CH3)2]

①請(qǐng)解釋HCOOH的物質(zhì)的量百分比隨反應(yīng)時(shí)間變化的原因(不考慮催化劑M活性降低或失活)。

②若用SiH4代替H2作為氫源與CO2反應(yīng)生成HCOOH，可以降低反應(yīng)所需溫度。請(qǐng)從化學(xué)鍵角度解釋原因。

19．某研究小組探究AlCl3催化氯苯與氯化亞砜(SOCl2)轉(zhuǎn)化為化合物Z()的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)

流程為：

已知：

①實(shí)驗(yàn)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行。

②SOCl2遇水即放出SO2和HCl；AlCl3易升華。

③氯苯溶于乙醚，難溶于水；Z易溶于乙醚，難溶于水；乙醚不易溶于水。

請(qǐng)回答：

(1)在無(wú)水氣氛中提純少量AlCl3的簡(jiǎn)易升華裝置如圖所示，此處漏斗的作用是。

(2)寫(xiě)出下圖中干燥管內(nèi)可用的酸性固體干燥劑(填1種)。

(3)步驟Ⅰ，下列說(shuō)法正確的是_______。

A．氯苯試劑可能含有水，在使用前應(yīng)作除水處理

B．三頸燒瓶置于冰水浴中，是為了控制反應(yīng)溫度

C．因?qū)嶒?yàn)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，X處無(wú)需連接尾氣吸收裝置

D．反應(yīng)體系中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，可判定反應(yīng)基本結(jié)束

(4)步驟Ⅱ，加入冰水的作用是。

(5)步驟Ⅲ，從混合物M2中得到Z粗產(chǎn)物的所有操作如下，請(qǐng)排序(填序號(hào))。

①減壓蒸餾②用乙醚萃取、分液③過(guò)濾④再次萃取、分液，合并有機(jī)相⑤加入無(wú)水Na2SO4干燥劑吸水

(6)AlCl3可促進(jìn)氯苯與SOCl2反應(yīng)中S-Cl鍵的斷裂，原因是。

20．化合物I有特定發(fā)光性能，在新型有機(jī)發(fā)光二極管的開(kāi)發(fā)中具有潛在價(jià)值，其結(jié)構(gòu)如下：

某研究小組按以下路線合成該化合物(部分反應(yīng)條件及試劑已簡(jiǎn)化)：