2金屬的化學(xué)性質(zhì)（下）

課后達標(biāo)訓(xùn)練【基礎(chǔ)達標(biāo)】1.新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開

水，凡是水浸到的地方都會變黑，這種現(xiàn)象說明該水中含有（）A.

鉀元素B.鈉元素C.鈣元素D.鐵元素2.（2011雅安中

考）下列金屬中，活動性最弱的是（）A.鋁B.銅C.

鎂D.鐵3.為了更好地探討飛機事故的緣由，每架飛機上都有

黑匣子，用于記錄出事時的數(shù)據(jù)。

飛機的黑匣子內(nèi)部愛護存儲數(shù)字信息的內(nèi)存卡外殼是鋁殼，環(huán)

繞內(nèi)存卡還有一鋁薄層。

有關(guān)鋁的性質(zhì)的說法中不正確的是（）A.選擇金屬鋁作外

殼是因為鋁的密度小，以減輕黑匣子的重量B.這里的鋁薄層可能

是鋁合金C.鋁表面致密的氧化物薄膜阻擋鋁進一步被氧化D.鋁

在空氣中不易被氧化4.（2012自貢中考）下列關(guān)于鋅、鐵、銅的

說法錯誤的是（）A.均可以導(dǎo)電B.均可以和氧氣反應(yīng)C.均可

以和稀鹽酸反應(yīng)D.鐵能與硫酸銅溶液的溶質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)5.將

一枚干凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是（）①鐵釘

表面產(chǎn)生氣泡；②液體由無色漸漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；

④液體的質(zhì)量減輕。

A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④6.（2011

北京中考）能與無色硝酸銀溶液反應(yīng)，使溶液變?yōu)樗{色的金屬是

（）A.鋁B,鐵C.銅D.銀7,下列有關(guān)鐵的化學(xué)

方程式中正確的是（）A.4Fe+302點燃2Fe2O3B.Fe+

H2s04==FeS04+H2C.2Fe+6HCl====2FeC13+3H2D.2Fe+

3CuS04====3Cu+Fe2（S04）38.（2012濰坊中考）下列反應(yīng)屬于置

換反應(yīng)的是（）A.3N02+H20====2HN03+NOB.2KMnO4△

K2MnO4+MnO2+O2C.C+H20高溫C0+H2D.CO+CuO△Cu

+C029.如圖，在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相等的銅球和鋅球，這

時杠桿平衡。

然后將兩球分別浸沒在稀硫酸和CuS04溶液中片刻，下列說法

中正確的是（）A.只有左邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加B.只有右

邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加C.兩邊燒杯中溶液的質(zhì)量都增加D.去

掉燒杯后，杠桿仍舊保持平衡10.常見金屬活動性依次表如下：

下列各組物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A.汞與硝酸銀

溶液B.銅與硝酸鎂溶液C.鋅與硫酸亞鐵溶液D.鋁與稀鹽

酸11.要除去銀粉中含有的少量銅粉，可加入下列試劑中的（）

A.Hg（N03）2溶液B.AgN03溶液C.ZnS04溶液D.H2S04

溶液12.（2012濱州中考）依據(jù)金屬活動性依次分析，下列描述或

推斷正確的是（）A.金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得到

金屬鋅B.在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應(yīng)猛烈C.在常溫下，

鋁比鎂更簡單與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.在常溫下，金屬銅與氯化銀

反應(yīng)得到金屬銀13.（2011眉山中考）在天平兩盤上的燒杯中，各

放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)整天平至平衡。

分別向兩邊燒杯中各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)

而消逝后，天平的指針（）A.偏向加鐵的一邊B.偏向加鎂

的一邊C.仍停留在原來的位置D.無法確定14.農(nóng)業(yè)上配制波

爾多液（CuS04溶液）時，不用鐵桶盛裝，緣由是（用化

學(xué)方程式表示），該反應(yīng)說明鐵的活動性比銅（填強或

弱）；黃金是一種珍貴金屬，各種黃金首飾易于保存，具有保藏

價值的主要緣由是

15.（2012濱州中考，）視察一下我們的四周，就會發(fā)覺金屬

的用途之廣。

（1）依據(jù)如圖的應(yīng)用實例，可知金屬具有的物理性質(zhì)有

（2）在已經(jīng)發(fā)覺的一百余種元素中，金屬元素的種類遠比非

金屬元素的種類_______;工業(yè)上用赤鐵礦作原料煉鐵的化學(xué)方程

式為

（3）工人師傅切割鐵板時，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即

可留下紅色的印跡，此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

16.小思試驗操作考試的題目是探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，內(nèi)容

包括：

銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)。

如圖是他試驗操作考試中的部分情景。

(1)上圖中有一處錯誤的操作，該操作是(填

序號)；⑵操作A的現(xiàn)象是

________________________________________________;(3)他將

鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其緣由是

17.現(xiàn)有銅與另一種金屬R(可能是銀、鎂、鐵中的一種)的

混合粉末。

欲確定R的成分，請你一起完成：

(1)請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活

動性依次表中的相應(yīng)位置。

(2)取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣

泡產(chǎn)生，則R不行能是o

(3)待不再產(chǎn)生氣泡時，再進行(填寫一

種試驗操作方法)，得到溶液和銅。

然后往溶液中加入干凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R

是

⑷寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

該反應(yīng)的基本類型屬于_______（填化合分解置換或復(fù)分

解）反應(yīng)。

18.（2011宜賓中考）早在西漢時期，我國就用鐵與硫酸銅

溶液反應(yīng)制取銅，稱為濕法煉銅。

（1）請寫出濕法煉銅的化學(xué)方程式

（2）若用該方法制得銅32g,反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為______g,若

同時消耗了500g疏酸銅溶液，則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分

數(shù)為%o

【知能提升】1.下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的是（）A.

鎂與稀硫酸B.鋅與硫酸銅溶液C.鋁與硝酸銀溶液D.汞

與氯化銅溶液2.現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣

反應(yīng)，現(xiàn)象如下表所示：

甲乙丙空氣猛烈燃燒變黑變黑氧氣更猛烈燃燒變

黑猛烈燃燒據(jù)以上信息，這三種金屬活動性由強到弱的依次是（）

A.甲丙乙B.甲乙丙C.乙丙甲D.丙乙甲3.下

列有關(guān)金屬的說法正確的是（）A.鋁具有很好的抗腐蝕性能B.

銅能置換出酸中的氫C.鋼是純凈物D.銀能把鐵從氯化亞鐵溶液

中置換出來4.（2012湖州中考）下列說法符合圖中漫畫情景的是

（）A.此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)B.若金屬1是鋅，金屬2

可能是銀C.此反應(yīng)可能是Cu+2AgCl-=2Ag+CuC12D.比較鐵

和銅的活動性強弱可以用硫酸鎂溶液5.（2011南京中考）某合金

6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，假如生成0.2g氫氣，該合金

中的元素可能是（）A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和Cu

D.Mg和Al6.把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，

分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余。

產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時間改變的趨勢如圖。

下列說法正確的是（）A.甲的活動性比乙強B.甲的相對

原子質(zhì)量肯定比乙小C.反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸D.反應(yīng)消耗等質(zhì)

量的金屬7.（2012陜西中考）下圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性

質(zhì)時所做的四個試驗，細致分析后回答下列問題：

⑴描述A中的試驗現(xiàn)象

⑵寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動性依次，至少要做的試驗

是（填序號）。

（4）起先反應(yīng)后D中溶液漸漸變?yōu)辄S色，緣由是

8.用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且等

質(zhì)量的稀鹽酸充分發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所

zj\O

請回答下列問題：

（1）表示鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)的曲線為（填a或

b)o

(2)對于a曲線表示的反應(yīng)，物質(zhì)(填名稱)

有剩余。

9.(2012泰安中考)某愛好小組的同學(xué)從試驗室收集到一桶

含有FeS04、CuS04的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶

體，設(shè)計了如下試驗方案。

結(jié)合試驗方案回答下列問題：

(1)步驟①中，金屬X是,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為;(2)步驟②中，加入過量稀硫酸的目的

是;(3)從濾液中獲得硫酸亞

鐵晶體采納的方法是o

10.黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及

口用品。

為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取10g該樣品粉碎，

加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，測得剩余固體質(zhì)量為3.5

go

計算：

(1)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。

(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

(3)由此得到啟示是：

在運用黃銅制品時應(yīng)留意。

(合理即可)【探究創(chuàng)新】金屬材料被廣泛的應(yīng)用于我們的

生活中，不僅是因為其物理性能優(yōu)良，還與它們的化學(xué)性質(zhì)親密相

關(guān)。

下面是小明同學(xué)設(shè)計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究試驗

過程和試驗記錄，請你一起探究。

【試驗?zāi)康摹繙y定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱【所用試

劑】稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片【試

驗過程】步驟I將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，視

察燃燒現(xiàn)象；步驟n將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶

質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中；步驟in將鐵片、

銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、體積相同的硝酸

銀溶液的試管中。

試驗現(xiàn)象記錄表金屬空氣稀硫酸硝酸銀溶液鐵一銅

——鎂【試驗記錄】用表示能視察到試驗現(xiàn)象，用一表

示視察不到試驗現(xiàn)象(見表)。

(1)通過步驟I可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，

推斷依據(jù)是o

(2)運用限制變量法設(shè)計試驗方案是化學(xué)探討的重要方法。

步驟II和步驟ni中，須要限制的試驗條件除了金屬的休積、

溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)以外，還須要限制的條件是

寫出鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

__________________________________，此反應(yīng)屬于O

【試驗結(jié)論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的依次是

（用元素符號表示）。

【反思溝通】若利用上述試劑制取氫氣，小明認為應(yīng)當(dāng)選

擇金屬鐵和稀硫酸反應(yīng)，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應(yīng)，他的理由

是O

答案解析1.【解析】選Do

視察四個選項，前三項的金屬元素在金屬活動依次中都是排在

鋁的前面，只有鐵排在鋁的后面，鋁把水中的鐵元素置換出來而形

成黑色的鐵粉。

2.【解析】選Bo

四種金屬的活動性由強到弱的排列依次為鎂、鋁、鐵、銅。

【拓展歸納】記憶金屬活動依次的方法（1）分段記憶法：

鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀伯金。

（2）諧音法：

（鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀伯金）嫁給那美女，

心鐵惜錢輕，統(tǒng)共一百金。

3.【解析】選Do

鋁的活動性較強，在空氣中易與氧氣反應(yīng)而被氧化，形成致

密的氧化物薄膜能阻擋鋁進一步被氧化。

4.【解析】選Co

本題考查學(xué)生對金屬物理共性的相識及應(yīng)用金屬活動性依次

對有關(guān)置換反應(yīng)進行推斷。

解答本題的關(guān)鍵有三點:

（1）了解金屬的物理共性；（2）明確金屬與酸溶液、鹽溶液

反應(yīng)的條件；（3）運用金屬活動性依次說明相關(guān)問題。

A中鋅、鐵、銅都有良好的導(dǎo)電性：B中鋅、鐵、銅都能

與氧氣反應(yīng)，只是難易程度不同而已；C中因為銅在金屬活動性依

次中位于氫后，所以不能置換出酸中的氫；D中在金屬活動性依次

里鐵位于銅的前面，所以鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅。

5.【解析】選Co

鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生淺綠色的硫酸亞鐵和氫氣，鐵溶解到稀硫

酸中，鐵釘質(zhì)量削減，液體的質(zhì)量增大。

6.【解析】選Co

含銅離子的溶液為藍色，銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成藍色的硝酸

銅溶液。

7.【解析】選Bo

鐵與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成Fe304；鐵與鹽酸、硫酸、

含金屬的化合物溶液反應(yīng)生成的鐵的化合物中鐵元素呈+2價，故

選Bo

8.【解析】選C。

本題考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)類型的駕馭實力。

解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確兩點：

（1）四種化學(xué)基本反應(yīng)類型的概念；（2）單質(zhì)與化合物的推

斷。

選項C中反應(yīng)物是一種單質(zhì)與化合物，生成物是另一種單質(zhì)

與化合物，符合置換反應(yīng)的概念，從而可推斷反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。

所以選項C正確。

9.【解析】選Bo

銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，所以溶液的質(zhì)量不發(fā)生改變，故A、

C錯；鋅與硫酸銅發(fā)生如下反應(yīng)：

Zn+CuS04===Cu+ZnS04,由Zn>Cu的相對原子質(zhì)量可

以看出，溶液質(zhì)量增加，固體質(zhì)量削減，去掉燒杯后，杠桿左邊

重，右邊輕，故B正確，D錯誤。

10.【解析】選Bo

銅的活動性比鎂弱，故不能將鎂從其化合物溶液中置換出來。

11.【解析】選Bo

在金屬活動依次中，Cu排在11g之前，Cu能置換出11g(N03)

2溶液中的Hg,對于銀粉來說，Hg同樣為雜質(zhì)，故A錯；Cu排

在Zn之后，不與ZnS04溶液反應(yīng)，故C錯；Cu排在H之后，

不與H2s04溶液反應(yīng)，故D錯；Cu排在Ag之前，AgN03可溶,

Cu能與AgN03溶液反應(yīng)且置換出來的Ag不為雜質(zhì)，故選Bo

12.【解析】選Bo

本題考查考生對金屬活動性依次的分析與理解實力。

解答本題需明確三點：

(1)知道金屬活動性的依次；(2)知道在金屬活動性依次表中

排在前面的金屬更活潑；(3)知道在金屬活動性依次表中排在前面

的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(鉀、鈣、鈉除外)。

鉀金屬很活潑能與水發(fā)生反應(yīng)，不能將鋅置換出來，故A錯

誤；鎂比鋁活潑，常溫下更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；氯化

銀不能溶于水得到溶液，所以銅與氯化銀不能反應(yīng)，D錯誤。

13.【解析】選Ao

等質(zhì)量的鎂和鐵全部反應(yīng)時，鎂生成氫氣的質(zhì)量大，故天平

的指針最終偏向加鐵的一邊。

14.【解析】鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，說明

鐵的活動性比銅強；金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不簡單和其他物質(zhì)反應(yīng),

所以黃金首飾易于保存。

答案：

Fe+CuS()4====Cu+FeS04強金屬活動性弱(或化學(xué)性質(zhì)不

活潑或性質(zhì)穩(wěn)定或難與其他物質(zhì)反應(yīng)等)15.【解析】本題以金屬

的學(xué)問為主題，主要考查學(xué)生對金屬性質(zhì)確定用途學(xué)問的理解和金

屬冶煉的反應(yīng)的相識。

(1)利用鐵的導(dǎo)熱性，將其制成鍋；利用銅的導(dǎo)電性將其

制成導(dǎo)線；利用鋁的延展性將其制成易拉罐。

(2)在目前已知的100多種元素中有80多種為金屬元

素，工業(yè)上在高溫下用一氧化碳與赤鐵礦反應(yīng)制得鐵單質(zhì)。

(3)鐵能將銅從其鹽溶液中置換出來。

答案：

(1)導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性(2)多Fe203+3C0高溫2Fe+

3C02(3)Fe+CuS04==FeS04+Cu16.【解析】本題結(jié)合詳細

操作考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，包括金屬與氧氣、酸及金屬化合物

溶液的反應(yīng)，解題時不僅要明確反應(yīng)的現(xiàn)象，還要對操作中的出現(xiàn)

的異樣作出精確分析。

(1)不能將塊狀固體(鋅粒)干脆加入試管中，防止打破試管

底。

(2)銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，即紫紅色的銅變?yōu)楹谏?/p>

(3)因為鋁易被氧氣氧化形成致密氧化膜，阻擋內(nèi)部鋁與硫

酸銅溶液接觸，故沒有現(xiàn)象出現(xiàn)。

答案：

(1)C(2)銅絲表面變黑(3)鋁絲表面的氧化膜未處理(答案

合理即可)17.【解析】本題考查對金屬活動性依次的相識。

(1)在金屬活動性依次中，鎂和鐵位于氫的前面，而銀位于

氫的后面，據(jù)題中表格信息完成填空；(2)在三種金屬中，只有

銀排在氫的后面，不能與酸溶液反應(yīng)，故R不行能是銀；(3)從

題中信息可知，該操作是分別固體和液體，故操作為過濾；由于

加入鋅片后只有含鐵的化合物溶液與鋅反應(yīng)，故所得金屬固體R應(yīng)

是鐵，據(jù)此可以完成問題(4)。

答案：

(1)(2)銀(或Ag)(3)過濾鐵(或Fe)(4)Fe+

H2s04==FeS04+H2置換18.【解析】本題考查化學(xué)方程式的

書寫和溶液的有關(guān)計算。

題目中涉及的化學(xué)反應(yīng)為：

Fe+CuS04====Cu+FeS04,把銅的質(zhì)量32g代入化學(xué)方程

式求出參與反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量，然后據(jù)硫酸銅和硫酸銅溶液

的質(zhì)量求出硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)。

解：

設(shè)參與反應(yīng)鐵的質(zhì)量為x,500g硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量

為yo

Fe+CuS04==Cu+FeS045616064xy

32g56x=6432gx=28g160y=6432gy=80g硫酸銅溶液中

硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為：

80g500gl00%=16%答案：

(1)Fe+CuS04====Cu+FeS04(2)2816【知能提升】1.

【解析】選Do

在金屬活動性依次中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從

它們的鹽溶液中置換出來，汞排在銅后面，不能與氯化銅溶液反應(yīng)。

2.【解析】選Ao

金屬的活動性越強，反應(yīng)就越猛烈，由在空氣中反應(yīng)的現(xiàn)象

可知，甲的活動性比乙、丙強，由在氧氣中反應(yīng)的現(xiàn)象可知，丙

的活動性比乙強，故這三種金屬的活動性由強到弱的依次是甲丙

乙。

3.【解析】選Ao

鋁與氧氣反應(yīng)生成一種致密的氧化鋁薄膜起到愛護作用，所

以鋁具有很好的抗腐蝕性能是正確的；銅的活動性在氫的后面，不

能置換出酸中的氫，B不正確；鋼是鐵的合金，是混合物，C不

正確；銀的活動性在鐵的后面，不能從氯化亞鐵溶液中置換出鐵，D

不正確。

4.【解析】選Bo

本題屬于信息題，細致分析漫畫中的信息可以明確以下幾點：

依據(jù)漫畫情景可知此反應(yīng)屬于金屬與鹽的置換反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生

的條件是在金屬活動性依次表中，排在前面的金屬能把其后面的金

屬從其鹽溶液中置換出來；鋅排在銀的前面，鋅能置換硝酸銀溶液

中的銀；置換反應(yīng)要求鹽溶液必需是可溶的，由于AgCl不溶于

水，故含金屬2的鹽不行能是AgCl；由于鐵和銅的活動性都比鎂

弱，因此都不會與硫酸鎂溶液發(fā)生反應(yīng)，故選Bo

5.【解析】選Ao

依據(jù)金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系Zn：H2=65：2,Fe：H2=

56:2,Mg:H2=24：2,Al：H2=27:2,Cu、Au不能生

成氫氣，B不能生成氫氣，C生成氫氣的質(zhì)量小于0.2g,D產(chǎn)

生氫氣的質(zhì)量多于0.2g,6g合金能生成0.2g氫氣，只有

A可能。

6.【解析】選Do

從題中圖可以看出，乙反應(yīng)完須要的時間較短，故乙的活動

性比甲強；等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬反應(yīng)完后產(chǎn)生的氫氣取決于金

屬的量價比，相對原子質(zhì)量和化合價的比值越小，產(chǎn)生的氫氣越多；

由于產(chǎn)生的氫氣量不同，故消耗的硫酸質(zhì)量不同；由于加入等質(zhì)量

的甲、乙兩種金屬，且反應(yīng)后金屬都沒有剩余，故反應(yīng)消耗了等

質(zhì)量的金屬。

只有選項D符合題意。

7.【解析】本題以試驗探究為主題，主要考查學(xué)生金屬的

化學(xué)性質(zhì)學(xué)問點。

第(1)題銅和硝酸銀反應(yīng)會生成銀和硝酸銅，所以銅絲表面會

覆蓋一層銀白色金屬，溶液漸漸變成藍色；第(2)題C中鋅和稀

鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；第⑶題通過試驗A可以證明金屬活

動性Cu>Ag,通過試驗B可以證明金屬活動性Fe>Cu,即：

Fe>Cu>Ago

第(4)題溶液為黃色，說明溶液中含有Fe3+,而鐵和稀硫

酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，溶液是綠色的，所以可能是鐵釘表面有鐵銹。

答案：

(1)銅絲表面會覆蓋一層銀白色金屬，溶液漸漸變成藍色(2)

Zn+2HCl====ZnC12+H2(3)A、B(4)鐵釘未打磨，有鐵銹8.

【解析】鋅比鐵活潑，與酸反應(yīng)速度快，即在相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫

氣的質(zhì)量大，所以曲線a為鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)的曲線，曲線b為

鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)的曲線。

由圖看出，鋅最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)