2金屬的化學(xué)性質(zhì)（下）

課后達(dá)標(biāo)訓(xùn)練【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1.新買的鋁鍋、鋁壺用來(lái)燒開(kāi)

水，凡是水浸到的地方都會(huì)變黑，這種現(xiàn)象說(shuō)明該水中含有（）A.

鉀元素B.鈉元素C.鈣元素D.鐵元素2.（2011雅安中

考）下列金屬中，活動(dòng)性最弱的是（）A.鋁B.銅C.

鎂D.鐵3.為了更好地探討飛機(jī)事故的緣由，每架飛機(jī)上都有

黑匣子，用于記錄出事時(shí)的數(shù)據(jù)。

飛機(jī)的黑匣子內(nèi)部愛(ài)護(hù)存儲(chǔ)數(shù)字信息的內(nèi)存卡外殼是鋁殼，環(huán)

繞內(nèi)存卡還有一鋁薄層。

有關(guān)鋁的性質(zhì)的說(shuō)法中不正確的是（）A.選擇金屬鋁作外

殼是因?yàn)殇X的密度小，以減輕黑匣子的重量B.這里的鋁薄層可能

是鋁合金C.鋁表面致密的氧化物薄膜阻擋鋁進(jìn)一步被氧化D.鋁

在空氣中不易被氧化4.（2012自貢中考）下列關(guān)于鋅、鐵、銅的

說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.均可以導(dǎo)電B.均可以和氧氣反應(yīng)C.均可

以和稀鹽酸反應(yīng)D.鐵能與硫酸銅溶液的溶質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)5.將

一枚干凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是（）①鐵釘

表面產(chǎn)生氣泡；②液體由無(wú)色漸漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；

④液體的質(zhì)量減輕。

A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④6.（2011

北京中考）能與無(wú)色硝酸銀溶液反應(yīng)，使溶液變?yōu)樗{(lán)色的金屬是

（）A.鋁B,鐵C.銅D.銀7,下列有關(guān)鐵的化學(xué)

方程式中正確的是（）A.4Fe+302點(diǎn)燃2Fe2O3B.Fe+

H2s04==FeS04+H2C.2Fe+6HCl====2FeC13+3H2D.2Fe+

3CuS04====3Cu+Fe2（S04）38.（2012濰坊中考）下列反應(yīng)屬于置

換反應(yīng)的是（）A.3N02+H20====2HN03+NOB.2KMnO4△

K2MnO4+MnO2+O2C.C+H20高溫C0+H2D.CO+CuO△Cu

+C029.如圖，在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相等的銅球和鋅球，這

時(shí)杠桿平衡。

然后將兩球分別浸沒(méi)在稀硫酸和CuS04溶液中片刻，下列說(shuō)法

中正確的是（）A.只有左邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加B.只有右

邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加C.兩邊燒杯中溶液的質(zhì)量都增加D.去

掉燒杯后，杠桿仍舊保持平衡10.常見(jiàn)金屬活動(dòng)性依次表如下：

下列各組物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A.汞與硝酸銀

溶液B.銅與硝酸鎂溶液C.鋅與硫酸亞鐵溶液D.鋁與稀鹽

酸11.要除去銀粉中含有的少量銅粉，可加入下列試劑中的（）

A.Hg（N03）2溶液B.AgN03溶液C.ZnS04溶液D.H2S04

溶液12.（2012濱州中考）依據(jù)金屬活動(dòng)性依次分析，下列描述或

推斷正確的是（）A.金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得到

金屬鋅B.在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲比銅絲反應(yīng)猛烈C.在常溫下，

鋁比鎂更簡(jiǎn)單與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.在常溫下，金屬銅與氯化銀

反應(yīng)得到金屬銀13.（2011眉山中考）在天平兩盤上的燒杯中，各

放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)整天平至平衡。

分別向兩邊燒杯中各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)

而消逝后，天平的指針（）A.偏向加鐵的一邊B.偏向加鎂

的一邊C.仍停留在原來(lái)的位置D.無(wú)法確定14.農(nóng)業(yè)上配制波

爾多液（CuS04溶液）時(shí)，不用鐵桶盛裝，緣由是（用化

學(xué)方程式表示），該反應(yīng)說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅（填強(qiáng)或

弱）；黃金是一種珍貴金屬，各種黃金首飾易于保存，具有保藏

價(jià)值的主要緣由是

15.（2012濱州中考，）視察一下我們的四周，就會(huì)發(fā)覺(jué)金屬

的用途之廣。

（1）依據(jù)如圖的應(yīng)用實(shí)例，可知金屬具有的物理性質(zhì)有

（2）在已經(jīng)發(fā)覺(jué)的一百余種元素中，金屬元素的種類遠(yuǎn)比非

金屬元素的種類_______;工業(yè)上用赤鐵礦作原料煉鐵的化學(xué)方程

式為

（3）工人師傅切割鐵板時(shí)，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫(huà)線即

可留下紅色的印跡，此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

16.小思試驗(yàn)操作考試的題目是探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，內(nèi)容

包括：

銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)。

如圖是他試驗(yàn)操作考試中的部分情景。

(1)上圖中有一處錯(cuò)誤的操作，該操作是(填

序號(hào))；⑵操作A的現(xiàn)象是

________________________________________________;(3)他將

鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其緣由是

17.現(xiàn)有銅與另一種金屬R(可能是銀、鎂、鐵中的一種)的

混合粉末。

欲確定R的成分，請(qǐng)你一起完成：

(1)請(qǐng)將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號(hào)填寫在下列金屬活

動(dòng)性依次表中的相應(yīng)位置。

(2)取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣

泡產(chǎn)生，則R不行能是o

(3)待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，再進(jìn)行(填寫一

種試驗(yàn)操作方法)，得到溶液和銅。

然后往溶液中加入干凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R

是

⑷寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

該反應(yīng)的基本類型屬于_______（填化合分解置換或復(fù)分

解）反應(yīng)。

18.（2011宜賓中考）早在西漢時(shí)期，我國(guó)就用鐵與硫酸銅

溶液反應(yīng)制取銅，稱為濕法煉銅。

（1）請(qǐng)寫出濕法煉銅的化學(xué)方程式

（2）若用該方法制得銅32g,反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為_(kāi)_____g,若

同時(shí)消耗了500g疏酸銅溶液，則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分

數(shù)為%o

【知能提升】1.下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的是（）A.

鎂與稀硫酸B.鋅與硫酸銅溶液C.鋁與硝酸銀溶液D.汞

與氯化銅溶液2.現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣

反應(yīng)，現(xiàn)象如下表所示：

甲乙丙空氣猛烈燃燒變黑變黑氧氣更猛烈燃燒變

黑猛烈燃燒據(jù)以上信息，這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的依次是（）

A.甲丙乙B.甲乙丙C.乙丙甲D.丙乙甲3.下

列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是（）A.鋁具有很好的抗腐蝕性能B.

銅能置換出酸中的氫C.鋼是純凈物D.銀能把鐵從氯化亞鐵溶液

中置換出來(lái)4.（2012湖州中考）下列說(shuō)法符合圖中漫畫(huà)情景的是

（）A.此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)B.若金屬1是鋅，金屬2

可能是銀C.此反應(yīng)可能是Cu+2AgCl-=2Ag+CuC12D.比較鐵

和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱可以用硫酸鎂溶液5.（2011南京中考）某合金

6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，假如生成0.2g氫氣，該合金

中的元素可能是（）A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和Cu

D.Mg和Al6.把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，

分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒(méi)有剩余。

產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間改變的趨勢(shì)如圖。

下列說(shuō)法正確的是（）A.甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng)B.甲的相對(duì)

原子質(zhì)量肯定比乙小C.反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸D.反應(yīng)消耗等質(zhì)

量的金屬7.（2012陜西中考）下圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性

質(zhì)時(shí)所做的四個(gè)試驗(yàn)，細(xì)致分析后回答下列問(wèn)題：

⑴描述A中的試驗(yàn)現(xiàn)象

⑵寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動(dòng)性依次，至少要做的試驗(yàn)

是（填序號(hào)）。

（4）起先反應(yīng)后D中溶液漸漸變?yōu)辄S色，緣由是

8.用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且等

質(zhì)量的稀鹽酸充分發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所

zj\O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表示鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)的曲線為（填a或

b)o

(2)對(duì)于a曲線表示的反應(yīng)，物質(zhì)(填名稱)

有剩余。

9.(2012泰安中考)某愛(ài)好小組的同學(xué)從試驗(yàn)室收集到一桶

含有FeS04、CuS04的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶

體，設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)方案。

結(jié)合試驗(yàn)方案回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①中，金屬X是,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為;(2)步驟②中，加入過(guò)量稀硫酸的目的

是;(3)從濾液中獲得硫酸亞

鐵晶體采納的方法是o

10.黃銅是銅、鋅合金，它可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及

口用品。

為測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取10g該樣品粉碎，

加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為3.5

go

計(jì)算：

(1)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)由此得到啟示是：

在運(yùn)用黃銅制品時(shí)應(yīng)留意。

(合理即可)【探究創(chuàng)新】金屬材料被廣泛的應(yīng)用于我們的

生活中，不僅是因?yàn)槠湮锢硇阅軆?yōu)良，還與它們的化學(xué)性質(zhì)親密相

關(guān)。

下面是小明同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性的探究試驗(yàn)

過(guò)程和試驗(yàn)記錄，請(qǐng)你一起探究。

【試驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性強(qiáng)弱【所用試

劑】稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片【試

驗(yàn)過(guò)程】步驟I將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點(diǎn)燃片刻，視

察燃燒現(xiàn)象；步驟n將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中；步驟in將鐵片、

銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的硝酸

銀溶液的試管中。

試驗(yàn)現(xiàn)象記錄表金屬空氣稀硫酸硝酸銀溶液鐵一銅

——鎂【試驗(yàn)記錄】用表示能視察到試驗(yàn)現(xiàn)象，用一表

示視察不到試驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)表)。

(1)通過(guò)步驟I可以得出三種金屬中鎂的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，

推斷依據(jù)是o

(2)運(yùn)用限制變量法設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案是化學(xué)探討的重要方法。

步驟II和步驟ni中，須要限制的試驗(yàn)條件除了金屬的休積、

溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還須要限制的條件是

寫出鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

__________________________________，此反應(yīng)屬于O

【試驗(yàn)結(jié)論】金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的依次是

（用元素符號(hào)表示）。

【反思溝通】若利用上述試劑制取氫氣，小明認(rèn)為應(yīng)當(dāng)選

擇金屬鐵和稀硫酸反應(yīng)，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應(yīng)，他的理由

是O

答案解析1.【解析】選Do

視察四個(gè)選項(xiàng)，前三項(xiàng)的金屬元素在金屬活動(dòng)依次中都是排在

鋁的前面，只有鐵排在鋁的后面，鋁把水中的鐵元素置換出來(lái)而形

成黑色的鐵粉。

2.【解析】選Bo

四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的排列依次為鎂、鋁、鐵、銅。

【拓展歸納】記憶金屬活動(dòng)依次的方法（1）分段記憶法：

鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀伯金。

（2）諧音法：

（鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀伯金）嫁給那美女，

心鐵惜錢輕，統(tǒng)共一百金。

3.【解析】選Do

鋁的活動(dòng)性較強(qiáng)，在空氣中易與氧氣反應(yīng)而被氧化，形成致

密的氧化物薄膜能阻擋鋁進(jìn)一步被氧化。

4.【解析】選Co

本題考查學(xué)生對(duì)金屬物理共性的相識(shí)及應(yīng)用金屬活動(dòng)性依次

對(duì)有關(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行推斷。

解答本題的關(guān)鍵有三點(diǎn):

（1）了解金屬的物理共性；（2）明確金屬與酸溶液、鹽溶液

反應(yīng)的條件；（3）運(yùn)用金屬活動(dòng)性依次說(shuō)明相關(guān)問(wèn)題。

A中鋅、鐵、銅都有良好的導(dǎo)電性：B中鋅、鐵、銅都能

與氧氣反應(yīng)，只是難易程度不同而已；C中因?yàn)殂~在金屬活動(dòng)性依

次中位于氫后，所以不能置換出酸中的氫；D中在金屬活動(dòng)性依次

里鐵位于銅的前面，所以鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅。

5.【解析】選Co

鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生淺綠色的硫酸亞鐵和氫氣，鐵溶解到稀硫

酸中，鐵釘質(zhì)量削減，液體的質(zhì)量增大。

6.【解析】選Co

含銅離子的溶液為藍(lán)色，銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的硝酸

銅溶液。

7.【解析】選Bo

鐵與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成Fe304；鐵與鹽酸、硫酸、

含金屬的化合物溶液反應(yīng)生成的鐵的化合物中鐵元素呈+2價(jià)，故

選Bo

8.【解析】選C。

本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)類型的駕馭實(shí)力。

解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確兩點(diǎn)：

（1）四種化學(xué)基本反應(yīng)類型的概念；（2）單質(zhì)與化合物的推

斷。

選項(xiàng)C中反應(yīng)物是一種單質(zhì)與化合物，生成物是另一種單質(zhì)

與化合物，符合置換反應(yīng)的概念，從而可推斷反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。

所以選項(xiàng)C正確。

9.【解析】選Bo

銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，所以溶液的質(zhì)量不發(fā)生改變，故A、

C錯(cuò)；鋅與硫酸銅發(fā)生如下反應(yīng)：

Zn+CuS04===Cu+ZnS04,由Zn>Cu的相對(duì)原子質(zhì)量可

以看出，溶液質(zhì)量增加，固體質(zhì)量削減，去掉燒杯后，杠桿左邊

重，右邊輕，故B正確，D錯(cuò)誤。

10.【解析】選Bo

銅的活動(dòng)性比鎂弱，故不能將鎂從其化合物溶液中置換出來(lái)。

11.【解析】選Bo

在金屬活動(dòng)依次中，Cu排在11g之前，Cu能置換出11g(N03)

2溶液中的Hg,對(duì)于銀粉來(lái)說(shuō)，Hg同樣為雜質(zhì)，故A錯(cuò)；Cu排

在Zn之后，不與ZnS04溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)；Cu排在H之后，

不與H2s04溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)；Cu排在Ag之前，AgN03可溶,

Cu能與AgN03溶液反應(yīng)且置換出來(lái)的Ag不為雜質(zhì)，故選Bo

12.【解析】選Bo

本題考查考生對(duì)金屬活動(dòng)性依次的分析與理解實(shí)力。

解答本題需明確三點(diǎn)：

(1)知道金屬活動(dòng)性的依次；(2)知道在金屬活動(dòng)性依次表中

排在前面的金屬更活潑；(3)知道在金屬活動(dòng)性依次表中排在前面

的金屬能將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)(鉀、鈣、鈉除外)。

鉀金屬很活潑能與水發(fā)生反應(yīng)，不能將鋅置換出來(lái)，故A錯(cuò)

誤；鎂比鋁活潑，常溫下更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；氯化

銀不能溶于水得到溶液，所以銅與氯化銀不能反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

13.【解析】選Ao

等質(zhì)量的鎂和鐵全部反應(yīng)時(shí)，鎂生成氫氣的質(zhì)量大，故天平

的指針最終偏向加鐵的一邊。

14.【解析】鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，說(shuō)明

鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不簡(jiǎn)單和其他物質(zhì)反應(yīng),

所以黃金首飾易于保存。

答案：

Fe+CuS()4====Cu+FeS04強(qiáng)金屬活動(dòng)性弱(或化學(xué)性質(zhì)不

活潑或性質(zhì)穩(wěn)定或難與其他物質(zhì)反應(yīng)等)15.【解析】本題以金屬

的學(xué)問(wèn)為主題，主要考查學(xué)生對(duì)金屬性質(zhì)確定用途學(xué)問(wèn)的理解和金

屬冶煉的反應(yīng)的相識(shí)。

(1)利用鐵的導(dǎo)熱性，將其制成鍋；利用銅的導(dǎo)電性將其

制成導(dǎo)線；利用鋁的延展性將其制成易拉罐。

(2)在目前已知的100多種元素中有80多種為金屬元

素，工業(yè)上在高溫下用一氧化碳與赤鐵礦反應(yīng)制得鐵單質(zhì)。

(3)鐵能將銅從其鹽溶液中置換出來(lái)。

答案：

(1)導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性(2)多Fe203+3C0高溫2Fe+

3C02(3)Fe+CuS04==FeS04+Cu16.【解析】本題結(jié)合詳細(xì)

操作考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，包括金屬與氧氣、酸及金屬化合物

溶液的反應(yīng)，解題時(shí)不僅要明確反應(yīng)的現(xiàn)象，還要對(duì)操作中的出現(xiàn)

的異樣作出精確分析。

(1)不能將塊狀固體(鋅粒)干脆加入試管中，防止打破試管

底。

(2)銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，即紫紅色的銅變?yōu)楹谏?/p>

(3)因?yàn)殇X易被氧氣氧化形成致密氧化膜，阻擋內(nèi)部鋁與硫

酸銅溶液接觸，故沒(méi)有現(xiàn)象出現(xiàn)。

答案：

(1)C(2)銅絲表面變黑(3)鋁絲表面的氧化膜未處理(答案

合理即可)17.【解析】本題考查對(duì)金屬活動(dòng)性依次的相識(shí)。

(1)在金屬活動(dòng)性依次中，鎂和鐵位于氫的前面，而銀位于

氫的后面，據(jù)題中表格信息完成填空；(2)在三種金屬中，只有

銀排在氫的后面，不能與酸溶液反應(yīng)，故R不行能是銀；(3)從

題中信息可知，該操作是分別固體和液體，故操作為過(guò)濾；由于

加入鋅片后只有含鐵的化合物溶液與鋅反應(yīng)，故所得金屬固體R應(yīng)

是鐵，據(jù)此可以完成問(wèn)題(4)。

答案：

(1)(2)銀(或Ag)(3)過(guò)濾鐵(或Fe)(4)Fe+

H2s04==FeS04+H2置換18.【解析】本題考查化學(xué)方程式的

書(shū)寫和溶液的有關(guān)計(jì)算。

題目中涉及的化學(xué)反應(yīng)為：

Fe+CuS04====Cu+FeS04,把銅的質(zhì)量32g代入化學(xué)方程

式求出參與反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量，然后據(jù)硫酸銅和硫酸銅溶液

的質(zhì)量求出硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：

設(shè)參與反應(yīng)鐵的質(zhì)量為x,500g硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量

為yo

Fe+CuS04==Cu+FeS045616064xy

32g56x=6432gx=28g160y=6432gy=80g硫酸銅溶液中

硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

80g500gl00%=16%答案：

(1)Fe+CuS04====Cu+FeS04(2)2816【知能提升】1.

【解析】選Do

在金屬活動(dòng)性依次中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)?/p>

它們的鹽溶液中置換出來(lái)，汞排在銅后面，不能與氯化銅溶液反應(yīng)。

2.【解析】選Ao

金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)就越猛烈，由在空氣中反應(yīng)的現(xiàn)象

可知，甲的活動(dòng)性比乙、丙強(qiáng)，由在氧氣中反應(yīng)的現(xiàn)象可知，丙

的活動(dòng)性比乙強(qiáng)，故這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的依次是甲丙

乙。

3.【解析】選Ao

鋁與氧氣反應(yīng)生成一種致密的氧化鋁薄膜起到愛(ài)護(hù)作用，所

以鋁具有很好的抗腐蝕性能是正確的；銅的活動(dòng)性在氫的后面，不

能置換出酸中的氫，B不正確；鋼是鐵的合金，是混合物，C不

正確；銀的活動(dòng)性在鐵的后面，不能從氯化亞鐵溶液中置換出鐵，D

不正確。

4.【解析】選Bo

本題屬于信息題，細(xì)致分析漫畫(huà)中的信息可以明確以下幾點(diǎn)：

依據(jù)漫畫(huà)情景可知此反應(yīng)屬于金屬與鹽的置換反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生

的條件是在金屬活動(dòng)性依次表中，排在前面的金屬能把其后面的金

屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；鋅排在銀的前面，鋅能置換硝酸銀溶液

中的銀；置換反應(yīng)要求鹽溶液必需是可溶的，由于AgCl不溶于

水，故含金屬2的鹽不行能是AgCl；由于鐵和銅的活動(dòng)性都比鎂

弱，因此都不會(huì)與硫酸鎂溶液發(fā)生反應(yīng)，故選Bo

5.【解析】選Ao

依據(jù)金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系Zn：H2=65：2,Fe：H2=

56:2,Mg:H2=24：2,Al：H2=27:2,Cu、Au不能生

成氫氣，B不能生成氫氣，C生成氫氣的質(zhì)量小于0.2g,D產(chǎn)

生氫氣的質(zhì)量多于0.2g,6g合金能生成0.2g氫氣，只有

A可能。

6.【解析】選Do

從題中圖可以看出，乙反應(yīng)完須要的時(shí)間較短，故乙的活動(dòng)

性比甲強(qiáng)；等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬反應(yīng)完后產(chǎn)生的氫氣取決于金

屬的量?jī)r(jià)比，相對(duì)原子質(zhì)量和化合價(jià)的比值越小，產(chǎn)生的氫氣越多；

由于產(chǎn)生的氫氣量不同，故消耗的硫酸質(zhì)量不同；由于加入等質(zhì)量

的甲、乙兩種金屬，且反應(yīng)后金屬都沒(méi)有剩余，故反應(yīng)消耗了等

質(zhì)量的金屬。

只有選項(xiàng)D符合題意。

7.【解析】本題以試驗(yàn)探究為主題，主要考查學(xué)生金屬的

化學(xué)性質(zhì)學(xué)問(wèn)點(diǎn)。

第(1)題銅和硝酸銀反應(yīng)會(huì)生成銀和硝酸銅，所以銅絲表面會(huì)

覆蓋一層銀白色金屬，溶液漸漸變成藍(lán)色；第(2)題C中鋅和稀

鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；第⑶題通過(guò)試驗(yàn)A可以證明金屬活

動(dòng)性Cu>Ag,通過(guò)試驗(yàn)B可以證明金屬活動(dòng)性Fe>Cu,即：

Fe>Cu>Ago

第(4)題溶液為黃色，說(shuō)明溶液中含有Fe3+,而鐵和稀硫

酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，溶液是綠色的，所以可能是鐵釘表面有鐵銹。

答案：

(1)銅絲表面會(huì)覆蓋一層銀白色金屬，溶液漸漸變成藍(lán)色(2)

Zn+2HCl====ZnC12+H2(3)A、B(4)鐵釘未打磨，有鐵銹8.

【解析】鋅比鐵活潑，與酸反應(yīng)速度快，即在相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫

氣的質(zhì)量大，所以曲線a為鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)的曲線，曲線b為

鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)的曲線。

由圖看出，鋅最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)