第37頁(yè)（共37頁(yè)）2024-2025學(xué)年下學(xué)期高二物理人教版（2019）期末必刷常考題之熱力學(xué)定律一．選擇題（共7小題）1．（2025?銅仁市模擬）一定質(zhì)量的理想氣體由狀態(tài)a開(kāi)始，經(jīng)歷ab、bc、ca三個(gè)過(guò)程回到原狀態(tài)，其p﹣T圖像如圖所示，氣體在三個(gè)狀態(tài)的體積分別為Va、Vb、Vc，壓強(qiáng)分別為pa、pb、pc。已知pb＝p0，pc＝4p0，則下列說(shuō)法正確的是（）A．pa＝5p0 B．Vb＝3Vc C．從狀態(tài)c到狀態(tài)a，氣體對(duì)外做功 D．從狀態(tài)b到狀態(tài)c，氣體從外界吸熱2．（2025?石嘴山一模）一定質(zhì)量的理想氣體密封在導(dǎo)熱容器中，從狀態(tài)A開(kāi)始，經(jīng)AB、BC、CA三個(gè)過(guò)程回到原狀態(tài)，其p﹣V圖像如圖所示。已知?dú)怏w在狀態(tài)C時(shí)的溫度為200K，下列說(shuō)法正確的是（）A．氣體在狀態(tài)A時(shí)的溫度為400K B．經(jīng)歷A→B過(guò)程，氣體內(nèi)能增大 C．經(jīng)歷B→C過(guò)程，氣體吸收熱量 D．經(jīng)歷C→A過(guò)程，外界對(duì)氣體所做的功為4×104J3．（2025?河南一模）一定質(zhì)量的理想氣體經(jīng)狀態(tài)A→B→C→A循環(huán)一次的過(guò)程中，其壓強(qiáng)p與密度ρ的關(guān)系圖像如圖所示，圖中BC與p軸平行，AC與ρ軸平行，若已知?dú)怏w在狀態(tài)A時(shí)溫度為T(mén)0，則下列說(shuō)法正確的是（）A．氣體在A→B過(guò)程中，內(nèi)能增大 B．狀態(tài)C時(shí)，氣體的溫度為12T0C．狀態(tài)B時(shí)，氣體的壓強(qiáng)為1.8p D．氣體在C→A過(guò)程中，單位時(shí)間內(nèi)與器壁單位面積撞擊的分子個(gè)數(shù)增加4．（2025春?天心區(qū)校級(jí)期中）下列關(guān)于分子運(yùn)動(dòng)和熱現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是（）A．布朗運(yùn)動(dòng)中，若微粒越小則單位時(shí)間內(nèi)受到液體分子撞擊次數(shù)越少，布朗運(yùn)動(dòng)越不明顯 B．一定質(zhì)量的氣體溫度升高，單位時(shí)間內(nèi)撞擊容器壁單位面積上的分子數(shù)一定增多 C．某氣體的摩爾質(zhì)量是M，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的摩爾體積為V，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則每個(gè)氣體分子在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為VND．一定質(zhì)量的理想氣體，如果壓強(qiáng)不變，體積增大，那么它一定從外界吸熱5．（2025春?海淀區(qū)校級(jí)期中）一定質(zhì)量的理想氣體，其內(nèi)能跟溫度成正比。在初始狀態(tài)A時(shí)，體積為V0，壓強(qiáng)為p0，溫度為T(mén)0，該理想氣體從狀態(tài)A經(jīng)由一系列變化，最終還回到原來(lái)狀態(tài)A，其變化過(guò)程的p﹣T圖像如圖所示，其中CA延長(zhǎng)線過(guò)坐標(biāo)原點(diǎn)，BA在同一條豎直直線上。則下列說(shuō)法正確的是（）A．狀態(tài)A到狀態(tài)B內(nèi)能不變，所以氣體與外界沒(méi)有熱交換 B．狀態(tài)A到狀態(tài)B內(nèi)能不變，狀態(tài)B的體積為3V0 C．狀態(tài)C的體積為V0，狀態(tài)B到狀態(tài)C過(guò)程外界對(duì)氣體做功p0V0 D．從狀態(tài)B經(jīng)由狀態(tài)C，最終回到狀態(tài)A的全過(guò)程中，氣體從外界吸收熱量2p0V06．（2025?朝陽(yáng)區(qū)二模）去高原旅游時(shí)，密封的食品包裝袋比在平原上膨脹許多。假設(shè)環(huán)境溫度不變，袋內(nèi)氣體視為理想氣體。下列說(shuō)法正確的是（）A．高原地區(qū)的大氣壓較高 B．包裝袋中氣體內(nèi)能減小 C．包裝袋中氣體壓強(qiáng)減小 D．包裝袋中氣體放出熱量7．（2025?昌平區(qū)二模）如圖所示，一定質(zhì)量的理想氣體從狀態(tài)a開(kāi)始，沿圖示路徑先后到達(dá)狀態(tài)b和c。下列說(shuō)法正確的是（）A．從a到b，氣體分子的平均動(dòng)能不變 B．從a到b，氣體對(duì)外界做功，內(nèi)能減小 C．從b到c，氣體從外界吸熱，內(nèi)能增大 D．從b到c，氣體向外界放熱，內(nèi)能減小二．多選題（共3小題）（多選）8．（2025?湖南二模）如圖所示給出了一定量的理想氣體經(jīng)過(guò)一系列變化過(guò)程A→B→C→D→A最終回到初始狀態(tài)的p﹣V圖像，其中A→B、C→D的變化過(guò)程為等溫變化過(guò)程，B→C、D→A的變化過(guò)程為等容變化過(guò)程，則下列說(shuō)法正確的是（）A．A→B的過(guò)程理想氣體從外界吸收熱量對(duì)外做功，且吸收的熱量等于理想氣體對(duì)外做的功 B．B→C的過(guò)程理想氣體從外界吸收熱量，理想氣體的內(nèi)能增大 C．C→D的過(guò)程外界對(duì)理想氣體做功，理想氣體向外界放熱 D．D→A的過(guò)程理想氣體從外界吸熱，理想氣體的內(nèi)能減?。ǘ噙x）9．（2025?平度市模擬）如圖所示給出了一定量的理想氣體經(jīng)過(guò)一系列變化過(guò)程A→B→C→D→A最終回到初始狀態(tài)的p﹣V圖像，其中A→B、C→D的變化過(guò)程為等溫變化過(guò)程，B→C、D→A的變化過(guò)程為等容變化過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是（）A．A→B的過(guò)程理想氣體從外界吸收熱量對(duì)外做功，且吸收的熱量等于理想氣體對(duì)外做的功 B．B→C的過(guò)程理想氣體從外界吸收熱量，理想氣體的內(nèi)能增大 C．C→D的過(guò)程外界對(duì)理想氣體做功，理想氣體向外界放熱 D．D→A的過(guò)程理想氣體從外界吸熱，理想氣體的內(nèi)能增大（多選）10．（2025春?北京校級(jí)月考）如圖所示，在斯特林循環(huán)的p﹣V圖像中，一定質(zhì)量理想氣體從狀態(tài)a依次經(jīng)過(guò)狀態(tài)b、c和d后再回到狀態(tài)a，整個(gè)過(guò)程由兩個(gè)等溫和兩個(gè)等容過(guò)程組成。下列說(shuō)法正確的是（）A．從a到b，氣體得溫度一直升高 B．從b到c，氣體與外界無(wú)熱量交換 C．從c到d，氣體對(duì)外放熱 D．從d到a，單位體積中的氣體分子數(shù)目增大三．填空題（共3小題）11．（2025?莆田四模）如圖所示，一定質(zhì)量的理想氣體從狀態(tài)A開(kāi)始，經(jīng)歷兩個(gè)狀態(tài)變化過(guò)程，先后到達(dá)狀態(tài)B和C。已知狀態(tài)A的溫度為300K，則氣體從狀態(tài)A到狀態(tài)B要（填“放熱”或“吸熱”），氣體從狀態(tài)B到狀態(tài)C對(duì)外做的功為J，氣體在狀態(tài)C的溫度為K。12．（2025?廈門(mén)模擬）小萌同學(xué)利用DIS實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)研究一定質(zhì)量理想氣體的狀態(tài)變化，實(shí)驗(yàn)后得到如圖所示的p﹣T圖像。a→b的過(guò)程中氣體對(duì)外界（選填“做正功”“做負(fù)功”或“不做功”）；a→b→c的過(guò)程中氣體熱量（選填“吸收”“放出”或“既不吸收也不放出”）。13．（2025?莆田二模）一定質(zhì)量的理想氣體由狀態(tài)A經(jīng)過(guò)狀態(tài)B變?yōu)闋顟B(tài)C，其p﹣T圖像如圖所示。已知?dú)怏w在狀態(tài)C時(shí)的體積為0.9m3。氣體在狀態(tài)B時(shí)的體積為m3；從狀態(tài)A到狀態(tài)C的過(guò)程中氣體（填“吸收”或“釋放”）熱量。四．解答題（共2小題）14．（2025?南充模擬）如圖所示為一定質(zhì)量理想氣體從狀態(tài)A→狀態(tài)B→狀態(tài)C的p﹣V圖像，已知狀態(tài)A的溫度TA＝600K。結(jié)合圖中數(shù)據(jù)求：（1）狀態(tài)B的溫度TB和狀態(tài)C的溫度TC；（2）從狀態(tài)A到狀態(tài)B的過(guò)程中，系統(tǒng)吸收的熱量Q。15．（2025春?南京期中）如圖所示，一定質(zhì)量的理想氣體由狀態(tài)A變?yōu)闋顟B(tài)B的V—T圖像，氣體在狀態(tài)A時(shí)的壓強(qiáng)為p＝3×105Pa，在整個(gè)過(guò)程中氣體內(nèi)能增加了ΔU＝4.0×104J，求：（1）理想氣體在狀態(tài)A時(shí)的熱力學(xué)溫度為多少；（2）判斷從狀態(tài)A到B的過(guò)程中，氣體吸放熱情況，并求出熱量Q的大小。

2024-2025學(xué)年下學(xué)期高二物理人教版（2019）期末必刷?？碱}之熱力學(xué)定律參考答案與試題解析一．選擇題（共7小題）題號(hào)1234567答案CBBDDCD二．多選題（共3小題）題號(hào)8910答案ACACDACD一．選擇題（共7小題）1．（2025?銅仁市模擬）一定質(zhì)量的理想氣體由狀態(tài)a開(kāi)始，經(jīng)歷ab、bc、ca三個(gè)過(guò)程回到原狀態(tài)，其p﹣T圖像如圖所示，氣體在三個(gè)狀態(tài)的體積分別為Va、Vb、Vc，壓強(qiáng)分別為pa、pb、pc。已知pb＝p0，pc＝4p0，則下列說(shuō)法正確的是（）A．pa＝5p0 B．Vb＝3Vc C．從狀態(tài)c到狀態(tài)a，氣體對(duì)外做功 D．從狀態(tài)b到狀態(tài)c，氣體從外界吸熱【考點(diǎn)】熱力學(xué)第一定律與理想氣體的圖像問(wèn)題相結(jié)合．【專題】定量思想；推理法；熱力學(xué)定律專題；推理論證能力．【答案】C【分析】從狀態(tài)a到狀態(tài)b氣體發(fā)生等容變化，由查理定律求解pa；從狀態(tài)b到狀態(tài)c氣體發(fā)生等溫變化，由玻意耳定律求Vb與Vc的關(guān)系；根據(jù)體積的變化分析氣體做功情況，應(yīng)用熱力學(xué)第一定律分析吸放熱情況。【解答】解：A、由題圖可知，從狀態(tài)a到狀態(tài)b屬于等容過(guò)程，氣體體積不變，由查理定律得paTa=pbTb，其中pb＝p0，Ta＝2Tb，解得：B、從狀態(tài)b到狀態(tài)c屬于等溫過(guò)程，氣體溫度不變，由玻意耳定律得：pbVb＝pcVc，其中pb＝p0，pc＝4p0，解得：Vb＝4Vc，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程可知p=1VCT，可知圖像的斜率代表氣體體積的倒數(shù)，則從狀態(tài)c到狀態(tài)a，氣體體積增大，對(duì)外做功，故D、氣體從狀態(tài)b到狀態(tài)c，氣體溫度不變，即ΔU＝0，由玻意耳定律：pbVb＝pcVc，壓強(qiáng)變大，氣體體積變小，外界對(duì)氣體做功，即W＞0，由熱力學(xué)第一定律ΔU＝Q+W可知：Q＜0，即氣體要從外界吸收熱量，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氣體的狀態(tài)方程中對(duì)應(yīng)的圖像，知道理想氣體內(nèi)能由氣體的溫度決定即可解題，解題時(shí)要抓住在p﹣T圖像中等容線為過(guò)原點(diǎn)的直線。2．（2025?石嘴山一模）一定質(zhì)量的理想氣體密封在導(dǎo)熱容器中，從狀態(tài)A開(kāi)始，經(jīng)AB、BC、CA三個(gè)過(guò)程回到原狀態(tài)，其p﹣V圖像如圖所示。已知?dú)怏w在狀態(tài)C時(shí)的溫度為200K，下列說(shuō)法正確的是（）A．氣體在狀態(tài)A時(shí)的溫度為400K B．經(jīng)歷A→B過(guò)程，氣體內(nèi)能增大 C．經(jīng)歷B→C過(guò)程，氣體吸收熱量 D．經(jīng)歷C→A過(guò)程，外界對(duì)氣體所做的功為4×104J【考點(diǎn)】熱力學(xué)第一定律與理想氣體的圖像問(wèn)題相結(jié)合．【專題】定量思想；推理法；熱力學(xué)定律專題；推理論證能力．【答案】B【分析】在C→A過(guò)程中，氣體的壓強(qiáng)不變，根據(jù)蓋—呂薩克定律解答；在A→B過(guò)程中，氣體發(fā)生等容變化，根據(jù)查理定律分析溫度變化，從而分析內(nèi)能變化，根據(jù)熱力學(xué)第一定律分析CD。【解答】解：A、氣體在狀態(tài)C時(shí)的溫度為200K，在C→A過(guò)程中，氣體的壓強(qiáng)不變，則有V解得TA＝600K故A錯(cuò)誤；B、在A→B過(guò)程中，氣體發(fā)生等容變化，根據(jù)查理定律pT=C，可知?dú)怏w溫度升高，內(nèi)能增大，故C、根據(jù)pV＝TC可知，在B→C過(guò)程中，氣體的溫度降低，內(nèi)能減少，則ΔU＜0，體積減小，外界對(duì)氣體做功，則W＞0，可知Q＜0，則氣體放熱，故C錯(cuò)誤；D、C→A過(guò)程體積增大，氣體對(duì)外界做功為W＝pΔV＝1×105×（0.6﹣0.2）J＝4×104J，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氣體實(shí)驗(yàn)定律，分析圖像的意義結(jié)合熱力學(xué)第一定律即可完成分析。3．（2025?河南一模）一定質(zhì)量的理想氣體經(jīng)狀態(tài)A→B→C→A循環(huán)一次的過(guò)程中，其壓強(qiáng)p與密度ρ的關(guān)系圖像如圖所示，圖中BC與p軸平行，AC與ρ軸平行，若已知?dú)怏w在狀態(tài)A時(shí)溫度為T(mén)0，則下列說(shuō)法正確的是（）A．氣體在A→B過(guò)程中，內(nèi)能增大 B．狀態(tài)C時(shí)，氣體的溫度為12T0C．狀態(tài)B時(shí)，氣體的壓強(qiáng)為1.8p D．氣體在C→A過(guò)程中，單位時(shí)間內(nèi)與器壁單位面積撞擊的分子個(gè)數(shù)增加【考點(diǎn)】熱力學(xué)第一定律與理想氣體的圖像問(wèn)題相結(jié)合；理想氣體狀態(tài)變化的圖像問(wèn)題．【專題】定量思想；推理法；熱力學(xué)定律專題；推理論證能力．【答案】B【分析】根據(jù)一定質(zhì)量的理想氣體狀態(tài)方程結(jié)合質(zhì)量與密度的關(guān)系分析圖像表達(dá)式，結(jié)合圖像變化關(guān)系解答?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)一定質(zhì)量的理想氣體狀態(tài)方程pVT=C及m＝可有pρT據(jù)此可知A到B過(guò)程，氣體的溫度不變，即氣體的內(nèi)能不變，A錯(cuò)誤；B、對(duì)狀態(tài)A、C有m解得TC=12B正確；C、對(duì)狀態(tài)A、B有p解得pB＝2p0C錯(cuò)誤；D、C到A過(guò)程，氣體溫度升高.分子對(duì)器壁的平均撞擊力增大，而氣體的壓強(qiáng)不變，表明單位時(shí)間與器壁單位面積撞擊的分子數(shù)量減少，D錯(cuò)誤.故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題為理想氣體狀態(tài)方程與熱力學(xué)第一定律綜合基礎(chǔ)題，需掌握應(yīng)用圖像分析氣體狀態(tài)變化的過(guò)程，一定質(zhì)量的理想氣體的內(nèi)能只與溫度有關(guān)，可見(jiàn)宏觀量溫度的重要性。4．（2025春?天心區(qū)校級(jí)期中）下列關(guān)于分子運(yùn)動(dòng)和熱現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是（）A．布朗運(yùn)動(dòng)中，若微粒越小則單位時(shí)間內(nèi)受到液體分子撞擊次數(shù)越少，布朗運(yùn)動(dòng)越不明顯 B．一定質(zhì)量的氣體溫度升高，單位時(shí)間內(nèi)撞擊容器壁單位面積上的分子數(shù)一定增多 C．某氣體的摩爾質(zhì)量是M，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的摩爾體積為V，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則每個(gè)氣體分子在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為VND．一定質(zhì)量的理想氣體，如果壓強(qiáng)不變，體積增大，那么它一定從外界吸熱【考點(diǎn)】熱力學(xué)第一定律的表達(dá)和應(yīng)用；阿伏加德羅常數(shù)及與其相關(guān)的計(jì)算問(wèn)題；布朗運(yùn)動(dòng)實(shí)例、本質(zhì)及解釋；氣體壓強(qiáng)的微觀解釋．【專題】定性思想；推理法；熱力學(xué)定律專題；推理論證能力．【答案】D【分析】微粒越小，單位時(shí)間內(nèi)受到液體分子撞擊次數(shù)越少，微粒受力越趨于不平衡，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯；溫度是平均動(dòng)能的標(biāo)志，由壓強(qiáng)的微觀意義去分析單位時(shí)間內(nèi)撞擊容器壁單位面積上的分子數(shù)變化；一定質(zhì)量的理想氣體的內(nèi)能只跟溫度有關(guān)，再結(jié)合熱力學(xué)第一定律分析氣體吸放熱。【解答】解：A.布朗運(yùn)動(dòng)中微粒越小，單位時(shí)間內(nèi)受到液體分子撞擊次數(shù)越少，則微粒受力越趨于不平衡，微粒的運(yùn)動(dòng)比較明顯，即布朗運(yùn)動(dòng)越明顯，故A錯(cuò)誤；B.對(duì)于一定量的氣體溫度升高，分子的平均動(dòng)能增大，而單位體積內(nèi)氣體分子數(shù)變化情況未知，所以單位時(shí)間內(nèi)撞擊容器壁單位面積上的分子數(shù)不一定增多，故B錯(cuò)誤；C.氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的摩爾體積為V，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則每個(gè)氣體分子在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下所占空間為VNA，但氣體分子體積遠(yuǎn)小于VND.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pVT=C故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題關(guān)鍵要掌握分子動(dòng)理論的基本內(nèi)容和理想氣體狀態(tài)方程pVT=5．（2025春?海淀區(qū)校級(jí)期中）一定質(zhì)量的理想氣體，其內(nèi)能跟溫度成正比。在初始狀態(tài)A時(shí)，體積為V0，壓強(qiáng)為p0，溫度為T(mén)0，該理想氣體從狀態(tài)A經(jīng)由一系列變化，最終還回到原來(lái)狀態(tài)A，其變化過(guò)程的p﹣T圖像如圖所示，其中CA延長(zhǎng)線過(guò)坐標(biāo)原點(diǎn)，BA在同一條豎直直線上。則下列說(shuō)法正確的是（）A．狀態(tài)A到狀態(tài)B內(nèi)能不變，所以氣體與外界沒(méi)有熱交換 B．狀態(tài)A到狀態(tài)B內(nèi)能不變，狀態(tài)B的體積為3V0 C．狀態(tài)C的體積為V0，狀態(tài)B到狀態(tài)C過(guò)程外界對(duì)氣體做功p0V0 D．從狀態(tài)B經(jīng)由狀態(tài)C，最終回到狀態(tài)A的全過(guò)程中，氣體從外界吸收熱量2p0V0【考點(diǎn)】熱力學(xué)第一定律與理想氣體的圖像問(wèn)題相結(jié)合；理想氣體狀態(tài)變化的圖像問(wèn)題．【專題】定量思想；推理法；熱力學(xué)定律專題；推理論證能力．【答案】D【分析】從A到B，氣體做等溫變化，壓強(qiáng)增大，體積減小，外界對(duì)氣體做功，根據(jù)熱力學(xué)定義定律求得氣體吸放熱，從B經(jīng)過(guò)C到A氣體的溫度升高后降低，則內(nèi)能先增大后減小，整個(gè)過(guò)程氣體的內(nèi)能不變，根據(jù)熱力學(xué)第一定律即可判斷?！窘獯稹拷猓篈B、由圖可知，A到B的過(guò)程為等溫變化，則pAVA＝pBVB解得VB=13可得知?dú)怏w體積減小，外界對(duì)氣體做功，即W＞0，氣體內(nèi)能不變，由熱力學(xué)第一定律ΔU＝W+Q，可得Q＜0，可知?dú)怏w對(duì)外界放熱，故AB錯(cuò)誤；C、由理想氣體狀態(tài)方程p代入數(shù)據(jù)可得VC＝V0狀態(tài)B到狀態(tài)C過(guò)程氣體等壓膨脹，則氣體對(duì)外界做功，故C錯(cuò)誤；D、B經(jīng)過(guò)C到A的過(guò)程，氣體的溫度升高后降低，則內(nèi)能先增大后減小，整個(gè)過(guò)程氣體的內(nèi)能不變，由計(jì)算得VB=13從B到C的過(guò)程中W＝3p0（13V0﹣V0）＝﹣2p0V則從B經(jīng)過(guò)C到A的過(guò)程中，氣體吸收的熱量為2p0V0，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了理想氣體狀態(tài)方程、熱力學(xué)第一定律等知識(shí)點(diǎn)。解答理想氣體狀態(tài)方程與熱力學(xué)第一定律的綜合問(wèn)題的關(guān)鍵在于找到兩個(gè)規(guī)律之間的聯(lián)系，弄清氣體狀態(tài)變化過(guò)程中各狀態(tài)量的變化情況。熱力學(xué)第一定律本質(zhì)上是能量守恒定律，我們應(yīng)該從能量守恒定律角度來(lái)加深對(duì)其理解。6．（2025?朝陽(yáng)區(qū)二模）去高原旅游時(shí)，密封的食品包裝袋比在平原上膨脹許多。假設(shè)環(huán)境溫度不變，袋內(nèi)氣體視為理想氣體。下列說(shuō)法正確的是（）A．高原地區(qū)的大氣壓較高 B．包裝袋中氣體內(nèi)能減小 C．包裝袋中氣體壓強(qiáng)減小 D．包裝袋中氣體放出熱量【考點(diǎn)】熱力學(xué)第一定律的表達(dá)和應(yīng)用；氣體的等溫變化與玻意耳定律的應(yīng)用．【專題】定量思想；推理法；熱力學(xué)定律專題；推理論證能力．【答案】C【分析】氣體體積增大，對(duì)外界做功，根據(jù)玻意耳定律分析C，根據(jù)熱力學(xué)第一定律分析BD?！窘獯稹拷猓篈C、根據(jù)玻意耳定律pV＝C可知，包裝袋中氣體壓強(qiáng)減小，則高原地區(qū)的大氣壓較低，故C正確，A錯(cuò)誤；BD、溫度不變，則氣體內(nèi)能不變，氣體體積增大，對(duì)外界做功，根據(jù)熱力學(xué)第一定律ΔU＝W+Q可知，包裝袋中氣體吸收熱量，故BD錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題以袋內(nèi)氣體變化為背景，考查熱力學(xué)第一定律，關(guān)鍵是弄清楚題干給出的條件，能夠根據(jù)熱力學(xué)第一定律判斷氣體內(nèi)能的變化與哪些因素有關(guān)（功和熱量）。7．（2025?昌平區(qū)二模）如圖所示，一定質(zhì)量的理想氣體從狀態(tài)a開(kāi)始，沿圖示路徑先后到達(dá)狀態(tài)b和c。下列說(shuō)法正確的是（）A．從a到b，氣體分子的平均動(dòng)能不變 B．從a到b，氣體對(duì)外界做功，內(nèi)能減小 C．從b到c，氣體從外界吸熱，內(nèi)能增大 D．從b到c，氣體向外界放熱，內(nèi)能減小【考點(diǎn)】熱力學(xué)第一定律與理想氣體的圖像問(wèn)題相結(jié)合．【專題】定量思想；推理法；熱力學(xué)定律專題；推理論證能力．【答案】D【分析】根據(jù)圖像可分析氣體在各個(gè)過(guò)程分別做何種變化，再根據(jù)一定質(zhì)量理想氣體狀態(tài)方程和熱力學(xué)第一定律列式即可求解?！窘獯稹拷猓篈B、a→b的過(guò)程中，壓強(qiáng)不變，VT=C可知，氣體溫度升高，內(nèi)能增大，分子平均動(dòng)能增大，由題圖可知，氣體體積增大，氣體對(duì)外界做功，故CD、b→c的過(guò)程中，氣體壓強(qiáng)減小，體積不變，由pT=C可知，氣體溫度減小，內(nèi)能減小，即ΔU＜0，體積不變，則有W＝0，由熱力學(xué)第一定律ΔU＝Q+W，可得Q＝ΔU＜0，可知?dú)怏w對(duì)外界放出熱量，故C錯(cuò)誤，故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】該題考查一定質(zhì)量的理想氣體圖像問(wèn)題，需要由圖像準(zhǔn)確分析各個(gè)過(guò)程分別為哪種變化，正確找到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)定律列式求解。二．多選題（共3小題）（多選）8．（2025?湖南二模）如圖所示給出了一定量的理想氣體經(jīng)過(guò)一系列變化過(guò)程A→B→C→D→A最終回到初始狀態(tài)的p﹣V圖像，其中A→B、C→D的變化過(guò)程為等溫變化過(guò)程，B→C、D→A的變化過(guò)程為等容變化過(guò)程，則下列說(shuō)法正確的是（）A．A→B的過(guò)程理想氣體從外界吸收熱量對(duì)外做功，且吸收的熱量等于理想氣體對(duì)外做的功 B．B→C的過(guò)程理想氣體從外界吸收熱量，理想氣體的內(nèi)能增大 C．C→D的過(guò)程外界對(duì)理想氣體做功，理想氣體向外界放熱 D．D→A的過(guò)程理想氣體從外界吸熱，理想氣體的內(nèi)能減小【考點(diǎn)】熱力學(xué)第一定律與理想氣體的圖像問(wèn)題相結(jié)合．【專題】定性思想；推理法；熱力學(xué)定律專題；推理論證能力．【答案】AC【分析】根據(jù)一定質(zhì)量的理想氣體狀態(tài)方程，先判斷體積的變化，膨脹是氣體對(duì)外做功，收縮是外界對(duì)氣體做功；理想氣體無(wú)勢(shì)能，內(nèi)能與溫度有關(guān)；最后根據(jù)熱力學(xué)第一定律判斷吸放熱情況?！窘獯稹拷猓篈、A→B是一個(gè)等溫變化過(guò)程，理想氣體的內(nèi)能不變，氣體膨脹對(duì)外做功，由于內(nèi)能不變，理想氣體需要吸熱，故A正確；B、B→C是一個(gè)等容變化過(guò)程，壓強(qiáng)減小，溫度降低，理想氣體的內(nèi)能減小，故B錯(cuò)誤；C、C→D的過(guò)程是一個(gè)等溫變化過(guò)程，理想氣體內(nèi)能不變，體積減小，外界對(duì)理想氣體做功，理想氣體向外界放熱，故C正確；D、D→A的過(guò)程是一個(gè)等容變化過(guò)程，壓強(qiáng)增大，溫度升高，理想氣體從外界吸熱，內(nèi)能增大，故D錯(cuò)誤；故選：AC?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氣體定律以及熱力學(xué)第一定律的綜合運(yùn)用，解題關(guān)鍵是要先根據(jù)氣體實(shí)驗(yàn)定律判斷氣體的p、V、T的變化，然后結(jié)合熱力學(xué)第一定律公式ΔU＝W+Q進(jìn)行分析。（多選）9．（2025?平度市模擬）如圖所示給出了一定量的理想氣體經(jīng)過(guò)一系列變化過(guò)程A→B→C→D→A最終回到初始狀態(tài)的p﹣V圖像，其中A→B、C→D的變化過(guò)程為等溫變化過(guò)程，B→C、D→A的變化過(guò)程為等容變化過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是（）A．A→B的過(guò)程理想氣體從外界吸收熱量對(duì)外做功，且吸收的熱量等于理想氣體對(duì)外做的功 B．B→C的過(guò)程理想氣體從外界吸收熱量，理想氣體的內(nèi)能增大 C．C→D的過(guò)程外界對(duì)理想氣體做功，理想氣體向外界放熱 D．D→A的過(guò)程理想氣體從外界吸熱，理想氣體的內(nèi)能增大【考點(diǎn)】熱力學(xué)第一定律與理想氣體的圖像問(wèn)題相結(jié)合；理想氣體狀態(tài)變化的圖像問(wèn)題．【專題】定量思想；推理法；熱力學(xué)定律專題；推理論證能力．【答案】ACD【分析】根據(jù)一定質(zhì)量的理想氣體狀態(tài)方程，先判斷體積的變化，膨脹是氣體對(duì)外做功，收縮是外界對(duì)氣體做功；理想氣體無(wú)勢(shì)能，內(nèi)能與溫度有關(guān)；最后根據(jù)熱力學(xué)第一定律判斷吸放熱情況?！窘獯稹拷猓篈．A→B過(guò)程中，由于溫度不變，則內(nèi)能不變，體積增大，則W＜0，則Q＞0，且吸收的熱量等于理想氣體對(duì)外做的功，故A正確；B、B→C過(guò)程都是等容變化，根據(jù)pT=C可知，溫度變小，內(nèi)能減小，則ΔU＝Q＜0，理想氣體向外界放熱，故C．C→D的過(guò)程等溫壓縮，外界對(duì)氣體做功，但內(nèi)能不變，根據(jù)ΔU＝W+Q可知，故氣體對(duì)外放出熱量，故C正確；D．D→A過(guò)程是等容變化，根據(jù)pT=C可知，溫度變大，內(nèi)能增加，則ΔU＝Q＞0，理想氣體從外界吸熱，故故選：ACD?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氣體定律以及熱力學(xué)第一定律的綜合運(yùn)用，解題關(guān)鍵是要先根據(jù)氣體實(shí)驗(yàn)定律判斷氣體的p、V、T的變化，然后結(jié)合熱力學(xué)第一定律公式ΔU＝W+Q進(jìn)行分析。（多選）10．（2025春?北京校級(jí)月考）如圖所示，在斯特林循環(huán)的p﹣V圖像中，一定質(zhì)量理想氣體從狀態(tài)a依次經(jīng)過(guò)狀態(tài)b、c和d后再回到狀態(tài)a，整個(gè)過(guò)程由兩個(gè)等溫和兩個(gè)等容過(guò)程組成。下列說(shuō)法正確的是（）A．從a到b，氣體得溫度一直升高 B．從b到c，氣體與外界無(wú)熱量交換 C．從c到d，氣體對(duì)外放熱 D．從d到a，單位體積中的氣體分子數(shù)目增大【考點(diǎn)】熱力學(xué)第一定律與理想氣體的圖像問(wèn)題相結(jié)合．【專題】比較思想；圖析法；熱力學(xué)定律專題；理解能力．【答案】ACD【分析】從a到b，氣體發(fā)生等容變化，根據(jù)壓強(qiáng)的變化分析溫度的變化；從b到c，氣體發(fā)生等溫變化，根據(jù)熱力學(xué)第一定律分析吸放熱情況；從c到d，氣體體積不變，不做功，根據(jù)溫度變化判斷內(nèi)能的變化，再根據(jù)熱力學(xué)第一定律分析吸放熱情況；從d到a，根據(jù)體積變化分析單位體積中的氣體分子數(shù)目的變化?！窘獯稹拷猓篈、從a到b，氣體發(fā)生等容變化，壓強(qiáng)一直增大，根據(jù)pT=C知，氣體的溫度一直升高，故B、從b到c，溫度不變，氣體的內(nèi)能不變。體積變大，氣體對(duì)外界做功，根據(jù)ΔE＝Q+W可知，則氣體吸熱，氣體與外界有熱量交換，故B錯(cuò)誤；C、從c到d，氣體溫度降低，內(nèi)能減小。體積不變，W＝0，根據(jù)ΔE＝Q+W，知?dú)怏w對(duì)外放熱，故C正確；D、從d到a，氣體體積減小，則單位體積中的氣體分子數(shù)目增大，故D正確。故選：ACD?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氣體定律以及熱力學(xué)第一定律的綜合運(yùn)用，解題關(guān)鍵是要分析好壓強(qiáng)p、體積V、溫度T三個(gè)參量的變化情況，選擇合適的規(guī)律解決，然后結(jié)合熱力學(xué)第一定律公式ΔU＝W+Q進(jìn)行分析。三．填空題（共3小題）11．（2025?莆田四模）如圖所示，一定質(zhì)量的理想氣體從狀態(tài)A開(kāi)始，經(jīng)歷兩個(gè)狀態(tài)變化過(guò)程，先后到達(dá)狀態(tài)B和C。已知狀態(tài)A的溫度為300K，則氣體從狀態(tài)A到狀態(tài)B要放熱（填“放熱”或“吸熱”），氣體從狀態(tài)B到狀態(tài)C對(duì)外做的功為3×105J，氣體在狀態(tài)C的溫度為400K?！究键c(diǎn)】熱力學(xué)第一定律與理想氣體的圖像問(wèn)題相結(jié)合．【專題】定量思想；推理法；熱力學(xué)定律專題；推理論證能力．【答案】放熱；3×105；400【分析】氣體從狀態(tài)A到狀態(tài)B的過(guò)程是等容變化，溫度降低，結(jié)合熱力學(xué)第一定律分析；氣體從狀態(tài)B到狀態(tài)C對(duì)外做的功為pΔv，根據(jù)理想氣體的狀態(tài)方程求解溫度?！窘獯稹拷猓簹怏w從狀態(tài)A到狀態(tài)B的過(guò)程是等容降壓變化，溫度降低，內(nèi)能減少，外界對(duì)氣體不做功，根據(jù)熱力學(xué)第一定律ΔU＝W+Q可知?dú)怏w從狀態(tài)A到狀態(tài)B要放熱；氣體從狀態(tài)B到狀態(tài)C對(duì)外做的功為W氣體從狀態(tài)A到狀態(tài)C，根據(jù)理想氣體的狀態(tài)方程有p代入數(shù)據(jù)解得TC＝400K故答案為：放熱；3×105；400【點(diǎn)評(píng)】熱力學(xué)第一定律不僅反映了做功和熱傳遞這兩種方式改變內(nèi)能的過(guò)程是等效的，而且給出了內(nèi)能的變化量和做功與熱傳遞之間的定量關(guān)系。此定律是標(biāo)量式，應(yīng)用時(shí)熱量的單位應(yīng)統(tǒng)一為國(guó)際單位制中的焦耳。12．（2025?廈門(mén)模擬）小萌同學(xué)利用DIS實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)研究一定質(zhì)量理想氣體的狀態(tài)變化，實(shí)驗(yàn)后得到如圖所示的p﹣T圖像。a→b的過(guò)程中氣體對(duì)外界不做功（選填“做正功”“做負(fù)功”或“不做功”）；a→b→c的過(guò)程中氣體吸收熱量（選填“吸收”“放出”或“既不吸收也不放出”）?！究键c(diǎn)】熱力學(xué)第一定律與理想氣體的圖像問(wèn)題相結(jié)合；理想氣體及理想氣體的狀態(tài)方程；熱力學(xué)第一定律的表達(dá)和應(yīng)用．【專題】定量思想；推理法；熱力學(xué)定律專題；推理論證能力．【答案】不做功；吸收【分析】根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程判斷出體積變化，從而分析做功情況，根據(jù)熱力學(xué)第一定律有ΔU＝W+Q判斷氣體吸熱還是放熱。【解答】解：a→b的過(guò)程中氣體的體積不變，則氣體對(duì)外界不做功；a→b→c的過(guò)程中氣體溫度減小，則內(nèi)能減小，根據(jù)pV＝C可知，b→c的過(guò)程中體積減小，則W＞0，根據(jù)熱力學(xué)第一定律ΔU＝W+Q可知Q＞0，則氣體吸收熱量。故答案為：不做功；吸收【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是p﹣T圖像問(wèn)題，解題的關(guān)鍵從圖像判斷氣體變化過(guò)程，利用理想氣體狀態(tài)方程，然后結(jié)合熱力學(xué)第一定律進(jìn)行分析判斷即可解決。13．（2025?莆田二模）一定質(zhì)量的理想氣體由狀態(tài)A經(jīng)過(guò)狀態(tài)B變?yōu)闋顟B(tài)C，其p﹣T圖像如圖所示。已知?dú)怏w在狀態(tài)C時(shí)的體積為0.9m3。氣體在狀態(tài)B時(shí)的體積為0.6m3；從狀態(tài)A到狀態(tài)C的過(guò)程中氣體吸收（填“吸收”或“釋放”）熱量?！究键c(diǎn)】熱力學(xué)第一定律與理想氣體的圖像問(wèn)題相結(jié)合．【專題】定量思想；方程法；熱力學(xué)定律專題；理解能力．【答案】0.6；吸收?！痉治觥扛鶕?jù)理想氣體狀態(tài)方程和熱力學(xué)第一定律求解。【解答】解：由題中圖像可知，從狀態(tài)B變?yōu)闋顟B(tài)C為等壓變化，則V解得VB＝0.6m3從狀態(tài)A到狀態(tài)C溫度增大，則內(nèi)能增大，即ΔU＞0，氣體體積增大，則氣體對(duì)外界做功，即W＜0，則根據(jù)ΔU＝W+Q可知，從狀態(tài)A到狀態(tài)C，氣體吸收熱量。故答案為：0.6；吸收。【點(diǎn)評(píng)】本題關(guān)鍵掌握理想氣體狀態(tài)方程和熱力學(xué)第一定律，并能根據(jù)題意靈活運(yùn)用．四．解答題（共2小題）14．（2025?南充模擬）如圖所示為一定質(zhì)量理想氣體從狀態(tài)A→狀態(tài)B→狀態(tài)C的p﹣V圖像，已知狀態(tài)A的溫度TA＝600K。結(jié)合圖中數(shù)據(jù)求：（1）狀態(tài)B的溫度TB和狀態(tài)C的溫度TC；（2）從狀態(tài)A到狀態(tài)B的過(guò)程中，系統(tǒng)吸收的熱量Q?！究键c(diǎn)】熱力學(xué)第一定律與理想氣體的圖像問(wèn)題相結(jié)合．【專題】定量思想；推理法；熱力學(xué)定律專題；推理論證能力．【答案】（1）狀態(tài)B的溫度為600K，狀態(tài)C的溫度為200K；（2）從狀態(tài)A到狀態(tài)B的過(guò)程中，系統(tǒng)吸收的熱量為4×105J。【分析】（1）AB兩點(diǎn)坐標(biāo)乘積相等，故AB兩個(gè)狀態(tài)溫度相等，根據(jù)查理定律列式求出狀態(tài)C的溫度；（2）根據(jù)功的計(jì)算公式得出氣體對(duì)外界做的功，結(jié)合熱力學(xué)第一定律解答?！窘獯稹拷猓海?）因AB兩點(diǎn)坐標(biāo)乘積相等，故AB兩個(gè)狀態(tài)溫度相等TB＝600KB變化到C為等壓變化，據(jù)V解得TC＝200K（2）A變化到B外界對(duì)氣體做功W=-pΔV=(1+3)×1052×2根據(jù)熱力學(xué)第一定律：ΔU＝W+Q其中因溫度相等內(nèi)能不變?chǔ)＝0解得：Q＝4×105J答：（1）狀態(tài)B的溫度為600K，狀態(tài)C的溫度為200K；（2）從狀態(tài)A到狀態(tài)B的過(guò)程中，系統(tǒng)吸收的熱量為4×105J?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了一定質(zhì)量的理想氣體的狀態(tài)方程與熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵點(diǎn)是分析出氣體變化前后的狀態(tài)參量。15．（2025春?南京期中）如圖所示，一定質(zhì)量的理想氣體由狀態(tài)A變?yōu)闋顟B(tài)B的V—T圖像，氣體在狀態(tài)A時(shí)的壓強(qiáng)為p＝3×105Pa，在整個(gè)過(guò)程中氣體內(nèi)能增加了ΔU＝4.0×104J，求：（1）理想氣體在狀態(tài)A時(shí)的熱力學(xué)溫度為多少；（2）判斷從狀態(tài)A到B的過(guò)程中，氣體吸放熱情況，并求出熱量Q的大小。【考點(diǎn)】熱力學(xué)第一定律與理想氣體的圖像問(wèn)題相結(jié)合．【專題】定量思想；推理法；熱力學(xué)定律專題；推理論證能力．【答案】（1）理想氣體在狀態(tài)A時(shí)的熱力學(xué)溫度為200K；（2）判斷從狀態(tài)A到B的過(guò)程中，氣體從外界吸收熱量，吸收的熱量為1.0×105J。【分析】（1）從A到B的過(guò)程為等壓變化，由蓋﹣呂薩克定律列式求解；（2）氣體對(duì)外界做功W＝pΔV，結(jié)合熱力學(xué)第一定律列式求解。【解答】解：（1）由圖像得從A到B的過(guò)程為等壓變化，由蓋呂薩克定律有V得TA＝200K（2）從A到B的過(guò)程中氣體體積變大，氣體對(duì)外界做功W＝﹣pΔV＝﹣3×105×（0.6﹣0.4）J＝﹣6.0×104J由熱力學(xué)第一定律有ΔU＝W+Q得Q＝1.0×105J所以，氣體從外界吸收熱量，吸收的熱量為Q＝1.0×105J答：（1）理想氣體在狀態(tài)A時(shí)的熱力學(xué)溫度為200K；（2）判斷從狀態(tài)A到B的過(guò)程中，氣體從外界吸收熱量，吸收的熱量為1.0×105J。【點(diǎn)評(píng)】熱力學(xué)第一定律不僅反映了做功和熱傳遞這兩種方式改變內(nèi)能的過(guò)程是等效的，而且給出了內(nèi)能的變化量和做功與熱傳遞之間的定量關(guān)系。此定律是標(biāo)量式，應(yīng)用時(shí)熱量的單位應(yīng)統(tǒng)一為國(guó)際單位制中的焦耳。

考點(diǎn)卡片1．阿伏加德羅常數(shù)及與其相關(guān)的計(jì)算問(wèn)題【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】一、阿伏加德羅常數(shù)1．定義：1mol任何物質(zhì)所含有相同的粒子數(shù)，叫做阿伏加德羅常數(shù)NA．2．大?。?.02×1023mol﹣1．二、微觀量的估算的基本方法1．微觀量：分子體積V0、分子直徑d、分子質(zhì)量m0．2．宏觀量：物體的體積V、摩爾體積Vm、物體的質(zhì)量m、摩爾質(zhì)量M、物體的密度ρ．3．關(guān)系：（1）分子的質(zhì)量：m0（2）分子的體積：V0（3）物體所含的分子數(shù)：n=VV4．兩種模型（1）球體模型直徑d（2）立方體模型邊長(zhǎng)為d注意：1．固體和液體分子都可看成是緊密堆集在一起的．分子的體積，僅適用于固體和液體，對(duì)氣體不適用．2．對(duì)于氣體分子，的值并非氣體分子的大小，而是兩個(gè)相鄰的氣體分子之間的平均距離．【命題方向】（1）?？碱}型是微觀量的估算：只要知道下列哪一組物理量，就可以估算出氣體中分子間的平均距離（）A．阿伏加德羅常數(shù)、該氣體的摩爾質(zhì)量和質(zhì)量B．阿伏加德羅常數(shù)、該氣體的摩爾質(zhì)量和密度C．阿伏加德羅常數(shù)、該氣體的質(zhì)量和體積D．該氣體的密度、體積的摩爾質(zhì)量分析：氣體中分子間的平均距離遠(yuǎn)大于分子的直徑，可以將空間分成一個(gè)個(gè)的小正方體，分子處于正方體的中心，則正方體的邊長(zhǎng)就等于原子間距．解答：A、知道該氣體的摩爾質(zhì)量和質(zhì)量，可以得到摩爾數(shù)，不知道體積，故A錯(cuò)誤；B、知道阿伏加德羅常數(shù)、該氣體的摩爾質(zhì)量和密度，用摩爾質(zhì)量除以摩爾密度可以得到摩爾體積，再除以阿伏加德羅常數(shù)得到每個(gè)分子平均占有的體積，用正方體模型得到邊長(zhǎng)，即為分子間距，故B正確；C、阿伏加德羅常數(shù)、該氣體的質(zhì)量和體積已知，可以得到密度，但不知道摩爾體積和摩爾質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D、已知該氣體的密度、體積和摩爾質(zhì)量，可以得到摩爾體積，但缺少阿伏加德羅常數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題關(guān)鍵是明確摩爾質(zhì)量除以密度等于摩爾體積，摩爾體積除以阿伏加德羅常數(shù)等于每個(gè)分子占有的空間體積．（2）若以μ表示水的摩爾質(zhì)量，v表示在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下水蒸氣的摩爾體積，ρ為在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下水蒸氣的密度，NA為阿佛加德羅常數(shù)，m、△分別表示每個(gè)水分子的質(zhì)量和體積，下面是四個(gè)關(guān)系式：①NA=vρm②ρ=A．①和②都是正確的B．①和③都是正確的C．③和④都是正確的D．①和④都是正確的分析：對(duì)一摩爾的任何物質(zhì)包含的分子數(shù)都是阿佛加德羅常數(shù)NA，所以NA=μm=vρm，即①和解：對(duì)一摩爾的任何物質(zhì)包含的分子數(shù)都是阿佛加德羅常數(shù)NA，水的摩爾質(zhì)量μ＝Vρ除以每個(gè)水分子的質(zhì)量m為阿佛加德羅常數(shù)，故①③正確，而對(duì)水和水蒸氣，由于分子間距的存在，NA△并不等于摩爾體積v，故②④錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查氣體阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，關(guān)鍵是區(qū)分對(duì)氣體還是液體的計(jì)算．【解題方法點(diǎn)撥】微觀量的估算問(wèn)題的關(guān)鍵是：（1）牢牢抓住阿伏加德羅常數(shù)，它是聯(lián)系微觀物理量和宏觀物理量的橋梁．（2）估算分子質(zhì)量時(shí)，不論是液體、固體、氣體，均可用m=（3）估算分子大小和分子間距時(shí)，對(duì)固體、液體與氣體，應(yīng)建立不同的微觀結(jié)構(gòu)模型．2．布朗運(yùn)動(dòng)實(shí)例、本質(zhì)及解釋【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】1．布朗運(yùn)動(dòng)的定義：懸浮在液體或氣體中的固體小顆粒的永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)．2．原因：小顆粒受到不同方向的液體分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的撞擊力不平衡引起的．3．實(shí)質(zhì)：不是液體分子的運(yùn)動(dòng)，也不是固體小顆粒分子的運(yùn)動(dòng)，而是小顆粒的運(yùn)動(dòng)．4.特點(diǎn)：①無(wú)規(guī)則每個(gè)液體分子對(duì)小顆粒撞擊時(shí)給顆粒一定的瞬時(shí)沖力，由于分子運(yùn)動(dòng)的無(wú)規(guī)則性，每一瞬間，每個(gè)分子撞擊時(shí)對(duì)小顆粒的沖力大小、方向都不相同，合力大小、方向隨時(shí)改變，因而布朗運(yùn)動(dòng)是無(wú)規(guī)則的。②永不停歇因?yàn)橐后w分子的運(yùn)動(dòng)是永不停息的，所以液體分子對(duì)固體微粒的撞擊也是永不停息的[2]。顆粒越小，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯③顆粒越小，顆粒的表面積越小，同一瞬間，撞擊顆粒的液體分子數(shù)越少，據(jù)統(tǒng)計(jì)規(guī)律，少量分子同時(shí)作用于小顆粒時(shí)，它們的合力是不可能平衡的。而且，同一瞬間撞擊的分子數(shù)越少，其合力越不平衡，又顆粒越小，其質(zhì)量越小，因而顆粒的加速度越大，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)越容易改變，故顆粒越小，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。④溫度越高，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯溫度越高，液體分子的運(yùn)動(dòng)越劇烈，分子撞擊顆粒時(shí)對(duì)顆粒的撞擊力越大，因而同一瞬間來(lái)自各個(gè)不同方向的液體分子對(duì)顆粒撞擊力越大，小顆粒的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)改變?cè)娇欤蕼囟仍礁?，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。⑤肉眼看不見(jiàn)做布朗運(yùn)動(dòng)的固體顆粒很小，肉眼是看不見(jiàn)的，必須在顯微鏡才能看到。布朗運(yùn)動(dòng)間接反映并證明了分子熱運(yùn)動(dòng)。5．物理意義：間接證明了分子永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)．【命題方向】用顯微鏡觀察液體中懸浮微粒的布朗運(yùn)動(dòng)，觀察到的是（）A、液體中懸浮的微粒的有規(guī)則運(yùn)動(dòng)B、液體中懸浮的微粒的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)C、液體中分子的有規(guī)則運(yùn)動(dòng)D、液體中分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)分析：花粉微粒做布朗運(yùn)動(dòng)的情況，其運(yùn)動(dòng)不是自身運(yùn)動(dòng)，而是花粉微粒周圍的分子做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，對(duì)其撞擊產(chǎn)生的運(yùn)動(dòng)．解答：布朗運(yùn)動(dòng)是固體花粉顆粒的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，產(chǎn)生原因是液體分子對(duì)小顆粒的撞擊不平衡造成的，故布朗運(yùn)動(dòng)間接反映了液體分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。故選：AB。點(diǎn)評(píng)：考查了微粒的運(yùn)動(dòng)與分子的運(yùn)動(dòng)的區(qū)別，同時(shí)要知道溫度越高、顆粒越小，運(yùn)動(dòng)越劇烈．【解題方法點(diǎn)撥】對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的理解要準(zhǔn)確：（1）布朗運(yùn)動(dòng)不是液體分子的運(yùn)動(dòng)，而是固體顆粒的運(yùn)動(dòng)，但它反映了液體分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)（理解時(shí)注意幾個(gè)關(guān)聯(lián)詞：不是…，而是…，但…）．（2）溫度越高，懸浮顆粒越小布朗運(yùn)動(dòng)越明顯．（3）產(chǎn)生原因：周圍液體分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)對(duì)懸浮顆粒撞擊的不平衡．（4）布朗運(yùn)動(dòng)是永不停止的．注意布朗顆粒的限度是非常小的，不能用肉眼直接觀察到．（5）常見(jiàn)的錯(cuò)誤如：光柱中看到灰塵的布朗運(yùn)動(dòng)、風(fēng)沙的布朗運(yùn)動(dòng)、液體的布朗運(yùn)動(dòng)等。3．氣體壓強(qiáng)的微觀解釋【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】1.氣體壓強(qiáng)的產(chǎn)生單個(gè)分子碰撞器壁的沖力是短暫的，但是大量分子頻繁地碰撞器壁，就對(duì)器壁產(chǎn)生了持續(xù)，均勻的壓力。所以從分子動(dòng)理論的觀點(diǎn)來(lái)看，氣體的壓強(qiáng)在數(shù)值上等于大量氣體分子作用在器壁單位面積上的平均作用力。2.決定氣體壓強(qiáng)大小的因素（l）微觀因素①氣體分子的數(shù)密度：氣體分子數(shù)密度（即單位體積內(nèi)氣體分子的數(shù)目）越大，在單位時(shí)間內(nèi)，與單位面積器壁碰撞的分子數(shù)就越多，氣體壓強(qiáng)就越大。②氣體分子的平均動(dòng)能：氣體的溫度高，氣體分子的平均動(dòng)能就大，氣體分子與器壁碰撞時(shí)（可視為彈性碰撞）對(duì)器壁的沖力就大；從另一方面講，分子的平均速率大，在單位時(shí)間內(nèi)器壁受氣體分子撞擊的次數(shù)就多，累計(jì)沖力就大，氣體壓強(qiáng)就越大。（2）宏觀因素1與溫度有關(guān)：溫度越高，氣體的壓強(qiáng)越大。②與體積有關(guān)：體積越小，氣體的壓強(qiáng)越大。3.密閉氣體壓強(qiáng)和大氣壓強(qiáng)的區(qū)別與聯(lián)系【命題方向】下列說(shuō)法中正確的是（）A.一定溫度下理想氣體的分子速率一般都不相等，但在不同速率范圍內(nèi)，分子數(shù)目的分布是均勻的B.氣體對(duì)器壁的壓強(qiáng)就是大量氣體分子作用在器壁上的平均作用力氣體的體積變小時(shí)，單位體積的分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)打到器壁單位C.面積上的分子數(shù)增多，從而氣體的壓強(qiáng)一定增大D.如果壓強(qiáng)增大且溫度不變，氣體分子在單位時(shí)間內(nèi)對(duì)單位面積器壁的碰撞次數(shù)一定增大分析：由不同溫度下的分子速率分布曲線可知，分子數(shù)百分率呈現(xiàn)“中間多，兩頭少”統(tǒng)計(jì)規(guī)律，溫度是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志，溫度高則分子速率大的占多數(shù)，所以分子的速率不等，在一定溫度下，速率很大和很小的分子數(shù)目很少，每個(gè)分子具有多大的速率完全是偶然的；由于大量氣體分子都在不停地做無(wú)規(guī)則熱運(yùn)動(dòng)，與器壁頻繁碰撞，使器壁受到一個(gè)平均持續(xù)的沖力，致使氣體對(duì)器壁產(chǎn)生一定的壓強(qiáng)。根據(jù)壓強(qiáng)的定義得壓強(qiáng)等于作用力比上受力面積，即氣體對(duì)器壁的壓強(qiáng)就是大量氣體分子作用在器壁單位面積上的平均作用力。氣體壓強(qiáng)與溫度和體積有關(guān)。解答：A、由不同溫度下的分子速率分布曲線可知，分子數(shù)百分率呈現(xiàn)“中間多，兩頭少”統(tǒng)計(jì)規(guī)律，溫度是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志，溫度高則分子速率大的占多數(shù)，所以分子的速率不等，在一定溫度下，速率很大和很小的分子數(shù)目很少，每個(gè)分子具有多大的速率完全是偶然的，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)壓強(qiáng)的定義得壓強(qiáng)等于作用力比上受力面積，即氣體對(duì)器壁的壓強(qiáng)就是大量氣體分子作用在器壁單位面積上的平均作用力，故B正確。C、氣體壓強(qiáng)與溫度和體積有關(guān)。氣體體積也在減小，分子越密集，但是如果氣體分子熱運(yùn)動(dòng)的平均動(dòng)能減少，即溫度減小，氣體的壓強(qiáng)不一定增大，故C錯(cuò)誤。D、如果壓強(qiáng)增大且溫度不變，氣體分子在單位時(shí)間內(nèi)對(duì)單位面積器壁的碰撞次數(shù)一定增大，故D正確。故選：BD。點(diǎn)評(píng)：加強(qiáng)對(duì)基本概念的記憶，基本方法的學(xué)習(xí)利用，是學(xué)好3﹣3的基本方法。此處高考要求不高，不用做太難的題目。【解題思路點(diǎn)撥】氣體壓強(qiáng)的分析技巧（1）明確氣體壓強(qiáng)產(chǎn)生的原因——大量做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的分子對(duì)器壁頻繁，持續(xù)地碰撞。壓強(qiáng)就是大量氣體分子作用在器壁單位面積上的平均作用力。（2）明確氣體壓強(qiáng)的決定因素——?dú)怏w分子的數(shù)密度與平均動(dòng)能。（3）只有知道了以上兩個(gè)因素的變化，才能確定壓強(qiáng)的變化，不能根據(jù)任何單個(gè)因素的變化確定壓強(qiáng)是否變化。4．氣體的等溫變化與玻意耳定律的應(yīng)用【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】玻意耳定律（等溫變化）：①內(nèi)容：一定質(zhì)量的氣體，在溫度保持不變時(shí)，它的壓強(qiáng)和體積成反比；或者說(shuō)，壓強(qiáng)和體積的乘積保持不變．②數(shù)學(xué)表達(dá)式：pV＝C（常量）或p1V1＝p2V2．③適用條件：a．氣體質(zhì)量不變、溫度不變；b．氣體溫度不太低（與室溫相比）、壓強(qiáng)不太大（與大氣壓相比）．④p﹣V圖象﹣﹣等溫線：一定質(zhì)量的某種氣體在p﹣V圖上的等溫線是雙曲線的一支，如圖A所示，從狀態(tài)M經(jīng)過(guò)等溫變化到狀態(tài)N，矩形的面積相等，在圖B中溫度T1＜T2．⑤p-1V圖象：由pV＝CT，可得p＝CT1V，斜率k＝CT，即斜率越大，溫度越高，且直線的延長(zhǎng)線過(guò)原點(diǎn)，如圖C所示，可知T1＜【命題方向】如圖所示，一根足夠長(zhǎng)的粗細(xì)均勻的玻璃管豎直放置，用一段長(zhǎng)為19cm的水銀柱封閉一段長(zhǎng)10cm的空氣柱，已知大氣壓強(qiáng)為105Pa（相當(dāng)于76cmHg），氣體的溫度為27℃，玻璃管的橫截面積為2×10﹣4m2，求：（1）求初態(tài)時(shí)封閉氣體壓強(qiáng)；（2）若將玻璃管緩慢轉(zhuǎn)至水平位置，整個(gè)過(guò)程溫度保持不變，求封閉空氣柱的長(zhǎng)度．分析：（1）根據(jù)液體內(nèi)部壓強(qiáng)的公式即可求出；（2）氣體做等溫變化，由玻意耳定律列方程求解末態(tài)氣柱長(zhǎng)度。解答：（1）初態(tài)時(shí)封閉氣體壓強(qiáng)：p1＝p0+ρgh＝76cmHg+10cmHg＝95cmHg（2）初態(tài)時(shí)封閉氣體的體積：V1＝l1S末態(tài)時(shí)封閉氣體的體積：V2＝l2S氣體做等溫變化，由玻意耳定律得：p1V1＝p2V2末態(tài)氣柱長(zhǎng)度：l2＝12.5cm答：（1）初態(tài)時(shí)封閉氣體壓強(qiáng)為95cmHg；（2）若將玻璃管緩慢轉(zhuǎn)至水平位置，整個(gè)過(guò)程溫度保持不變，封閉空氣柱的長(zhǎng)度為12.5cm．點(diǎn)評(píng)：（1）初態(tài)時(shí)封閉氣體壓強(qiáng)為95cmHg；（2）若將玻璃管緩慢轉(zhuǎn)至水平位置，整個(gè)過(guò)程溫度保持不變，封閉空氣柱的長(zhǎng)度為12.5cm．【解題思路點(diǎn)撥】應(yīng)用玻意耳定律求解時(shí)，要明確研究對(duì)象，確認(rèn)溫度不變，根據(jù)題目的已知條件和求解的問(wèn)題，分別找出初、末狀態(tài)的參量，其中正確確定壓強(qiáng)是解題的關(guān)鍵。5．理想氣體及理想氣體的狀態(tài)方程【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】理想氣體的狀態(tài)方程（1）理想氣體①宏觀上講，理想氣體是指在任何條件下始終遵守氣體實(shí)驗(yàn)定律的氣體，實(shí)際氣體在壓強(qiáng)不太大、溫度不太低的條件下，可視為理想氣體。②微觀上講，理想氣體的分子間除碰撞外無(wú)其他作用力，分子本身沒(méi)有體積，即它所占據(jù)的空間認(rèn)為都是可以被壓縮的空間。（2）理想氣體的狀態(tài)方程一定質(zhì)量的理想氣體狀態(tài)方程：p1V1氣體實(shí)驗(yàn)定律可看作一定質(zhì)量理想氣體狀態(tài)方程的特例?！久}方向】題型一：氣體實(shí)驗(yàn)定律和理想氣體狀態(tài)方程的應(yīng)用如圖，兩個(gè)側(cè)壁絕熱、頂部和底部都導(dǎo)熱的相同氣缸直立放置，氣缸底部和頂部均有細(xì)管連通，頂部的細(xì)管帶有閥門(mén)K．兩氣缸的容積均為V0，氣缸中各有一個(gè)絕熱活塞（質(zhì)量不同，厚度可忽略）。開(kāi)始時(shí)K關(guān)閉，兩活塞下方和右活塞上方充有氣體（可視為理想氣體），壓強(qiáng)分別為p0和p03；左活塞在氣缸正中間，其上方為真空；右活塞上方氣體體積為V04．現(xiàn)使氣缸底與一恒溫?zé)嵩唇佑|，平衡后左活塞升至氣缸頂部，且與頂部剛好沒(méi)有接觸；然后打開(kāi)K（i）恒溫?zé)嵩吹臏囟萒；（ii）重新達(dá)到平衡后左氣缸中活塞上方氣體的體積Vx。分析：（i）兩活塞下方封閉的氣體等壓變化，利用蓋呂薩克定律列式求解；（ii）分別以兩部分封閉氣體，利用玻意耳定律列式求解。解：（i）與恒溫?zé)嵩唇佑|后，在K未打開(kāi)時(shí)，右活塞不動(dòng)，兩活塞下方的氣體經(jīng)歷等壓過(guò)程，由蓋呂?薩克定律得：TT0解得T=7（ii）由初始狀態(tài)的力學(xué)平衡條件可知，左活塞的質(zhì)量比右活塞的大。打開(kāi)K后，右活塞必須升至氣缸頂才能滿足力學(xué)平衡條件。氣缸頂部與外界接觸，底部與恒溫?zé)嵩唇佑|，兩部分氣體各自經(jīng)歷等溫過(guò)程，設(shè)在活塞上方氣體壓強(qiáng)為p，由玻意耳定律得PVx對(duì)下方氣體由玻意耳定律得：(P+聯(lián)立③④式得6解得VVX答：（i）恒溫?zé)嵩吹臏囟萒=（ii）重新達(dá)到平衡后左氣缸中活塞上方氣體的體積V點(diǎn)評(píng)：本題涉及兩部分氣體狀態(tài)變化問(wèn)題，除了隔離研究?jī)刹糠种猓P(guān)鍵是把握它們之間的聯(lián)系，比如體積關(guān)系、溫度關(guān)系及壓強(qiáng)關(guān)系。題型二：理想氣體狀態(tài)方程與熱力學(xué)第一定律的綜合問(wèn)題密閉在鋼瓶中的理想氣體，溫度升高時(shí)壓強(qiáng)增大。從分子動(dòng)理論的角度分析，這是由于分子熱運(yùn)動(dòng)的平均動(dòng)能增大了。該氣體在溫度T1、T2時(shí)的分子速率分布圖象如圖所示，則T1小于T2（選填“大于”或“小于”）。分析：溫度是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志，溫度升高平均動(dòng)能增大，體積不變時(shí)，氣體的內(nèi)能由平均動(dòng)能決定。解：密閉在鋼瓶中的理想氣體體積不變，溫度升高時(shí)分子平均動(dòng)能增大壓強(qiáng)增大。溫度升高時(shí)，速率大的分子所占比重較大T1＜T2。答案為：平均動(dòng)能，小于點(diǎn)評(píng)：本題考查了溫度是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志，溫度升高平均動(dòng)能增大?！窘忸}方法點(diǎn)撥】1（對(duì)應(yīng)題型一）。運(yùn)用氣體實(shí)驗(yàn)定律和理想氣體狀態(tài)方程解題的一般步驟：（1）明確所研究的氣體狀態(tài)變化過(guò)程；（2）確定初、末狀態(tài)壓強(qiáng)p、體積V、溫度T；（3）根據(jù)題設(shè)條件選擇規(guī)律（實(shí)驗(yàn)定律或狀態(tài)方程）列方程；（4）根據(jù)題意列輔助方程（如壓強(qiáng)大小的計(jì)算方程等）（5）聯(lián)立方程求解。2（對(duì)應(yīng)題型二）。解答理想氣體狀態(tài)方程與熱力學(xué)第一定律的綜合問(wèn)題的關(guān)鍵在于找到兩個(gè)規(guī)律之間的聯(lián)系，弄清氣體狀態(tài)變化過(guò)程中各狀態(tài)量的變化情況。兩個(gè)規(guī)律的聯(lián)系在于氣體的體積V和溫度T，關(guān)系如下：（1）體積變化對(duì)應(yīng)氣體與外界做功的關(guān)系：體積增大，氣體對(duì)外界做功，即W＜0；體積減小，外界對(duì)氣體做功，即W＞0。（2）理想氣體不計(jì)分子間作用力，即不計(jì)分子勢(shì)能，故內(nèi)能只與溫度有關(guān)：溫度升高，內(nèi)能增大，即△U＞0；溫度降低，內(nèi)能減小，即△U＜0。6．理想氣體狀態(tài)變化的圖像問(wèn)題【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】1.模型概述：本模型主要研究的就是理想氣體的圖像問(wèn)題。2.一定質(zhì)量的理想氣體的狀態(tài)變化圖像【命題方向】例1：一定質(zhì)量的理想氣體狀態(tài)變化過(guò)程的P﹣V如圖所示，其中A是初始狀態(tài)，B、C是中間狀態(tài)。A→B為雙曲線的一部分，B→C與縱軸平行，C→A與橫軸平行。如將上述變化過(guò)程改用P﹣T圖線和V﹣T圖線表示，則在下列各圖中正確的是（）A.B.C.D.分析：由p﹣V圖象可知，A到B等溫膨脹過(guò)程；B到C等容變化，壓強(qiáng)增大；C到A等壓變化，體積變小，對(duì)照選項(xiàng)逐一分析。解答：AB、A到B等溫變化，膨脹體積變大，根據(jù)玻意耳定律壓強(qiáng)p變?。籅到C是等容變化，在p﹣T圖象上為過(guò)原點(diǎn)的直線；C到A是等壓變化，體積減小，根據(jù)蓋﹣呂薩克定律知溫度降低，故A錯(cuò)誤，B正確；CD、A到B是等溫變化，體積變大；B到C是等容變化，壓強(qiáng)變大，根據(jù)查理定律，溫度升高；C到A是等壓變化，體積變小，在V﹣T圖象中為過(guò)原點(diǎn)的一條傾斜的直線，故C錯(cuò)誤，D正確；故選：BD。點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體狀態(tài)變化圖象問(wèn)題，根據(jù)圖示圖象分析清楚氣體變化過(guò)程與變化性質(zhì)是解題的前提，要明確各個(gè)過(guò)程的變化規(guī)律，結(jié)合理想氣體狀態(tài)方程或氣體實(shí)驗(yàn)定律分析是關(guān)鍵。例2：一定質(zhì)量的某種理想氣體，在如圖所示的p﹣T坐標(biāo)系中，先后分別發(fā)生兩種狀態(tài)變化過(guò)程，過(guò)程一：狀態(tài)A→C，氣體從外界吸收熱量為45J；過(guò)程二：狀態(tài)A→B，氣體從外界吸收熱量為15J。已知圖線AC反向延長(zhǎng)線通過(guò)坐標(biāo)原點(diǎn)O，B、C兩狀態(tài)的溫度相同。則從狀態(tài)A→C的過(guò)程，該氣體的體積不變（選填“增大”“減小”或“不變”），內(nèi)能的增量是45J；從狀態(tài)A→B的過(guò)程，外界對(duì)該氣體做的功30J。分析：根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程判斷AC兩狀態(tài)的體積，氣體體積不變，不做功，根據(jù)熱力學(xué)第一定律求解內(nèi)能的增量；理想氣體內(nèi)能只與溫度有關(guān)，根據(jù)熱力學(xué)第一定律求解狀態(tài)A→B的過(guò)程，外界對(duì)該氣體做的功。解答：根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程得：pVT圖像AC反向延長(zhǎng)線通過(guò)坐標(biāo)原點(diǎn)O，所以AC為等容線，則從狀態(tài)A到C的過(guò)程，該氣體的體積不變；氣體體積不變，不做功，由熱力學(xué)第一定律得，內(nèi)能的增量ΔU＝QAC＝45J理想氣體內(nèi)能只與溫度有關(guān)，所以UB＝UC從狀態(tài)A到B的過(guò)程，由熱力學(xué)第一定律得，ΔU＝QAB+WAB解得：WAB＝30J故答案為：不變，45，30。點(diǎn)評(píng)：本題考查p﹣T圖像和熱力學(xué)第一定律，知道理想氣體內(nèi)能只與溫度有關(guān)。【解題思路點(diǎn)撥】氣體圖像相互轉(zhuǎn)換的五條“黃金律”（1）準(zhǔn)確理解p﹣V圖像、p﹣T圖像和V﹣T圖像的物理意義和各圖像的函數(shù)關(guān)系及各圖像的特點(diǎn)。（2）知道圖像上的一個(gè)點(diǎn)表示的是一定質(zhì)量氣體的一個(gè)平衡狀態(tài)，知道其狀態(tài)參量：p、V、T。（3）知道圖像上的某一線段表示的是一定質(zhì)量的氣體由一個(gè)平衡狀態(tài)（p、V、T）轉(zhuǎn)化到另一個(gè)平衡狀態(tài)（p'.V'、T'）的過(guò)程；并能判斷出該過(guò)程是等溫過(guò)程、等容過(guò)程還是等壓過(guò)程。（4）從圖像中的某一點(diǎn)（平衡狀態(tài)）的狀態(tài)參量開(kāi)始，根據(jù)不同的變化過(guò)程，先用相對(duì)應(yīng)的規(guī)律計(jì)算出下一點(diǎn)（平衡狀態(tài)）的狀態(tài)參量，逐一分析計(jì)算出各點(diǎn)的p、V、T。（5）根據(jù)計(jì)算結(jié)果在圖像中描點(diǎn)、連線，作出一個(gè)新的圖像，并根據(jù)相應(yīng)的規(guī)律逐一檢查是否有誤。7．熱力學(xué)第一定律的表達(dá)和應(yīng)用【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】熱力學(xué)第一定律1．內(nèi)容：如果物體跟外界同時(shí)發(fā)生做功和熱傳遞的過(guò)程，那么外界對(duì)物體做的功W加上物體從外界吸收的熱量Q等于物體內(nèi)能的增加△U。2．公式：W+Q＝△U。3．符號(hào)法則：①物體吸熱→Q取正；物體放熱→Q取負(fù)；②物體對(duì)外界做功，W取負(fù)；外界對(duì)物體做功，W取正；③物體內(nèi)能增加，△U取正；物體內(nèi)能減小，△U取負(fù)；【命題方向】（1）?？碱}型考查對(duì)概念的理解：對(duì)一定量的氣體，下列說(shuō)法正確的是（）A．氣體的體積是所有氣體分子的體積之和B．氣體分子的熱運(yùn)動(dòng)越激烈，氣體的溫度就越高C．氣體對(duì)器壁的壓強(qiáng)是由大量分子對(duì)器壁的碰撞產(chǎn)生的D．當(dāng)氣體膨脹時(shí)，氣體分子之間的勢(shì)能減少，因而氣體的內(nèi)能減少分析：根據(jù)氣體分