第46頁（共46頁）2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)魯教版（2024）九年級期末必刷常考題之金屬活動性順序及其應(yīng)用一．選擇題（共7小題）1．（2025?北碚區(qū)模擬）化學(xué)興趣小組利用置換反應(yīng)來判斷Fe、M、N三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下圖所示的5種方案。下列說法正確的是（）A．若方案①能反應(yīng)，則方案③一定能反應(yīng) B．僅憑方案②，無法確定N與Fe的活動性順序 C．結(jié)合方案④、⑤，一定能夠判斷M和N的活動性 D．若方案②、④均不能反應(yīng)，則活動性：N＞Fe＞M2．（2025?碑林區(qū)三模）現(xiàn)欲探究鋁、鐵的金屬活動性順序，下列實驗方案能得出兩種金屬的活動性順序的是（）A．將鋁片和鐵片分別放入等體積等濃度的稀鹽酸中，觀察反應(yīng)劇烈程度 B．將鋁片和鐵片分別放入蒸餾水中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生 C．將鋁片和鐵片分別放入等體積等濃度的氫氧化鈉溶液中，觀察是否有氣體產(chǎn)生 D．將鋁片和鐵片分別放入等體積等濃度的硫酸銅溶液中，觀察是否有紅色固體析出3．（2025?北京校級模擬）下列實驗組合中，能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序的是（）A．①④ B．②④ C．③④ D．①③4．（2024秋?茂南區(qū)期末）學(xué)習(xí)了金屬活動性后，小華以丙為“數(shù)軸”的原點將活動性順序中的金屬分為兩部分（如圖）。下列說法錯誤的是（）A．小華選擇的原點丙是H B．將甲加入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色 C．要驗證Zn與乙的活動性強(qiáng)弱，可將乙加入ZnSO4溶液中 D．在自然界中丁主要以單質(zhì)形式存在5．（2025?銀川一模）下列各組合能驗證Zn、Fe、Cu三種金屬活動性強(qiáng)弱的是（）①稀鹽酸、鋅粉、鐵粉、銅粉②Zn、FeSO4溶液、Cu③ZnSO4溶液、Fe、Cu（NO3）2溶液④ZnSO4溶液、Fe、CuA．①④ B．①②③ C．①③④ D．①②③④6．（2025?烏魯木齊模擬）現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，為探究其金屬活動性順序，進(jìn)行了如下實驗：①將甲和丙分別放入稀鹽酸中，甲溶解并產(chǎn)生氫氣，丙不反應(yīng)；②將乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在丙表面有銀析出，而乙沒有變化，則甲、乙、丙的金屬活動性順序正確的是（）A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞甲＞丙 D．丙＞甲＞乙7．（2025春?青島月考）為深入研究金屬活動性順序及其應(yīng)用，某同學(xué)設(shè)計如圖實驗，觀察到乙裝置中銅片表面有氣泡且電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是（）A．根據(jù)甲裝置，可以比較金屬活動性順序：Zn＞Cu B．乙中電流計指針偏轉(zhuǎn)說明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?C．乙中鋅片是負(fù)極，溶液的氫離子移向鋅片 D．甲、乙對比分析，Zn﹣Cu用導(dǎo)線連接，反應(yīng)時電子由Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片二．填空題（共12小題）8．（2025?咸陽一模）金屬的發(fā)現(xiàn)和使用推動了人類社會發(fā)展。部分金屬的發(fā)現(xiàn)歷程如圖所示，請根據(jù)要求回答下列問題。（1）據(jù)圖分析，金屬的發(fā)現(xiàn)的先后與金屬的有關(guān)。（2）鋁被廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)和生活之中，除了因為改進(jìn)鋁的冶煉方法使其成本降低，以及鋁的密度小外，還由于鋁具有較好的性。（3）老師提供了氯化鋁溶液和硫酸銅溶液，讓同學(xué)們驗證銅、鐵、鋁三種金屬的活動性順序，他們選擇了一種金屬，通過實驗得出了正確的結(jié)論。請你結(jié)合他們選擇的金屬，寫出實驗時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。9．（2025?碑林區(qū)校級三模）“臥薪嘗膽，三千越甲可吞吳”這句話傳頌的是春秋時期越王勾踐的勵志故事，他的寶劍——越王勾踐劍被稱為天下第一劍。檢測數(shù)據(jù)顯示劍身主要含有銅、錫（Sn），另外含有少量鐵、鋁。（1）越王勾踐劍劍身材料與純銅相比，具有硬度（填“大”或“小”）的優(yōu)良性能。（2）越王勾踐劍在出土?xí)r劍身未被腐蝕的原因之一是劍身與劍鞘之間的吻合度極高，有效隔絕了劍身與的直接接觸。（3）將打磨過的銅片、鐵片、鋁片分別插入稀鹽酸中，寫出其中一種金屬與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）為驗證銅、鐵、鋁的金屬活動性順序，以下方案中所選試劑不能達(dá)到目的的是（多選，填字母）。A.稀硫酸、銅片、硫酸亞鐵溶液B.銅片、硫酸亞鐵溶液、鋁片C.鐵片、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液D.銅片、鐵片、硫酸鋁溶液10．（2025?灞橋區(qū)校級模擬）金屬材料在人類的生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。【實驗1】設(shè)計如圖實驗，驗證金屬活動性順序表中Fe、Cu、Ag三種金屬與H的位置關(guān)系。（1）為達(dá)到實驗?zāi)康模珻實驗中X溶液可以選擇下列中的（填字母）。A．FeSO4溶液B．CuSO4溶液C．稀硫酸（2）寫出B試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！緦嶒?】在實驗室中，把一定量鐵粉加入到一定量的Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，請根據(jù)下圖中的信息回答相關(guān)問題：（3）濾液A中一定存在的金屬陽離子是（填離子符號）。（4）向濾渣B中滴加稀鹽酸時，還能觀察到溶液由無色變?yōu)樯?1．（2025?昌吉州模擬）中華民族有著悠久的用火歷史。（1）火的利用促進(jìn)人類文明進(jìn)步，下列有關(guān)火的利用不利于人類文明進(jìn)步的是。A.驅(qū)趕野獸，開拓家園B.火攻水淹，奪城掠地C.取暖照明，改善生活D.冶煉金屬，發(fā)展生產(chǎn)（2）《夢溪筆談》中記載“欲斷火路，取干沙覆之”，體現(xiàn)的重要滅火原理是。（3）《宋會要輯稿》記載：“浸銅之法，先取生鐵打成薄片，……浸漬數(shù)日，鐵片為膽水（硫酸銅溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入爐烹煉，……方成銅。”“生鐵打成薄片”是利用了鐵的性：“鐵片為膽水所薄”發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為；從“浸銅之法”可以得出鐵的金屬活動性比銅（填“強(qiáng)”或“弱”）。（4）“西氣東輸”輸氣管道采用的螺紋鋼屬于材料。（5）天然氣是新疆推廣的清潔能源之一，寫出其主要成分（甲烷）完全燃燒的化學(xué)方程式。12．（2025?乾縣校級三模）金屬在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用極為廣泛。（1）下列生活用品利用金屬良好導(dǎo)熱性的是（填字母）。A．鍍鉻水龍頭B．鑄鐵暖氣片C．包糖果的鋁箔（2）鋁制品耐腐蝕的原因是（用化學(xué)方程式解釋）。（3）鎳（Ni）廣泛用于合金的制造，這與其化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。為探究它的活動性，向鎳（Ni）中加入足量的稀硫酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)榫G色（Ni2+）。結(jié)合上述實驗事實，限用一種試劑對Ni、Cu、Ag三種金屬的活動性強(qiáng)弱進(jìn)行驗證，則該試劑是（填字母）。A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．NiCl2溶液D．AgNO3溶液13．（2025?天津校級模擬）金屬的用途與它們的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都密切相關(guān)。（1）下列生活用品中，利用金屬導(dǎo)電性的是。A．鐵鍋B．銅導(dǎo)線C．鋁箔包裝紙D．金飾品（2）下列說法中，不正確的是。A．青銅的硬度比純銅的大B．金具有金屬光澤屬于金的化學(xué)性質(zhì)C．生鐵的含碳量比鋼的高D．合金中只含金屬元素（3）為了驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下列四種實驗方案，下列所選試劑組不可行的是。①銅、銀、硫酸亞鐵溶液②鐵、銀、硫酸銅溶液③銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液④銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液（4）將10g鐵粉放入一定質(zhì)量的硫酸銅和硫酸鎂混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和10.8g濾渣。向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中含有的金屬為（填化學(xué)式），原混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為g。14．（2025?鳳凰縣一模）2021年3月，四川三星堆遺址進(jìn)行了新一輪考古發(fā)掘。至今三星堆已出土了黃金面具、青銅縱目面具等一批珍貴文物，如圖。（1）出土的黃金面具仍金光燦燦，而青銅縱目面具已銹跡斑斑，這說明金的活動性比銅。（2）應(yīng)用碳﹣14測出三星堆遺址距今3000年左右，碳﹣12和碳﹣14是碳元素的兩種同位素原子，它們的共同特征是原子核中數(shù)相同。15．（2025?福州模擬）金屬鑭（La）是稀土永磁材料的重要添加元素，在新能源汽車、風(fēng)力發(fā)電、工業(yè)機(jī)器人等領(lǐng)域不可或缺。金屬鑭在空氣中易氧化生成氧化鑭（La2O3）。氧化鑭是白色粉末，微溶于水，易溶于酸而生成相應(yīng)的鹽，露置空氣中易吸收二氧化碳，逐漸變成難溶于水的碳酸鑭[La2（CO3）3]。金屬鑭易與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鑭[La2（SO4）3]和氫氣。（1）金屬活動性強(qiáng)弱：鑭銀（填“＞”、“＜”）。（2）氧化鑭與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為，檢驗久置于空氣中的氧化鑭是否變質(zhì)，可以選用的試劑為（填名稱）。（3）如圖是金屬鑭和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖，“甲”的離子符號是。16．（2025?牡丹江模擬）金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：（1）銅塊能制成銅絲是利用了銅的性。（2）青銅是人類最早使用的銅錫合金，下列說法不正確的是（填字母序號）。A.青銅屬于金屬材料B.銅的硬度比青銅大C.青銅耐腐蝕（3）為了探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序，某小組同學(xué)做了以下三個實驗：①將X放入Y的鹽溶液中，有Y固體析出②將X放入Z的鹽溶液中，有Z固體析出③將Y放入Z的鹽溶液中，有Z固體析出經(jīng)過討論，實驗（填數(shù)字序號）是多余的，可得出三種金屬的活動性順序為。（4）將一定量的鋅粉加入到硝酸鎂和硝酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列判斷正確的是。A.若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有鋅、鎂、銅B.若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有硝酸鎂、硝酸鋅、硝酸銅C.若向濾液中加入氫氧化鈉溶液，則一定有氫氧化銅生成D.濾渣中一定含有銅，濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸鋅17．（2025?寧江區(qū)一模）《夢溪筆談》中“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干”“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅“記錄了古代鐵器生產(chǎn)、使用的情形?；卮饐栴}：（1）煉鐵的原理是利用CO與Fe2O3的反應(yīng)。Fe2O3中Fe的化合價為。（2）“劑鋼”指的是合金鋼，鋼的硬度比純鐵的（選填“大”或“小”）。（3）人類對鐵的利用比銅晚了1500多年，這是因為鐵的金屬活動性比銅的（填選“強(qiáng)”或“弱”）。已知膽礬溶于水得到硫酸銅溶液，請用化學(xué)方程式解釋“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”的原因：。18．（2025?長沙模擬）小可和同學(xué)們利用杠桿原理設(shè)計了如圖所示的實驗，實驗前他們在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相等的銅球和鋅球（均已打磨），調(diào)節(jié)好杠桿平衡后，再將這兩個金屬球分別浸沒在稀硫酸和硫酸亞鐵的溶液中進(jìn)行實驗（不考慮浮力的影響）。（1）一段時間后，可觀察到杠桿（填“左高右低”“保持平衡”或“左低右高”）。（2）請寫出這個實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）請在該實驗的基礎(chǔ)上再補(bǔ)充一個實驗，能得出Zn、Cu、Fe三種金屬的活動性順序，簡要寫出實驗操作過程：。19．（2025?南開區(qū)一模）金屬材料在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。（1）汽車電路中的導(dǎo)線大都是銅制的，這是利用了銅的延展性和性。（2）工業(yè)上冶煉鋼鐵過程中，石灰石在高溫下可將鐵礦石中的二氧化硅（SiO2）轉(zhuǎn)變?yōu)楣杷徕}（CaSiO3），同時生成可用于滅火的氣體氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）碲化鎘薄膜電池是一種重要的太陽能電池，其材料之一鎘（Cd）的制備是在銅鎘渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe）中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾出銅渣；然后對濾液進(jìn)行除鐵凈化后，再加入鋅粉置換出鎘，Cd、Zn、Cu三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是。（4）將鎂和鋁的混合物放入一定量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液A和5g濾渣B，向濾渣B中滴加稀硫酸至不再有氣體產(chǎn)生，收集到ng氣體，過濾后得到1.4g濾渣C，則濾液A中一定含有的溶質(zhì)為；收集到的氣體的質(zhì)量n的取值范圍是。

2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)魯教版（2024）九年級期末必刷?？碱}之金屬活動性順序及其應(yīng)用參考答案與試題解析一．選擇題（共7小題）題號1234567答案DACBBAC一．選擇題（共7小題）1．（2025?北碚區(qū)模擬）化學(xué)興趣小組利用置換反應(yīng)來判斷Fe、M、N三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下圖所示的5種方案。下列說法正確的是（）A．若方案①能反應(yīng)，則方案③一定能反應(yīng) B．僅憑方案②，無法確定N與Fe的活動性順序 C．結(jié)合方案④、⑤，一定能夠判斷M和N的活動性 D．若方案②、④均不能反應(yīng)，則活動性：N＞Fe＞M【考點】金屬活動性強(qiáng)弱的判斷．【專題】金屬與金屬材料．【答案】D【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬才能和酸反應(yīng)，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、若方案①鐵能與M的鹽溶液反應(yīng)，說明鐵的活動性大于M，但M的活動性不一定比氫強(qiáng)，比如硫酸銅能與鐵反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，但銅不能和稀硫酸反應(yīng)，所以方案③不一定能反應(yīng)，故選項錯誤；B、方案②為鐵與N的鹽溶液，如果不能反應(yīng)，說明N的活動性大于鐵，如果能反應(yīng)，說明鐵的活動性大于N；所以僅憑方案②能確定N與鐵的活動性順序，故選項錯誤；C、方案⑤為N和硫酸亞鐵溶液，若能反應(yīng)，說明N的活動性大于鐵，方案④為M和硫酸亞鐵溶液，若能反應(yīng)，說明M的活動性大于鐵；但僅根據(jù)這兩個方案，若M、N都能與硫酸亞鐵反應(yīng)，無法判斷M和N的活動性強(qiáng)弱，故選項錯誤；D、方案④為M和硫酸亞鐵溶液，若方案④不能反應(yīng)，說明M的活動性小于Fe，方案②為鐵與N的鹽溶液，若方案②不能反應(yīng)，說明N的活動性大于Fe；所以活動性順序為N＞Fe＞M，故選項正確；故選：D?！军c評】在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬才能和酸反應(yīng)，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。2．（2025?碑林區(qū)三模）現(xiàn)欲探究鋁、鐵的金屬活動性順序，下列實驗方案能得出兩種金屬的活動性順序的是（）A．將鋁片和鐵片分別放入等體積等濃度的稀鹽酸中，觀察反應(yīng)劇烈程度 B．將鋁片和鐵片分別放入蒸餾水中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生 C．將鋁片和鐵片分別放入等體積等濃度的氫氧化鈉溶液中，觀察是否有氣體產(chǎn)生 D．將鋁片和鐵片分別放入等體積等濃度的硫酸銅溶液中，觀察是否有紅色固體析出【考點】金屬活動性強(qiáng)弱的判斷．【專題】金屬與金屬材料．【答案】A【分析】在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以根據(jù)它們的金屬活動性順序及其應(yīng)用來進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈、將鋁片和鐵片分別放入等體積等濃度的稀鹽酸中，金屬與酸反應(yīng)時，反應(yīng)越劇烈，說明金屬的活動性越強(qiáng)。通過觀察鋁片和鐵片與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度，可以比較出鋁和鐵的金屬活動性順序，該方案可行，故正確；B、鋁和鐵在常溫下與蒸餾水都不反應(yīng)，都不會有氣泡產(chǎn)生，所以無法通過該實驗比較鋁和鐵的金屬活動性順序，該方案不可行，故錯誤；C、鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但這只能說明鋁能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，不能直接比較鋁和鐵的金屬活動性順序（金屬活動性順序一般是通過金屬與酸、鹽溶液等反應(yīng)來比較），該方案不可行，故錯誤；D、將鋁片和鐵片分別放入等體積等濃度的硫酸銅溶液中，鋁和鐵都能置換出硫酸銅溶液中的銅，都有紅色固體析出，只能說明鋁和鐵的活動性都比銅強(qiáng)，但無法比較鋁和鐵之間的活動性順序，該方案不可行，故錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合基本化學(xué)知識的能力。3．（2025?北京校級模擬）下列實驗組合中，能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序的是（）A．①④ B．②④ C．③④ D．①③【考點】金屬活動性強(qiáng)弱的判斷．【專題】金屬與金屬材料．【答案】C【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)金屬和酸反應(yīng)、金屬和鹽反應(yīng)的條件；A、①鋁絲和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，鋁的位置排在氫的前面；④銅絲和硝酸銀溶液反應(yīng)，能置換出銀，銅的金屬活動性比銀強(qiáng)，但無法確定鋁和銅的活動性強(qiáng)弱，故選項錯誤。B、②銅和稀硫酸不反應(yīng)，銅的位置排在氫的后面；④銅絲和硝酸銀溶液反應(yīng)，能置換出銀，銅的金屬活動性比銀強(qiáng)，但無法確定鋁和銅的活動性強(qiáng)弱，故選項錯誤。C、③鋁絲和硫酸銅反應(yīng)能置換出銅，鋁的金屬活動性比銅強(qiáng)；④銅絲和硝酸銀溶液反應(yīng)，能置換出銀，銅的金屬活動性比銀強(qiáng)，可得出三種金屬活動性鋁＞銅＞銀，故選項正確。D、①鋁絲和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，位置排在氫的前面；③鋁絲和硫酸銅反應(yīng)能置換出銅，鋁的金屬活動性比銅強(qiáng)；但無法確定銀和銅的活動性強(qiáng)弱，故選項錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵。4．（2024秋?茂南區(qū)期末）學(xué)習(xí)了金屬活動性后，小華以丙為“數(shù)軸”的原點將活動性順序中的金屬分為兩部分（如圖）。下列說法錯誤的是（）A．小華選擇的原點丙是H B．將甲加入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色 C．要驗證Zn與乙的活動性強(qiáng)弱，可將乙加入ZnSO4溶液中 D．在自然界中丁主要以單質(zhì)形式存在【考點】金屬活動性強(qiáng)弱的判斷．【專題】金屬與金屬材料．【答案】B【分析】根據(jù)常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓篈、小華以丙為“數(shù)軸”的原點將活動性順序中的金屬分為兩部分，鉛后面的是氫，氫之后是銅、汞，則選擇的原點丙是H，故選項說法正確。B、甲是鋁，將甲加入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液仍為無色，故選項說法錯誤。C、要驗證Zn與乙的活動性強(qiáng)弱，可將乙加入ZnSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明乙的金屬活動性比鋅弱，故選項說法正確。D、丁應(yīng)是金，在自然界中丁主要以單質(zhì)形式存在，故選項說法正確。故選：B。【點評】本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在。5．（2025?銀川一模）下列各組合能驗證Zn、Fe、Cu三種金屬活動性強(qiáng)弱的是（）①稀鹽酸、鋅粉、鐵粉、銅粉②Zn、FeSO4溶液、Cu③ZnSO4溶液、Fe、Cu（NO3）2溶液④ZnSO4溶液、Fe、CuA．①④ B．①②③ C．①③④ D．①②③④【考點】金屬活動性強(qiáng)弱的判斷．【專題】金屬與金屬材料．【答案】B【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓孩賈n、Fe均能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，且Zn反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生氣泡的速率較快，說明活動性Zn＞Fe＞H，Cu不能與稀硫酸反應(yīng)，說明活動性H＞Cu，可得出金屬活動性Zn＞Fe＞Cu。②將Zn、Cu分別加入FeSO4溶液中，實驗中可以觀察到Cu與FeSO4不反應(yīng)，說明金屬活動性Fe＞Cu；可以觀察到Zn可以與FeSO4反應(yīng)，說明金屬活動性Zn＞Fe，可得出金屬活動性Zn＞Fe＞Cu。③Fe不能與ZnSO4反應(yīng)，說明金屬活動性Zn＞Fe；Fe加入Cu（NO3）2溶液中能觀察到鐵表面有紅色固體析出，證明Fe能置換出銅，說明金屬活動性Fe＞Cu，可得出金屬活動性Zn＞Fe＞Cu。④Fe、Cu均不能與ZnSO4溶液反應(yīng)，可以說明金屬活動性Zn＞Fe，Zn＞Cu，無法比較Fe、Cu的金屬活動性。故①②③能驗證Zn、Fe、Cu三種金屬活動性強(qiáng)弱。故選：B?！军c評】本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，明確金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵。6．（2025?烏魯木齊模擬）現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，為探究其金屬活動性順序，進(jìn)行了如下實驗：①將甲和丙分別放入稀鹽酸中，甲溶解并產(chǎn)生氫氣，丙不反應(yīng)；②將乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在丙表面有銀析出，而乙沒有變化，則甲、乙、丙的金屬活動性順序正確的是（）A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞甲＞丙 D．丙＞甲＞乙【考點】金屬活動性強(qiáng)弱的判斷．【專題】金屬與金屬材料．【答案】A【分析】根據(jù)金屬活動性順序的意義進(jìn)行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來?！窘獯稹拷猓河深}意可知，把甲和乙分別放入稀硫酸中，甲溶解并產(chǎn)生氫氣，而乙不反應(yīng)，說明金屬的活動性強(qiáng)弱是：甲＞H＞乙，把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在乙表面有銀析出，而丙沒有變化，說明乙＞Ag＞丙，所以甲、乙、丙的活動性為：甲＞乙＞丙；故選：A?！军c評】與酸反應(yīng)劇烈，金屬活動性越強(qiáng)，活動性強(qiáng)的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。7．（2025春?青島月考）為深入研究金屬活動性順序及其應(yīng)用，某同學(xué)設(shè)計如圖實驗，觀察到乙裝置中銅片表面有氣泡且電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是（）A．根據(jù)甲裝置，可以比較金屬活動性順序：Zn＞Cu B．乙中電流計指針偏轉(zhuǎn)說明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?C．乙中鋅片是負(fù)極，溶液的氫離子移向鋅片 D．甲、乙對比分析，Zn﹣Cu用導(dǎo)線連接，反應(yīng)時電子由Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片【考點】金屬活動性強(qiáng)弱的判斷．【專題】金屬與金屬材料．【答案】C【分析】A、根據(jù)鋅能和硫酸反應(yīng)，但銅不能和硫酸反應(yīng)分析；B、根據(jù)乙中電流計指針偏轉(zhuǎn)，說明有電流產(chǎn)生分析；C、根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣分析；D、根據(jù)反應(yīng)時電子由Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片分析?！窘獯稹拷猓篈、鋅能和硫酸反應(yīng)，但銅不能和硫酸反應(yīng)，則說明鋅比銅活潑，故正確；B、乙中電流計指針偏轉(zhuǎn)，說明有電流產(chǎn)生，即化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故正確；C、鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅單質(zhì)中鋅為0價，但硫酸鋅中鋅化合價為+2價，反應(yīng)過程中化合價升高，則反應(yīng)過程中鋅失去電子，電子由鋅片移向銅片，則電流由銅片移向鋅片，則鋅為負(fù)極，但溶液中的氫離子會移向銅片，從而得到電子，故不正確；D、結(jié)合前面分析可知，反應(yīng)時電子由Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片，故正確。故選：C?！军c評】在解此類題時，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進(jìn)行解答。二．填空題（共12小題）8．（2025?咸陽一模）金屬的發(fā)現(xiàn)和使用推動了人類社會發(fā)展。部分金屬的發(fā)現(xiàn)歷程如圖所示，請根據(jù)要求回答下列問題。（1）據(jù)圖分析，金屬的發(fā)現(xiàn)的先后與金屬的活動性有關(guān)。（2）鋁被廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)和生活之中，除了因為改進(jìn)鋁的冶煉方法使其成本降低，以及鋁的密度小外，還由于鋁具有較好的抗腐蝕性。（3）老師提供了氯化鋁溶液和硫酸銅溶液，讓同學(xué)們驗證銅、鐵、鋁三種金屬的活動性順序，他們選擇了一種金屬，通過實驗得出了正確的結(jié)論。請你結(jié)合他們選擇的金屬，寫出實驗時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu?！究键c】金屬活動性強(qiáng)弱的判斷；金屬的物理性質(zhì)及用途．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）活動性；（2）抗腐蝕；（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。【分析】（1）觀察金屬發(fā)現(xiàn)和冶煉歷程圖，分析不同金屬被發(fā)現(xiàn)和冶煉的時間與金屬自身性質(zhì)之間的聯(lián)系，從而確定金屬的發(fā)現(xiàn)和冶煉歷程與金屬的何種性質(zhì)有關(guān)。（2）根據(jù)合金的特點分析。（3）驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓海?）金屬的活動性：Al＞Fe＞Cu，由圖可知金屬的發(fā)現(xiàn)歷程是：銅最早、然后是鐵、最后是鋁，說明金屬的發(fā)現(xiàn)先后與金屬的活動性有關(guān)；（2）鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，能阻止內(nèi)部金屬進(jìn)一步被氧化，因此鋁還具有較好的抗腐蝕性；（3）驗證銅、鐵、鋁三種金屬的活動性順序，可用氯化鋁溶液和硫酸銅溶液分別與鐵進(jìn)行實驗，鐵與氯化鋁不反應(yīng)，說明金屬活動性Al＞Fe，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，說明金屬活動性Fe＞Cu，由此可得三種金屬的活動性順序為Al＞Fe＞Cu，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。故答案為：（1）活動性；（2）抗腐蝕；（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu?！军c評】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合基本化學(xué)知識的能力。9．（2025?碑林區(qū)校級三模）“臥薪嘗膽，三千越甲可吞吳”這句話傳頌的是春秋時期越王勾踐的勵志故事，他的寶劍——越王勾踐劍被稱為天下第一劍。檢測數(shù)據(jù)顯示劍身主要含有銅、錫（Sn），另外含有少量鐵、鋁。（1）越王勾踐劍劍身材料與純銅相比，具有硬度大（填“大”或“小”）的優(yōu)良性能。（2）越王勾踐劍在出土?xí)r劍身未被腐蝕的原因之一是劍身與劍鞘之間的吻合度極高，有效隔絕了劍身與氧氣、水的直接接觸。（3）將打磨過的銅片、鐵片、鋁片分別插入稀鹽酸中，寫出其中一種金屬與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（4）為驗證銅、鐵、鋁的金屬活動性順序，以下方案中所選試劑不能達(dá)到目的的是AD（多選，填字母）。A.稀硫酸、銅片、硫酸亞鐵溶液B.銅片、硫酸亞鐵溶液、鋁片C.鐵片、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液D.銅片、鐵片、硫酸鋁溶液【考點】金屬活動性強(qiáng)弱的判斷；合金與合金的性質(zhì)；金屬與氧氣的反應(yīng)；金屬與酸的反應(yīng)原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）大；（2）氧氣、水；（3）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（4）AD?！痉治觥浚?）根據(jù)合金的硬度比組成合金的純金屬的硬度大來分析；（2）根據(jù)金屬與氧氣、水直接接觸易銹蝕來分析；（3）根據(jù)銅和稀鹽酸不反應(yīng)，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣來分析；（4）根據(jù)在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬才能和酸反應(yīng)，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來來分析。【解答】解：（1）合金的硬度比組成合金的純金屬的硬度大，越王勾踐劍劍身材料（劍身主要含有銅、錫，另外含有少量鐵、鋁）與純銅相比，具有硬度大的優(yōu)良性能。（2）越王勾踐劍在出土?xí)r劍身未被腐蝕的原因之一是劍身與劍鞘之間的吻合度極高，有效隔絕了劍身與氧氣、水的直接接觸。（3）將打磨過的銅片、鐵片、鋁片分別插入稀鹽酸中，銅和稀鹽酸不反應(yīng)，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。（4）A、銅片和稀硫酸、硫酸亞鐵溶液都不反應(yīng)，無法驗證銅、鐵、鋁的金屬活動性順序，故選項符合題意；B、銅片和硫酸亞鐵溶液不反應(yīng)，說明金屬活動性鐵＞銅，鋁片和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和鐵，說明金屬活動性鋁＞鐵，能驗證銅、鐵、鋁的金屬活動性順序為：鋁＞鐵＞銅，故選項不符合題意；C、鐵片和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說明金屬活動性鐵＞銅，鐵片和硫酸鋁溶液不反應(yīng)，說明金屬活動性鋁＞鐵，能驗證銅、鐵、鋁的金屬活動性順序為：鋁＞鐵＞銅，故選項不符合題意；D、銅片、鐵片都不能和硫酸鋁溶液反應(yīng)，無法驗證銅、鐵、鋁的金屬活動性順序，故選項符合題意；故選項：AD。故答案為：（1）大；（2）氧氣、水；（3）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（4）AD?！军c評】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。10．（2025?灞橋區(qū)校級模擬）金屬材料在人類的生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用?！緦嶒?】設(shè)計如圖實驗，驗證金屬活動性順序表中Fe、Cu、Ag三種金屬與H的位置關(guān)系。（1）為達(dá)到實驗?zāi)康?，C實驗中X溶液可以選擇下列中的AC（填字母）。A．FeSO4溶液B．CuSO4溶液C．稀硫酸（2）寫出B試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag?！緦嶒?】在實驗室中，把一定量鐵粉加入到一定量的Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，請根據(jù)下圖中的信息回答相關(guān)問題：（3）濾液A中一定存在的金屬陽離子是Fe2+、Zn2+（填離子符號）。（4）向濾渣B中滴加稀鹽酸時，還能觀察到溶液由無色變?yōu)闇\綠色?！究键c】金屬活動性強(qiáng)弱的判斷；金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）AC；（2）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（3）Fe2+、Zn2+；（4）淺綠?！痉治觥浚?）根據(jù)金屬的的活動性分析；（2）根據(jù)銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅分析；（3）根據(jù)鐵、銀、銅三者的金屬活動性順序為鋅＞鐵＞銅＞銀，往硝酸銀、硝酸鋅和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，先置換最弱的金屬銀，然后再置換較強(qiáng)的銅，鐵與硝酸鋅不反應(yīng)分析；（4）根據(jù)鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣分析?！窘獯稹拷猓海?）為達(dá)到實驗?zāi)康模珻實驗中X溶液可以選擇下列中的FeSO4溶液（銅不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鐵比銅活潑）、H2SO4溶液（鐵能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，說明鐵比銅活潑），故答案為：AC；（2）B實驗中發(fā)生反應(yīng)是銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（3）鐵、銀、銅三者的金屬活動性順序為鋅＞鐵＞銅＞銀，往硝酸銀、硝酸鋅和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，先置換最弱的金屬銀，然后再置換較強(qiáng)的銅，鐵與硝酸鋅不反應(yīng)。由以上分析可知，濾液A中一定含有：硝酸鋅、硝酸亞鐵，可能有硝酸銀、硝酸銅，所以一定含有的金屬陽離子是：Fe2+、Zn2+；（4）向濾渣B中滴加稀鹽酸后，有氣體生成，說明是鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以現(xiàn)象還有：溶液由無色變?yōu)樽兂蓽\綠色。故答案為：（1）AC；（2）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（3）Fe2+、Zn2+；（4）淺綠。【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進(jìn)行解答。11．（2025?昌吉州模擬）中華民族有著悠久的用火歷史。（1）火的利用促進(jìn)人類文明進(jìn)步，下列有關(guān)火的利用不利于人類文明進(jìn)步的是B。A.驅(qū)趕野獸，開拓家園B.火攻水淹，奪城掠地C.取暖照明，改善生活D.冶煉金屬，發(fā)展生產(chǎn)（2）《夢溪筆談》中記載“欲斷火路，取干沙覆之”，體現(xiàn)的重要滅火原理是隔絕氧氣（或空氣）。（3）《宋會要輯稿》記載：“浸銅之法，先取生鐵打成薄片，……浸漬數(shù)日，鐵片為膽水（硫酸銅溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入爐烹煉，……方成銅?！薄吧F打成薄片”是利用了鐵的延展性：“鐵片為膽水所薄”發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；從“浸銅之法”可以得出鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）。（4）“西氣東輸”輸氣管道采用的螺紋鋼屬于金屬材料。（5）天然氣是新疆推廣的清潔能源之一，寫出其主要成分（甲烷）完全燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2點燃CO2+2H2O【考點】金屬活動性強(qiáng)弱的判斷；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；滅火的原理和方法；金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬材料及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)與能源；金屬與金屬材料．【答案】（1）B；（2）隔絕氧氣（或空氣）；（3）延展；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；強(qiáng)；（4）金屬；（5）CH4+2O2點燃CO2+2H【分析】（1）根據(jù)火的利用來分析；（2）根據(jù)滅火的原理分析；（3）根據(jù)金屬的性質(zhì)，鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)分析；（4）根據(jù)金屬材料包括純金屬和合金分析；（5）根據(jù)甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水分析。【解答】解：（1）A.驅(qū)趕野獸，開拓家園，利于人類文明進(jìn)步。B.火攻水淹，奪城掠地，不利于人類文明進(jìn)步。C.取暖照明，改善生活，利于人類文明進(jìn)步。D.冶煉金屬，發(fā)展生產(chǎn)，利于人類文明進(jìn)步。（2）《夢溪筆談》中記載的“欲斷火路，取干沙覆之”體現(xiàn)的重要滅火原理是隔絕氧氣（或空氣）。因為沙子可以覆蓋在火源上，阻斷火焰與空氣的接觸，從而達(dá)到滅火的效果。（3）“生鐵打成薄片”是利用了鐵的延展性，因為生鐵在受到外力作用時可以改變形狀而不破裂。而“鐵片為膽水所薄”發(fā)生的反應(yīng)是鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。從這個反應(yīng)可以看出，鐵能夠置換出硫酸銅中的銅，說明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)。（4）“西氣東輸”輸氣管道采用的螺紋鋼屬于金屬材料，因為螺紋鋼是鐵的合金，具有金屬的特性。（5）甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為CH4+2O2點燃CO2+2H故答案為：（1）B；（2）隔絕氧氣（或空氣）；（3）延展；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；強(qiáng)；（4）金屬；（5）CH4+2O2點燃CO2+2H【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進(jìn)行解答。12．（2025?乾縣校級三模）金屬在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用極為廣泛。（1）下列生活用品利用金屬良好導(dǎo)熱性的是B（填字母）。A．鍍鉻水龍頭B．鑄鐵暖氣片C．包糖果的鋁箔（2）鋁制品耐腐蝕的原因是4Al+3O2＝2Al2O3（用化學(xué)方程式解釋）。（3）鎳（Ni）廣泛用于合金的制造，這與其化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。為探究它的活動性，向鎳（Ni）中加入足量的稀硫酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)榫G色（Ni2+）。結(jié)合上述實驗事實，限用一種試劑對Ni、Cu、Ag三種金屬的活動性強(qiáng)弱進(jìn)行驗證，則該試劑是B（填字母）。A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．NiCl2溶液D．AgNO3溶液【考點】金屬活動性強(qiáng)弱的判斷；金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬與氧氣的反應(yīng)．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）B；（2）4Al+3O2＝2Al2O3；（3）B?！痉治觥浚?）根據(jù)金屬的性質(zhì)與用途分析；（2）根據(jù)鋁在常溫下能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)分析；（3）驗證三種金屬活動性強(qiáng)弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)?！窘獯稹拷猓海?）A、鍍鉻水龍頭更耐腐，不符合題意；B、鑄鐵暖氣片利用鐵有良好的導(dǎo)熱性，符合題意；C、包糖果的鋁箔：主要利用了鋁的延展性，不符合題意。故選B；（2）鋁在常溫下能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O2＝2Al2O3；（3）已知向鎳（Ni）中加入足量的稀硫酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明Ni的活動性在H之前，Ni＞H；A、稀硫酸只能驗證出Ni比H活潑，不能與Cu、Ag反應(yīng)，無法比較Cu和Ag的活動性，不符合題意；B、CuSO4溶液：將Ni放入CuSO4溶液中，如果Ni表面有紅色物質(zhì)析出，說明Ni能置換出Cu，即Ni＞Cu；將Ag放入CuSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明Cu＞Ag，從而可以驗證Ni＞Cu＞Ag，符合題意；C、將Cu和Ag分別放入NiCl2溶液中，都無明顯現(xiàn)象，只能說明Ni比Cu和Ag活潑，但無法比較Cu和Ag的活動性，不符合題意；D、Ni和Cu都能與AgNO3溶液反應(yīng)，說明Ni和Cu都比Ag活潑，但無法比較Ni和Cu的活動性，不符合題意。故選B。故答案為：（1）B；（2）4Al+3O2＝2Al2O3；（3）B?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。13．（2025?天津校級模擬）金屬的用途與它們的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都密切相關(guān)。（1）下列生活用品中，利用金屬導(dǎo)電性的是B。A．鐵鍋B．銅導(dǎo)線C．鋁箔包裝紙D．金飾品（2）下列說法中，不正確的是BD。A．青銅的硬度比純銅的大B．金具有金屬光澤屬于金的化學(xué)性質(zhì)C．生鐵的含碳量比鋼的高D．合金中只含金屬元素（3）為了驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下列四種實驗方案，下列所選試劑組不可行的是①③。①銅、銀、硫酸亞鐵溶液②鐵、銀、硫酸銅溶液③銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液④銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液（4）將10g鐵粉放入一定質(zhì)量的硫酸銅和硫酸鎂混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和10.8g濾渣。向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中含有的金屬為Fe、Cu（填化學(xué)式），原混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為16g。【考點】金屬活動性強(qiáng)弱的判斷；金屬的物理性質(zhì)及用途；合金與合金的性質(zhì)；金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）B；（2）BD；（3）①③；（4）Fe、Cu；16?！痉治觥浚?）根據(jù)金屬的性質(zhì)與用途分析；（2）根據(jù)合金的特點分析；（3）根據(jù)金屬活動性順序為Mg＞Fe＞Cu，將10g鐵粉放入一定質(zhì)量的硫酸銅和硫酸鎂混合溶液中，鐵不能與硫酸鎂溶液反應(yīng)，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，進(jìn)行分析解答。根據(jù)固體增加的質(zhì)量，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算即可?！窘獯稹拷猓海?）A、鐵鍋，是利用了鐵具有良好的導(dǎo)熱性，故不符合題意；B、銅導(dǎo)線，是利用了銅具有良好的導(dǎo)電性，故符合題意；C、鋁箔包裝紙，是利用了鋁具有良好的延展性，故不符合題意；D、金飾品，是利用了金性質(zhì)穩(wěn)定、色澤好的性質(zhì)，故不符合題意；（2）A、青銅是合金，硬度比純銅大，故不符合題意；B、金屬光澤屬于物理性質(zhì)，故符合題意；C、生鐵含碳量（2%～4.3%）比鋼（0.03%～2%）高，故不符合題意；D、合金中可能含非金屬元素（如鋼含碳），故符合題意；（3）①銅、銀均不與硫酸亞鐵反應(yīng)，無法比較Cu、Ag活動性，故符合題意；②鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅（Fe＞Cu），銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀（Cu＞Ag），故不符合題意；③銀不與硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液反應(yīng)，無法比較Fe、Cu活動性，故符合題意；④銅不與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)（Fe＞Cu），銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀（Cu＞Ag），故不符合題意；（4）金屬活動性順序為Mg＞Fe＞Cu，將10g鐵粉放入一定質(zhì)量的硫酸銅和硫酸鎂混合溶液中，鐵不能與硫酸鎂溶液反應(yīng)，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和10.8g濾渣。向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，則說明濾渣中含有鐵，即鐵是過量的，則濾渣中含有的金屬為Fe、Cu；設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x，F(xiàn)e+1608x＝16g則參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為16g。故答案為：（1）B；（2）BD；（3）①③；（4）Fe、Cu；16?！军c評】在解此類題時，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進(jìn)行解答。14．（2025?鳳凰縣一模）2021年3月，四川三星堆遺址進(jìn)行了新一輪考古發(fā)掘。至今三星堆已出土了黃金面具、青銅縱目面具等一批珍貴文物，如圖。（1）出土的黃金面具仍金光燦燦，而青銅縱目面具已銹跡斑斑，這說明金的活動性比銅弱。（2）應(yīng)用碳﹣14測出三星堆遺址距今3000年左右，碳﹣12和碳﹣14是碳元素的兩種同位素原子，它們的共同特征是原子核中質(zhì)子或核電荷數(shù)相同?！究键c】金屬活動性強(qiáng)弱的判斷；元素的概念．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；金屬與金屬材料．【答案】（1）弱；（2）質(zhì)子或核電荷。【分析】（1）根據(jù)金的活動性比銅弱分析；（2）根據(jù)兩種同位素的概念分析?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)題意：出土的黃金面具仍金光燦燦，而青銅縱目面具已銹跡斑斑，說明活動性：金小于銅；（2）由于碳﹣12和碳﹣14是碳元素的兩種同位素原子，都屬于碳原子，所以它們的共同點是原子核中的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)相同。故答案為：（1）弱；（2）質(zhì)子或核電荷?！军c評】在解此類題時，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進(jìn)行解答。15．（2025?福州模擬）金屬鑭（La）是稀土永磁材料的重要添加元素，在新能源汽車、風(fēng)力發(fā)電、工業(yè)機(jī)器人等領(lǐng)域不可或缺。金屬鑭在空氣中易氧化生成氧化鑭（La2O3）。氧化鑭是白色粉末，微溶于水，易溶于酸而生成相應(yīng)的鹽，露置空氣中易吸收二氧化碳，逐漸變成難溶于水的碳酸鑭[La2（CO3）3]。金屬鑭易與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鑭[La2（SO4）3]和氫氣。（1）金屬活動性強(qiáng)弱：鑭＞銀（填“＞”、“＜”）。（2）氧化鑭與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為La2O3+3CO2＝La2（CO3）3，檢驗久置于空氣中的氧化鑭是否變質(zhì)，可以選用的試劑為稀鹽酸（填名稱）。（3）如圖是金屬鑭和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖，“甲”的離子符號是La3+?！究键c】金屬活動性強(qiáng)弱的判斷；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；合金與合金的性質(zhì)；金屬與酸的反應(yīng)原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）＞；（2）La2O3+3CO2＝La2（CO3）3；稀鹽酸；（3）La3+。【分析】（1）根據(jù)金屬鑭易與稀硫酸反應(yīng)來分析；（2）根據(jù)氧化鑭與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鑭，以及碳酸鹽能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體來分析；（3）根據(jù)氧化鑭中鑭元素的化合價，以及化合價與離子所得電荷數(shù)的關(guān)系來分析?！窘獯稹拷猓海?）由題意可知，金屬鑭易與稀硫酸反應(yīng)，說明在金屬活動性順序中，鑭排在氫前面，而銀排在氫后面，則金屬活動性強(qiáng)弱：鑭＞銀；（2）氧化鑭與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鑭，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：La2O3+3CO2＝La2（CO3）3；由于碳酸鹽能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以檢驗久置于空氣中的氧化鑭是否變質(zhì)，可以選用的試劑為稀鹽酸（答案不唯一）；（3）由氧化鑭（化學(xué)式：La2O3）可知鑭的化合價為+3價，則反應(yīng)后硫酸鑭在水中解離出的陽離子是鑭離子，符號為：La3+；故答案為：（1）＞；（2）La2O3+3CO2＝La2（CO3）3；稀鹽酸；（3）La3+。【點評】本題屬于信息給予題，難度不大，解題的關(guān)鍵是通過審題提取有用信息結(jié)合有關(guān)金屬的知識分析解答。16．（2025?牡丹江模擬）金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：（1）銅塊能制成銅絲是利用了銅的延展性。（2）青銅是人類最早使用的銅錫合金，下列說法不正確的是B（填字母序號）。A.青銅屬于金屬材料B.銅的硬度比青銅大C.青銅耐腐蝕（3）為了探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序，某小組同學(xué)做了以下三個實驗：①將X放入Y的鹽溶液中，有Y固體析出②將X放入Z的鹽溶液中，有Z固體析出③將Y放入Z的鹽溶液中，有Z固體析出經(jīng)過討論，實驗②（填數(shù)字序號）是多余的，可得出三種金屬的活動性順序為X＞Y＞Z。（4）將一定量的鋅粉加入到硝酸鎂和硝酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列判斷正確的是D。A.若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有鋅、鎂、銅B.若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有硝酸鎂、硝酸鋅、硝酸銅C.若向濾液中加入氫氧化鈉溶液，則一定有氫氧化銅生成D.濾渣中一定含有銅，濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸鋅【考點】金屬活動性強(qiáng)弱的判斷；金屬的物理性質(zhì)及用途；合金與合金的性質(zhì)；金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）延展；（2）B；（3）②；X＞Y＞Z；（4）D?！痉治觥浚?）根據(jù)銅具有延展性，能制成銅絲來分析；（2）A、根據(jù)金屬材料包括純金屬及其合金來分析；B、根據(jù)合金的硬度比組成合金的純金屬的硬度大來分析；C、根據(jù)合金的耐腐蝕性能好來分析；（3）根據(jù)在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來來分析；（4）根據(jù)鋅的金屬活動性比銅強(qiáng)，比鎂弱，將一定量的鋅粉加入到硝酸鎂和硝酸銅的混合液中，鋅不能與Mg（NO3）2溶液反應(yīng)，鋅能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅來分析?！窘獯稹拷猓海?）銅塊能制成銅絲是利用了銅的延展性。（2）A、金屬材料包括純金屬及其合金，青銅是銅錫合金，屬于金屬材料，故選項說法正確；B、合金的硬度比組成合金的純金屬的硬度大，則青銅的硬度比銅大，故選項說法不正確；C、合金的耐腐蝕性能好，青銅是銅錫合金，則青銅耐腐蝕，故選項說法正確；故選：B。（3）①將X放入Y的鹽溶液中，有Y固體析出，說明X的活動性比Y強(qiáng)；②將X放入Z的鹽溶液中，有Z固體析出，說明X的活動性比Z強(qiáng)；③將Y放入Z的鹽溶液中，有Z固體析出，說明Y的活動性比Z強(qiáng)；經(jīng)過討論，實驗②是多余的，由實驗①③可得出三種金屬的活動性順序為：X＞Y＞Z。（4）A、鋅的金屬活動性比銅強(qiáng)，比鎂弱，將一定量的鋅粉加入到硝酸鎂和硝酸銅的混合液中，鋅不能與Mg（NO3）2溶液反應(yīng)，鋅能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅；若濾液為藍(lán)色，說明濾液中含有硝酸銅，則濾渣中一定有銅，一定沒有鋅、鎂，故選項說法錯誤；B、若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明鋅是過量的，則濾液中一定有硝酸鎂、硝酸鋅，一定不含硝酸銅，故選項說法錯誤；C、濾液中一定含有硝酸鎂、硝酸鋅，可能含有硝酸銅，若向濾液中加入氫氧化鈉溶液，則會觀察到產(chǎn)生白色沉淀，可能同時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故選項說法錯誤；D、一定發(fā)生了鋅和硝酸銅的反應(yīng)，無法確定反應(yīng)進(jìn)行的程度，則濾渣中一定含有銅，濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸鋅，故選項說法正確；故選：D。故答案為：（1）延展；（2）B；（3）②；X＞Y＞Z；（4）D?！军c評】本題主要考查金屬活動性順序的應(yīng)用，金屬活動性順序的應(yīng)用主要表現(xiàn)在兩個方面：一是排在氫前面的金屬能和酸反應(yīng)生成氫氣（位置越靠前，反應(yīng)越劇烈），二是排在前面的金屬能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。17．（2025?寧江區(qū)一模）《夢溪筆談》中“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干”“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅“記錄了古代鐵器生產(chǎn)、使用的情形。回答問題：（1）煉鐵的原理是利用CO與Fe2O3的反應(yīng)。Fe2O3中Fe的化合價為+3。（2）“劑鋼”指的是合金鋼，鋼的硬度比純鐵的大（選填“大”或“小”）。（3）人類對鐵的利用比銅晚了1500多年，這是因為鐵的金屬活動性比銅的強(qiáng)（填選“強(qiáng)”或“弱”）。已知膽礬溶于水得到硫酸銅溶液，請用化學(xué)方程式解釋“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”的原因：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu?！究键c】金屬活動性強(qiáng)弱的判斷；有關(guān)元素化合價的計算；合金與合金的性質(zhì)；金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）+3；（2）大；（3）強(qiáng)；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu?！痉治觥浚?）根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零來分析；（2）根據(jù)合金的硬度比組成合金的純金屬的硬度大來分析；（3）根據(jù)鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，鐵比銅更難從其化合物中還原出來，以及鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅來分析?！窘獯稹拷猓海?）Fe2O3中氧元素的化合價為﹣2，設(shè)鐵元素的化合價是x，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，則2x+（﹣2）x3＝0，解得x﹣+3，所以Fe2O3中鐵元素的化合價為+3。（2）合金的硬度比組成合金的純金屬的硬度大，鋼是鐵的合金，其硬度比純鐵的大。（3）人類對鐵的利用比銅晚了1500多年，這是因為鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，鐵比銅更難從其化合物中還原出來；“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”的原理是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。故答案為：（1）+3；（2）大；（3）強(qiáng)；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu?！军c評】本題主要考查了化合價原則、合金的性質(zhì)以及金屬的活動性，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識，結(jié)合題中信息，認(rèn)真分析即可解答。18．（2025?長沙模擬）小可和同學(xué)們利用杠桿原理設(shè)計了如圖所示的實驗，實驗前他們在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相等的銅球和鋅球（均已打磨），調(diào)節(jié)好杠桿平衡后，再將這兩個金屬球分別浸沒在稀硫酸和硫酸亞鐵的溶液中進(jìn)行實驗（不考慮浮力的影響）。（1）一段時間后，可觀察到杠桿左低右高（填“左高右低”“保持平衡”或“左低右高”）。（2）請寫出這個實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe。（3）請在該實驗的基礎(chǔ)上再補(bǔ)充一個實驗，能得出Zn、Cu、Fe三種金屬的活動性順序，簡要寫出實驗操作過程：將鐵釘放入硫酸銅溶液中?！究键c】金屬活動性強(qiáng)弱的判斷；金屬與酸的反應(yīng)原理；金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）故左低右高；（2）Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；（3）將鐵釘放入硫酸銅溶液中。【分析】（1）根據(jù)金屬活動性銅與硫酸不反應(yīng)、鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和鐵來分析；（2）根據(jù)鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和鐵來分析；（3）根據(jù)金屬活動性順序，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來分析?！窘獯稹拷猓海?）題目說的杠桿上掛的是兩個球，只有球的質(zhì)量影響杠桿平衡，溶液不會影響杠桿，左邊銅與稀硫酸不反應(yīng)，右邊每65份的鋅置換出56份質(zhì)量的鐵，所以右邊球的質(zhì)量減小，杠桿向左傾斜，故左低右高；（2）鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和鐵，方程式為：Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；（3）銅不能與稀硫酸反應(yīng)，說明了H＞Cu，鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，說明了活動性Zn＞Fe，無法得出鐵和銅的金屬活動性強(qiáng)弱，還需設(shè)計的實驗是將鐵釘放入硫酸銅溶液中；故答案為：（1）故左低右高；（2）Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；（3）將鐵釘放入硫酸銅溶液中?！军c評】本題難度不大，了解金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動性順序等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。19．（2025?南開區(qū)一模）金屬材料在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。（1）汽車電路中的導(dǎo)線大都是銅制的，這是利用了銅的延展性和導(dǎo)電性。（2）工業(yè)上冶煉鋼鐵過程中，石灰石在高溫下可將鐵礦石中的二氧化硅（SiO2）轉(zhuǎn)變?yōu)楣杷徕}（CaSiO3），同時生成可用于滅火的氣體氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+SiO2高溫CaSiO3+CO2（3）碲化鎘薄膜電池是一種重要的太陽能電池，其材料之一鎘（Cd）的制備是在銅鎘渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe）中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾出銅渣；然后對濾液進(jìn)行除鐵凈化后，再加入鋅粉置換出鎘，Cd、Zn、Cu三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是Zn＞Cd＞Cu。（4）將鎂和鋁的混合物放入一定量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液A和5g濾渣B，向濾渣B中滴加稀硫酸至不再有氣體產(chǎn)生，收集到ng氣體，過濾后得到1.4g濾渣C，則濾液A中一定含有的溶質(zhì)為硫酸鎂；收集到的氣體的質(zhì)量n的取值范圍是0.3g＜n≤0.4g。【考點】金屬活動性強(qiáng)弱的判斷；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）導(dǎo)電；（2）CaCO3+SiO2高溫CaSiO3（3）Zn＞Cd＞Cu；（4）硫酸鎂；0.3g＜n≤0.4g。【分析】（1）根據(jù)金屬的物理性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系，分析銅用于汽車電路導(dǎo)線的原因。（2）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變的原則，結(jié)合題目所給信息，確定石灰石與二氧化硅反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)而寫出化學(xué)方程式。（3）根據(jù)金屬與酸、金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律判斷金屬活動性順序。（4）根據(jù)鎂、鋁、銅的金屬活動性順序（鎂＞鋁＞銅），分析鎂和鋁的混合物與硫酸銅溶液反應(yīng)的情況。鎂先與硫酸銅反應(yīng)，若鎂反應(yīng)完后硫酸銅還有剩余，鋁再與硫酸銅反應(yīng)。向濾渣B中滴加稀硫酸有氣體產(chǎn)生，說明濾渣B中含有鋁或鎂，最后得到的濾渣C為不與稀硫酸反應(yīng)的銅。由此確定濾液A中的溶質(zhì)，并通過分析濾渣B中金屬的組成情況，利用化學(xué)方程式計算收集到氫氣質(zhì)量n的取值范圍?！窘獯稹拷猓海?）汽車電路中的導(dǎo)線大都是銅制的，這是利用了銅的延展性和導(dǎo)電性。（2）石灰石（主要成分碳酸鈣CaCO3）在高溫下與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO3+SiO2高溫CaSiO3（3）在銅鎘渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe）中加入足量稀硫酸，銅不與稀硫酸反應(yīng)，過濾出銅渣，說明銅的活動性比鎘、鋅、鐵弱；對濾液進(jìn)行除鐵凈化后，再加入鋅粉能置換出鎘，說明鋅的活動性比鎘強(qiáng)，所以Cd、Zn、Cu三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是Zn＞Cd＞Cu。（4）鎂和鋁的混合物放入硫酸銅溶液中，鎂先與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，若鎂反應(yīng)完后硫酸銅還有剩余，鋁再與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅。向濾渣B中滴加稀硫酸至不再有氣體產(chǎn)生，說明濾渣B中一定含有鋁或鎂，最后得到1.4g濾渣C為銅。因為鎂先反應(yīng)，所以濾液A中一定含有的溶質(zhì)為硫酸鎂。假設(shè)濾渣B中只有鋁和銅，設(shè)與稀硫酸反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為x。2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑546xn546=x濾渣B的質(zhì)量為5g，其中銅的質(zhì)量為1.4g，則鋁的質(zhì)量最大為5g﹣1.4g＝3.6g，即9n≤3.6g，解得n≤0.4g。又因為濾渣B中一定含有鋁或鎂，當(dāng)3.6g濾渣全部是鎂時，由Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑可知，生成氫氣的質(zhì)量為0.3g，所以n＞0.3g。所以收集到的氣體的質(zhì)量n的取值范圍是0.3g＜n≤0.4g。故答案為：（1）導(dǎo)電；（2）CaCO3+SiO2高溫CaSiO3（3）Zn＞Cd＞Cu；（4）硫酸鎂；0.3g＜n≤0.4g?！军c評】本題圍繞金屬材料的相關(guān)知識展開，綜合考查了金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、金屬活動性順序的判斷以及根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)進(jìn)行的計算。通過這些問題，有助于學(xué)生將化學(xué)知識與實際生產(chǎn)生活相聯(lián)系，提升對金屬相關(guān)知識的綜合運(yùn)用能力，同時培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，加深對金屬性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)原理的理解。

考點卡片1．金屬的物理性質(zhì)及用途【知識點的認(rèn)識】金屬的物理性質(zhì)及用途如圖所示：具體來說，是這樣的：1．金屬有金屬光澤：（1）金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現(xiàn)特殊的顏色；例如，金（Au）是黃色、銅（Cu）是紅色或紫紅色、鉛（Pb）是灰藍(lán)色、鋅（Zn）是青白色等；（2）有些金屬處于粉末狀態(tài)時，就會呈現(xiàn)不同的顏色；例如，鐵（Fe）和銀（Ag）在通常情況下呈銀白色，但是粉末狀的銀粉或鐵粉都是呈黑色的，這主要是由于顆粒太小，光不容易反射．（3）典型用途：利用銅的光澤，制作銅鏡；黃金飾品的光澤也是選擇的因素．2．常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的汞是液體．3．金屬有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性：其中導(dǎo)電性的強(qiáng)弱次序：銀（Ag）＞銅（Cu）＞鋁（Al）主要用途：用作輸電線，炊具等．4．金屬有延展性：（1）大多數(shù)的金屬有延性（抽絲）及展性（壓薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少數(shù)金屬的延展性很差，如錳（Mn）、鋅（Zn）等；（2）典型用途：金屬可以被扎制成各種不同的形狀，將金打成金箔貼在器物上．5．金屬的密度：（1）大多數(shù)金屬的密度都比較大，但有些金屬密度也比較小，如鈉（Na）、鉀（K）等能浮在水面上；密度最大的金屬﹣﹣鋨，密度最小的金屬﹣﹣鋰；（2）典型用途：利用金屬鋁（Al）比較輕，工業(yè)上用來制造飛機(jī)等航天器．6．金屬的硬度：（1）有些金屬比較硬，而有些金屬比較質(zhì)軟，如鐵（Fe）、鋁（Al）、鎂（Mg）等都比較質(zhì)軟；硬度最高的金屬是鉻（Cr）；（2）典型用途：利用金屬的硬度大，制造刀具，鋼盔等．7．金屬的熔點：（1）有的金屬熔點比較高，有的金屬熔點比較低，熔點最低的金屬是汞（Hg）；熔點最高的金屬是鎢（W）；（2）典型用途：利用金屬鎢的熔點高，用來制燈泡內(nèi)的燈絲；利用金屬錫（Sn）的熔點比較低，用來焊接金屬．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對金屬的物理性質(zhì)及用途的理解或掌握情況，以及對相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與“常見金屬的特性及其應(yīng)用”、“金屬化學(xué)性質(zhì)及用途”、“合金與合金的性質(zhì)”等關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．命題方式是根據(jù)常見金屬的特性來推斷、選擇或解答其用途，或者是給出常見金屬的用途來反推其特性，或者是對所給的有關(guān)的表達(dá)進(jìn)行判斷，等等．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對金屬的物理性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬的物理性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬的信息，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學(xué)好教材中的有關(guān)金屬的知識以外，還要做到以下兩點：1．在平時的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬的有關(guān)知識，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等．2．要特別注意靈活運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的．2．合金與合金的性質(zhì)【知識點的認(rèn)識】合金是在某種金屬中加熱熔合某些其它金屬（或非金屬），而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金的性質(zhì)主要是：合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它的純金屬更高，抗腐蝕性能等也比組成它的純金屬更好；但是，大多數(shù)合金的熔點比它的純金屬的熔點低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能比它的純金屬差；總之，合金的性能主要決定于合金的成分．具體如下表所示：其中，青銅是人類歷史上使用最早的合金；生鐵和鋼是人類利用最廣泛的合金．另外，鈦的合金（如鈦鎳合金）具有“記憶”能力，可記住某個特定溫度下的形狀，只要復(fù)回這個溫度，就會恢復(fù)到這個溫度下的形狀，又被稱為“記憶金屬”．此外，鈦還可制取超導(dǎo)材料，美國生產(chǎn)的超導(dǎo)材料中的90%是用鈦鈮合金制造的．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對合金與合金的性質(zhì)的理解或掌握情況，以及對常見金屬的特性及其應(yīng)用，金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與“常見金屬的特性及其應(yīng)用”、“金屬的性質(zhì)及用途”等關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．命題方式是根據(jù)合金與合金的性質(zhì)來推斷、選擇或解答其用途或合金的制備及其組分分析問題，或者是給出常見合金的用途來反推其特性，或者是對所給的有關(guān)的表達(dá)進(jìn)行判斷，等等．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對合金與合金的性質(zhì)，金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解合金與合金的性質(zhì)、金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬及合金的信息，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學(xué)好教材中的有關(guān)金屬及合金的知識以外，還要做到以下兩點：1．在平時的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬及合金的有關(guān)知識，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等．2．要特別注意靈活運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的．3．金屬材料及其應(yīng)用【知識點的認(rèn)識】金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬和合金．其應(yīng)用非常廣泛，具體例談如下：1．幾種常見金屬應(yīng)用：（1）金常用作裝飾品等．（2）鋁常用來制造飛機(jī)等航天器，被用作輸電線，炊具等，還被制作成鋁箔用于包裝香煙（過去用錫箔紙，現(xiàn)在鋁箔的興起，價格較錫箔便宜，大部分包裝已經(jīng)是鋁箔紙了）、糖果、飲料、巧克力和藥片等；還常被用作“銀粉漆”（即鋁粉）．（3）銅常被用作電線；古代人還充分利用銅的金屬光澤，將銅打磨成銅鏡．（4）純銀常用來制作裝飾品、靈敏度極高的物理儀器元件（如導(dǎo)體、開關(guān)接觸器和熔斷器等），還有保溫瓶的瓶膽內(nèi)壁表面上真空鍍銀膜來反射紅外熱輻射線等；（5）金屬鎢用來制燈泡內(nèi)的燈絲；（6）金屬錫用來焊接金屬；（7）保險絲由鉛銻合金制成的；（8）體溫表中的液體金屬就是金屬汞．（9）鐵制品（如水龍頭、門把手等）常鍍有金屬鉻．⑽鐵等活潑金屬可以用來冶煉銅；⑾實驗室里常用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣；⑿鈦是廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)、石油工業(yè)、近代航空、宇航、以及水艇制造中，被稱為“空中金屬”、“海洋金屬”、“陸地金屬”．醫(yī)學(xué)上利用它的親生物性和人骨的密度相近，用鈦板、鈦螺絲釘制作人工關(guān)節(jié)、人工骨，很容易和人體肌肉長在一起．所以又被稱為“親生物金屬”．由于鈦在未來科技發(fā)展中的前景廣闊，又有“未來金屬”之稱．等等！2．幾種常見合金（即在某種金屬中加熱熔合某些其它金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質(zhì)）的主要成分、性能和用途，如下表所示：其中，青銅是人類歷史上使用最早的合金；生鐵和鋼是人類利用最廣泛的合金．另外，鈦的合金（如鈦鎳合金）具有“記憶”能力，可記住某個特定溫度下的形狀，只要復(fù)回這個溫度，就會恢復(fù)到這個溫度下的形狀，又被稱為“記憶金屬”．此外，鈦還可制取超導(dǎo)材料，美國生產(chǎn)的超導(dǎo)材料中的90%是用鈦鈮合金制造的．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對金屬材料及其應(yīng)用的理解或掌握情況，以及對相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與“常見金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)及用途、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動性順序及其應(yīng)用、探究金屬銅的冶煉原理”等關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．命題方式是根據(jù)金屬材料及其應(yīng)用來推斷、選擇或解答其相應(yīng)性質(zhì)等問題，或者是給出常見金屬的某些性質(zhì)來推斷其用途，或者是對所給的有關(guān)的表達(dá)進(jìn)行判斷，等等．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對金屬材料及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬材料及其應(yīng)用和性質(zhì)的考查，是近幾年中考的熱點和重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬材料及其應(yīng)用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己從生產(chǎn)、生活、電視、報紙或網(wǎng)絡(luò)中了解到有關(guān)金屬材料的相關(guān)信息，細(xì)致地閱讀、分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系著生活實際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學(xué)好教材中的有關(guān)金屬材料的知識以外，還要做到以下兩點：1．在平時的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬材料的有關(guān)知識，以及最新的有關(guān)金屬材料方面的科技前沿信息，等等．2．要特別注意靈活運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），來相互推斷、分析和解答相關(guān)的問題，將會是事半功倍的．4．金屬與氧氣的反應(yīng)【知識點的認(rèn)識】金屬的化學(xué)性質(zhì)在初中階段要求掌握三個：金屬能與氧氣反應(yīng)（金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)）1．鐵與氧氣的反應(yīng)：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應(yīng)．在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3；鐵銹呈紅色，結(jié)構(gòu)疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕）；還有鐵經(jīng)過緩慢氧化后，形成的化合物也可認(rèn)為是氧化鐵，即4Fe+3O2＝2Fe2O3．在純氧中，鐵絲能夠被點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱（在點燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細(xì)砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底）即3Fe+2O2點燃Fe3O2．鎂與氧氣的反應(yīng)：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色．做鎂條燃燒實驗時，要注意用坩堝鉗夾持，在下面墊上石棉網(wǎng)．鎂條被點燃后，劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，形成白煙，放出大量的熱；即2Mg+O2點燃3．鋁與氧氣的反應(yīng)：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好．鋁箔在純氧中能夠劇烈燃燒，即4Al+3O2點燃2Al2O