陜西省西工大附中2024年高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、厭氧氧化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中正確的是

過程

NH?NH.OH1\N(\

過程I

過程II

過程DI

N,

Anammox反應(yīng)模型

A.ImolNH/所含的質(zhì)子總數(shù)為IONA

B.聯(lián)氨（N2H4）中含有離子鍵和非極性鍵

C.過程II屬于氧化反應(yīng)，過程IV屬于還原反應(yīng)

+

D.過程I中，參與反應(yīng)的NH4與NH20H的物質(zhì)的量之比為1：2

2、X+、Y+、M2\M-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關(guān)系是：N2->Y\Y+>X\

Y+>M2+,下列比較正確的是（）

A.原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序數(shù)：N>M>X>Y

C.M2\N2核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等

D.堿性：M（OH）2>YOH

3、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯誤的是（）

A.乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)

B.分子式為CoHu的單取代芳香短，其可能的結(jié)構(gòu)有4種

C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物

D.乙烯和甲烷可用嗅的四氯化碳溶液鑒別

4、下列離子方程式中書寫正確的是（）

+3+2+

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

B.FeBrz中通入氯氣使一半的Br?氧化：2Fe2++2BF+2a2=2Fe3++Br2-4C「

22

C.NH4A1(SO4)2溶液中通入過量的Ba(OH)z:NHr+AP*+2S()4+2Ba++4OH=NH3'H2O+AI()2+2BaS()41+2H2O

2

D.飽和碳酸怵溶液中通入CO2;COJ+CO2+H2O=2HCO3

5、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

2t

A.澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca+20H+2HC03=CaC031W+2H20

2>

B.少量S02通入飽和的漂白粉溶液中：C10+S02+H20=S04-+2H+Cr

>2t

C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2Cu+4H+02=42Cu+2H20

42

D.向酸性高鋅酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：7H202+2Mn04+6H=2Mn^6021+10H20

6、某?；瘜W(xué)興趣小組探究恒溫(98C)下乙酸乙酯制備實驗中硫酸濃度對酯化反應(yīng)的影響探究。實驗得到數(shù)據(jù)如下表(各

組實驗反應(yīng)時間均5分鐘)：

V（98.3%乙醇乙酸收集試管(15mmx100mm)

序號V（H：O）/mL

硫酸）/mL/mL/mL振蕩靜置后防層高度/cm

?2022無

②1.80.2220.2

③1.50.52203

④11220.8

⑤0.81.2221.4

0.51.5220.9

⑦0.21.8220.4

下列關(guān)于該實驗的說法不正確的是

A.乙酸乙酯制備實驗中起催化作用的可能是H+

B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應(yīng)正向移動

C.濃硫酸和水以體積比約2：3混合催化效果最好

D.⑤⑥⑦組可知c(H+)濃度越大，反應(yīng)速率越慢

7、同溫同壓下，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最大的是

A.2W(l)+Y(l)->2Z(g)+QiB.2W(g)+Y(g)->2Z(l)+Q2

C.2W(g)+Y(g)->2Z(g)+Q3D.2\V(1)+Y⑴T2Z。)+Q4

8、除去燃煤煙氣中的有毒氣體，一直是重要的科研課題。某科研小組設(shè)計如下裝置模擬工業(yè)脫硫脫氮，探究SO?和

NO同時氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2(90.02%)、SOM4.99%)、NO(4.99%)混合而成，各氣體的流量分別由流量計

控制，調(diào)節(jié)三路氣體相應(yīng)的流量比例，充分混合后進(jìn)入A。(已知:FeSO’+NO.[Fe(NO)]SO,(棕色)，下列說法不正

確的是

a

尿素和KMnO]品紅試液FeSO,溶液

混合溶液

A.反應(yīng)開始前應(yīng)該關(guān)閉d,打開e,通入一段時間的N2

2

B.觀察到裝置A中有黑色固體生成，則A中反應(yīng)為2H2()+3S()2+2Mn()4-==3SO4-+2MnO21+4H^

C.洗氣瓶A的出氣管口有兩個玻璃球泡，目的是為了消除可能存在的未破裂的氣泡

D.實驗中觀察到R中紅色褪夫，C中變?yōu)闇\棕色.說明KMnO」不能吸收NO

9、下列說法中正確的是

A.放熱反應(yīng)都比吸熱反應(yīng)易發(fā)生

B.中和反應(yīng)中，每生成ImolHzO均會放出57.3kJ的熱量

C.NH4cl固體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌過程中，體系能量增加

D.無法判斷2CO2(g)+3HzO(g)=C2H5()H(l)+3O2(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)

10、只用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能夠得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是

選

①②③實驗結(jié)論

項

非金屬性：

A稀鹽酸Na2c03NazSiCh溶液

Cl>C>Sirjr--

飽和食

B電石高鎰酸鉀溶液生成乙快

鹽水

濃鹽酸

CM11O2NaBr溶液氧化性Ch>Br2

D濃硫酸Na2sCh澳水SO2具有還原性

A.AB.BC.CD.D

7,,

11、已知常溫下,Kai(H2COj)=4.3xl0,Ka2(H2CO3)=5.6xl0o某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R>HR、R

三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是

9

o.7

o.s

od.1.3.05)*4.305)

3

o.I

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2')=c(Na-)+c(H+)-c(OH-)

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小

C.在pH=3的溶液中存在也點回此二10-3

c(HR)

2

D.向Na2cO3溶液中加入過量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO3+H2R=HCO3+HR

12、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的氣態(tài)氫化物常用作制冷

劑：Y是同周期主族元素中離子半徑最小的：ZXR?能與水劇烈反應(yīng).觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是

A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXR2與水反應(yīng)后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

13、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCI一

K。混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關(guān)說法正確的是

J-破酸相電極

葉Ii用-無水LiCI-KCI

A.輸出電能時，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極

B.放電時電解質(zhì)LiCI-KCI中的Li+向鈣電極區(qū)遷移

C.電池總反應(yīng)為Ca+PbSCh+2LiCr^=Pb+Li2s(h+CaCb

D.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上消耗42.5gLiCI

252+

14、已知常溫下,KENiS)七1.0X10⑵，Ksp(ZnS)^1.0X10-,pM=-lgc(M)o向20mL0.1mol?1/NiCL溶液中滴加

0.1mol?L'NazS溶液，溶液中pM與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()

B.若NiCL(aq)變?yōu)?.2mol-L”則b點向a點遷移

C.若用同濃度ZnCh溶液替代NiCh溶液，則d點向f點遷移

D.Na2s溶液中存在C(OH-)=C(H*)+C(HS)+C(H2S)

15、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下，下

列有關(guān)說法正確的是

O~o()H人

a1>c<1

A.a、b、c均屬于芳香燃B.a、d中所有碳原子均處于同一平面上

C.A有9種屬于芳香族的同分異構(gòu)體D.c、d均能發(fā)生氧化反應(yīng)

16、可溶性領(lǐng)鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋼這種領(lǐng)鹽(俗稱飲餐)作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救領(lǐng)離子中毒患者時除催吐外,

還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)=5.1xl(r9；Ksp(BaSO4)=l.lxl(T。。下列推斷正確的是

A.BaC03的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp(BaCOj)=n(Ba2+)-n(CO32-)

B.可用2%?5%的NazSO」溶液給鐵離子中毒患者洗胃

C.若誤服含c(Ba2+)=1.0xlormol?L-i的溶液時，會引起領(lǐng)離子中毒

D.不用碳酸飲作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某課題組的研究人員用有機(jī)物A、I)為主要原料，合成高分子化合物F的流程如圖所示：

200℃,NaOH

催化?-FCH2-CH47,溶液

_OCCH3?"

o

D

已知：①A屬于炫類化合物，在相同條件下，A相對于的密度為13。

②D的分子式為C7H80,遇FeCh溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)。

催化劑

RCH-CCOOH+HO

@R,CHO+R2CH2COOH350V

請回答以下問題;

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為,B中所含官能團(tuán)的名稱為o

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________。

(4)1)的核磁共振氫譜有_______組峰；D的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物的還有(不含D)種。

(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是。

(6)參思上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇為原料(無機(jī)試劑任選)制備化工產(chǎn)品

0

?設(shè)計合理的合成路線__________。合成路線流程圖示例：

\)-Cri2Cri2-O-CUri一UriCrls9

CH3cH20H黑篇\>CH3CH2OOCCH3

18、某藥物中間體X的合成路線如下:

已知：①H一+HX；

RX+]—②一NFh+RCHO----->RCH=N-;

PCl5/ZnBr2

@R-()H

POCh

請回答：

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)下列說法正確的是________o

AH-X的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)

B化合物F具有弱堿性

C化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)

D化合物X的分子式為C23H27O3N9

(3)寫出B—C的化學(xué)方程式o

(4)可以轉(zhuǎn)化為聽二卜-(^-(?<。設(shè)計以苯酚和乙烯為原料制備的合成

路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)O

(5)寫出化合物B同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①分子中有一個六元環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

?'H-NMR譜表明分子中有2種氫原子：IR譜顯示存在一CN

19、某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究Mn（）2與FeCh6H2。反應(yīng)產(chǎn)物。

（查閱資料）FeCb是一種共價化合物，熔點3062，沸點315℃。

實驗編

操作現(xiàn)象

號

按上圖所示，加熱A中①試管A中固體部分變液態(tài)，上方出現(xiàn)白霧

實驗1MnOz與FeCh?6H2O混②稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

合物③試管B中KL淀粉溶液變藍(lán)

把A中的混合物換為

A中固體部分變液態(tài)，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，

實驗2FeCC,6HzO,B中溶液

B中KSCN溶液變紅

換為KSCN溶液，加熱。

（實驗探究）實驗操作和現(xiàn)象如下表:

（問題討論）

（1）實驗前首先要進(jìn)行的操作是一

（2）實驗1和實驗2產(chǎn)生的白霧是_______（填化學(xué)式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）請用離子方程式解釋實驗2中黃色氣體使KI?淀粉溶液變藍(lán)色的原因_____________o

（4）為確認(rèn)黃色氣體中含有Ch,學(xué)習(xí)小組將實驗1中試管B內(nèi)KL淀粉溶液替換為NaBr溶液，發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙

色，經(jīng)檢驗無&2+,說明黃色氣體中含有CI2。用鐵帆化鉀溶液檢驗性2+的離子方程式是

___________________________________o選擇NaBr溶液的原因是

（實驗結(jié)論）

（5）實驗1充分加熱后，若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2,則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（實驗反思）

該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實驗1中溶液變藍(lán)，也可能是酸性條件下，I一被空氣氧化所致，可以先將裝置中的空氣排盡，以排除

02的干擾。

20、實驗室制備己二酸的原理為：30°*'+8KMiIO4=3KOOC（CH2）4coOK+8MliO2I+2KOH+5H2O

主要實驗裝置和步驟如下：

①在如圖裝置中加入5mLi0%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高鎰酸鉀，小心預(yù)熱溶液到

40。

②從恒壓漏斗中緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應(yīng)溫度維持在45c左右，反應(yīng)20min后，再在沸水浴上加熱

5min促使反應(yīng)完全并使MnO2沉淀凝聚。

③加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高鎰酸鉀。

④通過__操作，得到沉淀和濾液，洗滌沉淀2?3次，將洗滌液合并入濾液。

⑤加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強(qiáng)酸性（調(diào)節(jié)pH=l?2）,冷卻結(jié)晶、抽

濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體1.5go

5《；

已知：己二酸的電離平衡常數(shù)：Kai=3.8xl0-,A2=3.9X10相對分子質(zhì)量為146；其在水中溶解度如下表

溫度（t）153450708710()

己二酸溶解度

1.443.088.4634.194.810()

（g）

（1）步驟②中緩慢滴加環(huán)己醇的原因是

（2）步驟④劃線部分操作是一、在第④、⑤布中均要求洗滌沉淀，所用洗滌液依次為_、_。

（3）步驟⑤加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH成強(qiáng)酸性的原因是一。

（4）己二酸產(chǎn)品的純度可用酸堿滴定法測定。取樣試樣ag（準(zhǔn)確至0.0001g）,置于250mL錐形瓶中，加入50mL除

去CO2的熱蒸儲水，搖動使試樣完全溶解，冷卻至室溫，滴加3滴酚酰溶液，用0.1000mol?L」的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定至微紅色即為終點，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積bmL

①下列說法正確的是一。

A.稱取己二酸樣品質(zhì)量時，先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵（歸零鍵），再緩慢加

樣品至所需樣品的質(zhì)量時，記錄稱取樣品的質(zhì)量

B.搖瓶時，應(yīng)微動腕關(guān)節(jié)，使溶液向一個方向做圓周運(yùn)動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出

C.滴定時左于輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下

D.滴定結(jié)束后稍停1?2分鐘，等待滴定管內(nèi)壁掛有的溶液完全流下時再讀取刻度數(shù)

E.記錄測定結(jié)果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點時又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高

②計算己二酸純度的表達(dá)式為—。

21、以苯酚為主要原料，經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可合成高分子材料C和重要的有機(jī)合成中間體H（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）

?CH3ONaIfV

己知：RiCH2COOCH3+R2COOCH3——?——aR2CCIICOOCH3+CH3OH

CIH（JIII

Ri

請回答下列問題：

（1）ATB的反應(yīng)類型是__________o

（2）B-C的化學(xué)方程式為o

（3）D的官能團(tuán)名稱是_________o

（4）E-F的化學(xué)方程式為o

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是_________o

（6）F-G為兩步反應(yīng)，中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是______o

（7）芳香化合物M（C8Wo02）與E的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體，ImolM可與2moiNaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜中有

3組峰且峰面積之比為3：1：1,則M的結(jié)構(gòu)簡式是_________（寫出一種即可）。

（8）以C%。、CH3ONa.NaCN為原料（其它無機(jī)試劑任選），結(jié)合題目已知信息，寫出制備CH3coeH2COOCH3

的合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

A選項，ImolNH』*所含的質(zhì)子總數(shù)為UNA,故A錯誤；

H—N—N—H

B選項，聯(lián)氨（||）中含有極性鍵和非極性鍵，故B錯誤；

HH

C選項，過程II中N元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，過程IV中N化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；

D選項，過程I中，參與反應(yīng)的NH』+到N2H4化合價升高1個，NH20H到N2H4化合價降低1個，它們物質(zhì)的量之比

為1：1,故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【點睛】

利用化合價升降進(jìn)行配平來分析氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比。

2、C

【解析】

X+、Y\M2\M?均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，X、Y形成+1價離子，則X、Y不能為H,由于

離子半徑Y(jié)+>X+,則Y為鈉，X為鋰元素；離子半徑N，>Y+,則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y(jié)+>M2+,則M

為被元素或鎂元素，結(jié)合元素周期表和元素周期律分析解答。

【詳解】

A.Y為鈉元素，N為氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子，故A錯誤；

B.Y為鈉元素，X為鋰元素；原子序數(shù)Y>X,M為鍍元素或鎂元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數(shù)大小關(guān)系

不唯一，故B錯誤；

C.N為氧元素或硫元素，W-核外電子數(shù)為10或18；M為鉞元素或鎂元素，NP+核外電子數(shù)為2或10,M2\W?核外

電子數(shù)：可能相等，也可能不等，故C正確；

D.Y為鈉元素，M為鍍元素或鎂元素，金屬性Y>M,所以堿性：YOH>M（OH）2,故D錯誤；

故選C。

【點睛】

正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數(shù)目電子”一般認(rèn)為不能為“0”。

3、C

【解析】

A.乙醇能與酸、鹵代涇等發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確：

B.分子式為GoHri的單取代芳香崎，不飽和度為4,分子中含有一個苯環(huán)和一個丁基，其同分異構(gòu)體取決于丁基的種

數(shù)，丁基有4種，可能的結(jié)構(gòu)有4種，故B正確；

C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉屬于高分子化合物，故C錯誤；

D.乙烯可與漠發(fā)生加成反應(yīng)，可用溟的四氯化碳溶液鑒別，故D正確。

答案選Co

4、B

【解析】

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸，生成的Fe"還要與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B.FeBn中通入氯氣時，F(xiàn)J+先被氧化為Fe3+,剩余的Cb再與Bf發(fā)生反應(yīng)，一半的Br?氧化時，F(xiàn)*、Br\CL的物

質(zhì)的量剛好相等，B正確；

C所提供的離子方程式中，電荷不守恒，質(zhì)量不守恒，C錯誤；

D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2,應(yīng)生成NaHCCh沉淀，D錯誤。

故選B。

5、C

【解析】

2+2

A.蘇打為碳酸鈉，則澄清石灰水與過量蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca+CO3=CaCO31,故A錯誤；

B.次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化成SO4~,CaSCh微溶于水，則少量SO?通入飽和的漂白粉溶液中，反應(yīng)

2++

的離子方程式為Ca+CIO-+SO2+H2O=CaSO4l+2H+Cr,故B錯誤；

C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣，反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為2Cu+4H++(h&2CM++2H2O,故C正

確；

D.向酸性高缽酸鉀溶液中滴加少量雙氧水，離子方程式為5H2O2+2M11O「+6H+=2MM++5O2T+8H2。，故D錯誤，答

案選C。

【點睛】

本題考查離子方程式的正誤判斷，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度中等。解題時

容易把蘇打誤認(rèn)為碳酸氫鈉，為易錯點。

6、D

【解析】

乙酸乙酯的制備中，濃硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水作用，乙酸乙酯的

蒸出使平衡正向移動。

【詳解】

A.從表中①可知，沒有水，濃硫酸沒有電離出H+,乙酸乙酯的收集為0,所以起催化作用的可能是H+,A項正確：

B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應(yīng)正向移動，B項正確；

C.從表中⑤可知，濃硫酸和水以體積比約2：3混合催化效果最好，C項正確；

D.表中⑤⑥⑦組c(H+)濃度逐漸變小，收集的乙酸乙酯變小，反應(yīng)速率越慢，D項錯誤。

答案選D。

7、B

【解析】

試題分析：各反應(yīng)中對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，同一物質(zhì)的能量g?s,所以反應(yīng)物的總能量為：W(g)>VV(l),Y(g)

>Y(1),生成物的能量為：Z(g)>Z(l),同溫同壓下，各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量越高，生成物的總能量越低，

則反應(yīng)放出的熱量越多，故B放出的熱量最多，即Q2最大，故選B。

【點睛】

本題主要考查物質(zhì)能量、物質(zhì)狀態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系，難度不大，根據(jù)能量變化圖來解答非常簡單，注意反應(yīng)熱比較時

數(shù)值與符號均進(jìn)行比較。

8、D

【解析】

A.反應(yīng)開始前應(yīng)該關(guān)閉d,打開e,通入一段時間的N2排出體系中的空氣，防止氧氣干擾實驗，故A正確；

B.二氧化硫具有還原性，裝置A中生成的黑色固體是MnO2,則Ad反應(yīng)可能為

2+

2H2O+3SO2+2MnO4-==3SO4-+2Mn02l+4H,故B正確；

C.洗氣瓶A的出氣管口的兩個玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的氣泡，故C正確；

D.實驗中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明NO、SO2沒有完全被KMnOj吸收，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)的實驗探究，把握實驗裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁?/p>

物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用。

9、C

【解析】

A.放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)易發(fā)生，如C與02反應(yīng)需要點燃，而NH4cl固體與Ba(OH)2?8H2O在常溫下即可進(jìn)

行，A項錯誤；

B.中和反應(yīng)中，稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molFhO放出57.3kJ的熱量，但不是所有的中和反應(yīng)生成1mol出0

都放出57.3kJ的熱量，如醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)，B項錯誤；

C.NH4cl固體與Ba(OH)2?8H2O反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，體系能量增加，C項正確；

D因乙醛燃燒為放熱反應(yīng)，而2cO2(g)+3H2O(g)=C2HsOH(l)+3O2(g)是乙醇燃燒生成氣體水的逆過程，可證明該反應(yīng)

為吸熱反應(yīng)，D項錯誤；

答案選Co

【點睛】

B項是易錯點，要緊扣中和熱的定義分析作答。

10、D

【解析】

A.鹽酸易揮發(fā)，且為無氧酸，揮發(fā)出來的氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)，則圖中裝置不能比較Cl、C、Si的非金屬性，

故A錯誤；

B.生成的乙快中混有硫化氫，乙煥和硫化氫都能被高鎰酸鉀氧化，使高銃酸鉀褪色，不能證明氣體中一定含有乙塊,

故B錯誤；

C.濃鹽酸與二氧化鎰的反應(yīng)需要加熱，常溫下不能生成氯氣，故C錯誤；

D.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,說明SO2具有還原性,

故D正確；

故選D。

11、C

【解析】

A.在pH=4.3的溶液中，c(R2)=c(HRI,溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR)+2c(R2-)+c(OH-),則

3c(R2)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),A選項正確；

B.等體積等濃度的NaOH溶液與HzR溶液混合后，生成等濃度的H2R、HR,溶液的pH=L3,溶液顯酸性，對水的

電離起到抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水小，B選項正確；

c(HRjc(H+)

13

=10,溶液的pH=4.3時，C(R2)=C(HR),

C.當(dāng)溶液pH=L3時，c(H2R)=c(HR),則(尸

C(H2R)

c選項錯誤;

D.結(jié)合題干條件，由C選項可知，H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2c03的KH2,即酸性HR?大于H2c0.3,所以向Na2cO3

溶液中加入過量的H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)CO32-+H2R=HCO3-+HR-，D選項正確;

答案選C。

12、D

【解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，確定W為N,W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，Y是同周期主族元素中離子半

徑最小的，確定Y為Al；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，觀察到液面上有白霧生成，證明有HQ生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色，證明有二氧化硫氣體生成，確定ZXR2為SOCb,因此X為O、Z為S、R為

Cl；即；W為N、X為O、Y為Al、Z為S、R為CL

【詳解】

A.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：WVX,故A錯誤；

B.未說最高價含氧酸，無法比較，故B錯誤；

C?Y和R形成的化合物AlCb是共價化合物，故C錯誤；

D.SOCI2+H2O=SO2+2HCI,AgNO3+HCI=AgCli+HN()3,溶液有白色沉淀生成，故D正確；

答案：D

【點睛】

把握物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意液氨為常用的制冷劑，SOC12

的推斷為解答的難點，題目難度較大。

13、C

【解析】

由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb,則硫酸鉛電極的反應(yīng)為：PbSO4+2e-2Li+=Pb+Li2so4,則硫酸鉛電極為電池的正極，

鈣電極為電池的負(fù)極，由此分析解答。

【詳解】

A.輸出電能時，電子由負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，即從鈣電極經(jīng)外電路流向硫酸鉛電極，A項錯誤；

B.Li+帶正電，放電時向正極移動，即向硫酸鉛電極遷移，B項錯誤；

+

C.負(fù)極反應(yīng)方程式為Ca+2c「-2e-=CaC12,正極電極反應(yīng)方程式為：PbSO4+2e+2Li=Pb+Li2SO4,則總反應(yīng)方程式

為：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4,C項正確；

D.鈣電極為負(fù)極，電極反應(yīng)方程式為Ca+2C「-2e-=CaCL,根據(jù)正負(fù)極電極反應(yīng)方程式可知2e-~2LiCL每轉(zhuǎn)移0.2mol

電子，消耗0.2molLiCI,即消耗85g的LiCl,D項錯誤；

答案選C

【點睛】

硫酸鉛電極處生成Pb是解題的關(guān)鍵，掌握原電池的工作原理是基礎(chǔ)，D項有關(guān)電化學(xué)的計算明確物質(zhì)與電子轉(zhuǎn)移數(shù)之

間的關(guān)系，問題便可迎刃而解。

14、C

【解析】

2+

向20mL0.1mol?L.NiC12溶液中滴加0.lmoHL”Na2s溶液，反應(yīng)的方程式為：NiCl2+Na2S=NiS1+2NaCI；pM=-lgc(M),

則c(M2+l越大，pM越小，結(jié)合溶度積常數(shù)分析判斷。

【詳解】

A.根據(jù)圖像，Vo點表示達(dá)到滴定終點，向20mL0.1mol?L」NiC12溶液中滴加0.1mol?L」Na2s溶液，滴加20mLNa2s

溶液時恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，Vo=2OmL,故A錯誤；

B.根據(jù)圖像，Vo點表示達(dá)到滴定終點，溶液中存在NiS的溶解平衡，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，c(M?+)不變，則

pM=?lgc(M2+)不變，因此b點不移動，故B錯誤；

21

C.Ksp(NiS)?1.0xl0-,Kp(ZnS戶l.OxlOEZnS溶解度更小，滴定終點時，c(Zi?+)小于c(Ni2+),則pZlEgUZi?，)

>pNi2+,因此若用同濃度ZnCb溶液替代NiCb溶液，則d點向f點遷移，故C正確；

D.Na2s溶液中存在質(zhì)子守恒，C(OH-)=C(H+)+C(HS)+2C(H2S),故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意在NiS的飽和溶液中存在溶解平衡，平衡時，c(Ni2+)不受NiCb起始濃度的影響，只有改變

溶解平衡時的體積，c(Ni2+)才可能變化。

15、D

【解析】

A.a屬于芳香煌，b、c為芳香族化合物，故A錯誤；

B.a中所有碳原子不處于同一平面上，a上右邊最多只有一個一CM在平面內(nèi)，故B錯誤；

C.a有三個碳為一個支鏈有2種結(jié)構(gòu)(包括a本身)，兩個支鏈有3種，三個支鏈有4種，因此屬于芳香族的同分異構(gòu)體

有8中(不包括自身)，故C錯誤；

D.c能被氧氣、酸性高缽酸鉀氧化，d能被酸性高鎰酸鉀氧化，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

苯酚、碳碳雙鍵都能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化。

16、B

【解析】

因胃酸可與CO.?-反應(yīng)生成水和二氧化碳，使Uh?一濃度降低，從而使平衡BaCOKs)=Ba2+(aq)+832-(aq)向溶解方

向移動，則BaCCh溶于胃酸，而硫酸鎖不溶于酸，結(jié)合溶度積解答該題。

【詳解】

A.溶度積常數(shù)為離子濃度基之積，BaCCh的溶度積常數(shù)表達(dá)式為椅)(BaCO3)=c(Ba2+)?c(CO32-),故A錯誤；

00

B.根據(jù)公式c」。?！钡?2%?5%的Na2s04溶液中Na2s。4的物質(zhì)的量濃度為0.13mol/L?0.33mo"L,用

M

11xIO-101Ix1O-10

0.13mol/L?0.33mol/L的Na2s。4溶液給鋼離子中毒患者洗胃，反應(yīng)后c(Ba2+)=-................mol/L?」--------mol/L,

0.130.33

濃度很小，可起到解毒的作用，故B正確：

C.c(BM+)=1.0xlO-5mol?LT的溶液弱離子濃度很小，不會引起鐵離子中毒，故C錯誤；

D.因胃駿可與C(V-反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CCV一濃度降低，從而使平衡BaCCh⑼0Ra2+(aq)+CO32-(aq)向溶

解方向移動，使BM+濃度增大，Ba2+有毒，與Ksp大小無關(guān)，故D錯誤；

故答案選Bo

【點睛】

注意若溶液中某離子濃度cW1.0x10-5mol-L-1時可認(rèn)為該離子不存在，不會造成實際影響。

二、非選擇題（本題包括5小題）

"tCHs—CH-JF+”NaOH----*--bCHs—CH+4-nCH3C（X）Na

17、CH三CH加成反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基hcH.OH

I

O

”O(jiān)CHYHCOOH+￡CH%H云士幺￡CH,-CH++M。

OHI/=\

OOCCH-CHO

八Oz/Cu-催化劑CHUCHO

CHCHOH——'€HCHO---------CH.CH—CHCOOH

32△3△CHVOOH傕化劑，350C

Or_QkCH20H（）

濃破酸/△

CH2CH2—o—c—CH-CHCH

【解析】

A屬于燒類化合物，在相同條件下，A相對于％的密度為13,則A的相對分子質(zhì)量為26,其分子式為C2H2,應(yīng)為乙

*：比一(；H土

塊，結(jié)構(gòu)筒式為CH三CH；B在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成OCCII3?結(jié)合B的分子式C4H6O2,可知b

()

+CH2-CH4i

的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHOCOCH3,說明A和CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成了B；()(X11^再在NaOH的水

()

溶液中發(fā)生水解生成的C應(yīng)為+CH2-D的分子式為C7H80,遇FcCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，再結(jié)合D催化

OH

氧化生成了。一CHO,可知D為苯甲醇，其結(jié)構(gòu)簡式為QACH2()H；苯甲醛再和CH3coOH發(fā)生信息③的

+CH2-CH+

反應(yīng)生成的E為?"CH—CHC(X)H,C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物F為QK'H-CHCA；

O

O

⑹以乙醒和苯乙醇為原料制備個口，_?可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)

\7—CH2cH2—O—C——CH=CHCHs,

生加成反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOH,最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)即可得到

o

CH2CH2—o—c—CH-CHCH3°

【詳解】

(1)A的分子式為C2H2,應(yīng)為乙快，結(jié)構(gòu)簡式為CH三CH；

(2)反應(yīng)①CH三CH和CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成了CH2=CHOCOCH3,反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B為

CH2=CHOCOCH3,所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵和酯基；

+CH2-CH^I

(3)反應(yīng)③是OC('Il3在

O

NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式是

■tCHs—CH-i+”NaOH—*-frCHz-CH-fc4-nCH3C(X)Na

OCCH3OH；

II

O

(4)D為QACHZQH,有5種等效氫，核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為1:2:2:2:1；D的同分異構(gòu)體中，屬于

芳香族化合物的還包括苯甲酰、對甲苯酚、鄰甲苯酚和間甲苯酚，共4種；

-fCH2—CH+

F為HJHC，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(5)反應(yīng)④是C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物Q-CHA

O

”O(jiān)cHrHCOOH+￡CH,-yH+長小+西+加。

OHI/=\；

(XXJCH-CH<^_J

0

⑹以乙醇和苯乙醇為原料制備「口，、"八可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)

=

\/—CH2cH2—0—C—CHCHCH3，

生加成反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOH,最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)即可得到

O

具體的合成路線為:

H2CH2—(>—c—CH-CHCH3

Oz/Cu催化劑CHUCHO

CH：<CH：()H——KSHaCHO-LCHJC(X)HCHaCH-CHC(X)H

△△催化劑，350C

2cHaOH[)

―破咬

'AA<:H2CH2—o—c—CH-CHCHa

【點睛】

常見依據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型的方法：(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代燃的水解

反應(yīng)。⑵在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代燒的消去反應(yīng)。(3)在濃H2s04存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消

去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成酸反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。（4）能與漠水或溟的CCL溶液反應(yīng)，可能為烯燒、炊燒的加成反應(yīng)。（5）

能與Hz在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯燃、快燒、芳香燒、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。（6）在02、Qi（或Ag）、加熱（或

CuO.加熱）條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑺與。2或新制的Cu（OH）2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是一CHO

的氧化反應(yīng)。（如果連續(xù)兩次出現(xiàn)02,則為醇T醛一段酸的過程）。（8＞在稀H2s04加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等

的水解反應(yīng)。（9）在光照、表示鹵素單質(zhì)）條件