（時間90分鐘，總分值100分）

一、選擇題（此題包括16小題，每題3分，共48分）

1.以下現(xiàn)象與電子的躍遷無關的是（）

A.燃放焰火B(yǎng).霓虹燈廣告

C.燃燒蠟燭D.平面鏡成像

解析：平面鏡成像利用了物理學原理，與電子躍遷無關。

答案：D

2.氣態(tài)原子生成+1價氣態(tài)陽離子所需要的能量稱為第一電離能。元素的第一電離能是

衡量元素金屬性強弱的一種尺度。以下有關說法正確的選項是（）

A.元素的第一電離能越大，其金屬性越強

B.元素的第一電離能越小，其金屬性越強

C.金屬單質(zhì)跟酸反響的難易,只跟該金屬元素的第一電離能有關

D.同周期元素，第一電離能隨原子序數(shù)增大逐漸增大

解析：第一電離能越小，說明金屬越易失電子，金屬性越強，與酸反響不僅僅跟此有關，

D項以第2周期為例Be>B、N>Oo

答案：B

3.（2022?天津高等）以下有關原子結構及元素周期律的表達正確的選項是（）

A.第IA族元素鈉的兩種同位素137cs比133cs多4個質(zhì)子

B.同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

C.第WA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

D.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低

解析：此題主要考查原子結構和元素周期律的知識，意在考查考生的分析判斷能力。A

項二者質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)相差4;C項第VDA族元素自上而下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸

減弱；D項同主族金屬元去形成的單質(zhì)自上而下熔點降低，同主族非金屬元未形成的單質(zhì)自

上而下熔點升高。

答案：B

4.［雙選題］以下有關物質(zhì)結構的表述正確的選項是（）

A.次氯酸的電子式：H：?：9：

B.二氧化硅的化學式：SiO2

C.硫原子的最外層電子排布式：3s23P4

I）.鈉離子的結構示意圖：

????

H:0:Cl:

解析：次氯酸的電子式應為,***,A錯誤；二氧化硅的化學式為NiO2,

B正確；S是16號元素，其核外電子排布式為：Is22s22P63s23P3C正確；鈉離子是鈉原子失

去了最外層的1個電子，其結構示意圖為??$'D錯誤

答案：BC

5.假設某原子在處于能量最低狀態(tài)（基態(tài)）時，外圍電子排布為4cp5s2,那么以下說法正

確的選項是（）

A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子

B.該元素原子核外共有5個電子層

C.該元素原子的M層共有8個電子

D.該元素原子最外層共有3個電子

解析：該元素為第5周期第IDB族的包元素，處于基態(tài)時核外只有4d軌道上1個電子未

成對，該元素原子的M層上電子已排滿為18個電子，最外層有2個電子。

答案：B

6.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①Is22522P63s23P4；②Is22s22P63s23P3；③Is22s22P@ls22s22p5o

那么以下有關比較中正確的選項是（）

A.第一電離能：④

B.原子半徑：④>@>②>?

C.電負性：④>?>?：>①

D.最高正化合價：④>@=②〉①

解析：由排布式判斷出①??分別為S、P、N、F,那么原子半徑②〉①>③>④，電負性

應是④最高正化合價①>?=③。第一電離能④>@>@>@。

答案：A

7.三種微粒（原子或離子）的電子排布式如下：

||X：Is22s22P6

19Y：ls22s22p63s23p62oZ：Is22522P63s23P6

假設將上述三種微粒歸為同一類，以下微粒中也可歸為此類的是（）

解析：此題主要考查了認識電子排布式和原子、離子結構示意圖的水平，以及分類的能

力“分析原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和電子排布式之間的關系可初，三種微粒都是金屬陽離子.分析

A?D微粒結構示意圖的核電荷數(shù)和核外電子排布的關系可知，A和D是原子，B是陰離子，

C是金屬陽離子，故正確答案為C。

答案：C

8.以下比較正確的選項是()

A.第一電離能：/i(P)>/i(S)

B.離子半徑：r(A13+)>r(O2-)

C.能量：E(4s)>E(3d)

D.電負性：K原子〉Na原子

解析：同周期第一電高能VA族元素大于VIA族元素，A正確。具有相同電子層結構的

離子半徑，原子序數(shù)越大半徑越小，B不正確。能量E(4s)<E(3d),C不正確。同主族元素，

自上而下電負性減小，D不正確。

答案：A

9.以下表示氨原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是()

A.iHe

Is

C.Is2D.E1

C項，根據(jù)洪特規(guī)則，3d軌道中各電子自旋方向應該相同。

答案：D

10.現(xiàn)有主族元素X、Y、ZoX原子的最外層電子排布為〃s5Y原子的M電子層有2

個未成對電子；z原子的最外層p軌道上只有一對成對電子，且Z原子的核外電子數(shù)比Y原

子少8。由這三種元素組成的化合物的分子式不可能的是()

A.X2YZ3B.X2YZ4

C.X2Y2Z3D.XYZ4

解析：X原子的最外層電子排布為〃s)X的常見化合價為+1;Y原子的M電子層有2

個未成對電子，Y為硅或硫元素，其最高正化合價為+4或+6;Z原子的演外層p軌道上有

一對成對電子，且Z原子的核外比Y原子少8個電子，那么Z為氧元素，Y為硫元素cD選

項XYZ4中Y呈+7價，不符合題意。

答案：D

11.以下基態(tài)原子的電子排布中，正確的選項是()

A.3d94s2B.3d44s2

C.4d,05s°D.4d85s2

解析：電子進入軌道滿足能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則及特例。

答案：D

12.以下軌道表示式所表示的元素原子中，能量處于最低狀態(tài)的是（）

Hm口

A.Is2s3s

OOD

B1s2s3s

OoITEM口

Is2s2p3s

OO「IMMD

Is2s2p3s

解析：此題考查的是核外電子排布的根本原理。要使各原子能量處于最低狀態(tài)（即基態(tài)）

,必須遵循三大原理進行排右。A項中2s軌道沒有排滿電子就排在了2P軌道上，顯然能量不

是最低的；B項中2P軌道上的電子排布不符合洪特規(guī)則，三個電子各占一個p軌道且自旋

狀態(tài)相同時，能量最低；C項中2P3為半充滿狀態(tài)，能量最低；D項中2P軌道未排滿就排3s

軌道，能量不是最低的。故正確答案為Co

答案：C

13.元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為28,X+與Z2-具有相同的電子層結構，Y、Z在同

一周期。以下推測錯誤的選項是（）

A.原子半徑；X'Y,離子半徑：Z2>X+

B.X單質(zhì)與Z單質(zhì)反響的物質(zhì)的量之比一定為2：1

C.Y與Z形成的化合物ZYz中，Z為+2價

D.所有元素中Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強

解析：由題意推出X、Y、Z分別為Na、F、O,那么A項判斷正確；B項有可能生成

NazO和Na?O2兩種物質(zhì)；C項OF2中我的電負性小，故氧為+2價；F的非金屬性最強，故

HF的穩(wěn)定性最強。

答案：B

14.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，以下表達正確的選項是（）

A.單質(zhì)的化學活潑性：W<X<Y<Z

B.原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<Z

C.單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<Z

D.元素的最高化合價：W<X<Y<Z

解析：此題以同一短周期元素為例，考查元素原子的結構、位置及性質(zhì)三者之間的關系。

同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，可知它們在周期表中從左到右排列，

但不能確定它們是金屬元素還是非金屬元素。同一短周期的元素其單質(zhì)的化學活潑性是金屬

性減弱非金屬性增強，A錯；原子最外層電子數(shù)依次增多，B對；金屬表現(xiàn)復原性，無氧化

性，C錯：主族元素的最高化合價等于其族序數(shù)或最外層電子數(shù)，但第2周期O無最高正價,

F無正價，D錯。故正確答案為B。

答案：B

15.銃的核電荷數(shù)為25,以下是一些同學繪制的基態(tài)鎰原子核外電子的軌道表示式，其

中最能準確表示基態(tài)鋅原子核外電子運動狀態(tài)的是（）

111

解析：A項，根據(jù)洪特規(guī)則，3d軌道應為?I1I,B項s軌道電

子排布違背了泡利不相容原理應為|tI|,C項，根據(jù)洪特規(guī)則，3d軌道中各電子白旋方

向應該相同。

答案：D

16.［雙選題］X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周

期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。以下

說法正確的選項是（）

A.元素非金屬性由弱到強的順序為ZVYVX

B.Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4

C.3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D.原子半徑由大到小的順序為Z>Y>X

解析：X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，可推出X是氧元素，那么Y是硫元

素，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1,可知Z為磷元素，非金屬性O>S>P,Y元素最高價

氧化物對應水化物的化學式可表示為H2s0箝3種元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是HzO,

原子半徑由大到小的順序為P>S>Oo

答案：AD

二、非選擇題（此題包括6小題，共52分）

17.（10分）有A、B、C、D四種元素。其中A為第4周期元素，與D可形成原子個數(shù)比

為1：1和1：2的化合物，其中一種化合物是高溫燃燒石灰石的產(chǎn)物之一。B為第4周期d

區(qū)元素，最高化合價為+7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合價。D為所有元素

中電負性第二大的元素。試答復以下問題。

（1）寫出四種元素的元素符號和名稱。

A：fB：?

C：,D：o

(2)四種元素的電負性由大到小的順序是o

解析：(1)B為第4周期d區(qū)元素，最高化合價為+7,B原子電子排布式是［AiJ3d54s2,

那么B為鎰元素；C和B是同周期的元素，且最高化合價也為+7,故C為澳元素；D為所

有元素中電負性第二大的元素，那么D為氧元素；A為第4周期元素，與D可形成原子個數(shù)

比為1：1和1：2的化合物，其中一種化合物是高溫煨燒石灰石的產(chǎn)物之一，那么A為鈣元

素，原子個數(shù)比為1：1和I：2的化合物分別為氧化鈣(CaO)、過氧化鈣(CaOz)。(2)通過元素

金屬性和非金屬性強弱來判斷元素的電負性大小，即電負性：O>Br>Mn>Ca。

答案：(l)Ca鈣Mn鐳Br漠。氧

(2)O>Br>Mn>Ca

18.(8分)填空：

(1)在1?18號元素中，除稀有氣體元素外：

原子半徑最大的元素是,電負性最大的元素是(用元素符號表

示)；

(2)某元素+3價離子的3d軌道半充滿，該元素為(用元素符號表示)；

(3)某元素的原子的價電子構型為4s24p\它在周期表中的位置是__________,最高正化

合價;

(4)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為Is22s22P63sl3P53(134sl該元素基態(tài)原

子的電子排布式為o

解析：(1)根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知1?18號元素中原子半徑最大的元素是Na,電負

性最大的元素是F。

(2)該元素+3價離子的電子排布式為：

ls22s22p63s23p63d\那么其為26號元素Fe。

(3)根據(jù)構造原理，價電子構型為4s24Pl的元素原子核外電子排布式為

ls22s22p63s23p63d,04s24p',該元素位于周期表中第4周期IDA族，最高正化合價等于其強外層

電子數(shù)。

(4)根據(jù)構造原理及該元素激發(fā)態(tài)原子的電子排布式可知，該激發(fā)態(tài)原子是由其基態(tài)原子

中的3s、3p、4s軌道中各1個電子躍遷到3d軌道中形成的。故其基態(tài)原子的電子排布式為

ls22s22p63s23p64s2(.

答案：(l)NaF(2)Fe(3)第4周期IDA族+3(4)Is22s22P63s23P64s?

19.(8分)下面是某些短周期元素的電負性值：

元素符號電負性值元素符號電負性值

Li0.98Be1.57

B2.04C2.55

03.44F3.98

Na0.93Al1.61

Si1.90P2.19

S2.58Cl3.16

(1)通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的電負性值范圍：

<x(N)<,<x(Mg)<o

(2)推測電負性值與原子半徑的關系是__________；短周期元素的電負性變化特點，表達

了元素性質(zhì)的_______變化規(guī)律。

0H

(3)某有機化合物結構簡式為°，在P—N鍵中，你認為共用電子對偏向

_______________(寫原子名稱)。

(4)預測元素周期表中*值最小的元素位置：(放射性元素除外)。

解析：(1)可根據(jù)元素性質(zhì)的周期性變化來推測鎂和氮的電負性值。根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)分

析可知：同一周期，從左到右，x值由小到大；同一主族，從上到下，x值由大到小。由此可

見，N的電負性值應較C、P的大，較O的小。同理，可推知，Mg的電負性值應較Na的大，

較Be、Al的小。

(2)從表中數(shù)值可看出，同周期中元素的電負性值隨原子半徑的減小而增大，x值的變化

表達了元素性質(zhì)的周期性變化。

(3)用電負性值大小可判斷共價鍵中共用電子對偏向哪一方。對于P—N鍵，由于N的電

負性值大于P的電負性值，所以其共用電子對偏向戴原子。

(4)電負性值越小，元素的金屬性越強，電負性值最小的元素應位于第6周期的第IA族。

答案：(1)2.553.440.931.57

(2)同周期(同主族)中，x值越大，其原子半徑越小周期性

⑶氮

⑷第6周期IA族

20.(8分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。

W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z

能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色ZO兩種氧化物。

⑴W位于元素周期表第周期第族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比

H2O(g)(填“強’或"弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是,Y的第一電離能比X的(填

“大〃或“小〃)。

(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反響的化學方程式是

(4)以下數(shù)據(jù)：

Fe(s)+1o2(g)^^FeO(s)

△"=-272klmol

2X(s)+^O2(g)=X2Oj(s)

△H=-1675.7kJ-nioI-1

X的單質(zhì)和FeO反響的熱化學方程式是_______________

解析：導致酸雨的主要物質(zhì)是硫和氮的氧化物，由原子序數(shù)關系，那么W為氮元素，Y

為硫元素；X原子的核外電子排布式為：Is22s22P63s23Pl即X為鋁元素；由Z的兩種氧化物

及其顏色可推知Z為銅元素。

答案：(1)2VA弱⑵Is22s22P63s23P4大

(3)Cu+2H2so4(濃)=^=CuSO4+SO21+2H2O

(4)3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)-1-3Fe(s)

△〃=-859.7kJ?mo「

21.(8分)現(xiàn)有局部短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表：

元素編號元素性質(zhì)或原子結構

T單質(zhì)能與水劇烈反響，所得溶液呈弱酸性

XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個

第3周期元素的簡單離子中半徑最小

ZL層有3個未成對電子

(1)寫出元素X的離子結構示意圖____________。寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式

(用元素符號表示)。

(2)寫出Y元素最高價氧化物對應水化物的電離方程式

(3)元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是(用元素符號表示)，以下表述中能

證明這一事實的是o

A.常溫下，氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

B.T單質(zhì)通入氯化鈉溶液中不能置換出氯氣

C.氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學性

質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是________(用元素符號表示)，理由

解析：因X元素的L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個，即為2s22P，故原子的核外電子數(shù)

為8,為氧元素，其離子為一2價即有10個電子，故其離子結構示意圖為??rZ的L層

有3個未成對電子，其電子排布式為Is22s22P3,為氮元素，其氫化物為NH3,故其氫化物的

H

?X

電子式為H；O'1丫元素的簡單離子是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，那么為鋁

元素，故其最高價氧化物對應水化物為A1(OH)3,存在酸式電離和堿式電離兩種情況。T為鼠

元素，非金屬性強于氯元素。第(4)問考查了分類法在學習中的應用，要善于分析歸類，只有

鋁為金屬元素，其余為非金屬元素。

H

答案：⑴。為H小H

+3+-

(2)H+AIOr+H2O^^Ai(OH)3T--------^A1+3OH

(3)FC(4)A1Al具有金屬性

22.(10分)根據(jù)以下五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ-moF'),答復以下各題:

元素代號/1hhh

Q2080400061009400

R500460069009500

s7401500770010500

T5801800270011600

U420310044005900

(1)在周期表中，最