北京市育英學校2024-2025學年高二下學期期中化學試題含答案一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分）1.下列物質(zhì)中，屬于同分異構體的是：A.乙醇和甲醚B.丙烷和丙烯C.乙炔和苯D.乙酸和甲酸甲酯2.下列離子中，不能與氯水中的氯離子反應生成沉淀的是：A.Ag+B.Ba2+C.Ca2+D.K+3.下列反應中，不屬于置換反應的是：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2HCl+NaOH→NaCl+H2OD.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO24.下列有機物中，能發(fā)生加成反應的是：A.乙烯B.乙炔C.丙烷D.甲烷5.下列物質(zhì)中，屬于酸性物質(zhì)的是：A.氫氧化鈉B.氫氧化鋁C.氫氧化鈣D.氫氧化鎂6.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2HCl+NaOH→NaCl+H2OD.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO27.下列離子中，屬于弱酸根離子的是：A.SO42-B.CO32-C.HCO3-D.NO3-8.下列有機物中，能發(fā)生酯化反應的是：A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.丙酸9.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是：A.CO2B.SO2C.NO2D.H2O10.下列反應中，不屬于水解反應的是：A.CH3COONa+H2O→CH3COOH+NaOHB.NaCl+H2O→HCl+NaOHC.NH4Cl+H2O→NH3+HClD.K2SO4+H2O→H2SO4+2KOH11.下列有機物中，能發(fā)生取代反應的是：A.乙烷B.乙烯C.乙炔D.甲烷12.下列物質(zhì)中，屬于堿性物質(zhì)的是：A.氫氧化鈉B.氫氧化鋁C.氫氧化鈣D.氫氧化鎂13.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2HCl+NaOH→NaCl+H2OD.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO214.下列離子中，屬于弱酸根離子的是：A.SO42-B.CO32-C.HCO3-D.NO3-15.下列有機物中，能發(fā)生酯化反應的是：A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.丙酸16.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是：A.CO2B.SO2C.NO2D.H2O17.下列反應中，不屬于水解反應的是：A.CH3COONa+H2O→CH3COOH+NaOHB.NaCl+H2O→HCl+NaOHC.NH4Cl+H2O→NH3+HClD.K2SO4+H2O→H2SO4+2KOH18.下列有機物中，能發(fā)生取代反應的是：A.乙烷B.乙烯C.乙炔D.甲烷19.下列物質(zhì)中，屬于堿性物質(zhì)的是：A.氫氧化鈉B.氫氧化鋁C.氫氧化鈣D.氫氧化鎂20.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2HCl+NaOH→NaCl+H2OD.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO221.下列離子中，屬于弱酸根離子的是：A.SO42-B.CO32-C.HCO3-D.NO3-22.下列有機物中，能發(fā)生酯化反應的是：A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.丙酸23.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是：A.CO2B.SO2C.NO2D.H2O24.下列反應中，不屬于水解反應的是：A.CH3COONa+H2O→CH3COOH+NaOHB.NaCl+H2O→HCl+NaOHC.NH4Cl+H2O→NH3+HClD.K2SO4+H2O→H2SO4+2KOH25.下列有機物中，能發(fā)生取代反應的是：A.乙烷B.乙烯C.乙炔D.甲烷二、填空題（本大題共10小題，每空2分，共20分）1.氫氧化鈉溶液的pH值約為______，它是一種______溶液。2.下列物質(zhì)中，屬于同分異構體的是______。3.下列離子中，不能與氯水中的氯離子反應生成沉淀的是______。4.下列反應中，不屬于置換反應的是______。5.下列有機物中，能發(fā)生加成反應的是______。6.下列物質(zhì)中，屬于酸性物質(zhì)的是______。7.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是______。8.下列離子中，屬于弱酸根離子的是______。9.下列有機物中，能發(fā)生酯化反應的是______。10.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是______。三、簡答題（本大題共5小題，每小題5分，共25分）1.簡述酸堿中和反應的實質(zhì)。2.簡述有機物中的取代反應和加成反應的區(qū)別。3.簡述氧化還原反應的實質(zhì)。4.簡述酸性氧化物和堿性氧化物的區(qū)別。5.簡述水解反應的實質(zhì)。四、計算題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）1.已知一元強酸溶液的濃度為0.1mol/L，求該溶液的pH值。2.某金屬單質(zhì)與稀鹽酸反應，生成金屬氯化物和氫氣，反應的化學方程式為：M+2HCl→MCl2+H2↑。若反應前金屬單質(zhì)的質(zhì)量為5.6g，生成的氫氣質(zhì)量為0.2g，求金屬單質(zhì)的相對原子質(zhì)量。五、實驗題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）1.在實驗室中，常用以下試劑進行化學實驗：NaOH溶液、稀鹽酸、BaCl2溶液、酚酞試液。請根據(jù)以下實驗目的，選擇合適的試劑并寫出相應的實驗步驟：實驗目的：檢驗某未知溶液中是否含有Cl-離子。2.實驗室中制備氧氣的一種方法是通過加熱高錳酸鉀。請寫出該反應的化學方程式，并說明實驗過程中應注意的事項。六、綜合題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）1.有機物A（分子式為C4H8）在催化氧化條件下，生成有機物B（分子式為C4H8O）。請根據(jù)以下信息，推斷有機物A的結構簡式：（1）有機物A不能使溴水褪色；（2）有機物B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。2.下列物質(zhì)中，哪些屬于電解質(zhì)？請說明理由：A.氯化鈉B.氫氧化鈣C.硫酸D.乙醇本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：同分異構體是指分子式相同，結構不同的化合物。乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）分子式相同，結構不同，是同分異構體。2.D解析：氯水中的氯離子（Cl-）與K+不反應，因此不能生成沉淀。3.C解析：置換反應是指一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。2HCl+NaOH→NaCl+H2O是酸堿中和反應，不屬于置換反應。4.A解析：加成反應是指兩個或多個分子結合生成一個分子的反應。乙烯（C2H4）含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應。5.C解析：酸性物質(zhì)是指能釋放出H+的物質(zhì)。氫氧化鈣（Ca(OH)2）是堿性物質(zhì)，不屬于酸性物質(zhì)。6.C解析：氧化還原反應是指有電子轉移的化學反應。2HCl+NaOH→NaCl+H2O是酸堿中和反應，沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應。7.C解析：弱酸根離子是指在水溶液中部分電離的酸根離子。HCO3-在水溶液中部分電離，屬于弱酸根離子。8.A解析：酯化反應是指醇與羧酸反應生成酯和水的反應。乙醇（CH3CH2OH）能發(fā)生酯化反應。9.A解析：酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物。CO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物。10.B解析：水解反應是指鹽與水反應生成酸和堿的反應。NaCl與水不反應，不屬于水解反應。二、填空題1.13，堿性解析：氫氧化鈉溶液的pH值約為13，表示溶液呈堿性。2.乙酸和甲酸甲酯解析：乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）分子式相同，結構不同，是同分異構體。3.K+解析：氯水中的氯離子（Cl-）與K+不反應，因此不能生成沉淀。4.2HCl+NaOH→NaCl+H2O解析：2HCl+NaOH→NaCl+H2O是酸堿中和反應，不屬于置換反應。5.乙烯解析：乙烯（C2H4）含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應。6.乙酸解析：乙酸（CH3COOH）是酸性物質(zhì)。7.2HCl+NaOH→NaCl+H2O解析：2HCl+NaOH→NaCl+H2O是酸堿中和反應，沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應。8.HCO3-解析：HCO3-在水溶液中部分電離，屬于弱酸根離子。9.乙醇解析：乙醇（CH3CH2OH）能發(fā)生酯化反應。10.CO2解析：CO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物。三、簡答題1.酸堿中和反應的實質(zhì)是酸中的H+與堿中的OH-結合生成水。解析：酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應。實質(zhì)是酸中的H+與堿中的OH-結合生成水。2.有機物中的取代反應是指有機物中的一個原子或原子團被另一個原子或原子團取代的反應；加成反應是指兩個或多個分子結合生成一個分子的反應。解析：取代反應和加成反應都是有機反應的基本類型。取代反應是指有機物中的一個原子或原子團被另一個原子或原子團取代的反應；加成反應是指兩個或多個分子結合生成一個分子的反應。3.氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉移。解析：氧化還原反應是指有電子轉移的化學反應。實質(zhì)是電子的轉移。4.酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的氧化物。解析：酸性氧化物和堿性氧化物都是氧化物的類型。酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的氧化物。5.水解反應的實質(zhì)是鹽與水反應生成酸和堿。解析：水解反應是指鹽與水反應生成酸和堿的反應。實質(zhì)是鹽與水反應生成酸和堿。四、計算題1.pH=-log[H+]=-log(0.1)=1解析：pH值是溶液中氫離子濃度的負對數(shù)。已知一元強酸溶液的濃度為0.1mol/L，即[H+]=0.1mol/L，代入公式計算得到pH=1。2.金屬單質(zhì)的相對原子質(zhì)量=(5.6g/0.2g)×2=56解析：根據(jù)化學方程式M+2HCl→MCl2+H2↑，可知1molM生成1molH2。已知生成的氫氣質(zhì)量為0.2g，即0.2g/2g/mol=0.1mol，因此金屬單質(zhì)的質(zhì)量為5.6g，相對原子質(zhì)量為56。五、實驗題1.試劑：稀鹽酸、BaCl2溶液實驗步驟：（1）取少量未知溶液于試管中；（2）滴加少量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生；（3）若有氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成；（4）若有白色沉淀生成，則說明未知溶液中含有Cl-離子。解析：Cl-離子與Ba2+反應生成白色沉淀BaCl2，通過觀察是否有白色沉淀生成來判斷未知溶液中是否含有Cl-離子。2.化學方程式：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑實驗注意事項：（1）加熱高錳酸鉀時，應在通風柜中進行，防止氧氣積聚；（2）加熱過程中，注意觀察反應情況，防止高錳酸鉀分解過快；（3）收集氧氣時，應使用排水法或排空氣法，避免氧氣與空氣混合；（4）實驗結束后，將反應后的溶液倒入廢液桶中，