第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度課時(shí)1化學(xué)反應(yīng)速率瞬間炸彈爆炸瞬間牛奶變質(zhì)一兩天煙花燃放若干年幾百到幾千年煤、石油等化石燃料的形成幾千萬年以上鋼鐵生銹溶洞的形成化學(xué)反應(yīng)速率用于表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程快慢的物理量通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。v(x)=———=———Δc(x)ΔtΔtΔn(x)V——mol/(L·min)或mol/(L·s)或mol·L-1·min-1化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：速度v=路程s/時(shí)間t化學(xué)反應(yīng)速率v=消耗量（使用量）/時(shí)間t化學(xué)反應(yīng)速率與兩個(gè)因素有關(guān)，一個(gè)是時(shí)間，一個(gè)是反應(yīng)物或生成物的濃度變化。通常用單位時(shí)間內(nèi)任一反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率。濃度的變化：反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加?；瘜W(xué)反應(yīng)速率符號(hào)v，濃度用mol/L表示，時(shí)間用s表示，單位：mol/（L.s）。

化學(xué)反應(yīng)速率公式：v=△c/△t1.化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。3.在描述或計(jì)算某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí),必須注明其單位,否則無意義。4.固體或純液體物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)，所以不用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。5.對于同一個(gè)反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義相同。說明：反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)為________；若用氨氣來表示則v(NH3)=______思考：1.同樣的反應(yīng)中，用水蒸氣和用氨氣表示的速率為什么不同？2.同一個(gè)反應(yīng)的速率用不同的物質(zhì)表示，有何區(qū)別與聯(lián)系？0.09mol·L-1·min-10.06mol·L-1·min-10.0015mol·L-1·S-1（1）內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)起決定作用。建構(gòu)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素思考：在相同條件下,等質(zhì)量(金屬顆粒大小相同)的下列金屬與足量1mol/L鹽酸反應(yīng)時(shí),速率最快的是A鎂B鋁C鈉D鐵實(shí)驗(yàn)2－5現(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中產(chǎn)生氣泡速率快，帶火星火柴復(fù)燃升高溫度，反應(yīng)速率增大有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率慢降低溫度，反應(yīng)速率減小2H2O2=2H2O

+O2（2）外因當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。①溫度無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率將加快、神奇的催化劑中國催化劑之父——閔恩澤閔恩澤不畏艱辛，打破了國外技術(shù)封鎖，成功研發(fā)了多種催化劑的生產(chǎn)技術(shù)，解決了國防和煉油行業(yè)的燃眉之急。他因此被譽(yù)為中國煉油催化應(yīng)用科學(xué)的奠基人。汽車尾氣處理——三元催化器將尾氣中的CO和NOX反應(yīng)生成了CO2和N2,減少了空氣污染原因分析溫度和濃度實(shí)驗(yàn)（教材P43-44）變量控制：在研究溫度時(shí)，令濃度等其他因素相同；在研究濃度時(shí)，令溫度等其他因素相同。結(jié)論1.溫度：溫度升高，反應(yīng)速率增大。2.濃度：增加反應(yīng)物濃度，速率增大。3.催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率。加快：正催化劑減慢：負(fù)催化劑對于氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)也是影響反應(yīng)速率的重要原因。交流研討①冒氣泡快慢②顏色變化快慢③固體物質(zhì)的減少快慢④出現(xiàn)渾濁的快慢⑤溫度變化等那么如何定量地描述化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？定性描述不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢差別很大，在科學(xué)研究中，如何描述一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？2.化學(xué)反應(yīng)速率指平均速率，不是瞬時(shí)速率。4.同一化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。5.固體和純液體濃度視為常數(shù)，不能表示化學(xué)反應(yīng)速率。1.無論濃度的變化是增加還是減小，化學(xué)反應(yīng)速率都取正值。3.同一化學(xué)反應(yīng)，不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。v(N2):v(H2):v(H2)=

理解化學(xué)反應(yīng)速率1:3:2牛刀小試1.在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L，在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為___________.V===0.3mol/（L·s）2.書上P30在一定條件下，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h，H2O2的物質(zhì)的量濃度從510-2下降到3×10-2該雙氧水在這2h中分解的平均速率是1.67×10-4V===課堂練習(xí)練習(xí)1:拖動(dòng)分一分，下列反應(yīng)體現(xiàn)了哪種因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響？濃度溫度催化劑壓強(qiáng)表面積金屬涂保護(hù)層防銹制備氫氣時(shí)使用鋅粒比鋅粉慢冷庫儲(chǔ)存食物合成氨中加入鐵觸媒硫燃燒：空氣和氧氣現(xiàn)象不同汽車尾氣處理鍋爐燒煤把煤粉碎合成氨采用高壓汽車輪胎中抗老化劑反饋練習(xí)：1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（

）A、化學(xué)反應(yīng)速率指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B、化學(xué)反應(yīng)速率為0．8mol

/（L·s）是指1s

時(shí)某物質(zhì)的濃度為0．8mol/LC、根據(jù)同一物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D、對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，現(xiàn)象越明顯。C（1）對于反應(yīng)A2＋3B2=2C來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是()A．v(B2)=0.8mol/(L·s)B．v(A2)=0.4mol/(L·s)C．v(C)=0.6mol/(L·s)D．v(B2)=4.2mol/(L·s)（2）可逆反應(yīng)A（g）+B（g）=C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A.VA=0.15mol/L·minB.VB=0.5mol/L·minC.VC=0.4mol/L·minD.VD=0.01mol/L·s練習(xí)在2L的密閉容器中，，起始時(shí)加入7mol氫氣和3mol氮?dú)?，十分鐘后測得氫氣剩余1mol,求反應(yīng)速率。?c=7/2-1/2=3mol/L練

習(xí)例1、某一反應(yīng)物濃度為2

mol/L

,經(jīng)過4s后濃度變?yōu)?.4

mol/L求該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率？例2、在2L的容器中充入0.7mol的SO2和0.4

mol的O2,經(jīng)過4s后SO2剩余0.3mol，求該反應(yīng)SO2平均反應(yīng)速率？例3、

在N2

+

3H2

=

2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過2s后NH3的濃度增加了0.4mol/L求該反應(yīng)NH3平均反應(yīng)速率，用N2

，H2

表示呢？v(反應(yīng)物)=0.4mol/(L·s)v(SO2)=0.05mol/(L·s)v(NH3)=0.2mol/(L·s)

同一個(gè)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，數(shù)值是不一樣的，所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。

同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于他們在化學(xué)方程式中的化學(xué)方程式的系數(shù)之比。如在N2

+

3H2

=

2NH3

中，

v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2

我們得到的速率是指什么時(shí)候的速率？結(jié)論2、我們所說的速率是指在整個(gè)過程中的平均速率。且均為正值結(jié)論1問題2課堂小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率1.定義：單體時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大3.單位：mol/(L·S)、mol/(L·min)4.意義：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度5.規(guī)律：反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比6.應(yīng)用：比較速率快慢要單位相同、用同一物質(zhì)表示2.表達(dá)式：△c△t【總結(jié)】1、在進(jìn)行計(jì)算時(shí)要弄清三個(gè)量：

起始量:

轉(zhuǎn)化量:

某時(shí)刻的量:2、對反應(yīng)物:

c(起始)

-

c(轉(zhuǎn)化)

=

c(某時(shí)刻)

對生成物:

c(起始)

+

c(轉(zhuǎn)化)

=

c(某時(shí)刻)

4、只有轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比【化學(xué)反應(yīng)速率的比較】①統(tǒng)一單位

②速率/計(jì)量數(shù),再比較數(shù)值大小。3、轉(zhuǎn)化率

=

×100%c(轉(zhuǎn)化)

c(起始)

根據(jù)已有知