海水中的重要元素—鈉和氯

第三節(jié)物質(zhì)的量

物質(zhì)的量物質(zhì)的計(jì)量方法

12g32g44gC+O2=CO2111質(zhì)量可測(cè)量宏觀微觀原子，分子這些微觀粒子該如何計(jì)量呢？粒子質(zhì)量很小，不可直接稱量，用數(shù)目計(jì)量更方便。宏觀稱量，微觀計(jì)數(shù)C+O2=CO2123244

點(diǎn)燃

定量微粒數(shù)目：不能逐個(gè)去數(shù)，而只能按照一定的數(shù)目標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行“打包”或“分堆”來計(jì)量。1盒雞蛋：30個(gè)1包A4紙：500張同理:化學(xué)中用物質(zhì)的量來表示“打包”或“分堆”后的微粒。一、物質(zhì)的量物理量名稱符號(hào)國(guó)際單位單位符號(hào)基準(zhǔn)時(shí)間T秒s1秒長(zhǎng)度L米m1米……物質(zhì)的量n摩爾mol？2.單位：mol(摩爾或摩)。類似于“打、箱、包”這樣的集合單位。1.概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。是一個(gè)物理量，符號(hào)：n

。1.專有名詞，四字不可以拆分增減：“物質(zhì)的量”

2.微粒個(gè)數(shù)的數(shù)值只能是正整數(shù)，而物質(zhì)的量表示的是很多個(gè)微粒的集合體，其數(shù)值可以是整數(shù)或小數(shù)。例如:

5molH2O、0.5molH2O。注意事項(xiàng)：

3.摩爾作為物質(zhì)的量的單位,可以計(jì)量所有的微觀粒子(分子、原子、離子、原子團(tuán)、質(zhì)子、中子、電子),但不能表示宏觀物質(zhì);

例如：“1mol小米”、“1mol乒乓球”描述錯(cuò)誤4.使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，表述要確切，指代需明確;并規(guī)定用該粒子的名稱、符號(hào)(化學(xué)式)。例如:1mol

H表示、

1mol

H2表示、

1molH+表示;

但1mol氫表示錯(cuò)誤1打12支

1盒30個(gè)12、20、500為各自集合單位的計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)1包500張思考：1mol規(guī)定的數(shù)目是多少?需考慮哪些因素？多大的數(shù)目才行？大到什么程度呢？粒子數(shù)量大到能進(jìn)入宏觀可稱量的程度基于微粒太小，需很大的數(shù)目3.物質(zhì)的量的基準(zhǔn)：阿伏加德羅常數(shù)符號(hào):

NA

單位:mol-1

數(shù)值：約為6.02×1023

阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù)。注意：不能認(rèn)為6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)3.物質(zhì)的量的基準(zhǔn)：阿伏加德羅常數(shù)n、N(微粒數(shù))、NA三者關(guān)系例：1mol

H2O中約含有6.02×1023個(gè)水分子例：1mol

Al中約含有6.02×1023個(gè)鋁原子(1)1molNa中有

個(gè)鈉原子(2)2molNa中有

個(gè)鈉原子(3)nmolNa

中有

個(gè)鈉原子請(qǐng)歸納n、N(微粒數(shù))、NA三者關(guān)系6.02×1023n×6.02×10231.204×1024

例1

下列說法正確的是(

)

C

遷移應(yīng)用1.下列有關(guān)說法中正確的是(

)

D

2.下列敘述中正確的是(

)

C

1mol任何微觀物質(zhì)都約含6.02×1023個(gè)粒子；但不同粒子的質(zhì)量是不同的，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也就不同。下圖為物質(zhì)的量為

1mol的幾種物質(zhì),你發(fā)現(xiàn)了1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量有什么規(guī)律？

質(zhì)量是18g質(zhì)量是27g1molH2O約含有6.02×1023個(gè)水分子1molAl約含有6.02×1023個(gè)鋁原子H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為18Al的相對(duì)原子質(zhì)量為27粒子符號(hào)物質(zhì)的量（mol）所含微粒數(shù)（N）質(zhì)量（g）相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)量C16.02×1023H2SO416.02×1023Fe16.02×1023OH-16.02×1023Na+16.02×102312985623129856231717結(jié)論：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值都與該粒子的相對(duì)

原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。二、摩爾質(zhì)量1.定義：2.符號(hào)：3.單位：

或

。4.表達(dá)式：

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量M

g?mol-1g/mol質(zhì)量（m）摩爾質(zhì)量(M)物質(zhì)的量（n）

=摩爾質(zhì)量M數(shù)值上相對(duì)原子/分子質(zhì)量注意單位?。?）H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量是：_________，摩爾質(zhì)量是:___________，2molH2SO4的質(zhì)量是:___________。（2）Na+的摩爾質(zhì)量為:_____________，2molNa+的質(zhì)量為_________。（3）Fe的摩爾質(zhì)量是_________，2molFe2+的質(zhì)量是_______。196g9898g/mol23g/mol46g56g/mol112gn物質(zhì)的量NNA微粒個(gè)數(shù)阿伏加德羅常數(shù)微觀Mm質(zhì)量摩爾質(zhì)量宏觀請(qǐng)總結(jié)：化學(xué)方程式表示哪些含義？質(zhì)量（宏觀）：粒子數(shù)（微觀）：12g32g44g1個(gè)1個(gè)1個(gè)

C+O2CO2

點(diǎn)燃NANANA同時(shí)擴(kuò)大NA倍：物質(zhì)的量：1mol1mol1mol化學(xué)方程式中，物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比物質(zhì)的量概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，通常用字母“n”表示。單位：摩爾，簡(jiǎn)稱：摩，符號(hào)：mol物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)概念：1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)NA。通常用6.02×1023mol-1表示。重要公式摩爾質(zhì)量概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，通常用字母“M”表示。單位：g/mol

B

遷移應(yīng)用3.下列說法中正確的是(

)

D

B

1.下列說法中正確的是(

)

DA.

摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位B.

物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的質(zhì)量C.

摩爾是表示物質(zhì)所含微粒個(gè)數(shù)的物