化學實驗基礎(chǔ)

E5SH歷年真題集中研究一一明考情

考向一化學實驗基本操作

1.（2018?全國卷I）在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是（）

解析：選DA是生成乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分離乙酸乙酯的

操作。D是蒸發(fā)操作，在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中未涉及。

2.（2018?全國卷III）下列實驗操作不當?shù)氖牵ǎ?/p>

A.用稀硫酸和鋅粒制取也時，加幾滴CuSOi溶液以加快反應速率

B.用標準HC1溶液滴定NaHCO,溶液來測定其濃度，選擇酚酸為指示劑

C.用伯絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na卡

D.常壓蒸儲時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二

解析：選B加幾滴CuSO,溶液發(fā)生反應：Zn+Cu2'=Zn2++Cu,Zn與置換出來的Cu

及稀乩SOi構(gòu)成Cu-Zn原電池，加快了放出乩的速率，A項正確；用標準鹽酸滴定NaHCQ,溶

液，滴定至終點時溶液呈弱酸性，應選用甲基橙作指示劑，B項錯誤；黃色是Na+的焰色，C

項正確；常壓蒸飽時，加入液體的體積既不能太少，也不能超過圓底燒瓶容積的三分之二，

D項正確。

3.（2018?全國卷H）下列實驗過程可以達到實驗目的的是（）

編號實驗目的實驗過程

稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量

A配制0.4000mol?L-1的NaOH溶液

蒸偏水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容

向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加

B探究維生素C的還原性

濃的維生素C溶液，觀察顏色變化

向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次

C制取并純化氫氣

通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnOi溶液

D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度N向S03溶液的試

管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實

驗現(xiàn)象

解析：選BNaOH溶于水放熱，應冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，A項錯誤；Fe，'具有

氧化性，能被維生素C還原，溶液發(fā)生顏色變化，B項正確；H?最后通過KMn（，溶液，乩中

含有水蒸氣，C項錯誤；NaHS（L與雙氧水反應，無明顯現(xiàn)象，無法判斷濃度對化學反應速率

的影響，1）項錯誤。

4.（2017?全國卷I）《木草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生

砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次

之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵ǎ?/p>

A.蒸鏘B.升華

C.干譙I）.萃取

解析：選B蒸餛指杈據(jù)液體沸點的不同分離兩種或多種互溶的液體混合物；升華是指

固態(tài)物質(zhì)受熱直接變成氣態(tài)物質(zhì)，氣態(tài)物質(zhì)遇冷凝華為固態(tài)物質(zhì)；干儲是指煤等在隔絕空氣

的條件下加強熱發(fā)生一系列化學變化的過程；萃取是指用萃取劑將一種物質(zhì)從其溶液中提取

出來的過程；由題中所述操作及現(xiàn)象可知，該操作方法為升華。

5.（2017?全國卷川）下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是（）

選項目的操作

在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初

A取20.00mL鹽酸始讀數(shù)為30.00疝后，將剩余鹽酸放入

錐形瓶

B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗

用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙

C測定醋酸鈉溶液pH

上

稱取KMnOi固體0.158g,放入100mL容

D配制濃度為0.010mol?L-'的KMnO,溶液

量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

解析：選B50磯酸式滴定管的50.00mL刻度下方?jīng)]有刻度，但仍有鹽酸，所以調(diào)整

初始讀數(shù)為30.00mL后，放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00mL,A項錯誤；碘易溶于酒

精，清洗試管中附著的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B項正確；醋酸鈉溶液呈堿性，

測定酣酸鈉溶液的pll時，pH試紙不能預先澗濕（澗濕相當于將溶液稀釋），否則測定的pH

會偏低，應用玻璃棒蘸取溶液點在干燥的pH試紙上，C項錯誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的

溶液，應在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，不能在容量瓶中直接配

制溶液，D項錯誤。

6.（2016?全國卷HD下列有關(guān)實驗的操作正確的是（）

選項實驗操作

A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸館水

B排水法收集KMnO」分解產(chǎn)生的先熄滅酒精燈，后移出導管

C濃鹽酸與MnOz反應制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水

先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒

DCCL萃取■水中的L

出水層

解析：選DA項，稀釋濃H2SO1時，應將濃HzSO」沿器壁慢慢注入水中，并且用玻璃棒

不斷攪拌，切不可將水倒入濃山SO,中，以免發(fā)生液滴飛濺。B項，加熱KMnO,制取實驗

結(jié)束時應先撤導管，后熄滅酒精燈.，否則水會倒吸，炸裂試管。C項，制備純凈CL時，應

先通過飽和食鹽水除去HC1氣體，再通過濃H2soi干燥氣體。D項，萃取操作時，先從下口

放出有機層（CCL）,再從上口倒出水層，操作正確。

考向二物質(zhì)制備和鑒別

7.（2017?全國卷I）實驗室用上還原W0制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有

硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣）。下列說法正確的是（）

A.①、②、③中依次盛裝KMnOi溶液、濃HROi、焦性沒食子酸溶液

B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

C.結(jié)束反應時，先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

D.裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化鎰與濃鹽酸反應制備氯氣

解析：選B制得的氫氣中含有HzS、O2、HC1、H：Q等雜質(zhì)，由于酸性高缽酸鉀溶液氧化

氯化氫生成氯氣，所以，應先用焦性沒食子酸溶液吸收,禮氣，同時除去氯化氫（易溶于水），

再用酸性高缽酸鉀溶液吸收硫化氫，最后用濃硫酸干燥，A項錯誤；氫氣中混有空氣加熱易

發(fā)生爆炸，故加熱管式爐前需對氫氣進行驗純，其操作為在④處收集氣體點燃，發(fā)出“噗”

聲，則證明制取的氫氣較純，B項正確；類似氫氣還原氧化銅，實驗完畢后，先停止加熱，

再繼續(xù)通入氫氣一段時間，C項錯誤；啟普發(fā)生.器不能加熱，適合塊狀固體與液體在常溫下

反應，而實驗室用二氧化鎰與濃鹽酸反應制氯氣需要加熱，且二氧化缽是粉末狀固體，故不

能用裝置Q制備氯氣，D項錯誤。

8.(2016?全國卷II)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：

①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體

全部溶解：

②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。

該白色粉末可能為()

A.NaHCO：，、Al(OH)3B.AgCLNaHCO.3

C.Na2S0；J>BaCO,<D.NaEQ?、CuSO(

解析：選CA項中,NaHCOa、Al(OH)3加入足量水中,NaHCQ溶解,Al(0H)3不溶解;加

入稀鹽酸，固體全部溶解，旦有氣泡產(chǎn)生；NaHCO；、A1(OH)3均能與上5(工反應，最后不會有

固體剩余。B項中，NaHC6溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀鹽酸，AgCl仍不溶解。C項

中NazSOs溶于水，BaCOa不溶于水，BaCO?能溶于稀鹽酸：BaCO.i+2HCl=BaC12+H20+C021,

Na2s0八BaCOJ勻能與稀H2soi反應：Na2sO3+H2sOi=Na與O1+SO21+兒0、BaC0,+H2S01=BaS0,t

+H20+C021oD項中,CLSOI和N&COs都能溶于稀硫酸。

考向三化學實驗設計與現(xiàn)象、結(jié)論分析

9.(2017?全國卷H)下列由實驗得出的結(jié)論正確的是()

選項實驗結(jié)論

將乙烯通入浪的四氯化碳溶液，溶液最終生成的1,2?二濱乙烷無色、可溶于四氯

A

變?yōu)闊o色透明化碳

乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相

B

氣體同的活性

C用乙酸浸泡水壺用的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性

甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體

D生成的氯甲烷具有酸性

能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t

解析：選A乙烯與澳發(fā)生加成反應生成的1,2-二溪乙烷是一種無色、可溶于CCL的

有機物，A項正確；乙醉和水均能與Na反應生成Hz，但Na與水反應更劇烈，故水分子中氫

的活性強于乙醇分子中羥基氫的活性，B項錯誤：乙酸能除去水垢，說明酸性：乙酸〉碳酸，

C項錯誤；CH1與C12發(fā)生取代反應生成的CH￡1不具有酸性，但生成的HC1具有酸性能使?jié)?/p>

潤的石蕊試紙變紅，D項錯誤。

10.（2017?全國卷II）由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是（）

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

向2mL0.1mol?L-1的

黃色逐漸消失,加KSCN

AFcCh溶液中加足量鐵粉，還原性：Fe>Fe2+

溶液顏色不變

振蕩，加1滴KSCN溶液

將金屬鈉在燃燒匙中點

集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，

B燃，迅速伸入集滿C0?的CO?具有氧化性

瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

集氣瓶

加熱盛有少量NH.HC03固

C體的試管，并在試管口放石蕊試紙變藍NHSHC03顯堿性

置濕潤的紅色石蕊試紙

向2支盛有2mL相同濃

度銀氨溶液的試管中分一支試管中產(chǎn)生黃色沉

DAUAgI)<AUAgCl)

別加入2滴相同濃度的淀，另一支中無明顯現(xiàn)象

NaCl和Nai溶液

解析：選C向FeCL溶液中加入足量鐵粉后，F(xiàn)e"完全轉(zhuǎn)化為Fe",滴入KSCN溶液，

溶液不變色，可證明還原性：Fe>Fe?+,A項正確；燃著的金屬鈉能在裝有C0：的集氣瓶中反

應生成Na￡0,和C,說明C02具有氧化性，B項正確；NHiHCCh受熱分解生成的NH3能使?jié)駶櫟?/p>

紅色石蕊試紙變藍，只能說明NH3為堿性氣體，不能確定NHiHCQ的酸堿性，C項錯誤；根據(jù)

題中描述可知黃色沉淀為Agl,另一支試管中無明顯現(xiàn)象，說明沒有AgCl析出，可證明

陶（AgD</UAgCl）,D項正確。

任矍分析］

化學實驗一直是高考命題的熱點，題型有選擇題和非選擇題，其選擇題型主要以拼盤、

圖表等形式呈現(xiàn),考查內(nèi)容涉及常用儀器的使用，試劑的貯存和取用，化學實驗基本操作，

物質(zhì)的制備、分離和提純，實驗安全，實驗設計與評價等。

必備知識系統(tǒng)歸納一一提能力

（一）常見儀器與基本操作

1.十種常見儀器使用注意事項

(1)坨煙和蒸發(fā)皿：用煙和蒸發(fā)皿均可以直接加熱，前者主要用于固體物質(zhì)的灼燒，后

者主要用于溶液的蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶。

(2)漏斗：普通漏斗主要用于組裝過濾器，長頸漏斗主要用于組裝簡易反應器，分液漏

斗主要用于分離互不相溶為液體、作反應器的加液(不宜盛放堿性溶液)裝置。

(3)滴定管：“0”刻度在上。酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧

化性溶液。

(4)容量瓶：不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不可加熱，瓶塞不可互換。

(5)試劑瓶：廣口瓶盛放固體試劑，細口瓶盛裝液體試劑，棕色瓶盛放見光易變質(zhì)的試

劑。

(6)量筒：不能用來配制溶液或用作反應容器，更不能用來加熱或量取熱的溶液。

(7)pH試紙：檢測溶液時不能先潤濕，不能用試紙宜接蘸取待測液。試紙檢驗氣體前需

先濕潤，試紙不能直接用手拿，要用鐐子夾取。

(8)燒瓶、燒杯、錐形瓶：不可直接加熱，中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。

(9)溫度計：不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時水銀球浸在液體中，測氣體溫度

時水銀球?qū)手夤芸凇?/p>

(10)“萬能瓶”：裝置如圖，其有多種用途：人

①洗氣瓶：A進B出，如用飽和NaHCOd容液除去CO：氣體中的HC1氣體。產(chǎn)

②貯氣瓶：廣口瓶中盛滿液體，B進A出，如Ck可用排飽和食鹽水貯存。II

③集氣瓶：若A進B出，可收集密度比空氣大的氣體，如C02；若B進A出，可收集密

度比空氣小的氣體，如山，

④安全瓶：在氣體的制取與性質(zhì)驗證實驗中連接該裝置(瓶中不盛放任何物質(zhì))，可有效

地防止倒吸，起到安全瓶的作用(此時廣口瓶中A管長度同B管)。

2.熟記五種基本操作

(1)濃比50§稀釋操作

將濃H2soi沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

(2)測定溶液pH的操作

將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH

試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。

(3)洗滌沉淀操作

把蒸用水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸饋水源山，重復2~3次

即可。

（4）判斷沉淀是否洗凈的操作

取最后一次洗滌液，滴加……（試劑），若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。

（5）裝置氣密性檢查

①簡易裝置：將導氣管一端放入水中（液封氣體），丹手捂熱試管，觀察現(xiàn)象：若導管口

有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密?

性良好。40餡忌小」t水夾

mj

②有漏斗的裝置：如圖用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導氣管，向漏斗中

加入適量水，漏斗中會形成一段液柱，停止加水，過一段時間后，若漏q?

斗中的液柱無變化，則裝置氣密性良好。檢查裝置氣密性

（二）物質(zhì)的分離、提燉與檢驗

i.物質(zhì)分離、提純的常用方法

（1）六種物理方法

[aW]~[^H—I蒸儲分4I-[w]-M]-[W1

⑵八種化學方法

?卬j1:將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，如NaCl溶液

[沉登卜但02）

氣花法H蔣條通轉(zhuǎn)柘為荀石切范B海版t2a訂;

?加熱使不稔定的物質(zhì)分解除去，Alli

糠分野法I二NaCMNHiCD

I'、，湘雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)，如:

國轉(zhuǎn)哈飛O2（HCD;

■?????????????????????????????????????????????????????????????????????????

修〃!1g甬氧花詞位原劑5除￡真者速原桂（氧化;

網(wǎng)化f原周二校）的雜質(zhì)，如Fe2十?2十）

1W5」前由物質(zhì)虧液或祿溶液痕否后鬲塞算出

限解法?二行分再提純.如Mg（A1）

廠函*春一鬧甬盾標的謠上浜質(zhì)，而ii而向電灣標標?

而無壇劑萊面節(jié)落假面[百；便布潴玉布

I詞pH法，二某成分沉淀而分惠,如CUC12（FCC13）

2.離子檢驗

（1）常見陽離子的檢驗

陽離子檢驗方法反應的離子方程式

錢鹽（或濃溶液）與NaOH溶液共熱，放出使

MH：NH.：+OFF—^NH：,t+H20

濕潤的紅色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味

的氣體

用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別是黃

Na+、K+——

色、淺紫色（透過藍色鉆玻璃片觀察）

3+-

Al+30H=Al(0H)3l

能與適量的NaOH溶液反應生成白色絮狀沉

A產(chǎn)

Al(0H)34-0FF=A10r+2H20

淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液

+3+

A1(OH)3+3H=A1+3E2O

能與少量NaOH溶液反應，先生成白色沉淀，

2+-

Fe+2OH=Fe(Oll)21

迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；或向亞

Fe2+4Fe(OH)2+O2+2也0=4Fo(OH)3

鐵鹽的溶液中加入KSCN溶液，不顯紅色，

243+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

加入少量新制的氯水后，立即顯紅色

3+-

能與KSCN溶液反應，變成紅色溶液；能與Fe+3SCN=Fe(SCN)3

Fes+

NaOH溶液反應，生成紅褐色沉淀Fe3++3()H-=Fe(OH)31

Ag++Cr=AgClI

能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色

++

AgAgC14-2NH3?H20=[Ag(NH3)2]+

沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水

cr+2H2o

⑵常見陰離子的檢驗

陰離子干擾離子排干擾措施

sot加過量的Ba-Q，溶液

crcor

加稀硝酸酸化

0H-

cor

sotsor加鹽酸酸化

Ag,

sotcor加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中

加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石

cofsor

灰水變渾濁

3.?？紝嶒炑b置分析

裝置裝置的易錯點或注意事項

(1)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)

(2)玻璃棒要靠在刻度線以下，而不是刻度線以上

押F液配制

2(1)用玻璃棒引流

(2)漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁

(3)玻璃棒緊靠三層濾紙

i過泄

備

(1)分液漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁

(2)分離的混合物符合萃取原理

i(3)分液漏斗的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

萃取

(1)溫度計水銀球的位置應位于支管口

(2)水流方向為自下而上

(3)為防止暴沸應加碎瓷片或沸石

蒸飾(4)應墊石棉網(wǎng)對蒸儲燒瓶加熱

夕『飽和(D右端導管接近液面

(2)用飽和附￡(力溶液除去乙酸，吸收乙醉，分離乙酸乙酯

制備乙酸乙葡

(1)氣體流向為長進短出

—?=

(2)注意洗氣后，氣體中可能仍然含有水蒸氣

(3)洗氣時所選液體是否正確，如洗去CO.’中的S02應用飽和NaHCO*溶

1洗氣

液而不是Na2c溶液

J⑴制備僅。2、S02>CO?、NO、NO?、濃氨水與堿石灰反應制備NL、

;二

KMnOi與濃鹽酸反應制備CL可選擇A裝置

1(2)UnO?與濃鹽酸反應制備CL可以選擇B裝置

AB

(1)反應的試管口要略向下傾斜

(2)制備NL時棉花的作用是防止氨氣與空氣對流

(3)用KC1Q,固體與UnO?加熱制備0?也可以選擇此發(fā)生裝置

制NI%

金①(1)通常用于比較酸性強弱，如酸性：亞硫酸〉乙酸〉碳酸〉苯酚

1(2)若①中為揮發(fā)性酸，通入③之前要把揮發(fā)出的①中的氣體除去，如

r驗證酸性：乙酸〉碳酸〉苯酚，要在②和③之間加一個盛水的洗氣瓶

②U③RI除去揮發(fā)出的乙酸蒸氣

高考題點全面演練一一查缺漏

命題點一傳統(tǒng)文化與化學實驗

1.樸(P。)硝也稱芒硝，《本草衍義》中記載的精煉方法：“臘月中出新瓦罐，滿注熱水,

用樸硝二升，投湯中，攪散，掛北檐下，俟消(同“硝”，編者注)滲出罐外，羽收之?！痹?/p>

精煉操作中未涉及的過程是()

A.萃取、分液B.攪拌混合

C.冷卻結(jié)晶D.加熱溶解

解析：選A“臘月中出新瓦罐，滿注熱水，用樸硝二升，投湯中，攪散，掛北檐下，

俟消滲出罐外，羽收之。”意思是在天寒地凍的臘月天，向一個未使用過的瓦罐中注入熱水,

取2升(中國古代的計量單位，和現(xiàn)在的“升"意義不同)粗樸硝加入熱水中，充分攪拌溶解,

將瓦罐掛在比較寒冷的北屋檐下，冷卻，樸硝就會滲出瓦罐而結(jié)晶，用羽毛刮下來，即得純

凈的樸硝。該過程中涉及到加熱溶解、攪拌混合、冷卻結(jié)晶，沒有涉及萃取和分液的過程。

2.關(guān)于“蠟燭”的古詩詞較多，有文獻記載了精制蠟的過程：”……先將蠟六兩溶化

作汁，以重綿濾去滓，更以好酒一升，于銀石器內(nèi)煮蠟溶，滾數(shù)沸，傾出候酒冷，其蠟自浮

于上，取蠟秤用”。文中沒有涉及的實驗操作方法是()

A.升華B.過濾

C.溶解D.結(jié)晶

解析：選A“以重綿濾去滓”屬于過濾操作，B不符合題意；“于銀石器內(nèi)煮蠟溶”

屬于溶解操作，c不符合題意；“傾出候酒冷，其蠟自浮于上，取蠟秤用”屬于結(jié)晶操作,

D不符合題意。

命題點二常用儀器與基本操作

3.（2018?濰坊統(tǒng)考）下列實驗操作正確的是（）

A.用向下排空氣法收集KMnOi與濃鹽酸反應產(chǎn)生的CL

B.檢驗NH：時，向試樣中加入濃NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗逸出的

氣體

C.用苯萃取溟水中的溟時，將溟的苯溶液從分液漏斗下口放出

I）.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過漉、干

燥

解析：選BCk的密度比空氣大，應該用向上排空氣法收集，A項錯誤；N出是中學階

段唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，檢驗NH；時，向試樣中加入濃NaOH溶

液，微熱，NH：轉(zhuǎn)化為N&,可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，B項正確；苯的密度比水小，用

苯萃取溟水中的漠時，溟的苯溶液在上層，應該從分液漏斗的上口倒出，C項錯誤；氯化鈉

的溶解度受溫度影響較小，提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應該用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，D項錯

誤。

4.下列有關(guān)儀器、名稱、用途與使用操作的敘述均正確的是（）

選項ABCI)

號

卜水

儀器

扇

水,

名稱250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管

用酒精萃取碘水蒸偌實驗

定容時仰視刻可用于量取

中的碘，分液時，中將蒸氣

用途與操作度，則配得的溶10.00mLNacCO.,

碘層需從上口放冷凝為液

液濃度偏小溶液

出體

解析：選A定容時仰視刻度，溶液體積偏大，則配得的溶液濃度偏小，故A正確；酒

精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故B錯誤；Na￡03溶液呈堿性，應用堿式滴定管

量取10.00磯NaCO：,溶液，故C錯誤；冷凝水應該下進上出，故D錯誤。

5.（2018?長春質(zhì)檢）下列裝置和操作能達到實驗目的的是（）

濃鹽酸

NazSK%溶液還原鐵粉

日

濕棉花

Na2c?3時體

I

乙薛、

濃硫酸、

冰靜酸/少

飽n

I

Na溶

A.實驗I：比較HC1、H2c。3和睦訕的酸性強弱

B.實驗II：檢驗鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生的氫氣

C.實驗IH：實驗室制備乙酸乙酯

0.實驗IV：酸式滴定管排氣泡

解析:選B生成的CQ中含有生成HC1也能與N&SiOs溶液反應生成HfiOs沉淀,所

以實驗I不能比較HC1、H2cCh和1不5的酸性強弱,A項錯誤；Fe與水蒸氣反應生成四氧化

三鐵和氫氣，氫氣具有可燃性，用點燃的火柴靠近產(chǎn)生的肥皂泡，當聽到爆鳴聲，說明有氫

氣生成，B項正確：收集乙酸乙酯試管內(nèi)溶液應為飽和Na2cCh溶液，C項錯誤：實驗IV是堿

式滴定管排氣泡，D項錯誤。

6.（2018?貴陽監(jiān)測：）下列實驗方案中，能達到實驗目的的是（）

選項實驗方案實驗目的

將某Fe（N6）2樣品溶于稀硫酸后,滴加

A檢驗Fe（NO。2樣品是否已氧化變質(zhì)

KSCN溶液。觀察溶液是否變紅

用潔凈的玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反

B驗證該溶液中是否含有K+

應，直接觀察火熔是否呈紫色

取1mL20%的蔗糖溶液，加入3?5滴稀

H2SO1,水浴加熱5min后，取少量溶液，

C檢驗蔗糖是否水解

再加入少量新制備的CU（0H）2,加熱3?5

mino觀察是否產(chǎn)生枝紅色沉淀

相同條件下，在兩支試管中各加入2mL

I)5%山。2溶液，再向山。2溶液中分別滴入1探究催化劑對比。2分解速率的影響

mLH20和1mLFeCL溶液。觀察并比較

1似)2的分解速率

解析：選DFe(N03樣品溶于稀硫酸，酸性條件下NOI能將Fe?+氧化為Fe",因此加

入KSCN溶液不能檢驗Fe(NO,樣品是否已氧化變質(zhì)，A項錯誤；利用焰色反應驗證溶液中

是否含有C時，要用藍色鉆玻璃片濾去黃光，排除Na，的干擾，B項錯誤；用新制CU(0H)2

檢驗蔗糖水解產(chǎn)物葡萄糖時，要先加入Na()H溶液中和用作催化劑的稀硫酸，否則稀硫酸會

溶解新制Cu(0H)2,C項錯誤；探究催化劑對乩6分解速率的影響時，要保證其他條件相同，

因此兩支試管中要分別加入1mLFeCh溶液和1mLH20,D項正確。

［題后悟道］

基本實驗操作中的“第一步”

檢查裝置

制取氣體、驗證氣體的性質(zhì)等與氣體有關(guān)的實驗操作

的氣密性

檢查是否

滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用

漏水

調(diào)“0”點天平等的使用

驗純點燃可燃性氣體

分別取少

未知溶液的鑒別

量溶液

潤濕用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙檢驗或驗證某些氣體時

命題點三物質(zhì)的分離與提純、檢驗與鑒別

7.下列除雜操作能達到對應實驗目的的是()

選項實驗目的除柴操作

將混合氣體通過盛有無水氯化鈣的干燥管后，用

A除去NH?中的水蒸氣

向卜排空氣法收集氣體

B除去KN。,溶液中所含的KOH加入適量FeOL溶液，并過濾

通過盛有足量NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有

C除去1b中含有C02

濃硫酸的洗氣瓶

向混合物中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，

D除去硅粉中的鋁粉

過濾、洗滌

解析：選C無水氯化鈣吸收水的同時，也吸收NM,故不能達到除雜目的，A項錯誤；

加入FeCh會引入雜質(zhì)Cl，B項錯誤;利用NaOH溶液吸收CM再用濃H2s(),干燥乩，C項

正確；硅與鋁均可與NaOH溶液反應，在除去鋁粉的同時，硅粉有大量損耗，與除雜原理不

符，D項錯誤。

8.下列物質(zhì)的檢驗，其結(jié)論一定正確的是()

A.向發(fā)黃的濃硝酸中通入黃色褪去，說明原濃硝酸中混有Fe"

B.向某無色溶液中滴加FeCh溶液和CCL,振蕩、靜置，下層顯紫色，則原溶液中含

有「

C.將某氣體通入品紇溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO?

D.向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中一

定含有CO7或sot

解析：選BA項，發(fā)黃的濃硝酸中含有NO?,通入(為，發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO；i,

黃色褪去，氧氣不能氧化Fe",錯誤；B項，1一具有還原性，F(xiàn)e"具有氧化性，二者反應生

成L,用CCL萃取時，下層顯紫色，正確；C項，SO2、CL等都能使品紅溶液褪色，錯誤；

D項，向某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為502或(：&,溶

液中可能含有C(T、SOt,HSG或HCOT,錯誤。

9.(2018?濰坊統(tǒng)考)某黑色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒定其成分進行如下實驗：

①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解；②另取少量樣品加入

足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解。該黑色粉末可能為()

A.Fe、Mn()2B.C、Mn02

C.Si、FeOD.FeS、CuC

解析：選A根據(jù)①知，黑色粉末中有一種物質(zhì)能與稀硫酸反應產(chǎn)生氣體，另一種物質(zhì)

與稀硫酸不反應；根據(jù)②知，黑色粉末中兩種物質(zhì)在加熱條件下均能與濃鹽酸反應。Fe與

稀硫酸反應產(chǎn)生H2,MnOz與稀硫酸不反應，F(xiàn)e與濃鹽酸反應產(chǎn)生也，MnO?與濃鹽酸在加熱

條件下反應產(chǎn)生CL,濃鹽酸足量，F(xiàn)e>Mn(h均可反應完全，A項符合題意；C、MnO?與稀硫

酸都不反應，B項不符合題意；Si與稀硫酸不反應，F(xiàn)e3與稀硫酸反應，但不產(chǎn)生氣體，C

項不符合題意；FeS、Cu()與稀硫酸都能反應，D項不符合題意。

［題后悟道］

物質(zhì)的檢驗與鑒別應注意的事項

1.注意物質(zhì)檢驗的方便性

(1)先用物理方法

①看外觀，注意色態(tài)味；

②看水溶性，分出可溶物和難溶物；

③看焰色反應，確定某些金屬元素。

(2)再用化學方法

用化學方法檢驗物質(zhì)時注意對反應的要求：

①注意溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等；

②注意反應的條件，如溶液的酸堿性、濃度、溫度；

③排除干擾，如用Ba"檢驗SOT,應排除C(T、S0廣等離子的干擾；

④檢驗反應要求具有一定的選擇性，如用品紅溶液檢驗SO?,用KSCN溶液檢驗Fe",用

濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NHao

2.離子檢驗的方法可歸納為四類

(1)生成氣體，如NH：、C(T的檢驗。

(2)生成沉淀，如CF、SO?的檢驗。

(3)顯現(xiàn)特殊顏色，如Fe計的檢驗。

(4)焰色反應，如Na二C的檢驗。

命題點四化學實驗設計與評價

10.(2018?濰坊統(tǒng)考)根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象不能推出相應實驗結(jié)論的是()

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

A在Na2s溶液中滴加新制氯水，產(chǎn)生淺黃色沉淀非金屬性：C1>S

BSO,氣體通入NaSiQ,溶液中，產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2sChAlLSiO：,

將KI和FeCk溶液在試管中混合后,加入CCL,振

3+

C氧化性:Fe>I2

蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色

將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高鎰酸鉀溶液，

1)X可能是乙烯

兩溶液均褪色

解析：選D在Na2s溶液中滴加新制氯水，產(chǎn)生的淺黃色沉淀為S,則發(fā)生反應的化學

方程式為N&S+C12-2NaCl+SI,可以說明非金屬性：C1>S,A項不符合題意；S0?氣體

通入NaBiOs溶液中，產(chǎn)生的膠狀沉淀為H2SiO：(,則發(fā)生反應的化學方程式為H2O+SO2+

Na2SiO3=H2SiO31+Na2sO3或2H2O+2SO24-Na2SiO3=H2SiO31+2NaHS03,根據(jù)強酸制S酸原

理，可以得出酸性；艮SiQ,,B項不符合題意；下層溶液顯紫紅色，說明生成了L,

則發(fā)生反應的離?子方程式為2Fe"+2「=2Fe2++l2,根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性

3+

大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以得出氧化性：Fe>I2,C項不符合題意；乙烯不能使品紅溶

液褪色，故X一定不是乙烯，D項符合題意。

11.（2018?南寧摸底）下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

向25mL冷水和沸水中分冷水為黃色，熱水為紅褐溫度升高,FR的水解程度

A

別滴入5滴飽和FeCh溶液色增大

將壓在充滿C12的集氣瓶

B集氣瓶口上方有白煙生成乩、CL化合生成HC1

中燃燒

將so?通入酸性高鋅酸鉀

C溶液褪色SO2具有漂白性

溶液中

向某無色溶液中滴加硝酸

D產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定有sor

酸化的BaCk溶液

解析：選A向冷水和沸水中分別滴加飽和FeCL溶液，冷水為黃色，熱水為紅褐色，

說明Fe?+在熱水中的水解程度大，即溫度升高，F(xiàn)5+水解程度增大，A項正確；比與Ck反

應生成的HC1氣體在瓶口遇水蒸氣變成白霧，B項錯誤；S02具有還原性，所以能使酸性高

銹酸鉀溶液褪色，C項錯誤；若含有SOT,S（T具有強還原性，硝酸具有強氧化性，S0r可

被硝酸氧化為S01，故D項錯誤。

12.（2019屆高三?武漢調(diào)研）利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論

的是（）

選項①②③實驗結(jié)論

酸性高缽酸CL與水反應生

A濃鹽酸MHC03溶液

鉀成酸性物質(zhì)

濃硫酸具有脫

B濃疏酸蔗糖澄清石灰水

水性、氧化性

C濃硝酸鐵片NaOH溶液鐵和濃硝酸反

應可生成NO

非金屬性：C1

D稀鹽酸Na2c。3NazSiOs溶液

>C>Si

解析：選B濃鹽酸易揮發(fā)，酸性高缽酸鉀和濃