階段測試十化學實驗

滿分：】（）（）分時間：90分鐘第I卷（選擇題，共48分）

一、選擇題（每小題3分，共48分）

1.下列圖示正確的是：）

濃硫酸

裕祥濃硫酸

①

過濾液體

④

A.①②③④B.②③@@

C.②④D.①@@@⑤⑥

答案C

解析①由于濃硫酸的密度大于水的密度且與水混合時會釋放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時要將

濃流酸沿玻璃棒（或燒杯內壁）緩慢加入水中，并不斷攪拌使其散熱，該裝置映少玻璃棒攪拌，所示操作

錯誤；②聞氣體的氣味時，應用手輕輕扇動氣體，使少量氣體飄入屏中，所示操作正確；③滴加液體時,

膠頭滴管不能與試管內壁接觸，圖示操作會導致膠頭滴管內的液體被污染，錯誤；④根據(jù)過濾操作判斷,

所示操作正確；⑤圖示為易燃品標識；⑥圖示為腐蝕品標識。綜合上述②④正確。

2.（2013?天津）下列實驗誤差分析錯誤的是（）

A.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的川，測定值偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C.滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

D.測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

答案B

解析將pH試紙潤濕相當于把待測溶液稀釋了，測定稀堿溶液的pH時結果偏小，A項正確：用容量

瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，造成所加水的體積偏小，所配溶液濃度偏高，B項錯誤；滴定前無氣泡,

滴定后有氣泡，則所用體積為所讀體積加上氣泡所占的體積，即所測體積偏小，C項正確；測定中和反應

的反應熱時，應迅速將堿倒入酸中，防止熱量散失，否則會造成所測溫度值偏小，D項正確。

3.（2D14?新課標全國H）下列圖示實驗正確的是（）

A.除去粗鹽溶液中不溶物

C(XCOJ

飽和

-NaOH

E，溶液/碳酸鈉溶液

C.除去co氣體中的co?氣體D.乙酸乙麗的制備演示實險

答案D

解析A項，過濾時要求“一貼、二低、三靠”，該實驗中玻璃棒懸在漏斗上方，沒有靠在三層濾紙

上，且漏斗下端尖嘴長管口應緊貼燒杯內壁，故不正確。B項，加熱分解碳酸氫鈉時，因為有水生成，試

管II應略向下傾斜，否則容易炸裂試管，故不正確。C項，該裝置為洗氣裝置，導管II應該是長進短出,

故不止確。D項，由教材中的實驗可知制備乙酸乙酯的實驗裝置及約品都正確，故正確。

4.

（2014

*山東

荷澤

模擬）

僅用

下表

提供

的儀

器俠

實驗目的儀器

持儀

器和

試劑

任選）

不能

實現(xiàn)

相應

實驗

目的

的是

（

）

選項

A除去氫氧化鋁膠體中的泥沙漏斗（帶濾紙）、燒杯、玻璃棒

B從食鹽水中獲得NaCl晶體用煙、玻璃棒、酒精燈、泥三角

用0.10mol-IL的鹽酸測定未知濃度的堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭

C

NaOH溶液濃度滴管、燒杯

圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣瓶、

1)用MM%和濃鹽酸制取干燥、純凈的CL

集氣瓶、導管、石棉網(wǎng)

答案B

解析A選項，膠體可以透過濾紙，正確；B選項，蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿，不需要坨竭，錯誤。

5.（2014?廣東梅州一模）用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法。如圖所示的實驗中（可加熱）,

下列試紙的選用、現(xiàn)象、對應結論都正確的一項是（）

選項試劑B濕潤的試紙A現(xiàn)象結論

A碘水淀粉試紙變藍碘具有氧化性

B氨水、生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體

Na2s03.硫酸

C品紅試紙褪色SO?具有漂白性

DCu、濃硝酸KI淀粉試紙變藍NO。為酸性氣體

答案C

解析A選項，碘使淀粉變藍，與碘的氧化性無關，錯誤；B選項，應該用紅色石蕊試紙，現(xiàn)象是紅

色行蕊試紙變藍，錯誤；D選項，N02把I一氧化為12,使淀粉變藍，表現(xiàn)了N02的氧化性，與酸性無關,

錯誤。

6.（2014?江蘇南通調研題）下列對有關實驗的說法正確的足（）

A.向盛有碘水的分液漏斗中加入無水乙醉，振蕩、靜置，放出有機層后再蒸儲，提取碘水中的碘

B.取淀粉、稀硫酸共熱后的溶液與新制Cu（011）2反應，無紅色沉淀生成，說明淀粉未水解

C.為繪制中和滴定曲線，在滴定過程中，每隔相同時間用川計測定一次錐形瓶中溶液的陽

D.為除去粗鹽中的Ca2+、幅2+、S0,先后加入的試劑是H20、Ba（0H）2>Na2c03、HC1

答案D

解析A選項，乙醇與水互溶，錯誤；B選項，水解后應加堿使溶液呈堿性，然后再與新制Cu（0II）2

懸燭液反應，錯誤；C選項，在臨近滴定終點時，測量pH的時間間隔要短，錯誤。

7.（2014?天津七校聯(lián)考）下列說法不正確的是（）

A.利用分液漏斗進行分液操作時，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流

出后，關閉旋塞，上層液體再從上口倒出

B.固體藥品取用：塊狀固體用鎰子夾取，粉末狀的用藥匙或紙槽轉移

C.在用簡易量熱計測定反應熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用，環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌，酸

和過量的堿充分反應，取2次一3次的實驗平均值，以達到良好的實驗效果

D.用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管未用同濃度鹽酸潤洗，將導致測定結

果偏低

答案D

解析用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管未用同濃度鹽酸潤洗，就會導致

鹽酸的濃度偏低，導致鹽酸消耗體積增多，最終將使測定結果偏高，D項錯誤。

8.（2014?福建）下列實驗能達到目的的是（）

A.只滴加氨水鑒別NaCKAlC13.MgC12.Na2s（）4四種溶液

B.將NH4cl溶液蒸干制備NH4C1固體

C.用萃取分液的方法除去酒精中的水

D.用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體

答案1）

解析A項中氨水與NaCl和Na2s04均不反應，與A1C13和MgC12反應均生成白色沉淀，A項錯誤；B

項中NH4C1能發(fā)生水解生成NH3和HC1,最終得不到NH4C1固體，B項錯誤；酒精和水互溶，不能用分液

的方法分離，C項錯誤；膠體有丁達爾效應，而溶液沒有丁達爾效應，I）項正確。

9.（2014?重慶）下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是（）

A.用KOH溶液鑒別S03（g）和S02

B.用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和N02

C.用C02鑒別NaA102溶液云nCH3C00Na溶液

D.用BaC12溶液鑒別AgN03溶液和K2S04溶液

答案C

解析S03和S02都是酸性氧化物，都能與KOH溶液發(fā)生反應生成相應的含氧酸鹽：S03+

2K0H==K2sO4+H2O,S02+2K0H===K2S03+H20,且都無明顯現(xiàn)象，不能實現(xiàn)鑒別FI的，選項A不正確。

Br2（g）和N02都具有較強的氧化性，都能將1一氧化為12而使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，不能實現(xiàn)鑒別

目的，選項B不正確.XaA102溶液中通入C02發(fā)生反應：2NaA102+3II20+C02===2Al（0H）3I+Na2CO3,有

白色沉淀生成，CH3C00Na溶液中通入C02不發(fā)生反應，無明顯現(xiàn)象，可實現(xiàn)鑒別目的，選項C正確。BaC12

溶液與AgN03溶液可發(fā)生反應：Cl-+Ag+===AgClI,產(chǎn)生白色沉淀，BaC12溶液與K2S04溶液可發(fā)生反

應：Ba2++SO===BaS04I,也產(chǎn)生白色沉淀，不能實現(xiàn)鑒別目的，選項D不正確。

10.（2014?北京西城區(qū)期末）下列說法中正確的是（）

A.某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體是S02

B.向某溶液中加入AgN03溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有C1一

C.過濾、結晶、灼燒、萃取、分液和蒸儲等都是常用的分離有機混合物的方法

D.向某溶液中加人WOH并加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中有NH

答案D

解析A選項，不能排除氯氣的干擾；B選項，應該用硝酸酸化，否則不能斷定為Cl—；C選項，大

多數(shù)有機物互溶，受熱分解，一股不采取灼燒，常用方法是蒸翎。

11.（2014?天津七校聯(lián)考）下列各組物質的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是（）

①KOHNazSO,AlCh

②NaHCOaNaNO3H2SO.,

③HC1NaAlOoNaCl

@Ca（OH）2Na2C0；）BaCL

A.①③B.②③

C.①④D.①②

答案A

解析不用其他試劑，采用互滴法進行鑒別。①KOH與A1C13互滴出現(xiàn)沉淀的現(xiàn)象不同，Na2s04不參

加反應；③NaCl不參加反應，HC1與NaA102互滴出現(xiàn)現(xiàn)象不同；④互滴出現(xiàn)兩次白色沉淀的是Na2C03,但

Ca（OH）2.BaC12無法鑒別。

12.（2014?河南鄭州一模）下列實驗設計能夠成功的是（）

A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：試樣白色沉淀沉淀不溶解一~^說明試樣已變質

B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質：粗鹽精鹽

C.檢驗某溶液中是否含有Fe2+:試樣溶液顏色無變化溶液變紅色一一溶液中含有Fe2+

D.證明酸性條件下H202的氧化性比12的強：Nai溶液溶液變藍色-->氧化性：H202>I2

答案C

解析A選項，硝酸鋼和HC1分別提供NO、H+,能把SO氧化為SO,所以無法排除SO的干擾，錯

誤；B選項，碳酸鈉溶液應加在氯化鋼溶液后，否則過量的Ba2+無法除去，錯誤；D選項，硝酸也具有強

氧化性，錯誤。

13.（2014?杭州模擬）將空氣緩慢通過如圖所示裝置后，在試管中收集到少量稀有氣體。空氣在通過

a-d裝置時，依次除去的氣體是（）

A.02.N2.H20、C02B.C02.H20、02.N2

C.1120、C02、N2、02D.N2、02、C02、H20

答案B

解析氫氧化鈉顯堿性，吸收二氧化碳，帶出水蒸氣，濃硫酸吸收水分，銅粉除去氧氣，鎂粉除去

氮氣。

14.（2014?上海）如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHC03,的部分裝置。下列操作正確的是（）

A.a通入C02,然后b通入加3,c中放堿石灰

B.b通入NH3,然后a通入C02,c中放堿石灰

C.a通入NH3,然后b通入C02,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D.b通入C02,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

答案C

解析侯氏制堿是將C02通人氨化的飽和食鹽水，且通NH3時應防倒吸，所以應該先由a通NH3再由

b通C02,C項正確。

15.（2014?山東青島一模）下列實驗裝置正確且能達到目的的是（）

A.裝置①可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸的實驗

B.裝置②可用「氯化鉞固體和氫氧化鈣固體反應制取少量氨氣

C.裝置③可用于收集S02,并吸收多余的S02

D.裝置④可用于制取少量C12

答案B

解析A選項氫氧化鈉溶液應裝在堿式滴定管中，錯誤；C選項，收集S02應該用向上排空氣法（長進

短出），且不能用水處理尾氣，錯誤；D選項，應該用濃鹽酸，錯誤。

16.（2014帷林中學月考）某學習小組擬利用如下裝置制備氮化鈣（化學式為Ca3N2,極易與H20反應），

下列說法正確的是（）

A.打開活塞K,通入N2,試管A內有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好

B.U形管中盛放的干燥劑既可以是堿石灰，也可以是濃硫酸

C.反應結束后，先熄滅酒犍燈，待反應管冷卻后再關閉活塞K

D.將產(chǎn)物Ca3N2放人鹽酸中，只能得到一種鹽

答案C

第II卷（非選擇題,共52分）

17.（12分）N2在化工生產(chǎn)、農業(yè)、醫(yī)療、航天航空等諸多領域用途廣泛。某化學興趣小組為探究在

實驗室制備較純凈的N2,進行了認真的準備。請你參與交流與寸論。

［查閱資料］N2的制法有下列三種方案：

方案1：加熱條件下，以NH3還原Cu（）可制得N2,同時獲得活性銅粉。

方案2:加熱NaNO2和NH4cl的濃溶液制得N2。

方案3:將空氣緩緩通過灼熱的銅粉獲得較純的N2。

［實驗裝備］用實驗室常見儀器（藥品）等設計的部分裝置如圖所示（有的夾持裝置和加熱儀器未畫出）。

［分析交流］⑴若按方案1制得干燥、純凈的N2.且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料制取，整套

制氣裝置按氣流從左到右的連接順序是（填寫序號，下同）。獲得N2的反應原理是

____________________________________________________________________________（寫化學方程式）。

⑵若以排水法收集N2,其中會混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法，其原因是

你提出的收集方法是______________________________________________________

⑶若以方案2制得N2,應選擇的發(fā)生裝置是。為保證實驗順利進行，操作時應

_（請至少填寫兩

點

（4）上述三個方案中，制得的N2純度最差的是。在對N2純度要求不嚴格的情況下，有人建

議將方案1和方案3結合使用，你認為其優(yōu)越性在于

答案（l）E-D-B-C

△

2NHa+3CuO=3Cu+N2+3HQ

(2)X2的相對分子質是28,與空氣的平均相對分子質量相近用塑料袋直接收集

(3)A先檢查裝置的氣密性；向燒瓶內加少許碎瓷片(其他合理答案也可)

(4)方案3CuO和Cu可循環(huán)利用，節(jié)省藥品

解析(1)觀察A—E裝置，其中裝置A.E是制氣裝置，根據(jù)題述可知，用生石灰和濃氨水作原料制備

\H3時不需加熱，故選擇裝置E制備NH3。制得的NH3中含有水蒸氣，可用裝置D中的堿石灰吸收水蒸氣,

然后將純凈的NH3通入裝置B中的硬質玻璃管中，在加熱條件下NH3與CuO發(fā)生氧化還原反應生成Cu、N2

和H20；2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,由于尾氣中含有水蒸氣和可能未反應的NH3,最后要用濃硫酸干燥

吸收。

(2)由于N2的相對分子質量為28,與空氣的平均相對分子質量(29)非常接近，所以不宜用排空氣法收

集：可以用氣囊或塑料袋等直接收集。

(3)方案2中，制備M2需要加熱，所以應選擇裝置A來制備N2。根據(jù)裝置A和制氣的特點，在實驗之

前首先應進行氣密性檢行，防止裝置氣密性不好導致實驗失敗.由于用液體和液體混合加熱來制備N2,所

以燒瓶內應加入少許碎瓷片防止暴沸。

(4)方案3中，將空氣緩緩通過灼熱的銅粉后，只是除去了空氣中的大部分02,所得的N2中還含有少

品02.C02等雜質，其純度最低。方案3制備N2的同時得到了CuO,方案1所需的CuO可由方案3提供，方

案3所需的Cu可由方案1提供，這樣CuO和Cu可循環(huán)利用，節(jié)省藥品。

18.(12分)某同學用如圖所示裝置制取漠苯和澳乙烷。

已知：(1)CH3cH20H+HBrCH3CH2Br+H20

(2)澳乙烷為無色液體，難溶于水，沸點為38.4C,熔點為一119C,密度為1.46g?cm—3。

主要實驗步驟如下：

①檢查裝置的氣密性后，向燒瓶中加入一定量的苯和液溟。

②向錐形瓶中加入乙醇和濃硫酸的混合液至稍高于進氣導管口處。

③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。

④點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10mine

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(DA中制取溪苯的化學方程式________________________________________________________o

(2)導管a的作用是___________________________________________________________________

(3)C裝置中U形管內部用蒸儲水封住管底的作用是

(4)反應完畢后，分離U形管內溟乙烷所用的最主要儀器的名稱是(只填一種)o

(5)為證明溟和苯的上述反應是取代反應而不是加成反應，該同學用裝置D代替裝置B、C直接與A相

連重新操作實驗。D中小試管內CC14的作用是

還需使用的試劑是一

+Br2-

IIBr

Oo

(2)導氣、冷凝回流

(3)溶解吸收HBr,防止HBr及產(chǎn)物逸出

(4)分液漏斗

(5)吸收HBr中混有的Bm硝酸銀溶液(或硝酸銀溶液和稀硝酸)

解析(1)燒瓶A中在澳化鐵的催化下，苯與溟發(fā)生了取代反應生成濱苯和溟化氫：。

(2)為了防止反應物揮發(fā)，導管a起了導氣、冷凝回流的作用。

(3)C裝置中U形管內部用蒸儲水封住管底以確保澳化氫被充分吸收，并減少澳乙烷的揮發(fā)。

(4)由于溟乙烷密度比水大且與水不混溶，可用分液的方法分離出溟乙烷。

(5)判斷發(fā)生的反應是取代反應還是加成反應，可根據(jù)有無淡化氫生成。通過四氯化碳洗氣，以除去

單質澳，避免造成干擾。檢驗澳離子可用稀硝酸和硝酸銀溶液。

19.(14分)甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設計了如下實驗流程：

r—]|裝/足量||裝衣'化|產(chǎn)足叫卜則定生

一「?燥劑的銅的硬質濃硫.粉的f成氨氣

角|「燥竹||玻璃管||洗氣瓶||的體積

實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加

熱顯化銅。反應完成后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅。

下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

甲小組測得：反應前氧化銅的質量mlg、氧化銅反應后剩余固體的質量m2g、生成氮氣在標準狀下

的體積VILo

乙小組測得：洗氣前裝置.D的質量m3g、洗氣后裝置D的質量m4g、生成氮氣在標準狀況下的體積

V2Lo

請回答下列問題:

(1)寫出儀器a的名稱o

(2)檢查A裝置氣密性的操作是一

(3)甲、乙

兩小組選

擇了不同

的方法制

取氨氣，

請將實驗

裝置的字實驗裝置實驗藥品制備原理

母編號和

制備原理

填寫在下

表的空格

中。

氫氧化鈣、反應的化學方程式為

甲小組A

硫酸銹①。

濃氨水、氫用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用

乙小組②

氧化鈉③_____________________________________________

(4)甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為o

⑸乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是

為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥

品的質量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結果。該藥品的名稱是0

答案(1)圓底燒瓶

(2)連接導管，將導管插入水中，加熱試管，導管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱導管內有水回流并形成一

段穩(wěn)定的水樣

△

(3)?(NH4)2SO,+Ca(OH)2=2NH31+2H204-CaS0,

②B

③氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增大OH—濃度，使NH3+H20NH3-H20NH+0H一向逆方向移

動：加快氨氣逸出

(4)5%：7(如一㈤

(5)濃硫酸吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高

堿石灰(氫氧化鈉、氧化鈣等)

解析(1)儀器a是圓底燒瓶

(2)連接導管，將導管的末端插入水中，稍微加熱試管，若導管口有氣泡冒出，停止加熱后，在導管

中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好。

(3)①仿照NH4C1與堿石灰混合加熱制取氨氣，即可寫出相應的化學方程式：(NH4)2S04+

Ca(0H)2CaSO4+2H2O+2NH3t。②選用裝置C要求固體為塊狀固體，NaOH為粉末狀，故不能先用C裝置,

選用B裝置即可。③固體NaOH溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH3揮發(fā)，溶液中011一濃度的增大，這

兩個因素都使NH3+H2ONH3-H20NH+0H一向逆反應方向即生成NH3的方向移動。

(4)由反應前后氧化銅減少的質量即可求得氨氣被氧化生成水的質量為(ml—m2)g,其中氫原子的物

質的量為氮原子的物質的量為X2mol,則氨分子中氮、氫原子個數(shù)比為X2mol:(ml

—m2)mol=5V1I7(ml—m2)o

(5)可能是未參加反應的氨氣與水蒸氣一起被濃硫酸吸收了，導致計算出的水的質量增大，求得氫原

子的物質的量增大，最終求得氨分子中氮、氫原子個數(shù)比明顯比理論值小。可以選用只吸收水分而不吸收

氨氣的藥品(如堿石灰等)及相應的裝置。

20.(14分)(2014?廣州模擬1S02是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究S02的性質及綠色實驗方法,

設計如下方案：

(DB.C.D分別用于檢驗S02的漂白性、還原性和氧化性。其中C.D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則

B中所盛試劑為________,C中反應的離子方程式為—

(2)為了實現(xiàn)綠色實驗的目標，某同學重新設計了如圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比,

A2裝置的優(yōu)點是______________________________________________