四川省樂山市高中2025年化學高一下期末調研模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、為探究原電池的形成條件和反應原理，某同學設計了如下實驗并記錄了現(xiàn)象：①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；②向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成；③將鋅片與銅片上端用導線連接，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉。下列關于以上實驗設計及現(xiàn)象的分析，不正確的是A．實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應產生氫氣，而銅不能B．實驗③說明發(fā)生原電池反應時會加快化學反應速率C．實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應生成氫氣D．實驗④說明該裝置可形成原電池2、下列過程中需要吸收熱量的是()A．H2→H+HB．Na+Cl→NaClC．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Cl+Cl→Cl23、鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，下列方法中最簡單有效的是()A．加入足量的NaOH溶液 B．加熱煮沸C．加入足量的鹽酸 D．觀察是否產生丁達爾現(xiàn)象（效應）4、塊狀大理石與過量的3mol·L－1鹽酸反應制取二氧化碳氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是()①加入氯化鈉固體②改用6mol·L－1鹽酸③改用粉末狀大理石④適當升高溫度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③5、在恒溫恒容條件下可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列能夠說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．氨氣的百分含量不在變化C．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成D．混合氣體的質量不隨時間的變化而變化6、下列有關氫化物的敘述中正確的（）A．穩(wěn)定性：H2S>HF B．HCl的電子式為C．一個D2O分子所含的中子數(shù)為8 D．在鹵化氫中HF最穩(wěn)定7、下列物質與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是A．汽油 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳8、意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結構與白磷（P4)相同，如圖所示，己知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ能量，生成1molN≡N放出942kJ能量，根據(jù)以上倍息和數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（）A．N4分子是一種新型化合物B．N4和N2互為同位素C．N4化學性質比N2穩(wěn)定D．lmolN4轉變?yōu)镹2將放出882kJ的能量9、下列說法錯誤的是石油分餾產品乙烯．A．石油主要是由烴組成的混合物B．主要發(fā)生物理變化C．包括裂化、裂解等過程D．是加成反應，產物名稱是二溴乙烷10、美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得一種質子數(shù)為118、質量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（）A．47 B．57 C．67 D．17511、下列關于化學能與其它能量相互轉化的說法不正確的是（）A．化學反應過程中既發(fā)生物質變化，也發(fā)生能量變化B．可逆反應的正反應若是放熱反應，則其逆反應必然是吸熱反應C．圖所示裝置不能將化學能轉化為電能D．圖所示的反應無需加熱都能發(fā)生12、下列實驗能達到預期目的是（）A．制溴苯B．檢驗無水乙醇中是否有水C．從a處移到b處，觀察到銅絲由黑變紅D．制取少量乙酸乙酯13、硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結構示意圖如圖：。下列說法不正確的是()A．該原子的質量數(shù)為34 B．該元素處于第四周期第ⅥA族C．SeO2既有氧化性又有還原性 D．酸性：HClO4>H2SeO414、X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，下列說法正確的是（）A．X形成的氫化物只有一種B．原子半徑：Y＞ZC．X和Z的最高價氧化物對應的水化物均為強酸D．X的最低負化合價為-315、下列關于元素周期表的說法正確的是A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為616、下圖是A、B兩種重要的有機合成原料的結構。下列有關說法中正確的是A．A與B互為同系物B．A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應C．在一定條件下，A與B均能發(fā)生取代反應D．A與B都能與NaHCO3溶液反應產生CO217、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。下列有關物質分類或歸類正確的是①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3膠體、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素異形體：C60、碳納米管、金剛石、石墨④電解質：膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀⑤煤的干餾、煤的氣化和煤的液化都屬于化學變化⑥硅酸鹽：光導纖維、水晶、玻璃、水泥A．①②④⑤B．③④⑤C．③④⑥D．①③④⑤⑥18、反應2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)過程中的能量變化如圖所示，下列有關說法中正確的是（）A．ΔH1<0 B．ΔH2為該反應的反應熱C．ΔH3不是H2的燃燒熱 D．ΔH2＝ΔH1＋ΔH319、下列有關反應限度的說法錯誤的是A．可逆反應達到反應限度之前，正反應速率與逆反應速率一定不相等，但各物質的濃度可能相等B．可逆反應的化學反應限度不會隨反應條件的改變而改變C．化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率D．一定條件下，煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因為有關反應達到了限度20、苯可發(fā)生如右圖所示的變化，下列說法不正確的是A．現(xiàn)象①：液體分層，下層紫紅色B．現(xiàn)象②：火焰明亮，冒濃煙C．溴苯的密度比水大D．間二硝基苯只有一種，說明苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結構21、下列說法錯誤的是（）A．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因B．放熱反應和吸熱反應取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小C．化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化——放熱或者吸熱D．鐵在空氣中被氧化屬于吸熱反應22、下列五種烴：①異戊烷、②新戊烷、③正戊烷、④丙烷、⑤丁烷，按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是()A．①>②>③>④>⑤B．②>③>⑤>④>①C．④>⑤>②>①>③D．③>①>②>⑤>④二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙與等物質的量的H2反應生成甲，甲與等物質的量的H2反應生成丙。②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應。相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍。據(jù)以上敘述完成下列問題：（1）寫出甲的結構簡式__________、乙的結構式____________、丙分子中含有的化學鍵類型是__________；（2）寫出丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應的方程式_________________；（3）寫出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式_______________________。24、（12分）A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。(1)寫出A～F各物質的化學式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。25、（12分）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如圖1所示：（1）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是___________。（2）高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_____________。（3）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。①裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________。②F中試劑是濃硫酸，若用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，則該儀器及所裝填的試劑為_______。③裝置E的作用是__________。④制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式____________。26、（10分）有機物M(分子式：C6H4S4)是隱形飛機上吸波材料的主要成分。某化學興趣小組為驗證其組成元素，并探究其分子結構進行了下列實驗：(1)驗證組成元素將少量樣品放入燃燒管A中，通入足量O2，用電爐加熱使其充分燃燒，并將燃燒產物依次通入余下裝置。(夾持儀器的裝置已略去)①寫出A中樣品燃燒的化學方程式：_____________________________________。②裝置B的目的是驗證有機物中含氫元素，則B中盛裝的試劑為________________。③D中盛放的試劑是_________________(填序號)。a．NaOH溶液b．品紅溶液c．酸性KMnO4溶液d.飽和石灰水④能證明有機物含碳元素的現(xiàn)象是_________________。⑤裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是___________________。⑥燃燒管中放入CuO的作用是_______________________。⑦指出裝置F的錯誤____________________________。(2)探究有機物M的分子結構高度對稱，氫原子的環(huán)境都相同。將2.04g該有機物加入溴的CCl4溶液，充分振蕩后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2。⑧該有機物分子結構中含有的官能團為___________________(填結構式)。⑨有機物M的結構簡式為_________________(填序號)。27、（12分）工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。（1）寫出儀器的名稱：a_______，b________。（2）A中反應的化學方程式為________。C中反應的化學方程式為________。（3）裝置B中加入的試劑是________。（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產無水氯化亞鐵。為防止有雜質FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個盛有________的洗氣瓶。（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個對裝置D的改進方案：________。（6）反應結束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現(xiàn)象是________。28、（14分）鈾（U）是一種稀有金屬，制造氫彈的重要原料。提取鈾涉及的反應為：UF4+2MgU+2MgF2。在該反應中，作為還原劑的物質是______，被還原的物質是______；若反應中消耗1molMg，則生成U______mol。29、（10分）以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機物C和高分子化合物E的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出E的結構簡式_______________，D分子內含有的官能團是______（填名稱）。（2）寫出下列反應的反應類型：②_________________，④_________________。（3）寫出下列反應的化學方程式：①____________________________________________________________________；③____________________________________________________________________。（4）某同學欲用入圖裝置制備物質C，試管B中裝有足量的飽和碳酸鈉溶液的目的是：_________________________________________；插入試管B的導管接有一個球狀物，其作用為___________________；如需將試管B中的物質C分離出來，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】分析:根據(jù)金屬活動性順序比較金屬與酸的反應，當鋅和銅連接插入稀硫酸中，能形成原電池，鋅較活潑，作原電池的負極，負極材料不斷消耗，銅較不活潑，作原電池的正極，電極上有氣泡產生。詳解：①鋅為活潑金屬，能與硫酸發(fā)生置換反應生成氫氣；②銅為金屬活動性順序表中H以后的金屬，不與稀硫酸反應；③當鋅和銅連接插入稀硫酸中，能形成原電池，鋅較活潑，作原電池的負極，負極材料不斷消耗，銅較不活潑，作原電池的正極，電極上有氣泡產生，且原電池反應較一般的化學反應速率較大，反應的實質是氫離子在銅極上得電子被還原產生氫氣；④活潑性不同的鋅、銅以及電解質溶液形成閉合回路時，形成原電池，將化學能轉變?yōu)殡娔?，電流計指針偏轉。不正確的只有C，故選C。2、A【解析】分析：根據(jù)斷鍵吸熱，成鍵放熱，結合常見的放熱反應或吸熱反應判斷。詳解：A.H2→H+H是斷鍵過程，需要吸收能量，A正確；B.Na+Cl→NaCl是形成新化學鍵的過程，放出能量，B錯誤；C.CaO+H2O=Ca(OH)2屬于放熱反應，C錯誤；D.Cl+Cl→Cl2是形成新化學鍵的過程，放出能量，D錯誤；答案選A。3、D【解析】

膠體能產生丁達爾效應，而溶液是不能的，據(jù)此可以鑒別溶液和膠體，所以答案選D?！军c睛】溶液和膠體的本質區(qū)別是分散質粒子的直徑大小不同，常用丁達爾效應區(qū)分二者，但丁達爾效應屬于物理變化，而不是化學變化。4、B【解析】

反應為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑、x射線、固體物質的表面積等。增加反應物濃度，使反應速率加快；升高溫度，使反應速率加快；對于有氣體參與的化學反應，增大壓強，使反應速率加快；增大接觸面積，反應速率加快；使用正催化劑，使反應物速率加快，據(jù)此解答。【詳解】反應為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，①加入一定量的氯化鈉固體，不影響氫離子濃度，對反應速率基本無影響，故①錯誤；②改用6mol/L鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，故②正確；③改用粉末狀大理石，固體大理石的表面積增大，反應速率加快，故③正確；④升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數(shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應速率加大，故④正確。綜合以上分析，②③④正確，答案選B。【點睛】本題考查影響化學反應速率的因素，比較基礎，注意平時學習需理解記憶。5、B【解析】分析：A、濃度大小無法判斷濃度是否變化，正逆反應速率是否相等；B、NH3的百分含量不再變化，其它物質的百分含量也不會變化，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)；C、化學鍵的斷裂應滿足正逆反應速率相等；D、根據(jù)質量守恒及反應物狀態(tài)判斷。詳解：A、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2，不能判斷各組分的濃度不再變化，所以無法判斷是否達到了平衡狀態(tài)，選項A錯誤；B、NH3的百分含量不再變化，其它物質的百分含量也不會變化，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，選項B正確；C、按反應計量可知，無論是否反應達到平衡狀態(tài)，只要一個N≡N鍵斷裂的同時，就有有6個N-H鍵生成，所以不能證明該反應達到平衡狀態(tài)，選項C錯誤；D、根據(jù)質量守恒，由于反應物均為氣體，故氣體總質量始終不變，質量不變不能作為平衡狀態(tài)的標志，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0。6、D【解析】

A．F的非金屬性強于S，則穩(wěn)定性：H2S＜HF，A錯誤；B．HCl是共價化合物，電子式為，B錯誤；C．一個D2O分子所含的中子數(shù)為1×2+8＝10，C錯誤；D．鹵素元素中F的非金屬性最強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則在鹵化氫中HF最穩(wěn)定，D正確；答案選D。7、B【解析】

A.汽油和水互不相溶，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，故A不選；B.乙醇與水混溶，不分層，故B選；C.苯和水互不相溶，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，故C不選；D.四氯化碳水互不相溶，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，故D不選。故選B。8、D【解析】A、N4分子是由氮元素形成的一種單質，選項A不正確；B、由于氮氣也是由氮元素形成的一種單質，所以N4和N2互為同素異形體，選項B正確；C、反應熱是是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，所以lmolN4轉變?yōu)镹2的反應熱是167kJ/mol×6－2×942kJ/mol＝－882kJ/mol，選項D正確；該反應是放熱反應，因此反應物的總能量高于生成物的總能量，則氮氣化學性質比N4穩(wěn)定選項C錯誤。答案選B。9、D【解析】

石油主要成分是多種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，因此石油主要是由烴組成的混合物，A正確；B.分餾是利用沸點不同進行分離混合物，沒有新物質產生，發(fā)生的是物理變化，B正確；C.裂化目的的把長鏈烴斷裂為短鏈烴，以獲得更多的輕質液態(tài)燃料，裂解是以石油分餾得到的餾分為原料，采用比裂化更高的溫度，把烴斷裂為短鏈氣態(tài)不飽和烴的過程，在這兩個過程中都是把大分子的烴轉化為小分子烴的過程，反應產物中既有飽和烴，也有不飽和烴，如乙烯的產生，②包括裂化、裂解等過程，C正確；D.乙烯與溴加成生成CH2Br-CH2Br，所以③是加成反應，CH2Br-CH2Br的名稱為1，二溴乙烷，D錯誤；故合理選項是D。10、B【解析】

質量數(shù)=質子數(shù)+中子，且質子數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)和核外電子數(shù)之差=293-118-118=57，答案為B。11、D【解析】

A.化學反應過程中既發(fā)生物質變化，也發(fā)生能量變化，A正確；B.可逆反應的正反應若是放熱反應，則其逆反應必然是吸熱反應，B正確；C.圖所示裝置沒有鹽橋，無法構成閉合回路，不能將化學能轉化為電能，C正確；D.圖所示的反應為放熱反應，但并不是所有的放熱反應都無需加熱，如燃燒反應等，D錯誤；故答案選D。【點睛】反應是吸熱還是放熱，與反應條件無關。12、C【解析】

A、苯與溴水不反應，苯與液溴在鐵作催化劑的條件下制溴苯，故A錯誤；B.鈉與乙醇、水都能反應放出氫氣，不能用金屬鈉檢驗無水乙醇中是否有水，故B錯誤；C.b處乙醇蒸氣的濃度較大，從a處移到b處，氧化銅被乙醇還原為銅，觀察到銅絲由黑變紅，故C正確；D.制取少量乙酸乙酯的實驗中，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故D錯誤，答案選C。13、A【解析】A、從Se的原子結構示意圖看出，Se的質子數(shù)為34，質量數(shù)一定大于34，A錯誤；B、Se原子有四個電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Se在周期表中的位置為第四周期第ⅥA族，B正確；C、SeO2中Se的化合價為+4價處于中間價態(tài)，所以SeO2既具有氧化性又具有還原性，C正確；D、Se的非金屬性弱于S，所以它們最高價氧化物對應的水化物的酸性大小為H2SO4>H2SeO4，D正確；答案選A。14、B【解析】

X、Y、Z是三種短周期的主族元素，根據(jù)元素在周期表的位置，X為第二周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則X為C元素，因此Y為Al元素，Z為Si元素，據(jù)此分析解答。【詳解】由以上分析可知X為C元素、Y為Al元素，Z為Si元素。A．X為C元素，形成的氫化物為烴，是一類物質，故A錯誤；B．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，所以原子半徑Y＞Z，故B正確；C．碳酸和硅酸均為弱酸，故C錯誤；D．C最外層有4個電子，最低負化合價為-4價，故D錯誤；故選B。15、B【解析】

A、活潑金屬一般都可以生成相應的堿，但不一定位于第IA，也可能是第IIA等，A錯誤；B、原子序數(shù)為14的元素是Si，位于元素周期表的第3周期IVA族，B正確；C、He的最外層電子數(shù)是2，C錯誤；D、第二周期IVA族元素是C，因為碳元素有多種同位素，所以其中子數(shù)不一定為6，D錯誤；答案是B。16、C【解析】分析：根據(jù)有機物結構簡式可知A中含有碳碳雙鍵和羥基，B中含有羧基，據(jù)此判斷。詳解：A.同系物是指結構相似，組成上相差n個CH2原子團的有機物之間的互稱，A分子中含有羥基，B分子中含有羧基，結構不相似，不互為同系物，A錯誤；B.B分子中含有羧基和苯環(huán)，和溴的四氯化碳溶液不會發(fā)生加成反應，B錯誤；C.A、B分子含有的羥基和羧基均能發(fā)生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，另外苯環(huán)上的氫原子也可以被取代，C正確；D.只有羧基能與碳酸氫鈉反應產生二氧化碳，因此A與碳酸氫鈉溶液不反應，D錯誤；答案選C。17、B【解析】分析：根據(jù)混合物、化合物、同素異形體、電解質、硅酸鹽等有關概念結合物質的組成和性質解答。詳解：①由兩種或以上物質構成的為混合物，其中冰為固體水，故冰水混合物為純凈物，①錯誤；②由兩種或兩種以上元素形成的純凈物為化合物，而HT是由一種元素形成的氫氣，為單質，②錯誤；③同種元素形成的不同種單質間互為同素異形體，C60、碳納米管、金剛石、石墨均為碳元素形成的不同種碳單質，故互為同素異形體，③正確；④在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離的化合物為電解質，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，故膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀均為電解質，④正確；⑤煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程；煤的氣化是用煤生產水煤氣；煤的液化是用煤生產甲醇等液體燃料，故煤的干餾、氣化和液化均為化學變化，⑤正確；⑥所謂硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學元素(主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等)結合而成的化合物的總稱，而光導纖維、水晶的主要成分均為二氧化硅，故不是硅酸鹽，⑥錯誤；答案選B。18、C【解析】

A.△H1是分子拆成原子的過程，需吸收能量，△H1＞0，故A錯誤；B.△H3是該反應的反應熱，△H2只是原子結合成分子時釋放的能量，故B錯誤；C.燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的熱量，△H3是2mol氫氣燃燒放出的熱量，故C正確；D.一個反應的△H應是拆開反應物的化學鍵吸收的能量與形成新的化學鍵釋放的能量之差，從反應過程分析，△H3=△H1+△H2，故D錯誤；答案選C。19、B【解析】

A．可逆反應達到反應限度之前，正反應速率與逆反應速率一定不相等，但各物質的濃度可能相等，故A正確；B．可逆反應的化學反應限度會隨溫度、濃度等條件的改變而改變，故B錯誤；C．達到化學反應的限度時，反應物在該條件下的轉化率達到最大，故C正確；.D．一定條件下，煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因為反應3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)達到了限度，故D正確；故選B。20、D【解析】A、苯中加入酸性高錳酸鉀不反應，液體分層苯的密度小于水在下層，下層為酸性高錳酸鉀溶液呈紫紅色，選項A正確；B、苯中含碳量高，燃燒時火焰明亮，冒濃煙，選項B正確；C、溴苯的密度比水大，選項C正確；D、無論苯分子中是否存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結構，間二硝基苯也只有一種，選項D不正確。答案選D。21、D【解析】分析：A.根據(jù)化學反應中實質是化學鍵的斷裂和形成判斷；B.根據(jù)反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量；C.根據(jù)化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；D.鐵在空氣中被氧化屬于物質的緩慢氧化，根據(jù)常見的放熱反應和吸熱反應判斷。詳解：A.舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，所以化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，故A正確；B.若反應物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應，若反應物的總能量低于生成物的總能量為吸熱反應，故B正確；C.化學反應中能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化，故C正確；D.鐵在空氣中被氧化屬于物質的緩慢氧化，是放熱反應，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查化學反應中的能量變化，反應物和生成物能量的相對大小決定了反應是吸熱還是放熱，反應物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應，反之為吸熱反應，反應是放熱還是吸熱與反應的條件無關。另外要記住常見的放熱反應和吸熱反應。22、D【解析】分析：根據(jù)烷烴中碳原子個數(shù)越多，沸點越大，同分異構體中支鏈越多，沸點越低，據(jù)此分析。詳解：由烷烴中碳原子個數(shù)越多，沸點越大，則沸點丙烷＜丁烷＜戊烷，同分異構體中支鏈越多，沸點越低，則正戊烷＞異戊烷＞新戊烷，則沸點由高到低的順序為：③＞①＞②＞⑤＞④。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2共價鍵CH2===CH2＋Br2―→CH2Br－CH2Br【解析】甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色．乙與等物質的量的H2反應生成甲，甲與等物質的量的H2反應生成丙，則乙為乙炔，甲為乙烯，丙為乙烷；②丙中不含雙鍵、三鍵，為飽和烴，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色；③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應．相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍，丁為苯。(1)由上述分析可知，甲的結構簡式為CH2=CH2；乙的結構式為H-C≡C-H，丙為乙烷，含C-C、C-H共價鍵，故答案為CH2=CH2；H-C≡C-H；共價鍵；(2)丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應的方程式為，故答案為；(3)甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式為CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br，故答案為CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br。點睛：本題考查有機物的推斷，為高頻考點，把握烯烴、炔烴的加成反應推斷物質為解答的關鍵，注意利用信息及有機物的結構與性質來推斷物質。24、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【解析】

(1)由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。且A、B和水反應的產物能與Ba(OH)2和AgNO3均產生沉淀,B能與Ba(OH)2產生沉淀,由此可知A為Cl2；B為SO2；A、B與H2O反應的化學方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；B與Ba(OH)2反應的化學方程式為：Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓＋H2O；含C、D的無色溶液與Ba(OH)2反應的化學方程式為：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；溶液D與AgNO3溶液反應的化學方程式為：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C為H2SO4；D為HCl；E為BaSO3；F為BaSO4?！军c睛】熟記物質的物理性質和化學性質是解決本題的關鍵，本題的突破口為：A、B是兩種有刺激氣味的氣體。等物質的量與水反應。結合后面沉淀現(xiàn)象，能推知由反應：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。25、漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁坩堝除去HCl裝有堿石灰的干燥管收集氯化鋁產品【解析】

（1）用過濾操作的“兩低三靠”來分析；（2）高溫焙燒通常選用坩堝來盛放固體，注意坩堝有多種材質。（3）除去氯氣中的氯化氫氣體，首選飽和食鹽水；從F和G的作用上考慮替代試劑；從題給的流程上判斷高溫焙燒時的反應物和生成物并進行配平?！驹斀狻?1)漏斗下方尖端應當貼緊燒杯壁，以形成液體流，加快過濾速度；(2)坩堝通?？捎糜诠腆w的高溫焙燒；(3)①濃鹽酸易揮發(fā)，用飽和食鹽水可除去濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體，并降低氯氣的溶解損耗；②F裝置的作用是吸收水分，防止水分進入收集瓶，G裝置的作用是吸收尾氣中的氯氣，防止污染環(huán)境。用裝有堿石灰的球形干燥管可以同時實現(xiàn)上述兩個功能；③圖中已標注E是收集瓶，其作用是收集D裝置中生成的氯化鋁；④從整個流程圖可以看出，用氨水從溶液中沉淀出Al(OH)3和Mg(OH)2，再通過高溫焙燒來制取目標產物MgAl2O4，所以反應物為Al(OH)3和Mg(OH)2，生成物為MgAl2O4，該反應的化學方程式為：。26、C6H4S4+11O2

6CO2+4SO2+2H2O無水硫酸銅cE中溶液不褪色，F(xiàn)中溶液變渾濁氣體通過Ⅱ時，會帶出水蒸氣，干擾氫元素的驗證將有機物中的碳元素全部氧化成二氧化碳試劑瓶未與空氣相通h【解析】分析：（1）①A樣品燃燒，H，C、S元素的燃燒產物分別是水、二氧化碳以及二氧化硫，據(jù)此書寫方程式；②水能使白色的無水硫酸銅變藍色；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，并將二氧化硫除凈后再檢驗二氧化碳；④根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁解答；⑤氫元素的檢驗可以借助燃燒產物是水來檢驗，要排除溶液中水的干擾；⑥氧化銅可以將生成的CO轉化成CO2；⑦沒有排氣管，會使容器內氣壓變大造成危險；（2）⑧根據(jù)題干信息判斷該有機物含有的官能團；⑨根據(jù)加成反應的原理以及該有機物結構的對稱性質進行解答。詳解：（1）①A樣品燃燒，H，C、S元素的燃燒產物分別是水、二氧化碳以及二氧化硫，根據(jù)原子守恒可知反應的化學方程式為C6H4S4+11O26CO2+4SO2+2H2O；②驗證有機物中含氫元素，可以根據(jù)氫元素燃燒產物是水來檢驗水的存在，則B中盛裝的試劑可為無水硫酸銅；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，用品紅溶液檢驗即可，然后將二氧化硫用高錳酸鉀來除去，再用品紅溶液檢驗是否除盡二氧化硫，然后除凈后再用石灰水檢驗二氧化碳，所以D中盛放的試劑是酸性高錳酸鉀溶液，答案選c；④碳元素燃燒產物是二氧化碳，二氧化碳可以用澄清石灰水來檢驗，檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，用品紅檢驗即可，然后將二氧化硫用高錳酸鉀來除去，待除凈后再用石灰水檢驗二氧化碳，所以能證明有機物含碳元素的現(xiàn)象是E中溶液不褪色，F(xiàn)中溶液變渾濁；⑤氫元素的檢驗可以借助燃燒產物是水來檢驗，且一定要排除空氣中水的干擾，所以裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是氣體通過Ⅱ時，會帶出水蒸氣，干擾氫元素的驗證；⑥氧化銅可以將碳元素不完全燃燒生成的CO轉化成CO2，即氧化銅的作用是將有機物中的碳元素全部氧化成二氧化碳；⑦裝置F只有進氣管沒有排氣管，會使容器內氣壓變大造成危險，所以裝置F的錯誤是試劑瓶未與空氣相通；（2）⑧2.04g該有機物的物質的量為：2.04g÷204g/mol=0.01mol，0.01mol該有機物加入溴的CCl4溶液，充分振蕩后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2，所以該有機物中含有3mol的碳碳雙鍵；⑨又由于有機物M的分子結構高度對稱，氫原子的環(huán)境都相同，因此f、g、h的結構簡式中只有h符合，答案選h。點睛：本題考查了有機物分子中元素的組成、有機物結構與性質，題目難度中等，注意掌握常見有機物結構與性質，明確判斷有機物分子組成元素的方法，試題難度中等，二氧化硫與二氧化碳的檢驗是解答的易錯點和難點。27、分液漏斗圓底燒瓶4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3濃硫酸AB飽和食鹽水除去過量氯氣，防止其污染空氣改為一個盛有堿石灰的干燥管（或在裝置C和D之間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶）硫氰化鉀溶液（或苯酚溶液）溶液變?yōu)?/p>